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范文一：工业流程图题
工业流程图题
1．(原创) 太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下：
从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：______________。经沙滤池后的水在灭菌
池中被通入的臭氧(O3) 进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是______________________。
2．(2013年梅州) 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：
(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。
(3)操作a 的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
3．(2013年佛山) 硫酸钙转化为K 2SO 4和CaCl 2·6H 2O 的工艺流程如下：
(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式) 。
(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号) 。
A ．复分解反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．置换反应
(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)可循环利用的物质除了NH 3外，还有____________(填化学式) 。
4．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl 2、FeCl 3等) 通过以下途径制得无水氯化钙。
(1)操作Ⅰ的名称为____________，操作Ⅱ的名称为______________。滤渣的化学成分
有________。
(2)石灰乳的作用：①______________________；②__________________。写出其中一个反应的化学方程式：______________________________________________。
5．(2012年肇庆) 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是______________，加入的试剂A 是______________，沉淀是__________；
(2)写出NaOH 与杂质反应的化学方程式：______________________________；
(3)加入试剂B 的目的是____________________________________________________；
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是____________________________________。
6．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H 2O) 的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO 3、MgSO 4和Al 2O 3。
(1)石灰石粉溶解时，Al 2O 3发生反应的化学方程式为：____________________________。
(2)加入BaCl 2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是__________。
(3)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的________(填化学式) 提高产品纯度。
7．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
回答下列问题：
(1)1∶1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把________慢慢注入________中，并不断搅拌。
(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：______________________________________。
(3)写出固体B 所含的物质：____________________。
(4)洗涤固体B 应使用的试剂是________________。
8．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：
(1)第①步操作发生的是________变化(填“物理”或“化学”) 。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为：________________________。
(3)第③步反应的基本类型属于__________。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO 2，SO 2进一步氧化得到X ，X 与水反应得到H 2SO 4，则X 的化学式为________。
(5)从“绿色化学”的角度分析，煤的气化和煤的液化生产流程的优点：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．(2012年广东) 下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
(1)X的化学式：________。
(2)生石灰可以由__________(填名称) 高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
(3)操作②的名称是__________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式) ；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀__________溶液。
(4)滤液C 可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。
10．某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：
流程Ⅰ：碱洗 流程Ⅱ：酸洗 流程Ⅲ：电镀 流程Ⅳ：废水处理 用过量的烧碱溶液用过量的稀硫酸以过量的硫酸铜除去废水中对
铁质待镀件→将待镀件表面的油→将待镀件表面的→溶液为电镀液在→环境有害的物质 污清洗干净锈迹进行清除待镀件表面镀铜
结合流程中提供的信息回答：
(1)流程Ⅱ废水中含有的物质有__________________________________；
(2)经测定：流程Ⅳ中废水的pH 为4，废水中一定没有________________________；
(3)流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有________________；请设计简单方案来证明你的推断：__________________________________________。
11．(原创) 四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO 4和少量ZnSO 4、MgSO 4) ，进行四氧化三铁的制备实验。制备Fe 3O 4的实验流程如下：
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为：
____________________________(写一个即可) 。
(2)操作a 的名称为__________。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。玻璃棒在此操作中的主要作用是__________。
(3)溶液1所含溶质有________________________(至少写两种) ；溶液3所含溶质的主要成分为______________________。
工业流程图题
1．过滤 吸附水中的色素和异味等
2．(1)红
(2)2NaHCO3===== Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 分解反应
(3)冷却结晶 (4)CO2
3．(1)CO2＋H 2O ＋NH 3===NH4HCO 3
(2)过滤 CaCO 3 (3)AB
(4)冷却结晶 (5)CO2、CaO
4．(1)过滤 冷却结晶(或结晶) Mg(OH)2、Fe(OH)3
(2)①中和废液中的酸 ②使废液中的镁、铁元素充分沉淀
2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H 2O(合理即可)
5．(1)过滤 碳酸钠(或Na 2CO 3) 碳酸钙(或CaCO 3)
(2)2NaOH＋MgCl 2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)除去NaOH 和Na 2CO 3
(4)搅拌，防止局部过热导致飞溅
6．(1)Al2O 3＋6HCl===2AlCl3＋3H 2O
－2＋(2)硫酸根离子(或SO 24) 镁离子(或Mg )
(3)HCl
7．(1)浓硫酸 水 (2)CuO＋H 2SO 4===CuSO4＋H 2O
(3)Fe、Cu (4)稀硫酸
8．(1)物理 (2)C＋H 2O(气)=====CO ＋H 2
(3)化合反应 (4)SO3
(5)原料全部转化为产品(或原子利用率100%等) ，实现“零排放”(或不对环境造成污染等)
9．(1)H2O (2)大理石 CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑
(3)蒸发浓缩 Ca(OH)2 硼酸
(4)污染环境(合理均可)
10．(1)H2SO 4、Fe 2(SO4) 3、FeSO 4 (2)NaOH
(3)CuSO4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuSO 4
11．(1)2NaOH＋ZnSO 4===Zn(OH)2↓＋Na 2SO 4[或2NaOH ＋FeSO 4===Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4]
(2)过滤 漏斗 引流(搅拌)
(3)硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠(两种即可) 硫酸亚铁
高温高温△
范文二：工业流程图
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
1. 明矾石的主要成分是 K 2SO 4·Al 2(SO4) 3·2Al 2O 3·6H 2O ,含有少量氧化铁,利用明矾石制备 K 2SO 4的工艺流程如图所 示:
据此流程图回答下列问题:
(1)①焙烧炉中 Al 2(SO4) 3与 S 反应的产物是两种氧化物,
该反应的化学方程式为 ______________;写出炉气的一
种用途 ______________。 (2)②中 Al 2O 3参与反应的离子方程式为 ____________。
(3)③中调节 pH 不能用 CO 2的理由是 ____________________。
(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是 __________________。
(5)纯净氢氧化铝经历两次 __________________(填反应类型 ) 可制得铝。以 Al 和 NiO(OH)为电极, NaOH 溶液为电 解液组成一种新型电池,放电时 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2,该电池负极的电极反应式是 __________________。
(6)现有明矾石 1 625 t ,按上述流程制得 780 t Al(OH)3,忽略铝元素的损失,请计算明矾石中钾元素的质量分数为 ___________%。
2. 新型净水剂高铁酸钾 (K2FeO 4) 为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。 工业上制备 K 2FeO 4的常用方法有两种。方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
(1)完成 “ 氧化 ” 过程中反应的化学方程式:
________FeCl3+________NaOH+________NaClO===________Na2FeO 4+________+________。 其 中 氧 化 剂 是 ________________(填化学式 ) 。
(2)“ 转化 ” 过程中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________。
(3)上 述 工 艺 得 到 的 高 铁 酸 钾 常 含 有 杂 质 , 可 用 重 结 晶 法 提 纯 , 操 作 :将 粗 产 品 用 ________溶 解 , 然 后 _____________________。
方法Ⅱ:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入 KOH 。
(4)电解时阳极发生反应生成 FeO ,该电极反应方程式为 _____________________________。
3. 某工厂的工业废水中含有大量的 Fe 2+、 SO
和较多的 Cu 2+及少量的 Na +。为了减少污染并变废为宝,工厂计划 从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称 (或主要成分的化学式 ) 或操作方
法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
(1)操 作 ② 的 名 称 为 ________, 所 需 要 的 玻 璃 仪 器 为
________、 ________、烧杯。
(2)试剂⑤的化学式为 ________________,发生化学反应
的离子方程式为 __________________________________。
(3)为验证溶液⑧中含有 SO
:取少量的溶液⑥于试管中,先加入 ________再加入 ________,若观察到有白色沉淀, 则说明溶液⑧中含有 SO 。写出上述反应的离子方程式 _______________________________。
4. 工业上利用氟碳铈矿 (主要成分 CeCO 3F) 提取 CeCl 3的一种工艺流程如下:
请回答下列问题:(1)CeCO3F 中, Ce 元素的化合价为 ________________。
(2)酸浸过程中用稀硫酸和 H 2O 2替换 HCl 不会造成环境污染。写出稀硫酸、 H 2O 2与 CeO 2反应的离子方程式:_______________________________________________________________。
(3)向 Ce(BF4) 3中加入 KCl 溶液的目的是 _____________________________________________。
(4)溶液中的 c (Ce3+) =1×10-5mol·L -1,可认为 Ce 3+沉淀完全,此时溶液的 pH 为 _____(已知 K sp [Ce(OH)3]=1.0×10-20) 。
(5)加热 CeCl 3·6H 2O 和 NH 4Cl 的固体混合物可得到无水 CeCl 3,其中 NH 4Cl 的作用是
________________________________________________________________________。
(6)准确称取 0.750 0 g CeCl 3样品置于锥形瓶中,加入适量过硫酸铵溶液将 Ce 3+氧化为 Ce 4+,然后用 0.100 mol·L -1(NH4) 2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,消耗 25.00 mL标准溶液 (已知:Fe 2++Ce 4+===Ce3++Fe 3+) 。
①该样品中 CeCl 3的质量分数为 ________________。
②若使用久置的 (NH4) 2Fe(SO4) 2标准溶液进行滴定,测得该 CeCl 3样品的质量分数 ______(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影 响 ”) 。
5. 二氧化氯 (ClO2) 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以 NH 4Cl 、盐酸、 NaClO 2(亚氯酸钠 )
为原料制备 ClO 2的流程如图所示:
已知:① NCl 3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆
炸,有类似氯气的刺激性臭味,自然爆炸点为 95℃,在
热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定,②气体 B 能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:
(1)气体 A 的化学式为 ________。
(2)电解时,发生反应的化学方程式为 ____________________。为保证实险的安全,在电解时需注意的问题是:① 控制好生成 NCl 3的浓度;② ________________________。
(3)NCl3与 NaClO 2(亚氯酸钠 ) 按物质的量之比为 1∶ 6混合,在溶液中恰好反应生成 ClO 2,该反应的离子方程式为 ________________________________________________________。
(4)实验室制取气体 B 的化学方程式为 ____________________________________________。
(5)在用二氧化氯进行水处理时,除了杀菌消毒外,还能除去水中的 Fe 2+和 Mn 2+。写出用 ClO 2氧化除去 Mn 2+生成 MnO 2的离子方程式 (ClO2反应后的产物为 ClO ) :___________________。
6. 实验室利用硫酸厂烧渣 (主要成分为铁的氧化物及少量 FeS 、 SiO 2等 ) 制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合物 ) 和绿矾 (FeSO4·7H 2O) ,过程如下:
(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色
的是 __________;
A .品红溶液 B .紫色石蕊溶液
C .酸性 KMnO 4溶液 D .溴水
(2)过程①中, FeS 和 O 2、 H 2SO 4
反应的离子方程式为:
____________________________;
(3)过程③中,需加入的物质是 ___________________;
(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有 ________;
(5)过程⑤调节 pH 可选用下列试剂中的 _________(填选项序号 ) ; A .稀硫酸 B . CaCO 3C . NaOH 溶液
(6)过程⑥中,将溶液 Z 加热到 70— 80℃,目的是 ____________________________;
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取 2.700 g 样品;②将样 品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为 3.495 g 。若该聚铁主 要成分为 [(Fe(OH)(SO4)]n ,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 ________。 (假设杂质中不含铁元素和硫元素 ) 。 7.SO 2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下:
请回答下列问题:(1)石灰 — 石膏法的流程如图:
该法原料便宜,产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)碱法的流程如图:。该法吸收快,效率高。若在操作中持续通入含 SO 2的烟气,则最终
产物 X 为 ________。操作过程中测得吸收塔内溶液 pH =7,则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为 ________________。 (已知:H 2SO 3K a1=1.3×10-2, K a2=6.2×10-8) 。
(3)工业上在石灰 — 石膏法和碱法的基础上,结合两种方法的优点,设计出新的脱硫方案如下:
其中物质 Y 的化学式为 ________,转化塔中反应的化学方程式是 ________。
8. 饮用水中含有一定浓度的 NO 将对人类健康产生危害 ,NO 能氧化人体血红蛋白中的 Fe(Ⅱ ) ,使其失去携氧功 能.为了降低饮用水中 NO 的浓度,某兴趣小组提出如下方案:
请回答下列问题:
(1)该方案中选用熟石灰调节 pH 时,若 pH 过大或过小都会造成 ____________的利用率降低。
(2)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,该混合物的主要成份是 ____________(填化学式 ) 。
(3)用 H 2催化还原法也可降低饮用水中 NO 的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催 化还原法的离子方程式为 ____________。
(4)饮用水中的 NO 主要来自于 NH . 已知在微生物作用的条件下, NH 经过两步反应被氧化成 NO . 两步反应的 能量变化示意图如下:
试写出 1 mol NH (aq)全部氧化成 NO (aq)的
热化学方程式是 ____________。
9. 高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费
增 长 较 快 。 实 验 室 可 用 软 锰 矿 (主 要 成 分 为
MnO 2) 为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:
已知:①流程中所加软锰矿中含 50 g MnO2;②
生成墨绿色浸出液的反应为:KClO 3+3MnO 2+
6KOH===3K2MnO 4+KCl +3H 2O 。回答下列问
题:(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因
是 ________________________________________。
(2)通入 CO 2,可使 MnO 2发生反应,生成 MnO 及 MnO 2,写出该反应的离子方程式:_________________;若 通入 CO 2太多,则在加热浓缩时,会有 __________晶体和 KMnO 4晶体一起析出。
(3)在 加 热 、 浓 缩 、 烘 干 的 过 程 中 温 度 不 宜 过 高 , 其 原 因 是 ________________; 趁 热 过 滤 的 目 的 是 ________________;加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是 ______________;洗涤 KMnO 4晶体用冷水洗涤较好的 原因是 ________________。
(4)计算 12.25 g KClO3固体经过上述转化,最多可制得 KMnO 4的质量为 ____(结果保留一位小数 ) 。
10. 某地煤矸石经预处理后含 SiO 2(63%)、 Al 2O 3(25%)、 Fe 2O 3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用煤矸石的 工艺流程如图所示。
(1)写出 “ 酸浸 ” 过程中主要反应的离子方程式:
______________________、 ___________。
(2)“ 酸 浸 ” 时 铝 浸 出 率 的 影 响 因 素 可 能 有
________、 ________。 (写出 2个 )
(3)物质 X 的化学式为 ______。 “ 碱溶 ” 时反应的离子方程式为 __________。
(4)已知 Fe 3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 2.1和 3.2, Al 3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 4.1和 5.4。 为 了 获 得 Al(OH)3产 品 , 从 煤 矸 石 的 盐 酸 浸 取 液 开 始 , 若 只 用 CaCO 3一 种 试 剂 , 后 续 的 操 作 过 程 是 _____________________________________。
(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向 AlCl 3饱和溶液中不断通入 HCl 气 体 , 可 析 出 大 量 AlCl 3·6H 2O 晶 体 。 结 合 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 析 出 晶 体 的 原 因
:
________________________。
范文三：中考工业流程图
中考专题：工业流程图（中考新题型）
（复习练习）1、阳春三月，实验初中群星文学社的同学一起骑着电动自行车外出踏青采风，
(1)下列电动自行车各部件所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ） A ．不锈钢车圈 B．塑料车筐 C ．合金车铃 D．玻璃反光镜 (2)同学们携带的食品中，富含蛋白质的是( )
A ．辣炒白菜 B ．面包 C ．蒸鸡蛋 D ．苹果
(3) 请你设计实验方案帮助同学们确定食品包装袋是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料(写方法、现象、结论):________________________________________________________________
(4)同学们看到农田中庄稼的叶色发黄，说明植物缺_________肥，可施加氯化铵，但不能与熟石灰混合使用，原因是：_________________________________________。(用化学方程式表示)
(5)踏青时有同学不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸) ，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是( )
A ．食醋 B ．食盐水 C ．肥皂水 D 、烧碱溶液．
(6) 同学们呼吸着清新的空气，感叹大自然的奇妙。自然界中消耗二氧化碳的主要途径(用化学方程式表
示)_________________________________________________________ 2、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)请从“氮气、干冰、不锈钢、汽油”中选择适当的物质填空：
①可用于制造医疗器械的是 ；②可用于人工降雨的是 ； ③可用于除去衣服上油污的是 ；④可用作保护气的是 。
(2)现有H 、C 、O 、Ca 四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种 (用化学式表示) ： ①常用的溶剂 ；②大理石的主要成分 ；
③天然气的主要成分 ；④汽水中含有的一种酸 。 3、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)水的电解 ，( )反应； (2)生石灰投入水中 ，( )反应； (3)工业炼铁 。
4、化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X 是
A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液
5
pH 试纸上，观察到试纸
木灰混合施用；⑥利用铜、铁、AgN03，溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序。其中正确的是 A．①②④⑤⑥ B. ②③④⑤ C．①④⑤ D.①④⑥
典型例题：工业实际中的流程
（2012·连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
＋
＋
－
⑴粗盐水中主要含有Ca 2、Mg 2、SO 42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 。 ⑵制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl ，该反应原理可看作是由①CO 2 + NH3 + H2O = NH4HCO 3和②NaCl + NH4HCO 3 = NaHCO3↓+ NH4Cl 两个反应加合而成，则的反应类型为 。
⑶X 的化学式为 。 ⑷Y 是滤液中最主要成分，Y 与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y 的化学式为 ，写出Y 的一种用途 。
部分物质溶解性（室温）
对应练习： 1、硫酸铜是精炼铜的主要原料，某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜拟选两个方案：
方案一：CuS 在硫杆菌(催化剂) 的作用下跟空气中的O 2发生反应生成CuSO 4 方案二：2CuS+3O22 ，CuO+H2SO 4= CuSO4 +H2O
(1)请写出方案一反应的化学方程式； (2)从环境保护的角度考虑，上述方案中应选(最少写出两点) ① ②
2、下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，H 是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A (2)得到F 溶液的操作方法为：。
(3)若有气体X 生成，则I 为 B 转化为H 的化学方程式为 反应。
3、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 （1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH ，实验员取少量
该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号）。
(4)若没有气体X 生成，则G 与F 溶液反应的化学方程式为
A. CaCl2 B. Na2CO 3 C. NaOH D. Na2CO 3 和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 （填化学式）。
典型例题：生活实验中的工艺流程
例1、某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作A 用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。 （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现
有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为
例2、海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．
（1）粗盐中除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： BaCl 2溶液、 _________ ．加入BaCl 2溶液发生反应的化学方程式为 _________ ．
（2）在滤液中加盐酸的作用是 _________ ．
（3）第③步发生的基本反应类型是 _________ 反应．
对应练习：
1、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是。 A ．研钵 B ．量筒 C ．烧杯 D ．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是——（填序号）。
A ． B ． C ． D ．
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外还可采取 等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是。 A ．食盐没有全部溶解即过滤 B ．蒸发时食盐飞溅剧烈 C ．蒸发后，所得精盐很潮湿
D ．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
2、 2008年春运期间，我国南方数省遭受了百年一遇的雨雪冰冻灾害，在这场抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥
了—定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组．．．．．．．．．．成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：
（1）根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________ ___ 。 (2)请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式： ① ； ② 。
（3）用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是 A ．氯化钠 氯化钙 B ．尿素 硝酸钙 硝酸镁 C ．氯化钠 醋酸钙镁 D ．氯化钠 氯化镁
3、A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图。其中A 、D 为单质，且D 是目前世界年产量最高的金属。C 是地球上最多的液态氧化物。F 是农药波尔多液的主要成分之一（部分反应物和生成物均已略去）。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式： B ；E 。
（2）反应①是人类未来最好获得能量的方式，请写出A 作为新能源的优点： （写2点）。 （3）反应②③④反应的化学方程式：
② ； ③ ； ④ 。
4、 硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：
（1）操作a 的名称 。
（2）写出步骤①中生成MgCO 3沉淀的化学方程式：_______________________________。
（3）步骤④中滤液可重复使用的理由是 。
（4）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl 晶体，而用 冷却结晶得到KNO 3晶体的原因：_________________________
_____________________________________________________。
典型例题：实验中废水处理流程
某实验室的废水中含有大量AgNO 3、Zn(NO3) 2和Fe(NO3) 2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品
硫酸亚铁晶体。实验方案如下：
（1） 固体甲中含有的物质是（填化学式） ；溶液乙的化学式为 。 （2）写出步骤①的化学方程式： 。 （3）检验步骤①向废水中加入A 是否过量的方法是
。 对应练习：
1、实验结束时，同学们将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质，其名称是 ；固体B 的化学式为 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ； 步骤④发生反应的化学方程式为 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
2、MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗Mn02(含有较多的Mn0和MnC03) 的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗Mn02转化为纯Mn02的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)操作A 的名称是 。
(2)NaCl03中氯元素的化合价为 价。
(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈) 、蒸发皿、酒精灯和 。
(4)写出加稀H 2SO 4时产生C02 的化学方程式 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是H 2SO 4和 。
4、红枣中含有丰富的VC 和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。 某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生 品名：504双吸剂 浓厚的兴趣，设计实验进行探究。 原 ：铁粉、生石灰等 【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe 、Fe 2O 3、CaO 、Ca(OH)2和CaCO 3。 【实验探究】
甲同学的方案：
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe 2O 3的结论，理由是____________，他设计 如下实验方案继续验证。
(1)②中固体溶解时放出大量热，由此可以 判断固体中一定含有________。
(2)③中反应的化学方程式是_________。 乙同学对滤渣B 又进行探究。
【反思与评价】
甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe 、Fe 2O 3、CaO 、CaCO 3．
以物质的典型性质为突破口的推断题：（虽然今年中考改变了对物质推断的考法，但对物质的性质和用途考点是不变的。而框架推断是最能综合体现这部分内容）
这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO 变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO ，固体是C ；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等
例1、下图中的A →K 分别代表初中化学中的常见物质。已知：A 、C 两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀
溶液，G 的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
请回答下列问题：
（1）写出J 可能的化学式： （任写一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①
C + D： ； ② F + H → E + C： ；
（3）写出C 与2溶液反应的化学方程
。
（对应练习）
1、有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）
A ．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
2、某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取①中得到的溶液加 来检验。
范文四：工业流程图
工 业 流 程 图
1. (16
分)硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产
硫酸铅的流程如下:
已知铅浮渣的主要成分是 PbO 、 Pb . 还含有少量 Zn 、 CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。 250C 时,
。
(1)已知步骤 I 有
NO 产生,浸出液中含量最多的阳离子是 Pb
2+
。 分别写出 Pb0、 Pb 参加
反应的化学方程式 ___________、 __________
(2)步骤 I 需控硝酸的用量并使 Pb 稍有剩余,目的是 ______________。
(3)母液可循环利用于步骤 I ,其溶质主要是 _______ (填一种物质化学式),若母液中残留的 过多.循环利用时可能出现的问题是 ______________。
(4)产品 PbSO 4还需用 P b(NO3) 2溶液多次洗涤 . 目的是除去 ___________________________________________。
(5)铅蓄电地的电解液是硫酸 . 充电后两个电极上沉积的 PbSO 4分别转化为 P bO 2和 P b, 充电时阴扱的电极反应式为 ______________。
2. (2012年佛山市 ) (16分)为回收利用废钒催化剂 ..... (含有
V 2O 5、 VOSO 4及不溶性残渣) , 科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:
部分含钒物质在水中的溶解性如下:
(1)工业由 V 2O 5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为 。 (2)滤液中含钒的主要成分为 (填化学式) 。
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程 式 ;沉钒率的高低除受溶液 pH 影响外,还需要控制氯化铵 系数(NH 4Cl 加入质量与料液中 V 2O 5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系 数和温度为 、 ℃。
(4)用硫酸酸化的 H 2C 2O 4溶液滴定 (VO2) 2SO 4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,反应 方程式为:2VO 2+
+H
2C 2O 4+2H+
= 2VOn+
+ 2CO2↑ + mH2O ,其中 n 、 m 分别为 、 。 (5) 全矾液流电池的电解 质溶液为 VOSO 4溶液,电池的工作原理为: VO 2+ + H2O + V3+, VO 2+ + V 2+ + 2H +
电池放电时正极的电极反应式为 。
3.
(2012年绵阳市 ) (15分) 锆 (Zr)主要用于核反应堆燃料棒的包层,这是因为含
有 1.5%Sn的锆合金具有在辐射下稳定的抗腐蚀性和机械性。以斜锆石 (ZrO
2) 生产金 属锆的生产过程示意图如下:
(1) 写出斜锆石转化为四氯化锆的化学反应方程式:_____________________
(2) 已知:①
②
则 =______________ 该反应在 Ar 气氛中进行的理由是 ______________。 (3) ZrCl 4是白色固体, 在潮湿的空气中 “冒烟” 。 这是因为 ZrCl 4易发生 _______反应, 生成了 ______________。
(4) 2011年 3月发生的日本福岛核电站爆炸,其原因是锆在高温下与水蒸气反应产 生大量氢气,同时伴随着放热,最后氢气与空气混合发生爆炸。所发生的置换反应 的化学方程式是 _____________________o (5) —种新型燃料电池, 一极通入空气 , 另一极通入甲烷; 电解质是掺杂氧化钇 (Y 2O 3)
的氧化锆(ZrO 2) 晶体,在熔融状态下能传导 02-在熔融电解质中, O 2-向 _______ (填 正、负)极移动。电池正极的电极反应式为 _______, 负极的电极反应式为 ___________。
[参考答案 ]
1、
2. (16分) (1) V 2O 5(3分) (2) VOSO 4(3分) 【多填其他物质不得分】 (3) NH 4++VO
3
== NH4VO 3↓ (3分) 【不写 “↓” 扣 1分】 4 80(各 1分)
(4) 2 2 (各 1分) ks5u
(5) VO 2++ 2H++e-== VO2++H2O (3分) 【化学计量数不是最简整数扣 1分】
29. (共 15分) (1) ZrO 2 +2C +2Cl
2
900℃
===== ZrCl
4
+2CO (2分)
(2) (2a-b) kJ/mol (2分) 防止金属在高温下与空气中的 O 2 、 CO
2
、 N
2
反应(2分)
(3)水解(1分) 盐酸酸雾(1分)
(4) Zr +2H 2 O
高温
=====ZrO
2
+2H
2
(2分)
(5)负(1分) O 2 +4e -==2O2-(2分) CH
4
-8e -+4O 2- ==CO
2
+2H
2
O (2分)
范文五：工业流程图题
2016年中考工业流程图题
1．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K 2FeO 4的流程如下：
2FeO 4
请回答下列问题：
⑴固体B 的成分是 （用符号表示）；
⑵操作I 的名称是 ；操作I 所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂 （填一种实验物品名称）。
⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）
A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应
⑷请书写下列反应的化学方程式：
反应② ；
反应③ 。
2、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液
的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
3、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
(1)写出设备A 的名称： ；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ；
(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中
的哪一种？请你简述方法和现象：
4、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<>
5、为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO 4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A 是 ；金属B 是 。
（2）操作a 的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是：
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。
a ．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
6、某工厂废液中含有氯化钠. 氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁铁红（主要成分Fe 2O 3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示， 回答下列问题。
（1）
加入过量A 溶解后，再进行操作a 时玻璃棒的作用是 。
（2）工厂废液中加入过量A 反应的化学方程式为 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO 和铁红炼铁的化学方程式 。
7、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe(OH ) 3 (红褐色固体)
（1）Fe(OH)2读作 ；此反应的基本类型是 。
（2）某同学自制脱氧剂（2g 铁粉、0．5g 活性炭、0．5g 食盐）进行如下两个实验： 实验Ⅰ：
请回答：操作Ⅰ的名称是 ，乙在净水中用作 ；
溶液丙中含有的溶质是
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
①反应①的条件是 ；
②金属A 与B 的活动性：A B （填“﹥”“﹤”或“﹦”）；
③区别溶液C 与溶液D 物质的方法是 ；
④反应③的化学方程式为： ，向溶液C 中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。
8、利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 。
9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。
高温
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 。
（3）下列有关叙述中错误的是（填序号） 。
A ．该技术可有效减少碳排放
B ．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C ．能耗大是该技术的一大缺点
D ．“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
10．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A 是_______________，沉淀是____________。
(2)写出NaOH 与杂质反应的化学方程式：_________________________________________；
(3)加入试剂B 的目的是___________________________；
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：___________________________________________。
11．海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用________________(从利用丰富的石灰石资源考虑) 。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为__________，由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为：______________________。电解无水MgCl 2的过程中，____能转化为______能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液 ， 它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同 ：_________________________________________________________。
12. 氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl 2、FeCl 3等) 通过以下途径制得无水氯化钙。
(1)操作Ⅰ的名称为____，操作Ⅱ的名称为__________。
滤渣的化学成分有______________。
(2)石灰乳的作用：①______________；②________________。
写出其中一个反应的化学方程式：_____________________________。
13. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H 2O) 的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是 MgCO 3、MgSO 4 和 Al 2O 3。
(1)石灰石粉溶解时，Al 2O 3发生反应的化学方程式为：_______________________________。
(2)加入BaCl 2除去的杂质离子是__________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。
(3) 检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的________(填化学式) 提高产品纯度。
14．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜) 进行如下实验：
(1)操作Ⅰ的名称是________；该操作需用到的铁制仪器为________________。
(2)固体A 的成分是______________；操作Ⅱ反应的化学方程式为：____________________。
(3)黑色固体C 加适量稀硫酸反应的化学方程式为 ：_________________________________。
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_____________________________________________________________。
15. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：
(1)第①步操作发生的是________ 变化( 填“物理”或“化学”)。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为：_______________________________。
(3)第③步反应的基本类型属于__________。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO 2，SO 2进一步氧化得到X ，X 与水反应得到 H 2SO 4，则X 的化学式为________。
(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点：
__________________________________________________________________。
