我心自知_
范文一：醋酸电离常数测定
表一：不同浓度醋酸电导率测定表格(C=0.1000mol·L-1)
测量的κ 474.2 416.2 360.1 322.1 293.7 -1 (μS·cm) 475.1 416.2 359 322.3 293.7 κ的平均值 474.77 416.30 359.73 322.23 293.67 (μS·cm-1) Λm=κ/C 0.00047 0.00083 0.00144 0.00258 0.0047 (S·m2·mol-1) Λ∞
m（文献值） 0.039072 (S·m2·mol-1) ∞α=Λm/Λm 0.01215 0.02131 0.03683 0.06598 0.12026 θKc 1.5E-05 2.3E-05 3.5E-05 5.8E-05 0.0001 θ-5Kc的平均值 4.68691×10 Ka(文献值) 1.75×10-5
θ分析：Kc值偏大，存在一定的误差，可能是溶液没有精确配置好，需要 另行配制不同浓度溶液，得出相对误差较小的值。另外，标液HAc（0.1000 mol/L）可能没有进行返滴定确定其精确浓度,导致测定存在误差！
项目\浓度 c 475 c/2 416.5 c/4 360.1 c/8 322.3 c/16 293.6
范文二：醋酸电离常数的测定
实验9 醋酸电离常数的测定
一、实验目的
1(练习酸度计的使用方法;
2(通过测定醋酸的电离常数，加深对电离度和电离常数的理解。
二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中发生部分电离:
+-H + AcHAc
达到电离平衡时，其电离常数表达式为:
，,[H][Ac] K,a[HAc]
+-+-式中K为电离常数，[H]、[Ac]和[HAc]分别为H、Ac和HAc的平衡浓度。 a
醋酸溶液准确的起始浓度c可用NaOH标准溶液滴定得到。由于:
+-+[H],[Ac]，[HAc],c,[H]
，2[H]所以: K,a，c,[H]
+一定温度下，用酸度计测出溶液的pH值，算出[H]后，代入上式即可求出K。醋酸的a
+电离度α,[H]/c。
三、仪器与试剂
酸度计、500 mL容量瓶、25 mL移液管、50 mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、50 mL
-1-1烧杯、250 mL锥形瓶;0.1 mol?L NaOH标准溶液、0.1 mol?L HAc、酚酞指示剂、标准缓
冲溶液(pH,4.00)
四、实验步骤
1(醋酸溶液浓度的测定
-1用移液管移取25.00 mL浓度约为0.1 mol?LHAc溶液，置于250 mL锥形瓶中，加2滴
酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至微红色半分钟内不褪色为终点。平行测定三次，计
算出HAc溶液的准确浓度。
2(不同浓度醋酸溶液的配制
取两支洗净的酸式滴定管，一支装入蒸馏水，另一支装入测得准确浓度的醋酸溶液。取
5支洁净且干燥的烧杯，按顺序编号，按下表所示体积，分别用滴定管准确加入相应体积的
蒸馏水和醋酸溶液，摇匀。
测定序号 1 2 3
-1c(mol?L) NaOH
V(mL) HCl
V(mL) NaOH-1c(mol?L) HCl
。 c,HAc3(醋酸溶液pH值的测定
用酸度计分别测定1~5号醋酸溶液的pH值，记录并计算K，求取平均值。 a
+烧杯号 α V(mL) V(mL) c pH [H] K HAcH2Oa1 1.50 22.50 2 3.00 21.00 3 6.00 18.00 4 12.00 12.00 5 24.00 0.00 五、注意事项
1(玻璃电极下端的玻璃球很薄，切忌与硬物接触，一旦破裂，电极完全失效。 2(玻璃电极使用前，至少应浸泡24小时，不用时最好泡在蒸馏水中，以备下次使用。
复合玻璃电极使用完毕，用蒸馏水冲洗干净后，套入盛有饱和KCl溶液的电极套中。 3(校准仪器用的标准缓冲液与被测液的pH值之差不能大于3。差值越小，测量结果越
准确。
六、思考题
1(根据测定结果，说明电离度和浓度之间的关系。
2(改变醋酸溶液的温度，对测定结果是否有影响,
3(测定五份醋酸溶液时，测定顺序按浓度由大到小和由小到大，结果有何不同,
范文三：醋酸电离常数的测定
大学化学实验报告
专 业 年 级 班 级 姓 名 土木工程 2012 08班 姚贤涌
实验项目名称 醋酸电离常数的测定
实验原理:
(1) 醋酸溶液浓度的标定
在容量分析中进行物质溶液浓度的标定计算，依据的是“反应的等物质的量规则”。该“规则”指出:在反应中所消耗的反应物A的物质的量n(A)等于反应中
所消耗的反应物B的物质的量n(B)。
对于给定的反应
aA+bB=gG+dD
即n(A)=n(B)
在本实验中，是用Hac溶液去中和滴定NaOH的标准溶液，其反应式为
HAc(aq)+NaOH(aq)=NaAc(aq)+HO(l) 2
在滴定刚刚达到终点时，则有
n(HAc)=n(NaOH)
即 c(HAc)V(HAc)=c(NaOH)V(NaOH)
这样可以求出HAc溶液的尝试为:
c(HAc)=c(NaOH)V(NaOH)/V(HAc)
-3-3这里物质溶液的浓度单位为mol?dm;物质溶液的体积单位为dm。
(2) pH值法测定醋酸电离常数
醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列电离平衡:
+- HAcH+Ac
-3溶液中各物质的原始浓度/mol?dm c 0 0
-3溶液中各物质的平衡浓度/mol?dm c-c c c ,,,
其电离平衡常数表达式为:
，, cHcAccc()(),, ,,KHAc,cHAccc(),
2c,所以 ,KHAc1,c,
式中 K——醋酸的电离常数; HAc
-3 c——醋酸溶液的原始浓度，单位为mol?dm
——醋酸的电离度。 ,
+ +在一定温度下，用pH计(酸度计)(参见2.2酸度计)测得一系列已知不同浓度的醋酸溶液的pH值，根据pH=-lg{c(H)/c}，换算出各不同浓度醋酸溶液中的c(H);
++2再根据c(H)=c，={c(H)/c}×100%，方可求得各不同浓度醋酸溶液的电离度值;最后根据K=c/(1-)，求得一系列对应的电离常数K值，取其平均值，,,,,,HAcHAc
即为该温度下的醋酸电离常数值。
实验数据与现象:
项目 数据记录
##1 2
3 滴定到终点时HAc溶液液面的V= 15.60 = 29.40 cmV22
3 3位置 cm36.15V= 49.50 cm 1
33滴定开始前HAc溶液液面的位V= 20.55cm V(HAc)= 20.10 cm 1
置 V(HAc)=
3滴定中所消耗的HAc溶液的体20.37 cm
积
3 每次滴定中用去的NaOH标准V(NaOH)= 20 cm
-3 溶液体积NaOH标准溶液的浓c(NaOH)= 0.1033 mol?dm度
-3HAc溶液的浓度 c(HAc)= 0.1016 mol?dm c(HAc)=c(NaOH)V(NaoH)/V(HAc)
+2c,烧HAc溶液HO体积配制的HAc溶液浓度PH H醋酸电离度2,K HAc电离平衡常数HAc1,,+杯体积V(H浓度c(H,O)/c)/(mol?d/% 2
3 -3编V(HAc)/cmc(HAc)/(mol?dm)
3 -3号 mm)
# 132.00 0.00 0.1016 2.85 14.12*10E-4 1.4 2.02*10E-5
#-62 16.00 16.00 0.0508 3.02 9.55*10E-4 1.8 1.67*10E-5 #3 8.00 24.00 0.0254 3.19 6.45*10E-4 2.5 1.62*10E-5 #4 4.00 28.00 0.0127 3.35 4.46*10E-4 3.5 1.61*10E-5 醋酸电离平衡常数平均值KHAc = 1.73*10E-5
实验结果与分析讨论:实验求得醋酸电离常数平均值k=1.73*10E-5。22.0?时，普遍使用值为1.75*10E-5。
范文四：醋酸电离常数的测定
2.7 弱电解质电离常数的测定
实验八 醋酸电离常数的测定 1( 摘要
电桥、电导法测量弱电解质的电离常数，也能测难溶盐的溶解度。最初的报道见于1922
[1]年的G.Jones和B.G.Bradshaw。醋酸在溶液中电离达到平衡时，有以下关系
浓度 ,2c, CK1,,电离度 电离平衡常数
不同浓度下的电离度是利用电导法测定。电导与比电导间的关系是
铂片电极面积 ,1电导率/,,cm A ,G,,, lKcell,1电导/,即S
,1 铂电导电极距离 电导池常数/cm
1mol物质全部置于1cm两电极片之间时测得电导就是摩尔电导,，有如下关系
，1000,, , c
2(装置
?
~
?低频信号发生器 ? R1 ?电导池 R 2
?示波器 ? ?3个交流电阻箱 R3 R(C) xx ? C
图2.8.1 交流电桥电路图 61,,电导水(比电导小于3，10S,cm，
图2.8.2 恒温电导池 配制的0.0200M的KCl溶液，KCl需一级试剂，溶剂
要用电导水。
整个实验需要保持温度恒定。温度控制在,0.1K，电导池中溶液必须完全浸在恒温槽水面以下。每次恒温待测溶液5~10分钟后再测定。
4(操作
(1)将夹套式恒温电导池与交流电桥桥路按图2.7.1接好，低 恒温准备 频信号发生器频率选在1kHz。(2)将装有500mL电导水的容 器及装有100 mL乙酸的容量瓶置于298K下的恒温槽中。 配溶液 ,1(1) 0.02000mol,L标准KCl溶液，查表得定温下电导率; ,1(2)用冰醋酸配0.1000mol,L及经五次减半稀释的系列溶液。
记录各配(1)用待测溶液荡洗电导池，然后液体浸没铂黑电导电 制液电阻 极1cm，接入电桥桥路通恒温水3分钟测定溶液电阻。 (2)与R与R互换后再测一次取均方根值。 33 换试样, 1
每换新液须用电导水淋洗铂黑电极并用滤纸吸干电极上的Y N 水，注意切忽触及铂黑。醋酸液须换另一恒温电导池。
测电导在R上串联1个500K,(标准)高电阻，宜用光铂电极。调3水电阻 节R、R、R及电容C。电导池与R互换再测，取均方根1233 值。实验完毕，电导电极浸于蒸馏水中脱附电解质离子。
2.7 弱电解质电离常数的测定
6. 点评
(1)实验关键:
?电导受温度影响较大，温度偏高时其摩尔电导偏高，温度每升高1度，电导平均增加1.92%，即 G,G[1，0.013(t,25)]t298K
?电导池常数(K)未测准，则导致被测物的电导率(,)偏离文献值。溶液电导一经测cell
定，则,正比于K。即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大。 cell
?电导水电导大，测量时相对误差也就越大。
,1 ?实验中所配溶液浓度要准确，尤其是 0.02000mol,L KCl标准溶液。电导池须洁净，电导电极须脱附溶质。
?示波器对于电阻较大(如电导水)的溶液，受干扰波的影响较大，影响测定。 (2)测定电导池常数的意义
3 如果电导池二极间的距离刚好为1cm，则不必测电导池常数，但这样的电导池制作是 十分困难的。测这类仪器常数，是实验通常用来从已知量测未知量的有效手段。 (3)交流电桥平衡的条件
如果电桥的电路对地没有漏电，电桥各部分之间也不漏电，并且电桥各支线间没有互 感，则平衡时，对臂电抗(阻抗、容抗、感抗)复数乘积相等，由于交流电阻采用双线并绕的无感电阻箱，所以平衡条件就成为:
11 RR,,,2111,,jCjC，，x3RRx3
当二电阻箱电阻R=R时误差最小，可以解得R=R，C=C，也就是说，精确测量时应在与12x3x
电容相邻的R上并联一个与最导池的电容相等的电容C，达成邻臂电抗的相位角相等。 3
(4)选用1kHz低频的意义
测电导就是测量电阻的倒数，在测量电解质溶液的电阻时必须用一定频率的交流电，是为了使溶液不至于(趋直流)电解、极化，高频交流电则趋于短路，所用电极也必须是隋性的(光铂电极、铂黑电极)，不与溶液发生化学反应。
(5)对于电阻大的溶液，宜用面积大、距离近的电导电极，即电导池常数小的，因为电阻大的溶液电导测值G小，而G=,/K，选择K小的，测读的G值相对大，误差自然减cellcell
小。镀铂黑使电极比表面积大，易吸附稀溶液电解质离子，导致溶液浓度改变大，引起测量误差增大，此时宁可用K值虽比铂黑电极大但吸附较少的光铂电极。所以，铂黑电极还是cell
在测量中等电导的溶液时使用。KCl溶液电阻相对而言大，可用K大的电极。 cell
(6)示波器X区扫描频率的调节
利用阴极发射X射线的示波管，当纵偏(Y方向)板加可变电压u，横偏板加锯齿波(正y
比于时间)电压时，得到正弦波，只有当被观察波频率等于锯齿波频率整数倍的时候，扫描的波形才会稳定。换言之，当周期T=2T(或f=2f)时，得2个正弦波。 xyyx
y1 uy 中线
x 1 x2 uX TX
Ty y 2 t
图2.8.3 示波器正弦波扫描原理
2
2.7 弱电解质电离常数的测定
3
范文五：醋酸电离常数的测定
醋酸电离常数的测定
一、实验目的：
1、了解用pH法测定醋酸电离度或离解度和电离常数或离解常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质电离或离解平衡的理解；
3、学习酸度或电导率仪的使用方法，进一步练习滴定管、移液管的基本操作。
二、实验原理
醋酸CH3COOH（常简写作HAc）是弱电解质，在水溶液中存在着下列电离平衡或离解平衡：
HAc(aq) ←→ H+(aq)+Ac-(aq)
其电离常数或离解常数为： Ka(或Kd)?
[H?]eq[Ac?]eq
[HAc]eq
如果HAc的起始浓度为c起始(mol·L-1)，其电离度或离解度（即平衡时溶液中已电离或离解的HAc分子数占原来的HAc总分子数的百分率）为a，由于
[H?]eq? c起始a，则式（12-1）为： Ka(或Kd)?
(c起始a)2c起始?c起始a
?
c起始a21?a
某一弱电解质的电离常数或离解常数Ka仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其电离度或离解度a则随溶液浓度的降低而增大。可以有多种方法用来测定弱电解质的a和Ka，本实验所采用的方法有下列两种。
（1）pH法测定HAc的a和Ka
在一定温度下，用酸度计（又称为pH计）测定一系列已知浓度的HAc溶液的pH值，按pH=－lg[H+]换算成[H+]。根据[H+]= c
起始
a，即可求得一系列对
应的HAc的电离度或离解度a和
c起始a21?a
值应近似为一常数，取其平均值，即为
该温度时HAc的电离常数或离解常数Ka。
（2）另一种方法简单易行，无需知道HAc溶液的浓度就能测定它的Ka。 根据缓冲溶液的计算公式： [H]eq?Ka?
?1
[HAc]eq[Ac?]eq
若[HAc]eq?[Ac?]eq，则上式可简化为： [H?]eq?Ka
因而如果将HAc溶液分为体积相等的两部分，其中一部分溶液用NaOH溶液滴定至终点（此时HAc即几乎完全转化为Ac-），再与另一部分溶液混合，并测定该混合溶液（即缓冲溶液）的pH值。由对应的[H+]可得到HAc的电离常数或离解常数Ka。若已知HAc溶液的浓度，则可得到该浓度时HAc的电离度或离解度a。 三、仪器和药品
（1）仪器和器皿
烧杯（100mL，2只） 移液管（25mL，10 mL ，5 mL ，3支） ，容量瓶， 吸气橡皮球 洗瓶 玻璃棒 温度计（0～100℃，公用）
其它：酸度计（附玻璃电极，甘汞电极） 2、药品
0.2000mol·L-1醋酸HAc标准溶液 四、实验内容
将已标定的HAc标准溶液装盛到烧杯中，用移液管分别取25.00mL 、10.00mL 5.00mL已标定过的HAc溶液于3个50毫升的容量瓶中，注意：接近所要求的放出体积时，应逐滴滴放，以确保精确度和避免过量。用蒸馏水释释至刻度，摇匀，制得C3、C2、C1不同浓度的HAc溶液。配制的HAc溶液的浓度计算后填入下表。
按上述所配制的系列醋酸溶液由稀到浓的顺序，测定各HAc溶液的pH值，
ca2
记录实验时的室温，算出测定所得不同浓度HAc溶液中的Ac的a值及值，
1?aca2
取所得的平均值，即为HAc的电离常数或离解常数Ka实验值。
1?a
五、数据记录和处理
