范文一:次氯酸性质的探究
次氯酸性质的探究
开课人:张冬梅
[课题] 次氯酸性质的探究
[开课时间]2004年12月8日(上午第二节)
[教学目标]
1.知识目标:①了解次氯酸强氧化性(漂白作用和杀菌消毒)在生产生活中的应用;②掌握次氯酸的三大性质:强氧化性、不稳定性、酸性;③掌握有关化学方程式的书写。
2.能力目标:通过科学探究(实验、推理等)的过程,体验知识的形成过程。训练学生逻辑思维和发散性思维,培养学生观察、分析、推理能力和实验操作能力,并进一步提高探究和创新能力、知识应用和综合能力。
3.情感目标:通过探究活动激发学生学习化学的兴趣,培养科学态度和科学情感,并善于发现生活中的真善美,并渗透辨证分析问题和透过现象看本质的思想。
[教学重点、难点]次氯酸性质
[教学模式]情境引导——问题探究式
[教学方法]问题探究法 边讲边实验法 演示法 讨论法等
[教学手段]计算机辅助教学(ppt)
[实验用品]演示实验(具支试管,滴管,丝网,针筒,U型管,KMnO4,HCl(浓),无水CaCl2,NaOH),学生实验(烧杯,稀盐酸,氯化钙溶液,蒸馏水等)
次氯酸性质的探究
说课人:张冬梅
[课题] 次氯酸性质的探究
[开课时间]2004年12月8日(上午第二节)
一. 教材分析
1.教材内容:高一化学第一学期(上海科学技术出版社,试验本)第二章第二节内容的第二部分
2.教材的地位和作用:本节主要是氯气的性质和用途,而氯气和水及碱的反应则是重点,尤其是氯气和漂白粉在工农业生产(消毒杀菌)中有极为重要的作用,所以需要对其原理进行深入分析。但是次氯酸的性质在教材中角色有点“轻描淡写”,处于“若隐若现”的状态,而有关氯漂白和杀菌,关键在于次氯酸,它是将氯气和次氯酸钙等联系起来的一个纽带。氧化还原反应内容是在其后面,当时无法说明为什么次氯酸具有漂白作用,教材中留下一个探究性问题要求学生设计实验来完成,这正好是一个契机。同时,高考中对于次氯酸的性质的要求也包括三个方面:强氧化性、不稳定性和酸性。所有这些都为开设“次氯酸性质的探究”提供了必备的条件。
3.教学重点、难点:次氯酸的性质
二.教法
根据元素化合物知识特点和学生特点,为了更好的突出重点和突破难点,采用教学模式:情境引导—问题探究式。教学方法有:问题探究法、边讲边实验法、演示法、讨论法等。主要采用问题探究法,这种教学方法是以问题为切入口,追踪变化的本质,解释疑惑,尤其是次氯酸是“隐形”物质,需要渗透实验和推理过程。采用这种方法意在渗透探究问题的方法,为学生开展探究性学习创造必要条件,这也是本节课的特点。教学手段主要采用多媒体辅助教学(ppt)的方式。
三.学法
1.实验探究法:探究性学习(inquiry learning)是一种积极的学习过程,主要指的是学生在科学课中自己探索问题的学习方式。根据布鲁纳的学习理论认为,学习是一个过程,而不是一种产品。学习不仅是让学生掌握这些知识,更重要的在于让学生体验知识和原理的形成过程。2.分析推理法:学生如何通过严密的逻辑推理来分析一种“隐形”的物质。3.观察法:学会全面观察现象,培养观察能力。
四.教学程序和设计思想
1.创设情景,激发兴趣
通过干花花瓣和鲜花花瓣的鉴别问题,目的是为了培养学生发散性思维,同时考察学生能否将实际问题与已学知识(氯气能使干燥布条不褪色,湿润的布条褪色)联系起来,培养其表达能力和解决实际问题能力。然后演示实验,引入新课,既在知识上为学习新课做好准备,又把学生注意力吸引到新课上。尤其是用两个对比词语(“花容失色”和“花容依旧”)来表达出来,增添了美感,活跃了
气氛,为整节课的教学活动打下良好的基础。演示实验之前还对学生进行新的设计装置的介绍,渗透环保、简便和创新的目的,培养知识迁移能力。
2.提出问题,引导探究
“花容失色”的秘密探究贯穿于整个堂课,5个问题采用层层递进的方式,这是符合事物发展规律和学生认识规律。从如何设计实验探究罪魁祸首到为什么次氯酸是具有漂白作用的更深层理解,得出结论后再回归到生活中哪些物质也能“花容失色”现象的进一步分析。此时初步揭开秘密,同时也出现了一个矛盾,生活中没有采用次氯酸来直接杀菌消毒,从而引出次氯酸的见光分解,然后进一步引出如何判断酸性的强弱问题,环环相扣,及时总结,为完全揭开“花容失色”的秘密,自然得出次氯酸的三大性质做好全方位的铺垫。
针对高一学生思维比较活跃,课堂一直渗透实验探究、严密推理、知识应用、透过现象看本质等思想。体现实验探究的比如学生通过两次设计实验和动手实验,渗透DIY(Do It Yourself)思想,目的是培养学生实验探究和解决问题的能力,第一次(滴入盐酸,花不褪色)是让学生体验探究的一般过程,后一次(滴入氯化钙溶液,花不褪色)再一次地利用和体验了科学探究过程,获得结论,与前面呼应。这两次探究中同时也渗透严密的逻辑推理,因为次氯酸一直是“隐形”杀手,还有次氯酸的酸性判断也采用间接推理的方法,从漂白粉到84消毒液的消毒原理采用直接推理方法。体现知识应用和迁移能力的有几个方面:新设计的装置(高锰酸钾)和次氯酸的强氧化性的判断,化学与生活相结合等。透过现象看本质的有三处:氯气到次氯酸,漂白粉到次氯酸,84消毒液到次氯酸。当然这些方法在五个问题中都是交叉进行的。
3.归纳总结,形成概念
“花容失色”秘密全部揭开后,由学生总结次氯酸的三大性质:强氧化性、不稳定性和酸性。
4.巩固练习,理解强化
①考查强酸制弱酸原理②考查氧化性③考查化学稳定性
5.课堂小结,布置作业
利用关键词进行总结,包括化学关键词、生活关键词和相关关键词几个方面,提炼升华本节课的重要观点。同时提出一个重要课题课后交流讨论:设计家用环保型消毒液发生器。
范文二:次氯酸性质的探究
次氯酸性质的探究
说课人:张冬梅
[课题] 次氯酸性质的探究
[开课时间]2004年12月8日(上午第二节)
一( 教材分析
1(教材内容:高一化学第一学期(上海科学技术出版社,试验本)第二章第二节内容的第二部分
2(教材的地位和作用:本节主要是氯气的性质和用途,而氯气和水及碱的反应则是重点,尤其是氯气和漂白粉在工农业生产(消毒杀菌)中有极为重要的作用,所以需要对其原理进行深入分析。但是次氯酸的性质在教材中角色有点“轻描淡写”,处于“若隐若现”的状态,而有关氯漂白和杀菌,关键在于次氯酸,它是将氯气和次氯酸钙等联系起来的一个纽带。氧化还原反应内容是在其后面,当时无法说明为什么次氯酸具有漂白作用,教材中留下一个探究性问题要求学生设计实验来完成,这正好是一个契机。同时,高考中对于次氯酸的性质的要求也包括三个方面:强氧化性、不稳定性和酸性。所有这些都为开设“次氯酸性质的探究”提供了必备的条件。
3(教学重点、难点:次氯酸的性质
二(教法
根据元素化合物知识特点和学生特点,为了更好的突出重点和突破难点,采用教学模式:情境引导—问题探究式。教学方法有:问题探究法、边讲边实验法、演示法、讨论法等。主要采用问题探究法,这种教学方法是以问题为切入口,追踪变化的本质,解释疑惑,尤其是次氯酸是“隐形”物质,需要渗透实验和推理过程。采用这种方法意在渗透探究问题的方法,为学生开展探究性学习创造必要条件,这也是本节课的特点。教学手段主要采用多媒体辅助教学(ppt)的方式。 三(学法
1(实验探究法:探究性学习(inquiry learning)是一种积极的学习过程,主要指的是学生在科学课中自己探索问题的学习方式。根据布鲁纳的学习理论认为,学习是一个过程,而不是一种产品。学习不仅是让学生掌握这些知识,更重要的在于让学生体验知识和原理的形成过程。2(分析推理法:学生如何通过严密的逻辑推理来分析一种“隐形”的物质。3(观察法:学会全面观察现象,培养观察能力。
四(教学程序和设计思想
1(创设情景,激发兴趣
通过干花花瓣和鲜花花瓣的鉴别问题,目的是为了培养学生发散性思维,同时考察学生能否将实际问题与已学知识(氯气能使干燥布条不褪色,湿润的布条褪色)联系起来,培养其表达能力和解决实际问题能力。然后演示实验,引入新课,既在知识上为学习新课做好准备,又把学生注意力吸引到新课上。尤其是用
两个对比词语(“花容失色”和“花容依旧”)来表达出来,增添了美感,活跃了气氛,为整节课的教学活动打下良好的基础。演示实验之前还对学生进行新的设计装置的介绍,渗透环保、简便和创新的目的,培养知识迁移能力。 2(提出问题,引导探究
“花容失色”的秘密探究贯穿于整个堂课,5个问题采用层层递进的方式,这是符合事物发展规律和学生认识规律。从如何设计实验探究罪魁祸首到为什么次氯酸是具有漂白作用的更深层理解,得出结论后再回归到生活中哪些物质也能“花容失色”现象的进一步分析。此时初步揭开秘密,同时也出现了一个矛盾,生活中没有采用次氯酸来直接杀菌消毒,从而引出次氯酸的见光分解,然后进一步引出如何判断酸性的强弱问题,环环相扣,及时总结,为完全揭开“花容失色”的秘密,自然得出次氯酸的三大性质做好全方位的铺垫。
针对高一学生思维比较活跃,课堂一直渗透实验探究、严密推理、知识应用、透过现象看本质等思想。体现实验探究的比如学生通过两次设计实验和动手实验,渗透DIY(Do It Yourself)思想,目的是培养学生实验探究和解决问题的能力,第一次(滴入盐酸,花不褪色)是让学生体验探究的一般过程,后一次(滴入氯化钙溶液,花不褪色)再一次地利用和体验了科学探究过程,获得结论,与前面呼应。这两次探究中同时也渗透严密的逻辑推理,因为次氯酸一直是“隐形”杀手,再比如次氯酸的酸性判断、漂白粉到84消毒液的消毒原理等。体现知识应用、迁移思想的有几个方面:新设计的装置(高锰酸钾)和次氯酸的强氧化性的判断,化学与生活相结合等。体现创新思想的是设计的出装置。体现透过现象看本质思想有三处:氯气到次氯酸,漂白粉到次氯酸,84消毒液到次氯酸。这些方法在五个问题中是合理交叉进行的。
3(归纳总结,形成概念
“花容失色”秘密全部揭开后,由学生总结次氯酸的三大性质:强氧化性、不稳定性和酸性。
4(巩固练习,理解强化
?考查强酸制弱酸原理?考查氧化性?考查化学稳定性
5(课堂小结,布置作业
利用关键词进行总结,包括化学关键词、生活关键词和相关关键词几个方面,提炼升华本节课的重要观点。同时提出一个重要课题课后交流讨论:设计家用环保型消毒液发生器。
范文三:次氯酸的氧化性
次氯酸根将碘离子氧化为碘单质 碘单质使淀粉显蓝色
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热心问友 2010-01-03
具体一点次氯酸根先和水中的氢离子结合生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性把碘化钾中的碘离子氧化成碘单质,反应是这样的:NaClO+H2O=Na(OH)2+HClO反应是可逆的因为消耗了HClO所以让反应向右进行,HClO+2NaI=NaCl+NaOH+I2
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珍爱 4级 2010-01-09
中和反应不可逆 应该是这样的 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO2
在HClO+2NaI=NaCl+NaOH+I2
强氧化性
能氧化还原性物质(如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等),使有色布条,品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。
Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl(强氧化剂制弱氧化剂,弱酸制强酸)
三、次氯酸钠的消毒及氧化原理
次氯酸钠的灭菌杀病毒原理大致有如下三种作用方式:
大家都知道,次氯酸钠消杀最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸,次氯酸再进一步分解形成新生态氧[O],新生态氧的极强氧化性使菌体和病毒上的蛋白质等物质变性,从而致死病源微生物。其实,氯气消毒的原理也主要是以产生出次氯酸,然后释放出新生态氧[O]的方式。
根据化学测定,PPM级浓度的次氯酸钠在水里几乎是完全水解成次氯酸,其效率高于99.99%。其过程可用化学方程式简单表示如下:
NaClO + H2O = HClO + NaOH
HClO → HCl + [O]
其次,次氯酸在杀菌、杀病毒过程中,不仅可作用于细胞壁、病毒外壳,而且因次氯酸分子小,不带电荷,还可渗透入菌(病毒)体内,与菌(病毒)体蛋白、核酸、和酶等有机高分子发生氧化反应,从而杀死病原微生物。
R-NH-R + HClO → R2NCl + H2O
同时,次氯酸产生出的氯离子还能显著改变细菌和病毒体的渗透压,使其细胞丧失活性而死亡。
此外,次氯酸钠还能够分解蔬菜、水果等农副产品上所残存的微量农药。绝大多数农药都是由有机物组成的,次氯酸钠所释放出来的新态氧能氧化分解掉这些物质。这无疑对现代农业、果蔬包装业的发展具有重大推动作用。
还有值得肯定的是,由于次氯酸钠发生器所生产的消毒液中不象氯气、二氧化氯等消毒剂在水中产生游离氯,所以一般难以形成因存在游离氯而生成不利于人体健康的致癌物质;也不象臭氧那样只要空气中存在很微弱的量(0.001mg/m3)便会对生命造成损伤和毒害;而且,还不会象氯气同水反应会最后形成盐酸那样,对金属管道造成严重腐蚀。
次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中,都有强的氧化性,次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。如ClO-和Fe2+ 、S2- 、I-、HS- 、SO32- 、HSO3- 等因为发生氧
化还原反应不可以大量共存。
常见的次氯酸盐包括NaClO(漂泊剂有效成分)和Ca(ClO)2(漂泊粉有效成分),都是很强的氧化剂。而且都可以溶于水。
强氧化性,被还原成Cl-或Cl2。可做漂白剂。
新生态氧
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臭氧的化学性质比氧气活泼,当温度高一些, 它就要分解,每个臭氧分子能生成一个氧气分子和一个氧原子:
O3=O2+O
产生的那个氧原子叫新生态氧,它非常活泼,氧化能力非常强,能氧化色素,使许多染料褪色。在臭氧中,汽油、酒精、棉花、木屑等物质会自行燃烧起来。臭氧还能氧化病菌,为空气、饮水消毒,快速而且不留气味。
次氯酸分解形成新生态氧[O],新生态氧的极强氧化性使菌体和病毒上的蛋白质等物质变性,从而致死病源微生物。其实,氯气消毒的原理也主要是以产生出次氯酸,然后释放出新生态氧[O]的方式。
HClO → HCl + [O]
其次,次氯酸在杀菌、杀病毒过程中,不仅可作用于细胞壁、病毒外壳,而且因次氯酸分子小,不带电荷,还可渗透入菌(病毒)体内,与菌(病毒)体蛋白、核酸、和酶等有机高分子发生氧化反应,从而杀死病原微生物。
R-NH-R + HClO → R2NCl + H2O
同时,次氯酸产生出的氯离子还能显著改变细菌和病毒体的渗透压,使其细胞丧失活性而死亡。
范文四:次氯酸的漂白作用
次氯酸的漂白作用
次氯酸起到漂白作用是由于正一价的氯很容易被还原成负一价的氯离子,从而具有很强的氧化性,使很多有色物质被氧化而褪色。
实验一:
在充满氯气的集气瓶中注入一定量的蓝墨水,振荡。
现象:深蓝色的墨水变成淡黄色。
实验二:
对于氯气可以使湿润的有色布条或纸张褪色的实验我们已经很常见了。这里介绍一个有趣的实验。用干燥的旧报纸和湿润的旧报纸做这个实验。
现象:干燥的旧报纸没有褪色。湿润的旧报纸没有褪色,反而字迹更加清晰。
解释:干燥的旧报纸没有褪色很好解释,因为没有水,无法反应生成次氯酸。而湿润的旧报呢?
氯水的漂白能力固然很强,可以使染料和有机色质褪色,不过由于报纸上的油墨原料是烟墨和蓖麻子油。油烟(即烟墨)极难被氧化,即使次氯酸也不行,因此不褪色。
范文五:次氯酸、漂白粉的性质
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积极的人,象太阳,照到哪里哪里亮, 积极的人,象太阳,照到哪里哪里亮,消极 的人,象月亮, 的人,象月亮,初一十五不一样 想法决定我们的生活,有什么样的想法, 想法决定我们的生活,有什么样的想法,就 有什么样的未来
次氯酸、漂粉精的性质
1
一.氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 复习与深化
2
氯分子中两个氯原 子核间距离的一半, 子核间距离的一半,视 为氯原子的半径
想一想: 想一想: 为什么要 这样测定氯原子的半径, 这样测定氯原子的半径,
氯原子不能单独存在
3
结构决定性质
易断裂
Cl2
分子结构不稳定
2 Cl
易得电子
2 Cl -
原子结构不稳定
化学性质活泼
4
实验室制氯气验满方法
? ? ? ? 观察法(黄绿色) 观察法(黄绿色) 湿润淀粉——KI试纸(或品红试纸) KI试纸 湿润淀粉 KI试纸(或品红试纸) 湿润蓝色石蕊试纸 蘸浓氨水的玻璃棒, 蘸浓氨水的玻璃棒, 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
讨论与思考
,、反应中盐酸的作用是什么, 反应中盐酸的作用是什么, 还原剂与酸) (还原剂与酸)
5
20克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应,能生 的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应,
成多少克氯气, 成多少克氯气,
解: 设能生成氯气的质量为 x
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2
146 (20)(36.5%)g (20)(36.5%)(71) x= 146 = 3.6g 答:能生成氯气3.6 克 71 x
此答案对吗,为什么,
不对~随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸, 不对~随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸,反应就 仃止了,故生成的氯气必少于 克 仃止了,故生成的氯气必少于3.6克。
6
,、足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2 物质的量 (小于) 小于)
该反应必须加热到90 左右,为什么温度不能再高, ,、该反应必须加热到900C左右,为什么温度不能再高,
1mol(填小于或等于或大于)
盐酸是挥发性酸,温度再高Cl2中HCl含量高 盐酸是挥发性酸,温度再高 含量高 ,、若实验室没有浓盐酸,可用什么代替,
NaCl固体和浓 2SO4 固体和浓H 固体和浓
亦可用NaCl和NaHSO4固体代替 和 亦可用
7
,、如果实验室没有MnO2,可用哪些物质代替: +HCl(浓 KMnO4+HCl(浓)—— +HCl(浓 KClO3+HCl(浓)
----
+HCl(浓 K2Cr2O7+HCl(浓)—— PbO2+HCl(浓)—— +HCl(浓 +HCl(浓 Ca(ClO)2+HCl(浓)—— ,、实验室制Cl2的发生装置还可用来制取哪些气体, HCl、 CO、 HCl、SO2、CO、NO 等
8
,、如何除去Cl2中少量HCl、水蒸气? 如何除去Cl 中少量HCl、水蒸气? HCl 可先通入饱和食盐水(亦可用水)除去HCl HCl, 可先通入饱和食盐水(亦可用水)除去HCl, 再通过浓H 除去水. 再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水. 思考: 的方法是____ 思考:除去二
氧化碳中混有的 HCl 的方法是____ 的方法是_____ 除去SO 除去SO2中混有的 HCl 的方法是_____ 除去二氧化碳中混有的 SO2 的方法是 ____
历史上曾用地康法制Cl ,、 历史上曾用地康法制Cl2
HCl(气 4 HCl(气)+O2 弱
无法显示图像。计算机可能没有足够的内存以打开该图像,也可能是该图像已损坏。请重新启动计算机,然后重新打开该文件。如果仍然显示红 色“x”,则可能需要删除该图像,然后重新将其插入。
催化剂 ?
Cl2+2H2O 试根据以上反
9
应比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强 应比较
(氧化性KMnO4MnO2O2) 氧化性
10
若用
,、已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl2。
图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的 图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气, 反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( 反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(不考 虑?单元装置) 单元装置)
A(只有?处 (只有?
B(只有?处 (只有?
C(只有?和?处 (只有?
D(?、?、?处 (
11
二、次氯酸的性质
12
复习: 复习:
1、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉, 工业上为什么用Cl 来制取漂白粉, 形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐,便于运输、保存 形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐,便于运输、 2、漂白粉的主要成分是什么,有效成分是什么,其漂白 漂白粉的主要成分是什么,有效成分是什么, 原理是什么,为什么不直接用次氯酸作漂白剂, 原理是什么 , 为什么不直接用次氯酸作漂白剂 , 怎样保存 漂白粉, 漂白粉, 84消毒液主要成分是次氯酸钠,漂粉精主要成分是次 氯酸钙和氯化钙,为什么不用次氯酸, CaCl2和Ca(ClO)2 , Ca(ClO)2
),+
Ca( ,Ca(ClO)2 + H2O +, CO2 = Ca(,CO3 按照这种原理次氯酸盐都有漂白性 此式说明HClO的酸性比H2CO3弱 次氯酸不稳定,次氯酸盐较稳定 漂白粉密封,保存于干燥处 漂白粉
2HClO
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3、将氯水分别加入到下列物质中,有何现象,并写出 、将氯水分别加入到下列物质中,有何现象, 有关方程式。 有关方程式。 A、紫色石蕊试液 、 B、FeCl2溶液 、 C、Na2CO3溶液 、 D、AgNO3溶液 、 E、Mg粉 、 粉 F、光照 、 现象:先变红( 的作用) 现象:先变红(H+的作用) 后褪色( 的氧化作用) 后褪色(HClO 的氧化作用) 现象: 现象:由浅绿变黄 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl现象:产生气泡2H 现象:产生气泡2H++CO32-=CO2?+H2O
现象:产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl? 现象:产生白色沉淀Ag 现象:Mg溶解,有气泡生成,黄绿色 现象:Mg溶解,有气泡生成, 溶解 变浅或消失 Mg+Cl2=MgCl2
Mg+2HCl=MgCl2+H2? 现象:有气泡, 现象:有气泡,颜色变浅
光照 2HClO==2HCl+O2?
14
氯气与水的反应
Cl2+H2O
可逆反应: 可逆反应:
HCl+HClO
在相等条件下该反应既可以向正反应方 在相等条件下该反应既可以向正反应方 既可以 向进行,又可以向逆反应方向进行 向逆反应方向进行。 向进行,又可以向逆反应方向进行。 光照
次氯酸光照分解
2HClO
O2 + 2HCl
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次氯酸
1、 次氯酸是一元弱酸,属于电解质,酸性 、 次氯酸是一元弱酸 属于电解质, 一元弱酸, 弱于碳酸。 弱于碳酸。 2、次氯酸不稳定,容易分解放出氧气。 、次氯酸不稳定,容易分解放出氧气。 不稳定 当氯水受到日光照射时, 当氯水受到日光照射时,次氯酸的分解速率加 快。 光照 2HClO=====2HCl+O2? 或?
强氧化性, 3、次氯酸具有强氧化性,因此可用来杀菌消毒和漂 次氯酸具有强氧化性 因此可用来杀菌消毒和漂 有色物质, 白有色物质,具有漂白性
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怎样证明氯水分解放出的气体是氧气, 氯水中什么物质可以 分解放出氧气,为什么,
光照
2 HClO
2 HCl + O2
氯水长时间放置后,颜色 有何变化,组成上有何变化, 氯水颜色变浅 盐酸成份增多
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新制氯水: 新制氯水:H+ 、 Cl, 、 ClO, 、 HClO、Cl2 、 、 H2O,OH- ,有强氧化性。 有强氧化性。 ,
2HClO === 2HCl + O2?
光照
久置氯水:盐酸溶液, 久置氯水:盐酸溶液, 无强氧化性。 无强氧化性。
18
氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式: 氯
气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式:
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO
+ H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
三个反应的相似处: 三个反应的相似处:
氯元素的化合价,有一半由零价降为, 价 氯元素的化合
价,有一半由零价降为,1价, 有一半由零价升为, 价 有
一半由零价升为,1价。
0 ,1 ,1 0 ,1 ,1
0
,1
,1
19
具有漂白作用的物质
1、把色质氧化,生成物稳定 把色质氧化,
Cl2 、氯水、漂白粉 (真正作用的都是次氯酸)、 真正作用的都是次氯酸) 氯水、 O3、H2O2 、Na2O2
2、与色质化合,生成物不太稳定 与色质化合,生成物不太稳定 不太
SO2
3、吸附作用:活性炭等 吸附作用:
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练习
1 若一瓶氯水在阳光下放置很久,那么此 若一瓶氯水在阳光下放置很久, 时氯水的成分是什么, 时氯水的成分是什么,与新制氯水有何区 别, 由于氯气与水反应生成次氯酸, 由于氯气与水反应生成次氯酸,而次氯 酸见光易分解, HClO HCl 酸见光易分解,Cl2 这个过程不断进行,使氯水中的氯气, 这个过程不断进行,使氯水中的氯气, 以及次氯酸最终全转化为HCl,所以在 以及次氯酸最终全转化为 , 阳光下久置后的氯水的主要成分应是 HCl。
。
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1. 把氯气通入紫色石蕊试液中,出现的现象是 (D) 把氯气通入紫色石蕊试液中, (A)溶液变红色 ) (C)溶液不变色 ) (B)溶液变蓝色 ) (D)溶液先变红后褪色 )
(E)溶液先褪色后变红 )
解析:Cl2通入石蕊试液中,先与水反应生成盐酸和次氯 酸,盐酸使石蕊试液变红(速度较快),而次氯酸有强氧化 性,能把有色物质氧化成无色(速度较慢),故选(D)
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2. 用自来水养鱼之前,应先将盛有自来水的鱼缸放在 用自来水养鱼之前, (D) 阳光下晒一段时间,主要目的是( 阳光下晒一段时间,主要目的是( A ) (A)除去水中的 )除去水中的HClO (B)紫外线杀菌消毒 ) (C)增加水中含氧量 ) (D)提高水温 )
解析:自来水用氯气消毒,因此水中含有次氯酸,次氯酸 对生物不利,光照可使次氯酸分解,选(A)。
23
3. 次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里的细菌,能使 次氯酸是一种强氧化剂 能杀死水里的细菌, 强氧化剂, 染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸,怎样证明, 染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸,怎样证明, 思路: 思路:强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐
Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO
次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸,证明次氯酸的酸性 比碳酸弱,次氯酸是弱酸。
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4. 已知电解食盐水可制得氯气: 已知电解食盐水可制得氯气: 2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + H2 + Cl2
工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。 工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。 写出反应的化学方程式。 写出反应的化学方程式。
思路:
石灰石 CaCO3 食 盐 NaCl 生石灰 CaO
水 电解
熟石灰 Ca(OH)2 氯 气 Cl2
漂白粉
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-)的检验 氯离子(Cl 三、氯离子(Cl
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实验现象 加入 加入 AgNO3溶 稀硝酸后 液后 稀盐酸 NaCl溶 溶 液 白色沉淀 白色沉淀 沉淀不消失 沉淀不消失 解释或离子方程式
Cl- + Ag+ =AgCl? ? Cl- + Ag+ =AgCl? ?
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3? Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2? +
H2O
沉淀消失, Na2CO3 白色沉淀 沉淀消失, 有气泡生成 溶液 自来水 蒸馏水 白色沉淀 沉淀不消失 无现象 无现象
Cl- + Ag+ =AgCl? ?
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思考: 思考: 检验Cl 为什么滴加AgNO3 检验 -时,为什么滴加 溶液后还要再加稀硝酸呢, 溶液后还要再加稀硝酸呢,
原因: 溶液除可以与Cl 原因: AgNO3溶液除可以与Cl-形成
AgCl白色沉淀外,还可以与CO32-形成 AgCl白色沉淀外,还可以与CO 白色沉淀外 白色沉淀, AgCl不与稀硝酸反 AgCO3白色沉淀,但AgCl不与稀硝酸反 可与稀硝酸反应,沉淀溶解。 应; AgCO3可与稀硝酸反应,沉淀溶解。
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氯离子检验的一般步骤: 氯离子检验的一般步骤: ?待测
液 ?待测液
加硝酸银溶液 加稀硝酸
白色沉淀 白色沉淀
加稀硝酸
加硝酸银溶液
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问题:向滴有酚酞的氢氧化钠溶液加入氯水, 看到溶液褪
色,试对褪色原因做出猜想,并 设计方案加以验证。
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