给我个面子-
范文一：溴化锂水溶液
四川理工学院毕业论文
溴化锂-水溶液蒸发实验研究
学 生：彭 李 学 号：
专 业：化学工程与工艺 班 级：2009 指导老师：
四川理工学院材料与化学工程学院
二〇一三 年 6 月
摘 要
对静止表面在低压条件下的蒸发过程进行的研究，建立了低压液体表面气液界面蒸发模型，结合静止表面蒸发实验（温度450C 、680C 、 800C 三组、蒸发压力30~100kpa、质量分数5%、10%、15%），得到了本研究体系蒸发传热准数方程。研究发现，温度越高实验中的蒸汽越容易被损失，质量分数越大，蒸发速率越小。在本文蒸发模型的基础上实现了溶液表面蒸发过程的流程模拟，为其工业化设计提供了基础的参考依据。
关键词：表面；蒸发速率；传热系数；蒸发模型；流程模拟
Abstract
Surface under the condition of low pressure evaporation process of static research, gas-liquid interface of low pressure liquid surface evaporation model is established, combined with the static surface evaporation experiment (temperature of 45℃, 68℃, 80℃ three groups, 30 ~ 100 kPa evaporating pressure, mass fraction of 5%, 10%, 5%), and numeral evaporation heat transfer equations obtained in this study system. Experiment study found that the higher the temperature of the steam is easy to damage, the quality score, the greater the evaporation rate is smaller. Based on evaporation model in this paper implements the solution surface evaporation process simulation of the process, provides a basis for its industrial design reference.
Key words：Surface; Evaporation rate; Heat transfer coefficient; The evaporation model; Process simulation
1 文献综述
2 实验部分
2.1 实验原理
使含有不挥发溶质的溶液沸腾汽化并移除蒸汽，从而使溶液中溶质组成提高的单元操作称为蒸发，所采用的设备称为蒸发器。但在一些特殊的情况下我们常常需要加大或者减小压力来完成我们所需要的蒸发。
蒸发是重要的化工单元操作之一，蒸发操作是用加热的方法，在沸腾状态下，使溶液中的水分或者其他具有挥发性的溶剂、部分汽化移出，其溶液中的溶质数量不变，从而使溶液被浓缩。因此，蒸发过程是一个热量传递的过程，气传递速率是蒸发过程的控制因素。蒸发设备属于热交换设备。
工业操作中蒸发设备的目的主要有三个：
① 为了提高溶液中溶质的浓度。例如：电解烧碱液的浓缩，稀硫酸的浓缩，尿素溶液的浓缩等。
② 为了浓缩溶液和回收溶剂。例如：有机磷农药苯溶液的浓缩脱苯，中药渗漉液的浓缩回收酒精等。
③ 通过蒸发制备纯净的溶剂。例如：海水淡化、丙烷脱沥青，双乙烯酮脱出高沸物等。
蒸发操作可以在加压、常压、真空下进行。为了保持产品生产过程的系统压力（例如丙烷脱沥青），则蒸发需在加压状态下操作。对于热敏性无料（例如抗生素溶液、果汁）为了保证产品质量，在较低温度下蒸发浓缩，则需要采用真空操作以降低溶液的沸点。如利用低压或负压的蒸汽以及热水加热时，采用真空操作也是有利的。因为在真空下加热介质与沸腾液体间的温度差，比常压下大，而且造成真空需增加设备和动力。因此，一般无特殊要求的溶液，则采用常压蒸发为宜。
液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随着外界的压力的变化而变化的：从另一个角度来看，由于液体表面分子逸出所需的
能量随外界压力的降低而减少。因此，降低蒸发体系的压力，则液体的沸点下降，这种在减压下的蒸发操作称为减压蒸发或真空蒸发。一般当压力降到80kpa 时水的蒸气压就只有930C 。
蒸发过程的实质是传热壁面一侧的蒸汽冷凝与另一侧的溶液沸腾间的传热过程，溶剂汽化的速率由传热速率控制，蒸发故属于热量传递过程，但又有别于一般的传热过程。
2
53
7
6
1
4
图2.1 实验原理图
1 - 加热装置；2 - 盛液装置；3 - 冷凝装置；4 - 积液装置；5 - 冷凝装置；6 – 放空装置；7 – 真空泵。
Fig2.1 Experimental schematic diagram
1 - Heating device；2 - Drip device；3 - Condensing unit；4 - Effusion device ；6 - Emptying device；7 - Vacuum pump。
本实验就是利用减压使溴化锂-水溶液的沸点降低的原理来进行溶液表面蒸发中热力学和动力学的研究。实验中均使溶液表面达到平静，并且所有实验中推动力均控制在50C 一下。
2.2 实验装置及流程
2.2.1 实验流程
本实验的流程图如下图2.2所示：
图2.2实验装置 （图中是那些数字的框全部去掉，
图中没有放空阀？图中不表明6中冷凝水的走向？）
1 – 恒温水浴锅；2 – 三颈烧瓶；3 – 温度计；4 – 牛角管；5 – 温度计；6 – 直行冷凝管；7 – 支口弯管；8 – 量筒；9、11、13 – 玻璃弯管；10 –球形冷凝管；12 -玻璃直管；14 – 真空泵。
Fig 2.2 Schematic diagram of experimental setup
1 - thermostatic water bath;2 - Three flask;3 - The thermometer;4 - Ox horn tube;5 - The thermometer;6 - Straight shape condenser pipe；7 - The mouth curved pipe；8 - Measuring cylinder；9、11、13 - Glass tube；10 - Spherical condenser pipe；12 - Glass straight pipe；14 - Vacuum pump。
图2.3 实验系统 Fig2.3 Experiment system
2.2.2实验系统
实验测量通过分度值为1ml 的量筒获得实验参数，实验系统如 图2.3所示，主要由恒温水浴、盛液瓶、真空泵、冷凝管、积液瓶、放空装置等组成。盛液瓶上加一定的保温用品，以减少热散失。实验中操作压力范围在0.05mpa~0.1mpa，采用蒸馏水为介质。在温度和压力的作用下盛液瓶中的溶液开始蒸发，蒸汽进入冷凝管后冷却并流入积液瓶。未能即使冷却的水蒸气进入第二次冷凝管，从而达
到完全冷凝的效果。
实验中采用水银温度计测量盛液瓶中的液相温度和气相温度，放空装置中的放空阀用来调节真空度和保护真空泵的作用。在实验条件下，溶液表面为发生破裂或爆沸现象。
2.3 实验材料
2.3.1 实验药品
本实验采用的药品：无水溴化锂。
表 2.1 无水溴化锂一览表
Table 2.1 Anhydrous lithium bromide list
药分子品 式
分子分子结构 量
所含杂质
规格
生产厂商
溴
化LiBr 锂
1. 水不溶物……
0.02%
2硫酸盐（SO4）……
0.01%
86.86
3氯化物（以CL 计）……0.01% 4铁（Fe ）……
0.001%
天津市光复
津：
精细化工研
Q/HG31673-81
究所
2.3.2 实验主要仪器与设备 如表2.2所示：
表2.2 实验仪器与设备一览表（你的三线表为什么是绿线？）
Table 2.2 Experimental apparatus and equipment list
仪器名称 容量瓶 容量瓶 带磨口的量筒 直形冷凝管 球形冷凝管 牛角管 量筒
参数 250ml 500ml 250ml 400mm 250mm 250ml
型号 00000370 00000370
GG-17 GG-17
∠108
生产厂商或生产地
重庆 元昌 元昌
数量 2只 1只 1只 1只 1只 1只 1只
备注 In 20C
In 20C
In 20C
温度计 循环水式真空泵
量筒 三颈烧瓶
050C 100ml 500ml
巩义市予华仪器责任
SHZ-D （III ）
有限司
DK-S22
2只 1台 1只 1只 1台
50～100C
编号：20040498
电热恒温水浴锅
2.4 实验步骤
① 找齐实验装置所需的所有仪器，清洗干净，放入烘箱，烘干后取出。
② 用量筒量取280ml 蒸馏水，放入烧杯中，再称取15g 溴化锂放入烧杯，待其溶解后，冷却至室温，而后装入500ml 的容量瓶中待用。
③ 按照步骤(2)的做法分别配制好10%、15%的溴化锂水溶液，装好待用。 ④ 从左至右组装好实验装置。检查装置气密性直到装置气密性良好为止。 ⑤ 将280ml 的蒸馏水放入烧瓶中，开启恒温水浴锅，将温度调至实验所需的温度。
⑥ 检测装置气密性。
⑦ 开启循环水式真空泵，将真空度调节至实验所需。 ⑧ 直到得到第一滴水时开始计时。
⑨ 每得到5ml 水的时刻，记录实验数据，直至实验结束。
3 实验结果与讨论
3.1 溴化锂溶液浓度对蒸发的影响
p = 0.03mpa
60
50
40
L /m l
30
20
10
00
1000
2000
3000
4000
t /s
50006000700080009000
a 这种图的纵坐标应该
是质量，因为你后面要求的是蒸发速率。（下面的图也是一样的）
经过线性回归得到四条不同浓度下，45℃时的直线： ◇ 纯水（浓度为0）…… y = 0.0118x + 0.0262 ○ 浓度为5% …… y = 0.0062x + 0.1059 △ 浓度为10% …… y = 0.0053x + 1.1845 × 浓度为15% …… y = 0.0046x + 2.4602
6050403020100-10
L /m l
b
经过线性回归我们得到四条不同浓度下，68℃时的直线： ◇ 纯水（浓度为0）…… y = 0.013x + 0.6774 ○ 浓度为5% …… y = 0.0093x + 1.0088 △ 浓度为10% …… y = 0.0077x + 0.7539 × 浓度为15% …… y = 0.0064x + 0.5515
p = 0.005mpa
50403020100-10
L /m l
C
经过线性回归我们得到四条不同浓度下，80℃时的直线： ◇ 纯水（浓度为0）…… y = 0.0125x + 0.5899 ○ 浓度为5% …… y = 0.007x + 0.1732 △ 浓度为10% …… y = 0.0061x + 0.2836 × 浓度为15% …… y = 0.005x + 0.0394
图3.1 （a ）、（b ）、（c ）量纲1浓度与蒸发速率的关系 Fig3.1 The relationship between concentration and evaporation rate （图下面要有对图的结果的阐述与解释。也就是结果与讨论）
溶液浓度与蒸发速率的关系 定义溶液浓度为溶质质量与溶剂质量只比（且假设蒸发过程浓度恒定），表示蒸发过程中恒定浓度，即
m s
C = （有意义么？）
m l
定义蒸发强度为单位时间、单位面积的溶液蒸发量，即
?m
U =（这个公式应该放在后面动力学分析中）
A ?t 其中，U 代表了蒸发的快慢程度。图3是在不同溶液浓度条件下蒸发速率随
时间的变化的规律。由图3.1.a 可见，P = 0.03mpa、t = 45℃条件下，随着溴化锂浓度的增大，溶液的蒸发速率成下降趋势。但从纯水变为溶液时，蒸发速率明显减少（△V 1 = 0.0056ml/s）；而随着浓度没5%的增加时，蒸发速率的减少量很小（△V 2 = 0.0009ml/s、△V 3 = 0.0007ml/s）。图3.1（b ）、（c ）中也均呈现出此种规律，说明随着溶液浓度的增加溶液的蒸发速率总是成下降的趋势。由此得：
1 U （你得到了蒸发通量与浓度成反比的关C
系？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？）
而且溶液沸点升高再此也得以证明。通过实验观察发现溶液的气液相温差由真空度和加热温度共同控制。当压力越接近饱和蒸汽压，溶液的气液相温差好就会越小，实验中所有数据均在气液相温差小于2℃所得。
（后面的讨论也是一样的，照着前面的改）
3.2 温度对蒸发的影响
在本实验中温度是关键性的因素，它影响着蒸发的推动力。温度过高会导致溶液沸腾而达不到表面蒸发的效果，温度过低则会使实验数据偏离实验放向。可见，温度的变化对质量传递过程有着重要的影响，同时，质量的传递反过来又影响温度的变化，而热量的传递也通过使溶液或水蒸汽的物性发生变化来影响温度，并通过使传质推动力的变化影响传质量的大小。在传质推动力的作用下，水不断地由液相向气相转移，结果使溶液的质量分数不断地发生变化，从而在液膜中形成质量分数梯度，导致液膜中的质量传递。同时，伴随着水由液相向气相的转移，吸收大量的吸收热，使得气液界面处的温度降低，从而在液膜中产生温度梯度，导致液膜内的热传递。而液膜中的质量分数和温度的变化又改变了溶液的平衡压力，从而改变了传质推动力，最终对质量传递和热量传递产生影响。因此温度的变化对溶液的蒸发有着很大的影响。
L /m l
a
经过线性回归得到浓度为0下不同温度的直线：
◇ 45℃（浓度为0）…… y = 0.0118x + 0.0262
□ 68℃（浓度为0）…… y = 0.0125x + 0.5899
△ 80℃（浓度为0）…… y = 0.013x + 0.6774
60
50
40
30
L /m l
20
10
-10 b
经过线性回归得到浓度为5%下不同温度的直线：
◇ 45℃（浓度为5%） …… y = 0.0062x + 0.1059
□ 68℃（浓度为5%） …… y = 0.0093x + 1.0088
△ 80℃（浓度为5%） …… y = 0.007x + 0.1732
60
50
40
30
L /m l 20
10
-10
c
经过线性回归得到浓度为10%下不同温度的直线：
◇ 45℃ （浓度为10%） …… y = 0.0053x + 1.1845
□ 68℃ （浓度为10%） …… y = 0.0077x + 0.7539
△ 80℃ （浓度为10%） …… y = 0.0061x + 0.2836
60
50
40
L /m l 30
20
10
020004000t /s6000800010000
d
经过线性回归得到浓度为10%下不同温度的直线：
◇ 45℃ （浓度为15%） …… y = 0.0046x + 2.4602
□ 68℃ （浓度为15%） …… y = 0.0064x + 0.5515
△ 80℃ （浓度为15%） …… y = 0.005x + 0.0394
图3.2（a ）、（b ）、（c ）、（d ）量纲1 温度与蒸发速率的关系
Fig3.2 The relationship between temperature and evaporation rate
由图3.2可见，80℃时的水蒸发速率总是大于45℃时的蒸发速率，却小于68℃时的蒸发速率。由实验观察得到，80℃时烧瓶的上部出现了很多的水珠，且有水随着瓶壁流回溶液中。根据分析80℃时的蒸发速率是大于68℃时的蒸发速率。故本实验得到，随着温度的升高，溶液的蒸发速率逐渐升高。
3.3 液体表面蒸发过程动力学分析
液体表面蒸发是液体在减压的条件下刚达到饱和温度而形成的稳定蒸发，液体表面发生热质耦合的传递过程。为了简化该过程的数学描述，忽略热损失，并假定如下：
①蒸发过程为气液相界面蒸发过程，气液相界面温度等于气相温度；
②蒸发过程为绝热蒸发，忽略散热损失；
③不考虑温度变化对流体物性的影响；
④忽略蒸发所导致的溶液浓度变化对蒸发的影响以及蒸发面积的改变对蒸发的影响。
在以上假设条件下，列能量衡算方程，如下
A ·U ·r v ＝ A ·α·(t l － t g ) （我已经告诉你了，所有公式都要用公式编辑
器！！！！！！！！！！！！！！！！！！！） ⑴
⑵
式中 A 为传热面积，U 为蒸发通量，r v 为汽化潜热，α为传热系数，t l 为液相Δm=U ?A （你这个公式格式为什么是这样的？？？？？？？？？） Δt温度，t g 为气相温度，△m 为蒸发量，△t 为蒸发时间。
αr N u ＝ （为什么等号又要用word 编辑？？？？？？？？？？？） λ
⑶
其中 N u 为努赛尔数，r 为蒸发面半径，λ为液体热导率。
由⑴、⑵式得：
α=Δm?r v ⑷ Δt?(tl -t g )
由此可见，气液温差直接决定着传热系数，且
1
t l -t g ∝α（这个公式放在这里也没有意义，因为不是计算公式）
根据⑶、⑸可得：
Nu =Δm?r v ?r （删掉，因为后面用不到Nu 数） ⑸ t ?(tl -t g ) ?λ
给热系数α的物理意义是：单位时间内，单位传热面积上，温度差为1K 时，以给热方式所传递的热量。（这个你不说，任何一个学了化工原理的人都知道）
单位:W/(㎡/℃)
实验证明，影响给热系数的因素有：
①流体流动的速度：传热边界层中的导热是对流传热的主要矛盾。显然，增大流速可以使传热边界层减薄，从而使α增大，使对流传热过程得以强化。
②流体的对流状况：是采用自然对流抑或采用强制对流。显然，强制对流时流体的流速较自然对流为高。
③流体的种类；液体、气体、蒸气。
④流体的性质：影响较大的有流体的比热、导热系数、密度、粘度等。如导热系数大的流体，传热边界层的热阻就小，给热系数较大。粘度大的流体，在同等流速下，Re 数小，传热边界层相应较厚，给热系数便小。
⑤传热面的形状、位置和大小：不同形状的传热面，如圆管或平板或管束；是在管内还是管外；是垂直放置还是水平放置；以及不同的管径和长度都对α有影响。
本次实验中主要讨论温度和浓度对给热系数的影响。
实验数据处理后得出温度与给热系数的关系如下：
1600
1400
1200
1000
800
600
400
200
02040
θ6080α
图3.3.1 温度与给热系数的关系图 （我已经告诉过你两次了，
这个图是画给热系数随浓度的变化，也就是横坐标是浓度。不同温度画一条曲线。这里只给两个温度，一个45度，一个65度）
Fig 3.3.1 Relationship between temperature and the heating coefficient
给热系数反映了蒸发过程中的热阻，由图看出在同一个浓度下随着温度的升高热阻在不断减小，更有利于蒸发。而不同浓度中升高相同的温度时，给热系数减小的程度不同。
1600
1400
1200
1000
800
600
400
200
00.050.10.150.2αc
图 3.3.2 浓度与给热系数的关系
Fig 3.3.2 Relationship between concentration and the heating coefficient
图3-2-2可见，随着浓度的增大，给热系数减小。这是因为。。。。。。。。。。该你实验规律得到了文献[]的支持。
4 总结
⑴ 减压条件下，相同浓度的溴化锂-水溶液的蒸发速率随着温度的升高而增大，给热系数减小。
⑵ 减压条件下，同一温度下的溴化锂-水溶液蒸发速率随着浓度的增大而减小，给热系数减小。
参考文献
1 戴永庆郑玉清编著《嗅化锉吸收式制冷机》国防工业出版社，1980年6月·北
京，第一饭
2 陈君燕. 溴化锂吸收式制冷循环的计算与分析[J].制冷学报,1984(2):18~27 3 戴永庆主编. 溴化锂吸收式制冷空调技术实用手册[M].北京:机械工业出版社,1999.25~37
4 上海师范大学. 回归分析及其试验设计[M].上海:上海教育出版社,1978.1~75 5 贾明生. 一种简便实用的湿空气性质计算方程[J].湛江水产学院学报,1996(2):74~77
6 (美)J.M. 史密斯著. 化工热力学导论[M].第三版. 北京:化学工业出版社,1982.70~71
7 何耀东主编. 空调用溴化锂吸收式制冷机[M].第二版. 北京:中国建筑工业出版社,1996.24
8 戴永庆主编. 溴化锂吸收式制冷技术及应用[M].北京:机械工业出版社,1996.43~44
9 茅以惠、余国和编著《吸收式与蒸汽喷射式制冷机》机械工业出版社，1985年7月北京，第一版
10 曾丹等等合编《工程热力学》高等教育出版社，1980年7月，北京，第一版 11 陈君燕《澳化锉吸收式制冷循环的计算分析》制冷学报，1984年第二期 12 陈伟康夏文慧《澳化锉水溶液物性参数表达式》制冷，1987年第三期
13 张巨洪等合编《BASIC 语言程序库》清华大学出版社·1983年1月。北京，第一版
14 司徒杰生, 王光建, 等. 无机化工产品手册[ M] . 87 - 88.
15 王建华, 王金荣, 等. 电力制冷与溴化锂吸收式制冷经济
分析[J ] .建筑热能通风空调,2003. 32(3) :32 - 33.
16 王明礼, 张毅, 溴化锂生产新工艺[J ] .宁夏石油化工,
2004 ,(1) :16 - 17.
17 刘润贵. 无腐蚀性的溴化锂及其生产工艺[ P ] . CN. Pat .
No . 1121900A ,1996.
18 张兆麟, 赵育粱. 无污染生产溴化锂新工艺[J ] .江苏化
工,1998 ,26(5) :31 - 33.
19 陈宇山. 溴化锂的生产工艺及技术经济分析[J ] .化学工
业与工程技术,1996 ,17(2) :50 - 52.
20崔广华1溴化锂制备新工艺[J ] .河北理工学院学报,
1998 ,20(1) :71 - 73.
21 秦玉楠. 溴化锂生产新工艺[J ] .化学工程师,1992 ,(4) :
16 - 17.
22 唐昌盛, 石哲平1溴化锂生产的技术经济分析[J ] .海湖
盐与化工,1998 ,27(3) :23 - 25.
23 《磷酸自然循环低温蒸发实验研究》 陈建利，王 魁 ，刘德春 ，夏素兰，朱 家骅 (四川大学 化学工程学院，四川I 成都 610065)
致谢
符号说明
A — 蒸发液面面积，m 2
U — 蒸发强度，kg/（m 2·s ）
r v — 汽化潜热，kJ/kg
α — 气液界面传热系数，W ·m -2·k -1
t l 、t g — 液相温度，0C
t — 每得到5ml 水所用时间，s
r — 蒸发表面的半径，m
μ — 粘度，Pa ·s
λ — 导热系数，W/（m ·0C ）
m s 、m l — 溶质和溶剂的质量，kg
下角标：
s — 固体
l — 液体
g — 气体
范文二：扫盲,水溶液PH
1、常温, PH=5 的醋酸溶液中的
【 H 】 + [OH]-水的电离受 到 H 】 +
[OH]-
2、 常温下, PH=5 的氯化铵溶液中的 【 H 】 +[OH]-
受到 水电离的【 H 】 + [OH]-
3、 已知二元酸 H 2A 在水中存在以下电离: H 2A ═ H ++HA-, HA -? H ++A2-,试回答下 列问题:NaHA 溶液呈 ______性,理由是 __ ____ .
(2)某温度下,向 10mL 、
0.1mol/L NaHA溶液中加入
0.1mol/L KOH溶液 V mL至中性,此时 溶液中以下关系一定正确的是 ______ A .溶液 pH=7 B.水的离子积 K W =c2 (OH -) C . V=10 D. c (K +) 4、 2:1醋酸 滴加到氢氧化钠中 :离子 浓度大小比较,三个守恒 5、分别写出碳酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠 溶液的离子浓度大小 6、氨水和硫酸铵混合 ph=7,离子浓度 7、 氢氧化钠逐滴滴入醋酸中 ph 以及离子 浓度可能? 8、相同浓度的下列物质酸性 CH 3COOH>H2CO 3>HCN>HCO3-稀释 10倍 ph 变化最大的是? 若 NaCN 溶液中通入少量 CO 2方程式 若等浓度的 Na 2CO 3, Na CN, Na HCO3-ph 大小? 9 、 相同浓度的下列溶液, NH 4+的浓度关 系:① NH 4Cl, ② ( NH4) 2SO 4, ③ NH 4HSO 4, ④ CH 3COONH 4, ⑤ Fe( NH4) 2 (SO4) 2 ⑥一水合氨 10, 下列溶液蒸干产物: KMNO 4,NaCl,NH 4HCO 3,NH 4Cl, Mg(HCO3) 2,CuSO 4,Na 2CO 3,Ca(HCO3) 2, 灼烧产物: 2, 离子浓度大小比较: (1)醋酸和氢氧化钠 2:1混合 (2)1:1混合 (3)碳酸钠和盐酸 2:1混合 (4)0.1mol.l -1氨水和 ph=1硫酸铵等体积 混合 (5)磷酸钠 (6)氰 酸和氰化钠 1:1混合显 碱性 (7)碳酸钠和碳酸氢钠 1:1混合 高二化学 定时训练(2012-12-18) 一、选择题 1、下列关于弱电解质的电离常数的叙述中,正确的是( ) A . 弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离 的分子的浓度的比值 B .弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关 C .同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强;弱碱的电离平衡常数越大,碱 性越强 D .多元弱酸的各级电离平衡常数是逐级减小的,且差别很大 2、下列电解质在溶液中存在分子(水分子除外)的是( ) A . Ba(OH)2 B . CH 3COOH C . Ca(OH)2 D . NH 3·H 2O 3、将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中,表征已达 到电离平衡状态的是( ) A .醋酸的浓度达到 1 mol·L -1 B . H +的浓度均为 0.5 mol·L -1 C .醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、 H +的浓度均为 0.5 mol·L -1 D .醋酸分子电 离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等 4、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 ( ) A 、 S 2— -+2H2O H 2S+2OH— B 、 CH 3COO -+H2O CH 3COOH+OH — C 、 CH 3COOH+H2O CH 3COO — +H3O + D 、 CH 3COOH+OH— CH 3COO — +H2O 5、 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐 NaX 、 NaY 、 NaZ 溶液的 pH 分别为 8、 9、 10, 则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 ( ) A. HX>HY >HZ B. HX>HZ >HY C. HZ>HY >HX D. HY >HX >HZ 6、在 Na 2S 溶液中下列关系不正确的是( ) A 、 [Na+]=2[HS— -]+2[S2— ]+[H2S] B 、 [Na+]+[H+]=[OH— ]+[HS— ]+2[S2— ] C、 [Na+]>[S2— ]>[OH— ]>[HS— ] D 、 [Na+]>[S2— ]> [HS— ]> [OH— ][ 7、在 25℃ 时,用蒸馏水稀释 1mol·L -1的醋酸溶液至 0.01mol·L - 1,随溶液的稀释,下列各 项始终保持增大趋势的是 ( ) A. ) () (3COOH CH c H c + B. c(H+) C. ) () (33-COO CH c COOH CH c D.c(H+) . c(OH— ) 8、在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 A . NH 4++2H 2 O NH3·H 2O +H 3O + B . HCO 3-+ H 2O H3O + + CO32- C . HS -+H +=== H2S D . Cl 2+H 2O H++Cl -+HClO 9. HA 为酸性比醋酸略强的一元弱酸 . 在 0.1mol. 1L - NaA 溶液中, 离子浓度关系正确的是 A . c (N a +) >c(A -) > c(H +) > c(O H -) B . c (N a +) >c(O H -) > c(A -) > c(H +) C . c (N a +) + c(O H -) = c(A -) + c(H +) D . c (N a +) + c(H +) = c(A -) + c(O H -) 10、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A . pH =2的 HA 溶液与 pH =12的 MOH 溶液任意比混合: c(H+) +c(M+) =c(OH-) +c(A-) B . pH 相等的 CH 3COONa 、 NaOH 和 Na 2CO 3三种溶液: c(NaOH)<> C .物质的量浓度相等的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合: c(CH3COO -) +2c(OH-) =2c(H+) +c(CH3COOH) D . 0.1 mol?L -1的 NaHA 溶液,其 pH =4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 11.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe 、 Zn 、 Cu 、 Pt 等杂质,可用电解法制备高 纯度的镍,下列叙述正确的是 (已知:氧化性 Fe 2+ A .阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni 2+ + 2e— == Ni B .电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C .电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 Fe 2+ 和 Zn 2+ D .电解后,电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 12、用惰性电极进行电解,下列说法正确的是 A. 电解稀 H 2SO 4溶液,实质是电解水,故溶液 pH 不变 B. 电解稀 NaOH 溶液,要消耗 OH — , 故溶液 pH 减小 C. 电解稀 Na 2SO 4溶液,阴阳两极析出产物的物质的量之比为 1∶ 2 D. 电解稀 CuCl 2溶液,阴阳两极析出产物的物质的量之比为 1∶ 1 13、某温度下,将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中,发生反应: aA(g) +B(g) C(g)+D(g), 5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为 c(A)a ? c(B)=c(C)? c(D),若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 10倍, A 的转化率不发生变化,则 B 的转化率为 A. 60% B. 24% C. 4% D. 40% 14、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化 学机理为: ① HUr+H2O Ur -+H3O + 尿酸 尿酸根离子 ② Ur -(aq)+Na +(aq) NaUr(s) 下列对反应② 的叙述正确的是 ( ) a 反应的 ΔH>0 b. 反应的 ΔH<> c. 升高温度平衡向正反应方向移动 d. 降低温度平衡向正反应方向移动 A.ac B.bd C.ad D.bc 15、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 () A . pH =2的 HA 溶液与 pH =12的 MOH 溶液任意比混合: c (H+) +c (M+) =c (OH-) +c (A-) B . pH 相等的 CH 3COONa 、 NaOH 和 Na 2CO 3三种溶液: c (NaOH) C .物质的量浓度相等的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合: c (CH3COO -) +2c (OH-) =2c (H+) +c (CH3COOH) D . 0.1mol ·L -1的 NaHA 溶液,其 pH =4:c (HA-)>c (H+)>c (H2A)>c (A2-) 16、 把 0.02 mol·L -1 CH3COOH 溶液和 0.01 mol·L -1 NaOH溶液以等体积混合后溶液显 酸性,混合溶液中粒子浓度关系正确的是 () A . c (CH3COO -)>c (Na+) B . c (CH3COOH)>c (CH3COO -) C . 2c (H+) =c (CH3COO -) -c (CH3COOH) D . c (CH3COOH) +c (CH3COO -) =0.02 mol·L -1 17、下列有关问题,与盐类的水解有关的是 () ① NH 4Cl 与 ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO 3与 Al 2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl 3溶液得到 Al(OH)3固体 A .仅①②③ B .仅②③④ C .仅①④⑤ D .①②③④⑤ 18、 相 同 温 度 下 , 等 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 :a.(NH4) 2SO 4; b.(NH4) 2CO 3; c.(NH4) 2Fe(SO4) 2; d NH4Cl 中 c (NH+4) 大小判断正确的是 () A . a =b =c=d B . a>b>c >d C . a>c>b >d D . c>a>b>d 19、 Na 2S 溶液中存在多种粒子,下列各粒子间的关系正确的是 () A . c (Na+)>c (S2-)>c (OH-)>c (HS-)>c (H+) B . c (Na+) +c (H+) =c (S2-) +c (HS-) +c (OH-) C . c (Na+) =c (HS-) +2c (H2S) +2c (S2-) D . c (OH-) =c (H+) +c (HS-) +c (H2S) 20、某温度下,相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A .Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B . b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C . a 点 K W 的数值比 c 点 K W 的数值大 D . b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 二、填空题 21、 (1)向 Na 2CO 3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成 CO 2气体为止,则在此 过程中,溶液的 [HCO3-]变化趋势可能是:① 逐渐减小;② 逐渐增大;③ 先逐渐增大,而后 减小;④ 先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是 。 (2) pH 相同的 HCl 溶液, H 2SO 4溶液、 CH 3COOH 溶液各 100 mL。 ① 3种溶液中,物质的量浓度最大的是 。 ② 分别用 0. 1 mol?L -1的 NaOH 溶液中和,其中消耗 NaOH 溶液最多的是 。 ③ 反应开始时,反应速率 。 A . HCl 最快 B . H 2SO 4最快 C . CH 3COOH 最快 D .一样快 22、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,①观察到的现象是 ________________,原因是(用离子 反应方程式表示) ________________________;②若微热溶液,观察到的现象是 ________________, 原因是 ______________________; ③若向溶液中加入少量氯化铁溶液, 观察到的现象是 ________________,原因是(用离子反应方程式表示) ________________________________;④若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到 的现象是 ___________________________,原因是 ________________。 23、在 25℃下,将 a mol·L -1的醋酸与 0.01 mol·L -1的氨水等体积混合,反应平衡时溶液 中 c(CH3COO -)=c(Na+) ,则溶液显 _____________性(填“酸” “碱”或“中” ) ;用含 a 的代 数式表示 CH 3COOH 的电离常数 K a =__________。 24、 常温下有浓度均为 0.5 mol/L的四种溶液:① Na 2CO 3、 ② NaHCO 3、 ③ HCl 、 ④ NH 3·H 2O 。 (1)上述溶液中,可发生水解的是 ________(填序号,下同 ) 。 (2)上述溶液中, 既能与氢氧化钠反应, 又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序 为 __________________________。 (3)向④中加入少量氯化铵固体,此时 c (NH+4)/c (OH-) 的值 __________(填“增大” 、 “减小” 或“不变” ) 。 (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性, 则混合前③的体积 ________④的体积 (填 “大 于” 、 “小于” 或 “等于” ) , 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _____________________。 (5)取 10 mL 溶液③,加水稀释到 500 mL ,则此时溶液中由水电离出的 c (H+) =________。 1-5A 、 BD 、 D 、 B 、 A 6-10AD 、 A 、 A 、 D 、 AC 11-15D 、 D 、 D 、 B 、 AC 16-20A、 D 、 D 、 A 、 B 21、 (1) ③ (2)① CH 3COOH ② CH 3COOH ③ D 22、①溶液变红 23CO -+H2O=3HCO -+OH - ②颜色变深,水解反应是吸热反应,升高温度 水解程度增大, OH - 浓度增大。颜色变深。 ③产生红褐色沉淀且有气泡生成, 23322332e 332e() CO F H O CO F OH -+++=↑+↓④产生白色沉淀且红色褪去, 加入 BaCl 2后:2+233a +=a B CO B CO -↓由于 23CO -浓度减小,水解平衡向左移动, OH -浓度减小, 酚酞褪色。 23、中性、 -9 10a-0.01 mol ·L -1 24、 (1) ① ② (2) (a ) C N +﹥ 3() C HCO -﹥ -(C OH ) ﹥ () C H +﹥ 23CO - (3)增大(4)小于 -4() (l ) (OH) C NH C C C ++-==)﹥ (H (5)1×1210 - mol ·L - 1 §3—1 《水溶液》 学案 寿光现代中学 周绍翰 2009.10.20 [学习目标] 1、掌握水的离子积常数，会用水的离子积常数求算溶液中的[H]和[OH]。 2、明确[H]、[OH]、PH 大小与溶液酸碱性的关系及PH 值的有关计算。 + -+ - [学法指导] 本部分内容是整个中学化学的重点和难点之一，也是高考的热点内容，按照高考要求，掌握水的离子积常数及溶液PH 的意义；掌握[H]、[OH]、PH 与溶液酸碱性的关系；学会PH 试纸的使用方法；掌握溶液PH 的计算外，还应注意联系人体生理过程的综合题，从水的离子积衍生的学科内综合题和信息迁移题，以及溶液的酸碱性与PH 关系的综合计算题。 + - [知识回顾] 1. 什么是电解质、什么是非电解质？ 2. 平衡移动原理的内容是： 3. 对于任意反应 + dD(g) ，写出其化学平衡常数表达式： [学习过程] 一. 水的电离 阅读下面材料，回答材料后面的问题： 有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。且进一步测得在25℃时，1L 纯水中只有1×10molH 2O 电离，因此纯水中[H]和[OH]各等于1×10mol ?L 。 1. 从上述实验分析，水能导电说明了什麽？水是否为电解质？但导电性很微弱又说 -7 + --7 -1 明了什麽？ 2. 写出水的电离方程式？ 3. 据水的电离方程式，写出水的电离平衡常数表达式？ 若常温下水的密度为1g ?cm ，试计算[H2O]? 在一定温度下，K 与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H][OH] 也是__________，K w =_____________,式中K w 称为_____________，简称水的___________。 K w 反映了水中______和________的关系，且室温下K w =____________ mol?L 。 4. 下表给出了不同温度下水的离子积常数： 表一 -2 -2 + --3 由表中数据可得出结论： 水的电离是个___热过程，故温度升高，水的Kw _________；25℃时，Kw= ____ mol ?L 思考：K w 的适用范围？ 水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何___、___、___稀溶液，即溶液中[H][OH] = 1× 10 mol?L 。 + --14 -2 -2 -2 -2 二. 电解质在水溶液中的存在形态 1. 强、弱电解质的概念 强电解质： ____________________________________________________。 弱电解质：___________________________________________________。 (1)强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。 (2)弱酸、弱碱、少数盐（CH 3COOPb 、HgCl 2、CdI 2）和水等化合物都是弱电解质。 2、强电解质与弱电解质的比较 三. 溶液的酸碱度与PH （一）溶液的酸碱性 在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况： 表二 思考：由表中所述关系可以得出怎样的结论？ 利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离的影响： 交流研讨： 1.25℃时某氢氧化钠溶液中C(OH)=1.0×10 mol?L ，该氢氧化钠溶液中的C(H) 是多少？ --2 -1 + + - 2. 下表给出了室温下一些水溶液的[H]或[OH],请填上空缺的数据。 表三 由表中的数据能找出什麽规律？ + + - （1）在酸溶液中，[H]近似看成是____电离出来的H 浓度，[OH]则来自于___的电离。 --+ （2）在碱溶液中，[OH]近似看成是____电离出来的OH 浓度，而[H]则是来自于___的电离。 + - 总结：水溶液的酸碱性与[H]和[OH]的相对大小的关系为： + -+ - [H]=[OH],溶液呈__________；[H]>[OH],溶液呈__________,且____________ + - [H]<> (二)PH 值与溶液的酸碱性 1.PH 的定义公式： 2. 计算室温下纯水及表三中各溶液的PH ，并分析数据找出PH 值与溶液酸碱性的关系？ 3. 在100℃时，纯水的K w =5.5×10mol ?L , 此时水中的[H]为多少，PH 值是多少？水还是中性的吗？ -13 2 -2 + （三）PH 值的简易测定方法及意义 1. 利用酸碱指示剂。 2. 利用PH 试纸。 PH 试纸使用的使用方法：__________________________________________________。 3. 利用PH 计测定。 本节知识总结： 【巩固练习】 1、关于水的离子积常数(Kw)与水的电离平衡常数(K)的叙述中，正确的是：（ ）A. Kw 和K 都随温度的升高而增大 B. Kw 和K 数值不同，但单位相同 C. Kw 和K 数值相同，但单位不同 D. Kw 和K 数值和单位都不同 2、下列说法正确的是：（ ） A.HCl 溶液中无OH - B.NaOH溶液中无 H+ C.NaCl 溶液中既无OH -也无H + D. 常温下，任何物质的水溶液中都由H + 和OH -，且K + --14 w =[H][OH]=10 3、下列说法中，正确的是（ ） A. 在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性 C. 在95℃时，纯水的PH<7 d.在95℃时，纯水中h=""> 的浓度C(H+ )<> mol?L -1 4、25℃时K -14 -12 w =10,100℃时K w =10, 这说明 A.100℃时水的电离常数较大 B.前者[H+ ]较后者大 C. 水的电离过程是一个吸热过程 D.Kw 和K 无直接关系 5、在25℃时，某溶液中有水电离出的[H+ ]=1.0×10-12 mol?L -1 , 则溶液PH 可能是（ A. 12 B.7 C. 6 D. 2 ） 6、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H +浓度为（ ） A 0 B 0.1mol ?L C 10-7mol ?L D 10-13 mol?L -1 -1 -1 7、把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH 混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比为（ ） A 10:1 B 1:10 C 1:100 D 1:2 8、下列溶液中，pH 大于8的是 ( ) A. 在10 mL 0.2 mol?L 的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol?L NaOH溶液后的溶液 B. 将pH ＝12的NaOH 溶液稀释100倍后的溶液 C. 将pH ＝5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液 D. c (OH) ＝10 的溶液 + － －6 -1 -1 mol ?L 的NaOH 溶液10 mL加入10 mol?L 的NaOH 溶液100 mL后 -1－5-1 9、将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中C(H) 最接近于（）。 A. 2×10- mol?L B. 10 -1 8 10 -1 1810-1 (10-＋10-) mol?L 2 14 5 -1 C. (10-＋10- )mol?L D. (1×10-－5×10-) mol?L 10、将体积为10 mL 、pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL 和b mL ， 测得稀释后 溶液的pH 均为5。则稀释后溶液的体积 ( ) A. a ＝b ＝100 mL B. a＝b ＝1000 mL C. a b 11、等体积混合0.10 mol ?L 盐酸和0.06 mol ?L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于 ( ) A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 12、某溶液100 mL，室温时测得其pH 等于1，下列叙述中不正确的是 ( ) A. 该溶液c(H) ≥0.1 mol?L B. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≥ 2 C. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≤ 2 D. 中和此溶液需0.1 mol?L 的NaOH 体积≥100mL 13、甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH 是乙溶液pH 的2倍，则甲溶液的c (H) 与乙溶液的 + -1 + -1 -1 -1 c (H+) 关系是 ( ) A. 11倍 B. C. 100倍 D. 无法确定 2100 14、下列四种溶液中，酸性最强的是 ( ) A. pH＝14的溶液 B. c (OH-) ＝10×10- mol?L 的溶液 13 -1 C. 0.6％的醋酸溶液(ρ ＝1g ?cm ) D. pH＝2的盐酸与pH ＝12的氢氧化钡溶液等体积混合 15、下列说法正确的是 ( ) A. 温度升高水的电离度增大，pH 增大 B. 纯水中c (H) 与c (OH-) 的乘积一定等于1×10- + 14 -3 C. 某水溶液中只要c (H) ＝c (OH-) ，则一定是中性的 + D. 电离度大的酸一定比电离度小的酸pH 小 16、已知一种c (H) ＝1×10- mol ?L 的酸和一种c (OH-) ＝1×10- mol ?L 的碱溶液等体 + 3 -1 11 -1 积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 ( ) A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 17、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是 ( ) A. pH＝3的硝酸跟pH ＝11氢氧化钾溶液 B. pH＝3的盐酸跟pH ＝11氨水溶液 C. pH＝3的硫酸跟pH ＝11氢氧化钠溶液 D. pH＝3醋酸跟pH ＝11氢氧化钡溶液 18、pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸 的体积比是 ( ) A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9 19、用0.1 mol?L NaOH溶液滴定0.1 mol?L 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL) ，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是( ) A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 -1 -1 -1 -1 20、99 mL 0.5 mol ?L 硫酸跟101 mL 1 mol ?L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 为( ) A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 21、往相同浓度、相同体积的NaOH 溶液中分别加入pH 为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V 1和V 2，则V 1、V 2的关系是 ( ) A . V 2＝10V 1 B. V 210V 1 D. V 1＝10V 2 -1 22、在10 mL 0.1 mol ?L 稀盐酸中加入x mL 水，此时溶液pH 有所增大，如果同样取10 mL 0.1 mol?L 稀盐酸，加入同浓度的NaOH 溶液y mL，此时溶液的pH 恰好与用水稀释的溶液的pH 相同。则x 、y 间的关系符合下式中的 ( ) A . y ＝kx ＋c B. y ＝kx －c C. xy ＝kx －c D. xy ＝kx －cy 3 -1 23、在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10- mol的钡离子，溶液的pH 为____。将此与pH ＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH ＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_ 。 24、把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为 mol?L ，溶液的pH 为 。 25、25℃时向纯水中加入NaOH 使其浓度为0.1 mol?L ，则此时溶液中水电离出的c (OH-) -1 -1 是 mol?L 。 26、25℃时，某强酸溶液和强碱溶液的pH 之和为a ＋b (a ＋b ＞15)。若取强酸溶液V 酸 mL 和强碱溶液V 碱 mL混合，刚好完全反应，则V 酸与V 碱的关系是 。 27、室温时，将pH=5的H 2SO 4稀释10倍，[H]:[SO4]= ,将稀释后的溶液再稀释100倍，[H]:[SO4]= . 28、某学生在测pH 时，先用蒸馏水湿润pH 试纸，然后用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上进行检测。 （1）该生的操作方法 （填正确或不正确） （2）若不正确，说明理由，并分析是否一定产生误差： 。 + 2-+ 2+ -1 [练习] 1写出下列物质的电离方程式： Al2(SO4)3 ；H2S04 BaSO4 ；Fe（OH）2 CH3COOH ； 2判断： ①能导电的物质就是电解质。（ ） ②水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（ ） ③氨水能够导电，所以氨气是电解质。（ ） ④在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（ ） ⑤NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4＝Na++HSO4 － 6、在25℃时水的离子积KW ＝1.0×10-14 mol2?L-2，此时[H+] = [OH-] = ， 在35℃时水的离子积 ，（填“增大”或“减小”），此时水中[H+][OH-] （填“＞”、“ c(OH) － C、25℃时水的电离程度大于35℃的 D、水的电离是吸热过程 13、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A 水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性 C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性 14．在相同温度下，0.01 mol·L1 NaOH溶液和0.01 mol·L － ＋ －1 的盐酸相比，下列说法正确的是( ) ＋ －12 A．由水电离出的[H]相等 B．由水电离出的[H]都是1.0×10C．由水电离出的[OH]都是0.01 mol·L1 D．两者都促进了水的电离 － － mol·L1 － 15.常温下，0.1 mol·LA．0.1 mol·L1 －－ －1 的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为( ) －13 － B．1×10 － mol·L1 － C．1.0×107 mol·L1 D．无法确定 16、下列电离方程式中，不正确的是（ ） A． Ba(OH)2 C. CH3COOH Ba2+ + 2OH- B. NH3?H2O NH4+ + OH- CH3COO- + H+ D. AgCl=Ag+ + Cl- 17、下列物质中，属于强电解质的是（ ） A CO B KOH C Fe(OH)3 D HF 18、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 19、能证明某物质是弱电解质的是（ ） A 难溶于水 B 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C 水溶液的导电性差 D 熔融状态时不导电 20、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)·c(OH， － （2）c(H+) ， （3）c(OH、“减小”或“不变”） － 21．现有以下物质：a.NaCl晶体 b．液态SO2 c．液态醋酸 d．汞 e．固体BaSO4 f．稀硫酸g．酒精(C2H5OH) h．熔融的KNO3 i．NH4Cl晶体 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是； (2)以上物质属于电解质的是，属于强电解质的是______________； (3)以上物质属于非电解质的是范文三：水溶液练习
范文四：水溶液学案
范文五：水溶液18
