做不做你说了算
范文一：紫外光度法测定苯甲酸离解常数
实验三 紫外光度法测定苯甲酸离解常数pK a
一. 目的
1. 掌握光度法测定弱酸离解常数的原理和方法。 2. 学会使用Lambda25紫外可见分光光度计。 二. 原理
若弱酸的酸式和碱式有不同的吸收光谱，通过测定不同pH 条件下在酸式或碱式最大吸收波长处的吸光度，计算或作图可求得其离解常数。
HB = H+ + B- pK a = pH－lg([B-]/[HB]) = pH － lg(Aa -A / A-Ab ) 或者：lg(Aa -A / A-Ab ) ＝ pH － pK a
以lg(Aa -A /A-Ab ) 对pH 作图为直线，在横坐标的截距即为pK a 。 A a 为高酸度下只以HB 型体存在的吸光度；A b 为低酸度下只以B －
型体存在的吸光度；A 为介于其间不同pH 下的吸光度。 三. 步骤 1. 吸收曲线
① 取0.2 mg/mL苯甲酸标准溶液0.60 mL 2份于试管，分别加入0.1 mol/L NaOH、0.5 mol/L H2SO 4溶液1 mL，冲稀至10 mL, 摇匀。 ②在另二支试管配制与上述相同的酸碱溶液。
③以相应酸碱溶液作参比，在250~210 nm扫描吸收光谱，观察吸收光谱及峰位随酸度的变化。
④确定测定波长，记录该波长下苯甲酸酸式及碱式的吸光度A a 、A b 。 2. 离解常数测定
①取3支试管，按下表加入试剂
用去离子水冲稀至10mL ，摇匀。
②按上述比例在50 mL容量瓶中配制3份相应缓冲溶液。 ③分别以相应缓冲液为参比，在230 nm测定各吸光度A 。 ④以pH = 4.00的标准缓冲液定位, 测定各缓冲液pH 值。 ⑤按公式计算或作图求出pK a 。 四. 实验数据处理 1、苯甲酸pKa 测定
范文二：实验三 苯甲酸离解常数的测定
实验三 苯甲酸离解常数的测定
一、实验目的
1(测定苯甲酸在不同pH条件下的吸光度，求出苯甲酸的离解常数。
2(掌握紫外吸收光谱法测定弱酸离解常数的方法及在研究离子平衡中的应用。
3(学习并掌握紫外可见分光光度计的使用。
二、实验原理
利用分光光度法可以精确地测定弱酸或弱碱的离解常数。如果一个化合物其紫外吸收光谱随其溶液的pH值，即溶液中氢离子浓度不同而不同，则可以利用紫外吸收光谱测定其离解常数。
设弱酸HB按下式离解:
，, HBHOHOB，， 23
它的离解常数
aa，，,HOB3 (3-1) K,aaHB
+-式中、、a分别表示平衡时HB，HO和B的活度，在稀溶液中可以用浓aa3,，HBBHO3
度c代替活度，因此
cc，，,HOB3 (3-2) K,acHB
等式两边取负对数，则上式可写成
,,cHBlgpKpH,， (3-3) ,,a,,c,B,,
为了测定离解常数K，需要测出溶液的pH值及c与c-的比值。pH值可以用加入缓aHBB
冲液的方法加以控制或用pH计进行测量。平衡体系中c和c-可以用分光光度法测定，但HBB
-是HB和B必须在紫外光区或可见光区有吸收，而且它们的吸收带应有明显的差别。
为了通过测量溶液的吸光度求出c和c-，需要配制3个不同pH的HB溶液，即足够HBB
强的酸性溶液、足够强的碱性溶液和pH接近HB的pK值的溶液，在一定波长下分别测量a
3个溶液的吸光度，在酸性溶液中由于同离子效应的影响，HB离解极少，测得的吸光度A可以看成是HB的吸光度A;在碱性溶液中HB几乎全部离解，测得的吸光度A可以看成HB
--是B的吸光度A-;而当溶液的pH在pK附近时，HB与B共存，平衡时其吸光度为(吸Ba
收液层厚度都为1 cm):
Acc,，,, (3-4) ,,HBHBBB
--,,、cc、式中分别为HB、B的摩尔吸光系数;分别为平衡时HB、B浓度。 ,,HBHBBB
在酸性溶液中测得的吸光度为: (3-5) Ac,,HBHBo在碱性溶液中测得的吸光度为: (3-6) Ac,,,,oBB
式中，c为HB的起始浓度，且 o
(3-7) ccc,，,oHBB将式(3-7)代入式(3-4)中可求得分别为: cc、,HBB
Ac,,,oB (3-8) c,HB,,,,HBB
,cA,HBo (3-9) c,,B,,,,HBB将式(3-8)与式(3-9)相除得:
Ac,,c,oHBB (3-10) ,ccA,,,HBoB
-10)中与分别用和代替，得: 将(3,cA,cA,,oHBoHBBB
AA,c,HBB (3-11) ,cAA,,HBB
将(3-11)式代入(3-3)式中，可得pK的计算公式: a
AA,,,,B (3-12) pKpH,，lg,,aAA,,,HB
-根据式(3-12)，只需测定酸性溶液中HB的吸光度，碱性溶液中B的吸光度以及溶液
pH接近pK时平衡混合物的吸光度，就可以计算出HB的离解常数pK。 aa
三、仪器与试剂
1(仪器:TU-1901双光束紫外可见分光光度计;pH计;分析天平;1cm石英比色皿;
25 mL、500 mL容量瓶;5 mL吸量管。 2(试剂
-1 -1 (1)苯甲酸;0.05 mol? LHSO;0.1 mol?LNaOH。 24
-1 (2) pH = 3.6缓冲液:将8 g NaAc?3HO溶于100 mL蒸镏水中，加134 mL 6 mol?L2HAc，用蒸镏水稀释至500 mL。
-1 (3) pH = 4.5缓冲液:将50 g NaAc?3HO溶于100 mL蒸馏水中，加85 mL 6 mol?L2HAc，用蒸馏水稀释至500 mL。
四、实验步骤
1(配制苯甲酸溶液
准确称取0.120 g苯甲酸，溶于蒸馏水中，然后移入500 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释
-1 至刻度。各取5 mL上述苯甲酸溶液于4个25 mL容量瓶中，分别加入2.5 mL 0.05 mol? L
-1 HSO溶液，2.5 mL 0.1 mol?LNaOH溶液，20 mL pH = 3.6的缓冲溶液和20 mL pH = 4.524
的缓冲溶液，然后用蒸馏水稀释至刻度。
2(测定苯甲酸溶液的pH值
用pH计分析测量4种苯甲酸溶液的pH值。
3(测定苯甲酸溶液的紫外吸收光谱
-1 -1 分别以0.005 moL?LHSO、0.01 mol?LNaOH和pH = 3.6、pH = 4.5 缓冲液作参比，24
用1 cm吸收池，测定上述4种苯甲酸溶液在波长250,285 nm范围内的吸收光谱。
五、数据处理
1(根据苯甲酸溶液的吸收光谱，选择一个测定波长，例如λ = 272 nm，确定该波长下4种溶液的吸光度 A，A-，A(pH = 3.6)和A(pH = 4.5)。 HBB
2(将溶液的pH值，吸光度值代入式(3-12)中，分别计算pH = 3.6和pH = 4.5条件下苯甲酸的离解常数，并计算平均值。
六、思考题
1(将测得的苯甲酸离解常数与文献值对照，讨论产生误差的原因。
2(苯甲酸的离解常数是否与溶液的pH及溶液的温度有关,为什么,
3(若改变测定波长，对离解常数值有何影响,请另选一个波长计算离解常数验证之。
范文三：紫外-可见分光光度法测定苯甲酸离解常数pKa
实验名称：紫外-可见分光光度法测定苯甲酸理解常数
姓名
***
学号 ***
***
同组人员(小组)
一． 实验目的
1．了解紫外分光光度计的基本原理、仪器结构和操作方法。 2．掌握采用紫外吸收光谱法测定苯甲酸解离常数的原理和方法。 3．熟悉用紫外-可见分光光谱分析法在研究离子平衡中的应用。
二． 实验原理
它是基于物质的分子状态和离子状态对某一波长光的吸收度不同的原理而建立起来的一种分析方法。当某种物质在溶液中达到解离平衡时，该溶液中同时存在物质的分子和离子状态，而这两种状态对同一波长的光的吸收度是不同的，因此，用分光光度计测得的溶液的吸光度是溶液中分子和离子吸光度的综合表现。
在高酸性介质中，可以认为溶液中该酸只以HL 形体存在，在碱性介质中，可以认为溶液中该酸只以L-形体存在。
苯甲酸在水中存在以下平衡
C 6H 5COOH + H2O C6H 5COO- + H3O+（简写为HL pKa=pH+lg [HL]/[L-]
H+ + L-）
由朗伯比尔定律知，稀溶液中吸光度与浓度成正比，考虑高酸性介质中，可近似认为该
酸只以HL 形体存在，在碱性介质中，同理认为溶液中该酸只以L-形体存在，在缓冲体系中HL 与L-共存，可得
Ka = [H+][L-]/[HL]= [H+](A HL – A)/(A– A L-)
即
pKa=pH+lg(A– A L-)/(A HL – A)
三． 仪器和试剂
仪器：紫外-可见光谱仪（TU-1901），pH 计，分析天平，二面通石英比色皿 试剂：1.00mmol/L苯甲酸溶液，pH=3.6缓冲溶液，pH=4.5缓冲溶液
四． 实验步骤
1．按照下表配制溶液
*在50mL 容量瓶定容
2．用pH 计分别测量以上四种溶液pH 值并记录。
3．依次取四种苯甲酸溶液于比色皿中，以各自相应的溶剂做参比，在波长为230~300nm之间扫描得吸收曲线，记录最大吸收波长及最大吸光度值。
五． 实验数据的记录与处理
六． 结果与讨论
1. 结论 pH=3.6
时pKa=3.9619，pH=4.5时，pKa=5.5680，pKa 平均
值为4.7650 。
2. 讨论 溶液的
pH 值越小，苯甲酸的解离常数越大。可用紫外可见
分光光度法测定苯甲酸离解常数是因为其分子状态和离子状态对特定波长光的吸收度不同，如果苯甲酸溶液在碱性及酸性中其吸收光谱无差，那么就不可以选用此方法测量其离解常数。
范文四：测定弱酸离解常数
22序号V/ml pH?pH ?V/ml ?pH/?V ?pH/?V 1 0.992.9 0.32 0.99 0.323 -0.102030405 2 1.98 3.220.22 0.99 0.222 -0.006601967 3 2.97 3.44 0.22 1.020.216 -0.019043718 4 3.99 3.66 0.21 1.07 0.196 -0.049910784 5 5.063.87 0.18 1.26 0.143 -0.051225309 66.32 4.05 0.13 1.66 0.078 0.001191999 77.98 4.180.11 1.37 0.080 -0.006469635 89.35 4.29 0.11 1.54 0.071 -0.000410462 910.89 4.4 0.081.13 0.071 -0.001318168 10 12.02 4.48 0.07 1.01 0.069 0.00451159 11 13.03 4.550.13 1.76 0.074 -0.002632311 12 14.794.68 0.09 1.30.069 0.001411708 13 16.09 4.77 0.14 1.970.071 0.002973141 14 18.064.91 0.15 1.95 0.077 0.011470617 15 20.01 5.06 0.141.41 0.099 0.012761114 16 21.42 5.2 0.19 1.62 0.117 0.028992134 1723.04 5.39 0.34 2.070.164 0.044233211 18 25.11 5.73 0.22 0.86 0.256 0.098947834 19 25.97 5.950.3 0.88 0.341 0.217052049 20 26.85 6.25 0.250.47 0.532 0.212051178 21 27.32 6.5 0.120.19 0.632 3.912742382 2227.51 6.62 0.11 0.081.375 0.3125 23 27.59 6.73 0.14 0.1 1.400 1.384615385 24 27.69 6.87 0.2 0.13 1.538 4.649196957 25 27.82 7.07 0.3 0.142.143 -1.615646259 2627.96 7.37 0.23 0.121.917 42.36111111 27 28.08 7.6 0.910.13 7.000 -28.40236686 2828.21 8.51 0.430.13 3.308 -11.08481262 29 28.34 8.94 0.28 0.15 1.867 -2.444444444 3028.49 9.22 0.180.12 1.500 -2.5 3128.61 9.4 0.120.1 1.200 -1.285714286 32 28.71 9.52 0.150.14 1.071 -2.15855573 3328.85 9.67 0.1 0.13 0.769 0.37654653 34 28.98 9.77 0.09 0.110.818 -1.377410468 35 29.09 9.86 0.080.12 0.667 1.736111111 36 29.21 9.94 0.07 0.08 0.875 -3.533653846 37 29.29 10.010.77 1.3 0.592 -0.109467456 38 30.59 10.780.63 1.4 0.450 -0.144698085 39 31.99 11.41 0.24 0.97 0.247 -0.104939807 4032.96 11.65 0.15 1.03 0.146 -0.043650415 4133.99 11.8 0.15 1.49 0.101 -0.013147691 42 35.4811.95 0.060.74 0.081 -0.109569028
43 36.2212.01
范文五：醋酸离解常数的测定
实验三 醋酸离解常数的测定
3.1 实验目的
1.了解用酸度计测定醋酸离解常数的原理和测定方法。
2.进一步理解和掌握离解平衡的概念。
3.熟悉酸度计的使用方法。
3.2 实验原理
本实验通过测定不同浓度的HAc的PH来求HAc的离解常数。
+-醋酸在水溶液中存在下列离解平衡:HAc?H+Ac
初始浓度: C 0 0 0
平衡浓度: C-X X X 0
2离解常数K(HAc)= X/( C-X) 0
在一定温度下，用酸度计测定仪系列已知浓度的醋酸溶液的PH，根据PH=-lg
++(CH)，求出CH,即X。将X的不同值代入上式，可求出一系列K (HAc)，求其平均值，即为该温度下醋酸的离解常数。
3.3 仪器和药品
仪器:PHS—2C 酸度计一套
150ml烧杯1只，20ml移液管1支，10ml移液管1支，5ml移液管1支，2ml移液管1支，100ml小烧杯5只。
药品:HAc溶液(0.1M，要标定)。
3.4 仪器的使用
3.4.1 移液管的使用
移液管是用来准确量取一定体积液体的量器。移液管有不同的种类和规格，我们在实验中所用的移液管是大肚形的，规格有20ml 10ml 5ml 2ml。由于刻标线的管径很细，所以移液管量取液体的体积相当准确。使用移液管吸液时，用右手的拇指和中指拿住管颈标线以上部位，下部的尖嘴插入待移取的液体中。左手拿洗耳球，先把球中的空气挤出，然后将球的尖嘴端接在移液管的管口上，慢慢松开左手的洗耳球使液体吸入管内，当液面升到标线以上时，移去洗耳球，立即用右手的食指按住管口，将移液管的下口提出液面，稍稍放松食指使液面下降，直到液体的弯月面与标线相切时，立即用食指压紧管口，取出移液管。放液时，将移
液管插入承接液体的容器中。移液管保持垂直，管的下口靠在容器内壁，松开食指，使液体自然地沿容器壁流下。
使用移液管应注意以下几点:
1.吸液前需用滤纸把管尖口内外的水吸去，然后用欲移取的液体润洗2,3次，以确保所移取液体的浓度不变。
2.移液管插入液体里不能太深，防止管外壁蘸液体太多;也不要太浅，防止吸空。 3.液体从移液管里流完后，要等10,15秒钟再拿出移液管。残留在管尖嘴内的一滴液体不能吹入容器里(一般不标有“吹”字)，因为在标定移液管容积时，已把这一滴液体扣除了。
3.4.2 PHS—2C酸度计的使用
开机
(1) 电源线插入电源插座
(2) 按下电源开关，电源接通后，预热30分钟
2( 标定
仪器使用前，先要标定。一般来说，仪器在连续使用时，每天要标定一次。 (1) 在测量电极插座处拔下短路插头;
(2) 在测量电极插座处插上复合电极;
(3) 把选择旋钮调到pH挡;
(4) 调节温度旋钮，使旋钮红线对准溶液温度值;
(5) 把斜率调节旋钮顺时针旋到底(即调到100%位置);
(6) 把清洗过的电极插入pH=6.86的缓冲溶液中;
(7) 调节定位调节旋钮，使仪器显示读数与该缓冲溶液的pH值相一致 (如pH=6.86);
(8) 用蒸馏水清洗电极，再用pH=4.00的标准缓冲溶液调节斜率旋钮到 4.00pH;
(9) 重复(6),(8)的动作，直至显示的数据重现时稳定在标准溶液 pH值的数值上，允许变化范围为?0.01pH。注意:经标定的仪器定位调节 旋钮及斜率调节旋钮不应再有变动。标定的缓冲溶液第一次应用pH=6.86 的溶液，第二次应接近被测溶液的值，如被测溶液为酸性时，缓冲溶液应
选pH=4.00;如被测溶液为碱性时，则选pH=9.18的缓冲溶液。一般情况下 ，在24小时内仪器不需要再标定。
3( 测量pH值
经标定过的仪器，即可用来测量被测溶液，被测溶液与标定溶液温度相同 与否，测量步骤也有所不同。
(1) 被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下:? 定位调节旋 钮不变;
? 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干;
? 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，在显示屏 上读出溶液pH值为3.40。
? 测量结束后，将电极泡在3mol?L-1 KCl溶液中，或及时套上保护套， 套内装少量3mol?L-1 KCl溶液以保护电极球泡的湿润。 (2) 被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下:
?“定位”调节旋钮不变;
?用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干;
?用温度计测出被测溶液的温度值;
?调节“温度”调节旋钮(4)，使红线对准被测溶液的温度值; ?把电极插入被测溶液内，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀后，读 出该溶液的pH值。
3.5 实验内容及数据处理
3.5.1 配制不同浓度的HAc溶液
将5只烘干的小烧杯(编好号)，用移液管依次加入已知浓度的HAc溶液40.00ml、20.00 ml、10.00 ml、5.00 ml和2.00 ml，再依次加入0.00 ml、20.00 ml、30.00 ml、35.00 ml和38.00 ml蒸馏水，并分别搅拌均匀。
3.5.2 醋酸溶液PH的测定
数据记录及处理:
室温________
+-烧杯 加入的 )/ C(Ac)/ C(HAc)/ 加入的 混合后HAc C(H
K(HAc) PH
编号 V/(ml) V/(ml) 溶液的浓度/(mol/L) (mol/L) (mol/L) (mol/L) 水HAc
1 40.00 0.00 2 20.00 20.00 3 10.00 30.00 4 5.00 35.00 5 2.00 38.00 3.5.3计算醋酸溶液的离解常数K(HAc)
根据实验数据计算出各溶液K(HAc)，求出平均值。
由实验可知:在一定温度条件下，HAc的离解常数为一个固定值，与溶液的浓度无关。
3.6 实验前应思考的问题
1.测得的HAc的离解常数是否与附表中给的K(HAc)有误差,如何才能减少误差,
答:可能有误差。在操作时每个动作都要准确，特别是要准确移取溶液。 2.怎样配制不同浓度的HAc溶液,
答:通过移取一定体积的HAc和蒸馏水，计算出相应的浓度。 3.怎样从测得的HAc溶液的PH计算出K(HAc),
+-答:醋酸在水溶液中存在下列离解平衡:HAc?H+Ac
初始浓度: C 0 0 0
平衡浓度: C-X X X 0
2离解常数K(HAc)= X/( C-X) 0
在一定温度下，用酸度计测定仪系列已知浓度的醋酸溶液的PH，根据PH=-lg
++(CH)，求出CH,即X。将X的不同值代入上式，可求出一系列K (HAc)，求其平均值，即为该温度下醋酸的离解常数。
实验六 化学反应速率和化学平衡
6.1 实验目的
1.掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
2.掌握浓度、温度对化学平衡移动的影响。
3.练习在水浴中进行恒温操作。
4.学习根据实验数据作图。
6.2实验原理
化学反应速率是以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。化学反应速率首先与化学反应的本性有关，还受到度、温度、催化剂等的外界条件的影响。
碘酸钾和亚硫酸氢钠在水溶液中发生如下反应:
2KIO + 5NaHSO?NaSO + 3NaHSO + KSO + I? + HO 332442422
反应中的碘遇淀粉变蓝。如果在反应物中预先加入淀粉作指示剂，则淀粉变蓝所需的时间t可以用来表示反应速率的大小。将不同浓度的碘酸钾与1/t作图，可得到一条直线。
升高温度，反应速率增大。
多数催化剂可以加快反应速率。
在可逆反应中，当外界条件改变时，根据原理，化学平衡向着减弱这个改变的方向移动。
6.3 仪器和药品
仪器:秒表，温度计(100?)，量筒(100ml、10ml各两只)，烧杯(100ml 6只，400ml 2只)NO平衡仪，恒温水浴槽 2
药品:
固体 MnO, KBr 2
酸 HSO(3mol/L) , HCO(0.05mol/L) 24224
盐 KIO(0.05mol/L) , NaHSO(0.05mol/L , 带有淀粉) ;KMnO(0.01mol/L), 334MnSO(0.1mol/L) ; FeCl(0.1mol/L) , NHSCN(0.1mol/L) ; CuSO(1mol/L), 4344KBr(2mol/L)
其他 HO(3%) ,碎冰22
6.4 实验内容
6.4.1 浓度对反应速率的影响
用量筒准确量取10ml 0.05 mol/L NaHSO溶液和35ml 蒸馏水，倒入100ml3
小烧杯中，搅拌均匀。 用一只量筒准确量取5ml 0.05 mol/L KIO溶液，将量筒3中的KIO溶液迅速倒入盛有NaHSO溶液的烧杯中，立刻按表计时，并搅拌溶33
液，记录溶液变为蓝色的时间，并填入下表。 用同样方法依次按下表编号进行实验。
数据记录:
室温
NaHSOO KIO)/ H1/t C(KIO实验编号 溶液变蓝 3 23 3
-1(mol/L) 体积/ml 体积/ml 体积/ml 时间1/t (s)
1 10 35 5
2 10 30 10
3 10 25 15
4 10 20 20
5 10 15 25 根据上列实验数据，以C(KIO)为横坐标，1/t为纵坐标绘制曲线。 3
6.4.2 温度对反应速率的影响
在一只100ml的小烧杯中，混合10ml NaHSO溶液和35ml 蒸馏水，在试管中加3
入5ml KIO溶液,将小烧杯和试管同时放在恒温水浴中将温度调至高于室温10?3
，恒温3min，将KIO溶液倒入NaHSO溶液中，立即计时，并搅拌溶液，记录33
溶液变为蓝色的时间，并填入下表格中。
NaHSOO KIOH实验编号 溶液变蓝 实验温度/3 23
体积/ml 体积/ml 体积/ml 时间1/t ? 1 2 结论:升高温度，加快反应速率。
6.4.3 催化剂对反应速率的影响 1.均相催化
3d, 0.01mol/L KMnO 4
1ml,3 mol/L HSO 24
10d, 0.1mol/L MnSO 43ml, 0.05mol/L HCO 224
3d,0.01mol/KMnO 4
1ml,3 mol/L HSO 24
10d, 蒸馏水
3ml, 0.05mol/L HCO 224
2+答:第一支试管颜色褪去快，因为Mn为催化剂，加快反应的进行。
2.多相催化
在试管中加入3%HO溶液 1ml，观察是否有气泡产生，然后向试管中加入22
少量MnO粉末，观察是否有气泡产生，并检验是否为氧气。 2
答:刚开始无气泡产生，加了MnO后有大量气泡产生，有带火星的木条放2在试管口，看到复燃现象，说明产生的气体是氧气。
6.4.4 浓度对反应速率的影响
1. 在小烧杯中加入10ml蒸馏水，然后加入0.1mol/L FeCl及0.1mol/L NHSCN34溶液2滴，得到浅红色溶液，即发生如下反应:
3+-3-nFe + nSCN [Fe(SCN)] n=1~6 n
将所得溶液等分于两支试管中，在第一试管中逐滴加入0.1mol/L FeCl溶液3，观察颜色的变化，并将其与第二支试管中的颜色比较。说明浓度对化学平衡的影响。
答:第一支试管溶液颜色变深，说明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。
2.在三支试管中分别加入 1mol/L CuSO溶液10滴、5滴、5滴，在第二、三支4
试管中各加入2mol/L KBr溶液各5滴，在第三支试管中再加入少量固体KBr，比较三支试管中溶液的颜色，并解释之。
2+答:溶液颜色依次为蓝色(不变)，黄色，黄色变深。原因:[Cu(HO)] 24
-2-2- + 4Br [CuBr] + 4HO [CuBr]为黄色，加入KBr固体，反应物浓度424
增大，平衡向正方向移动，所以黄色加深。
6.4.5 温度对反应速率的影响
1.在试管中加入1mol/L CuSO溶液1ml和2mol/L KBr溶液1ml，混合均匀，4
分装在三支试管中，将第一支试管加热近沸，第二支试管放入冰水槽中，第三支试管保持室温，比较三支试管中溶液的颜色，并解释之。
2+-2-2-答:[Cu(HO)]+ 4Br [CuBr] + 4HO [CuBr]为黄色，该反应为吸热24424
反应，升温，平衡向右移动，所以黄色颜色加深;放入冰水中，是降低温度，平衡向左移动，所以黄色变浅;第三支试管中的溶液颜色不变。
2.取一只带有两个玻璃球的平衡仪，其中有NO和 NO处于平衡状态，它们之224
间的平衡关系为:
2NO(g) NO(g) ?H=-54.43kJ/mol 2 24
答:该反应为放热反应，升温，平衡向左边移动，所以左球颜色深;降温，平衡向右移动，所以右球颜色深。
6.5 实验前应思考的问题
1.影响化学反应速率的因素有哪些,在本实验中如何试验温度、浓度、催化剂对反应速率的影响,
答:影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
根据反应前后颜色的不同，判断反应速率的快慢。
2.如何应用吕?查德里原理判断浓度、温度的变化对化学平衡移动方向的影响, 答:增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动;升温，平衡向吸热反应方向移动。反之，成立。
3.根据6.4.5中NO和NO的平衡实验说明，升高温度时，P( NO)、 22424P( NO)、K?将如何变化，平衡将向什么方向移动, 2
答:升温，平衡向吸热方向移动，P( NO)变大，P( NO)变小。K?不变224
转载请注明出处范文大全网 » 紫外光度法测定苯甲酸离解常数
