能干的老王
范文一：九年级化学 中和反应
【考纲说明】
1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、通过对酸和碱反应的探究，学会借指示剂判断物的之间是否发成化学反应。 3、了解中和反应在生产、生活中的应用
【趣味链接】
为什么涂肥皂水能减轻蚊子叮咬引起的痒痛？
夏天是蚊子肆虐的时候，蚊子在吸血前，为了不被人觉察，会先往人的皮肤里注入一种毒液——甲酸。甲酸有很强的腐蚀性，会使皮肤红肿、痒痛；而碱性的肥皂水和酸性的甲酸相遇，“酸碱中和”就降低了甲酸的毒性。人被蚊子叮咬过的地方会红肿、痒痛。如果在叮咬处涂点肥皂水，就能减轻其症状。因此用肥皂水治疗蚊子叮咬后的痒痛，确实是一种行之有效的“土”办法。
【知识梳理】
一、 实验探究：
1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？
问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？
（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）
2、盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？
现象是： ____________________。该反应的化学方程式为：______________________________。 与上一个反应的共同点： 1.______________________________； 2. ； 3. 。 思考：为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢？H 和OH 哪去了呢？ 结合下列图片，阅读课本，理解溶液中酸和碱反应的微观过程。
+
-
（分析反应实质：盐酸和氢氧化钠反应时盐酸中的 和氢氧化钠中的 相互中和生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了）。 总结：其他的产物如氯化钠、氯化钙都属于盐。像这样酸和碱作用生成水的反应叫做中和反应。 中和反应的实质是 归纳总结：上述反应的共同点： 1. 酸+碱—→盐+水 2. 溶液在反应后趋于中性。 3.H 和OH 离子结合生成水分子。
【问题思考】
（1）治疗胃酸较多的病人的药物是酸性还是碱性？反应的原理是什么？ （2）蚊虫叮咬后为什么会感到痛痒？涂什么可减轻肿痛？ （3）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。
（4）一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？为什么一般不选用氢氧化钠？ 二、中和反应
1、概念：酸和碱作用生成盐的反应叫做中和反应。是复分解反应的基本类型，是放热反应。 2、实质：酸中的H +和碱中的OH -结合生成水的反应。 H ++ OH- ＝ H 2O 3、应用：
+
-
（1）改良土壤的酸碱性。如果土壤显碱性就加碳酸水中和，如果土壤显碱性就加熟石灰来中和。 （2）处理工厂废水，一般用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸杂质）
（3）用于医药，例如胃舒平（含有Al(OH)3可以用于治疗胃酸过多。被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸) 可通过涂碱性的肥皂或者牙膏等。
（4）调节溶液的pH 值，把溶液的酸碱度控制在一定范围内。
4. 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液由无色变为（ ），PH 大于7，逐滴向烧杯中滴加稀盐酸并用玻璃棒不断的搅拌，至溶液刚刚褪色为止溶液的PH 7，继续向溶液中滴入盐酸，PH 7。在中和反应中，指示剂酚酞试液的作用是
5. 确定氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了中和反应的方案有：测定室温下两溶液混合前后的大小；观察 在两溶液混合前后颜色的变化；测量两溶液混合前后 的变化。 6. 写出下列反应的化学方程式：
氢氧化钠和硫酸反应___________________________________________ 氢氧化钙和稀盐酸_____________________________________________ 氢氧化镁和稀盐酸_____________________________________________
【经典例题】
【例1】（2011?广州）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A ．紫色--红色--蓝色 B ．蓝色--紫色--红色 C ．蓝色--红色--紫色 D ．紫色--蓝色--红色 【例2】下列物质之间的反应属于中和反应的是（ ） A ．CO 2+Ca（OH ）2=CaCO3↓+H2O B ．CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O C ．H 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
D ．H 3PO 4+3NaOH=Na3PO 4+3H2O
【例3】往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全中和，溶液PH 的变化图像正确的是（ ）
A ．
B ． C ． D ．
【例4】用稀硫酸和酚酞的混合液在白纸上写字，要使白纸上出现红字，应喷洒的溶液是 （ ） A ．过量的氯化钠溶液 B ．过量的盐酸 C ．过量的氢氧化钠溶液 D ．过量的氯化钡溶液
【例5】下列实例不属于应用中和反应的是（ ） A ．土壤酸化后加入熟石灰改良
B ．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物
C ．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D ．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
【例6】（2011．大连市）下表是一些食物的pH ，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）
A ．橘子 B ．葡萄 C ．牛奶 D ．玉米粥
【例7】（2011. 咸宁市）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 （ ） A. 反应后溶液的pH 大于7
B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na 和Cl ―
＋
D. 反应前后所有元素的化合价均无变化
【例8】（2011. 内江市）下列叙述正确的是 （ ） A. 凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱 B. 燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
C. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 D. 两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应
【例9】（2011．泉州市）下列实验现象描述中不正确的是 （ ） A ．磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B ．将碘酒滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色
C ．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D ．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由无色变红色
【例10】（2011. 内江市）下列有关物质用途的说法中，错误的是 （ ） A. 干冰用于人工降雨 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤 C. 小苏打用于治疗胃酸过多 D. 用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
【课堂练习】
1、下列变化能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 A ．向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高 B ．向滴有酚酞的NaOH 溶液中加入盐酸后，红色褪去 C ．向NaOH 溶液中滴盐酸后，混合溶液的质量增大 D ．向NaOH 溶液中滴盐酸后，混合溶液的pH 减小
2、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH 溶液
的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 A ．由红色变为蓝色 B. 由蓝色变为红色 C. 由红色变为无色 D. 由无色变成红色 3、下列反应中属于中和反应的是（ ） A ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B ．2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O C ．SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H2O D ．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
4、（2012?烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验
事实的说法正确的是（ ）
A ．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B ．B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C ．A 点时的溶液不能使酚酞试液变红 D ．C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠
5、用pH 试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（ ） A ．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色 B ．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色 C ．把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色
D ．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色
【课后作业】
1
、下列有关中和反应的说法不正确的是（ A. 中和反应一定是酸和碱的反应 B. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
）
C. 中和反应的实质是H +和OH -结合生成水 D. 中和反应生成的盐溶液不一定呈中性
2、如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（
）
A ．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B ．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C ．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D ．两种溶液反应前后，各种离子的数目不变
3、某校实验室废液缸中的废水经测定pH 为3，不能直接排放，为减少水污染，需将pH 调至8．为此，可以向该废水加入少量的（ ） A ．水 B ．硫酸
A ．牙膏或肥皂水 C ．火碱溶液
5、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和
B ．食盐水 D ．食醋
反应原理无关的是（ ） A ．用肥皂水来消除蚊虫的叮咬
B ．服用含Al （OH ）3的药物治疗胃酸过多 C ．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D ．用NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6、下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是（ ） A ．Fe
7、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ） A ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C ．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH ＜7
8．鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试PH 来判断。据资料，PH 鱼肉的新鲜度的关系为：新鲜肉PH 为5.8~6.2；次鲜肉6.3~6.6；变质肉6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ） A ．变弱 B ．变强 C ．不变 D ．无法确定
B ．Ba （NO 3）2
C ．Na 2CO 3
D ．NaOH
【参考答案】 【经典例题】
1. B 2.D 3. B 4.C 5.D 6.D 7.D 8.C 9. D 10.B 【课堂练习】
1. B 2.C 3. B 4. B 5.B 【课后练习】
1. B 2. D 3.D 4.A 5.C 6.D 7.A 8.A
范文二：九年级化学中和反应
一．中和反应
1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
注：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酚酞指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。（滴加酚酞的作用是：指示酸和碱在什么时候恰好完全反应） 结论：
（1）中和反应：酸与碱作用，生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱 → 盐 + 水 如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3) 2 + 2H2O ；Ba(OH)2 + H2SO 4 == BaSO4↓+ 2H 2O
属于复分解反应中的一种
（2）中和反应的实质是：
Ｈ＋＋ＯＨ－＝＝Ｈ２Ｏ 放热反应（3）中和反应在日常生活、生产中的应用
A ．酸性土壤可以用熟石灰［Ca(OH)2］来改良；(不能用NaOH)
B ．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(也不能用NaOH)
C ．处理工厂的一些废水，可用氨水； 2NH 3·H 2O + H2SO 4 == (NH4) 2SO 4 + 2H2O
D ．昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和（涂肥皂水或稀氨水[碱性]食醋[酸性]）
范文三：九年级化学中和反应【化学教案，精】
一(中和反应
1(实验:氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
实验步骤 实验现象 实验结论
1(在盛有氢氧化钠溶烧杯中液体呈红氢氧化钠溶液呈碱性，液烧杯中滴加2~3d酚色; 能使无色酚酞变成红酞试剂，插入一支温度反应前溶液的温色。pH>7
计，测量溶液的温度。 度为 10? 左右。
用胶头滴管吸取稀盐烧杯内溶液的颜发生化学反应，生成物酸逐滴加入氢氧化钠色由红色突然变NaCl为中性，pH=7: 溶液中，观察现象，并成无色 NaOH + HCl==NaCl + 且测量溶液温度。 反应后溶液的温HO 2
度为 25? 左右。 该反应为放热反应。 2(取实验1后所得的滴加NaOH溶液滴加NaOH后，溶液中溶液，滴加1滴氢氧化后，溶液变为红色 氢氧化钠过量，溶液呈钠溶液，观察颜色 碱性，使无色酚酞变为
红色，pH>7。 3(取实验1所得的少蒸发皿中出现白该固体为NaCl晶体。 量溶液置于蒸发皿中，色固体
加热，蒸发，观察。
注:氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酚酞指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。(滴加酚酞的作用是:指示酸和碱在什么时候恰好完全反应) 结论:
(1)中和反应:酸与碱作用，生成盐和水的一类反应，即:酸 + 碱 ? 盐 + 水
如:Cu(OH) + 2HNO == Cu(NO) + 2HO;Ba(OH) + HSO == BaSO?+ 2HO 4233222242属于复分解反应中的一种
(2)中和反应的实质是:
，,,，,,,,,, 放热反应,
(3)中和反应在日常生活、生产中的应用
A(酸性土壤可以用熟石灰,Ca(OH),来改良;(不能用NaOH) 2
B(胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗;Al(OH)+3HCl==AlCl+3HO(也不能用332NaOH)
C(处理工厂的一些废水，可用氨水; 2NH?HO + HSO == (NH)SO + 2HO 32244242D(昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和(涂肥皂水或稀氨水[碱性]食醋[酸性])
附:教案格式模板
所在单位
所属教研室
课 程 名 称
授 课 教 师
《******》教案(宋体二号，标题加粗) 一、课 程 性 质: (注:填公共基础必修课、公共基础选修课、专业基础必修课、专业核心必修
课、师范技能必修课、师范技能选修课)
二、总学时?学分:
三、课程类型:理论课( ) 实践(含实验)课( ) 四、学时分配:理论课( )学时 实践(含实验)课( )学时 五、授课专业、层次:
六、本课程的教学目的和要求:
七、本课程的教学重点、难点:
八、教材和参考书:
《******》教案内容(宋体二号，标题加粗) 一、章节内容: (正文:宋体五号，标题加粗，18磅) 二、课 时:
三、教学目的:
四、教学重点与难点:
五、教学方法:
六、教学过程设计:
小结:
七、作业布置:
八、教具:
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范文四：九年级化学中和反应及其应用
第二节中和反应及其应用
【知识展望】
知识与技能:了解酸碱中和反应酸碱性的变化和 pH 的变化和热量变化;
过程与方法:能够通过酸与碱的反应现象,得出中和反应中酸碱性变化及热量变化;
情感、态度和价值观:1.初步感受对立统一的思想;
2.初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
重点和难点
1. 测试方法。
2. 活动方式 :学生主持;分组实验。
【 课前准备】
1.写出下列碱的化学式和其 溶解性:
氢氧化铜 ; 氢氧化钠 。
2. 我们知道,土壤呈酸性,可以用 改良土壤。
3. 怎样检验碱是否存在呢? 。
4. 试写出下列反应的化学方程式:
(1) NaOH + HCl --- (2) Cu(OH)2 + HCl ---
【导入新课】
蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时 , 会向人体注入一种叫 蚁酸 的物质 , 使皮肤红肿、痛痒。根据 你的生活常识,要消除这种症状 , 可在叮咬处涂抹一些 等物质。
【演示实验】
1. 向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸,观察有无变化,氢氧化铜与盐酸发生反应了 吗? ;
2. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸,观察有无变
化? ;
【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生,一般思路是怎么样呢?
【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是:
1. ; 2. 。
一.中和反应
【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢?
※(一)提出问题:; ※(二)猜想与假设:; ※(三)设计实验方案:; ※(四)进行实验探究:
【交流与讨论】
1. 在 [实验 1]中溶液的碱性发生了什么变化?这说明了什
么? ;
2. 在该反应中加入酚酞试液的作用是什
么? ;
3. 在【实验 1】中盐酸为什么逐滴滴
入 ? ;
4. 在反应中用玻璃棒搅拌的作用是什
么? ;
【交流与讨论】滴加 NaOH 后,此时溶液呈 性,说明了什么问题?
【交流与讨论】这个固体是什么? 。
※(五)分析结果,得出结论。
氢 氧 化 钠 溶 液 和 稀 盐 酸 (填 能 或 不 能 ) 发 生 化 学 变 化 , 产 物 是 ,其发生的化学方程式为:。 【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢?
【交流与讨论】
1. 在【实验 1】中,当滴入的盐酸较少时,溶液呈什么颜色?这又说明了什么?溶液显什么 (酸、碱、中)
性? 。
2. 当盐酸和氢氧化钠完全反应时溶液呈 性。此时反应后溶液中 pH= 。
3. 在【实验 1】中,当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸,溶液为 什么颜色?溶液显什么(酸、碱、中)性?
。
【归纳 1】中和反应概
念:。
【实践活动 1】下列哪些是属于中和反应?为什么?
(1) CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O
(2) Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
(3) 3Fe(OH)2+10HNO3 ==3Fe(NO3) 3 +8H2O +NO↑
(4) H 2SO 4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ +2H2O
【归纳 2】中和反应通式:,此类反应 (选填放热 或吸热) 。
【归纳 3】中和反应属于 (填基本反应类型) 。
【实践活动 2】书写化学方程式:
(1) NaOH + H2SO 4 — (2) Ca(OH)2 + HCl —
(3) NH 3·H 2O + HNO3— (4) Fe(OH)3 + HCl—
【实践活动 3】某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。进行下列实验操作:取溶质质量 分数为 20%的稀硫酸 30mL ,用温度计测出其温度为 13℃。然后向其中加入 5.6gNaOH 固体, 恰好完全反应。再用温度计测出温度为 22℃。由此,该同学得出 NaOH 与稀硫酸发生的中和 反应是放热反应的结论。请回答下列问题:
(1)该同学所得的结论的依据是否科学? (选填“科学”或“不科学”) ,理由 是:。
(2)根据本实验的目的,请你改进他的实验操
作。 。
二、中和反应的应用
【交流与讨论】 P194
1. 参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式,写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。 。
2. 施用熟石灰可以改良酸性土壤;被蚂蚁、蚊子咬了,昆虫分泌的酸性物质进入肌肉, 使肌 肉酸痛,涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理
吗? 。
【归纳小结】中和反应的应用
A . ; B. ; C . 。 【课堂评价练习】
1. 做馒头的面团发酵过度会发酸, 要除去酸味, 可在面团中加入 () A .氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠
2. 下列关于中和反应的说法错误的是
()
A .中和反应要放出热量 B.中和反应一定有盐生成
C .中和反应一定有水生成 D.酸碱中和反应后溶液的 pH=0
3. 一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长, 经测定某土壤的 pH 为 5.5, 若要改变它,应在土壤中施加适量的
()
A .氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.氯化钠 D.盐酸
4. 下列物质中,能跟硫酸发生中和反应的是
()
A . Fe B. Ba(NO3) 2 C. Na 2CO 3 D. NaOH
5. 下列关于酸碱中和的说法,合理的是
()
A .有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B .被红蚂蚁咬了(毒液呈酸性) ,为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水(pH=10)
C .向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全,溶液的 pH 不改变
D .氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + H2O
6. 下列变化不能
.. 表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是
()
A .向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高
B .向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大
C .向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去
D .向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的 pH <>
【课后拓展活动】
【思考 1】学习了酸和碱的性质之后,林林在实验室进行了下列实验:
(1)取少量稀盐酸欲与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液 A 1,向 A 1中加 入碳酸钠溶液,有气泡产生。则说明 A 1显 __________性;
(2)取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到的混合溶液 A 2,向 A 2溶液 中滴加无色酚酞试液,溶液变红。说明 A 2显 _____________性;
综合(1)和(2)可知, A 1的 pH______________A2的 pH (选填“>”、“<”或“=”)>
【思考 2】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分
别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种, 下图表示向甲中加入乙时溶液
pH 的变化曲线。请写出你从曲线图中所获取的信息:
(1)甲是 _____________________________________;
(2)乙是 _____________________________________;
(3) ;
(4) 。
【思考 3】一定体积的 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的盐酸,反应中溶液温度与加入盐酸 的体积变化如下:
(1) 试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
(2)根据曲线讨论溶液变化在原因。
①加入盐酸的量在 2— 10mL 之间时:
;
②加入盐酸的量在 10— 20mL 之间时:
;
范文五：人教版九年级化学 中和反应习题
10.2酸碱的中和反应
九年级____班 姓名：_______
【课堂检测】
1、以下反应属于中和反应的是（）
A ．CuO ＋H2C ．2H2＋O2
Cu ＋H2O 2H2O
B ．6HCl ＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O D ．NaOH ＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O
2. 下列有关中和反应的说法，不正确的是（） A. 中和反应一定是酸和碱的反应
B. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C. 中和反应的实质是H+和OH －结合生成水 D. 中和反应一定生成盐和水
3. 月季花适宜在酸性土壤中生长. 小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液的pH 进行了测定，结果如下：
你认为小亮最好应选用( ) A. 尿素B. 碳酸氢铵C. 硫酸钾D. 氨水
4. 某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH 计(测pH 的精密仪器) 每隔几分钟测一次pH ，(正常雨水的pH ≈5.6) 其数据如下表所示：
(1)所降雨水是否属于酸雨？____________，理由是________________________________。
(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？____________。
(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO 2) 和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是。 5. 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) 。 (2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多。 (3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸。
