幸福从此刻开始
范文一：氧气跟非金属反应
罗泾中学 金光勇
教学目标：
1、知道氧气可以和许多非金属（如木炭、硫磺、红磷和氢气等）发生反应。
2、理解氢气的可燃性，知道爆炸和爆炸极限的概念。
3、在学习氧气有关知识的过程中，培养学生观察能力和分析综合能力，初步学会观察
和表达化学反应的基本方法，初步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
4、通过有关氧气性质的演示实验以及对实验的改进，进一步增强学生的环境保护意识，
培养学生学习化学的兴趣和创新精神。
教学要点：
本课时的教学重点不仅仅停留在讲述氧气的性质上，而是更注重通过实验的改进，使之
更有利于观察，更有利于激发学生的兴趣，更有利于调动学生的思维积极性，更有利于培养
学生的实验创新精神。
教学方法：
以实验为主线，通过引导、探究等学习过程，使学生在掌握氧气性质的同时，各种能力
有所提高，创新精神得到初步培养。
教学过程：
复旧： 请同学回忆空气的主要成分有哪些？（氮气、氧气）
请你先来说说，你知道氧气能跟那些物质发生反应？
（??）
投影： 氧气跟非金属反应
讲解： 先让我们一起通过一组实验来研究氧气是如何跟非金属反应的。
［实验4-5］ 木炭跟氧气反应
［实验4-6］ 硫跟氧气反应
投影： 有关反应的方程式及现象。
讨论： 为什么木炭、硫磺在氧气里燃烧比在空气里燃烧剧烈？这说明了氧气具有怎样
的化学性质？
（?空气里的氧气被氮气冲淡的缘故 ?氧气具有“助燃性”）
1
讲解： 通过以上两个实验，我们已知氧气可以跟碳、硫等非金属反应。（出示一瓶红磷）
红磷也是一种非金属单质，请哪位同学来给大家做“红磷在氧气中燃烧”的实
验？
［补充实验4-6］ 磷跟氧气反应
（请学生回答观察到的实验现象并写出有关的方程式） 叙述： 通过刚才的学习，我们知道了氧气是一种具有助燃性的气体。下面，请大家观
看一实验，请根据实验现象判断瓶内盛的气体是否是氧气？
［补充实验］ （在学生做出否定后，讲解蜡烛忽燃忽灭的奥秘。）
得出： 氢气可以燃烧，是由于氢气跟空气里的氧气反应的缘故。这一实验说明了氢气没
有“助燃性”而具有“可燃性”。
（请学生写出有关方程式及实验现象）
下面请大家再观看一个实验。
设问（讨论）： 一开始氢气平静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，但为什么过一会儿却发生爆
炸了呢？
（请学生阅读课本P87 有关内容后回答。）
讲解： 结合动画分析产生爆炸的原因。
投影： 爆炸：可燃物在有限的空间里产生的急速燃烧。
点燃氢气或其他可燃性气体之前，一定要检验纯度。 讨论： 据报导，本市某一个体摩托车维修摊主在为一客户修理摩托车时，突然发生爆炸
事故，结果造成一死一伤的惨剧。请你分析事故发生的原因，从这一血的教训中，
我们应该汲取什么教训？
讲解： 当空气中混有可燃性气体或小颗粒并达到一定浓度时，一接触火星就有可能发生
爆炸。例如有一种叫做“瓦斯”的混合气体，主要含有甲烷和一氧化碳两种可燃
性气体，常产生在矿井之中，如遇明火，即可燃烧，发生“瓦斯”爆炸，直接威
2
胁着矿工的生命安全。据统计，仅2005年，我国就发生了405起煤矿瓦斯爆炸
事故，造成2157人死亡。究其原因，就是矿井内可燃性气体――“瓦斯”达到
爆炸极限后遇火种而引起的。
讨论： 1、为了预防煤矿发生瓦斯爆炸事故，可以采取的一组措施是 （ ）
?加强对矿井内瓦斯气体浓度的检测 ?加强对矿井内的通风排气
?矿井内严禁烟火 ?使用普通照明灯进行照明，检查井内设备
A．???? B．??? C．??? D．???
2、下列标志中哪个与消防安全无关的？
小结： 通过今天的学习，我们可以认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以和碳、
硫、磷及氢气等多种非金属反应；同时，也认识到氢气是一种具有可燃性的气体，
点燃前，一定要检验氢气的纯度。
练习：1、填表
反应现象 反应的化学方程式
木炭跟氧气反应
硫跟氧气反应
红磷跟氧气反应
氢气跟氧气反应
2、现有A、B、C、D四瓶无色气体，已知它们分别是氧气、空气、氢气和二氧化碳。
为了鉴别它们，把点燃的木条分别插入四瓶气体里。结果A瓶中木条火焰燃烧更
旺，B瓶中的气体发生燃烧，C瓶中木条火焰无明显变化，D瓶中木条火焰熄灭了。
根据上述事实判断A瓶中是________，B瓶中是_________，C瓶中是________，
D瓶中是________。
3、下列物质在空气中燃烧，不会污染空气的是 （ ）
A．硫在空气中燃烧的产物 B．煤燃烧的产物
C．氢气在空气中燃烧的产物 D．工厂排放的废气
4、下列物质的用途，易造成危险的是 （ ）
3
A．用加碘食盐做调味剂 B．灯泡内充入氮气和氩气的混合气
C．庆典活动使用大量氢气球 D．用生石灰作干燥剂
5、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护灯丝的作用，通常在灯泡里
的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是 （ ）
A．红磷 B．氧化汞 C．二氧化锰 D．氯酸钾
6、运动会用的发令枪的火药是用氯酸钾与红磷混合制成的，一经撞击，两种物质剧烈
反应，发生响声和白烟。请根据这两种物质的性质判断反应的产物是 （ ）
A．红磷和氧气 B．五氧化二磷和氯酸钾
C．氯化钾和红磷 D．五氧化二磷和氯化钾
*7、“瓦斯”是一种有毒的混合气体，主要含有甲烷和一氧化碳两种可燃性气体，常
产生在矿井之中，如遇明火，即可燃烧，发生“瓦斯”爆炸，直接威胁着矿工的生命
安全。为了预防煤矿发生瓦斯爆炸事故，可以采取的一组措施是 （ ）
?加强对矿井内瓦斯气体浓度的检测 ?加强对矿井内的通风排气
?矿井内严禁烟火 ?使用普通照明灯进行照明，检查井内设备
A．???? B．??? C．??? D．???
4
范文二：有关非金属单质的反应
氧化性反应
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
编辑本段还原性反应
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X 表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
编辑本段碱中歧化反应
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH ）2===CaCl2+Ca（ClO ）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
范文三：金属与非金属单质的反应
一、金属与非金属单质的反应
1、钠放置在空气中，现象: 银白色逐渐褪去，反应:4Na + O=== 2NaO 2 22、加热金属钠，现象: 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ，
反应:2Na + O NaO 222
3、氯气与金属钠反应，现象:发出黄色火焰，冒白烟 ，反应: 2Na+Cl2NaCl 24、铁丝在氧气中燃烧，现象: 火星四射，生成黑色固体 ，反应:3Fe+2OFeO 234
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保
护内层金属，如铁表面的铁锈;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如 镁、铝表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。
5、镁条燃烧，现象: 发出耀眼的白光 ，反应:2Mg+O=2MgO 2
6、加热金属铝片，现象: 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落， ，
产生这一现象的原因是:铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金 属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应:4Al+3O2AlO 2237、铁丝在氯气中燃烧，现象:产生棕黄色烟 ，反应:2Fe+3Cl2FeCl23 8、铜丝在氯气中燃烧，现象:产生棕黄色烟 ，反应: Cu+ClCuCl 229、铁粉与硫粉混合加热，现象: 生成黑色固体 ，反应: Fe+SFeS 10、铜粉与硫粉混合加热，现象:生成黑色固体 ，反应: 2Cu+SCuS 2二、金属与酸和水的反应
1、金属钠与水反应，现象:浮(钠块浮在水面上)、游(钠块在水面上无规则游动)、熔 (钠块熔化为小球)、响(发出嘶嘶的响声)、红(使滴入酚酞试液的溶液变红)
+ - 化学方程式 2Na+2HO=2NaOH+H? 离子方程式 2Na+2HO=2Na+2OH+H? 2222
2、铁粉与水蒸气反应
实验现象:加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的 固
体仍呈黑色。
化学方程式:3Fe+4HOFeO+4H? 2(g)342
3、镁条与稀盐酸反应
+2+ 化学方程式 Mg+2HCl=MgCl+H? 离子方程式 Mg+2H=Mg+H? 2224、铝与稀硫酸反应
+ 3+ 化学方程式 2Al+3HSO(稀)=Al(SO)+3H? 离子方程式 2Al+6H=2Al+3H? 2424322
5、铁与稀盐酸反应
+ 2+ 化学方程式 Fe+2HCl=FeCl+H? 离子方程式 Fe+2H=Fe+H? 222
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
-4]铝与氢氧化钠溶液反应，现象:铝片溶解，产生可燃性气体 [实验3
化学方程式 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 222
--离子方程式 2Al+2OH+2HO=2AlO+3H? 222
补充:金属与盐溶液反应:
1、铝丝与硫酸铜反应
2+3+ 化学方程式 2Al+3CuSO= Al(SO) +3Cu 离子方程式 2Al +Cu= 2Al +3Cu 4243
2、铜丝与硝酸银溶液反应
+2+ 化学方程式 Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO) 离子方程式 Cu+2Ag=2Ag +Cu 332
3、锌粒与氯化铜溶液反应
2+2+ 化学方程式 Zn+CuCl=ZnCl+Cu 离子方程式 Zn+ Cu = Zn+ Cu 22
4、钠与硫酸铜溶液反应
化学方程式 2Na+CuSO+2HO=Cu(OH)?+NaSO+H? 422242
2++ 离子方程式2Na+Cu+2HO=Cu(OH)?+2Na+H? 222
5、钠与熔融的TiCl反应:TiCl(熔融)+4Na==Ti+4NaCl 44
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
计算原理:
2Na + 2HO = 2NaOH + H? 22
化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1
扩大N倍 2×NA: 2×NA : 2×NA : NA A
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
×23 : 2×18 : 2×40 : 2 相对质量之比 2
标况下体积 22.4L
在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。
一般:所用的项与题给条件相同。
例1、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算:
(1)6.5克锌的物质的量;
)参加反应的HCl的物质的量; (2
(3)生成H2的体积(标准状况)。
-1解:(1)n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol=0.1mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?
1mol 2mol 22.4L
0.1mol n(HCl) V(H) 2
(2)n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol
(3)V(H)=0.1×22.4L=2.24L 2
答:??
例2:将8g铁片放入100mlCuSO溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥， 称4
得其质量变为8.2g，求:原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
解:设原CuSO溶液中CuSO的物质的量为n 44
Fe + CuSO = FeSO + Cu ?m 44
56g 1mol 64g 64g-56g
n 8.2g-8g
所以:n =0.2g/8g×1mol=0.025mol
C(CuSO)=0.025mol/0.1L=0.25mol/L 4
典例分析
一、
-31、在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g?cm)各50 mL。将一小粒金属钠
-3 (密度:0(97g?cm)投入烧杯中。观察到的现象可能是 ( )
A(钠在水层中反应并四处游动
B(钠停留在苯层中不发生反应
C(钠在苯的液面上反应并四处游动
D(钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
解析:钠决将落在苯和蒸馏水的界面上,有气泡产生，附着在钠块表面，浮力增大，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。
32(在烧杯中加入水和CCl各50 mL(将一小粒金属钠(密度0.97 g,cm)投入试管中(观察4
到的现象可能是( )
A(钠在水层内反应并四处游动 B(钠停留在CCl层中不发生反应 4
C(钠在水面上反应并四处游动 D(钠在CCl与水的界面处上、下跳动 4
3、金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用( D )
A(泡沫灭火器 B.水 C.煤油 D.黄沙
4.将一小块金属钠久置空气中，有下列现象:(1)生成白色粉末(2)变暗(3)生成白色固体(4)发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是( C)
A((1)(2)(3)(4) B((4)(3)(2)(1) C((2)(3)(4)(1) D((1)(3)(4)(2)
5、(2005年江苏)下列有关钠的叙述中，错误的是( A )
A(钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B(钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C(钠是一种灰黑色的固体
D(钠的质地软，可用小刀切割
6、将一块铝箔，用一块砂纸打磨后，在酒精灯上加热至融化，下列说法正确的是( AD )
(不定项)
A(熔化的是铝
B(熔化的是AlO 23
C(熔化物迅速燃烧
D(熔化物不迅速燃烧
7、对于金属，下列叙述正确的是( AD )
A(点燃镁、铝前应用砂纸打磨，出去表面的氧化膜
B(用砂纸打磨的镁条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
(铁在氧气中燃烧的产物主要成分是FeO C34
D(金属单质在自然界中多以化合物存在，因为它们有较强的还原性
、Fe混合物与足量的硫酸反应，生成氢气2.8L(标准状况)，原混合8.将一定质量的Mg、Al
物的质量可能是( )
A.2g B.4g C.7.5g D.8g
二、金属与水的反应
1、钠与下列物质反应，产物唯一的是( D )
A.盐酸 B.水 C.氧气 D.氯气
2、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水的烧杯中，某同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是( C )
(1)钠投入到水中，沉入到水底，在浮出水面(2)钠立即与水反应，并且有气体生成(3)反应后溶液变红色(4)钠熔化成闪亮的小球，先变大，后变小，最后消失(5)小球在水面上向各个方向迅速游动(6)有“嘶嘶”的声响发出
A.(1)(2)(3)(4) B.(2)(3)(4)(5)
C.(2)(5)(6) D.(3)(4)(6) 3、在实验室中为了探究钠的性质，进行如下实验:
(1)取用浸在煤油中的金属钠的操作方法是:
(2)切开一小块金属钠，可以看到断面呈 色，具有 ，但是很快
变 ，主要是由于 。
若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，
反应的化学方程式为:
(3)将1.5g钠放在足量的水中，产生氢氧化钠的质量为 ，反应的化学方
程式为:
(4)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，可观察到的现象是:
反应的化学方程式为:
4、两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述
的金属混合物是( AC )
A、Mg、Fe B、Zn、Ag C、Al、Zn D、Mg、Al 3、将4.6g的金属钠投入到95.4g水中，得到溶液溶质的质量分数为( C )
A、等于4.6, B、等于7.6, C、大于8, D、小于10,
4、将钠、镁、铝个0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生气体体积
比是( A )
A、1:2:3 B、6:3:2 C、3:1:1 D、1:1:1
三、铝与氢氧化钠溶液反应
1、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等
质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g
解析:根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。
答案:A
2、(2006年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，
后沉淀逐渐溶解(这种物质是(C )
A(MgS0B(NaAl0C(A1C1 D(FeCl 4 2 33
3、(2008年广东卷)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无 固
体物质，消耗碱量最多的是( A )
A.Al B.Al(OH)C.AlCl D.AlO 3 3234、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针孔扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气
法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) ( C )
A.氧气和氢气的混合气体 B.1.12L氢气
C.大于1.12L氢气 D.小于1.12L氢气
5、已知Ba(AlO)可溶于水。右图表示的是向A1(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液时，生222432成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 2
( B D. )
A(a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)比BaSO多 34
2+,B(c—d时溶液中离子的物质的量:AlO比Ba多 2
C(a—d时沉淀的物质的量: BaSO可能小于A1(OH) 43
2+,D(d—e时溶液中离子的物质的量:Ba可能等于OH
3+2-解析:设A1(SO)溶液中含1mol A1(SO)，既含2molAl和3molSO。 2432434
3+2+ -2- [o-a-b] 离子反应:2molAl + 3molSO + 3Ba + 6OH = 3BaSO?+2Al(OH)? 443沉淀为BaSO 和Al(OH) 其物质的量之比为 3:2 。b点达最大值,为5mol,此时加入的43
Ba(OH)为3mol 2
---(b-c-d )加入的Ba(OH)，仅OH 参与离子反应: 2Al(OH) + 2OH = 2AlO + 4HO 每2322
—-2+消耗2mol OH则生成2AlO，是留在溶液中Ba的两倍。沉淀混合物中Al(OH)随加入的23Ba(OH)不断溶解.当加入的Ba(OH)为4mol时, Al(OH)沉淀恰好溶解完。d点沉淀达最小223
-值组成全为BaSO既y=3mol ,x=4mol. 此时,若不考虑AlO的水解,反应后溶液中溶质仅为4, 2
2+- 1mol Ba(AlO) 既 1mol Ba 和 2molAlO22,2
2+[d-e---] 再加入的Ba(OH) 不发生离子反应,沉淀量不变，只是增加了溶液中的Ba2
-和OH 离子.显然，当再加入1mol Ba(OH) ,既x=5mol ,此时溶液中的2
2+-n(Ba)=1mol+1mol=2mol, n(OH)=2mol , 两种离子的物质的量相等. 答案:B D.
范文四：非金属单质的通性和制法
唐荣德
1．概述
(1) 位置及其原子结构
位置：位于元素周期表的右上角。把6种稀有气体除外，一般所指的非金属元素就只有
16种。
原子结构：最外层电子数较多，原子半径较小，化学反应中容易结合电子，显示负化合
价。
(2) 单质的晶体类型
分子晶体：H、X、O、O、S、N、P、稀有气体。 2223824
原子晶体：金刚石、Si、B。
(3) 单质的同素异形体
氧族、卤族及氮没有同素异形体。
由同种原子组成的晶体，晶格不同，形成不同的单质。如金刚石和石墨。
由同种原子组成的分子，其原子个数不同，形成不同的单质。如O、O。 23
由同种原子组成的分子，其晶格不同，原子个数也不同而形成不同的单质。如白磷和红
磷。
2．单质的物理性质
(1) 常温常压下非金属单质的状态
属于分子晶体的，在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F、Cl、O、N、H)，22222
较大的为液态(Br)，固态(S、P、I)。 22
属于原子晶体的是固态(金刚石、硅、硼)。
(2) 单质的熔、沸点
属于分子晶体的由于分子间力较小，故熔、沸点较低。具有相似结构的同类晶体中，一
般是分子量越大，其熔、沸点较高。
属于原子晶体的由于共价键的键能大，牢固，所以熔点很高，如金刚石，硬度大。
(3) 水溶性
氟能与水剧烈反应生成HF和O；氯能溶于水(歧化反应)，难溶于饱和食盐水；其它单2
质的水溶性都很小。
(4) 非金属单质呈固态时有热脆性，可能透明或半透明。
比重较小，无金属光泽((石墨例外)。导电、导热性差。
3．非金属单质的化学性质
(1) 化学惰性：稀有气体；
强氧化性：F、Cl、Br、O； 2222
以还原性为主：H、C、Si、B、P、As。 2
(2) 典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。
(3) 典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(?A—?A)，共用电子对
偏向非金属元素，非金属元素显负价。
(4) 不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。
(5) 非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，最高价氧化物对应的水化
物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。
具体化学性质是：
(1) 与金属反应
绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：＝2NaCl 2强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。
2Na＋Cl3Fe＋2OFeO 234
3Mg＋NMgN 232
金属活动顺序表里的金属都能与F、Cl反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br、I反应，2222
除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。
注意：2Na＋S＝NaS，Hg＋S＝HgS较易。 2
(2) 与非金属反应
? 与H反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：2
强易弱难，强稳定。
即使在温度
H＋Cl2HCl 22
非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。
? 与O反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱2
易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物
是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO为气体外，其余皆为固体。 2
S＋O＝2SO 4P＋5O＝2PO 22225
非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。
40?左右白磷燃烧，300?左右煤，C，着火。C、Si可在空气中烧尽，N在2000?左右才2和氧气化合。I、Br、Cl不与氧气直接化合。 222
? 与其它非金属反应
2P＋3Cl＝2PCl 23
2P＋5Cl＝2PCl 25
Si＋2F＝SiF 24
C＋2SCS 2
＋2HO＝4HF＋O,，置换， 222
(3) 与水反应 Cl＋HO＝HCl＋HClO(Br、I相同)，歧化， 2222
2F
C＋HO，g，CO＋H ，水煤气， 22
(4) 与碱溶液反应
X＋2NaOH，稀，＝NaX＋NaXO＋HO，注意：F例外， 222
3X＋6NaOH，浓，＝5NaX＋NaXO＋3HO，注意：F例外， 2322
3S＋6KOH，浓，＝2KS＋KSO＋3HO 2232
Si＋2NaOH＋HO＝NaSiO＋2H, 2232
P＋3NaOH＋3HO3NaHPO＋PH, 42223
(5) 与氧化性酸反应
不太活泼的非金属C、S、P、I等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧2
化。
C＋2HSO，浓，CO,＋2SO,＋2HO 24222
C＋4HNO，浓，CO,＋4NO,＋2HO 3222
S＋2HSO，浓， 3SO,＋2HO 2422
S＋6HNO，浓，HSO＋6NO,＋2HO 32422
P＋5HNO，浓， HPO＋5NO,＋HO 33422
3P，白磷，＋5HNO，稀，＋2HO＝3HPO＋5NO, 3234
I＋10HNO，浓，＝2HIO＋10 NO,＋4HO 23322
(6) 与氧化物反应
? 与金属氧化物反应，具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反
应。，
C＋2CuOCO?＋2Cu 2
C＋FeOCO?＋Fe
Si＋2FeOSiO＋2Fe 2
H＋CuOHO?＋Cu 22
NaO＋O＝NaO 2222
? 与非金属氧化物反应
C＋HOCO＋H 22
2C＋SiO2CO?＋Si 2
3C＋SiO2CO?＋SiC 2
＋2HO＝4HF＋O, 222
C＋CO2CO 22F
2SO＋O＝2SO 223
2NO＋O＝2NO 22
(7) 与无氧化酸及无氧酸盐反应
按非金属的活动顺序发生置换反应，强代弱，。
2NaBr＋Cl＝2NaCl＋Br 22
Br＋2NaI＝2NaBr＋I 22
Cl＋NaS＝2NaCl＋S, 22
2HS＋O＝2HO＋2S 222
2HS＋3O2HO＋2SO 2222
4．非金属单质的制备方法
，1， 氧化阴离子法
电解法，可制取Cl、F、O等， 222
2NaCl2Na＋Cl 2
，电解KHF，Cu作容器、阴极，石墨作阳极，22KHF2KF＋H,＋F,， 222
用强氧化剂氧化
2KMnO，浓，＋16HCl，浓，2KCl＋2MnCl＋Cl,＋8HO 4222
4HCl，浓，＋MnOMnCl＋Cl,＋2HO 2222
2NaI＋Cl＝2NaCl＋I HS＋Br＝2HBr＋S, 2222
，2， 氧化负价原子，热分解法，
2KMnOKMnO＋MnO＋O, 4422
2HS＋O，不足，2S＋2HO 222
CH＋Ｏ，不足，C＋2HO 422
，3， 还原正价元素：用强还原剂将不太活泼的非金属从它们的化合物中还原出来，这种
反应需要在高温下进行。
＋2HSi＋4HCl, 42
BO＋3H2B＋3HO 2322 SiCl
PO＋C2P＋5CO 25
2C＋SiO2CO?＋Si 2
2Mg＋SiO2MgO＋Si 2
Zn＋2HCl＝ZnCl＋H, 22
其它：
NHCl＋NaNONaCl＋2HO＋N, 4222
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范文五：非金属单质歧化反应化学方程式
化学姐
在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，这种反应称为歧化反应。以下是非金属单质歧化反应化学方程式，请考生牢记。
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歧化反应方程式
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO === CaC2 + CO
3C + SiO2 === SiC + 2CO
