范文一:卤素单质的性质比较
卤素单质的性质比较
1. 物理性质
(1)相似性:都有颜色和毒性,不易溶于水(除F 2外) 、易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
(2)递变性:从氟到碘,颜色依次加深,密度依次增大,熔沸点依次升高。
2. 化学性质
(1)相似性:都具有强氧化性,表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
(2)递变性:从氟到碘氧化性依次减弱,表现在:
①卤素与金属、非金属和水反应时,剧烈程度及反应的能力均依次减弱。例如,与铁反应时,氟、氯、溴均将铁氧化为正三价的铁盐,而铁与碘反应生成碘化亚铁(FeI2) ;与氢气化合愈来愈难;与水反应时,氟与水迅速反应放出氧气,氯与水在光照下缓慢放出氧气,溴跟水反应比氯弱,但比碘强。
②活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。注意F 2与其他卤化物的水溶液反应,只能从水中置换出氧气,不能置换出其他卤素单质,但可以从熔融态的其他卤化物中置换出卤素单质。
范文二:卤素单质的性质实验
实验课题:卤素单质的性质实验
实验目的:
1. 学习酸式滴定管的使用,了解分液的操作。 2. 掌握卤素单质的化学性质。
3. 掌握卤素离子的检验方法。
教师活动 学生活动 课堂记录
一、酸式滴定管的使用 阅读教材p168
1.介绍滴定管
学生操作:1.向滴定管中滴定管是内径均匀、带有刻
注水至“0”刻度以上2cm 度的细长玻璃管。滴定管分
-—3 cm处,调整液面到酸式滴定管和碱式滴定管。
“0”刻度或“0”刻度以酸式滴定管:下部有用于控
下某个位置。(若尖嘴管制液体流量的玻璃活塞,用
部分有气泡,应放液以赶来盛装酸性溶液。
走气泡。) 碱式滴定管:下部有用于控
2.放出一部分液体并正确制液体流量的橡皮管和玻璃
读取读数。 球组成的阀,用来盛装碱性
3.要求学生练习仰视和俯溶液。
视的操作。 滴定管是用于精确放出一定
体积的溶液,其规格有25mL
和50mL,可估读到0.01mL。
滴定管在使用之前,首先要 检查活塞是否漏水。
教师操作:将酸式滴定管固
定在滴定管夹上,用左手控
制滴定管的活塞。 实验: 二、溴、碘的溶解性 1.观察氯水、溴水、碘水
的颜色。
2.在两支试管中分别加入
溴水和碘水,并分别加入 5滴CCl,振荡。观察水4
层和CCl层的颜色。 4
三、教师演示:碘的升华
四、实验:碘与淀粉的反
应
在两支试管中分别加入
少量淀粉溶液,然后向其
一滴加2~3滴碘水,其二 滴加2~3滴NaI溶液,观
察现象。
实验:
1.用湿润的淀粉KI试纸五、卤素单质氧化性的比较
检验氯水,观察现象并书
写离子方程式。
2.在两支试管中分别加入
少量NaI溶液,然后向其
一滴加2~3滴氯水,其二
滴加2~3滴溴水,再分别
滴加少量淀粉溶液,观察
现象并书写离子方程式。
3. 在两支试管中分别加
入少量NaBr,然后向其
一滴加2~3滴氯水,其二
滴加2~3滴碘水,观察现 象并书写离子方程式。
实验习题:
1.有一包白色粉末,可能
含有氯化钠和碳酸钠中
---六、Cl、Br、I离子的检验 的一种或两种,试用实验
方法确定该白色粉末的
成分。
-2.为什么在检验Cl时,要
向待测液中加入少量稀
硝酸,
范文三:卤素单质的性质与提取
卤素单质的性质与提取
1.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某学习小组设计并进行了以下实验:
①称取样品:用托盘天平称取约5g干燥的海带, 放入_________中。
②灼烧灰化:在通风处加热灼烧海带,待海带完全灰化后,冷却,再将灰分转移到小烧杯中。
③溶解、过滤:向小烧杯中加入约30ml蒸馏水,煮沸2~3min,过滤,并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。
-④氧化、萃取分液:在滤液中加入1~2ml 2mol·L1H2SO4溶液,再加入3~5 ml 6%的H2O2溶液或1ml
新制氯水。取出少许混合液,用淀粉溶液检验碘单质。将氧化检验后的余液转入分液漏斗中,加入2ml CCl4,充分振荡,将上口塞子打开,静置,待完全分层后,分液。填写下列空白:
(1)步骤①空格处的仪器名称为_______,灼烧海带时,除需要该仪器和三脚架外,还需要用到的实验仪器是__________(用标号字母填写)。
A.烧杯 B.表面皿 C.泥三角 D.酒精灯 E.干燥器
(2)本实验多处用到玻璃棒,试写出玻璃棒的作________________________________ 。
(3)水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min,目的是什么?______________________________。
(4)步骤③的洗涤沉淀的操作过程是_________________________________________________;
(5)步骤④最好选____________________作氧化剂,理由是_____________________________, 反应的离子方程式是______________________________。
(6)要从步骤④中含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4,该步骤的实验操作名称是____________。 某学生选择用苯来提取碘的理由是__________________________________________________________ 。
(7)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:__________________________ 。
2.在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答:
(1)乙、丁中溶质的化学式:乙________________,丁______________________ 。
(2)第⑥步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去( )
A.未反应的NO3- B.未反应的I- C.未反应的Fe D.碱性物质
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是_________________________________。
(4)实验室检验I2的方法是_________________________________。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是______________________________(用化学方程式表示)。
(6)操作⑤的名称是______________________,选用的试剂是____________________。
3.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:(提示:②中有关反应的化学方程式:C12+2KI=2KCl+I2)
(1)指出提取过程中有关实验的操作名称:① ;③ 。 操作①主要是用来分离提纯 的混合物。
(2)提取碘的过程中,除四氯化碳外,还可以选择的有机溶剂是__________。
A.酒精 B.浓硫酸 C.汽油 D.乙酸
(3)四氯化碳从碘水中萃取碘的实验操作需要用到的仪器有
操作可分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上;B.把50 mL碘水和15 mL四
氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗用
力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;F.从
分液漏斗上口倒出上层水溶液;G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;H.静置,分层;
①正确操作步骤的顺序是________________________________________。
②上述G步骤操作的目的是_______________________________________________。
③能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________。
(4)从碘的四氯化碳有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过
蒸馏。蒸馏可以提纯或分离 的混合
物。指出下图蒸馏装置中错误之处并改正:
① ;
② ;
③ ;
进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的好处是 ,
最后晶态碘在 里聚集。
(5)上面的实验(4)也可以改用下列方法完成碘与有机溶剂的分离:
①将碘的四氯化碳溶液放入分液漏斗中,现分液漏斗内的现象是 __________ ;
②向其中逐滴加入40% 的NaOH 溶液,边滴边振荡,直到四氯化碳层不显紫红色为止。发生反应 3I2 +
6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O,IO3- 和 I- 进入水溶液。分液。上层液为层,含有,下层为 层,上下层现象分别是 ;
③将水层 (填上层或下层)转入烧杯中,向得到的水溶液中滴加45% 的硫酸酸化:IO3- + 5I- + 6H+
= 3I2+ 3H2O,重新生成的碘单质在水中的溶解度很小可析出,固态碘单质。
4.从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,
具体流程如下:
①实验室中粗盐提纯的过程中添加的试剂及顺序是_________________________,在反应②得到的溶液中
通入空气、水蒸气的作用是_____________________________________
②反应①、反应③的离子方程式分别为____________________________________________________
-5.从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃,pH=3.5的卤水中,将Br氧化为Br2,用空气吹出
生成的Br2,被碳酸钠溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液,再用酸酸化混合液,即可得到Br2。写出有
关的离子方程式。
(1)碳酸钠溶液吸收Br2:____________________________________。
(2)用酸酸化混合液制取Br2:___________________________________。
(3)所得的液溴中混有少量的氯,可以选用NaBr固体作除杂试剂,其化学方程式为
____________________________________________________________________________。
范文四:卤素单质的物理性质
卤族单质的物理性质
氟
1.单质:氟气,淡黄绿色
2.水溶液(溶解度为20?的数据):与水剧烈反应(即氢氟酸2F+2HO==4HF+O 2223.银盐:AgF,白色,可溶于水
4.其他:K/Na + 单一卤素的均为白色,液体透明无色
氟气常温下为淡黄绿色的气体,有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢(氢氟酸)对玻璃都有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素(而且不具有d轨道),只能呈—1价。单质氟与盐溶液的反应,都是先与水反应,生成的氢氟酸再与盐的反应;通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性最强的氢卤酸,因为氟原子含有较大的电子亲和能。如果皮肤不慎粘到,将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼,能与几乎所有元素发生反应(除氦、氖等惰性气体) 氯
1.单质:氯气:黄绿色
2.水溶液(溶解度为20?的数据):氯水:黄绿色,溶解度0.09mol/L 3.CCl溶液:黄绿色 4
4.苯溶液:黄绿色
5.银盐:AgCl:白色,难溶于水
6.其他:CuCl固体(无结晶水):棕黄色 ;CuCl溶液:蓝色(形成络合物呈墨绿色);FeCl223溶液:黄色FeCl溶液:浅绿色[2] 2
氯气常温下为黄绿色气体,可溶于水,1体积水能溶解2体积氯气。有毒,与水部分发生反应,生成盐酸(HCl)与次氯酸(HClO),次氯酸(HClO)不稳定,分解放出氧气,并生成盐酸,次氯酸氧化性很强,可用于漂白。氯的水溶液称为氯水,不稳定,受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl溶液是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性 氯气与变价金属反应时,生成最高金属氯化物 。
通常所说的元素随其价态升高氧化性增强,氯的含氧酸氧化性大小为
HClO>HClO>HClO>HClO。 432
溴
1.单质:液溴:深红棕色
2.水溶液(溶解度为20?的数据):溴水:橙色,溶解度0.21mol/L(由于浓度不同在题中可能会出现如下颜色:黄色,棕红(红棕)色)
3.CCl溶液:橙红色 4
4.苯溶液:橙红色
5.酒精溶液:橙红色
6.银盐:AgBr:淡黄色,难溶于水
7.其他:BaBr2溶液:无色;CuBr固体:黑色结晶或结晶性粉末;MgBr溶液:无色 22
液溴,在常温下为深红棕色液体,可溶于水,100克水能溶解约3克溴。挥发性极强,有毒,蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要存储容器的封口带有水封,防止蒸气逸出危害人体。有氧化性,有多种可变化合价,常温下与水微弱反应,生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸,酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。还可用于一些物质的萃取(如碘)
碘
1.单质:碘单质:紫黑色;碘蒸气;紫色
2.水溶液(溶解度为20?的数据):碘水:棕黄色,溶解度0.0013mol/L(由于浓度不同,在题中可能会出现如下颜色:棕黄色,紫(红)色,褐色)
3.CCl溶液:紫色 4
4.苯溶液:紫色
5.酒精溶液:褐色
6.银盐:AgI:黄色,难溶于水
碘在常温下为紫黑色固体,具有毒性,易溶于汽油、乙醇、苯等溶剂,微溶于水,加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒,氧化性弱,有多种可变化合价。有升华性,加热即升华,蒸汽呈紫红色,但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸,也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的,因为碘原子的半径较大,电子亲和能与电负性较小,易于损失氢离子。有还原性。 碘是所有卤族元素中最安全的,因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强,而砹虽毒性比碘弱,但有放射性。但是,碘对人体并不安全,尤其是碘蒸气,会刺激粘
膜。即使要补碘,也要用无毒的碘酸盐(如碘酸钾KIO?)。所以所有的卤族元素对人体都不
安全。
范文五:卤素单质的化学性质
卤素单质的化学性质
三峡高中 卢启荣
知识目标:?初步掌握卤素单质的化学性质;?认识卤素单质化学性质的相似性和差异性;
?使学生在了解卤素原子结构的递变规律的基础上理解掌握卤族元素性质变化规律; 能力培养:?学会元素及其化合物知识的研究和学习的方法;
?培养学生的方法迁移能力、实验观察能力、自学归纳能力和思维能力。 科学思想:?通过卤素原子结构与性质的分析,让学生领悟结构与性质的关系;
?通过对氟与碘的特性的学习使学生体会“一般与特殊”的联系; 教学方法:问题启发、实验探究与总结归纳。
科学品质:认识个别到一般、现象与本质、感性与理性的关系。
重难点: ?卤素单质化学性质及变化规律的认识;?“结构决定性质”“实验验证推测”思想的形成 教学过程:
教学过程 教 学 内 容 教学目标
?氯气具有哪些化学性质, 知识回顾 ?卤素原子结构上又有何特征呢,
巩固旧知Cl性质:Cl能与金属、氢气、水、碱溶液反应,具有强氧化性; 22
启发新知 相似性:卤族元素的原子最外电子层都是7个电子; 回顾归纳 递变性:从氟到砹原子核外电子层数增多,原子半径增大,核对外层电子
的引力减弱。
设疑思考 请同学们预测其他卤素单质的化学性质与氯气有何异同,
氟、氯、溴、碘化学性质上应表现出相似性(?)与递变性(?)。 思维启发 讨论预测
讲述 下面我们一起来具体研究F、Br、I的性质。 222
板书 1、卤素与金属的反应
滴水生“烟”:将一定量的锌粉与碘粉在试管中混合,滴加几滴水,培养实验实验激趣 观察现象,分析原因。 现象观察
?有紫色气体产生,说明碘受热升华了。?锌粉与碘粉发生了反应,分析能力 讨论分析 且为放热反应。?水做锌与碘反应的催化剂。
卤素单质与大多数金属在一定条件下可以发生反应。但碘与变价金属小结 归纳能力 反应生成低价金属碘化物。如:Fe+I=FeI,这说明了什么, 22
板书 2、卤素与氢气的反应
阅读思考 阅读教材P72面卤素与氢气反应的内容,归纳卤素与氢气反应的规律。 培养阅读相似性: H+X=2HX,X均表现氧化性。 222归纳能力 学生归纳 差异性:反应条件越来越高;反应程度越来越小;产物稳定性越来越差;(投影) 卤素单质氧化性由强到弱。
教师提问 什么是可逆反应,其要点是什么,
向生成物方向进行的反应叫做正反应,把向反应物方向进行的反应叫培养概念做逆反应。同一条件下~既能向正反应方向进行~同时又能向逆反应方投影 理解运用向进行的反应叫做可逆反应。化学方程式里,用可逆符号 表示可能力 逆反应。即:H+I 2HI 22
电解 点燃 设问辨析 判断:2H+O 2HO与2HO 2H?+O?是否为可逆反应, 22 2222
你还能否设计其他实验,通过其他方法证明卤素单质的氧化性从氟到设问激思 激发思维 碘逐渐减弱呢?
板书 3、卤素单质间的置换反应 训练实验协同实验 ?氯置换溴;?氯置换碘;?溴置换碘 分析能力
,2NaCl,Br;2KI,Cl=2KCl,I;2KI,Br=2KBr,I 理论应用 2NaBr,Cl222222学生演排
讨论分析 Cl、Br、I的氧化性的相对强弱 222
氟的氧化性比氯、溴、碘都强,能把氯等从它们的卤化物中置换出来。
氟、氯、溴、碘的氧化性随核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。 培养总结归纳总结 归纳能力
板书 4、卤素与水的反应。
引导思考 单质溴能否与水反应呢,你能设计什么实验加以验证, 培养实验
-?检验溶液的酸性;?检验溶液中有无Br;? 。 探索意识 探究设计
用pH试纸检验溶液的性质,观察实验现象,分析变化原因。 实验验证
氯、溴、碘与水反应原理相同,但反应程度逐渐减弱。氟气与水剧烈讲述归纳 反应,生成氧气:2F+2HO=4HF+O 形成知识222
氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度也随着核电荷数的增多、原子半系统认识 规律总结 径的增大而减弱的。
讨论分析 如果用F去置换氯、溴、碘,反应需要在什么条件下才能实现呢, 知识应用 2
由于氟、氯、溴、碘的原子最外电子层上的电子数相同,它们的单培养总结总结 质在化学性质上表现出相似性,同时随着氟、氯、溴、碘核电荷数的增多、归纳能力 原子半径的增大,氧化性逐渐减弱,表现出递变性。
引导 氟、氯、溴、碘还有没有个别特性呢, 促进思维
全面发展 板书 5、碘的特性
在装有少量淀粉溶液的试管中,滴入几滴碘水。请学生观察溶液颜演示讨论 色的变化,讨论是碘水中的什么物质使淀粉变蓝, 培养实验提出假设 ?碘分子的作用,?碘离子的作用,? 。 探究精神 实验探究 碘分子使淀粉变蓝。
探究小结 淀粉遇碘分子呈现出特殊的蓝色。碘的这一特性可以用来检验碘的存在。
-培养学以激疑思考 碘的这一特性能否用于检验I的存在呢,
致用思想 -讨论探索 如何运用碘的特性检验I的存在。
-讨论小结 在氧化剂作用下,可以运用碘的特性检验I的存在。
总结归纳学生小结 通过这节课的学习,你有哪些收获呢,
知识系统
? 元素化合物知识学习的方法小结; 化、方法老师小结 ? 主要知识内容小结; 理论化
板书设计
预测 Cl1、 卤素与金属的反应 3、 卤素单质间的置换反应 卤素原子 预测 卤素单质 2
化学性质 性质预测 结构特征
2、 卤素与氢气的反应 4、 卤素与水的反应。
5、碘的特性