空巢老人-
范文一：金属与酸反应方程式
Fe + H2SO4(稀 ) = FeSO4 + H2↑
2Fe + 6H2SO4(浓 , 过量 ) ==△ == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe + 2H2SO4(浓,少量 ) ==△ == FeSO4 + SO2↑ + 2H2O
C + 2H2SO4(浓 ) ==△ == CO2 + 2SO2↑ + 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓 ) ==△ == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H2SO4(浓 ) ==△ == Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + 2H2SO4(浓 ) ==△ == MgSO4 + SO2↑ + 2H2O
Fe + HNO3(稀 , 过量 ) = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
Fe + 4 HNO3(浓 , 过量 ) ==△ == Fe(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
3Fe + 8 HNO3(稀 , 少量 ) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
Fe + HNO3(浓 , 少量 ) ==△ == Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
C + 4 HNO3(浓 ) ==△ == CO2↑ + 4 NO2↑ + 2 H2O
3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Mg + 8HNO3(稀 ) = 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Mg + 4HNO3(浓 ) = Mg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Al + 6HNO3(浓 ) ==△ == Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Al + 4HNO3(稀 ) = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中钝化,必须加热才能反映
非金属与浓硫酸、浓硝酸反应需要加热
Fe 的反应,还存在过量不足的问题
碳与稀硝酸、稀硫酸不反应
铜、碳与稀硫酸不反应
铁、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
冷的浓硝酸不与碳,铁,铝反应,
冷的浓硝酸与铜反应:3cu+8hno3(浓 )=3cu(no3)2+2no2+4h2o 冷浓硫酸不与碳,铁,铝,铜反应
热的浓硝酸 3cu+8hno3(浓 )=加热 =3cu(no3)2+2no2+4h2o
fe+6hno3(浓 )=加热 =fe(no3)3+3no2+3h2o
al+6hno3(浓 )=加热 =al(no3)3+3no2+3h2o
c+4hno3(浓 )=加热 =co2+4no2+2h2o
热的浓硫酸 cu+2h2so4(浓 )=加热 =cuso4+so2+2h2o
2fe+6h2so4(浓 )=加热 =fe2(so4)3+3so2+6h2o
2al+6h2so4(浓 )=加热 =al2(so4)3+3so2+6h2o
c+2h2so4(浓 )=加热 =co2+2so2+2h2o
稀硝酸不与碳反应
稀硝酸 cu+4hno3=cu(no3)2+2no+2h2o fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o al+4hno3=al(no3)3+no+2h2o
稀硫酸不与碳铜反应
稀硫酸 fe+h2so4=feso4+h2
al+h2so4=also4+h2
范文二：钠与水反应离子方程式 离子共存与离子方程式
导读:就爱阅读网友为您分享以下“离子共存与离子方程式”资讯，希望对您有所帮助，感谢您对92to.com的支持!
离子共存知识归纳
1.所有的弱酸根离子:CH3COO、F、ClO、AlO?,、SiO?、CN与H都不能大量共存。
2.酸式弱酸根离子如HCO?,、HS、HSO?ˉ既不能与OH大量共存，也不能与H大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba，2，,,,,，,,,2-、Ca、Ag等不能与SO???、CO???等大量共存，Mg不能
,2，，2，与OH、CO??ˉ大量共存。(碱溶钾钠钙钡氨，碳酸盐只溶钾钠氨，硫酸盐不溶硫酸钡，硝酸盐全溶)
4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO??、S、CO???、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe、Al、Cu等必须在酸性条件下才能在溶
1
液中存在;Fe必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH,7时不能存在)。
5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S、HS、SO???、I和Fe不能大量共存;MnO??、(NO??、H，)、ClO,,3，2,,3，2，3，2，2,,与S、HS、SO???、HSO??、I,、Fe等不能大量共存;
S2,2,,2，SO???和在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于
，，发生2S，SO???，6H===3S?，3H?O反应不能共存;H与
S?O???不能大量共存。 2,
6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3，与SCN,不能大量共存。
7.审题时应注意题中给出的附加条件。
(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H)或c(OH),1×10
或碱溶液。
(2)无色溶液则没有MnO?、Fe、Fe、Cu等有色离子。 澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
(3)遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
离子方程式易错点判别
2
1.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca，2ClO，SO，H2O===CaSO3?，2HClO
(错，发生了氧化还原反应)
2.FeS，HNO3(稀):FeS，2H===Fe，H2S?
(错，发生了氧化还原反应)
3.Na2SO3，HNO3(稀):SO???，2H===SO2?，H2O ，，2，2，,2,3，2，2，,,10，mol?L的溶液都有两种可能:酸溶液,1
(错，发生了氧化还原反应)
4.Fe(OH)2，HNO3(稀):Fe(OH)2，2H===Fe，2H2O (错，发生了氧化还原反应)
5.Fe(OH)3，HI:Fe(OH)3，3H，===Fe，3H2O (错，发生了氧化还原反应)
6.?Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验):Ca，2OH，CO2===CaCO3?，H2O
(对)
?Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:OH，CO2===HCO?? (对)
7.NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO??，CO2，3H2O===2Al(OH)3?，CO???
(错，生成HCO?(,))
8.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O，CO2，
3
H2O===2C6H5OH，CO???
(错，生成HCO??)
9.氨水中通入过量SO2:NH3?H2O，SO2===NH?，HSO?? ，,,2，,3，，2，
(对)
10.NaAlO2溶液中加入少量盐酸:AlO??，HH2O，==Al(OH)3?
(对)
11.向碳酸钠溶液中通入少量SO2:2CO???，SO2，H2O===2HCO??，SO???
(对)
12.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性:H，，SO???，Ba2，，OH,===BaSO4?，H2O
(错，物质配比不正确 )
13.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应:HCO??，Ca2，，OH,===CaCO3?，H2O
(对)
14.FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2，，2Br,，2Cl2===2Fe3，，Br2，4Cl,
(错，物质配比不正确 )
15.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2，，Cl2===2Fe3，，2Cl, ，
4
(错，反应物、生成物均不正确 )
16.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO,，Fe2，，2H2O===Fe(OH)2?，2HClO
(错，发生氧化还原反应 )
17.HF与NaOH反应:H，，OH,===H2O
(错，HF为弱酸 )
18.NaOH与H3PO4等物质的量反应:OH ?，H3PO4===H2PO??，H2O
(对)
19.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应:HCO??，OH,===CO???，H2O
(错，NH?，参与反应)
20.NH4HSO3与少量NaOH溶液反应:NH?，，OH,===NH3?H2O (错，HSO??参与反应)
21.NaHCO3与NaHSO4溶液混合:CO???，2H，===H2O，CO2? (错，HSO??不能拆)
22.Na2S水解:S2,，H2O===HS,，OH,
(错，可逆反应)
23.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH?，，OH,===NH3?H2O
(错，Al?，也参与反应)
24.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水:HCO??，Ca2
5
，，OH,===CaCO3?，H2O
(对)
25.过氧化钠溶于水:2O??，2H2O===4OH,，O2? (错，Na?O?不拆 )
26.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2，H2O，ClO,===SO???，Cl,，2H，
(错，H，与ClO?反应 )
27.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2，，H2O2，2H，===2Fe3，，2H2O
(对)
28.等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应:3Ba2，，6OH,，2Al3，，3SO???===3BaSO4?，2Al(OH)3?
(对)
29.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe，8H，，2NO??===3Fe2，，2NO?，4H2O
(错，Fe被氧化为Fe?， )
30.用惰性电极电解MgCl2溶液:
H2?，2OH,
(错，生成Mg(OH)?沉淀 )
2H2O，2Cl,===Cl2?，
百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网
6
92to.com,您的在线图书馆
7
范文三：《化学反应方程式与离子方程式》书写(3)
《化学反应方程式与离子方程式》书写（3）
班级：__________学号：__________姓名：__________ 要求：写出下列反应的化学方程式，有两根横线的，在后一根横线上书写离子方程式。
1、“雷雨发庄稼”，相关的化学反应为： _____________________________________________
2、工业固氮：__________________________________________
3、氮化镁和水反应：____________________________________________________ 氮化镁和盐酸反应：____________________________________________________
4、二氧化氮、氧气和水的反应：__________________________________________ 一氧化氮、氧气和水的反应：__________________________________________
5、用氢氧化钠溶液吸收NO 2：_________________________________________________ 用氢氧化钠溶液吸收NO 与NO 2：___________________________________________
6、氨气通入水中： ___________________________________________________
7、氨气和硫酸反应： ___________________________________________________
8、AlCl 3溶液中通入氨气： ______________________________________________； ______________________________________________；
9、氨气的催化氧化： ________________________________________________ 少量的氨气与氯气：______________________________________________
过量的氨气与氯气：______________________________________________
氨气通过灼热的氧化铜：____________________________________________
一定条件下氨气与二氧化氮反应：_________________________________________
10、实验室制取氨气： _______________________________________________
12、硝酸铵和氢氧化钠共热： ______________________________________________
溴化铵和氢氧化钾共热： ______________________________________________
硫酸铵和氢氧化钡钠共热： ______________________________________________
碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠共热： ________________________________________ ；
______________________________________________ ；
13、硝酸不稳定性： __________________________________________________________
14、铜和浓硝酸反应：__________________________________________________________； __________________________________________________________；
15、铜和稀硝酸反应： __________________________________________________________；
__________________________________________________________；
16、碳和浓硝酸反应：__________________________________________________________
17、银和浓硝酸反应：__________________________________________________________；
银和稀硝酸反应： __________________________________________________________；
18、锌和浓硝酸反应：__________________________________________________________；
锌和稀硝酸反应： __________________________________________________________；
19、少量铁和稀硝酸反应：______________________________________________________；
20、过量铁和稀硝酸反应：______________________________________________________；
21、氧化亚铁和稀硝酸反应： ______________________________________________________；
22、亚硫酸钠与稀硝酸反应：______________________________________________________；
23、硫化钠与稀硝酸反应：______________________________________________________；
范文四：常见水解反应化学方程式与离子方程式总结
（马上点标题下蓝字'高中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）
水解物质
水解化学方程式
水解离子方程式
1.硫化钠水解
Na2S+H2O?????NaHS+NaOH
S2-+H2O??????HS-+OH-
2.碳酸钠溶液呈碱性的原因
Na2CO3+H2O????NaHCO3+NaOH
CO32－＋H2O????HCO3-＋OH－
3.AlCl3溶液显酸性的原因
AlCl3+3H2O????Al(OH)3+3HCl
Al3++ 3H2O????Al(OH)3+3H+
4.NaHS溶液中发生水解
NaHS+H2O?????H2S+NaOH
HS-+H2O?????H2S+OH－
5.NH4Cl
NH4Cl+H2O?????NH3.H2O+HCl
NH4++H2O?????NH3.H2O+H+
6.CH3COONa
CH3COONa+H2O???CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O???CH3COOH+OH-
7.Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3+6H2O?2Fe(OH)3+3H2SO4
Fe3++3H2O?????Fe(OH)3+3H+
8.NaF
NaF+H2O?????HF+NaOH
F-+H2O?????HF+OH-
9.NaCN
NaCN+H2O?????HCN+NaOH
CN-+H2O?????HCN+OH-
10.NaClO
NaClO+H2O???HClO+NaOH
ClO-+H2O???HClO+OH-
11.CuSO4
CuSO4+2H2O???Cu(OH)2+H2SO4
Cu2++2H2O??Cu(OH)2+2H+
12.ZnCl2
ZnCl2+2H2O????Zn(OH)2+2HCl
Zn2++2H2O???Zn(OH)2+2H+
13.NaHCO3
NaHCO3+H2O???H2CO3+NaOH
HCO3-+H2O???H2CO3+OH-
14.Na3PO4
Na3PO4+H2O?????Na2HPO4+NaOH
PO43-+H2O???HPO4-+OH-
15.Na2SO3
Na2SO3+H2O?????NaHSO3+NaOH
SO32-+H2O????HSO3-+OH-
16.HCOONa
HCOONa+H2O ????HCOOH+NaOH
HCOO-+H2O ????HCOOH+OH-
17.Na2SiO3
Na2SiO3+2H2OH2SiO3+2NaOH
SiO32-+2H2O??H2SiO3+2OH-
18.MgCl2
MgCl2+2H2O????Mg(OH)2+2HCl
Mg2++2H2O????Mg(OH)2+2H+
范文五：反应方程式
1、在过氧化钠固体上滴加热水
2Na2O2 + 2H2O(热) = 4NaOH + O2 2、将二氧化碳通入过氧化钠 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3、将氮化镁投入水中
Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3
4、向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
+2?
3Li+ + HPO4 = Li3PO4 + H
5、六水合氯化镁受热分解
MgCl2·6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O 6、金属钠和氯化钾共热
Na(s) + K = NaCl + K(g) 7、金属铍溶于氢氧化钠溶液中
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 8、用NaH 还原四氯化钛
TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl 9、将臭氧化钾投入水中 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH 10、将氢化钠投入水中
2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2 11、向浓氨水中通入过量二氧化碳
NH3 + CO2 + H2O＝NH4HCO3
12、向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液
2?? + 2NH4 ＝ H2SiO3 + 2NH3 SiO3
13、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4 + Na2CO3 14、向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液 SnCl2(少量) + 2HgCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4 15、铅溶于热浓硝酸
Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 16、以过量氢碘酸溶液处理铅丹
2?
Pb3O4 + 15I— + 8H+ = 3PbI4+I3? + 4H2O
17、B2O3与浓H2SO4 和CaF2 反应
B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4(浓) = 2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O 18、用稀硝酸处理金属铊
3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O 19、向KI 溶液中加入TlCl3 溶液
TlCl3 + 3KI = TlI + I2 + 3KCl 20、向NaBr 固体加浓硫酸
2NaBr + 3H2SO4(浓) === 2NaHSO4 + SO2 + Br2 + 2H2O 21、硫代硫酸钠溶液加入氯水中
2?2?+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 + 8Cl + 10H S2O3
-+
22、溴水中通入少量H2S
4Br2 + H2S + 4H2O === 8HBr + H2SO4 23、向Na2S2 溶液中滴加盐酸
Na2S2 + 2HCl ==== 2NaCl + S + H2S 24、将Cr2S3 投入水中
Cr2S3 + 6H2O ==== 2Cr(OH)3 + 3H2S 25、PbS 中加入过量H2O2
PbS + 4H2O2 ==== PbSO4 + 4H2O 26、向HI 溶液中通入O3
3O3 + HI ==== 3O2 + HIO3 27、将氟通入溴酸钠碱性溶液中
??
F2 + BrO3+2OH- = BrO4+ 2F- + H2O
28、次氯酸钠溶液与硫酸锰反应
-2+--2
ClO + Mn + 2OH = MnO2 + Cl + HO 29、氯气通入碳酸钠热溶液中
3Cl2 + 3Na2CO3 = NaClO3 + 5NaCl + 3CO2 30、浓硫酸与碘化钾反应
8KI + 9H2SO4（浓）= 8KHSO4 + 4I2 + H2S + 4H2O 31、向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液
2?
2CrI3 + 6ClO- + 4OH- = 2CrO4 + 3I2 + 6Cl- + 2H2O
32、用氢碘酸溶液处理氧化铜
2CuO + 4HI = 2CuI + I2 + 2H2O 33、加热重铬酸铵
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑+ 4H2O 34、在重铬酸钾溶液中加入钡盐
2?
2Ba2+ + Cr2O7 + H2O === 2BaCrO4 + 2H+
35、硫酸亚铁溶液与赤血盐混合
+? Fe2+ + Fe(CN)36 + K === KFe[Fe(CN)6]
36、强碱性条件下向Fe (OH)3 加过量次氯酸钠
2? 2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- === 2FeO4 + 3Cl- + 5H2O
