范文一:2016-2017高一化学期末试卷定稿
2016—2017学年度第一学期检测试题
高 一 化 学 2017(01
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页,包含选择题,第1题,第20题,共40分,、非选择题,第21题,第26题,共
60分,两部分。本次考试时间为90分钟,满分100分。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字
笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,
再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸
上作答一律无效。
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56
选 择 题 (共40分)
单项选择题,本题包括15小题~每题2分~共30分。每小题只有一个选项符合题意, 1(下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是
A(推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B(秸秆就地焚烧,降低运输成本
C(大力发展太阳能和风力发电 D(对燃煤进行脱硫,减少SO对空气的污染 22(纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用,纯碱属于
A(酸 B(碱 C(盐 D(氧化物 3(下列属于化学变化的是
A(干冰升华 B(氯气液化 C(海水晒盐 D(钢铁生锈 4(能产生丁达尔效应的分散系是
A(CuSO溶液 B(盐酸 C(Fe(OH)胶体 D(KOH溶液 43
5(下列物质属于电解质的是
A. NaOH固体 B. 氨气 C. 蔗糖 D. KCl溶液
2,,,6(在含有大量Ba、OH、Cl的溶液中,还可能大量共存的离子是
,,,3, A(HCO B(NO C(H D(Fe 33
高一调研测试化学试卷 第 1 页 共 6 页
7(下列化学用语正确的是
37A(质子数为17、中子数为20的氯原子:Cl B(氟原子的结构示意图: 17
+-C(明矾的化学式:KAlSO?12HO D(次氯酸的电离方程式:HClO = H+ClO 42
8(下列有关说法错误的是
A(硅可用于制造光导纤维 B(铝槽车可用于浓硫酸的贮运
C(铝热反应可用于焊接铁轨 D(呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
9(下列反应的离子方程式书写正确的是
,,A(钠和水反应: 2Na,HO = 2Na,OH,H? 22
2+,B(氯化镁溶液中加入氨水:Mg+2OH= Mg(OH)? 2
2+2,C. 氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba+SO= BaSO? 44
2+ ,3+D(氯气通入FeCl溶液中:Cl + 2Fe= 2Cl+ 2Fe 22
10(下列装置能达到实验目的的是
(HCl) CO2木炭与
浓硫酸澄清 澄清 石灰水 饱和NaHCO 3石灰水
图1 图2 图3 图4
A(图1用于分离酒精和水
B(图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO 2
C(图3用于除去CO中的少量HCl 2
D(图4用于制备蒸馏水
11(下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO具有氧化性,可用于漂白纸浆 2
B. NaHCO能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂 3
C. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氢气
D(MgO、AlO熔点高,可用于制作耐火材料 23
12(用N表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A
A(1 mol H含有的分子数目为N 2A
2,B(24 g Mg变为Mg时失去的电子数目为N A
,1, C(1 L 1 mol?LCaCl溶液中含有的Cl离子数目为N 2A
D(常温常压下,11.2 LO中含有的原子数目为N 2A
高一调研测试化学试卷 第 2 页 共 6 页
13(关于NaHCO和NaCO的性质判断正确的是 323
A(常温下溶解度:NaHCO,NaCO 323
B(常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:NaHCO,NaCO 323
C(热稳定性:NaHCO,NaCO 323
D(与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢:NaHCO,NaCO 323
14(下列试剂的保存方法中错误的是
A(少量的钠保存在煤油中 B(氢氟酸保存在玻璃瓶中
C(新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D(NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 15(提纯下列物质(括号内物质为杂质),选用的试剂和方法都正确的是
物 质 除杂试剂 方法
) NaOH溶液 洗气 A CO( CO2
B FeCl溶液( FeCl) 足量铜粉 过滤 23
C KNO(KCl) —— 蒸发结晶 3
D AlO(FeO) NaOH溶液 过滤 2323 不定项选择题,本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。,
16( 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
+ A(用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K
,2 B(向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含有SO 24
,2 C(向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO 3
2+ D(向某溶液中加入KSCN溶液无现象,再滴入少量HO,呈血红色,则该溶液中一定含有Fe22
17(反应3Cl+8NH = 6NHCl+N常用于判断氯气管道是否漏气,关于该反应的说法正确的是 2342
A(Cl发生氧化反应 B( NH是还原剂 23
C(每生成1 mol N,转移3 mol电子 D(被氧化与未被氧化的NH物质的量之比为1:3 2318(以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A(AlO?Al(OH)?NaAlO B( MgCl?Mg?MgN 2332232
C(S?SO?HSO D(NaCl?Cl ?FeCl 22422
19(下列实验操作正确的是
A(蒸发操作时,应将溶液完全蒸干后停止加热
B(稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中,边加边搅拌
C(分液操作时,先放出下层液体,再关闭活塞,从漏斗口倒出上层液体
D(配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过容量瓶的刻度线,用胶头滴管吸出多余液体
高一调研测试化学试卷 第 3 页 共 6 页
20(将2.1 g镁铝合金的碎片加入50 mL盐酸中,待合金完全溶解后,生成0.1 mol H,得到溶液X。 2
下列分析一定正确的是
A(开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡,可能原因为该金属片表面有氧化膜
B(过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”,说明该合金碎片的密度小于该盐酸
溶液的密度
,1 C(该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol?L
2+3+D(溶液X中Mg与Al的物质的量之比一定为1:1
非 选 择 题(共60分) 21((6分)按要求回答下列问题:
(1)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的 ? 性。
(2)使品红溶液褪色的气体可以是SO,也可以是 ? 气体。 2
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应,该反应的离子方程式是 ? 。 22((8分)按要求进行计算,直接写出计算结果:
)标准状况下,2.24 L Cl的质量为 ? g。 (12
23(2)10.8 g RO中氧原子的数目为3.01×10,则元素R的相对原子质量为 ? 。 25
-2-(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH与CO质量之比为51:300,则这两种离子的物质的量之比为 ? 。 3
+(4)将10 mL1.00 mol/L NaCO溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl溶液相混和,则混和溶液中Na的物质232
的量浓度为 ? mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。 23((8分)下列各物质的转化关系如下图所示。B、D是气体,其中B是空气的主要成分之一;C是 淡黄色固体,常用于供氧剂;E是红棕色固体;F是最常见的无色液体。
AB点燃FC
GDBJI2D高温
稀盐酸EHFeS21 回答下列问题:
(1)C的化学式是 ? 。
(2)气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 ? 。
(3)写出反应?的离子方程式 ? 。
(4)写出反应?的化学方程式 ? 。
高一调研测试化学试卷 第 4 页 共 6 页
24((14分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为FeO、FeO、SiO、AlO,不考虑其他23223杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO?7HO) ,流程如下: 42
调pH稀硫酸试剂X
.FeSO7HO烧渣42浸取过滤I还原过滤II
滤渣I滤渣II (1)滤渣?的主要成分是 ? (填化学式)。
(2)还原时,试剂X若选用SO,则反应后的阴离子是 ? (填化学式)。 2
(3)从分离出滤渣II后的滤液中得到产品,应进行的操作是 ? 、 ? 、过滤、洗涤、干燥。 (4)七水合硫酸亚铁(FeSO?7HO) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血42
剂中亚铁离子的含量。
步骤a:取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成250 mL溶液;
步骤b: 取上述溶液25 mL于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加0.0100 mol/L的KMnO4
溶液,至恰好完全反应,记录消耗的KMnO溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO44
-2++3+2+反应),发生的反应为:MnO + 5Fe + 8H = 5Fe + Mn + 4HO; 42
步骤c:重复“步骤b” 2~3次,平均消耗KMnO溶液20.00 mL。 4
?步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要 ? 、 ? 。
?该补血剂中亚铁离子的含量为 ? mg/片 (请写出计算过程)。
25((12分)某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了下列图5的实验装置。已知:?氯气和碱反应放出
热量。?6Cl+6Ca(OH)5CaCl+Ca(ClO)+6HO。 222322
a 浓盐酸
MnO 2
饱和食盐水 石灰乳 NaOH溶液
甲 乙 丙 丁 图5
高一调研测试化学试卷 第 5 页 共 6 页
回答下列问题:
(1)甲装置中仪器a的名称是 ? ,MnO在反应中所起的作用是 ? 。 2
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是 ? 。
(3)?制取漂白粉的化学方程式是 ? 。
?该小组制得的漂白粉中n(CaCl) 远大于n[Ca(ClO)],其主要原因是 ? 。 22
?为提高Ca(ClO)的含量,可采取的措施是 ? (任写一种即可)。 2
(4)漂白粉应密封保存,原因是 ? (用化学方程式表示)。
26((12分)化学反应的条件多种多样,“撞击”也是其中的一种。如:NaN、FeO、KClO、NaHCO32343等组成的混合物受撞击时会产生大量气体,因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂,其原理如下:
? NaN受撞击分解产生金属钠和氮气; 3
? 金属钠将FeO中铁置换出来,同时又将KClO还原为KCl; 234
? NaHCO受热分解。 3
请回答下列问题:
(1)KClO(高氯酸钾)中氯元素的化合价为 ? ,NaN(叠氮酸钠)中阴离子的符号为 ? 。 43
(2)若取100 g上述产气药剂进行实验(假设各物质均反应完全)
? 产生的气体成分有 ? (填化学式)。
? 所得固体产物遇水显强碱性,则固体产物中有 ? (填化学式)。
? 若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6 L(标准状况),则产气药剂中NaN的质量分数为 ? 。 3(3)欲使各物质均反应完全,从最初反应物和最终生成物的组成来分析,产气药剂中有关物质的物质的量n( NaN)、n(FeO)、n(KClO)三者之间,应满足的定量关系是 ? 。 3234
)已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图6, (4溶解度/g NaClO 4请补充完整实验室制取KClO的步骤为:称取一定质 4
量的KCl、NaClO溶解后加热, ? , 4
蒸馏水洗涤干净,真空干燥得到KClO。 4
KCl
KClO 4
温度/? 图6
高一调研测试化学试卷 第 6 页 共 6 页
范文二:2016-2017高一化学期末试卷定稿
高一调研测试化学试卷 第 1 页 共 6 页
2016— 2017学 年 度 第 一 学 期 检 测 试 题
高 一 化 学 2017. 01
可能用到的相对原子质量:H-1
C-12 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56
选 择 题 (共 40分)
单项选择题(本题包括 15小题,每题 2分,共 30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列行为不符合 “ 绿色化学 ” 这一主题的是
A .推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B .秸秆就地焚烧,降低运输成本
C .大力发展太阳能和风力发电 D .对燃煤进行脱硫,减少 SO 2对空气的污染
2.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用,纯碱属于
A .酸 B .碱 C .盐 D .氧化物
3.下列属于化学变化的是
A .干冰升华 B .氯气液化
C .海水晒盐 D .钢铁生锈
4.能产生丁达尔效应的分散系是
A . CuSO 4溶液 B .盐酸 C . Fe(OH)3胶体 D . KOH 溶液
5.下列物质属于电解质的是
A. NaOH固体 B. 氨气 C. 蔗糖 D. KCl溶液
6.在含有大量 Ba 2+、 OH -、 Cl -的溶液中,还可能大量共存的离子是 A . HCO 3- B . NO 3- C . H + D . Fe 3+
7.下列化学用语正确的是
A .质子数为 17、中子数为 20的氯原子:Cl
17
37B .氟原子的结构示意图:
C .明矾的化学式:KAlSO 4?12H 2O D .次氯酸的电离方程式:HClO = H++ClO-8.下列有关说法错误的是
A .硅可用于制造光导纤维 B .铝槽车可用于浓硫酸的贮运
C .铝热反应可用于焊接铁轨 D .呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A .钠和水反应:2Na +H 2O = 2Na++OH -+H 2↑
B .氯化镁溶液中加入氨水:Mg 2++2OH-= Mg(OH)2↓
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba 2++SO42-= BaSO4↓
D .氯气通入 FeCl 2溶液中:Cl 2 + 2Fe2+ = 2Cl-+ 2Fe3+
10.下列装置能达到实验目的的是
A .图 1用于分离酒精和水
B .图 2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 CO 2
C .图 3用于除去 CO 2中的少量 HCl
D .图 4用于制备蒸馏水
11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B. NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
C. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氢气
D . MgO 、 Al 2O 3熔点高,可用于制作耐火材料
12.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A . 1 mol H2含有的分子数目为 N A
B . 24 g Mg变为 Mg 2+时失去的电子数目为 N A
C . 1 L 1 mol·L -1CaCl 2溶液中含有的 Cl -离子数目为 N A
D .常温常压下, 11.2 LO2中含有的原子数目为 N A
图 1 图 2 图 3 图 4
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13.关于 NaHCO 3和 Na 2CO 3的性质判断正确的是
A .常温下溶解度:NaHCO 3>Na 2CO 3
B .常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:NaHCO 3>Na 2CO 3
C .热稳定性:NaHCO 3
D .与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢:NaHCO 3
14.下列试剂的保存方法中错误的是
A .少量的钠保存在煤油中 B .氢氟酸保存在玻璃瓶中
C .新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D . NaOH 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
15.提纯下列物质(括号内物质为杂质) ,选用的试剂和方法都正确的是
不定项选择题(本题包括 5小题,每小题 2分,共 10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 1分, 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0分。 )
16. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A .用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含 K +
B .向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含有 SO 42-
C .向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有 CO 32-
D .向某溶液中加入 KSCN 溶液无现象,再滴入少量 H 2O 2,呈血红色,则该溶液中一定含有 Fe 2+ 17.反应 3Cl 2+8NH3 = 6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气,关于该反应的说法正确的是
A . Cl 2发生氧化反应 B . NH 3是还原剂
C .每生成 1 mol N2,转移 3 mol电子 D .被氧化与未被氧化的 NH 3物质的量之比为 1:3 18.以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A . Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2B . MgCl 2→Mg→ Mg 3N 2
C . S → SO 2→ H 2SO 4D . NaCl→Cl 2→FeCl 2
19.下列实验操作正确的是
A .蒸发操作时,应将溶液完全蒸干后停止加热
B .稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中,边加边搅拌
C .分液操作时,先放出下层液体,再关闭活塞,从漏斗口倒出上层液体
D .配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过容量瓶的刻度线,用胶头滴管吸出多余液体
高一调研测试化学试卷 第 3 页 共 6 页
高一调研测试化学试卷 第 4 页 共 6 页
20.将 2.1 g镁铝合金的碎片加入 50 mL盐酸中,待合金完全溶解后,生成 0.1 mol H2,得到溶液 X 。
下列分析一定正确的是
A .开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡,可能原因为该金属片表面有氧化膜
B .过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上 “ 翻滚 ” ,说明该合金碎片的密度小于该盐酸
溶液的密度
C .该盐酸的物质的量浓度一定为 4.0 mol·L -
1 D .溶液 X 中 Mg 2+与 Al 3+的物质的量之比一定为 1:1
非 选 择 题(共 60分)
21. (6分)按要求回答下列问题:
(1)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的 ▲ 性。
(2)使品红溶液褪色的气体可以是 SO 2,也可以是 ▲
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应,该反应的离子方程式是 ▲
22. (8分)按要求进行计算,直接写出计算结果:
(1)标准状况下, 2.24 L Cl2的质量为 ▲ g 。
(2) 10.8 g R2O 5中氧原子的数目为 3.01×1023,则元素 R 的相对原子质量为 ▲ 。
(3) 阻燃剂碱式碳酸铝镁中 OH -与 CO 32-质量之比为 51:300, 则这两种离子的物质的量之比为 ▲ 。
(4)将 10 mL1.00 mol/L Na2CO 3溶液与 10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中 Na +的物质
的量浓度为 ▲ mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。
23. (8分)下列各物质的转化关系如下图所示。 B 、 D 是气体,其中 B 是空气的主要成分之一; C 是 淡黄色固体,常用于供氧剂; E 是红棕色固体; F 是最常见的无色液体。
FeS 2
A
B
回答下列问题: (1) C 的化学式是 ▲ 。
(2)气体 D 通入紫色石蕊溶液的现象是 ▲ 。
(3)写出反应①的离子方程式 ▲ 。
(4)写出反应②的化学方程式 ▲ 。
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24. (14分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣 (主要成分为 Fe 2O 3、 FeO 、 SiO 2、 Al 2O 3,不考虑其他 杂质 ) 制取七水合硫酸亚铁 (FeSO4·7H 2O) ,流程如下:
烧渣
调 pH
滤渣 I 滤渣 II 稀硫酸 试剂 X FeSO 4.
7H 2O
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是 ▲ (填化学式) 。 (2)还原时,试剂 X 若选用 SO 2,则反应后的阴离子是 ▲ (填化学式) 。
(3) 从分离出滤渣 II 后的滤液中得到产品, 应进行的操作是 ▲ 、 ▲ 、 过滤、 洗涤、 干燥。
(4)七水合硫酸亚铁 (FeSO4·7H 2O) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血
剂中亚铁离子的含量。
步骤 a :取 10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成 250 mL溶液;
步骤 b : 取上述溶液 25 mL于锥形瓶中, 加入少量稀硫酸酸化后, 逐渐滴加 0.0100 mol/L的 KMnO 4
溶液, 至恰好完全反应, 记录消耗的 KMnO 4溶液的体积 (假定药品中其他成分不与 KMnO 4
反应) ,发生的反应为:MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ;
步骤 c :重复“步骤 b ” 2~3次,平均消耗 KMnO 4溶液 20.00 mL。
①步骤 a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要 ▲ 、
▲ 。 ②该补血剂中亚铁离子的含量为 ▲ mg/片 (请写出计算过程) 。
25. (12分)某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了下列图 5的实验装置。已知:①氯气和碱反应放出
热量。② 6Cl 2+6Ca(OH)25CaCl 2+Ca(ClO3) 2+6H2O 。
高一调研测试化学试卷 第 6 页 共 6 页
回答下列问题:
(1)甲装置中仪器 a 的名称是 ▲ , MnO 2在反应中所起的作用是 ▲ 。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是 ▲ 。
(3)①制取漂白粉的化学方程式是 ▲ 。
②该小组制得的漂白粉中 n (CaCl2) 远大于 n [Ca(ClO)2],其主要原因是 。
③为提高 Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是 ▲ (任写一种即可) 。
(4)漂白粉应密封保存,原因是 ▲ (用化学方程式表示) 。
26. (12分)化学反应的条件多种多样, “撞击”也是其中的一种。如:NaN 3、 Fe 2O 3、 KClO 4、 NaHCO 3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体,因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂,其原理如下: ① NaN 3受撞击分解产生金属钠和氮气;
② 金属钠将 Fe 2O 3中铁置换出来,同时又将 KClO 4还原为 KCl ;
③ NaHCO 3受热分解。
请回答下列问题:
(1) KClO 4(高氯酸钾)中氯元素的化合价为 ▲ , NaN 3(叠氮酸钠)中阴离子的符号为 ▲ 。
(2)若取 100 g上述产气药剂进行实验(假设各物质均反应完全)
① 产生的气体成分有 ▲ (填化学式) 。
② 所得固体产物遇水显强碱性,则固体产物中有 ▲ (填化学式) 。
③ 若气体通过足量的碱石灰后体积为 33.6 L(标准状况) , 则产气药剂中 NaN 3的质量分数为 ▲ 。
(3)欲使各物质均反应完全,从最初反应物和最终生成物的组成来分析,产气药剂中有关物质的物质 的量 n ( NaN3) 、 n (Fe2O 3) 、 n (KClO4) 三者之间,应满足的定量关系是
(4)已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图 6,
请补充完整实验室制取 KClO 4的步骤为:称取一定质
量的 KCl 、 NaClO 4溶解后加热, ▲ ,
蒸馏水洗涤干净,真空干燥得到 KClO 4。 溶解度 /g KCl
KClO 4
温度 /℃ NaClO 4 图 6
范文三:2016-2017高一化学期末试卷
2016—— 2017龙门中学高一化学期末试卷
陈培良
答题时可能用到的数据:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 P~31 S~32 Cl~35.5 K~39 Mn~55 Fe~56 Cu~64 Zn~65 Ba~137 I~127
一.选择题(共 58分)
1.可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是( )
A .过滤 B .渗析 C .电泳 D .丁达尔效应
2.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是( )
A .该物质一定是钠的化合物 B .该物质一定含钠元素
C .不能确定该物质中是否含钾元素 D .该物质一定是金属钠
3、相同状况下,下列气体所占体积最大的是( )
A 、 80g SO2 B 、 16g O2 C 、 32g H2S D 、 3g H2
4、能把 Na 2SO 4、 NH 4NO 3、 KCl 、 (NH4) 2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可 以加热) ( )
A . BaCl 2 B . NaOH C . Ba(OH)2 D . AgNO 3
5. 在饮用水中添加含钙、 镁、 锌、 硒等的矿物质, 可以改善人体营养, 增强体质。 其中的 “钙、 镁、锌、硒”是指( )
A .分子 B .原子 C .离子 D .元素
6、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的 ( )
A .硫酸,纯碱,孔雀石 B .硝酸,烧碱,明矾
C .冰醋酸,乙醇,碳酸钠 D .盐酸,熟石灰,苛性钠
7、钛(Ti )金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 Ti 4622、 T i 4722、 Ti 4822、 Ti 4922、 Ti 5022中,中子
数不可能为 ( )
A 30 B 28 C 26 D 24
8、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
A 、液氯是纯净物,而氯水是混合物 B 、液氯、氯水多都有酸性
C 、液氯和氯水都有漂白性 D 、液氯无色,氯水呈黄绿色
9、市场上销售的“ 84”消毒液,其商品标识上注明;①本品为无色液体呈碱性;②使用时应 加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )
A 、 Cl 2 B 、 H 2SO 4 C 、 NaClO D 、 KMnO 4
10、氧化还原反应的实质是( )
A 、元素化合价发生变化 B 、反应中有氧原子的得失
C 、反应中有电子得失 D 、反应后生成新物质
11、下列反应一定是氧化还原反应的是( )
A 、化合反应 B 、分解反应
C 、复分解反应 D 、置换反应
12、进行焰色反应实验时,通常用来洗涤铂丝的是( )
A .硫酸 B .烧碱溶液 C .稀盐酸 D .蒸馏水
13、将 Cl 2制成漂白粉的主要目的是( )
A 、增强漂白和消毒作用
B 、使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C 、使它转化为较易溶于水的物质
D 、增加氯的百分含量,有利于漂白、消毒
14、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()
A 、 NaOH B 、 NaCl C 、 Na D 、 CaO
15、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是()
A 、 NaOH B 、 CH 3COOH C 、 H 2SO 4D 、 CO 2 16、水作为氧化剂的反应是:()
A 、 2Na + 2H 2O =2NaOH + H2↑ B 、 SO 3 + H2O =H 2SO 4
C 、 2F 2 + 2H2O =4HF + O2↑ D 、 2H 2 + O2
2H
2
O 17、实验室制取氯气,常用排饱和食盐水的方法收集,原因是()
A 、可产生更多的氯气
B 、只有饱和食盐水才能除去 HCl 杂质
C 、既能除去 HCl ,又能防止 Cl 2的溶解
D 、食盐水易得到
18、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是()
A 、 Na 2CO 3B 、 NaOH C 、 BaCl 2D 、 Al 2O 3 19的是
20() A 、 铝 热 剂 B、 铝 土 矿 C 、 明 矾 D、 含 铝 38%的 Al 2O 3
21.下列叙述正确的是
A . 2mol H2O 的质量为 36g·mol -1
B . 3.01×1023个 SO 2分子的质量为 32g
C . NH 3的摩尔质量为 17g
D .标况下 ,1 mol任何物质体积约为 22.4L
22.下列实验操作中:① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 取液体试剂
⑤ 取固体试剂,一定要
... 用到玻璃棒的是
A .①④ B .④⑤ C .①②③ D .①③⑤
23.下列除去杂质的方法错误
.. 的是
点燃
24
酸最少的是()
A 、 8HCl+K2Cr 2O 7==2KCl+Cr2O 3+4H2O+3Cl2↑
B 、 16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C 、 4HCl+MnO2 2+2H2O+Cl2↑
D 、 6HCl+KClO32O+3Cl2↑
25、钠与水反应时产生的各种现象如下:()
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失; ⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A 、 ①②③④⑤ B 、全部 C 、①②③⑤⑥ D 、①③④⑤⑥
26、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ()
A 、氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -+H +=H 2O
B 、 Al(OH)3溶于 NaOH 溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
C 、铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
D 、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑
27.电解法炼铝时,冰晶石的作用是 ( )
A. 助熔剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂
28、镁着火时,可用于灭火的物质是()
A 、干冰 B 、氮气 C 、水 D 、黄沙
29. 根 据 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu; 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2两 个 反 应 , 判 断 Fe 3+、 Fe 2+、 Cu 2+的 氧 化 性 强 弱 顺 序 为 ()
A . Cu 2+>Fe2+>Fe3+ B. Fe 3+>Fe2+>Cu2+
C . Fe 3+>Cu2+>Fe2+ D. Fe 2+>Fe3+>Cu2+
2016—— 2017龙门中学高一化学期末试卷
第二卷(共 42分)
二、填空题(共 34分)
28. (4分)明矾是一种 盐,其电离方程式为
明矾的用途有
29. (10分)铝热剂是 写出铝粉和氧化铁的混合物在 高温下反应的化学方程式 。 该反应可用于 反应中铝表现出 。
30. (8分) A :某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验,请根据描述的实验现象回 答下面的几个问题。
现象记录 :开始时,向烧瓶中滴加浓盐酸
后,并未见到反应发生,加热后才见到烧
瓶中产生大量黄绿色气体,一段时间后,
烧瓶中的反应渐趋停止。停止后,取出溶
液分析, 其中仍然含有大量的 MnO 2和盐酸。
(1)据此现象,你认为在书写 MnO 2和
盐酸 反应的 化学方程式时,一定要注意 符号的书写和盐酸 的标注。
(2)查阅资料,干燥的氯气没有漂白作用,但实验时发现广口 瓶 Ⅰ 中干燥的有色布条褪 色,其原因是 ;实验结束后,要从广口 瓶Ⅱ中分离得到固态 I 2, 应先进行的操作是 ,然后再作进一步的后续处理。
(3)烧杯中物质为氢氧化钠溶液,其作用是 。 31. (共 12分) 、实验室用固体烧碱配制 500mL0.1000mol/L的 NaOH 溶液。
(1) 需称量 ___________g烧碱,应放在 _____________(填仪器名称)中称量
(2) 配制过程中,不需要的仪器(填写代号) ____________________
A 、烧杯 B 、量筒 C 、玻璃棒 D 、 1000mL 容量瓶
E 、漏斗 F 、胶头滴管 G 、 500mL 试剂瓶
(3) 根据实验需要和 (2) 所列仪器判断, 完成实验还缺少的仪器是 ___________________
(4) 在 容 量 瓶 中 确 定 溶 液 体 积 的 过 程 中 , 最 后 加 入 少 量 水 的 做 法 是 _______________________________________________
(5)若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?
三.计算题
32. (8分 ) 在实验室里,用 50mL 的浓盐酸与一定量的 MnO 2反应,来制取氯气。
(1)用 “ 双线桥法 ” 标出电子转移情况
MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl2↑ + 2H2O
(2)若生成 2.8L 标准状况时的氯气,请计算:
①理论上需要多少克 MnO 2参加反应?
②被氧化的 HCl 的物质的量为多少?
范文四:2017高一化学上册期末试卷
一、选择题(本题包括 25小题,每小题 2分,共 50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化 不属于氧化还原反应的是()
A .食物长时间放置后变质腐败
B .燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C .用活性炭除去冰箱中的异味
D .烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
2. 王奶奶最近因身体不适去医院做了体检, 得到的血液化验单中标有葡萄糖 5.9×10﹣ 3mol ? L ﹣ 1,正常值为 3.9~6.1×10﹣ 3mol ? L ﹣ 1.表示该体检指标的物理量是()
A .溶解度(s ) B .物质的量浓度(c )
C .质量分数(w ) D .摩尔质量(M )
3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签.下面所列物质
A . A B . B C . C D . D
4.将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是()
A .醋酸,乙醇,氯化钠 B .硝酸,烧碱,纯碱
C .碳酸氢钠,氢氧化铜,硫酸钾 D .盐酸,熟石灰,苛性钠
5.下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ()
A . Zn+H2SO 4═ ZnSO 4+H2↑ B . 2KClO 32KCl+3O2↑
C . S+O2SO 2D . CH 4+2O2CO 2+2H2O
6. “ 纳米材料 ” 是粒子直径为 1~100nm 的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地 分散到蒸馏水中,所形成的体系()
① 是溶液 ② 是胶体 ③ 能产生丁达尔效应 ④ 静置后会析出黑色沉淀.
A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④
7.某加碘食盐包装袋上标有 “ 忌高温蒸炒 ” ,由此判断下列说法中正确的是() A .此食盐是纯净物 B .所加含碘物质受热易分解
C .食盐中加入了碘单质 D .加碘食盐难溶与水
8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A .标准状况下, 11.2 L 水中含有的分子数为 0.5N A
B .标准状况下, 22.4LN 2中含有的原子数为 N A
C . 23g Na与足量 H 2O 反应转移的电子数为 N A
D .物质的量浓度为 1 mol? L ˉ1的 K 2SO 4溶液中,含 2 NA 个 K +
9.下列电离方程式不正确的是()
A . BaCl 2═ Ba 2++2Cl﹣ B. Fe 2(SO 4) 3═ Fe 23++(SO 4) 32﹣
C . HNO 3═ H ++NO3﹣ D . Ba (OH ) 2═ Ba 2++2OH﹣
10.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()
A .酒精和水 B.碘和酒精 C.水和 CCl 4D .汽油和植物油
11.下列关于物质的检验说法正确的是()
A .加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B .加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,证明一定含有 CO 32﹣
C .加入 AgNO 3溶液,有白色沉淀生成,证明含有 Cl ﹣
D .用四氯化碳萃取某溶液时,分层且下层显紫红色,可能存在碘单质
12.下图所示实验操作中,正确的是()
A .
检查容量瓶是否漏水 B .
给液体加热
C .
滴加液体 D .
过滤
13.下列化学实验事实及其解释不正确的是()
A . Na 2CO 3能电离出 CO 32﹣ ,可用澄清石灰水鉴别 Na 2CO 3和 NaHCO 3溶液
B .钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠反应,且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
C .用洁净的玻璃管向包有 Na 2O 2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明 CO 2、 H 2O 与 Na 2O 2的反应是放热反应
D .钠长期暴露在空气中的产物是 Na 2CO 3,原因是钠在空气中生成的 Na 2O 会与水和二氧 化碳反应
14.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()
A . KCl 溶液 B.液态 HCl C .熔融的 NaOH D .蔗糖溶液
15. 现由含硫酸钠、 氯化镁、 氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠, 可将粗食盐溶于水, 然后进行下列操作:① 过滤 ② 加过量氢氧化钠溶液 ③ 加适量盐酸 ④ 加过量 Na 2CO 3溶液 ⑤ 加过量 BaCl 2溶液 ⑥ 蒸发结晶;正确的操作顺序是()
A . ①②④⑤③⑥ B. ①⑤④②①③⑥ C . ①⑤④②③⑥
D . ①②④⑤①③⑥
16.下列各组离子能大量共存的是()
A . H +、 Na +、 HCO 3﹣ 、 Cl ﹣ B . Fe 3+、 SCN ﹣ 、 Cl ﹣ 、 NO 3﹣
C . Mg 2+、 Cu 2+、 SO 42﹣ 、 NO 3﹣ D. Fe 2+、 SO 42﹣ 、 H +、 NO 3﹣
17.在反应 3S+6KOH=K2SO 3+2K2S+3H2O 中,被氧化与被还原的硫原子数之比为() A . 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2
18.下列叙述中,正确的是()
A .浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B .稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C .硫酸和硝酸分别与金属反应时, S 和 N 元素的化合价一定发生变化
D .因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应,所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
19.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是()
A . S → SO 3→ H 2SO 4B . Fe → FeCl 3→ FeCl 2
C . Si → H 2SiO 3→ Na 2SiO 3D . Al 2O 3→ Al (OH ) 3→ NaAlO 2
20.下列离子方程式书写正确的是()
A . FeCl 2溶液中通入 Cl 2:Fe 2++Cl2═ Fe 3++2Cl﹣
B . Mg (OH ) 2与盐酸的反应:OH ﹣ +H+═ H 2O
C . Al (OH ) 3沉淀中滴加盐酸:Al (OH ) 3+3H+═ Al 3++3H2O
D . AlCl 3溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH﹣ ═ AlO 2﹣ +2H2O
21.下列溶液中 Cl ﹣ 浓度最小的是()
A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B . 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
C . 300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液
22.等体积的硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡的质 量相等,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()
A . 3:3:1 B . 6:3:2 C . 3:2:1 D . 1:1:1
23.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V )与时间(t )关 系如图.反应中镁和铝的()
A .物质的量之比为 3:2 B .质量之比为 3:2
C .摩尔质量之比为 2:3 D .反应速率之比为 2:3
24.将 3.2g Cu跟 30.0mL 10.0mol? L ﹣ 1的 HNO 3充分反应,还原产物有 NO 和 NO 2,若反应 后溶液中有 a mol H+,则此时溶液中含 NO 3﹣ 的物质的量为()
A . 0.5a mol B . (0.1+a) mol C . 0.1a mol D . 2a mol
25.工业上常用 FeCl 3溶液与铜反应制作印刷电路板.该反应的化学方程式为:
2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 取上述反应后溶液 10mL 进行分析, 测得其中 c (Fe 3+) 为 1mol ? L ﹣ 1. 向其中加入足量的硝酸银溶液, 过滤、 干燥, 可得到沉淀 l7.22g . 则上述反应后的 10mL 溶液中 c (Cu 2+)为()
A . 0.5mol ? L ﹣ 1B . 1.5mol ? L ﹣ 1C . 0.4mol ? L ﹣ 1D . 0.25mol ? L ﹣ 1
二、 (非选择题共 50分)
26.从下列各组反应对比中,判断粒子的氧化性强弱.
铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl 3) ,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl 2) .则在氯 气分子 (Cl 2) 、 氯离子、 氢离子中, 具有氧化性, 的氧化性最强.
27.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO 3) .碘酸钾和碘化钾在溶液中 能发生下列反应:KIO 3+KI+H2SO 4→ I 2+K2SO 4+H2O
① 该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是
② 配平此化学反应方程式
③ 当有 3mol I2生成时,有 mol 还原剂被氧化.
28.下列各物质的转化关系如图所示,其中 A 是一种高熔点固体 Al 2 O3, D 是一种棕红色 固体.
已知:2Al 2 O3(熔融) 4Al+3O2回答下列问题:
(1) C 的化学式为 ; J 的化学式为 .
(2)写出由 A 生成 I 的离子反应方程式:.
(3写出由 C 生成 E 的化学反应方程式:.
29.如图中, A 是氯气的发生装置, B 、 C 是净化气体的装置, D 中装铁丝网;反应后 E 的 底部有棕色固体聚集; F 是吸收多余气体的装置.
(1)上述装置中有一处错误,请指出是 处(用字母表示) .
(2)通过 B 是为了除去 ,在 B 中应加入 ;通过 C 是为了除 去 .
(3)写出 D 中发生反应的化学方程式 .
(4)如果 A 中产生氯气 3.36L (标准状况) ,请计算:
① 写出 A 中发生反应的化学方程式,并用双线桥标出 A 中的电子得失情况
② 消耗 MnO 2的物质的量 .
③ 被氧化的 HCl 的物质的量 .
30.现用质量分数为 98%、密度为 1.84g ? cm ﹣ 3的浓 H 2SO 4来配制 500mL0.2mol ? L ˉ1的稀 H 2SO 4.可供选择的仪器有:① 玻璃棒 ② 烧瓶 ③ 烧杯 ④ 胶头滴管 ⑤ 量筒 ⑥ 容量瓶 ⑦ 托盘天平 ⑧ 药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀 H 2SO 4时用不到的有 (填代号) .
(2)经计算,需浓 H 2SO 4的体积为 .
现有 ① 10mL ② 50mL ③ 100mL 三种规格的量筒, 应选用的量筒是 (填代 号) .
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有 (填代号) .
① 洗涤量取浓 H 2SO 4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
② 转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
③ 未等稀释后的 H 2SO 4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④ 定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤ 定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥ 定容时,俯视标线
(4)取一定量的铜片与 100mL 18mol/L 的浓 H 2SO 4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2mol 电子,生成的 A 气体在标准状况下体积为 L (假设气体全部逸出) . 将反应后所得到的溶液与足量 Ba (OH ) 2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子 方程式:.
计算反应后所得沉淀的质量为 g (保留到 0.1g ) .
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括 25小题,每小题 2分,共 50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化 不属于氧化还原反应的是()
A .食物长时间放置后变质腐败
B .燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C .用活性炭除去冰箱中的异味
D .烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
【考点】 氧化还原反应.
【专题】 氧化还原反应专题.
【分析】 氧化还原反应的特征是化合价的升降,从化合价变化的角度分析氧化还原反应. 【解答】 解:A .食物长时间放置易被空气中氧气氧化,发生氧化还原反应,故 A 不选;
B .液化石油气的燃烧属于氧化还原反应,故 B 不选;
C .用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性,属于物理变化,故 C 选;
D .烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹,属于铁被氧化为生锈的过程,故 D 不选.
故选 C .
【点评】 本题考查氧化还原反应,题目难度不大, 注意把握常见化学反应, 从化合价的角度 分析氧化还原反应.
2. 王奶奶最近因身体不适去医院做了体检, 得到的血液化验单中标有葡萄糖 5.9×10﹣ 3mol ? L ﹣ 1,正常值为 3.9~6.1×10﹣ 3mol ? L ﹣ 1.表示该体检指标的物理量是()
A .溶解度(s ) B .物质的量浓度(c )
C .质量分数(w ) D .摩尔质量(M )
【考点】 物质的量浓度.
【专题】 物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】 质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量, mol/L是物质的量浓度的常用 单位.
【解答】 解:葡萄糖为 5.9×10﹣ 3mol/L, 即表示每 1L 血液中含有葡萄糖的物质的量是 5.9mol , mol/L是物质的量浓度的常用单位.
故选 B .
【点评】 本题考查常见物理量的单位和意义,可以根据所学知识进行回答,较简单.
3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签.下面所列物质
()
A . A B . B C . C D . D
【考点】 化学试剂的分类.
【专题】 化学实验基本操作.
【分析】 A .浓硫酸具有强烈的腐蚀性,应贴腐蚀品的标志,图为腐蚀品标志;
B .乙醇属于易燃物;
C .汞有剧毒;
D . KClO 3属于易爆物.
【解答】 解:A .浓硫酸具有强烈的腐蚀性,应贴腐蚀品的标志,图为腐蚀品标志,符合题 意,故 A 正确;
B .乙醇属于易燃物,图为易燃液体标志,符合题意,故 B 正确;
C .汞有剧毒,应贴剧毒品的标志,故 C 正确;
D .氯化钠不易发生爆炸,不是爆炸品,故 D 错误.
故选 D .
【点评】 本题考查危险品标志,难度不大,解这类题时,首先要知道各种物质的性质,然后 根据各个标签所代表的含义进行分析判断.
4.将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是()
A .醋酸,乙醇,氯化钠 B .硝酸,烧碱,纯碱
C .碳酸氢钠,氢氧化铜,硫酸钾 D .盐酸,熟石灰,苛性钠
【考点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【专题】 物质的分类专题.
【分析】 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物; 碱是指电离时生成的阴离子全 部是氢氧根离子的化合物;盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物. 【解答】 解:A 、醋酸是由氢离子和醋酸根离子组成的化合物,属于酸;乙醇是有机物,不 属于碱;氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物,属于盐,故 A 错误;
B 、硝酸是由氢离子和硝酸根离子组成的化合物,属于酸;烧碱即 NaOH 是由钠离子和氢氧 根离子构成的化合物, 属于碱; 纯碱即碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物, 属于 盐,故 B 正确;
C 、碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢离子组成的化合物,属于盐;氢氧化铜是由铜离子和氢氧根 离子构成的化合物,属于碱;硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物,属于盐,故 C 错误;
D 、盐酸是 HCl 和水的混合物;熟石灰即氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物, 属于碱;苛性钠即 NaOH 是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物,属于碱;故 D 错误; 故选:B .
【点评】 本题考查了物质类别的判别,抓住酸、碱、盐的特征分析解答,题目难度不大. 5.下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ()
A . Zn+H2SO 4═ ZnSO 4+H2↑ B . 2KClO 32KCl+3O2↑
C . S+O2SO 2D . CH 4+2O2CO 2+2H2O
【考点】 氧化还原反应.
【专题】 氧化还原反应专题.
【分析】 从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应, 置换反应为一 种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,以此解答.
【解答】 解:A . Zn 和 H 元素发生变化,属于氧化还原反应和置换反应,故 A 正确;
B .为分解反应,故 B 错误;
C .为化合反应,故 C 错误;
D .不属于四种基本类型的反应,故 D 错误.
故选:A .
【点评】 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意从 元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质, 把握四种基本反应类型 的判断,难度不大.
6. “ 纳米材料 ” 是粒子直径为 1~100nm 的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地 分散到蒸馏水中,所形成的体系()
① 是溶液 ② 是胶体 ③ 能产生丁达尔效应 ④ 静置后会析出黑色沉淀.
A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④
【考点】 纳米材料.
【专题】 溶液和胶体专题.
【分析】 纳米材料 ” 是粒子直径为 1~100nm 的材料,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形 成分散系是胶体,依据胶体的特征和性质分析判断问题.
【解答】 解:纳米材料 ” 是粒子直径为 1~100nm 的材料,属于胶体分散质微粒直径的大小, 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,具有丁达尔现象,能透过滤纸,故 ②③ 正确;胶体是稳定的,静置不产生沉淀;
故选 C .
【点评】 本题考查了胶体分散系的本质特征, 难度不大, 胶体性质的应用, 分散系的本质区 别是分散质微粒直径大小.
7.某加碘食盐包装袋上标有 “ 忌高温蒸炒 ” ,由此判断下列说法中正确的是()
A .此食盐是纯净物 B .所加含碘物质受热易分解
C .食盐中加入了碘单质 D .加碘食盐难溶与水
【考点】 微量元素对人体健康的重要作用.
【专题】 化学计算.
【分析】 A .食盐中除了氯化钠,还有碘酸钾,故为混合物;
B . “ 忌高温蒸炒 ” 的原因是碘酸钾受热易分解;
C . “ 加碘食盐 ” 中的 “ 碘 ” 是指碘酸钾中的碘元素;
D .加碘盐的成分为氯化钠和碘酸钾.
【解答】 解:A .根据食盐的配料表可知食盐是混合物,故 A 错误;
B . “ 忌高温蒸炒 ” 的原因是碘酸钾受热易分解,故 B 正确;
C . “ 加碘食盐 ” 中的 “ 碘 ” 不是指碘单质,应说碘元素,故 C 错误;
D .因钾盐、钠盐均易溶于水,故 D 错误.
故选 B .
【点评】 本题考查学生根据包装袋上的信息进行观察,分析,进行解题,难度不大,培养了 学生分析问题、解决问题的能力.
8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A .标准状况下, 11.2 L 水中含有的分子数为 0.5N A
B .标准状况下, 22.4LN 2中含有的原子数为 N A
C . 23g Na与足量 H 2O 反应转移的电子数为 N A
D .物质的量浓度为 1 mol? L ˉ1的 K 2SO 4溶液中,含 2 NA 个 K +
【考点】 阿伏加德罗常数.
【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】 A 、标况下水为液态;
B 、求出氮气的物质的量,然后根据氮气为双原子分子来分析;
C 、求出钠的物质的量,然后根据钠反应后变为 +1价来分析;
D 、溶液体积不明确.
【解答】 解:A 、 标况下水为液态, 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数, 故 A 错误;
B 、标况下 22.4L 氮气的物质的量为 1mol ,而氮气为双原子分子,故 1mol 氮气中含 2mol 氮原子即 2N A 个,故 B 错误;
C 、 23g 钠的物质的量为 1mol ,而钠反应后变为 +1价,故 1mol 钠失去 N A 个电子,故 C 正 确;
D 、溶液体积不明确,故溶液中的钾离子的个数无法计算,故 D 错误.
故选 C .
【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大.
9.下列电离方程式不正确的是()
A . BaCl 2═ Ba 2++2Cl﹣ B. Fe 2(SO 4) 3═ Fe 23++(SO 4) 32﹣
C . HNO 3═ H ++NO3﹣ D . Ba (OH ) 2═ Ba 2++2OH﹣
【考点】 电离方程式的书写.
【专题】 电离平衡与溶液的 pH 专题.
【分析】 A .氯化钡为强电解质,完全电离出钡离子、氯离子;
B .硫酸铁为强电解质,属于盐,完全电离出铁离子和硫酸根离子,铁离子、硫酸根离子角 标转化为化学计量数;
C .硝酸为一元强酸,完全电离出氢离子、硝酸根离子;
D .氢氧化钡为二元强碱,完全电离出钡离子、氢氧根离子.
【解答】 解:A .氯化钡为强电解质,完全电离,电离方程式为:BaCl 2═ Ba 2++2Cl﹣ ,故 A 正确;
B .硫酸铁为强电解质,属于盐,完全电离,电离方程式为:Fe 2(SO 4) 3═ 2Fe 3++3SO42﹣ , 故 B 错误;
C .硝酸为一元强酸,完全电离,电离方程式为:HNO 3═ H ++NO3﹣ ,故 C 正确;
D .氢氧化钡为二元强碱, 完全电离,电离方程式为:Ba (OH ) 2═ Ba 2++2OH﹣ ,故 D 正确;
故选 B .
【点评】 本题考查电离方程式的书写,明确书写方法及弱电解质的电离书写是解答的关键, 题目难度不大.
10.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()
A .酒精和水 B.碘和酒精 C.水和 CCl 4D .汽油和植物油
【考点】 分液和萃取.
【专题】 物质的分离提纯和鉴别.
【分析】 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开来解答.
【解答】 解:A .酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 A 错误;
B .碘和酒精互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 B 错误;
C .水和 CCl 4不溶,能用分液漏斗进行分离,故 C 正确;
D .汽油和植物油互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 D 错误;
故选 C .
【点评】 本题考查了物质分离方法中的分液法, 熟记物质的性质是解题的关键所在, 难度不 大.
11.下列关于物质的检验说法正确的是()
A .加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B .加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,证明一定含有 CO 32﹣
C .加入 AgNO 3溶液,有白色沉淀生成,证明含有 Cl ﹣
D .用四氯化碳萃取某溶液时,分层且下层显紫红色,可能存在碘单质
【考点】 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.
【分析】 A .白色沉淀可能为 AgCl ;
B .无色无味的气体为二氧化碳,碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳;
C .白色沉淀可能为碳酸银等;
D .分层且下层显紫红色,则四氯化碳中溶解了碘单质.
【解答】 解:A .白色沉淀可能为 AgCl ,不能检验出一定有硫酸根离子,应先加盐酸排除 干扰离子,再加氯化钡检验硫酸根离子,故 A 错误;
B .无色无味的气体为二氧化碳,碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳,则原溶液 中可能为碳酸氢根离子,故 B 错误;
C .白色沉淀可能为碳酸银等,不能检验氯离子,应先加硝酸排除干扰离子,故 C 错误;
D .分层且下层显紫红色,则四氯化碳中溶解了碘单质,则萃取的某溶液中含碘单质,故 D 正确;
故选 D .
【点评】 本题考查物质的检验和鉴别, 为高频考点, 把握物质的性质及离子检验的方法为解 答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
12.下图所示实验操作中,正确的是()
A .
检查容量瓶是否漏水 B .
给液体加热
C .
滴加液体 D .
过滤
【考点】 化学实验方案的评价.
【分析】 A .加入少量水,盖好盖子,将容量瓶倒置,看是否有水渗出;
B .用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的 ;
C .用胶头滴管向试管中滴加液体进,不应伸到试管内;
D .过滤液体时,要注意 “ 一贴、二低、三靠 ” 的原则.
【解答】 解:A .加入少量水,盖好盖子,将容量瓶倒置,看是否有水渗出.再将瓶塞子旋 转 180度,再次将容量瓶倒立,故 A 正确;
B .给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管 容积的 ,故 B 错误;
C .用胶头滴管向试管中滴加液体时,不应伸到试管内,应竖直、悬空正放,故 C 错误;
D .漏斗下端应紧靠烧杯内壁,故 D 错误.
故选 A .
【点评】 本题考查化学实验方案的评价,难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
13.下列化学实验事实及其解释不正确的是()
A . Na 2CO 3能电离出 CO 32﹣ ,可用澄清石灰水鉴别 Na 2CO 3和 NaHCO 3溶液
B .钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠反应,且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
C .用洁净的玻璃管向包有 Na 2O 2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明 CO 2、 H 2O 与 Na 2O 2的反应是放热反应
D .钠长期暴露在空气中的产物是 Na 2CO 3,原因是钠在空气中生成的 Na 2O 会与水和二氧 化碳反应
【考点】 钠的化学性质;钠的重要化合物.
【分析】 A . Na 2CO 3溶液和 NaHCO 3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀;
B .钠比煤油密度大,且不反应,钠沉在底部,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气;
C .脱脂棉燃烧需要达到其着火点,应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量;
D .钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解,氢氧化钠溶 液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化得到碳酸钠.
【解答】 解:A . Na 2CO 3溶液和 NaHCO 3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同, 不能鉴别,故 A 错误;
B .钠与煤油不反应,且比煤油密度大,钠沉在底部,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气,防 止钠与氧气、水反应,故 B 正确;
C . 脱脂棉燃烧需要达到其着火点, 应由过氧化钠与二氧化碳、 水反应提供热量, 说明 CO 2、 H 2O 与 Na 2O 2的反应是放热反应,故 C 正确;
D .钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解,氢氧化钠溶 液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化得到碳酸钠,故 D 正确,
故选:A .
【点评】 本题考查钠单质及其化合物性质,难度不大,注意钠在空气中的变化过程.
14.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()
A . KCl 溶液 B.液态 HCl C .熔融的 NaOH D .蔗糖溶液
【考点】 电解质与非电解质.
【专题】 电离平衡与溶液的 pH 专题.
【分析】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质, 在水溶液中和熔融状态下都不 导电的化合物;能导电的物质中含有自由电子或离子,据此分析解答.
【解答】 解:A . KCl 溶液能导电,但是混合物,不是电解质,故 A 不符合;
B .液态氯化氢是电解质,但不能导电,故 B 不符合;
C . NaOH 固体是电解质,熔融时电离出自由移动的离子,能导电,故 C 符合;
D .蔗糖属于非电解质,溶液不导电,故 D 不符合;
故选:C .
【点评】 本题考查了电解质、非电解质概念的分析判断,物质组成和概念理解是解题关键, 题目较简单.
15. 现由含硫酸钠、 氯化镁、 氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠, 可将粗食盐溶于水, 然后进行下列操作:① 过滤 ② 加过量氢氧化钠溶液 ③ 加适量盐酸 ④ 加过量 Na 2CO 3溶液 ⑤ 加过量 BaCl 2溶液 ⑥ 蒸发结晶;正确的操作顺序是()
A . ①②④⑤③⑥ B. ①⑤④②①③⑥ C . ①⑤④②③⑥
D . ①②④⑤①③⑥
【考点】 粗盐提纯.
【分析】 含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠,溶解后加 NaOH 除去镁离子,加氯化钡除去硫酸根离子,再加碳酸钠除去钡离子、钙离子,过滤,最后加盐 酸,以此来解答.
【解答】 解:含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠,溶于水后,加 NaOH 除去镁离子,加 氯化钡除去硫酸根离子, 再加碳酸钠除去钡离子, 过滤除去钡离子,最后加盐酸, 但碳酸钠 一定在氯化钡之后,则合理的顺序为 ⑤④②①③⑥ 或 ②⑤④①③⑥ ,
故选 B .
【点评】 本题考查分离提纯实验方案的设计, 为高频考点, 把握离子的性质及除杂的方法为 解答的关键,注意碳酸钠在氯化钡之后,题目难度不大.
16.下列各组离子能大量共存的是()
A . H +、 Na +、 HCO 3﹣ 、 Cl ﹣ B . Fe 3+、 SCN ﹣ 、 Cl ﹣ 、 NO 3﹣
C . Mg 2+、 Cu 2+、 SO 42﹣ 、 NO 3﹣ D. Fe 2+、 SO 42﹣ 、 H +、 NO 3﹣
【考点】 离子共存问题.
【专题】 离子反应专题.
【分析】 A .氢离子与碳酸氢根离子反应;
B .铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁;
C .四种离子之间不反应,能够共存;
D .硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子.
【解答】 解:A . H +、 HCO 3﹣ 之间反应生成二氧化碳气体和水,在溶液中不能大量共存,故
A 错误;
B . Fe 3+、 SCN ﹣ 之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故 B 错误;
C . Mg 2+、 Cu 2+、 SO 42﹣ 、 NO 3﹣ 之间不反应,在溶液中能够大量共存,故 C 正确;
D . Fe 2+、 H +、 NO 3﹣ 之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故 D 错误;
故选 C .
【点评】 本题考查离子共存的判断, 为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子 不能大量共存的一般情况, ru :能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子 之间; 试题侧重对学生基础知识的训练和检验, 有利于培养学生的逻辑推理能力, 提高学生 灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
17.在反应 3S+6KOH=K2SO 3+2K2S+3H2O 中,被氧化与被还原的硫原子数之比为() A . 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2
【考点】 氧化还原反应的计算.
【专题】 氧化还原反应专题.
【分析】 在反应 3S+6KOH=K2SO 3+2K2S+3H2O 中, 只有 S 元素的化合价发生变化, S → K 2S , 化合价降低,被还原, S → K 2SO 3,化合价升高,被氧化,根据氧化剂与还原剂得失电子数 目相等计算.
【解答】 解:在反应 3S+6KOH=2K2S+K2SO 3+3H2O 中,只有 S 元素的化合价发生变化,氧 化剂和氧化剂都是 S ,
反应中 S → K 2S , S 化合价降低,则 S 被还原, S 为氧化剂,
S → K 2SO 3, S 化合价升高,则 S 被氧化, S 为还原剂,
由生成物可知,被氧化与被还原的硫原子数之比为 1:2.
故选 A .
【点评】 本题考查氧化还原反应概念与计算,难度不大,根据化合价判断氧化剂与还原剂、 还原产物与氧化产物是关键, 判断后也可根据电子转移守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量 之比.
18.下列叙述中,正确的是()
A .浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B .稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C .硫酸和硝酸分别与金属反应时, S 和 N 元素的化合价一定发生变化
D .因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应,所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
【考点】 浓硫酸的性质.
【专题】 氧族元素.
【分析】 浓硫酸具有强氧化性, 可与碳、 铜在加热条件下发生氧化还原反应,在常温下可与 铝、铁发生钝化反应,具有吸水性,常用作干燥剂,具有脱水性,可使蔗糖碳化,以此解答 该题.
【解答】 解:A .浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下可与碳发生氧化还原反应,生成二氧 化碳和二氧化硫,故 A 正确;
B .稀硫酸不具有脱水性,故 B 错误;
C .稀硫酸与金属发生氧化还原反应时, S 元素化合价没有发生变化,故 C 错误;
D .常温下,铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反 应的继续进行,故 D 错误.
故选 A .
【点评】 本题考查浓硫酸的性质, 为高频考点, 侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的 考查,注意把握浓硫酸与稀硫酸的性质的区别,难度不大,注意相关基础知识的积累.
19.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是()
A . S → SO 3→ H 2SO 4B . Fe → FeCl 3→ FeCl 2
C . Si → H 2SiO 3→ Na 2SiO 3D . Al 2O 3→ Al (OH ) 3→ NaAlO 2
【考点】 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用; 硅和二氧化硅; 含硫物质的性质及综 合应用;镁、铝的重要化合物;铁的化学性质.
【专题】 元素及其化合物.
【分析】 A . S 只能一步转化为二氧化硫;
B . Fe 与氯气反应生成氯化铁、氯化铁与 Fe 反应生成氯化亚铁;
C . Si 不能一步转化为硅酸;
D .氧化铝不能一步转化为 Al (OH ) 3.
【解答】 解:A . S 只能一步转化为二氧化硫,至少需要两步生成 SO 3,故 A 不选;
B . Fe FeCl
3FeCl 2,均可一步转化,故 B 选;
C . Si 不能一步转化为硅酸,至少需要两步转化生成硅酸,故 C 不选;
D .氧化铝不能一步转化为 Al (OH ) 3,至少需要两步转化生成氢氧化铝,故 D 不选; 故选 B .
【点评】 本题考查物质的性质及相互转化,为高频考点, 综合考查元素化合物知识,把握物 质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
20.下列离子方程式书写正确的是()
A . FeCl 2溶液中通入 Cl 2:Fe 2++Cl2═ Fe 3++2Cl﹣
B . Mg (OH ) 2与盐酸的反应:OH ﹣ +H+═ H 2O
C . Al (OH ) 3沉淀中滴加盐酸:Al (OH ) 3+3H+═ Al 3++3H2O
D . AlCl 3溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH﹣ ═ AlO 2﹣ +2H2O
【考点】 离子方程式的书写.
【专题】 离子反应专题.
【分析】 A .电子、电荷不守恒;
B .氢氧化镁在离子反应中保留化学式;
C .反应生成氯化铝和水;
D .一水合氨在离子反应中保留化学式.
【解答】 解:A . FeCl 2溶液中通入 Cl 2的离子反应为 2Fe 2++Cl2═ 2Fe 3++2Cl﹣ ,故 A 错误;
B . Mg (OH ) 2与盐酸的反应的离子反应为 Mg (OH ) 2+2H+═ 2H 2O+Mg2+,故 B 错误;
C . Al (OH ) 3沉淀中滴加盐酸的离子反应为 Al (OH ) 3+3H+═ Al 3++3H2O ,故 C 正确;
D . AlCl 3溶液中加入过量氨水的离子反应为 Al 3++3NH3? H 2O ═ Al (OH ) 3↓ +3NH4+,故 D 错误;
故选 C .
【点评】 本题考查离子反应方程式书写的正误判断, 为高频考点, 把握发生的反应及离子反 应的书写方法为解答的关键, 侧重复分解反应、 氧化还原反应的离子反应考查, 注意离子反 应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.
21.下列溶液中 Cl ﹣ 浓度最小的是()
A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B . 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
C . 300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液
【考点】 物质的量浓度.
【专题】 物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】 电解质离子浓度 =电解质浓度 ×电解质电离出的该离子数目,注意离子的物质的量 浓度与溶液的体积无关,据此结合选项计算判断.
【解答】 解:A 、 200mL 2mol/L MgCl2溶液中, c (Cl ﹣ ) =2mol/L×2=4mol/L;
B 、 300mL 2.5mol/L FeCl3溶中, c (Cl ﹣ ) =2.5mol/L×3=7.5mol/L;
C 、 300mL 2.5mol/L NaCl溶液中, c (Cl ﹣ ) =2.5mol/L×1=2.5mol/L;
D 、 250mL 1mol/L AlCl3溶液中, c (Cl ﹣ ) =1mol/L×3=3mol/L;
所以 Cl ﹣ 浓度最小的是 C ,
故选 C .
【点评】 本题考查了物质的量浓度概念的分析判断,注意物质浓度和离子浓度的分析应用, 题目较简单.
22.等体积的硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡的质 量相等,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()
A . 3:3:1 B . 6:3:2 C . 3:2:1 D . 1:1:1
【考点】 物质的量浓度.
【专题】 物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】 生成硫酸钡的质量相等, 即生成硫酸钡的物质的量之比为 1:1:1, 然后利用 Na 2SO 4~ BaSO 4、 MgSO 4~BaSO 4、 Al 2(SO 4) 3~3BaSO 4来计算.
【解答】 解:生成硫酸钡的质量相等,即生成硫酸钡的物质的量之比为 1:1:1,
设生成硫酸钡的物质的量分别为 3n 、 3n 、 3n ,
则 Na 2SO 4~BaSO 4
1 1
3n 3n
MgSO 4~BaSO 4
1 1
3n 3n
Al 2(SO 4) 3~3BaSO 4
1 3
n 3n
又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同,
则浓度之比等于物质的量之比,即为 3n :3n :n=3:3:1,
故选 A .
【点评】 本题考查物质的量浓度的计算, 明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键, 并 熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、 同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比 来解答.
23.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V )与时间(t )关 系如图.反应中镁和铝的()
A .物质的量之比为 3:2 B .质量之比为 3:2
C .摩尔质量之比为 2:3 D .反应速率之比为 2:3
【考点】 化学方程式的有关计算;化学反应速率的影响因素; 金属的通性; 常见金属的活动 性顺序及其应用.
【专题】 图像图表题;计算题.
【分析】 根据图象可知, 两种金属得到的氢气一样多,然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸 反应的化学方程式:Mg+H2SO 4=MgSO4+H2↑ , 2Al+3H2SO 4=Al2(SO 4) 3+3H2↑ ,即可找 出各个量之间的关系.
【解答】 解:A 、由于 Mg ~H 2, 2Al ~3H 2,且两种金属得到的氢气一样多,因此镁和铝的 物质的量的比是 3:2,故 A 正确;
B 、由于镁和铝的物质的量的比是 3:2,则它们的质量的比为(3×24) :(2×27) =4:3,故
B 错误;
C 、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系,即它们的摩尔质量之比为 24:27=8:9, 故 C 错误;
D 、根据图象可知,两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少,则反应 速率较快,故速率之比应为 3:2,故 D 错误;
故选 A .
【点评】 本题难度不是很大, 主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关 的计算.
24.将 3.2g Cu跟 30.0mL 10.0mol? L ﹣ 1的 HNO 3充分反应,还原产物有 NO 和 NO 2,若反应 后溶液中有 a mol H+,则此时溶液中含 NO 3﹣ 的物质的量为()
A . 0.5a mol B . (0.1+a) mol C . 0.1a mol D . 2a mol
【考点】 氧化还原反应的计算.
【专题】 守恒法.
【分析】 根据题意知,溶液中存在氢离子,说明硝酸有剩余,则铜完全溶解,溶液中的溶质 是硝酸铜和硝酸, 结合电荷守恒, 根据氢离子和铜离子的物质的量计算硝酸根离子的物质的 量.
【解答】 解:根据题意知,溶液中存在氢离子,说明硝酸有剩余,则铜完全溶解,溶液中的 溶质是硝酸铜和硝酸,根据铜原子守恒知铜离子的物质的量 ==0.05mol,反应的溶
液中有 a mol H+,
溶液存在电荷守恒,则有:n (H +) +2n(Cu 2+) =n(NO 3﹣ ) +n(OH ﹣ ) ,由于溶液酸性, 则 n (OH ﹣ )较少,可忽略不计,则:n (NO 3﹣ ) =n(H +) +2n(Cu 2+) =amol+2×0.05mol= (0.1+a) mol ,
故选 B .
【点评】 本题考查了氧化还原反应, 正确推断溶液中的溶质是解本题关键, 再结合电荷守恒 来分析解答即可,难度中等.
25.工业上常用 FeCl 3溶液与铜反应制作印刷电路板.该反应的化学方程式为:
2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 取上述反应后溶液 10mL 进行分析, 测得其中 c (Fe 3+) 为 1mol ? L ﹣ 1. 向其中加入足量的硝酸银溶液, 过滤、 干燥, 可得到沉淀 l7.22g . 则上述反应后的 10mL 溶液中 c (Cu 2+)为()
A . 0.5mol ? L ﹣ 1B . 1.5mol ? L ﹣ 1C . 0.4mol ? L ﹣ 1D . 0.25mol ? L ﹣ 1
【考点】 化学方程式的有关计算.
【专题】 计算题.
【分析】 所得沉淀 17.22g 为氯化银质量, 依据 n=计算其物质的量, 根据氯元素守恒计算 c
(Cl ﹣ ) ,由 2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+可知,溶液中 c (Fe 2+) =2c(Cu 2+) ,再根据电荷守恒: 3c (Fe 3+) +2c(Fe 2+) +2c(Cu 2+) =c(Cl ﹣ ) ,据此计算.
【解答】 解:所得沉淀 17.22g 为氯化银质量,其物质的量 ==0.12mol,根据氯 元素守恒 n (Cl ﹣ ) =n(AgCl ) =0.12mol,故 c (Cl ﹣ ) ==12mol/L,根据电荷守恒:
3c (Fe 3+) +2c(Fe 2+) +2c(Cu 2+) =c(Cl ﹣ ) , 由 2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+可知, 溶液中 c (Fe 2+) =2c(Cu 2+) ,故 3c (Fe 3+) +6c(Cu 2+) =c(Cl ﹣ ) ,即:3×1mol/L+6c(Cu 2+) =12mol/L,解 得 c (Cu 2+) =1.5mol/L,
故选 B .
【点评】 本题考查混合物计算, 注意利用电荷守恒计算, 不要忽略溶液中亚铁离子,难度不 大.
二、 (非选择题共 50分)
26.从下列各组反应对比中,判断粒子的氧化性强弱.
铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl 3) ,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl 2) .则在氯
气分子(Cl 2) 、氯离子、氢离子中, Cl 、 H + 具有氧化性, Cl 的氧化性最强.
【考点】 氧化还原反应.
【专题】 氧化还原反应专题.
【分析】 氯气、氢离子都具有氧化性,可与铁反应分别生成氯化铁、氯化亚铁,氯气氧化性 较强,以此解答该题.
【解答】 解:铁为变价金属,与强氧化剂反应生成铁离子,也氧化性较弱的氧化剂反应生成 亚铁离子,氯气、氢离子都具有氧化性,可与铁反应分别生成氯化铁、氯化亚铁,氯气氧化 性较强,
故答案为:Cl 2、 H +; Cl 2.
【点评】 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重考查基本概念,明确氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物概念及氧化性强弱比较方法是解本题关键,题目难度不大.
27.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO 3) .碘酸钾和碘化钾在溶液中 能发生下列反应:KIO 3+KI+H2SO 4→ I 2+K2SO 4+H2O
①
② ③ 当有 3mol I2生成时,有 5 mol 还原剂被氧化.
【考点】 氧化还原反应的计算.
【专题】 氧化还原反应专题.
【分析】 KIO 3+KI+H2SO 4→ I 2+K2SO 4+H2O 中, KI 中 I 元素的化合价由﹣ 1价升高为 0, KIO 3中 I 元素的化合价由 +5价降低为 0,结合氧化还原反应中基本概念来解答.
【解答】 解:(1)含元素化合价降低的物质为氧化剂,含元素化合价升高的物质为还原剂, 则氧化剂是 KIO 3,还原剂是 KI ,氧化产物为 I 2,故答案为:KIO 3; I 2;
(2) KIO 3+KI+H2SO 4→ I 2+K2SO 4+H2O 中, KI 中 I 元素的化合价由﹣ 1价升高为 0, KIO 3中 I 元素的化合价由 +5价降低为 0,反应的化学方程式为
5KI+KIO3+3H2SO 4═ 3I 2+3K2SO 4+3H2O ,故答案为:
5KI+KIO3+3H2SO 4═ 3I 2+3K2SO 4+3H2O
;
(3)由方程式可知,该反应中生成 3molI 2,有 5molKI 被氧化,故答案为:5.
【点评】 本题考查氧化还原反应, 为高考常见题型, 把握反应中元素的化合价变化为解答的 关键,侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查,题目难度不大.
28.下列各物质的转化关系如图所示,其中 A 是一种高熔点固体 Al 2 O3, D 是一种棕红色 固体.
已知:2Al 2 O3(熔融) 4Al+3O2回答下列问题:
(1) C 的化学式为 Al ; J
(2)写出由 A 生成 I +3+
(3写出由 C 生成 E 【考点】 无机物的推断.
【专题】 无机推断;抽象问题具体化思想;演绎推理法;元素及其化合物.
【分析】 D 是一种红棕色固体,则可知, D 为 Fe 2O 3; A 是一种高熔点固体 Al 2 O3,电解 Al 2O 3时生成 Al 和 O 2, C 能与氧化铁在高温下反应,则 C 为 Al , B 为 O 2, E 为 Fe ,氧化
铝与强碱反应生成 H 含有 AlO 2﹣ , 氧化铝与稀酸反应生成 I 含有 Al 3+, 铁与稀酸反应生成 F
含有 Fe 2+, F 与氨水及氧反应生成 G 为 Fe (OH ) 3, G 与硫酸反应生成 J 为 Fe 2(SO 4) 3, 结合物质的性质和题目要求可解答该题.
【解答】 解:D 是一种红棕色固体,则可知, D 为 Fe 2O 3; A 是一种高熔点固体 Al 2 O3,电 解 Al 2O 3时生成 Al 和 O 2, C 能与氧化铁在高温下反应,则 C 为 Al , B 为 O 2, E 为 Fe ,氧
化铝与强碱反应生成 H 含有 AlO 2﹣ , 氧化铝与稀酸反应生成 I 含有 Al 3+, 铁与稀酸反应生成
F 含有 Fe 2+, F 与氨水及氧反应生成 G 为 Fe (OH ) 3, G 与硫酸反应生成 J 为 Fe 2(SO 4) 3,
(1)根据上面的分析可知, C 为 Al , J 为 Fe 2(SO 4) 3,
故答案为:Al ; Fe 2(SO 4) 3;
(2)由 A 生成 I 的离子反应方程式:Al 2O 3+6H+=Al3++3H2O ,
故答案为:Al 2O 3+6H+=Al3++3H2O ;
(3) C 为 Al , E 为 Fe , 由 C 生成 E 的化学反应方程式为:Fe 2O 3+2Al=
2Fe+Al2O 3 ,
故答案为:Fe 2O 3+2Al=2Fe+Al2O 3 . 【点评】 本题是一道典型的无机框图推断题, 题目难度中等, 本题不仅考查对元素化合物基 础知识的掌握, 还主要考查学科内知识间的综合推理能力,
答题时注意根据物质的颜色和反 应的条件进行推断.
29.如图中, A 是氯气的发生装置, B 、 C 是净化气体的装置, D 中装铁丝网;反应后 E 的 底部有棕色固体聚集; F 是吸收多余气体的装置.
(1)上述装置中有一处错误,请指出是 B 处(用字母表示) .
(2) 通过 B 是为了除去 氯化氢 , 在 B 中应加入 饱和食盐水 ;
通过 C 是为了除去 水 蒸气 .
(3)写出 D (4)如果 A 中产生氯气 3.36L (标准状况) ,请计算:
① 写出 A 中发生反应的化学方程式,并用双线桥标出 A 中的电子得失情况
.
② 消耗 MnO 2的物质的量 0.15mol .
③ 被氧化的 HCl 的物质的量
【考点】 氯气的实验室制法.
【专题】 气体的制备与性质检验类实验.
【分析】 本题为氯气的制备和性质检验,装置 A 为发生装置,依据浓盐酸的挥发性可知制 取的氯气中含有氯化氢和水蒸气,依次通过洗气瓶 B 、 C 除去氯化氢和水蒸气,干燥的氯气 与铁在 D 中发生氧化反应生成氯化铁, 氯气有毒需要进行尾气处理, F 为吸收过量氯气装置.
(1) B 处为气体的净化装置,为洗气瓶,应长进短出;
(2)依据浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,氯化氢易溶于水,氯气在饱 和食盐水中溶解度很小, 据此选择饱和食盐水除去氯化氢, 依据浓硫酸具有吸水性, 与氯气 不反应选择浓硫酸干燥氯气;
(3)铁在氯气中燃烧生成氯化铁;
(4)在 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+2H2O+Cl2↑ 中, Mn 元素的化合价降低, 1mol
二氧化锰反应转移 2mole ﹣ ,据此用双线桥表示氧化还原反应电子转移,依据方程式计算消 耗二氧化锰、被氧化的氯化氢的物质的量;
【解答】 解:(1) B 处为气体的净化装置,为洗气瓶,应长进短出;
故选:B ;
(2)浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,氯化氢易溶于水,氯气在饱和食 盐水中溶解度很小,所以可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢,浓硫酸具有吸水性, 能够干燥氯气,除去氯气中的水蒸气;
故答案为:氯化氢;饱和食盐水;水蒸气;
(3)铁在氯气中燃烧生成氯化铁,化学方程式:2Fe+3Cl22FeCl 3;
故答案为:2Fe+3Cl22FeCl 3;
(4) MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+2H2O+Cl2↑ 中, Mn 元素的化合价降低,氧化剂为
MnO 2, 1mol 二氧化锰反应转移 2mole ﹣
,用双线桥法表示反应中电子转移的数目为:
;
A 中产生氯气 3.36L (标准状况) ,物质的量为 =0.15mol, 依据方程式可知:
MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+2H2O+Cl2↑
1 4 1
n (MnO 2) n (HCl ) 0.15mol
解得消耗的二氧化锰的物质的量 n (MnO 2) =0.15mol;
消耗的氯化氢的物质的量 n (HCl ) =0.6mol,其中只有一半被氧化,则被氧化的 HCl 的物 质的量 0.3mol ;
故答案为:; 0.15mol ; 0.3mol ;
【点评】 本题考查了氯气的制备及性质检验,明确氯气制备原理和各装置作用是解题关键, 注意氧化还原反应基本概念,题目难度不大.
30.现用质量分数为 98%、密度为 1.84g ? cm ﹣ 3的浓 H 2SO 4来配制 500mL0.2mol ? L ˉ1的稀 H 2SO 4.可供选择的仪器有:① 玻璃棒 ② 烧瓶 ③ 烧杯 ④ 胶头滴管 ⑤ 量筒 ⑥ 容量瓶 ⑦ 托盘天平 ⑧ 药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀 H 2SO 4时用不到的有 ②⑦⑧ (填代号) .
(2)经计算,需浓 H 2SO 4的体积为 5.4mL .
现有 ① 10mL ② 50mL ③ 100mL 三种规格的量筒,应选用的量筒是 ① (填代号) . (3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有 .
① 洗涤量取浓 H 2SO 4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
② 转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
③ 未等稀释后的 H 2SO 4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④ 定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤ 定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥ 定容时,俯视标线
(4)取一定量的铜片与 100mL 18mol/L 的浓 H 2SO 4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2mol 电子,生成的 A 气体在标准状况下体积为 L (假设气体全部逸出) .
将反应后所得到的溶液与足量 Ba (OH ) 2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子 2+2﹣ ﹣ +2+2﹣ ﹣ 2+
计算反应后所得沉淀的质量为 405.9g (保留到 0.1g ) .
【考点】 溶液的配制.
【专题】 化学实验基本操作.
【分析】 (1)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器;
(2)依据 C=计算浓硫酸的物质的量浓度,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不
变计算所需浓硫酸溶液的体积; 根据浓硫酸的体积选取量筒, 注意所选量筒的容积应稍大于 或等于量取溶液的体积;
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断;分析不当操作对溶质的物质的量和 溶液的体积的影响,依据 C=进行误差分析;
(4)依据方程式 Cu+2H2SO 4(浓) CuSO 4+SO2↑ +2H2O 计算解答;
将反应后所得到的溶液与足量 Ba (OH ) 2溶液充分反应,氢氧化钡首先与剩余的硫酸反应, 然后与生成的硫酸铜反应,依据方程式计算生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀的质量.
【解答】 解:(1) 配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有:量取、 稀释、 移液、 洗涤、 定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到 500mL 容量 瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,所以需 要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、 500ml 容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、 托盘天平、药匙;
故答案为:②⑦⑧ ;
(2)质量分数 98%密度为 1.84g ? cm ﹣ 3浓 H 2SO 4的物质的量浓度
==18.4mol/L;设需要浓硫酸溶液的体积为 V , 0.2mol ? L ﹣
1×500ml=V×18.4mol/L,
解得:V=5.4ml,应选择 10ml 量筒;
故答案为:5.4ml ; ① ;
(3) ① 洗涤量取浓 H 2SO 4后的量筒, 并将洗涤液转移到容量瓶中, 导致量取的浓硫酸体积 偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故选;
② 转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶 液浓度不变,故不选;
③ 未等稀释后的 H 2SO 4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,冷却后,溶液体积偏小,溶液 浓度偏低,故不选;
④ 定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量 偏小,溶液浓度偏低,故不选;
⑤ 定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,导致溶液体积偏大, 溶液浓度偏低,故不选;
⑥ 定容时,俯视标线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选;
故选:①③⑥ ;
(4)依据方程式:Cu+2H2SO 4(浓) CuSO 4+SO2↑ +2H2O 可知,转移 2mol 电子生
成 1mol 二氧化硫,则该反应过程中转移了 0.2mol 电子,生成 0.1mol 二氧化硫,生成的 A 气体在标准状况下体积为 2.24L ;
将反应后所得到的溶液与足量 Ba (OH ) 2溶液充分反应,此过程发生的反应的离子方程式: Ba 2++SO42﹣ +2OH﹣ +2H+=2H2O+BaSO4↓ 、 Ba 2++SO42﹣ +2OH﹣ +Cu2+=Cu(OH ) 2↓ +BaSO4↓ 反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化铜,已知 n (H 2SO 4) =0.1L×18mol/L=1.8mol, n (SO 2) =0.1mol,则生成 m (BaSO 4) =(1.8mol ﹣ 0.1mol ) ×233g/mol=396.1g,
n (CuSO 4) =0.1mol,则 m (Cu (OH ) 2) =0.1mol×98g/mol=9.8g,
则反应后所得沉淀的质量为 396.1g+9.8g=4O5.9g.
故答案为:Ba 2++SO42﹣ +2OH﹣ +2H+=2H2O+BaSO4↓ 、 Ba 2++SO42﹣ +2OH﹣ +Cu2+=Cu(OH ) 2↓ +BaSO4↓ ; 405.9.
【点评】 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、 离子方程式的书写、 有关方程式的计算, 明确配制原理及离子方程式书写方法是解题关键, 注意误差分析的方法和技巧, 题目难度中 等.
范文五:2017上海高一化学期末试卷
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2017上海高一化学期末试卷
可能用到可能用到的相对原子质量:H :1 O:16 Al:27 Na:23
一、单项选择题(本题包括 12小题,每小题 4分,共 48分。 )
1.
的各项指标中,下列物质不列入首要污染物的是 ( )
A 、二氧化硫 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D
2. 为了除去粗盐中的 Ca 2+、 Mg 2+、 SO 42-及泥沙, ①过滤; ②加过量 NaOH 溶液;③加适量稀盐酸;④加过量 2CO 3溶液;⑤加过量
A .①④②⑤③ B .④①②⑤③ C D
3. 设 N A
A 、 78g Na2O 2
B 、 25℃、 101.3kPa 时, 11.2L H2N
C 、标况下 1 mol SO3
D 、 2L 1mol/L Na2SO 4A
4、下列离子方程式正确的是
A .铁与稀硫酸反应 Fe+2H+ === Fe3++H2↑
B 3+3H+=== Al3++3H2O
C Na+2H2O === Na++H2↑ +OH—
D Cu+NO3— +4H+ === Cu2++NO↑ +2H2O
5 ( )
A . Na +、 Al 3+、 NO 3-、 Cl -B . K +、 Na +、 Cl -、 AlO 2-
C . Fe 2+、 K +、 SO 42-、 Cl -D . Na +、 HCO 3-、 K +、 NO 3-
6、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中,不可能观察到的现象是()
A 、钠熔化成小球在液面四处游动 B、有无色气体生成
C 、溶液底部有紫红色物质生成 D、溶液中有蓝色沉淀生成
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7、铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为()
A .与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼
C .铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱
8、下列有关 Na 2CO 3和 NaHCO 3的叙述中,正确的是 ( )
A 、 NaHCO 3俗名纯碱, Na 2CO 3俗名苏打
B 、受热时, NaHCO 3比 Na 2CO 3容易分解
C 、 NaHCO 3溶液显酸性, Na 2CO 3溶液显碱性
D 、 NaHCO 3和 Na 2CO 3各 1mol 分别与过量盐酸充分反应,产生 CO 2
9、为了检验某 FeCl 2溶液是否变质,可向溶液中加入 ( )
A . KSCN 溶液 B.石蕊溶液 C.铁片 D. NaOH
10.下列关于硅及其化合物的说法正确的是 ( )
A .玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐
B
C
D .我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐
11.下列说法正确的是 (
A 3
B .可以用澄清石灰水鉴别 SO 22
C . SO 2能使酸性 KMnO 42
D . SO 2
12. +离子时的操作步骤:①蘸取待测液 ②置酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴 玻璃
A B .④①②③ C .④②①②③ D .②①②③④
二、实验填空及论述计算题(本题包括 10小题,共 102分。实验填空题只写出最后结果;论述计 算题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数 值计算的,答案中必须明确写出数值和单位)
13.(10分)(1)白色的 Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为 _______;
(2)写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式:__________ ;
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(3)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式: ;
(4)将复杂硅酸盐 CaMg 3Si 4O 12改写为氧化物的形式:________。
(5)二氧化氮通入水中的化学方程式: __________________
14. (8分)某待测液中可能含有 Ag +、 Fe 3+、 K +、 Ba 2+、 NH 4+、 CO 32-、 NO 3-、 Cl -
等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3
(415. (14(1) (2) (3) C(4) 中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3) 2,为避免此副反应的发生,可采取的措施 是 。
②试判断另一个副反应 (用化学方程式表示 ) ,
为避免此副反应的发生,可将装置作何改进 。
(5)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是 ( )
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A .食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
16. (10分)室温下, A 是常见的金属单质、单质 B 是黄绿色气体、单质 C 是无色气体。在合适反应 条件下,它们可以按下面框图进行反应; E 是无色溶液, F 是浅绿色溶液。 B 和 C 反应发出苍白 色火焰。请回答:
(1) A 是 _______, B 是 _______, C 是 _______, D 是 (2)反应①的化学方程式 ;
(3)反应③的离子方程式 ;
(4)反应④的离子方程式 17. (10分)把 5.4gAl 放入足量 NaOH
(1) 5.4gAl 的物质的量; (2)参加反应的 NaOH
(3
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高一期末化学试卷答案 一、选择题(48分)
1-6:C C A B B C 7-12:C B A D D B
13. (10分) (1)白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色
(2)Na 2SiO 3+CO2+H2O=H2SiO 3(胶体) + Na2CO 3
(3)2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
(4)CaO·3MgO·4SiO 2
(5)3NO
14、 (8分 )
15.(14分 )
(3)
(4
(5)
16. (10
(2)
(4) 2Fe 2
17. (10
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