衕憶晩安
范文一：决定教育性质的根本因素是
决定教育性质的根本因素是：生产关系。
设立什么样的学校，开设什么样的专业都受生产力发展水平的制约，说明生产力发然引起教育结构的变化。
教育不但是一种消费，也是一种投资活动，这是人力资本理论的观点。‘
教育要解决的问题是吧人类积累的生产斗争经验转化为受教育者自身的精神财富，这说明，教育是一种转化活动的过程。
《学会生存》一书中，对世界教育发展的状况进行了总结，教育的发展之所以要超前于经济发展是因为：教育的周期性长，未来经济建设需要的人才，必须提前培养。
生产力对教育的决定作用表现在：制约教育的内容、决定教育发展的水平，制约教育的结构，决定教育的规模。决定教育发展的速度。
学校精神文化分解为四种基本成分：认知成分、情感成分、价值成分、理想成分。 人的身心发展的两个特殊性是指：社会实践性和能动性。
个体身心发展的不平衡性要求：教育工作要抓关键期。
人的身心发展的源泉和动力在于：个体因素。
人的身心发展呈现出加速与平缓交替发展的状态，这体现的是：不平衡性。
心理学家所说的危险期或心理断乳期是指：少年期。
人只有靠教育才能成为人，人完全是教育的结果，这是：康德的言论。
在教育中坚持不凌节而施，是依据人的身心发展的：顺序性提出的。
人们常说：三翻、六坐、八爬叉，这反映了人的：遗传因素的发展过程。
关于环境对个体发展的影响正确的是：环境对个体发展有的影响可能是消极的，人并不是消极被动的接受环境影响，环境为个体发展提供了条件。
皮亚杰将个体是知识发展划分的阶段有：感知运算阶段、前运算阶段、具体运算阶段、形式运算阶段。
社会对教育所要造就的社会个体的质量规格的总的设想或规定是：教育目的。
教育目的是社会需求的集中反映，它集中体现了：教育的性质。
下列不属于美国民主主义教育目标的是：发展认识能力。
现代教育与传统教育的根本区别在于重视：创新能力的培养。
我国的教育目的的节本精神在于，培养德智体美劳全面发展的：具有独立个性的，社会主义现代化的建设者。
坚持四项基本原则属于政治素质教育。
教育目的评价作用指的是：评价学校的办学方向，检查学生的学习质量，评价教师的教学质量。
以下观点属于素质教育的特点的是：促进学生的个性发展，教学过程中，强调发现知识的过程，重视创新能力的培养，把学生的全面发展和个性发展结合起来。
教师职业道德的核心是：热爱学生。
教师劳动手段的特殊性，决定了教师劳动具有示范性的特点。
现代体育界在国际比赛中得到金牌，奖励一直追溯到启蒙教练，说明教师的劳动具有滞后性。 作为一个教师，需要掌握教育理论的基本课程主要是指：教育学，心理学，学科教学法。 下列哪些是我国宪法和法律规定的少年儿童享有的合法权利：受教育权、人格尊严权、身心健康权、隐私权与名誉权、荣誉权、人身自由权。
在课程设置上，培养目标作为教学计划的核心，它勾画蓝图，把教育目标和实践结合起来。 以课程任务为依据，可把课程分为基础性课程。
强制性，普遍性、基础性者三个特征是教学计划的基本特征。
评价教师教学和学生学习质量的标准和依据是：教学大纲。
编写教科书和教师进行教学的直接依据是：教学大纲。
在制定教学计划是，教学时间的安排要体现在：以上课为主。
课程目标的一句有三个方面：对学生的研究、对社会的研究、对学科的研究。 课程标准的基本构成成分有：课程目标、实施建议、前言、附录、内容标准。
范文二：党的性质的决定因素是什么
【网络综合-党的性质的决定因素是什么】
?入党申请书，又称入党申请报告，是要求入党的人向所在单位的党组织提出的一种书面材料。入党申请书标志着申请人经过了郑重思考，向党组织表明自己有入党的志愿和要求，使党组织了解申请人的政治信仰和追求，便于党组织对申请人有针对性地进行培养、教育、考察，同时也是党组织确定入党积极分子和发展对象的重要依据。每一位要求入党的同志，都应该认真写好入党申请书。
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党的理论纲领路线
列宁指出过:“确定一个党是不是真正工人的政党，不仅要看它是不是由工人组成的，而且要看它是由什么人领导以及它的行动和政治策略的内容如何。只有根据后者，才能确定
1
这个党是不是真正无产阶级的政党。”
党员成分会影响党的性质，但不是决定因素。党的理论纲领路线才是决定因素
2
范文三：概论决定煤性质的因素1
概论决定煤性质的因素
决定高炉焦炭质量的因素很多，但在现行箱式焦炉的生产中，在诸多因素已经固定的条件下，焦炭质量主要取决于原料煤的性质。因此，深入掌握炼焦煤性质，历来是焦化工作者的重要任务。而煤是一种世界少有的复杂物质，经过现代科学的研究，对煤有了较全面的认识，而这些认识也是人类利用煤炭的理论基础。
决定煤性质的因素分属两个成因阶段，即地球生物化学作用阶段和地球物理化学作用阶段(包括成岩作用)。对大多数煤而言，这两个成煤阶段的作用程度迭加起来已经能正确反映煤的性质，但并非完全如此，国内外大量实验证明有时尚受第三因数的影响。各因素的作用程度必须通过各相应指标来体现。 一:地球生物化学作用及指标
地球生物化学作用即泥炭化作用。在该作用阶段，植物在沼泽、湖泊或浅海中不断繁殖、死亡，其遗体在微生物作用下，低等植物形成了腐泥，高等植物形成了泥炭。泥炭化过程大致分为两个阶段:第一阶段，植物遗体经氧化分解和水解作用，转化为简单的、化学性质活泼的化合物;第二阶段，分解产物互相作用进一步合成新的、较稳定的有机化合物，如腐殖酸、沥青质等。这些新生成的物质和植物残骸未分解的或未完全分解的纤维素、半纤维素、果胶质和木质素，还有变化不多的壳质组织共同形成泥炭。
生物化学作用程度一般可用显微煤岩组分来标志。因为在生物化学作用阶段以后，煤的煤岩组成已经确定下来，在下一阶段的物理化学作用中，变质作用的深浅均不会改变煤岩组成。为了使煤岩组成资料便于应用，以及在比较时更加直观和简单。一般采用惰性物质总含量?I或活性成分总含量?Vt这两个指标。现在一般认为:
?I=F+M+SV ?I+?Vt=100%
式中 F—丝质组含量，%
M—矿物含量，%
SV—半镜质组含量，%
?I是一个独立的、不受其他因素干扰的指标。可将他看作是煤中一种固有的瘦化剂。
二:地球物理化学作用及指标
地球物理化学作用即变质作用。植物遗体经过生物化学作用后转变成泥炭，泥炭当地壳下降时被其他沉积物覆盖，在压力作用下，发生压紧、失水、胶体老化，固结等一系列变化形成了褐煤。褐煤层继续降到较深处，在不断增高的地温和压力作用下，顺次转变为烟煤、无烟煤、超无烟煤甚至石墨。
在物理化学作用下，煤受地热、压力、时间的影响，变质程度提高，化学结构也发生了有规律的变化，即:a，化学结构单元中稠环芳核不断增大;b，芳核周边的含氧官能团逐渐消失;c，烷基侧链缩短，并减少;d，结构单元间的桥键减少;e，交联键减少;f，小分子从产生、增多到逐渐消失。变质作用实际上就是在上覆岩层压力下，低温的、长时间的隔绝空气干馏。
标志此阶段的变质程度的指标有:氢含量、碳含量、空气干燥基水分含量、
挥发份V和镜质组平均最大反射率R。一般采用挥发份V和镜质组平均dafmaxdaf最大反射率R来表示。因V易受煤岩组分和煤中矿物质含量的干扰，故目maxdaf
前公认以R来表示煤的变质程度更合适。 max
镜质组的R也是一个不受其他因素影响的独立指标。因为镜质组受变质max
作用影响比较均匀且灵敏;而壳质组在低变质阶段时变质作用大，而随变质程度提高，影响逐渐减小;丝质组随变质程度的提高变化不明显;而且镜质组在煤中含量占决定优势。
三:第三因素及指标
前述的两个作用可分别有?I和R标志，在它们的作用下煤的性质一般max
能得到较精确的反映。然而，国内外都出现了两个煤的?I和R相近，但煤max的性质显著不同。因此，普遍认为应存在第三种因素，但没有确切的定义和概念。前苏联学者认为第三种作用应为还原作用。
第三种因素对煤的性质影响为:当两种没的?I和R相近，而第三种因max
素作用程度高的煤含氢量较高，黏结性较强，焦油产率较高，重液分离时比重级长。尽管大家做了大量的研究，但至今没有确切的、可使用的又实用的指标来表示第三作用。
因常用的黏结性指标均不同程度上与第三因素有关，故从煤的黏结性着手，可了解第三因素的影响。目前常用的煤的黏结性指标有最大胶质层厚度、奥亚膨胀度、基氏流动度、罗加指数、粘结指数、坩埚自由膨胀序数、葛金指数等。
有人认为可用容惰能力即容纳惰性成分的能力来反映第三因素。它的测定是套用奥亚膨胀度实验设备和借鉴罗加指数对惰性黏结的直接概念。测定方法为:煤中加不同量的惰性物质(粘结指数测定专用无烟煤)后，用奥亚膨胀度实验设备测定其总膨胀度。以总膨胀度为纵坐标，以惰性物质配比为横坐标，作总膨胀度连线，其恒为直线。而当煤达到仅收缩时所需的最低惰性物质配比即最大容惰量能反映第三因素。
四:结语
我们在此论述了决定煤性质的三个因素，这也是现代科学对煤性质的基本认识，随着科技的发展，人类对煤这个传统能源的认识也会更深入下去的。
范文四：申请书--入团申请书--为什么要入团--共青团的性质
申请书--入团申请书--为什么要入团--共
青团的性质
入团申请书--为什么要入团--共青团的性质
我通过团章的学习，团组织和团员们的细心教育和帮助，清楚地认识到作为21世纪的新青年，必须积极争取加入青年人自己的组织——中国共产主义青年团。
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中国共产主义青年团是党领导下的先进青年的群众性组织，是党的可靠的，地力的助手和后备军，是培育青年学习共产主义，具有“四有”“五爱”品质的大学校。正因此这样，我更应该争取加入中国共产主义青年团。
我在班里担任宣传委员的职位。我经常严格要求自己做好宣传，让同学们了解学校与班级的情况。更重要的是从我的中带领同学们认识社会，了解社会。而且知道更多科学文化知识，到知识的
海洋中去探索。我希望我能把宣传做到最好，尽忠尽职。
我认识到:中国共产主义青年团是先进青年的群众组织
为什么要入团:因为他是学习共产主义的大学校，在这所社会的大学中，我学到了??
是中国共产党的得力助手，青年人要更好地学好马列主义、**思想和现代科学文化知识，把自己培养成为有社会主义觉悟的有文化的劳动者，就应该加入中国共产主义青年团。
我入团以后，决定做到:坚决执行团的决议，遵守团的纪律，按时交纳团费，积极参加团的。同时加倍努力学习马列主义、**思想和现代化科学文化知识，认真完成组织交给我的各项任务，处处起模范带头作用;同一切违法乱纪行为作坚决的斗争;认真开展批评与自我批评，随时坚持真理，改正错误，为祖国的四个现代化建设，贡献自己的一切力量。
为什么要入团:共产主义青年团是我们前进的方向，前进的目标，
更使我迫切要求加入的组织。共产主义青年团是当领导下的先进青年群众组织，也是党的可靠的，得力的后备军，是党培养新一代革命人才的队伍，是培养青年学习共产主义具有“四有”，“五爱”品质的大学校。“铁不锻炼不成钢，人不磨练不健康”，要培养自己成为一个健康的新世纪青年，就要经过团组织的考验和自己的学习。因此，我迫切要求加入共青团。
我想加入共青团根本不是爱面子的事儿，更不是想在同学之间炫耀什么，而是为了磨练自己让我能更上一层楼，同时，我也一定会接受共产主义青年团组织的教导及努力学习马列主义，**思想，**理论，做到遵守团的纪律，执行团的决议，积极参加团体活动，做一个真正的好团员。
当今的中国不再像当年那么困苦不堪，但不可能像发达国家那样遍地黄金，随即本上没有人剥削人，人压迫人的社会风气，可是还是存在歧视，排斥现象。而这更需要我们这一代青年去改进，去实现四化，振兴中华，把祖国建设成为社会主义强国。所以加入共产主义青年团是我最破切的要求。
如果我暂时未被批准，我决不会泄气，为了加入团组织，我一定改善自己，成为一个“经过多次挫折而继续前进得胜利者。”——真正的世界栋梁～～～
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结尾的话:共青团是党的忠实助手，是一所马克思主义的大学校。在这所社会的学校中，我学到了课本以外的更多知识，因此我立志要加入共青团，为党，为中国未来的经济发展做出贡献。
请团组织考验我
范文五：结构决定性质
结构思想解决化学问题 古田一中 胡嘉谋
运用结构思想解决化学问题主要体现在“结构决定性质，性质反映结构”
。这是化学学科核心观点与思想方法，贯穿整个高中化学学习与研究过程的始终。这一思想观念有原子结构与性质的关系、分子结构与性质的关系、晶体结构与性质的关系、元素周期表中“性、位、构”的关系、无机物性质与结构的关系、有机物性质与结构的关系，等等，要学会用此思想观点去解释一些化学现象，预测一些物质的有关性质。本文借助于近年各地高考试题的解析，谈谈如何运用结构思想解决有关化学问题的体会。
一、原子结构与性质的关系
原子结构影响物质或元素的性质，特别是元素的性质主要决定于元素原子的最外层电子数，与价电子密切相关。如金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，表现出金属性;而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子，表现出非金属性。稀有气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构化学性质较稳定，一般条件
3+2-下不与其它物质发生化学反应。又如Al和Al、S与S，由于电子层结构不同，它们的性质差别较大。还如电子跃迁的能级大小不一样，焰色反应的颜色不同、物质的颜色不一样。还有元素的电离能、电负性、化合价、原子半径、离子半径等都与原子的最外层电子有关。
例((2013?四川高考4)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A(W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z，Y，W
B(W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W，X，Y，Z
C(Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D(WY分子中σ键与π键的数目之比是2:1 2
解析:题设最外层电子数W:X?4:3，故W的最外层电子数为4，X的最外层电子数为3，Z比X多4个电子，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S。若Y为Si时，则电负性应该为Z，W，Y，选项A错;若Y、Z形成的分子为SiCl时，空间构型是正四面4
体，选项B正确; W处于X、Y、Z上一周期，电子层少一层，原子半径不可能为W最大，选项C错;若Y为S时，可形成CS，其结构式为S,C,S，σ:π=1:1，选项D错。正确答案2
为B。
现场体验:
1((2012?海南高考19)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是( )
A(锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B(四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C(二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D(锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
2((2013?江苏高考10)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A(原子半径的大小顺序:r(Y),r(Z),r(W)
B(元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C(元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D(只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案:1(BD 2(D
【专题强化训练】
1((2013?安徽高考25)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”); XY由固态2变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
(4)在25?、101KPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y气体2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 。
2((2011?厦门模拟)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):
(1)R原子的核外电子排布式为 。
,2+ (2)在化合物YZ中Y的化合价为______;Y与Na的半径大2
小为___。
(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的排序是____________;X与Y的第一电离能:X____Y(填“，”、“，”或“=”)，其理由是___________。
(4)在双原子分子中，最稳定单质的电子式为_______;有一种酸HX的酸性与醋酸相近，HX溶液与NaOH溶液反应的离子33
方程式为______________。
【参考答案】
1((1)三 NA 小
(2)小 分子间作用力(范德华力) 甲醛(甲酸)
(3)先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Si+4HF==SiF?+2H? 42
-1 (4)2Al(s)+3O(g)==AlO (s)，?H= -1675 kJ? mol 223
,226242+ 2((1) 1s2s2p3s3p (2) +2价 O，Na (3)F，O，N N，O
由于N原子的2p轨道电子数为半满状态，较稳定，所以N的第
,,一电离能大于O的第一电离能。 (4) HN+OH==N33+HO 2
二、分子结构与性质的关系
分子结构主要影响物质的物理性质和化学性质。
键能、键长、键角是共价键的三个参数，键能、键长决定了分子的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型;键能、键长、
键角决定了物质的性质。如N分子中存在氮氮叁键，N分子很22稳定，化学性质不活泼。
极性分子与非极性分子同属于共价分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，有了这一“相似相溶”的规律，可帮助理解有关物质的溶解性。如NH是极性分3子，CH是非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”原理，4
NH易溶于水，而CH不易溶于水。并且氨分子与水分子之间还34
可形成氢键，使得NH更易溶于水。 3
分子间作用力、氢键与分子结构可影响物质的熔沸点等物理性质。如溴化氢的沸点比氯化氢的沸点高，是由于溴化氢的分子间作用力强，氟化氢的沸点比氯化氢、溴化氢都高，是由于氟化氢分子间存在氢键。
原子数相同、价电子数也相同的微粒为等电子体。CO和N、2
+CH和NH等电子体性质相似。 44
例((2013?全国高考37节选)碳和的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:
?硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多
，原因是 。
?SiH的稳定性小于CH，更易生成氧化物，原因是 44
。
解析:?烷烃分子中的C,C键和C,H键键能较大，形成的烷烃较稳定，而硅烷分子中的Si,Si键和Si,H键键能较小，易断裂，导致长链硅烷不易生成，因而造成硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。
?C,H键的键能大于C,O键的键能，C,H键比C,O键稳定，而Si,H键的键能却小于Si,O键的键能，Si,H键不稳定，故容易形成稳定性更强的Si,O键，所以硅更易生成氧化物。
现场体验:
1((2011?四川高考2)下列推论正确的( )
A(SiH的沸点高于CH，可推测PH的沸点高于NH 4433
++ B(NH为正四面体结构，可推测出PH 也为正四面体结构 44
C(CO晶体是分子晶体，可推测SiO晶体也是分子晶体 22
D(CH是碳链为直线型的非极性分子，可推测CH也是碳2638链为直线型的非极性分子
2((2013?海南高考19)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )
A(CaC B(NH C(NaS D(NHNO 2242243
答案:1(B 2(AC
【专题强化训练】
1((2013?江苏高考21)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。
?在1个晶胞中，X离子的数目为 。
?该化合物的化学式为 。
(2)在Y的氢化物(HY)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 2
(3)Z的氢化物(HZ)在乙醇中的溶解度大于HY，其原22
因 。
,2 (4)Y与Z可形成YZ 4
,2 ?YZ的空间构型为 (用文字描述)。 4
,2 ?写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式: 。 4
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH)]Cl，1mol该342配合物中含有σ键的数目为 。
2((2011?江苏高考21)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最
外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题:
(1)YX分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol YX2222含有σ键的数目为 。
(2)化合物ZX的沸点比化合物YX的高，其主要原因34
是 。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是
，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HWCl，n3反应的化学方程式为 。
【参考答案】
3 1((1)?4 ?ZnS (2)sp (3)水分子与乙醇分子之间形成氢
23键 (4)?正四面体 ?CCl或SiCl (5)16N或16×6.02×10 44A
23 2((1)sp杂化 3N或3×6.02××10 个 (2)NH分子间存在氢A3
键(3)NO (4)CuCl CuCl+2HCl,HCuCl (或CuCl+2HCl,223
H[CuCl]) 23
三、晶体结构与性质的关系
晶体结构主要影响物质的物理性质。由于构成四种晶体的微粒以及微粒间作用力各不相同，不仅直接造成了不同类型的晶体间的许多物理性质的差异，而且也造成了同类型的晶体间的许多物理性质的差异。如熔沸点、硬度、溶解性、机械性能、溶于水及熔融状态时的导电性、导热性等。
例((2013?三明模拟31)铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态铬原子的价电子排布式为 。
(2)CrOCl和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备22
CrOCl的反应为:KCrO+3CCl==2KCl+2CrOCl+3COCl?。 222274222
?上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
?常温时CrOCl是一种易溶于CCl的液体，则固态CrOCl22422属于 晶体。
?COCl分子中所有原子均满足8电子构型，COCl分子中σ键22和π键的个数比为
。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中2+2+-2-2Ni和Fe的离子半径分别为6.9×10nm和7.8×10nm。则熔点:NiO FeO(填“，”、 “=”或“，”)。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜 [CuCl(CO)?2HO]，其结构如图。下列说法不正确的是 。(填2222
标号)
A(该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
3 B(该复合物中Cl原子的杂化类型为sp
C(该复合物中只有CO和HO作为配位体 2
D(CO与N的价电子总数相同，其结构式为C?O 2
2+ (5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH)]配离子。34
2+已知NF与NH的空间构型都是三角锥形，但NF不易与Cu333形成配离子，其原因是 。
51 解析:(1)基态铬原子的价电子排布式是特例:3d4s。(2) ?反应式中非金属元素有三种:O、C、Cl，它们的电负性由大到小顺序是O，Cl，C;?常温时CrOCl为液体，说明熔点低，22
所以固态CrOCl属于分子晶体;?COCl分子中有1个C,O222
键和2个C,Cl键，故σ键和π键的个数比为3:1。(3)NiO与
2+FeO都是离子晶体，熔点高低由晶格能大小决定，Ni的离子半
2+径小于Fe的离子半径，则NiO的晶格能大于FeO的晶格能，所以熔点:NiO，FeO。(4)复合物氯化羰基亚铜属于配合物，存在离子键、配位键、极性共价键等，配位体有CO、HO和Cl2
3原子，Cl原子的杂化类型为sp，CO与N属于等电子体结构相2似，故结构式为C?O。应选AC。(5) N、F、H三元素的电负性:
F，N，H，在NF中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，3
2+使得N原子上的孤对电子难与Cu形成配位键。
现场体验:
1((2013?重庆高考9)下列排序正确的是( )
A(酸性:HCO，CHOH，CHCOOH 23653
B(碱性:Ba(OH)，Ca(OH)，KOH 22
C(熔点:MgBr，SiCl，BN 24
D(沸点:PH，NH，HO 332
2((2013?上海高考4)下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A(碘和干冰的升华 B(硅和C的熔化 60
C(氯化氢和氯化钾的溶解 D(溴和汞的气化
答案:1(D 2(A
【专题强化训练】
1((2013?厦门模拟31) 科技日报报道:辉钼(MoS)在纳米电2子设备制造领域比硅或富勒烯 (如C)更有优势。从不同角度观60
察MoS的晶体结构见下图。已知:Mo位于第五周期VIB族。 2
(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
(2)电负性:C____S(填“，”或“，”)。
(3)晶体硅和MoS比较，熔点较高的是______。 2
(4)Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
(5)根据MoS的晶体结构回答: 2
?每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
?Mo与S之间的化学键为______(填序号)。
A(极性键 B(非极性键 C(配位键 D(金属键 E(范德华力
?MoS纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______。 2
2((2013?福建高考31节选) (1)NF可由NH和F在Cu催化332剂存在下反应直接得到:
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。
a(离子晶体 b(分子晶体 c(原子晶体 d(金属晶体
(2)BF与一定量水形成(HO)?BF晶体Q，Q在一定条件下可3223
转化为R:
?R中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用____杂化。
-10 (3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka (水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“，”2
或“，”)，其原因是__________。
【参考答案】
351 1((1) sp (2) ， (3) 晶体硅 (4)4d5s。 (5)?6 ?AC ?MoS具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间2
通过范德华力结合，外力作用时，层与层之间易发生相对滑动。
3 2((1) abd (2)?ad ?三角锥形 sp (3) ，
+中形成分子内氢键，使其更难电离出H离子
四、元素周期表中“性、位、构”的关系
元素周期表中同周期、同主族元素性质(金属性与非金属性等)的递变规律，周期表的周期、族的划分以及元素的电离能、电负
性、化合价、原子半径的变化规律等，本质上均与原子结构(包括电子层数、最外层电子数、质子数、中子数、各层电子数之间的关系)密切的关系，用原子结构的理论解释同周期、同主族元素性质的变化规律，不仅可以深刻理解“结构决定性质、性质体现结构”的内在联系，而且可以深刻体验元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的应用价值。
例((2013?上海高考13)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A(X元素的氢化物的水溶液显碱性
B(Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C(Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D(Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
解析:短周期的位置限定了只能在1~18号元素中推测，X元素的单质可从液态空气获得，知X为N或O，Y元素原子最外
22层电子排布为nsnp，知Y是C或Si，Z元素+2价阳离子为10
21电子微粒，知Z为Mg，W原子有1个未成对的p电子为Al(3snp)
25或Cl(3s3p)。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水
3+2+溶液显中性(HO)或弱酸性(HO)，选项A错;Al的半径比Mg222
小，选项B错;氮气、氧气均能与镁反应，选项C正确;Y元素为C时，CO形成的晶体是分子晶体，熔沸点低，选项D错。2
正确答案为C。
现场体验:
1((2013?天津高考3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A(IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B(最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C(同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D(同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
2((2011?浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ分子;Y与M形成的气态化合物在标2
-1准状况下的密度为0.76 g?L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A(原子半径:W，Z，Y，X，M
B(XZ、XM、WZ均为直线型的共价化合物 22222
C(由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D(由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
答案:1(A 2(C
【专题强化训练】
1((2013?广东高考22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H剧烈化合并发2生爆炸。则下列判断正确的是
A(非金属性:Z，T，X
B(R与Q的电子数相差26
C(气态氢化物稳定性:R，T，Q
D(最高价氧化物的水化物的酸性:T，Q
2( (2013?福建高考9)四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A(原子半径Z，M
B(Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C(X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D(Z位于元素周期表中第2 周期、第?A族
【参考答案】
1(BD 2(B
五、无机物性质与结构的关系
研究各类无机物性质始终离不开“结构决定性质”的基本思想，在高中化学中比比皆是，列举部分如下:
任何化学反应都有反应热，这是由于化学反应的微观本质是旧的化学键断裂和新的化学键生成。在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量;当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量。当反应物总键能，生成物总键能时，为放热反应;当反应物总键能，生成物总键能时，为吸热反应。
金属钠与氯气的化学性质都很活泼，这是由于钠原子最外层仅有1个电子，氯原子最外层有7个电子，前者易失电子表现出金属性与强还原性，后者易得电子表现出非金属性与强氧化性;又由于最外层电子相同的缘故，碱金属、卤素分别和金属钠、氯气有相似的化学性质。
氧化性、还原性强弱的判断与微粒结构有着密切关系，原子最外层电子数多，半径小，容易得到电子，微粒的氧化性强，如同周期:F，O，N，C，同主族:F，Cl，Br，I;原子最外层电子数少，半径大，容易失去电子，微粒的还原性强，如同周期:Na，Mg，Al，同主族:Li，Na，K，Rb，Cs。
2+2+6 Fe既有还原性又有氧化性，这是由于Fe的电子排布为3d，
5容易再失1个电子变成3d半充满的稳定结构，故还原性较强;2+62Fe遇到强还原剂时也可以得到电子形成3d4s的结构，故也显氧化性。
同素异形体之间的性质差异，主要决定于单质的结构不同。如O和O原子个数不同且分子内部结构也不同;金刚石、石墨和23
C等原子排列方式不同;白磷和红磷，白磷(P)分子由4个磷原60
子构成的正四面体结构，红磷则是长链状的分子结构。
三类分散系:溶液、胶体、浊液的性质差异，就是由于分散质微粒直径大小不同，分散质微粒分别为离子或小分子、大分子或分子集合体、大量分子集合体造成的。
强酸、弱酸、强酸的酸式盐如NaHSO、强酸弱碱盐如AlCl43等溶液显酸性，是由于溶液中氢离子决定的;强碱、弱碱、强碱弱酸盐如NaCO等溶液显碱性，是由于氢氧根离子决定的。 23
无机含氧酸的分子结构决定了酸的元数和酸性强弱，通常是由羟基(,OH)数目决定的。如HPO的结构式为，为34
三元酸;而亚磷酸HPO的结构式为，为二元酸，33
因此NaHPO是正盐而非酸式盐。无机含氧酸酸性的化学式可23
以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该
酸的酸性就越强。如硫酸、磷酸的结构式分别
为 、，则它们的酸性:硫酸是强酸，且酸性比磷酸强。
例((2013?浙江高考28)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO34胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。
A(去除油污 B(溶解镀锌层 C(去除铁锈 D(钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)沉淀，为制得ZnO，后续2
操作步骤是 。
(3)由溶液B制得FeO胶体粒子的过程中，须持续通入N，342其原因是 。
(4) FeO胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离, (填34
“能”或“不能”)，理由是 。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物FeO中的34
-1二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol?L的KCrO标准溶227液250mL，应准确称取KCrO g[保留4位有效数字，已知227
-1M(KCrO)=294.0 g?mol ]。配制该标准溶液时，下列仪器不必227
要用到的有 。(用编号表示)
?电子天平 ?烧杯 ?量筒 ?玻璃棒 ?容量瓶 ?胶头滴管 ?移液管
(6)滴定操作中，如果滴定前装有KCrO标准溶液的滴定管尖227
嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
解析:(1)废旧镀锌铁皮表面有油污和镀锌层，没有铁锈，也不会发生钝化。应选A、B。(2) Zn(OH)沉淀类似于氢氧化铝的性2
质，因此需进行抽滤、洗涤、灼烧后得到ZnO。(3) N性质稳定，2
2+在N气氛下，可防止Fe被氧化。(4) 不能，因为胶体粒子太小，2
减压过滤时溶液和胶粒都会透过滤纸。(5)
-1-10.01000mol?L×0.25L×294.0 g?mol =0.7350g;由于使用电子天平称量，就不需要使用量筒，配制过程也不需要移液管，故选??。(6) 由于气泡占据一定的体积，会导致计算数据偏大。
现场体验:
1((2013?江苏高考4)下列有关物质性质的应用正确的是( )
A(液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B(二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C(生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D(氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
2((2013?全国高考9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
2-++3+、X B(X、Y A(W
3+2-+2- C(Y、Z D(X、Z
答案:1( A 2(C
【专题强化训练】
1((2013?天津高考7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式) 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式 ;D的电子式 。
?如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 。由A转化为B的离子方程式 。
?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原
-1因 。A、B浓度均为0.1mol?L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
- 2((2013?上海高考27-30)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br的操作步骤为: 2
?一定条件下，将Cl通入浓缩的海水中，生成Br 22
?利用热空气将Br吹出，并用浓NaCO溶液吸收，生成NaBr、223
NaBrO等 3
?用硫酸酸化步骤?得到的混合物
完成下列填空:
- (1)Cl氧化Br应在 条件下进行，目的是为了避免 。 2
(2)Br可用热空气吹出，其原因是 。 2
(3)写出步骤?所发生的化学反应方程式 。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤?的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 。
(4)为了除去工业Br中微量的Cl,可向工业Br中 。 222
a(通入HBr b(加入NaCO溶液 c(加入NaBr溶液 d(加入23
NaSO溶液 23
【参考答案】
1((1)Na，Al，C，O，H (2)CH (3)， 22
--?NaAlO AlO+2HO+CO==Al(OH)+HCO或 2 22233
-2-2-2AlO+3HO+CO==2Al(OH)+CO ?CO+HO2223332
- -HCO+OH 3
-2--+c(Na+)，c(HCO)，c(CO)，c(OH)，c(H) NaHCO、NaCl、333CO 2
2((1)通风橱，污染环境 (2) Br易挥发 2
(3) 3HSO+5NaBr+NaBrO==3NaSO+3Br+3HO (4) c 2432422
六、有机物性质与结构的关系
有机物的组成元素虽然简单，但种类繁多，有机物分子中原子个数较多，重复结构也多，因此，研究各类有机物性质不仅更需
要“结构决定性质”的基本思想，而且全面渗透结构思想理解各类有机物性质、变化等。
有机物分子结构中存在着很多位置相似、作用相同的基团或原子，这就是有机物中的等效结构。如等效氢原子确定:?同一个碳原子上的氢原子完全对称。?与同一个碳原子相连的甲基上的氢原子完全对称。?结构对称的碳原子上的氢原子完全对称。掌握了这些等效结构，有助于辨析同分异构体与判断同分异构体种类、数目。
有机物的熔沸点和溶解性等物理性质与有机物的相对分子质量、分子极性、分子形状、官能团结构等结构因素有密切的关系。如熔沸点，有机物分子的熔沸点通常随相对分子质量的增加而升高，对同系物来说，其熔沸点随碳原子数增加而升高。对属于同类物质的同分异构体，其熔沸点通常随支链的增多而减小，如沸点:正戊烷，异戊烷，新戊烷。有些官能团可使分子之间能形成氢键，则熔沸点相对就高，如CHCHOH分子间可形成氢键，32
沸点比它的同分异构体CHOCH要高。又如溶解性，官能团中33
—OH、—CHO、—COOH、—SOH、酮基等属于亲水基团，而3
烃基—R、—NO、—X、酯键等属于憎水基团，一种有机物含有2
亲水基团越多，水溶性就越好，含有憎水基团越多越大，则水溶性就越小。因此，低级的醇、醛、酮、酸等都可溶于水的;而烃基较大的醇、醛、酮、酸溶水性就差;所有的烃、硝基化合物、
卤代烃、酯类等都难溶于水。再如多羟基醛(如葡萄糖)等也可溶于水。
各类有机物化学性质的学习，总是按照代表物的官能团结构类推整个同系物系列的学习，有什么样官能团就可以表现出什么样的化学性质。如碳碳双键、碳碳三键、苯环、卤原子、醇羟基、酚羟基、羧基、醛基、酮基、酯基、氨基等官能团分别决定了烯烃、炔烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、酚、羧酸、醛、酮、酯、胺等各类有机物的化学性质。如乙醇分子结构的断键与化学性质关系(见下图):与Na的置换反应，与羧酸的酯化反应均是?处断裂;与氢卤酸的取代反应是?处断裂;170?时浓硫酸脱水成烯发生消去反应?、?处同时断裂;140?时浓硫酸脱水成醚是?处(一分子)及?处(另一分子)断裂;催化氧化成乙醛是?与?处同时断裂。
有机物同分异构体的组成虽相同，但分子结构不同，故决定了同类有机物性质上有差异、不同类有机物性质上明显不同。如正丁醇与异丁醇均可发生与钠置换、取代、消去、酯化等反应，正丁醇还可发生脱氢氧化反应，但由于异丁醇的α,C上没有H原子，故不发生脱氢氧化。而与正丁醇属于同分异构的不同类型有机物乙醚，则性质大庭相径。
有机物分子中相连或相邻的官能团之间会产生相互影响而导致性质差异。如苯的硝化与甲苯、苯酚的硝化产物有差异，正是由于苯环受到甲基(或羟基)的影响使苯环上和甲基(或羟基)处于邻、对位的氢原子变得活泼易被取代。反之，甲苯、苯酚中的苯环也影响甲基、羟基，使得二者均能被酸性KMnO溶液氧化。4苯酚中的苯环与羟基因相互影响使苯环更易发生卤代、羟基氢更易被置换等。这些均是原子或原子团之间相互影响造成结构决定性质的结果。
高分子材料的性能与组成结构的依赖关系。高分子化合物同样的单体即化学组成完全相同，线性结构与体形结构、链结构或取代基空间取向不同、直链与支链，或支链长短不同等，其性能也就不同。
例((2013?福建高考32) 已知: 为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径:
(1)常温下，下列物质能与A发生反应的有_______(填序号)
+ a(苯 b(Br/CCl c(乙酸乙酯 d(KMnO/H溶液 244
(2)M中官能团的名称是____，由C?B反应类型为________。
(3)由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物
和___(写结构简式)生成。
(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是_____(任写一种名称)。
(5)物质B也可由CHCl与NaOH水溶液共热生成，CHCl10131013的结构简式为______。
(6)C的一种同分异构体E具有如下特点:
a(分子中含—OCHCH b(苯环上只有两种化学环境不同33
的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
__________________。
解析:(1) 有机物A含有醛基官能团以及苯环上的侧链均能被
+KMnO/H溶液氧化，醛基也会被Br氧化，故选b、d。(2) M中42
官能团是醇羟基;由于D转变为B是在丙苯的对位上引入醛基，由C?B的反应是由醛基转变为醇羟基，故反应类型为还原反应或加成反应。(3) 由A催化加氢生成M的过程中，可能有的中间生成物应为的同分异构体:
(4) 检验B中是否含有C就是检验有无醛基，故可选用的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。(5) B可由CHCl与NaOH1013
水溶液共热生成，即卤代烃水解生成相应的醇，该卤代烃的结构简式为:
(6)C的一种同分异构体E符合分子中含—OCHCH与苯环上只33有两种化学环境不同的氢原子的条件，必须是两个取代基在对位的位置方可对称，且另一取代基只能为乙烯基:―CH,CH，E2在一定条件下发生的加聚反应为:
现场体验:
1((2013?江苏高考12)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是( )
A(贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B(可用FeCl溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 3
C(乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO溶液反应 3
D(贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
2((2013?全国高考12)分子式为CHO的有机物在酸性条件5102
下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )
A(15种 B(28种 C(32种 D(40种
答案:1(B 2(D
【专题强化训练】
1((2013?天津高考8)已知 水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为 ;结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。
(2)B能与新制的Cu(OH)发生反应，该反应的化学方程式2
为 。
(3)C有—种结构;若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 。
(4)第?的反应类型为 ;D所含官能团的名称为 。
(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式 。
分子中含有6个碳原子在一条线上;
分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
(6)第?步的反应条件为 ;写出E的结构简式 。
2((2013?北京高考25)可降解聚合物P的合成路线如下:
(1)A的含氧官能团名称是____________。
(2)羧酸a的电离方程式是________________。
(3)B?C的化学方程式是_____________。
(4)化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。
(5)E?F中反应?和?的反应类型分别是___________。
(6)F的结构简式是_____________。
(7)聚合物P的结构简式是________________。
【参考答案】
1( (1)CHO 正丁醇 410
(2)CHCHCHCHO+2Cu(OH)+NaOH3222
CHCHCHCOONa+CuO?+3HO 32222
(3)检验C中的碳碳双键和醛基时，用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。也可以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。
(4)加成或还原反应 羟基
(5)，，
(6)浓硫酸、加热
2((1)羟基
-+ (2)CHCOOHCHCOO+H 33
(3)
(4)
(5)加成反应 取代反应
(6)
(7)
2013-09-13
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