范文一：2016年全国卷1化学2016

2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 I 卷)

理科综合(化学部分)

一、选择题:

7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用 灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食 用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加 热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医 用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 【答案】 D

【解析】 A 、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素

改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故 A 正确。

B 、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故 B 正确。 C 、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故 C 正确。

D 、医用酒精中乙醇的浓度为 75%,工业酒精中乙醇的浓度为 95%,故 D 错误。 因此,本题选 D 。

8. 设 A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 A 2N B. 1mol 2N 与 4mol 2H 反应生成的 3NH 分子数为 A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 A 2N D. 标 准状况下, 2.24L 4CCl 含有的共价键数为 A 0.4N 【答案】 A

【解析】 A 、乙烯和丙烯最简式均为为 2CH , 14g 混合气体中含有的原子团 2CH 的物质的量

为 1mol ,含有的氢原子数为 A 2N ,故 A 正确。

B 、 若 1m o l 的 2N 与 4mol 的 2H 完全反应则生成 2mol 3NH , 但此反应是可逆反应, 反应不完全,所以 3NH 分子数小于 A 2N ,故 B 错误。

C 、 Fe 溶于过量硝酸, 由于硝酸具有强氧化性, 最终氧化产物是 3Fe +, 因此 1mol Fe 与过量硝酸反应转移 A 3N 电子,故 C 错误。

D 、 标准状况下, 4CCl 呈液态, 2.24L 4CCl 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为 0.1mol ,故其含有的共价键数也不为 A 0.4N ,故 D 错误。 因此,本题选 A 。

9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由 乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有 3种同分异构体 D. 油 脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】 B

【解析】 A 、 2-甲基丁烷,其结构简式为 323

3

CH CHCH CH |CH ,共 5个碳,习惯命名法应该为异 戊烷,故 A 错误。

B 、乙烯生成乙醇的反应方程式为:22232CH ==CHH O CH CH OH +???

→催化剂

,符合 加成反应的定义,故 B 正确。

C 、 49C H Cl 有 4种同分异构体,分别为 3222CH CH CH CH Cl 、 323

CH CHCH CH |Cl

、 323

CH CHCH Cl

|CH 、 333

CH |CH C Cl |CH — ,故 C 错误。

D 、高分子化合物要求分子量在 10000以上,油脂是高级脂肪酸甘油酯,不属于高 分子化合物,故 D 错误。 因此,本题选 B 。

10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用 长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用 向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C. 配 制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将 2Cl 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 2Cl 【答案】 C

【解析】 A 、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯,分离乙酸乙酯应该用分液漏斗,长颈漏斗

不带有活塞,无法用于分离操作,故 A 错误。

B 、 NO 会与空气中的氧气反应生成 2NO , 且 NO 密度与空气相近, 故不能用排空气 法收集,故 B 错误。

C 、氯化铁易发生水解,所以配制时应在较浓的盐酸中溶解,抑制其水解,防止生 成沉淀,再加水稀释,故 C 正确。

D 、将 2Cl 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCl ,但是得到的 2Cl 未 干燥,会含有水蒸气,故 D 错误。 因此,本题选 C 。

11. 三室式电渗析法处理含 24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极, ab 、 cd 均为离

子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 +Na 和 24SO -

可通过离子交换膜,而两端隔 室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )

A. 通 电后中间隔室的 24SO -

离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大 B. 该 法在处理含 24Na SO 废水时可以得到 NaOH 和 24H SO 产品 C. 负 极反应为 +222H O 4O +4H e ===--,负极区溶液 pH 降低 D. 当 电路中通过 1mol 电子的电量时,会有 0.5mol 的 2O 生成

【答案】 B

【解析】 直流电作用下电解硫酸钠溶液, 由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电, 因此其

本质为电解水。

A 、电流从正极流出,负极流入, 24SO -

为阴离子,其移动方向应与电流相反,因此

24SO -向正极区(阳极)移动。正极区发生氧化反应,电极反应为

222H O 4O 4H e -+-===+↑ ,则正极附近酸性增强, pH 下降。故 A 项错误。 B 、负极区(阴极)的电极反应为 22

2H O 2===H 2OH e --++↑ ,剩余 OH -,中间区 域的 Na +迁移到负极区,得到 NaOH ;正极区的电极反应为

222H O 4O 4H e -+-===+↑ , 余下 H +, 中间区域的 24SO -迁移到正极区, 得到 24H SO , 故 B 项正确。

C 、负极区发生还原反应:22

2H O 2H 2OH e --+===+↑ ,负极附近碱性增强, pH 升 高,故 C 错误。

D 、由正极区的电极反应可知,转移电子与产生氧气的物质的量之比为 4:1,因此 转移 1mol 电子时会有 0.25mol 氧气生成,故 D 项错误。 因此,本题选 B 。

12. 298K 时,在 20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入 10.10mol L -?的盐酸。溶液的 pH 与所加

盐酸的体积关系如图所示。 已知 10.10mol L -?氨水的电离度为 1.32%, 下列有关叙述正确 的是( )

A. 该 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为 20.0mL

C. M 点处的溶液中 ()()()()

++4NH Cl

=H =OH c =cc c -- D. N 点处的溶液中 pH <12 【答案】="">

【解析】 A 、 向氨水当中滴加稀盐酸, 两者等物质的量反应则达到滴定终点, 产物为 4NH Cl ,

其溶液显酸性,应选择在酸性范围内变色的指示剂,如甲基橙的变色范围为

3.1~4.4。而酚酞的变色范围是 8.2~10.0,在碱性范围内变色,不能作为该滴定的 指示剂,故 A 项错误。

B 、盐酸体积为 20mL 时恰好反应生成 4NH Cl , 4232NH H O NH H O H +++?+

导致 其溶液 pH 小于 7,而 M 点处 pH=7,故 B 项错误。

C 、因为溶液 pH=7,所以 71(H)=(OH)=10mol L c c +---?,又由于电荷守恒

4(H) (NH)=(OH) (Cl) c c c c ++--++, 可得 4(NH)=(Cl) c c +-

,

二者浓度约为 10.05mol L -?, 远大于 7110mol L --?,故 C 错误。

D 、若开始时 pH 为 12,则 21(OH) 10mol L c ---=?,此时对应氨水的电离度为 10%, 由于题中给出氨水电离度为 1.32%,远低于 10%,则 pH 应小于 12,故 D 正确。 因此,本题选 D 。

13. 短周期元素 W X Y Z 、 、 、 的原子序数依次增加。 m p r 、 、 是由这些元素组成的二元 化合物。 n 是元素 Z 的单质。 通常为黄绿色气体, q 的水溶液具有漂白性。 0.011mol L -?r 溶液的 pH 为 2, s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法 正确的是( )

A. 原 子半径的大小 W X >Y C. Y 的氢化物常温常压下为液态 D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】 C

【解析】 Z 的单质 n 为黄绿色气体, n 为 2Cl ,因此 Z 为氯元素。 10.01mol L -?r 的水溶液 pH

值为 2,说明 r 为一元强酸。 2Cl 与 p 在光的条件下反应得到 r 以及难溶于水的混

合物 s ,因此 p 为烷烃(如 4CH ) , r 为 HCl , s 为发生取代反应后的有机混合物。 2Cl 与 m 反应可得 HCl 以及具有漂白性的 q ,可知 m 为 2H O , q 为 HClO 。综上, W 、 X 、 Y 、 Z 分别为 H 、 C 、 O 、 Cl 。

A 、 原子半径大小排序为 H<><>

H 的原子半径是所有原子中最小的)

,故 A 错误。 B 、元素非金属性中 O>C,即 Y>X,故 B 错误。

C 、 Y 为氧元素,其氢化物为 2H O 或 22H O ,常温下均为液态,故 C 正确。 D 、 X 为碳元素,其最高价氧化物的水化物为碳酸,是弱酸,故 D 错误。 因此,本题选 C 。

26. (14分)

氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用 3NH 将 NO x 还原生成 2N 。某同学在实验室中对 3NH 与 2NO 反应进行了探究。回答下列问题: (1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的 ________,反应的化学方程式为

。

②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 →

(按气流方向,用小写字母表示) 。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的 3NH 充入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂,充入 2NO (两端 用夹子 12K K 、 夹好) 。

在一定温度下按图示装置进行实验。

【答案】 (1)① A ; 24232Ca(OH)2NH Cl CaCl 2NH 2H O ===+++△

↑

;②d→c→f→e→i (2)①气体红棕色逐渐变浅;② 32228NH 6NO 7N 12H O +===+催化剂

;③ NaOH 溶液

倒吸入 Y 管;④当产物中的 2H O 为液体时,反应过程中气体的总物质的量减小,

恢复原体积后装置中气压小于大气压。

【解析】 (1)①实验室制取氨气的常用方法是 2Ca(OH)与 4NH Cl 混合加热,或者 CaO 中滴

入浓氨水(不需要加热) 。这里提供的装置只有 A 适合第一种方法。②要收集干燥 的氨气应用碱石灰进行干燥,干燥管应“大进小出” ,即 d 进 c 出;由于氨气的密 度比空气小,应用向下排空气法进行收集,即 f 进 e 出;最后应进行尾气处理,并 要防止倒吸,应接 i 。

(2)①②:3NH 和 2NO 反应,根据氧化还原反应规律,生成 2N ,反应方程式为

32228NH 6NO 7N 12H O +===+催化剂

, 产物均无色, 因此随着反应的进行, 2NO 的红棕

色会逐渐变浅。③④:当产物中的 2H O 为液体时,反应过程中气体总物质的量减 小,恢复原体积后装置中气压小于大气压,因此 NaOH 溶液会倒吸。

27. (15分)

元素铬 (Cr ) 在溶液中主要以 3Cr +(蓝紫色) 、 4Cr(OH)-(绿色) 、 227Cr O -(橙红色) 、 24CrO -

(黄色)等形式存在。 3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

(1) 3Cr +与 3Al +的化学性质相似。 在 243Cr (SO) 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量, 可观 察到的现象是 ________________________________。

(2) 24CrO -和 227Cr O -在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1

1.0mol L -?的 24Na CrO 溶

液中 227

(CrO ) c -

随 (H) c +的变化如图所示。 ①用离子方程式表示 24Na CrO 溶液中的转化反应

。

②由图可知,溶液酸性增大, 24CrO -

的平衡转化率 _________(填“增大” “减小”或“不变” ) 。根据 A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 ___________。

③温度升高,溶液中 24CrO -

的平衡转化率减小,则 该反应的 H ?______0(填 “大于” 、 “小于”或 “等 于” ) 。

(3)在化学分析中采用 24K CrO 为指示剂,以

3AgNO ,标准溶液滴定溶液中 Cl -,利用 Ag +与

24CrO -

生成转红色沉淀,指示剂达滴定终点。当溶

液中 Cl -恰好沉淀完全(浓度等于 511.010mol L --??)时,溶液中 (Ag) c +为

__________1mol L -?, 此时溶液中 24(CrO) c -等于 __________1mol L -?。

(已知 24Ag CrO AgCl 、 的 sp K 分别为 122.010-?和 102.010-?) 。

(4) 6+价铬的化合物毒性较大,常用 3NaHSO 将废液中的 227Cr O -还原成 3Cr +,该反应的离 子方程式为 ______________________________________________________________。

【答案】 (1)蓝紫色溶液变浅,同时生成灰蓝色沉淀,继续滴加 NaOH 溶液,沉淀溶解,最

终溶液变绿色

(2)① 2242722CrO 2H Cr O H O -+-++ ②增大; 14

1.010?;③小于

(3) 52.010-?; 35.010-?

(4) 23227342Cr O 3HSO 5H ===2Cr 3SO 4H O --++-

++++ 或:2322273432Cr O 8HSO ===2Cr 3SO 5SO 4H O --+--++++

【解析】 (1)类比 3+Al 与 NaOH 反应的性质,但需注意反应过程中伴有颜色变化。 3+Cr 为

蓝紫色,滴加 NaOH 后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀 3Cr(OH),继续滴加,沉淀 溶解, 3Cr(OH)变为 4Cr(OH)-,溶液最终变为绿色。

(2)①选修四 26页的方程式, 24Na CrO 在酸性条件会转化为 227Na Cr O 。②从图

上可以看出, +H 浓度升高, 227Cr O -浓度上升, 说明反应向右进行的更多, 24CrO -的 平衡转化率增大;根据 A 点数据,列三段式计算平衡常数:

224

2722CrO 2H Cr O H O 1mol/L

0.5mol/L 0.25mol/L 0.5mol/L 0.25mol/L

-+-

++-+ 起 变 平

2-14272-22272

4(CrO ) 0.25

10(CrO) (H) 0.5(10)

c K c c +-===? ③升高温度,溶液中 24CrO -

平衡转化率减小,说明反应逆向移动,故该反应为放热 反应, 0H ?<>

(3)已知 -5(Cl) 1.010mol/Lc -=?, 12

sp 24(AgCrO ) 2.010K -=?,

10sp (AgCl)2.010K -=?,当根据沉淀溶解平衡可得:

10sp 515

(AgCl)2.010(Ag) 2.010mol L (Cl) 1.010

K c c -+

----?=

==??·, 12sp 2423142

52(AgCrO ) 2.010(CrO) 5.010mol L (Ag) (2.010)

K c c ----+-?=

==??·。 (4) 3NaHSO 盐溶液为酸性,因此配平时应在方程式左边添加 H +或 3HSO -

。

28. 2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1) 2NaClO 中 Cl 的化合价为 __________。

(2)写出“反应”步骤中生成 2ClO 的化学方程式

。

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 2Mg +和 2Ca +,要加入的试剂 分别为 __________、 __________。 “电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 2ClO ,此吸收反应中,氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 __________,该反应中氧化产物是 。 (5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化 能力相当于多少克 2Cl 的氧化能力。 2NaClO 的有效氯含量为 (计算结果保留两 位小数) 。

【答案】 (1) +3

(2) 3224242NaClO SO H SO ===2ClO 2NaHSO +++ (3) NaOH ; 23Na CO ; 2NaClO

(4) 2:1, 2O (5) 1.57

【解析】 (1) 2NaClO 中 Na 为 +1价, O 为 -2价,计算可得 Cl 的化合价为 3+。

(2)由流程图可知反应物为 24H SO 、 2SO 和 3NaClO ,产物为 2ClO 和 4NaHSO , 根据氧化还原化合价升降守恒进行配平,可得方程式为:

3224242NaClO SO H SO ===2ClO 2NaHSO +++

(3) 粗盐提纯过程, 主要考虑除去杂质离子, 且不引入新的杂质, 故加入 NaOH 除 去 2Mg +、加入 23Na CO 除去 2Ca +;电解食盐水并加入 2ClO ,产物中有 2NaClO 生 成,由于阴极发生还原反应,所以应该是 2ClO 在阴极被还原生成 2NaClO 。

(4)根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物,写出氧化还原反应方程式并配 平, 可得:2222222ClO 2NaOH H O ===2NaClO O 2H O ++++。 其中氧化剂为 2ClO , 还原剂为 22H O ,氧化剂与还原剂的比值为 2:1,该反应的氧化产物为 2O 。 (5) “有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 2Cl 的氧化 能力。其实就是求相同质量的 2NaClO 和 2Cl 在还原为 Cl -时,转移的电子数之比。 21mol NaClO 还原为 Cl -时转移 4mol 电子, 21mol Cl 还原为 Cl -时转移 2mol 电子, 也就是说每摩尔 2NaClO 相当于 22molCl 。 即 9

0. 5g 2

N a C l

O 相当于 142g 2Cl , 即 “有

效氯含量” =142

1.5790.5

=(保留两位小数) 。

36. [化学——选修 2:化学与技术 ](15分)

高锰酸钾 (4KMnO ) 是一种常见氧化剂。 主要用于化工、 防腐及制药工业等。 以软锰矿 (主 要成分为 2MnO )为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

(1)原料软锰矿与氢氧化钾按 1:1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎, 其作用是 ______________。 (2) “平炉”中发生反应的化学方程式为 。 (3) “平炉”中需要加压,其目的是 。 (4)将 24K MnO 转化为 4KMnO 的生产有两种工艺。

①“ 2CO 歧化法”是传统工艺,即在 24K MnO 溶液中通入 2CO 气体,使体系呈中性或弱酸 性, 24K MnO 发生歧化反应。反应中生成 42KMnO MnO 、 和 __________(写化学式) 。 ②“电解法”为现代工艺,即电解 24K MnO 水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为 __________,阴极逸出的气体是 __________。

③“电解法”和“ 2CO 歧化法”中, 24K MnO 的理论利用率之比为 __________。

(5)高锰酸钾纯度的测定:称取 1.0800g 样品,溶解后定容于 100mL 容量瓶中,摇匀。取 浓度为 10.2000mol L -?的 224H C O 标准溶液 20.00mL ,加入稀硫酸酸化,用 4KMnO 溶液平行 滴定三次,平均消耗的体积为 24.48mL 。该样品的纯度为 __________(列出计算式即可,已

知 24224222MnO 5H C O 6H 2Mn

10CO 8H O -++

++===++↑ ) 。 【答案】 (1)增大接触面积,提高反应速率。

(2) 222424KOH 2MnO O 2K MnO 2H O ===+++△

。 (3)增大压强,提高反应速率。

(4)① 3KHCO ;② 244MnO ===MnO e ---

-; 2H ;③ 3:2 (5) 321000.200020.0010158100%

1.0800

-??????

【解析】 (1)影响固体反应速率的因素之一是接触面积,粉碎矿石可增大其接触面积,提

高反应速率。

(2)由题目可知 2MnO 转化为 24K MnO , 2MnO 作还原剂,氧化剂应为空气中的

2O ,反应物还有 KOH ,根据氧化还原基本原理配平方程式即可。

(3)反应不是可逆反应,加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参 加,增大压强,氧气的浓度提高,反应速率提高。

(4) ①由于反应体系为中性或弱酸性, 2CO 没有变价, 产物应为 3KHCO , 故反应 的方程式为:

24224233K MnO 4CO 2H O===2KMnO MnO 4KHCO ++++ ②阳极反应为氧化反应, 24MnO -被氧化为 4MnO -

,电极反应为

244MnO ===MnO e ----;阴极反应为还原反应,电极反应为

222H O 2H 2OH ===e --++↑ ,故阴极产生的气体为 2H ;总反应为

242422K MnO 2H O 2KMnO H 2KOH +===++通电

↑

③电解中所有的 24K MnO 都转化成了 4KMnO ,而歧化反应中只有

2

3

的 24K MnO 转 化为了 4KMnO ,因此利用率之比为 2

1:3,即 3:2。

(5)由题中反应方程式得到 4MnO -与 224C O -

反应的比例为 2:5,列式计算:

4444(KMnO) (KMnO) (KMnO) (KMnO)

100%100%() ()

m c V M m m ???=?样品 样品

即:2242424

44(KMnO) 2(CO ) (CO ) (KMnO) 5(KMnO) 100%

()

V c V M V m --????总 滴 样品

代入数据得:321000.200020.0010158524.48100%

1.0800

-??????

37. [化学——选修 3:物质结构与性质 ](15分)

锗(Ge )是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为 []Ar __________,有 __________个未成对电子。 (2) Ge 与 C 是同族元素, C 原子之间可以形成双键、叁键,但 Ge 原子之间难以形成双键 或叁键,从原子结构角度分析,原因是 。 (3

(4) 24

24、 O 电负性由大至小的顺序是 ____________________。

(5) Ge 单晶具有金刚石型结构,其中 Ge 原子的杂化方式为 __________,微粒之间存在的 作用力是 __________。

(6)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为 Ge 单晶的晶胞,其中原子坐标

参数 A 为 ()000, , ; B 为 11022?? ???, ; C 为 11022??

???

, 。则 D 原子的坐标参数为 。

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 565.76pm a =,其密度为 __________3g cm -?(列出计算式即可) 。

【答案】 (1) 10223d 4s 4p ; 2。

(2) Ge 原子半径较大,难以形成稳定的 π键,不易形成双键或叁键。

(3) 4GeCl 、 4GeBr 、 4GeI 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质, 随分子量增大,范德华力增大,熔沸点上升。

(4) O Ge Zn >>。 (5) 3sp ,共价键。

(6)① 111

(, , ) 444

;② 231038736.0210(565.7610) -????。

【解析】 (1) 锗位于硅的正下方, 是 (141832) +=号元素, 核外电子排布为 1022[Ar]3d4s 4p 。

(2)双键、叁键与单键中均有 σ键,但只有双键和叁键中存在 π键。锗难以形成 双键或叁键,说明锗难以形成稳定的 π键。这是因为 Ge 原子半径较大, 4p 形成肩 并肩重叠较难。

(3)由表中数据可知,三种物质熔沸点均不高,均为分子晶体,并且不存在氢键, 因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。 即熔沸点依次升高, 是范德华力依次增强 的结果, 而对于组成和结构相似的物质而言, 范德华力主要受分子量决定。 分子量 越大,范德华力越大,熔沸点越高。

(4)由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。

(5) 锗与金刚石结构相似, 金刚石中碳原子是 3sp 杂化, 锗晶体中锗也是相同的杂 化,原子间以共价键结合。

(6)①将晶胞切成 8个相同的小正方体后, D 是左下角小正方体的体心,因此原

子坐标是 111

(, , ) 444

;

②每个晶胞中含有 8个锗原子,根据密度公式进行计算,注意换算单位:

323103

A A () 8(Ge)873() 6.0210(565.7610) M M N V N a -?ρ===??? 晶胞 晶胞

38. [化学——选修 5:有机化学基础 ](15分)

秸秆 (含多糖类物质) 的综合利用具有重要的意义。 下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子 化合物的路线:

回答下列问题:

(1)下列关于糖类的说法正确的是 __________。 (填标号) a .糖类都有甜味,具有 2C H O n m m 的通式

b .麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c .用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d .淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2) B 生成 C 的反应类型为 __________。

(3) D 中的官能团名称为 __________, D 生成 E 的反应类型为 __________。 (4) F 的化学名称是 __________,由 F 生成 G 的化学方程式为 __________。

11

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体, 0.5mol W 与足量碳酸氢钠 溶液反应生成 44g 2CO , W 共有 __________种(不含立体异构) ,其中核磁共振氢谱为三组

峰的结构简式为 __________。

(6) 参照上述合成路线, 以 () 2-反, 反 , 4-已二烯 和 24C H 为原料 (无机试剂任选)

, 设计 制备对苯二甲酸的合成路线 __________。

【答案】 (1) cd

(2)取代反应(酯化反应)

(3)酯基、碳碳双键;氧化反应

(4) 1,6-己二酸(己二酸) ;

242424242O O ||||C C HO (CH) OH HO (CH) OH O O ||||[]C C HO (CH) O (CH) O H (21)H O n n n n +???→--

--+-催化剂 — — — — — — — — — — — (5) 12;

(6)

【解析】 (1)糖类不一定都有甜味,比如淀粉和纤维素;糖类也不一定具有 2C H O n m m 的通

式,比如脱氧核糖(5104C H O ) 、鼠李糖(6125C H O )等,故 a 错误;一分子麦芽糖 水解得到两分子葡萄糖, 蔗糖水解得到葡萄糖和果糖, 故 b 错误; 淀粉水解得到葡 萄糖, 银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖, 只能检验淀粉是否发生水解, 不能 检验是否水解完全, 故 c 正确; 淀粉和纤维素属于多糖, 也属于天然高分子化合物 (选修五课本 p83) ,故 d 正确。

(2) C 分子式为 8104C H O ,不饱和度为 4,相比 B 增加了 2个 C ,结合 D 中的酯基, 说明 C 是由 B 与 2分子 3CH OH 发生酯化反应,从反应类型说,酯化反应也可认为 是取代反应,故答案为取代反应或酯化反应。

(3) D 生成 E 为失氢的过程,为氧化反应。

(4) F 的系统名称为 1,6-己二酸; F 和 1,4-丁二烯生成聚酯 G 为羧基和羟基的缩 聚反应(注意不要漏掉端基原子和小分子 2H O ) 。

(5) 0.5mol W 与足量 3NaHCO 生成 1mol 2CO ,说明 W 中含有两个羧基。 E 不饱 和度为 6, 除苯环和 2个羧基以外的碳原子均饱和。 又已知 W 为二取代芳香化合物, 对两个取代基进行分类:

22CH COOH CH COOH ???— — 、 22CH CH COOH COOH ???— — 、 3CH(CH) COOH COOH ???— — — 、 23CH(COOH)CH ???

— — ,共 4种情况,分别有邻、间、对三种位置异构,故共有 4312?=种。核磁共振氢谱为三 组峰,说明对称性较好,应为对位的对称二取代物,其结构简式为

(6)根据推断可知, C 为

, C 与 24C H 反应可以成 环生成 D (

) , D 在 Pd /C 催化下加热,可得 E () 。仿照上述反应进行过程,可得 (反 , 反 )-2,4-

己二烯()可与

24

C H 反应生成 (该反应 2014年 新课标 II 卷和 2011年全国卷也有出现) ,在 Pd /C 催化下加热,可得

。仿照课本甲苯被

4

KMnO 酸性溶液氧化的过程,可得

可被

4

KMnO 酸性溶液氧化为对苯二甲酸

() 。

12

范文二：2016年高考化学全国Ⅲ卷

2016年高考化学全国卷(Ⅲ)

7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

8.下列说法错误的是

A .乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B .乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C .乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D .乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

9.下列有关实验的操作正确的是

10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是

A .异丙苯的分子式为 C 9H 12 B .异丙苯的沸点比苯高

C .异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D .异丙苯的和苯为同系物

11.锌 – 空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为

2Zn+O2+4OH– +2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是

A .充电时,电解质溶液中 K +向阳极移动

B .充电时,电解质溶液中 C(OH-) 逐渐减小

C .放电时,负极反应为:Zn+4OH– -2e – =Zn(OH)42-

D .放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气 22.4L (标准状况)

12.四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大, W 、 X 的简单离子具有相同电子层结构, X

的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, W 与 Y 同族, Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是

A .简单离子半径:W<>

C .气态氢化物的热稳定性:WZ

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A .向 0.1mol·L -1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 C(H+)/C(CH3COOH) 减小

B .将 CH 3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃,溶液中 C(CH3COO -) /C(CH3COOH)·C(OH-) 增大

C .向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 C(NH4+) /C(Cl-) >1

D .向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中 C(Cl-)/C(Br-) 不变

26.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验 方法。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是 ________________________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大, 有利于 _______________________________________。

(2)下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 ______(填标号) 。

a . 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁; b .玻璃棒用作引流; c .将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁; d .滤纸边 缘高出漏斗; e .用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二 ) 过氧化钙的制备

CaCO ??????→

稀盐酸、煮沸、过滤

② 滤液

?????→

氨水和双氧水

冰浴③ ???→过滤

白色晶体

(3) 步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸, 至溶液中尚存有少量固体, 此时溶液呈 ______性 (填 ― 酸 ‖ 、 ― 碱 ‖ 或 ― 中 ‖ 。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 ______________________________________。 (4)步骤③中反应的化学方程式为 _______________________________________,该反应需要在冰浴下进 行,原因是 _____________________________________________________________________。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 ______________________ ____________________________________________。

(6) 制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后, 直接加入双氧水反应, 过滤后可得到过氧化钙产品。 该工艺方法的优点是 ____________________________,产品的缺点是 ______ _。 27. 煤燃烧排放的烟气含有 SO 2和 NO x ,形成酸雨、污染大气,采用 NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气 进行脱硫、脱硝,回答下列问题:(1) NaClO2的化学名称为 _____________。

(2)在鼓泡反应器中通入含有含有 SO 2和 NO x 的烟气,反应温度为 323 K , NaClO 2溶液浓度为 5×10? 3mol·L ? 1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

①写出 NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 __________ ________ 。增加压 强, NO 的转化率 ___________(填 ― 提高 ‖― 不变 ‖ 或 ― 降低 ‖ ) 。

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的 pH 逐渐 _____ _ (填 ― 提高 ‖― 不变 ‖ 或 ― 降低 ‖ ) 。

③由实验结果可知,脱硫反应速率 ______脱硝反应速率(填 ― 大于 ‖ 或 ― 小于 ‖ ) 。原因是除了 SO 2和 NO 在 烟气中的初始浓度不同,还可能是 ______________________________________。

(3)在不同温度下, NaClO 2溶液脱硫、脱硝的反应中, SO 2和 NO 的平衡分压 p x 如图所示。

①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均 ________ (填 ― 增大 ‖― 不变 ‖ 或 ― 减小 ‖ ) 。 ②反应 ClO 2? +2SO32? =2SO 42? +Cl? 的平衡常数 K 表达式为 _______________________ __。 (4)如果采用 NaClO 、 Ca (ClO ) 2替代 NaClO 2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析, Ca (ClO ) 2相比 NaClO 具有的优点是 ______________________________。 ②已知下列反应:

SO 2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH 1 ClO ? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH 2 CaSO 4(s) ===Ca2+(aq ) +SO42? (aq ) ΔH 3

则反应 SO 2(g)+ Ca2+(aq ) + ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的 ΔH =______________。

28. 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V 2O 5既避免 污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

(1) ― 酸浸 ‖ 时 V 2O 5转化为 VO 2+,反应的离子方程式为 __________ _, 同时 V 2O 4转成 VO 2+。 ― 废渣 1‖ 的主要成分是 _____________。

(2) ― 氧化 ‖ 中欲使 3 mol的 VO 2+变为 VO 2+,则需要氧化剂 KClO 3至少为 _________mol。 (3) ― 中和 ‖ 作用之一是使钒以 V 4O 124? 形式存在于溶液中。 ― 废渣

2‖ 中含有 _____________。 (4) ― 离子交换 ‖ 和 ― 洗脱 ‖ 可简单表示为:4ROH+ V4O 124?

R 4V 4O 12+4OH? (以 ROH 为强碱性阴离子

交换树脂) 。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 _____性(填 ― 酸 ‖― 碱 ‖― 中 ‖ ) 。 (5) ― 流出液 ‖ 中阳离子最多的是 ___________。

(6) ― 沉钒 ‖ 得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀,写出 ― 煅烧 ‖ 中发生反应的化学方程式 __________ __。 36. [化学 —— 选修 2:化学与技术 ](15分)

聚合硫酸铁(PFS )是谁处理中重要的絮凝剂,下图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程。

回答下列问题

(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为 ___________。粉碎过筛的目的是 _______ ___________________________________________;

(2)酸浸时最合适的酸是 _________,写出铁锈与酸反应的离子方程式 __________________ _。 (3) 反应釜中加入氧化剂的作用是 _________________________, 下列氧化剂中最合适的是 ____(填标号) 。

A . KMnO 4B . Cl 2C . H 2O 2D . HNO 3

(4)聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内, pH 偏小时 Fe 3+水解程度弱, pH 偏大时则 ______ ____________________________。

(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是 _________________________________________。

(6)盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为 B =3n(OH)/n(Fe)(n 为物质的量) 。为测量样 品的 B 值,取样品 mg ,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂, 用 c mol/L的标准 NaOH 溶液进行中和滴定 (部分操作略去, 已排除铁离子干扰) 。 到终点时消耗 NaOH 溶 液 V mL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗 NaOH 溶液 V 0 mL ,已知该样品中 Fe 的质量分数 w , 则 B 的表达式为 ________________________________。

37. [化学 —— 选修 3:物质结构与性质 ](15分)

砷化镓(GaAs )是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

(1)写出基态 As 原子的核外电子排布式 ________________________。

(2)根据元素周期律,原子半径 Ga_____As,第一电离能 Ga______As。 (填 ― 大于 ‖ 或 ― 小于 ‖ )

(3) AsCl 3分子的立体构型为 ________________,其中 As 的杂化轨道类型为 _________。

(4) GaF 3的熔点高于 1000℃, GaCl 3的熔点为 77.9℃,其原因是 __________________________________。

(5) GaAs 的熔点为 1238℃,密度为 ρg·cm -3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ______________, Ga 与 As 以 ________键结合。 Ga 和 As 的摩尔质量分别为 M Ga g·mol -1和 M As g·mol -1,原子半径分别为 r Ga pm 和 r As pm,阿伏伽德罗常数值为 N A ,则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ______________。

38. [化学 —— 选修 5:有机化学基础 ](15分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为 Glaser 反应。 2R —C≡C— H R —C≡C—C≡C— R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一 种合成路线:

回答下列问题:

(1) B 的结构简式为 __________________, D 的化学名称为 _____________________。

(2)①和③的反应类型分别为 _______________、 ___________________。

(3) E 的结构简式为 ______。用 1 mol E合成 1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气 _______mol。

(4)化合物()也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式 为 _____________________________________。

(5)芳香化合物 F 是 C 的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为 3:1,写出其中 3种的结构简式 _______________________________。

(6)写出用 2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 D 的合成路线:

_______________________________________________________________________________。

2016年高考化学全国卷(Ⅲ)答案

26(1)中和多余的盐酸,沉淀铁离子;过滤 (2) ade (3)酸;除去溶液中溶解的 CO 2

(4) CaCl 2+NH 3·H 2O +H 2O 2=CaO2+2NH 4Cl +H 2O ;防止过氧化氢分解(5)减少 CaO 2溶解而损失 (6)原料来源丰富、操作简单;煅烧石灰石需要消耗大量的能量

27 (1)亚氯酸钠; (2)① 2H 2O +3ClO 2-+4NO =4NO 3-+3Cl -+4H +;提高 ②减小;

③大于;二氧化硫的还原性强于 NO (3)①增大;②

22 4

22 23 () () () () c Cl c SO K

c ClO c SO ----=

(4)①生成的硫酸钙微溶,降低硫酸根离子浓度,促使平衡向正反应方向进行②△ H 1+△ H 2-△ H 3 28 (1) V 2O 5+2H +=2VO2++H 2O ; SiO 2(2) 0.5 (3) Fe(OH)3、 Al(OH)3

(4)碱; (5) K +(6) 2NH 4VO 3 高温

V 2O 5+H 2O +2NH 3↑

36 (1) Fe 2O 3·xH 2O 控制铁屑的颗粒 (2)硫酸 Fe 2O 3+6H+=2Fe3++3SO42-+3H2O (3)氧化 Fe 2+c (4) pH 过大,容易生成 Fe (OH ) 3,产率降低

(5)减压蒸馏,可防止温度过高,聚合硫酸铁分解 (6)

0 0.168() c V V m ?-

37 (1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3(2) 大于 小于 (

3)三角锥形 sp

3 (4) GaF 3

是离子晶体, GaCl 3是分子晶体,离子晶体 GaF 3的熔沸点高;

(5)原子晶体;共价键

33

4()

100%

3()

A Ga As

Ga As

N r r

M M

πρ+

?

+

38 (1) ;苯乙炔(2)取代;消去 (3) 4

(4)

(5) 、 、 、 。

(6)

范文三：2016年高考全国化学I卷

2016年高考 (全国 I 卷 ) 化学试题 (含答案 )

7. 化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%

8. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A .14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A

B.1 molN2与 4 molH2反应生成的 NH 3分子数为 2N A

C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为 2N A

D. 标准状况下, 2.24 LCCl4含有的共价键数为 0.4N A

9. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H 9Cl 有 3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

10. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO

C . 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 将 Cl 2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2

11. 三室式电渗析法处理含 Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极, ab 、 cd 均为离子 交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na +和 SO 42-可通过离子

交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正

确的是

A. 通电后中间隔室的 SO 42-离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大

B. 该法在处理含 Na 2SO 4废水时可以得到 NaOH 和 H 2SO 4产品

C. 负极反应为 2H 2O – 4e – =O2+4H+,负极区溶液 pH 降低

D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时,会有 0.5mol 的 O 2生成

12. 298K时,在 20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入 0.10mol·L-1的盐酸,溶液的 pH 与所 加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol·L

-1氨水的电离度为

1.32%,下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体

积为 20.0mL

C.M 点处的溶液中 c(NH4+) = c(Cl-) = c(H+) = c(OH-) D .N 点处的溶液中 pH<>

13. 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加。 m 、 p 、 r 是由这些元素组成的二元化合 物, n 是元素 Z 的单质, 通常为黄绿色气体, q 的水溶液具有漂白性,

0.01 mol·L– 1

r 溶液的 pH 为 2, s 通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是

A .原子半径的大小 W<><>

B .元素的非金属性 Z>X>Y

C . Y 的氧化物常温常压下为液态

D . X 的最高价氧化物的水化物为强酸

26. (14分 ) 氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下 用 NH 3将 NO x 还原生成 N 2。 某同学在实验

室中对 NH 3与 NO 2反应进行了探究。 回答

下列问题:

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的 -

_______,反应的化学方程式为 ___________。

②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→ _______(按气 流方向,用小写字母表示) 。

(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH 3充

入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂,

充入 NO 2(两端用夹子 K 1、 K 2夹好)。在一定温度下

按图示装置进行实验。 (1)① A 2NH4Cl+Ca(OH)22NH 3↑ +CaCl2+2H2O 或 B NH3.H 2O=NH3↑ +H2O ② d c f e i

(2)①红棕色气体慢慢变浅 ② 8NH 3+6NO2=7N2+12H2O

③ Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少, Y 管中压强小于外压

27. (15分)元素铬(Cr )在溶液中主要以 Cr 3+(蓝紫色) 、 Cr (OH ) 4? (绿色) 、 Cr 2O 72? (橙 红色) 、 CrO 42

? (黄色)等形式存在, Cr (OH ) 3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (1) Cr 3+与 Al 3+

的化学性质相似,在 Cr 2(SO 4) 3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观

察到的现象是 _________。

(2) CrO 42? 和 Cr 2O 72? 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1.0 mol·L? 1的 Na 2CrO 4溶液中 c (Cr 2O 72? )随 c (H +

)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示 Na 2CrO 4溶液中的转化反应 ____________。

②由图可知,溶液酸性增大, CrO 42

? 的平衡转化率 __________(填 “增大“减小”或“不变” ) 。根据 A 点数据,计算出该转化反应

的平衡常数为 __________。

③升高温度,溶液中 CrO 42

? 的平衡转化率减小,则该反应的 ΔH _________(填“大于” “小 于”或“等于” ) 。

(3)在化学分析中采用 K 2CrO 4为指示剂,以 AgNO 3标准溶液滴定溶液中的 Cl ? ,利用 Ag+与 CrO 42

? 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中 Cl ? 恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10? 5mol·L? 1)时,溶液中 c (Ag+)为_______mol·L? 1,此时溶液中 c (CrO 42? )等于 __________mol·L? 1。 (已知 Ag 2 CrO4、 AgCl 的 K sp 分别为 2.0×10? 12和 2.0×10? 10

) 。 (4) +6价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO 3将废液中的 Cr 2O 72? 还原成 Cr 3+

,反应的离子 方程式为 ______________。

(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液

(2)① 2CrO 42? +2H+ Cr2O 72? +H2O ②增大 1.0x1014 ③小于

(3) 2.0x10-5 5.0x10-3 (4) CrO 42? +3HSO3-+5H+=2Cr3+

+3SO42-+4H2O 28.NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题:

(1) NaClO 2中 Cl 的化合价为 _______。

(2)写出“反应”步骤中生成 ClO 2的

化学方程式 _______。

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制

而成,精制时,为除去 Mg 2+和 Ca 2+

,要加入的试剂分别为 ________、 ________。 “电解”中阴 极反应的主要产物是 ______。

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO 2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 ________,该反应中氧化产物是 _________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧 化能力相当于多少克 Cl 2的氧化能力。 NaClO 2的有效氯含量为 ____。 (计算结果保留两位小

数)

(1) +3 (2) 2 NaClO3+SO2+ H2SO 4=2ClO2+2NaHSO4

(3) NaOH 溶液 Na2CO 3溶液 ClO2—

(或 NaClO 2)

(4) 2:1 O2 (5)1.57 36. [化学——选修 2:化学与技术 ](15分)

高锰酸钾(KmnO 4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主 要成分为 MnO 2)为原料生产

高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题 :

(1)原料软锰矿与氢氧化

钾按 1∶ 1的比例在 “烘炒锅” 中混配, 混配前应将软锰矿粉碎, 其作用是 ________________。

(2) “平炉”中发生的化学方程式为 ________________。

(3) “平炉”中需要加压,其目的是 ________________。

(4)将 K 2MnO 4转化为 KmnO 4的生产有两种工艺。

① “ CO 2歧化法” 是传统工艺, 即在 K 2MnO 4溶液中通入 CO 2气体, 使体系呈中性或弱碱性, K2MnO 4发生歧化反应,反应中生成 KMnO 4, MnO 2和 ________________(写化学式) 。

② “电解法” 为现代工艺, 即电解 K 2MnO 4水溶液, 电解槽中阳极发生的电极反应为 _________, 阴极逸出的气体是 ________________。

③“电解法”和“ CO 2歧化法”中, K2MnO 4的理论利用率之比为 ________________。

(5)高锰酸钾纯度的测定:称取 1.0800 g 样品,溶解后定容于 100mL 容量瓶中,摇匀。取 浓度为 0.2000mol ·L ? 1

的 H 2C 2O 4标准溶液 20.00 mL ,加入稀硫酸酸化,用 KmnO 4溶液平行滴 定三次,平均消耗的体积为 24.48 mL,该样品的纯度为 ________________(列出计算式即 可,已知 2MnO 4-+5H2C 2O 4+6H+=2Mn2+

+10CO2↑ +8H2O ) 。

(1)增大反应接触面积,加快反应速率, 提高原料利用率 (2) 2MnO 2+4KOH+ O2 2K 2MnO 4+2H2O (3)提高氧气压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率

(4)① KHCO3 ② MnO 42--e-== MnO4- ③ 3:2 (5)

37.[化学——选修 3:物质结构与性质 ](15分)

锗(Ge )是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题 :

(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为 [Ar]____________,有 __________个未成对电子。

(2) Ge 与 C 是同族元素, C 原子之间可以形成双键、 叁键, 但 Ge 原子之间难以形成双键或 叁键。从原子结构角度分析,原因是 ________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 ____________________。

(4)光催化还原 CO 2制备 CH 4反应中,带状纳米 Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。 Zn 、 Ge 、 O 电负性由大至小的顺序是 ______________。

(5) Ge 单晶具有金刚石型结构,其中 Ge 原子的杂化方式为 _______________________,微 粒之间存在的作用力是 _____________。

(6)晶胞有两个基本要素 :

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为 Ge 单晶的晶胞,其中原子坐标 参数 A 为 (0,0,0) ; B 为 (1/2, 0, 1/2) ; C 为 (1/2, 1/2, 0) 。 则 D 原子的坐标参数为 ______。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知 Ge 单晶的晶胞参数

a=565.76pm,其密度为 __________g·cm-3(列出计算式即可) 。

(1)3d104s 24p 2 2

(2)Ge原子半径大,原子间形成的 σ单键较长, p- p轨道肩并肩几乎不能

重叠,难于形成 π键

(3) GeCl 4、 GeBr 4、 GeI 4的熔点和沸点依次增高。原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间 相互作用力逐渐增强。 (4) O>Ge>Zn (5) sp 3 共价键

(6)① ②

38.[化学——选修 5:有机化学基础 ](15分)秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的 意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线

:

回答下列问题 :

(1)下列关于糖类的说法正确的是 ______________。 (填标号)

a. 糖类都有甜味,具有 CnH2mOm 的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2) B 生成 C 的反应类型为 ______。

(3) D 中官能团名称为 ______, D 生成 E 的反应类型为 ______。

(4) F 的化学名称是 ______,由 F 生成 G 的化学方程式为 ______。

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体, 0.5 mol W与足量碳酸氢 钠溶液反应生成 44 gCO2, W 共有 ______种(不含立体结构) ,其中核磁共振氢谱为三组峰的 结构简式为 _________。

(6)参照上述合成路线,以(反,反) -2, 4-己二烯和 C2H4为原料(无机试剂任选) ,设 计制备对二苯二甲酸的合成路线 _______________________。

(1) cd (2)取代反应(或酯化反应) (3)酯基、碳碳双键 消去反应

(4)己二酸

(5) 12

(6)

范文四：2016·全国卷I 化学

7. [2016·全国卷Ⅰ ] 化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 ( )

A .用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B .食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C .加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D .医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%

8. [2016·全国卷Ⅰ ] 设 N A 为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )

A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A

B . 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH 3分子数为 2N A

C . 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为 2N A

D .标准状况下, 2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4N A

9. [2016·全国卷Ⅰ ] 下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )

A . 2-甲基丁烷也称异丁烷

B .由乙烯生成乙醇属于加成反应

C . C 4H 9Cl 有 3种同分异构体

D .油脂和蛋白质都属于高分子化合物

10. [2016·全国卷Ⅰ ] 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )

A .用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B .用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO

C .配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D .将 Cl 2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2

11. [2016·全国卷Ⅰ ] 三室式电渗析法处理含 Na 2SO 4废水的原理如图所示, 采用惰性电极,

ab 、 cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na +和 SO 2-4可通过离子交换

膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 ( )

A .通电后中间隔室的 SO 2-4离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大

B .该法在处理含 Na 2SO 4废水时可以得到 NaOH 和 H 2SO 4产品

C .负极反应为 2H 2O -4e -===O2+4H +,负极区溶液 pH 降低

D .当电路中通过 1 mol电子的电量时,会有 0.5 mol的 O 2生成

12. [2016·全国卷Ⅰ ] 298 K时, 在 20.0 mL 0.10 mol·L -1氨水中滴入

0.10 mol·L -1的盐酸, 溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知 0.10 mol·L -1氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是 ( )

A .该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B . M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL

C . M 点处的溶液中 c (NH+4) =c (Cl-) =c (H+) =c (OH-)

D . N 点处的溶液中 pH<>

13. [2016·全国卷Ⅰ ] 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z m 、 p 、 r 是由这些元素组成的二元化合物, n 是元素 Z 为黄绿色气体, q 的水溶液具有漂白性, 0.01 mol·L -1r 溶液的 pH 为 2s

法正确的是 ( )

A .原子半径的大小 W<>X>Y

C . Y 的氢化物常温常压下为液态 D . X 的最高价氧化物的水化物为强酸

26. [2016·全国卷Ⅰ ] 氮的氧化物 (NOx ) 是大气污染物之一, 工业上在一定温度和催化剂条 件下用 NH 3将 NO x 还原生成 N 2。 某同学在实验室中对 NH 与 NO 反应进行了探究。 回答 下列问题:

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上

图中的 ______,反应的化学方

程 式 为 ____________ 。

②欲收集一瓶干燥的氨气, 选择上图中的装置, 其连接顺序为发生装置→ ____________(按 气流方向,用小写字母表示 ) 。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的 NH 3充入注射器 X 中, 硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂, 充入 NO 2(两 端用夹子 K 1、 K 2夹好 ) 。在一定温度下按图示装置进行实验。

427红色 ) 、 CrO 2-4(黄色 ) 等形式存在, Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:

(1)Cr3+与 Al 3+的化学性质相似,在 Cr 2(SO4) 3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量, 可观察到的现象是 _____________________________________________ 。

(2)CrO2-4和 Cr 2O 2-7在溶液中可相互转化。

室温下, 初始浓度为 1.0 mol·L -1的 Na 2CrO 4溶液中 c (Cr2O 2-7) 随 c (H+) 的变化如图所示。

①用离子方程式表示 Na 2CrO 4溶液中的转化反应 。

②由图可知, 溶液酸性增大, CrO 2-4的平衡转化率 ____________(填“增大”“减小”

或“不变” ) 。根据 A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 ____________。③升高温

度,溶液中 CrO 2-4的平衡转化率减小,则该反应的 ΔH __________0(填“大于”“小于”

或“等于” ) 。

(3)在化学分析中采用 K 2CrO 4为指示剂,以 AgNO 3标

准溶液滴定溶液中的 Cl -, 利用 Ag +与 CrO 2-4生成砖红色沉

淀,指示到达滴定终点。当溶液中 Cl -恰好完全沉淀 (浓度

等 于 1.0×10-5 mol ·L -1) 时 , 溶 液 中 c (Ag+) 为

____________mol·L -1, 此 时 溶 液 中 c (CrO2-4) 等 于

____________mol·L -1。 (已知 Ag 2CrO 4、 AgCl 的 K sp 分别为

2.0×10-12和 2.0×10-10) 。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO 3将废液

中 的 Cr 2O 2-7

还 原 成 Cr 3+, 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________________________________________。

28. [2016·全国卷Ⅰ ] NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一 种生产工艺如下:

回答下列问题:(1)NaClO2中 Cl 的化合价为 ____________。

(2)写出“反应”步骤中生成 ClO 2的化学方程式:_____________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 Mg 2+和 Ca 2+,要加入的

试剂分别为 __________、 __________。“电解”中阴极反应的主要产物是 __________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO 2。此吸收反应中,氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 ____________,该反应中氧化产物是 ____________。

37. [化学 —— 选修 3:物质结构与性质 ]锗 (Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料 等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为 [Ar]________,有 ________个未成对电子。

(2)Ge与 C 是同族元素, C 原子之间可以形成双键、叁键,但 Ge 原子之间难以形成 双键或叁键。 从原子结构角度分析, 原因是 _______________________________ 。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 。

(4)光催化还原 CO 2制备 CH 4反应中, 带状纳米 Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。 Zn 、 Ge 、 O 电负性由大至小的顺序是 ________。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中 Ge 原子的杂化方式为 ________,微粒之间存在 的作用力是 ________。

(6)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为 Ge 单晶的晶胞,其中原

子坐标参数 A 为 (0, 0, 0) ; B 为 ????12, 0, 12; C 为 ????12120。 则 D 原子的坐标参数为 ________。

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a =565.76 pm,其密

度为 ________ g·cm -3(列出计算式即可 ) 。

38. [化学 —— 选修 5:有机化学基础 ]秸秆 (含多糖类物质 ) 的综合利用具有重要意义。下 面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

回答下列问题:(1)下列关于糖类的说法正确的是 ________。 (填标号 )

a .糖类都有甜味,具有 C n H 2m O m 的通式

b .麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c .用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d .淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2)B生成 C 的反应类型为 ________。

(3)(3)D中的官能团名称为 D 生成 E 的反应类型为 。

(4)F 的化学名称是 ________,由 F 生成 G 的化学方程式为 _____________________。

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体, 0.5 mol W 与足量碳 酸氢钠溶液反应生成 44 g CO2, W 共有 ____________种 (不含立体异构 ) ,其中核磁共振氢 谱为三组峰的结构简式为 ____________。

(6)参照上述合成路线,以 (反,反 )-2, 4-己二烯和 C 2H 4为原料 (无机试剂任选 ) ,设计 制备对苯二甲酸的合成路线。

答题卡

7. [A] [B] [C] [D] 8. [A] [B] [C] [D] 9. [A] [B] [C] [D] 10. [A] [B] [C] [D] 11. [A] [B] [C] [D] 12. [A] [B] [C] [D]

13. [A] [B] [C] [D]

27(1) ______,

② ____________ 。

(2) ①

② _______________________

③

④ _________________________________________

。 (2)①

② ___________ _, ___________ _。③ _______ ___

,

(4) ______________________________________________________。

28. (1) ____________。

。

(3)_________、 。

(4) ____________, ____________。

范文五：2016·全国卷Ⅱ 化学

2016·全国卷Ⅱ

7.下列关于燃料的说法错误的是 ()

A .燃料燃烧产物 CO 2是温室气体之一

B .化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C .以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D .燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一

8. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是 ()

A .乙烯和乙醇 B .苯和氯乙烯 C .乙酸和溴乙烷 D .丙烯和丙烷

9. a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素, a 的原子中只有 1个电子, b 2-和 c +离子的电子层结构相 同, d 与 b 同族。下列叙述错误的是 ()

A . a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B . b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C . c 的原子半径是这些元素中最大的

D . d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性

10.分子式为 C 4H 8Cl 2的有机物共有 (不含立体异构 )()

A . 7种 B . 8种 C . 9种 D . 10种

11. Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 () A .负极反应式为 Mg -2e -===Mg2+B .正极反应式为 Ag ++e -===Ag

C .电池放电时 Cl -由正极向负极迁移

D .负极会发生副反应 Mg +2H 2O===Mg(OH)2+H 2↑

12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解; 再加入足量稀盐酸, 有气泡产生, 固 体全部溶解;

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 ()

A . NaHCO 3、 Al(OH)3B . AgCl 、 NaHCO 3 C. Na 2SO 3、 BaCO 3D . Na 2CO 3、 CuSO 4 13.下列实验操作能达到实验目的的是 ()

26.联氨 (又称肼, N 2H 4,无色液体 ) 是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。 回答下列问题:

(1)联氨分子的电子式为 _____,其中氮的化合价为 ______。

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 __________。

(3)① 2O 2(g)+N 2(g)===N2O 4(l)ΔH 1

② N 2(g)+2H 2(g)===N2H 4(l)ΔH 2

③ O 2(g)+2H 2(g)===2H2O(g)ΔH 3

④ 2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)===3N2(g)+4H 2O(g)ΔH 4=-1 048.9 kJ·mol -1

上述反应热效应之间的关系式为 ΔH 4=____________,联氨和 N 2O 4可作为火箭推进 剂的主要原因为 ______________________________________________________。

(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数 值为 __________________(已知:N 2H 4+H + N 2H +5的 K =8.7×107; K W =1.0×10-14) 。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ____________________________________________。 (5)联氨是一种常用的还原剂。 向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液, 观察到的现 象是 ______________________________________________。 联氨可用于处理高压锅炉水中 的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O 2________kg;与使用 Na 2SO 3处理水中溶解的 O 2相比, 联氨的优点是 ___________________________________。 27. 丙烯腈 (CH2===CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法” 生产。主要副产物有丙烯醛 (CH2===CHCHO)和乙腈 (CH3CN) 等。回答下列问题:

(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈 (C3H 3N) 和副产物丙烯醛 (C3H 4O) 的热化学方程式如下:

① C 3H 6(g)+NH 3(g) 3

22(g)===C3H 3N(g)+3H 2O(g)ΔH =-515 kJ·mol -1

② C 3H 6(g)+O 2(g)===C3H 4O(g)+H 2O(g)ΔH =-353 kJ·mol -1

两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是 _______________;有利于提高丙烯腈平 衡产率的反应条件是 _________; 提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 ________________。

(2)图 (a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,

度为 460 ℃。 低于 460 ℃时, 丙烯腈的产率 ________(

是” ) 对应温度下的平衡产率,判断理由是 ______________;高于 460 ℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是 ________(双选,填标号 ) A .催化剂活性降低 B .平衡常数变大

C .副反应增多 D .反应活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n (氨 )/n (丙烯 ) 的关系如图

所示。由图可知,最佳 n (氨 )/n (丙烯 ) 约为 ____,理由是

________________________________________。进料气氨、

空气、丙烯的理论体积比约为 ________________________。

28. 某班同学用如下实验探究 Fe 2+、 Fe 3+

题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol·L -1的溶液。在 FeCl 2溶 液中需加入少量铁屑,其目的是 ________________________。

(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入 1滴 KSCN 溶液,溶液变红, 说明 Cl 2可将 Fe 2+氧化。 FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和 1滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是 ________________________。

(4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol·L -1KI 溶液,加入 6 mL 0.1 mol·L -1 FeCl3溶液混合。分 别取 2 mL 此溶液于 3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置, CCl 4层显紫色;

②第二支试管中加入 1滴 K 3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入 1滴 KSCN 溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是 ________(填离子符号 ) ;实验①和③说明:在 I -过量的情况下, 溶液中仍含有 ________(填离子符号 ) ,由此可以证明该氧化还原反应为 ________。

(5)丁组同学向盛有 H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl 2溶液, 溶液变成棕黄色, 发生反应的离子方程式为 ____________________________________________;一段时间 后 , 溶 液 中 有 气 泡 出 现 , 并 放 热 , 随 后 有 红 褐 色 沉 淀 生 成 。 产 生 气 泡 的 原 因 是 _______________,生成沉淀的原因是 __________________(用平衡移动原理解释 ) 。 35.东晋《华阳国志 ·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜 (铜镍合金 ) 闻名中 外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的电子排布式为 ________, 3d 能级上的未成对电子数为 ________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成 [Ni(NH3) 6]SO4蓝色溶液。

① [Ni(NH3) 6]SO4中阴离子的立体构型是 __________。

②在 [Ni(NH3) 6]2+中 Ni 2+与 NH 3之间形成的化学键称为 ________,提供孤电子对的成 键原子是 ________。

③氨的沸点 ___(填“高于”或“低于” ) 膦 (PH3) ,原因是 _______________________; 氨是 ________分子 (填“极性”或“非极性” ) ,中心原子的轨道杂化类型为 ________。

(3)单质铜及镍都是由 ________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为 I Cu =1958 kJ·mol -1、 I Ni =1753 kJ·mol -

1, I Cu >I Ni 的原因是 ________________________________。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ________。

②若合金的密度为 d g·cm -

3,晶胞参数 a =____________________nm。 36

.氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为

基丙烯酸酯 (G)的合成路线如下:

图 0-0

已知:

① A 的相对分子质量为 58,氧元素质量分数为 0.276,核磁共振氢谱显示为单峰

② RCOR ′ ― ― → HCN (水溶液)

NaOH (微量)

COHCNRR ′ 回答下列问题:

(1)A 的化学名称为 ________。

(2)B的结构简式为 _______, 其核磁共振氢谱显示为 ________组峰, 峰面积比为 ______

(3)由 C 生成 D 的反应类型为 __________________。

(4)由 D 生成 E 的化学方程式为 _____________________________________________。

(5)G中的官能团有 ____________、 ________、 ________。 (填官能团名称 )

(6)G的同分异构体中, 与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 ________种。 (不 含立体异构 )

答题卡

7. [A] [B] [C] [D] 8. [A] [B] [C] [D] 9. [A] [B] [C] [D] 10. [A] [B] [C] [D] 11. [A] [B] [C] [D] 12. [A] [B] [C] [D] 13. [A] [B] [C] [D]

26.(1) , 。

(2) 。

(3) ____________, ______________________________________________________。

(4) __________________ , _____________ ____。

。 ________; ___________________________________。

27. (1) _______________; _________; ________________。

(2) _____ __, ; __

(3), 。 。

28. (1)_______________________ _。

(2)

(3) 。

(4) _______ , ________,

;

,

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