單褔
范文一：钠与水反应离子方程式 离子共存与离子方程式
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离子共存知识归纳
1.所有的弱酸根离子:CH3COO、F、ClO、AlO?,、SiO?、CN与H都不能大量共存。
2.酸式弱酸根离子如HCO?,、HS、HSO?ˉ既不能与OH大量共存，也不能与H大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba，2，,,,,，,,,2-、Ca、Ag等不能与SO???、CO???等大量共存，Mg不能
,2，，2，与OH、CO??ˉ大量共存。(碱溶钾钠钙钡氨，碳酸盐只溶钾钠氨，硫酸盐不溶硫酸钡，硝酸盐全溶)
4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO??、S、CO???、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe、Al、Cu等必须在酸性条件下才能在溶
1
液中存在;Fe必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH,7时不能存在)。
5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S、HS、SO???、I和Fe不能大量共存;MnO??、(NO??、H，)、ClO,,3，2,,3，2，3，2，2,,与S、HS、SO???、HSO??、I,、Fe等不能大量共存;
S2,2,,2，SO???和在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于
，，发生2S，SO???，6H===3S?，3H?O反应不能共存;H与
S?O???不能大量共存。 2,
6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3，与SCN,不能大量共存。
7.审题时应注意题中给出的附加条件。
(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H)或c(OH),1×10
或碱溶液。
(2)无色溶液则没有MnO?、Fe、Fe、Cu等有色离子。 澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
(3)遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
离子方程式易错点判别
2
1.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca，2ClO，SO，H2O===CaSO3?，2HClO
(错，发生了氧化还原反应)
2.FeS，HNO3(稀):FeS，2H===Fe，H2S?
(错，发生了氧化还原反应)
3.Na2SO3，HNO3(稀):SO???，2H===SO2?，H2O ，，2，2，,2,3，2，2，,,10，mol?L的溶液都有两种可能:酸溶液,1
(错，发生了氧化还原反应)
4.Fe(OH)2，HNO3(稀):Fe(OH)2，2H===Fe，2H2O (错，发生了氧化还原反应)
5.Fe(OH)3，HI:Fe(OH)3，3H，===Fe，3H2O (错，发生了氧化还原反应)
6.?Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验):Ca，2OH，CO2===CaCO3?，H2O
(对)
?Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:OH，CO2===HCO?? (对)
7.NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO??，CO2，3H2O===2Al(OH)3?，CO???
(错，生成HCO?(,))
8.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O，CO2，
3
H2O===2C6H5OH，CO???
(错，生成HCO??)
9.氨水中通入过量SO2:NH3?H2O，SO2===NH?，HSO?? ，,,2，,3，，2，
(对)
10.NaAlO2溶液中加入少量盐酸:AlO??，HH2O，==Al(OH)3?
(对)
11.向碳酸钠溶液中通入少量SO2:2CO???，SO2，H2O===2HCO??，SO???
(对)
12.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性:H，，SO???，Ba2，，OH,===BaSO4?，H2O
(错，物质配比不正确 )
13.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应:HCO??，Ca2，，OH,===CaCO3?，H2O
(对)
14.FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2，，2Br,，2Cl2===2Fe3，，Br2，4Cl,
(错，物质配比不正确 )
15.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2，，Cl2===2Fe3，，2Cl, ，
4
(错，反应物、生成物均不正确 )
16.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO,，Fe2，，2H2O===Fe(OH)2?，2HClO
(错，发生氧化还原反应 )
17.HF与NaOH反应:H，，OH,===H2O
(错，HF为弱酸 )
18.NaOH与H3PO4等物质的量反应:OH ?，H3PO4===H2PO??，H2O
(对)
19.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应:HCO??，OH,===CO???，H2O
(错，NH?，参与反应)
20.NH4HSO3与少量NaOH溶液反应:NH?，，OH,===NH3?H2O (错，HSO??参与反应)
21.NaHCO3与NaHSO4溶液混合:CO???，2H，===H2O，CO2? (错，HSO??不能拆)
22.Na2S水解:S2,，H2O===HS,，OH,
(错，可逆反应)
23.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH?，，OH,===NH3?H2O
(错，Al?，也参与反应)
24.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水:HCO??，Ca2
5
，，OH,===CaCO3?，H2O
(对)
25.过氧化钠溶于水:2O??，2H2O===4OH,，O2? (错，Na?O?不拆 )
26.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2，H2O，ClO,===SO???，Cl,，2H，
(错，H，与ClO?反应 )
27.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2，，H2O2，2H，===2Fe3，，2H2O
(对)
28.等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应:3Ba2，，6OH,，2Al3，，3SO???===3BaSO4?，2Al(OH)3?
(对)
29.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe，8H，，2NO??===3Fe2，，2NO?，4H2O
(错，Fe被氧化为Fe?， )
30.用惰性电极电解MgCl2溶液:
H2?，2OH,
(错，生成Mg(OH)?沉淀 )
2H2O，2Cl,===Cl2?，
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范文二：水与化学方程式
1、“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，
水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A(它是混合物 B(它是一种不同于水的物质
C(它的分子之间有间隔 D(它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 2、检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是
A(听到尖锐的爆鸣声
B(听到轻微的爆鸣声
C(未听到声音
D(试管炸裂
3、化学让水更洁净
?生活污水截流处理过程如图4所示，其中采用的净水方法有____________(写出一种)。 生活粗格栅网除去加絮凝剂后实沉降初净水 污水 较大漂浮物 现泥水分离 处理
图4
?图5是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出
其优点:________________________________。
?检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是_________。
4、题17图”是某同学所画的自制简易净水器示意图。
，b是 。 (1)制作材料:见图标注，则a是
(2)使用说明:使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和。这
时
清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和 ，需要
更换的是膨松棉和 。
5、下列四种物质的俗名均得名与它们的产地，其主要成分有一种与
其他三种物质的类别不同的是( )
选项 俗名 产地 主要成分化学式
A 大理石 云南大理 CaCO 3
B 信石 古信州(今江西上饶信州区) AsO 23
C 口碱 张家口，古北口 NaCO 23
D 智利硝石 硝石 NaNO 36、市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
7、元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出)。下列有关说法不正确的是( ) 元素 ? ? Na Mg Si P Cl 原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径(10,10m) ? 1.86 1.60 1.43 1.10 1.02 0.994 最高正价 ，1 ，2 ，4 ，5 ，7 ? ? 最低负价 ,4 ,3 ,1 A(?处的最高正价是，6，最低负价是,2
B(?处的数值介于1.10—1.43之间
C(第三周期元素(Na—Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D(元素?的原子序数是13，?和?形成的化合物的化学式为AlS
8、液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有关丁烷的叙述正确的是()
A(丁烷中碳、氢元素的个数比为2:5
B(丁烷分子中氢元素的质量分数最大
C(丁烷是由碳、氢原子构成的有机物
D(在通常状况下，丁烷是气体
9、 (宜宾)元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表:
(1)M元素的名称是 。
(2)Y形成的天然存在的最硬的物质是 ，此物质不属于 (填“有机物”或“无机物”)
(3)由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是 (填化学式)，该有机物中X元素的质量分数为 。
(4)由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是 。 (5)由Z、M 两种元素按原子个数比1:1组成的化合物，俗称 ，写出它与水反应的化学方程式 。
10、下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是 ((
A(该反应是置换反应 B(图中单质的化学式为N 2
C(反应后分子总数减少 D(该装置可净化汽车尾气
11、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是( ) A(该反应为化合反应
B(丙可能为该反应的催化剂
C(该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5
D(该反应中，甲、乙的质量变化之比为1:4
12、右图为某化学反应的微观示意图，图中“?”表示硫原子，“?”表示氧原子。下列说
法中错误的是 ((
A(甲是SO2
B(该反应属于化合反应
C(反应前后，分子、原子种类均不变
D(反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个
数比为2:1:2
13、右图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是B
A(甲的质量大于乙的质量 B(该反应是化合反应
C(乙比甲原子总数减少 D(甲、乙分子总数不变
14、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是( ) (((
A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为3:2 D.丁相对分子质量是甲的2倍 15、多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
(1) 从微观角度(图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。)
? 微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”)，变化过程中，同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”)增减。
? 参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。
(2) 从反应类型角度
(一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。)
? 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________(填一种物质化学式)。
? 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。
? 在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和________(填化学式)。
(3) 从能量变化角度
(借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化)
? 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件
分析，此时生石灰的作用是__________________________。
写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。
? 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷
燃烧的是_____________ (填标号)。
A. 氣化纳 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸
D. 氢氧化钠
16、下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A.该反应中CaO起催化作用 B.该反应中CO2是生成物
C.该反应是复分解反应 D.该反应是化合反应
17、在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CHOH)的工业废水，有关反应的化学方3
程式为5CHOH + 12O+ 6NH= 3N+ 5X + 19HO，则X的化学式为 32 3 2 2
A、NO B、COC、HD、CO 2 2
18、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定
律。我_____(“同意”或“不同意”)小明的观点，因为___________。
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢,
【查阅资料】?氧化镁为白色固体;?镁能与氮气剧烈反应生成黄
色的氮化镁(MgN)固体;?氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该32
气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是MgN32
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
【反思与交流】空气中N的含量计远大于O的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却22
远多于MgN，为什么呢,请给出合理的解释_____________。 32
19、下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题:
(1)在C图中将相关粒子图形补充完整(用表示氢原子，用表示氧原子); (2)此化学变化中没有发生改变的粒子是__________________(填名称); (3)此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为_______________。 20、实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取(操作方法是:在如图所示蒸馏烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)(
在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈(弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热(请回答下列问题: (1)写出仪器A、B的名称:A ，B (
(2)实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出，不能a进b出的理由是 (3)细心观察发现:该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是 (填序号)(
a(三脚架 b(铁架台 c(泥三角 d(漏斗架
(4)实验中加入的沸石(或碎瓷片) 催化剂(填“是”或“不是”)(
(5)用该装置也可以将硬水软化为软水，区分硬水和软水的常用试剂是 (
范文三：金属与酸反应方程式
Fe + H2SO4(稀 ) = FeSO4 + H2↑
2Fe + 6H2SO4(浓 , 过量 ) ==△ == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe + 2H2SO4(浓,少量 ) ==△ == FeSO4 + SO2↑ + 2H2O
C + 2H2SO4(浓 ) ==△ == CO2 + 2SO2↑ + 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓 ) ==△ == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H2SO4(浓 ) ==△ == Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + 2H2SO4(浓 ) ==△ == MgSO4 + SO2↑ + 2H2O
Fe + HNO3(稀 , 过量 ) = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
Fe + 4 HNO3(浓 , 过量 ) ==△ == Fe(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
3Fe + 8 HNO3(稀 , 少量 ) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
Fe + HNO3(浓 , 少量 ) ==△ == Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
C + 4 HNO3(浓 ) ==△ == CO2↑ + 4 NO2↑ + 2 H2O
3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Mg + 8HNO3(稀 ) = 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Mg + 4HNO3(浓 ) = Mg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Al + 6HNO3(浓 ) ==△ == Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Al + 4HNO3(稀 ) = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中钝化,必须加热才能反映
非金属与浓硫酸、浓硝酸反应需要加热
Fe 的反应,还存在过量不足的问题
碳与稀硝酸、稀硫酸不反应
铜、碳与稀硫酸不反应
铁、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
冷的浓硝酸不与碳,铁,铝反应,
冷的浓硝酸与铜反应:3cu+8hno3(浓 )=3cu(no3)2+2no2+4h2o 冷浓硫酸不与碳,铁,铝,铜反应
热的浓硝酸 3cu+8hno3(浓 )=加热 =3cu(no3)2+2no2+4h2o
fe+6hno3(浓 )=加热 =fe(no3)3+3no2+3h2o
al+6hno3(浓 )=加热 =al(no3)3+3no2+3h2o
c+4hno3(浓 )=加热 =co2+4no2+2h2o
热的浓硫酸 cu+2h2so4(浓 )=加热 =cuso4+so2+2h2o
2fe+6h2so4(浓 )=加热 =fe2(so4)3+3so2+6h2o
2al+6h2so4(浓 )=加热 =al2(so4)3+3so2+6h2o
c+2h2so4(浓 )=加热 =co2+2so2+2h2o
稀硝酸不与碳反应
稀硝酸 cu+4hno3=cu(no3)2+2no+2h2o fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o al+4hno3=al(no3)3+no+2h2o
稀硫酸不与碳铜反应
稀硫酸 fe+h2so4=feso4+h2
al+h2so4=also4+h2
范文四：超氧化钠与水反应方程式配平问题探究
超氧化钠与水反应方程式配平问题探究
【摘要】超氧化钠为强氧化剂， 温度在65℃以下较稳定， 100℃时开始缓慢分解析出氧， 250℃以上剧烈分解放出氧气。接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸。超氧化钠与水反应化学式的配平，我们可以用氧化数法进行，通过对反应实质的分析，给出合理的结果。
【关键词】超氧化钠 化学反应 方程式配平
超氧化钠是一种活性化合物，学过无机化学的人都知道它常温时呈淡黄色， 高温时由深黄到橙黄， 暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色。若长期暴露在空气中， 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。保存于密闭容器内， 温度在65℃以下较稳定， 100℃时开始缓慢分解析出氧， 250℃以上剧烈分解放出氧气，其为强氧化剂。接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸。遇水时能剧烈反应，放出大量热， 量大时能发生爆炸，其化学反应式如下 ：
nao2+h2o → naoh+o2+h2o2
有关这个反应式的配平问题，在现行的一般无机化学教材中都没有进行讨论，只是给出了一个配平结果，即：
2 nao2+2h2o = 2 naoh+o2+h2o2
也有教材中写成 4nao2+2h2o=4naoh+3o2↑
对于这个反应方程式，许多人往往搞不清楚怎么去配平，所以配平方程式是个难点，我们可以用氧化数法进行配平。
氧化数法是配平氧化还原反应最常用的方法之一，其配平步骤为：
（1）确定氧化还原过程中元素氧化数的变化值。
（2）根据氧化数的升高值与降低值确定反应中各物质化学式前的系数。
对于该反应，用氧化数法来配平时，首先要弄清楚该反应式中化合价的变化情况：
超氧化钠是含有超氧离子（超氧根离子，o2-）的一类化合物，是氧气分子的单电子还原产物，广泛存在于自然界中。超氧离子是一个自由基，一个氧原子带有一个未成对电子。超氧化钠中氧的平均价态是-0.5价（其实超氧化钠的另一个分子式是 ：na2o4 ），是0价和-2价的混合，其中0价占3/4，-2价占1/4，也就是说每四个氧原子中，有三个是0价，一个是-2价，四个平均起来是-0.5价。超氧根离子o2-是一个强的氧化剂。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：
na2o2 + o2 → 2 nao2
用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：
na + o2 → nao2
对于超氧化钠与水的反应来说，由于超氧化钠是较强的氧化剂，与水发生的是剧烈的氧化还原反应。既然是氧化还原反应，反应实质就是反应过程中的电子得失或转移，配平时要遵守电子守衡定律。对于这个反应中，有两种配平方法：方法1. nao2为氧化剂，h2o为还原剂，这个反应包括有两个半反应，即：
nao2 + e = na+ + o22- [1]
2h2o - 4e = o2 +4h+ [2]
使两个半反应得失电子数相等，[1]式乘以4得：
4nao2 +4 e =4 na+ + 4o22-
生成的过氧根离子o22-可以和钠离子结合生成过氧化钠即na2o2，也可以和氢离子结合生成过氧化氢即h2o2.
即配平反应如下：
4nao2+2h2o = 2na2o2+o2+2h2o2
但反应生成物中的na2o2还可继续与水发生反应，其反应式为： na2o2+2h2o = 2 naoh +h2o2
因此nao2与水的总反应方程式为：
4nao2 + 6h2o = 4naoh+o2+4h2o2
如果受热h2o2分解为水和氧气，即：
h2o2 → h2o + o2
4 h2o2 = 4 h2o + 2o2
则反应式还可写为：
4nao2+2h2o=4naoh+3o2↑ [3]
这也是有些教材中写的总方程式。
方法2：反应物h2o中的氧的氧化数在反应中不发生变化，过氧化钠nao2 既是氧化剂又是还原剂，即：
氧化过程为：nao2 → o2
氧的氧化数变化值为：2 [ 0 - （-0.5） ] = 1
还原过程为：nao2 → h2o2
氧的氧化数变化值为：2 [ -1 - （-0.5） ] = -1
由此可得配平结果：
2nao2 + 2h2o = 2naoh + o2 + h2o2 [4]
h2o2 → h2o + o2
2 h2o2= 2 h2o + o2
则 [4] 式可写为：
4nao2+2h2o=4naoh+3o2↑
和上面的[3]式的配平结果是一样的。
超氧化钠与水反应方程式在有些高职教材中写得比较简单，理解也比较简单：
首先是发生复分解反应， 离子与水中 离子交换：
nao2+h2o=naoh+ho2
然后再发生分解反应，生成的ho2剧烈分解：
ho2 → h2o + o2
在这个反应中，超氧根离子 既是氧化剂又是还原剂，根据电子守衡定律，配平为：
ho2 + 3e → 2 h2o
3 ho2 - 3e → 3o2
即： 4ho2 = 2h2o+3o2
总反应就是
4nao2+2h2o=4naoh+3o2↑
综合以上分析，可知超氧化钠与水反应过程是复杂的，配平方式也不是唯一的，最终产物不同，配平结果也不尽相同，但只要是氧化还原反应，配平过程就一定要遵守电子守衡定律。
参考文献
[1] 武汉大学无机化学（下册）：高等教育出版社.
[2] 北京师范大学无机化学。北京师范大学出版社.
[3] 南京师范大学无机化学（第三版）高等教育出版社.
范文五：试题已知钠与水反应的化学方程式为
试题已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应．
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn．请按以上表示，写出所有可能情况．Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，m的取值范围m≥3.25 m≥3.25
．
（3）m=4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图．请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线．（在图线上用元素符号注明）
考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁＞钠＞锌，可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应，则镁锌生成的氢气量相等，但钠与水也反应会生成氢气．③酸量与锌反应后还有剩余．
（2）当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时情况是Zn正好反应完或过量．
（3）根据4.6g钠镁与酸反应生成的氢气的量找到图象的关键点，再结合（2）锌的情况绘制图象即可．解答：解：1．生成氢气量的可能有：①Na＞Mg=Zn（这种情况是Zn正好反应完或过量，镁锌的反应生成的氢气量相等都等于酸中的氢，但钠还会与水反应生成氢气）；②Na＞Mg＞Zn（Zn反应完还有硫酸剩余，则镁生成的氢气一定大于锌，但有可能酸不足镁的反应，钠除与酸反应外还会与水生成氢气）③Mg＞Na＞Zn（三种金属反应酸足量）
2．硫酸的质量是25×19.6%=4.9g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
X 4.9
X=3.25g
所以m≥3.25
3．m=4.6＞3.25 所以产生的氢气的质量关系是Na＞Mg=Zn
不管Na和硫酸还是水反应都是2个Na产生一个H2
2Na～H2
46 2
4.6 Y
Y=0.2g
钠反应的图是这样的，横坐标单位m/g，单位长度是1；纵坐标单位m（H2）/g，单位长度0.05．钠的图象是从0开始，产生氢气．当m=4.6时，H2的质量是0.2g并且停止反应．
Mg～H2
24 2
Z 0.1
Z=1.2g
镁反应的图是这样的，横坐标单位m/g，单位长度是1；纵坐标单位m（H2）/g，单位长度0.05．镁的图象是从0开始，产生氢气．当m=1.2时，H2的质量是0.1g并且停止反应．
故答案为：（1）Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）m≥3.25
（3）
点评：此题是一道综合计算分析题，解题的关键是对相关关系的分析并找的关键点，是一道对学生处理问题的综合能力的考查．
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