范文一:铝和氢氧化钠的反应
铝和氢氧化钠溶液的反应
教学目标
1. 认识铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,并掌握反应的实质。
2. 了解金属的一般化学性质和特性,从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
3. 培养学生知识综合运用和计算能力。
教学重点
铝与 NaOH 溶液的反应。
教学内容
【探究实验】
在 2支小试管里分别加入 5 mL盐酸和 5 mL NaOH溶液,再分别放入一小段铝片。观 察实验现象。过一段时间后,将点燃的木条分别放在 2支试管口,观察现象 。
(1)化学方程式及离子方程式:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2? +3H2↑ 偏铝酸钠
(2)比较这两个反应的异同
相同:铝的化合价升高,变成 +3价,失去电子,铝作还原剂。氢元素的化合价降低, 得到电子,转化成 H2。
不同:作氧化剂的物质不同。
(3)铝的特殊性
铝既能跟酸反应产生氢气,又能跟强碱反应产生氢气。
【拓展】
铝与强碱溶液反应的实质
铝和强碱溶液反应(必须是强碱,如 NaOH 溶液、 KOH 溶液) ,不是铝直接 和碱反应, 而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝, 然后氢氧化铝再和强 碱反应生成偏铝酸盐.
反应过程如下:
2×3e -
2
O = 2Al(OH)3+ 3H2↑
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O
-
总反应式:2O+2NaOH = 2NaAlO2 +3H2↑ +4H2O
在此反应中, Al 是还原剂, H 2O 是氧化剂,而不是 NaOH . NaOH 起的作用 只是使生成的 Al(OH)3溶解,促进 Al 和 H 2O 的氧化还原反应.由于弱碱如氨水 无法使 Al(OH)3溶解,所以 Al 不能在弱碱中发生反应.
上式可简写为:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO 2 + 3H2↑ .
【思考】
铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性和碱性的食物?为什么?
日常生活中,如果用铝锅烹饪,哪些食物会导致铝过量溶出?
知识总结
① 铝与氢氧化钠的反应:
② 金属通性:金属的化合价从 0价升为正价,金属表现出较强的 还原性 。正因为多
数金属单质有较强的还原性, 所以自然界中多以化合态形式存在只有少数极不活 泼的金属如金等以游离态的形式存在。
练习:
1. 下列物质中不能与 NaOH 溶液反应的是()
A. Na B. Fe C. Al D. Cu
2. 在铝和 NaOH 溶液的反应中,作为还原剂的是()
A. 水 B. 铝 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化钠和水
3. 用铝箔包装 0.1mol 金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用 排水取气法收集产生的气体,则收集到气体的为()
A.O 2和 H 2的混合气体 B.0.05molH 2
C. 大于 0.05molH 2D. 小于 0.05molH 2气体
4. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()
A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑
C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
5. 铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为()
A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼
C. 铝表面形成一层氧化膜 D. 铝耐酸耐碱
6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生 H 2的质量由大到小排 列顺序正确的是
A. Al、 Mg 、 Na B. Mg、 Al 、 Na C. Na、 Mg 、 Al D. Na、 Al 、 Mg
7. 相同质量的两块铝,分别和足量的稀 H 2SO 4和 NaOH 溶液反应,产生气 体的物质的量之比是()
A.2︰ 3B.3︰ 2C.2︰ 1D.1︰ 1
8. 请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉(作简要说 明) 。
9. 天平两边各放一个烧杯,烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸(足量) ,调 节天平达到平衡。 将 12g 镁和 12g 铝分别放入两烧杯中, 反应完毕后, 哪一端还 要放入多少克同种金属,反应完毕后天平才能平衡?
查阅有关资料知:金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行:
第一步:2Al+6H2O=2Al(OH ) 3+3H2↑
第二步:Al (OH ) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O
试回答下列问题:
(1)书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ______.
(2)判断两步反应的反应类型(用四种基本反应类型作答)
①第一步属 ______,②第二步属 ______.
(3)用双线桥标出以上两步反应中属于氧化还原反应的电子转移的方向和总数 ______.
(4)根据你的分析,金属铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是 ______,还原剂是 ______.
范文二:关于硅和氢氧化钠溶液反应实验的增加和改进
关于硅和氢氧化钠溶液反应实验的增加和改进
长白山二高中 张芹
化学是以实验为基础并从实验中产生和发展起来的一门科学。实验是化学赖以生存和发展的基石,是化学的灵魂。要落实素质教育,深化教学改革,必须加强实验教学。
化学实验具有动机功能,可以激发学生的化学学习兴趣,这是人们的共识。这要求教师无论是学习还是研究化学就要经常进行试验,且要在原有实验的基础上进一步提高,才能发现更多问题,得出更加准确的结果,才能在潜移默化中培养学生的自主科研意识,提高其钻研科学的能力。
作为一名高中化学教师,本着实验出真知,实验能加强直观教学效果的观点,上课前认真研究并亲自实验教材中提到的每一个实验,将改进成功的实验演示给学生,自此,已取得了非常好的效果。下面介绍硅和氢氧化钠溶液反应实验的增加和改进。
问题的提出:【必修1】第四章第一节《无机非金属材料的主角—硅》作为学生学习非金属元素的开始篇章,演示实验很少,教材只提到硅酸钠溶液与盐酸、二氧化碳反应生成硅酸胶体的实验,对此实验本人用化学纯试剂硅酸钠和稍稀盐酸试验过多次,但效果并不理想(浓盐酸挥发性太强,会污染教室。为解决上述问题,又考虑到教材提及硅和氢氧化钠溶液能反应,于是试探着实验,经过多次的试验,终于解决上述问题,同时收到了一箭双雕的意想不到的教学效果。
实验设计如下:一方面取1克灰黑色的硅粉于大试管中,加入50,的氢氧化钠溶液2毫升,充分振荡,无明显现象,塞上有尖嘴导气管的胶塞,然后加热;与此同时另一方面取2克灰黑色的硅粉250毫升烧杯中,加入6毫升50,的氢氧化钠溶液,将烧杯放在石棉网上加热。
观察现象:1分钟后,当试管中的液体有大量气泡向外冒时,收集气体并验纯后,点燃尖嘴,气体燃烧并发出淡蓝色火焰,证明二者发生了反应且产生了氢气。此时烧杯内也在剧烈反应。倘若继续加热试管,反应太过剧烈,会有大量气泡喷涌而出,将胶塞顶出甚至炸裂试管,为安全起见,又不必浪费药品,可将试管内的药品倒入烧杯继续加热大约5分钟期间,可以观察到灰黑色混合物逐渐消失,混合物变成无色溶液。
书中实验改进:将上述无色液体分到2个大试管中,一份加入到盐酸中很快出现白色絮状沉淀,充分振荡,大部分沉淀消失,整个液体稍微浑浊;另一份持续通入二氧化碳气体(CaCO3
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和HCI在启普发生器中反应产生CO ) 液体慢慢浑浊,将两只稍浑浊的大试管2
放到暗室里,用激光笔照射会产生丁达尔现象。
实验分析: 硅粉和氢氧化钠溶液发生了反应,
其原理Si,2NaOH,HONaSiO,H? ===2232
硅酸钠和盐酸发生了反应
其原理NaSiO,2HCI,HOHSiO?,2NaCI ===23244
HSiOSiO,HO H===44232
结论:酸性 HCI , HSiO 23
二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中,二者发生反应
其原理 NaSiO,CO,HO = NaCO,HSiO? 23222323
结论::酸性 HCO , HSiO 23 23
增加了此实验,课堂上其实验原理、步骤、注意事项,结果处理都由学生完成,教师发现学生实验研讨的非常好,教师可适当启发和补充,可激发学生的创造欲,教会学生怎样去发现问题,怎样去分析解决问题,怎样去优化实验操作过程。该实验可为学生提供鲜明、准确、生动的感性材料,帮助学生从宏观向微观过渡;使概念容易理解,使知识形象化,便于记忆。对于教师的演示实验,还可帮助学生学习正确、规范化的操作技术和方法,并能受到良好的实验习惯的教育,进而培养学生的观察、分析和推理能力。长期实验教学中会慢慢培养学生的终身热爱科学、热爱实践的探究能力。
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范文三:氢氧化钠和盐酸中和反应说课稿
《NaOH与HCl中和反应的探究》说课稿
大堰中心学校 胡爱民
本节课是初中阶段教学的一个重要内容~是体现科学探究的重要探究点~是理解酸碱性质的重要知识点~大多数复分解反应出现在这个内容之中~是学生学习的一个分化点~是化学教学的一个难点~是中考的一个重要考点~也是必考考点。
本节课内容多~难度大~选择这个内容来施教是一种挑战。这个内容的教学能充分体现化学学科的特点~有利于培养学生科学探究的精神和分析解决问题能力。利用实验的方法来解决本节课生成的问题~有利于提高学生的学习兴趣。
一、教学设计思路
1、【课标要求】
让学生有更多的机会主动地体验探究过程~在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度~获得科学的方法~在"做科学"的探究实践中逐步形成.《标准》一方面强调科学探究是一种重要而有效的学习方式~在内容标准中对各主题的学习提出了探究活动的具体建议~旨在转变学生的学习方式~使学生积极主动地获取化学知识~激发学习兴趣~培养创新精神和实践能力,另一方面将科学探究作为义务教育阶段化学课程的重要学习内容~在内容标准中单独设立主题~明确地提出发展科学探究能力所包含的内容与培养目标。同时~《标准》对科学探究的教学实施和评价也提出了相应的建议。
化学课程内容的选择依据学生的已有经验和心理发展水平~反映化学学科内容特点~重视科学、技术与社会的联系~确定了“科学探究”“身边的化学物质”“物质构成的奥秘”“物质的化学变化”“化学与社会发展”五个内容主题~规定了具体的课程内容标准。这些内容是学生终身学习和适应现代社会生活所必需的化学基础知识~也是对学生进行情感态度与价值观教育的载体。
2、【中考要求】
宜昌市2011年中考命题说明这样说:“科学探究题是新课标中考命题中一道亮丽的风景线~它往往从生活、生产实际出发~对身边常见物质或有趣的现象进行探究~以达到认知的目的~既考查了学生综合运用知识的能力~又让学生体验科学探究的乐趣和魅力~同时将探究结论应用于实际生活~体现了科学探究的意义和价值~这正是新课标中考的要求和方向。”
3、【课型界定】
本节课是一种综合实验探究复习课型~因此有两个关键词~一是实验探究~二是复习教学。
实验探究就要体现自主学习、合作学习、探究学习三大特征。
在授课的过程中~NaOH与HCl反应后是否恰好中和这一个探究点~学生分析实验现象~小组合作交流的基础上提出了三个方面的猜想~三个猜想是否能成立~学生进行了一系列的探究。设计实验方案~从众多的仪器药品中甑别有用的资源为解决问题应用~进行实验探究~分析实验现象来证明自己的猜想是否正确~同组进行分析与交流~
课堂集中进行反馈交流~利用已有的知识来从理论上分析实验中结论的合理性等~始终围绕自主、合作、探究三个主题。
复习教学就要体现大容量、快节奏、强基础、重归纳、勤反馈、有提升的特点。
化学学科有一个知识点多、杂、散的特点~每节课的容量非常大~尤其是本节课~看似只有一个实验但都涵盖了众多的复习内容:,1,、酸的化学性质,,2,、碱的化学性质,,3,、盐的部分性质,,4,、中和反应,,5,、探究性实验的归纳与表达等。本节课涉及了十几种判断方法~十多个化学方程式~内容众多~但又不可分割~因此节奏显快~容量显大。
复习教学中要有基础的落实~更要有知识的提升~在教学中始终围绕实验探究来迁移到酸碱盐基本性质的归纳上~通过实验探究中的原理分析~落实化学方程式的书写~在化学方程式的书写中适时进行反馈~了解学生掌握情况~做到及时反馈~落实基础。然后引导学生将实验方法提升到酸碱盐性质的归纳上来~也是让学生从特殊问题中提升出酸碱盐的一般规律。
4、【设计思路】
自主学习是科学探究的重要特征~在教学中从以下几个方面来体现:
?根据分组实验~学生自主提出问题~并进行猜想。
?根据猜想设计实验方案。
?分组探究讨论。
?探究讨论结束后全班进行交流。
?交流的同时进行校本作业的训练。
在以上学生自主学习的基础上进行小组合作学习和交流。
化学实验是科学探究的主要方式~它的功能是其他教学手段无法替代的。
说实话~化学实验非常麻烦~想方案、开单子、拿仪器、做准备、搞实验、洗仪器、还设备~工作量很大~也是很多老师难以坚持的。在复习教学中大多数老师不会做实验~但我校理化生教学一直坚持着~虽然麻烦~但实验提升了课堂教学的效率。“纸上得来终觉浅~绝知此事要躬行”。动手操作后学生的印象要深刻得多~理解要到位得多~兴趣要持久得多~效果要好得多。
5、【教学模式】
课标中规定:提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流是科学探究的一般步骤~根据以上步骤~我县化学学科确立了“问题导学、探究讨论、归纳整理、拓展提升”的四环递进教学模式。
“四环递进”课堂教学模式图析
课堂模式 复习模式 课标要求 本节课的尝试
问题导学 生成问题 提出问题 氢氧化钠和盐酸是否恰好中和
?恰好中和 猜猜想与假设 ?氢氧化钠过量 想 ?盐酸过量
制定计划 选择仪器药品、制定探究方案
探究讨论 解决问题 进行实验 分组实验探究
收集证据 结合所学知识,讨论分析实验
现象
解释与结论 再讨论分析原理,形成结论
归纳整理 构建网络 归纳整理形成规律:酸碱盐性
反思与评价 质 表达与交流 训练反馈 根据规律,总结解决问题的一般方拓展提升 迁移运用 法,并进行拓展提升
二、教后体会
?我校在打造高效课堂中的一些做法在本节课中的体现: 1、集体备课聚能量。
2、巧设问题促自学。课堂生成的三个问题一直牵引着学生~体
现“问题导学”的教学模式
3、适时讨论真探究。三个猜想~方案设计~实验探究~各种药
品仪器供选~学生的表达与交流等讨论方式有利于学生思维的拓展。
4、课堂评价促提高:?反应式的书写检查,?演牌,?课堂提问,?学案,?草稿,?两支笔的使用等一系列环节中不断反馈学生的学习状况。
5、环环相扣当堂练。探究性实验~反应式的书写~原理的归纳~拓展提升练习~容量大~节奏快~学生处于紧张的学习状态之中。
6、小组合作兵教兵。科学分组~组内互辅。
7、个别辅导堂堂清。老师在各个环节不断进行巡查~一是收集下一步教学素材~二是进行个别小组和同学的辅导。小组成员之间相互检查~辅导~为堂堂清提供可能。
8、多管齐下促高效。当场解决问题~少留课外余留~眼盯课堂~功在课外,集体备课,。
?没有完成好的地方
1、能力问题~话不流利~字不潇洒~言不幽默~控不到位。
2、如此规模及规格的活动~思想并不轻松~师生都有一定的紧张心理。
3、时间关系~本应两课时完成的内容压缩到一节课完成~学生的实验探究~方案只选取其中的一种~若有更多的设计和探究~效果会更好。
4、由于容量大~怕时间来不及~不能很好地完成任务~因而放手不够。
范文四:铝与氢氧化钠溶液反应实验的研究和改进
在现行高中化学课本中,关于金属铝与氢氧化钠溶液的反应采用了如图1所示的实验。
图1
通过做实验发现,使用该装置有不足之处:反应产生气体的现象不明显;点
燃时往往既听不到爆鸣声,又看不到氢气的燃烧现象。原因是铝与氢氧化钠稀溶
液的反应速率较慢,生成氢气的气流不均匀,因此实验所需氢氧化钠溶液的浓度
较大(30%左右),但在增大了氢氧化钠浓度之后,实验仍不够理想。我们对此实验
经过反复试验后,做出如下改进。
(一)铝与氢氧化钠溶液反应实验的改进方法一
将生成的氢气通入盛有肥皂液的蒸发皿中,然后用点燃的木条去点燃肥皂泡,收到了很好的效果,如图2所示。
图2
1、改进后的优点
(1)实验对氢氧化钠溶液的浓度要求不高,10%左右即可。
(2)反应中产生气体现象可通过产生大量的肥皂泡判断,实验现象明显。
(3)肥皂泡可发出尖锐的爆鸣声且实验很安全,避免图1实验在点燃试管中的体时产生回火现象,引起实验事故。
2、注意事项
如果点燃肥皂液时爆鸣声不大,可用滴管或洗耳球充少量空气到肥皂泡中。
(二)铝与氢氧化钠溶液反应实验的改进方法一
1、实验用品
单球干燥管1支,橡胶塞1个,弹簧夹1个,4cm橡胶管1段,50mL小烧杯1只,胶头滴管2支,粗铝丝25cm,四氯化碳,浓氢氧化钠溶液。
2、实验装置(见图3)
图3 改进的实验装置 图4 翻转的实验装置
3、实验方法及实验现象
(l)按图3将仪器装好,然后打开弹簧夹,用一支胶头滴管将四氯化碳从胶
管上方滴加到单球干燥管中(加人四氯化碳的目的是封住铝丝团,暂时不让其与
氢氧化钠发生反应),直到将粗铝丝团浸没1cm左右;用另一支胶头滴管将浓氢
氧化钠溶液从胶管上方滴加到单球干燥管中,直到将其余下空间加满为止。
(2)将图3整个装置上下翻转过来,使下部的胶管放在烧杯的上方,见图4。由于四氯化碳的密度大于浓氢氧化钠溶液,此时可以观察到四氯化碳在下方,浓
氢氧化钠溶液在上方,并和插在橡胶塞上的粗铝丝相互接触开始发生反应并产生
气体。产生的气体将四氯化碳从单球干燥管内排人小烧杯中,见图5。当液面离开粗铝丝团时,用力向下推人粗铝丝还可使其继续反应,直至产生的气体达到要
求为止。
图5 CCl排入小烧杯中 图6 氢气燃烧 4
(3)关闭弹簧夹,取下带有粗铝丝团的橡胶塞后,用点燃的木条靠近单球干
燥管上口,见图6,可听到“璞”的响声,然后燃烧起来,说明生成的气体是氢
气。
4、实验优点
(l)该装置取材容易,制作简单,操作方便,不仅适合课堂演示也可应用于
学生分组实验。
(2)该反应进行到一定程度时可以进行控制,实验的重复性好。
(3)由于实验是在密封容器中进行,整个过程中没有空气进人,可以保证燃
烧较纯的氢气,以防发生爆炸造成危险。
(4)通过对该实验的改进,可以培养学生的安全意识和创新能力。
参考文献
[1] 张华,铝与氢氧化钠溶液反应的实验改进。教学仪器与实验,2006(2)。
[2] 齐俊林,铝与氢氧化钠溶液反应实验的改进。中国教育技术装备,2005(10)。
范文五:稀盐酸和氢氧化钠溶液反应判断
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断
摘 要:在教学过程中出现学生的思维和教师的课堂设计不一致的时候,如何还课堂于学生,让学生成为课堂学习的主人,笔者在此做了一些尝试。
关键词:意料之外;方案;实验;交流;拓展;反思
【课堂出现意料之外的情况】
在学习沪教版化学九年级第七章第三节“酸和碱反应”的内容时,我向学生出示稀盐酸和氢氧化钠溶液后提问:这两种溶液分别是什么颜色,它们分别是什么类别物质的溶液,它们各自可以和哪些物质发生反应,这些问题学生都较好地回答出来。我再问:它们之间是否能够发生化学反应,对于这一问,学生不能准确地回答了。我提示到,解决这个问题,较好的方法就是进行实验。于是取样后将两种溶液混合,学生观察到无明显现象。我继续提问:它们混合后无明显现象,是否说明它们没有发生化学反应,学生都回答说:不一定。这时我引导学生思考,你有没有什么方法来判断稀盐酸和氢氯化钠溶液是否发生了反应,学生纷纷议论,有的同学建议使用指示剂或ph试纸,也有的同学建议使用铁、镁等较活泼金属,还有的同学建议使用氧化铜、氧化铁等金属氧化物,也有学生认为可以使用碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化铁等盐进行判断。在本节刚上课复习盐酸和氢氯化钠的性质时,我就特别强调稀盐酸和氢氯化钠溶液与指示剂作用时呈现出不同的颜色现象。所以我以为当我问这个问题时,学生会一致地想到使用指示剂来判断,这样很轻松很
自然地就可以按照课本的内容进行稀盐酸和氢氯化钠溶液反应的实验演示,进一步介绍“中和反应”并以此展开学习。但从同学们的反应来看,他们对于盐酸和氢氯化钠的性质各自有了一定的认识,为了加深对于酸、碱知识的理解,我决定因势利导,不急于去讲授“中和反应”一节,而是布置学生课后根据自己的想法自由组合,分成小组讨论研究,并设计出相关实验方案,安排下一节课去实验室通过分组实验对各小组方案进行探究。
【设计方案】
课后学生将各自设计的实验方案上交,我请实验老师于第二节课安排好各组实验所需要的实验用品。
方案一:使用指示剂来判断。
方案二:使用ph试纸来判断。
方案三:使用镁、铝、锌、铁等较活泼金属来判断。
方案四:使用氧化铜或氧化铁来判断。
方案五:使用碳酸钠或碳酸钙来判断。
方案六:使用硫酸铜或氯化铁来判断。
方案七:使用氯化铵或硫酸铵来判断。
【学生分组进行实验】
第二节课,按照学生课前设计的实验方案,我把学生分为七个小组,自由组合分组进行实验探究。
1.向盛有氢氧化钠溶液(或稀盐酸)的试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液或无色酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸(或氢氧化钠溶液),
观察现象。
2.向盛有氢氧化钠溶液(或稀盐酸)的试管中,逐滴加入稀盐酸(或氢氧化钠溶液),在此过程中,不断测其ph,观察现象。
3.向盛有稀盐酸的试管中,加入氢氧化钠溶液,再放入一块铁片,观察现象。
4.向盛有稀盐酸的试管中,加入氢氧化钠溶液,再加入氧化铜粉末,观察现象。
5.向盛有稀盐酸的试管中,加入氢氧化钠溶液,再加入碳酸钠溶液,观察现象。
6.向盛有氢氧化钠溶液的试管中,加入稀盐酸,再加入硫酸铜溶液,观察现象。
7.向盛有氢氧化钠溶液的试管中,加入稀盐酸,再加入氯化铵溶液,观察现象。
【学生讨论与交流】
各小组派代表汇报本小组实验探究观察到的现象,并相互分享本小组实验探究出的结论。最后由学生对这七个实验方案进行比较,哪个较好,为什么,哪个方案不能达到目的,为什么,学生通过实验、交流、分析、比较,关于稀盐酸和氢氧化钠溶液反应判断的问题就迎刃而解了。
【思维拓展】
我在学生交流讨论结束后,继续提问:要想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,可以选择哪个实验方案,有了之前的实验以
及交流,学生很快回答出使用方案一,甚至有学生提出由于紫色石蕊试液在“红色?紫色”以及“蓝色?紫色”的颜色变化现象不够明显,不利于及时准确地作出酸和碱是否恰好完全反应的判断,基于此原因本实验指示剂应该选用无色酚酞试液。对于稀盐酸和氢氯化钠溶液滴加的先后问题经过学生的讨论并通过实验验证也很好地解决了。最终学生总结出实验方案:向盛有氢氧化钠溶液的试管中,先滴加2~3滴无色酚酞试液,再逐滴滴加稀盐酸,至溶液刚变成无色时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
【教学反思】
在教学过程中,作为教师很希望学生的思维能够跟着教师的教学设计按部就班地进行。但是在实际教学过程中会经常出现学生的思维和教师的课堂设计不一致的时候,这时需要教师转变观念,灵活地改变教学思路,以尊重学生发展为首要目的。在本节教学中,我根据学生的思维认识改变原来的教学设计,让学生的思维得到较好的发展,并且依照学生设计的方案进行分组实验,改变了传统教学中单一的以教师传授为主、直接告诉学生结论的方式,而是让学生通过自行设计的实验方案动手实验,并且最终得出结论,使学生成为学习的主体。这不仅培养了学生的逻辑思维能力,也培养了学生的求异思维能力与创新精神,增强了学生的实验操作能力。从课堂整体效果来看,基本达到我所希望的效果,而且部分学生对于酸、碱中和反应中指示剂的选择着实让我刮目相看。另外本节课也存在一些问题:学生对动手做实验有很大的兴趣,参与积极性较高。但
由于没有提前给学生分好组,而是上课时学生自由组合进行实验,且各组实验进度并不一致,所以学生在实验室有些乱,如何使学生在实验课上活而不乱,是我在以后的教学中需要改进的地方。
(作者单位 江苏省徐州市九里中学)