范文一：炭,铁,磷,硫在氧气中燃烧的实验及现象

初中化学常见物质在氧气中燃烧的实验

一．红磷在氧气中燃烧

一．实验操作

① 用记号将集气瓶中的水面上方的容积分为5等分；

② 点燃燃烧匙中过量的红磷，迅速插入到集气瓶中，塞好胶塞；

③ 冷却至室温后，松开弹簧夹。

二．实验现象

①红磷燃烧，发出白光，产生大量白烟，放出热量； ②冷却后松开弹簧夹，水流入集气瓶且流入水的体积约占集气瓶内原空气体积的

三．实验结论 氧气约占空气体积的。同时也得出氮气不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水

四．集气瓶中水的作用

① 防止生产物溅落而炸裂瓶底

② 为了吸收生成的白烟

③ 吸收热量，有助于装置冷却

五．实验误差分析

六．注意

实验过程中不可以硫粉，炭粉代替红磷测定空气中氧气的含量，这是因为红磷燃烧后产生的是固体，而硫，炭粉燃烧后产生的是气体，会占用一定的气体空间，但是如果在能将生成的二氧化硫和二氧化碳吸收掉的话就可以 了，选用的试剂可以是氢氧化钠

二．铁丝在氧气中燃烧

一．实验现象

① 在空气中加热铁丝只能烧到发红，不燃烧

② 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产黑色固体

二．实验操作

① 为了达到铁丝燃烧的温度而采取的两个主要措施是：

a ． 铁丝绕成螺旋状（目的：增大铁丝的受热面积）

b ． 系一根火柴棍（目的：引燃火柴给铁丝预热）

② 等火柴快要燃尽时再将铁丝放入集气瓶的原因是：

a ． 充分给铁丝预热

b ． 减少未燃尽的火柴对瓶内氧气的消耗

③ 使铁丝与氧气充分反应，操作方法是：把铁丝由上而下缓慢插入集气瓶

④ 底部放水或砂石的目的：

a ．防止铁丝燃烧后产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底

⑤ 注意：铁丝不能用生锈的，若用生锈的铁丝，使用前需要打磨

三．硫在氧气中燃烧

一．硫的性质

硫（淡黄色固体）

硫的熔点很低，所以燃烧时为液态

在空气中燃烧：淡蓝色；在氧气中燃烧：蓝紫色

二．实验现象

蓝紫色火焰，放出热量，生产有刺激性气味的气体

三. 注意事项

硫的用量不能过多，防止造成空气污染

四．集气瓶底部留有少量水的作用

①

吸收有毒气体二氧化硫

四．木炭在氧气中燃烧

..

实验现象

① 木炭在空气中只能烧到发红；

② 木炭在氧气中燃烧能发出白光

③ 放出热量

④ 生产能使澄清石灰水边浑浊的气体（加入了第四个实验才能说明这个现象，不然不

能说变浑浊的这个现象）

范文二：铁和硫酸铜溶液反应的现象是

第 12周活动课用 姓名

1、铁和硫酸铜溶液反应的现象是

,反应的文字表达式是 ,方程式是

2、镁条燃烧的现象是

式是

3、红楼燃烧的现象是 ,方程式是

4、

反应都遵守质量守恒定律,探究质量守恒定律应在 容器中进行。 5、写出电解水的方程式 ,它可以表示(1) , (2)

6、植物的光合作用可表示为:二氧化碳 +水 → 淀粉 +氧气 。由此可推断淀粉的 组成中一定含有 元素,可能含有 元素,这是 根据 。

7、 a 克氯酸钾和 b 克二氧化锰混合加热,反应停止后剩余固体 c 克,则产生的 氧气 。

8、 a 克冰加热化成 a 克水

后质量将减少, (是、不)遵守质量守恒定律。

9、镁条在密闭的容器中燃烧,反应前后总质量将 。

10、用化学符号表示:氖气 、两个铁离子 、两个亚铁离 子 、两个氮原子 、两个氯分子 、两个一氧化 碳分子 、氧化铜中 +2价的铜元素 、两个硫酸根离

子 、硝酸 、碳酸钠 、氢氧化钙 、 硫酸亚铁 、氧化铝 、氯化钙 。

11、下列符号中数字“ 2”的意义:2N

2H 2、

;

Mg 2+

; 2NO -3

12、计算硫酸铵——(NH 4) 2SO 4(1)相对分子质量(2)氮元素、氢元素、硫 元素、氧元素的质量比(3)氮元素的质量分数(4)多少克硫酸铵中含氮元素 28克?(N--14、 H---1、 S---32、 O---16)

范文三：物质燃烧的现象

物质燃烧的现象:

1、木炭在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成

一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

文字表达式:碳+氧气二氧化碳 C+OCO 222、硫在氧气中燃烧的现象:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，同时

生成一种带有刺激性气味的气体。

硫在空气中燃烧的现象:发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，同时

生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式:硫+氧气二氧化硫 S+OSO22 3、石蜡在氧气中燃烧的现象:发出白光，放出热量，生成一种能使澄

清的石灰水变浑浊的气体。

文字表达式:石蜡+氧气二氧化碳+水

4、铁在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生

成一种黑色固体。

文字表达式:铁+氧气四氧化三铁 Fe+OFeO 2345、铝在氧气中燃烧的现象:发出耀眼的白光，放出热量，冒白烟，生

成一种白色固体。

文字表达式:铝+氧气三氧化二铝 Al+OAlO 2236、镁在空气中燃烧的现象:发出耀眼的白光，放出热量，冒白烟，生

成一种白色固体。

文字表达式:镁+氧气氧化镁 Mg+OMgO 2

7、磷在空气中燃烧的现象:发光放热，产生黄白色火焰，产生大量的

白烟，生成一种白色固体。

文字表达式:磷+氧气五氧化二磷 P+OPO 2258、加热碱式碳酸铜的现象:绿色粉末逐渐变成黑色，试管口处有水珠

产生，同时生成一种能使澄清石灰水变浑

浊的气体。

文字表达式:碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳

Cu(OH)COCuO+HO+CO 22322

一、氧气的制取

实验室制法:

1、药品:过氧化氢和二氧化锰;氯酸钾和二氧化锰;高锰酸钾 2、反应原理:过氧化氢 水+氧气

HO HO+O 2222

氯酸钾 氯化钾+氧气

KClO KCl+O 32

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnOKMnO+MnO+O42422

3:反应装置

注:如果使有长颈漏斗，其末瑞必须伸入液面以下 4、操作步骤:(1)连接装置仪器，检查装置的气密性

(2)装药品，把药品平铺或斜铺在试管的底部

注:用高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花，防止加热时高

锰酸钾粉末进入导气管。

(3)塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。

注:导气管微露胶塞，有利于气体的导出;试管口要略向下

倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管;铁

夹夹在距试管口1/3处。

(4)将集气瓶装满水倒立在水槽里。

(5)点燃酒精灯，给试管加热。

注:用酒精灯外焰加热;先均匀，后固定;

(6)当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。 (7)当气泡外逸时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌

子上。

(8)先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。

注:如果先熄灭酒精灯，试管温度降低，压强减小，外界大气压

将水槽里的水压回试管，使试管破裂。

5收集方法:

(1)排水法 ?适用范围:不易溶于水的气体

优点:1. 易于收集到较纯的气体

2. 便于观察气体是否已经收集满

(2)排空气法;向上排空气法(密度比空气大的气体)

向下排空气法(密度比空气小的气体)

注:导气管一定接近集气瓶底部

优点:操作较为方便

6、验满方法:排水法:当集气瓶口有气泡放出时，证明已收集满

向上排空气法:将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，

证明已收集满。

注:检验氧气应把带火星的木条伸入集气瓶中，验满应把带火

星的木条放在集气瓶口处

工业制法:

用分离液态空气的方法(根据空气中液态氮和气态氧的沸点不同) ? 原理:利用液态氮的沸点(-196?)比液态氧的沸点(-183?) ? 低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液

态氧了。

? 过程:

?

工业制氧气是一个物理变化

本单元中涉及到的概念:

催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质

量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化

剂(又叫触媒)

注:注意概念中加重的字

催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 化学基本反应类型:

化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合

反应。(多变一)

分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做

分解反应。(一变多)

氧化反应:物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。氧气在氧化反应中

提供氧，它具有氧化性。

注:氧化反应不属于化学基本反应类型。有氧气参加的反应

一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加反应。因

为概念中的氧是指具氧化性的物质。

范文四：奇特的燃烧现象

　　 1982年，法国东部城市梅茨有家麦芽厂的粮食仓库发生了大爆炸，4座几十米高的由钢筋混凝土建造的粮食仓库被毁，18人死亡，周围的居民也受到极大的惊吓。经调查分析得出的爆炸原因却叫人大吃一惊，引起爆炸的“罪魁祸手”竟然是仓库里的粮食粉尘。

　　 梅茨的粮仓爆炸事件并不是惟一的由粉尘引发的爆炸事故。据统计，仅美国新奥尔良市一地，近20年来就发生了400多起类似这样的事故，造成200多人死亡和几千万美元的损失。所以人们把粉尘看作是仓库的“敌人”。为了避免这样的悲惨事故发生，除了尽量不使粉尘飞扬外，通常也像加油站一样，在仓库的门口挂上“严禁烟火”的红色字牌，以引起人们的警惕。

　　那么，为什么粮食粉尘会引起大爆炸呢？我们通过所学过的化学知识来透过现象看本质，找到爆炸的起因。我们知道，燃烧的条件有2个：一是温度要达到物质的燃点，二是要有充足的空气。粉尘的体积很小，而且每一粒粉尘的表面都同空气充分接触，当空气中的粉尘含量达到一定程度时，任何一个微小的火花都会使它达到燃点而燃烧起来，并使有限空间的空气温度由室温一下子升到几百度以上。这时空气会急剧膨胀起来，从而引起爆炸。

　　除了粮食粉尘会发生燃烧现象之外，像面粉、硫磺、淀粉、煤粉、糖等物质在仓库储藏或在运输过程中也会发生燃烧现象。不同的是，不同的粉尘在空气中引起爆炸的最低密度是不同的。淀粉和硫磺粉尘在每升空气中的含量超过7毫克时，遇火就会爆炸；而面粉、糖粉的爆炸极限为每升10毫克；煤粉爆炸极限为每升17毫克。

　　 说起由粉尘引起的燃烧现象，最奇特的莫过于发生在我国广西省兴安县小宅村的“群火”。自1981年以来，每年一到秋季，村子里都会莫名其妙频频发生火灾。村里的物品不明不白地自燃起来，而且起火点总是同时在多处发生，这给村民们造成了相当大的经济损失，还引起了村民们的恐惧。

　　 有关专家通过实地调查论证，找到了火灾的起因。原来，小宅村村西约2 000米处有一个硫磺矿。“群火”现象就是由于硫磺粉尘燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫继续与空气中的氧气结合生成三氧化硫，三氧化硫与空气中的水蒸汽结合成硫酸，硫酸作为脱水剂使得物质碳化而发生了燃烧。

范文五：常见的燃烧现象

a)碳和氧气反应

方程式：C + O2CO2

现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

b)硫和氧气反应

方程式：S + O2SO2

现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。

c)红磷和氧气反应：

方程式：4P + 5O22P2O5

现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟

生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。

d)铁和氧气的反应：

方程式：3Fe + 2O2Fe3O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质

注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。

e)镁和氧气反应：

方程式：2Mg + O22MgO

现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。 注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。

f)石蜡和氧气反应

文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳

现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，

烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

b)烟和雾的区别：

a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的

b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。

a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光

b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。

描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：

可按三个顺序从三个方面进行：

（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；

（2）放热；

（3）生成物的特性 ?

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