范文一：稀硫酸与氢氧化钡反应实质实验的改进

稀硫酸与氢氧化钡反应实质实验的改进 稀硫酸与氢氧化钡反应实质实验的改进

鲁科版化学教材必修I第43页《电解质》一节中，为证明稀硫酸与氢氧化钡反应的实质，设计了如下实验:在方形透明塑料盒内加入0.01 mol?L -1 氢氧化钡溶液，滴加酚酞溶液，插入两个电极，连接电源和电流表，用滴管向反应容器内滴加

0.2 mol?L -1 稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表读数。此实验想要达到的实验效果是:随着稀硫酸的滴加电流表指针读数由大到小，在酚酞刚好变色时到达最小值，然后指针读数再由小变大。但在实际操作中，存在较大的问题:首先反应是在方形容器中进行的，振荡时溶液容易溅出;滴加稀硫酸要用滴管一次一次取用，比较麻烦;最重要的是稀硫酸的浓度相对于氢氧化钡较大，很可能一滴稀硫酸就使实验由突变前很远到达突变后很远，所以在实际操作中很难看到电流表指针由大变小又由小变大的过程，更难看到在酚酞刚好变色时到达最小值。

现将该实验改进如下:

实验仪器:100 mL的锥形瓶、塞子、两根铜丝、两根导线、灵敏电流表、电压表、60 mL圆形分液漏斗。

实验药品:0.1 mol?L -1 的

稀硫酸溶液、0.2 mol?L -1 氢氧化钡溶液。

实验装置:100 mL的锥形瓶配上合适的塞子，塞子上穿过一60 mL的圆形分液漏斗，分液漏斗末端拉成毛细管，若分液漏斗下端长可截短。塞子左右两边各穿过一根铜丝通锥形瓶底，塞子上另打一小通气孔。

操作:锥形瓶内加入0.2 mol?L -1 氢氧化钡溶液20mL，分液漏斗中加入0.1 mol?L -1 的稀硫酸溶液，连接电流表及电源，调节电压使电流表指针刚好到满量程。用右手无名指、小拇指及手掌夹住锥形瓶振荡，右手其余三根手指控制分液漏斗活塞滴加稀

硫酸。观察溶液中的现象和电流表读数，可以看到随着稀硫酸的滴加，电流表指针读数由满量程逐渐变小，在酚酞刚好变色时到达最小值，然后指针读数再由小逐渐变大。

这样改进后的实验优点明显:?装置结构紧凑，操作简便;?分液漏斗为活塞控制，滴加方便，末端为毛细管，可随意控制滴加速度;?稀硫酸的浓度小于氢氧化钡的浓度，控制滴加稀硫酸的速度，能够看到电流表指针在酚酞刚好变色时到达最小值;?在实验过程中可随时停下来，便于观察实验现象和指针读数。

(责任编辑 罗 艳)

范文二：硫酸与氢氧化钡的中和反应

硫酸與氫氧化鋇的中和反應明道高中 程明亮電解質包括酸鹼鹽三大類，理論上我們以電解質在水中 解離度的大小來區分強電解質與弱電解質，但解離度是無法 直接由肉眼判斷其大小，所以實驗上，我們用同濃度的酸鹼 鹽水溶液來進行導電度的測量，將導電度好的，歸類為強電 解質；而導電度差的，歸類為弱電解質；今天，我們將以同 濃度的硫酸與氫氧化鋇所產生的中和反應，來與傳統上用同 濃度的鹽酸與氫氧化鈉所進行的中和反應作一對照比較，並 藉由酸鹼反應過程，因濃度改變，水溶液的導電度隨之改 變，來了解電解質濃度對導電度的影響！ 原理：一般教材中，以同濃度(0.1M)的鹽酸和氫氧化鈉所進行的中和 反應，方程式如下： HCl(aq)＋NaOH(aq) → NaCl(aq)＋H2O(l) 若以硫酸代替鹽酸，以氫氧化鋇取代氫氧化鈉，則方程式如下： H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s)＋2 H2O(l) 其中除了生成水的莫耳數不同外，最主要的是反應產生的鹽，氯化鈉 是可溶於水的，而硫酸鋇是難溶於水的，因此當反應達酸鹼完全反應 時(一般稱為當量點，因兩者反應量相當)，前者仍有極佳的導電性，1

而後者則因難溶於水，形成極難導電的情況，如果我們利用小型馬達 風扇，來進行導電度測試，則會發現：風扇葉片的轉速，會從最初的 快→漸慢→停止(當量點時) →重新轉動→漸快，風扇的轉動帶給學 生起動與清涼的感覺，風扇的停止，帶給學生驚訝與問號，風扇的重 新轉動，會帶來一片歡呼，這個實驗是引人入勝的。材料：1M 1M 1M 1MH2SO4 Ba(OH)2 HCl NaOH60 毫升 40 毫升 60 毫升 40 毫升 各2條 2支 1個 1個 1~2 個 1~2 個 1支 1個附鱷魚夾導線(紅、黑) 石墨電極 電極固定架 馬達小風扇(0.5V~6V，10mA) 3 號 1.5V 乾電池 電池座 滴管 洗滌瓶＋蒸餾水做法：1. 將小型風扇、乾電池、電池座、石墨電極利用鱷魚夾導線2

組合完成，將兩石墨電極接觸，看看風扇是否運轉正常， 否則要檢查線路是否接觸不良。 2. 將兩石墨電極插入電極固定架中，並固定電極，再將電極 與固定架一一放入四個同濃度的酸液(HCl、H2SO4)與鹼液 (NaOH、Ba(OH)2)中，每次移出電極時，需清洗電極，並 拭乾水分再放入另一溶液中，看看四個溶液中，風扇葉片 轉速是否正常，最後電極在 Ba(OH)2 中時，不必移出。 3.以滴管吸取 1M H2SO4 逐滴加入 Ba(OH)2 中，起先可以快速 添加，到接近 40 毫升時，採逐滴添加，觀察風扇葉片轉速 的快慢變化，至風扇停止運轉時，暫停添加硫酸。 4.詢問同學：如果繼續添加硫酸將會如何？硫酸添加越多， 進一步的影響又如何？然後將剩餘的硫酸再慢慢添加進 去，印證一下同學的答案。 5.以氫氧化鈉代替氫氧化鋇，鹽酸代替硫酸，重新做酸鹼中 和實驗，比較兩個實驗的不同。動腦想一想： 1. 在做法 3 中，描述一下風扇葉片轉速的快慢變化情況，並解釋一下為什麼會有這樣的變化？2. 在做法 4 中，描述一下風扇葉片轉速的快慢變化情況，並3

解釋一下為什麼會有這樣的變化？3. 以氫氧化鈉代替氫氧化鋇，鹽酸代替硫酸，重新做酸鹼中和實驗時，能否做到風扇停止運轉？為什麼？4. 何謂酸鹼反應的當量點？為何在硫酸與氫氧化鋇的中和反應中，我們沒有加入指示劑呢？5. 在做法 4 中，想一想：電解質濃度的大小與溶液的導電度有何關係呢？注意事項：強酸與強鹼具有腐蝕作用，若不慎接觸，應立即以大量水 沖洗乾淨。 使等濃度的酸與鹼等比例混合後，可以直接放流；或者以 大量水稀釋後，亦可放流。4

范文三："氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应"绿色实验方案

“氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应”绿色实验方案

宿迁市马陵中学课题组

高中化学必修2第35页【实验2】是氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应时吸收热量的实验。课本实验方案如下图a所示。实验操作步骤为:在100ml小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的晶体Ba(OH) ?8HO，然后再加入约10g NHCl晶224体，并立即搅拌，使充分混合反应。用手触摸烧杯外壁，感受烧杯外壁温度有什么变化。

由于实验是在烧杯中进行，反应中产生的大量氨气直接排放到空气中，造成空气污染;反应剩余混合物中含有有毒的钡离子。因此，需要对该实验进行了绿色化改进。

1、装置如图b所示。

和NHCl Ca(OH)24 Ba(OH)?8HO 22 和NHCl 4

a b 图 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应

2、实验操作方法及步骤:

?在一块小木板上滴加少量水。

?向一只锥形瓶中加入约20g已研磨成粉末的晶体Ca(OH)，然后再加入约2

10g NHCl晶体，用玻璃棒搅拌，然后在锥形瓶口塞入一只橡皮塞。 4

?将锥形瓶放在小木板上，搅拌后静置。片刻后拿起锥形瓶，可观察玻璃片和小木板粘在一起。

3、注意事项

实验结束后，锥形瓶中的剩余物质要集中处理，提取氯化钡或重新制取氢氧化钡晶体。

4、改进优点

把开放式实验改为密闭装置中进行的实验，降低了实验过程中有害气体对空气的污染。

1

2

范文四：硫酸跟氢氧化钡溶液反应

?????

＋－19．可以用离子方程式H＋OH====HO表示的反应是 2

?硫酸跟氢氧化钡溶液反应 ?氢氧化钡跟硝酸反应

?盐酸跟氢氧化钾溶液反应 ?碳酸氢钠跟氢氧化钠溶液反应 A．?? B．??? C．?? D．??? 20．下列叙述中，正确的是

A．氧气的摩尔质量是32

B．煤的干馏属于物理变化，铝热反应属于化学变化

C．等质量的O和O所含氧原子数相等 23

D．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱排列是：胶体、溶液、浊液 21．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

－＋－－＋＋－－2 A．OH、Na、HCO、Cl B．Ba、Na、OH、Cl 3＋＋－－＋＋－－222 C．Mg、K、NO、CO D．Cu、K、Cl、OH 33

22．下列有关元素周期表的说法不正确的是

A．非金属性最强的元素在周期表的右上角（0族除外）

B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到半导体材料

C．第一周期最短，其他周期均为长周期

D．短周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 23．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

? 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。

? 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

? 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

? 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．?? B．?? C．?? D．?? 24．下列各组连有导线的两根金属棒，分别插入对应的溶液中，能组成原电池的是

A B C D

金属棒材料 Mg，Ag Zn，Zn Zn，Ag Zn，Sn

液体 稀盐酸 CuSO

溶液 蔗糖溶液 酒精 4

25．下列关于1 mol O的说法中，正确的是 2

A．与1 mol SO含有的分子数相同 B．与1 mol HO中含有的原子数相同 222323 C．含有约6.02×10个氧原子 D．含有约12×6.02×10个电子 26．X、Y、Z是?A族元素，原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．电子层数：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＞Y＞Z

C．最外层电子数：X＜Y＜Z D．气态氢化物的稳定性：HX＜HY＜HZ 27．为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(CHSH)。乙硫23

醇也可充分燃烧，化学方程式为2CHSH＋9O====4CO＋2X＋6HO，则方程式中X25222

的化学式为

A．CO B．HSO C．SO D．SO 242328．下列说法正确的是

A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 O反应生成HNO 23

C．铵盐化学性质都很稳定 29．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危

D．NO能与H害。有同学想变废为宝，以下想法你认为不正确的是

A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B．碳棒取下洗净用作电极

C．把铜帽取下洗净回收利用

D．锌锰干电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用 30．生活中的下列问题，不涉及到化学变化是：

A．用酒精可擦去圆珠笔油渍

B．将明矾用于净水

C．烹鱼时加入少量的米酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹

31．对于放热反应H点燃 + Cl== 2HCl，下列说法正确的是： 2 2

A．该反应中，化学能只有转变为热能

B．断开H—H键时能够释放能量

C．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

32．下列气体中，能污染大气，但用碱性溶液无法吸收的是

A．CO B．C1 C．SO D．N 2 2233．下列属于氧化还原反应的是 +2+ 2+, A．CaCO＋2H ＝ Ca +HO＋CO?B．Fe＋2OH＝Fe(OH)? 3222+ +,, C．HCO＋H ＝ CO?＋HOD．2Na＋2HO ＝2Na＋2OH＋H? 3222234．分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 35．在空气中各种物质的分子里，电子总数最多的是

A．氩气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 36．关于原电池的说法，不正确的是：

A．原电池是将化学能转变为电能的装置 B．电子流出的一极是正极

C．原电池的负极发生氧化反应 D．原电池的正极材料可能不是金属

CC BCBAA BCADA DADBB B

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范文五：硫酸铝钾与氢氧化钡反应

硫酸铝钾过量:2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 == Al(OH)3↓ + K2SO4 + 3BaSO4↓

硫酸铝钾少量:KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 == KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O

1:1 :6KAl(SO4)2 + 6Ba(OH)2 == 4Al(OH)3↓ + Al2(SO4)3 + 6BaSO4↓ + 3K2SO4

铝及其化合物(二)

课标解读

知识再现

一:铝的化合物

1.氧化铝 (Al2O 3) :______色难 ______,可做 _______材料,是典型的 ______。 Al2O 3与强 酸反应的离子方程式:_____________。 Al2O 3与强碱反应的离子方程式:____________。

2. 氢氧化铝 [Al(OH)3]:_________色 ______状物, 是典型的 _____。 氢氧化铝的电离方程式:_________; 当向 Al(OH)3中加入强酸时, 平衡向 _______移动; 当向 Al(OH)3中加入强碱时, 平衡向 _________移动。实验室制备 Al(OH)3时,选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液 的 原 因 是 ____________。 写 出 实 验 室 制 备 氢 氧 化 铝 的 化 学 方 程 式 。 ________________________________________。

4. 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 俗 名 明 矾 , 是 ________色 晶 体 , 在 水 中 的 电 离 方 程 式 _______________________________; 明 矾

能 够 净 水 其 离 子 方 程 式 为 __________________________________。

二.铝的化合物的相互转化关系,掌握重要的方程式

(1)

向 1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,写出各步反应的方 程式及离子方程式,并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物 质的量的关系图像。 ________________________________________, ________________________________________。 (2)

向偏铝酸钠(含溶质 1mol )溶液中逐滴滴加盐酸,写出各步反应的化学方 程式及离子方程式,并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的 关系图像。 ________________________________________, ________________________________________。 (3)

(3)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀及碳酸氢钠,写 出各步反应的方程式及离子方程式。 ________________, ________________。 (4)

(4) 向氢氧化钠溶液 (含溶质 1mol ) 中逐滴滴加氯化铝溶液, 边加边振荡, 发生的现象是 ____________,写出有关反应的化学方程式及离子方程式 _______________,并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氯化铝的物质的 量的关系图像。 (5) (5)向含 HCl 1mol的盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液,边加边振荡,

发生的现象为 ________,写出有关反应的化学方程式及离子方程式

____________, ____________,并画出生成氢氧化,并画出生成氢氧化,

并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加 HCl 的物质的量的关系图像。

典题解悟

[例 1] .向明矾 [KAl(SO4) 2·12H2O]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量.

(1)写出可能发生的有关反应的离子方程式.

(2)在图中,纵坐标表示生成沉淀的物质的量,横坐标表

示加入 Ba(OH)2的物质的量.试在图中画出当溶液中明矾为 1

mol 时,生成的每一种沉淀的物质的量随 Ba(OH)2物质的量变

化的曲线 (在曲线上标明沉淀的化学式 ) .

(3)当向 a L 物质的量浓度为 M mol /L 的明矾溶液中滴加

物质的量浓度为 n mol/L 的 Ba(OH)2溶液 b L,用含 a , M , N

的表达式表示:

①当 b 满足 ______条件时,沉淀的总物质的量为最大值.

②当 b 满足 ______条件时,沉淀的质量为最大值.

【解析】 (1)设溶液中明矾的物质的量为 1 mol . 则当滴加的 Ba(OH)。 的物质的量分别在 0~

1. 5 mol和 1. 5 mol~2. 0 mol时,所发生的反应的化学方程式和离子方程式分别为:

2 KAl(SO4) 2+3Ba(OH)2=K2SO 4+3BaSO4+2Al(OH)3↓ ①

K 2 SO4+2Al(OH)3+ Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4↓+4H2O ②

(2)从化学方程式可以看出,生成 BaSO 4的物质的量随 Ba(OH)2的量的增加而增加, 生成 Al(OH)3的物质的量随 Ba(OH)2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程.

(3)由 方 程 式 ① 知 , 当 加 入 了 1. 5 mol Ba(OH)2时 , 生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 为 mol mol mol 5. 22

23=+质量为 1.5 mol×233 g/mol+1 mol×78 g/mol=427. 5 g

;由方

程式②知,当继续滴加 0. 5 mol Ba(OH)2时,沉淀的物质的量将减少 1 mol×2

1=0. 5 mol , 沉淀的质量却增加虿 0.5 mol×233 g/mol — 78 g=38. 5 g.所以,把明矾溶液中 Al 3+恰好

沉淀完全时,生成沉淀的总的物质的量最大,把 SO 42-沉淀完全时,生成沉淀的质量最大.

【点拨】 沉淀包括两部分, 氢氧化铝和硫酸钡, 氢氧化铝能溶于过量的碱溶液中, 而硫酸钡不溶于过量的碱溶液。

[例 2] 向 100 mL 2 mol ·L -

的 AlCl 3溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时产生沉淀为 7. 8 g ,则加入 NaOH 溶液的物质的量浓度是( )

A . 1 mol·L - B. 1. 5 mol·L -

C . 3 mol·L - D. 7 mol·L -

【解析】 7. 8 g Al(OH)3的物质的量为 0. 1 mol。 AlCl3逐滴加入 NaOH 溶液有关反应为:

Al3++3OH一 =Al(OH)3↓

A1(OH)3+OH一 = A1O2-+2H2O

(1)NaOH不足

设参加反应的 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)

Al3++3OH一 =Al(OH)3↓

3 1

n(NaOH) 0. 1 mol

n(NaOH)=0. 3 mol

c(NaOH)=0. 3 mol/0. 1L=3 mol·L -

(2):NaOH 过量

Al 3+全部沉淀为 Al(OH)3,过量的 NaOH 溶解部分的 Al(OH)3,只余 0. 1 mol Al(OH)3沉 淀。

设使 Al 3+全部沉淀需 NaOH 的物质的量为 n1(NaOH)

溶解部分 Al(OH)3需 NaOH 的物质的量为 n 2(NaOH)

Al3++3 OH-= Al(OH)3↓

1 3 1

0. 2 mol n1(NaOH) 0. 2 mol

n1(NaOH)=0. 6 mol

Al(OH)3+ OH-= A1O2-+2H2O

1 1

0. 1 mol n2(NaOH)

n 2(NaOH)=0. 1 mol

c(NaOH)=7 mol·L - 【点拨】向 AlCl 3溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液先生成氢氧化铝沉淀,继续滴加,沉淀 会溶解。

夯实双基

1. 向含有 a mol A1C13的溶液中加入含 b mol KOH 的溶液,生成沉淀的物质的量可能是( ) ① a mol② b mol③ 3a mol ④ 3

b mol ⑤ 0 mol ⑥ (4a-6)tool

A.①②④⑤⑥ B①③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①③⑤

2.现有 200 mL MgCl2和 A1C13的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0. 2 mol/L , c(C1-)=1. 3 mol

/L ,要使 Mg 2+转化为 Mg(OH)2,并使 Mg 2+、 Al 3+分离开来,至少用 4 mol/L NaOH溶液多少

毫升 ?

3.将金属钠投入氯化铝溶液中,下列有关叙述一定正确的是 ( )

( A )一定有气体放出 ( B )最后一定有沉淀生成,且有气体放出

( C )一定有金属铝生成 ( D )溶液最后不一定澄清,但有气体放出

4. 在 MgSO 4和 Al 2(SO4) 3的混合溶液中, [Al3+]=0.4mol/L, [SO42-]=0.9mol/L,则 [Mg2+]最接

近于( )

(A)0.5mol/L (B)0.4mol/L (C)0.3mol/L (D)0.2mol/L

5. 向含有 0.1mol 明矾的溶液中逐滴加入含有 0.2molBa(OH)2的溶液中,下面判断正确的应 是( )

(A)先出现沉淀而后全部溶解 (B)当 Al 3+和 SO 42-全部沉出所得沉淀量最大

(C)最后只有 BaSO 4沉淀 (D)最后生成 0.1mol Al(OH)3和 0.2mol BaSO4

6. 某混合溶液中含有 MgCl 2的浓度为 2mol/L,含 AlCl 3的浓度为 3mol/L,将此溶液 200mL

中 Mg 2+转化为 Mg(OH)2沉淀分离出来,至少需要 1.6mol/L的 NaOH 溶液的体积是( )

(A)3.2L (B)2L (C)1.5L (D)1.8L

7. 同量 Al 2(SO 4) 3分别与适量下列溶液反应,可能生成沉淀的物质的量最大的是( ) , 沉淀质量最大的是( )

(A)NH3· H2O (B)NaAlO2 (C)NaOH (D) Ba(OH ) 2

8. 在下列操作中最终能产生沉淀的是 ( )

(A)向 NaOH 溶液中滴加 Al 2(SO4) 3溶液至过量 (B)向 NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量

(C)向石灰水中滴加磷酸至过量 (D)向 AgNO 3溶液中滴加氨水至过量

9. 有 100毫升 3摩 /升的 NaOH 溶液和 100毫升 1摩 /升的 AlCl 3溶液。 (a)将 NaOH 溶液逐滴 滴加到 AlCl 3溶液中,边滴边振荡,直到滴完; (b)将 AlCl 3溶液逐滴滴加到 NaOH 溶液中, 边滴边振荡,直至滴完。对上述两处实验过程,说法正确的是 ( )

( A )现象相同,沉淀质量相等 ( B )现象相同,沉淀质量不相等

( C )现象不相同,沉淀质量相等 ( D )现象不相同,沉淀质量不相等

10. 下列反应加入过量试剂仍能保持透明溶液的是 ( )

( A )在硫酸铝溶液中滴加过量氨水

( B )在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液

( C )在偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

( D )在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳

11. 向一种混合溶液中加入过量氨水得到白色沉淀和无色溶液,过滤后再向沉淀中加入过量 烧碱溶液, 沉淀部分溶解, 经过滤得无色溶液, 则该混合溶液中含有阳离子的组合是 ( )

( A )Ag+、 Na +、 Mg 2+ ( B ) Ag+、 Cu 2+、 Mg 2+

( C )Ag+、 Mg 2+、 Al 3+ ( D ) Cu2+、 Mg 2+、 Al 3+

12. 下列各实验操作过程中,能发生 Al 3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓离子反应的是( )

(1)向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液直至过量

(2)向偏铝酸盐溶液中不断滴入盐酸直至过量

(3)向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液直至过量

(4)向盐酸中不断滴入偏铝酸盐溶液直至过量

(A)只有 (1)、 (2) (B)只有 (3) (C)只有 (3)、 (4) (D)都未发生上述离子反应 13. 下列各组反应中,最后得到 Al(OH)3沉淀的是 ( )

( A )将 Al 2O 3固体粉末加到沸水中

( B )将 CO 2气体通入 NaAlO 2溶液中

C )将过量金属钠投入到 NaAlO 2溶液中

( D )向 200毫升 1摩 /升 NaOH 溶液中加入 50毫升 1摩 /升的 AlCl 3溶液

14. 下列物质:① NaHCO 3, ② Al(OH)3, ③ NH 4HS, ④ K 2SO 4, ⑤ AgNO 3中既能跟盐酸反应又能跟氨水 反应的是() 。

(A)①,③,⑤; (B)②,⑤; (C)③,⑤; (D)③,④。

15. 下列各组物质中的每一种均既能与 NaOH 溶液反应,又能与稀 H 2SO 4反应的是

(A) NaHCO3 Al2O 3 Al(OH)3 (B) NH4NO 3 AgNO3 [Ag(NH3) 2]OH

(C) NaHSO4 NaHSO3 NaHS (D) Al AlCl3 KAlO2

16. 下列实验中,振荡后体系浑浊的是()

(A)氨水中滴入几滴硝酸银溶液 (B)磷酸溶液中滴入几滴澄清石灰水

(C)硫酸铝溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液 (D)硝酸溶液中滴入几滴偏铝酸钠溶液 17、某铝盐和过量 NaOH 溶液反应,然后向其中滴加 NaHSO 4溶液,反应中产生沉淀的质量和 加入 NaHSO 4溶液体积之间的关系,符合下列各图中的() (纵坐标表示沉淀的量,横 坐标表示加入 NaHSO 4溶液的体积

)

18、 工业上用电解冰晶石 (Na3AlF 6) 和氧化铝的熔融混合物冶炼金属铝, 白云石 (CaCO3· MgCO3) 是一种含镁的矿物,下列物质的主要成分不属于复盐的是()

(A)明矾 (B)冰晶石 (C)光卤石 (D)白云石

19.准确称取 6 g铝土矿样品 (含 A12O 3、 Fe 2O 3、 SiO 2) 放人盛有 100 mL某浓度硫酸溶液的烧 杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入 10 mol/L 的 NaOH 溶液,产生的沉淀质量 m 与加入 的 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示:

请填空回答:(1)H2SO 4溶液的物质的量浓度为 ____;

(2)若 a=2.3,用于沉淀 Fe 3+消耗 NaOH 的体积是 _____ mL,铝土矿中各组成成分的质量: A12O 3为 ____.

能力提高

1.明矾是一种较好的净水剂,这是因为()

A.本身有较强的吸附性 B.本身与悬浮杂质生成沉淀

C. Al 3+水解呈酸性 D. Al 3+水解生成的 Al(OH)3有吸附作用

2. 1摩 /升的 AlCl 3溶液 50毫升, 加入金属钠完全钠完全反应, 恰好形成只含 NaCl 和 NaAlO 2的澄清溶液,加入的钠应是 ( )

( A )0.05摩尔 ( B )0.15摩尔 ( C )0.2摩尔 ( D )0.25摩尔

3. 向 50mL1mol/L AlCl3溶液中加入 1.5mol/L NaOH溶液 amL ,充分反应后,生成的沉淀物 为 0.02mol ,则 a 的数值可能是() 。

(A)40; (B)65; (C)90; (D)120。

4. 某学生在实验室做了 5个实验:

(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量, (2)在明矾溶液中加入 NaOH 溶液直至过量, (3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量, (4)在偏铝酸钠溶液中通入 CO 2直至过量, (5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。

并根据以上实验画出下列 5种图象 (纵坐标为沉淀物质的量, 横坐标为溶液中加入物质的量) 实验与图象对立关系正确的是()

(A) (1)和 (a) (B)(2)和 (b) (C)(3)和 (e) (D)(4)和 (d) (E)(5)和 (c)

5.有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们只可能是 A1Cl 3溶液和 NaOH溶液。现做如下实验:① 取 440 mL甲溶液与 120 mL乙溶液反应产生 1. 56 g沉淀;②若取 120 mL甲溶液与 440 mL乙溶液反应,也产生 1. 56 g沉淀;③若取 120 mL甲溶液与 400 mL乙溶液反应,则产生 3.12 g沉淀。试通过计算和推理判断:甲溶液为 ______溶液,甲溶液的物质的量浓度为 ______,乙溶液的物质的量浓度为 ______。

6. 普通泡沫灭火器内的玻璃瓶里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛饱和 NaHCO 3溶液将两溶液混和便 可以灭火,反应方程式是 ____________________________

(1)若将 NaHCO 3溶液改为 NaCO 3溶液,效果好不好? ___________为什么?

________________________________________________________________

(2)若将 NaHCO 3放在玻璃瓶中,将 Al 2(SO4) 3盛在铁筒里,效果好不好 _________,为什 么 __________________________________

7. 某无色溶液可能由 Ba(NO3) 2、 MgCl 2、 KHS 、 KOH 、 Al 2(SO4) 3中的一种或几种混合而成,在 此无色溶液中滴加稀 HNO 3,先产生白色沉淀 ,而后白色沉淀又会溶解,变为无色溶液。试 填写下列空白:

(1)组成该无色溶液的确切成分是 ____________,形成该无色溶液的离子方程式是 ________________。

(2) 滴加稀 HNO 3产生白色沉淀的离子方程式是 ____________, 继续滴加 HNO 3使白色沉淀溶 解的离子方程式是 ________________。

8.实验室中有甲、乙、丙 3位学生在做制备氢氧化铝实验。 3位学生桌上都放有同样药品: 231g 浓度为 70%的硫酸,含杂质苛性钾 20%的烧碱 140g 及足量的铝屑。最后甲、乙、丙 3位学生分别制得 W 1g , W 2g , W 3g 。由于制备方法不同,故得氢氧化铝质量为 W 2

________________________。

(2)制得 W 2g 氢氧化铝的学生所得 Al (OH ) 3的物质的量为:________mol。

(3) W 3为 ____________g。

9.有 Al 2(SO4) 3和 MgSO 4的混合物,用适量的水将混合物完全溶解,再加入 KOH 溶液,析出 沉淀的质量随加入 KOH 溶液体积变化, 如图则混和物中 Al 2(SO4) 3和 MgSO 4的物质的量之比是 ----------。

10. 使含有 amol Al 3+的 A 溶液中的铝元素和含有 bmol[Al(OH)4]-的 B 溶液中的铝元素全部转 化为 Al(OH)3沉淀,通过计算讨论有几种途径。要求:(1)不准另加固体和液体试剂。 (2) 要答出每种途径所需试剂和物质的量。

高考聚焦

1.下列各组稀溶液,不用其它试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别 开的是()

A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B .硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D .硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠

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