GAGAMAGA
范文一：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应 操作方法
取少量碳酸钠和碳酸氢钠分别放入两支干净的试管中，再向两支试管中分别加入少量盐酸，观察比较
它们放出二氧化碳的快慢程度。
实验现象
碳酸氢钠遇到盐酸放出气体比碳酸钠剧烈得多 。
实验结论
碳酸氢钠与盐酸反应放出CO比碳酸钠与盐酸反应放出CO快，是因为在碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根22
离子，加入盐酸后，与氢离子结合生成HCO，不稳定分解生成CO。而碳酸钠溶液中存在大量碳酸根离子，232加入盐酸后，首先与氢离子结合生成碳酸氢根离子，再与氢离子结合才能生成HCO，所以放出CO速度慢。 232实验考点
1、强制弱原理的应用;
2、弱酸的酸式盐的性质—能与强酸、强碱反应;
3、弱酸跟结合氢离子是分步进行的;
4、正盐和酸式盐与酸反应的剧烈程度。
经典考题
1、下面关于碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是
A、和同浓度的盐酸反应碳酸钠比碳酸氢钠反应剧烈
B、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
C、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠可以直接加热
D、碳酸钠和氢氧化钠之间可以相互转化。
试题难度:易
2、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( )
A、NaCO B、(NH)CO C、NaHCOD、KSO 234233 24
试题难度:中
3、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO饱和溶液，而不选用更廉价的NaCO饱和溶液，其原因是 ?质323量相同的两种钠盐，NaHCO与足量酸反应产生的CO比NaCO多 ?产生同质量的CO，消耗酸的量NaHCO322323
比NaCO少 ?NaHCO与酸的反应比NaCO快得多 ?NaHCO比NaCO稳定，便于长期保存 23323323
A、只有?? B、只有?? C、??? D、????
试题难度:难
答案
1 答案:A
解析:碳酸钠和碳酸氢钠性质的相同与不同点，属于记忆的东西。 2 答案:BC
解析:铵盐能与氢氧化钠反应，碳酸盐能与盐酸反应，HCO3,既能与酸反应又能与碱反应。 3 答案:C
解析:NaHCO3的双水解反应的应用。
泡沫灭火器简介
灭火原理:灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的.
适用范围:可用来扑灭木材，棉布等燃烧引起的失火.
此类灭火器是通过筒体内酸性溶液与碱性溶液混合发生化学反应，将生成的泡沫压出喷嘴，喷射出去进行灭火的。它除了用于扑救一般固体物质火灾外，还能扑救油类等可燃液体火灾，但不能扑救带电设备和醇、酮、酯、醚等有机溶剂引起的火灾。由于泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，它不如二氧化碳液体灭火器，后者灭火后不污染物质，不留痕迹。泡沫灭火器有MP型手提式、MPZ型手提舟车式和MPT型推车式三种类型。下面以MP型手提式为例简单说明其使用方法和注意事项。
MP型手提式泡沫灭火器主要由筒体、器盖，瓶胆和喷嘴等组成。筒体内装碱性溶液，瓶胆内装酸性溶液，瓶胆用瓶盖盖上，以防酸性溶液蒸发或因震荡溅出而与碱性溶液混合。除了两种反应物外，灭火器中还加入了一些发泡剂。使用灭火器时，应一手握提环，一手抓底部，把灭火器颠倒过来，轻轻抖动几下，喷出泡沫，覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的，进行灭火。
泡沫灭火器的原理及使用方法
Al(SO)+6NaHCO==3NaSO+2Al(OH)?+6CO? 24332432
根据二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，人们研制了各种各样的二氧化碳灭火器，有泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。
范文二：VB1和碳酸钠催化安息香缩合反应
VB1和碳酸钠催化安息香缩合反应
摘要：以VB1为催化剂的安息香缩合反应通常在NaOH存在下进行，由于NaOH碱性较强，容易导致VB1结构破坏，重现性较低。探索了利用安全、温和的碱性试剂碳酸钠合成安息香的工艺条件，并通过单因素实验进行了优化。实验结果表明，10.5 g（0.1 m01）苯甲醛在15 mL95%乙醇加5 mL水的混合溶液中，1.75 g VB1和7.5 mL10%Na2CO3催化下于75℃反应2.0h，收率可达到60.5%。
关键词：安息香；VB1；碳酸钠；合成
安息香又称苯偶姻，其化学系统名称为1，2-二苯基-2羟基乙酮，是两分子苯甲醛在催化剂存在下通过碳负离子反应缩合而成的重要的化工原料和药物合成中间体（见下式）可用于光敏剂安息香乙醚、安息香双甲醚、苯偶酰以及抗癫痫、抗心律失常药苯妥英钠盐的原料苯妥英等的制备。
VB1是由嘧啶环和噻唑环通过亚甲基结合而成的一种B族维生素，具有一定的酸性。VB1催化下的安息香缩合反应通常是在氢氧化钠存在下进行，由于用安全无毒的VB1代替了对人体和环境有极大危害的剧毒物质氰化钾或氰化钠，所以反应具备了绿色合成的环境友好特点。研究表明，安息香缩合反应受制于氢氧化钠的强碱性，因此反应过程中催化剂VB1的噻唑环容易受到破坏。另外，不同个体进行反应时，显示出收率差距显著，重现性较低等缺点。根据中华人民共和国《危险货物品名表》（GB 12268-90），氢氧化钠属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，故在使用过程中有一定的危险性。
本文为了改变氢氧化钠作为碱性试剂时容易导致VB1结构破坏、加碱时间长、重现性低等问题，也为了进一步提高实验操作安全性，以温和的弱碱性试剂碳酸钠代替氢氧化钠合成了安息香，并通过单因素实验进行了合成工艺优化。
1实验
1.1试剂与仪器
VB1（盐酸硫胺），生化试剂；苯甲醛、碳酸钠、95%（质量分数，以下同）乙醇均为分析纯试剂；去离子水（自制）。
WRS-1A数字熔点仪，中国上海易测仪器设备有限公司；Spectrum One型FT-IR红外光谱仪，美国Perkin Elmer Inc。
1.2实验方法
称取1.75 g VB1于100 mL圆底烧瓶中，加入去离子水振荡使其溶解，加入适量的95%的乙醇后，在冷水浴冷却下分4次加入10%（质量分数，以下同）的Na2CO3水溶液至pH值为10～11，混合均匀后迅速加入10.5 g（0.1 mo1）新
范文三：关于苯酚和碳酸钠反应的再探讨
46化学教学2009年，第8期
关于苯酚和碳酸钠反应的再探讨
魏钊1，林丹2
(1.武汉市常青第一中学，湖北武汉430023；2.华中师范大学化学教育研究所，湖北武汉430079)
摘要：设计一组实验，观察苯酚晶体或苯酚乳浊液在加入滴加了两滴酚酞的饱和碳酸钠溶液和不同浓度的稀碳酸钠溶液中的反应现象。通过平衡常数的计算并从理论上进行分析和讨论。关键词：苯酚；碳酸钠
文章编号：1005－6629(2009)08－0045－02
中图分类号：G633.8
文献标识码：C
1问题的提出
苯酚具有弱酸性。在现行人教社高中化学教科书第二册(必修+选修)中涉及苯酚弱酸性的反应主要有：
OH+NaOH
置冷却后，能观察到乳浊液变清的现象，不出现分层现象，且溶液红色褪去，无气体生成。
(3)向Na2CO3稀溶液滴加两滴酚酞指示剂。溶液呈红色，将此溶液加入5%的澄清的苯酚溶液
中。振荡放置冷却后，能观察到溶液无色澄清的现象，不出现分层现象，且溶液红色褪去，无气体生成。
(1)ONa+HáO
ONa+CO+H
OH+NaHCO?(2)
由苯酚钠与CO2和水的反应，可以得出苯酚的酸性比碳酸弱的结论，而后又提及羧酸与碳酸钾
3实验现象的解释及相关理论计算
3.1实验现象解释
从以上实验分析表明，苯酚能与碳酸钠溶液发生反应，但无二氧化碳气体生成。
为了分析实验(1)上层溶液的成分。将上层溶液分离后，向其中滴加稀盐酸进行酸化，观察到浅红色褪去。接着又加入二氯化铁溶液，观察到溶液由无色变为紫色。从而证明了实验中的上层溶液含有苯酚钠。
分层的原因可能是由于实验中使用的是苯酚晶体，故反应溶液中苯酚浓度很大，上层溶液可能为苯酚与苯酚钠的混合溶液。
(钠)和碳酸氢钾(钠)反应，放出二氧化碳，而苯酚不能与碳酸氢钾(钠)反应，放出二氧化碳。从而得
出苯酚的酸性比羧酸弱的结论。
在实际的教学过程中，发现学生在书写反应
(2)的化学反应方程式的时候，常见的错误就是把
产物碳酸氢钠写成碳酸钠。很多学生对苯酚与碳酸钠能否反应，以及如何反应并不清楚。
笔者设计了一组实验，现象明显，可以清楚地说明苯酚能与碳酸钠反应。苯酚与碳酸钠的反应属于酸与盐反应这一类别，是苯酚表现酸的通性的一个方面，是一个重要的性质实验。可以帮助学生理解反应(2)生成的产物是碳酸氢钠而不是碳酸钠。
1994年第9期《化学教育》中刊登的“苯酚溶于碳
酸钠吗”[1]中，指出进行“苯酚与碳酸钠反应的性质实验时，配置苯酚溶液的浓度不宜太小(如5%苯酚)，否则无法观察实验现象”，这是通过苯酚溶液由浑浊变为澄清的现象，来说明苯酚与碳酸钠溶液可以发生反应。笔者在实验中通过向Na2CO3溶液中滴加酚酞指示剂可以解决苯酚浓度对实验现象观察的问题。无论实验中使用的是苯酚晶体或是浓度较小的苯酚溶液，均可方便地观察到明显的实验现象：溶液的红色褪去。并且该实验适合学生完成，还可以设计成为一个探究性学习的案例
。
2实验方案
(1)将苯酚晶体加到饱和Na2CO3溶液中，并滴
加两滴酚酞指示剂，溶液呈红色。振荡片刻，观察到苯酚晶体溶解，但无气体生成。放置冷却后，观察到溶液分层，上层油状物呈浅红色，下层为无色澄清溶液。
(2)向Na2CO3稀溶液中滴加两滴酚酞指示剂，
溶液呈红色，将此溶液加入苯酚乳浊液中。振荡放
2009年，第8期实验与创新思维47
3.2实验理论计算
根据酸碱质子理论，酸碱反应是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应，质子传递的结果总是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱。
转载请注明出处范文大全网 » 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应
