寡妇村村长_
范文一：氧化还原反应高考题集锦
1．（重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧消毒餐具 D ．食醋清洗水垢
2．（上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO
下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3
C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 4
3．(全国卷II) 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
A ．CO ＋H 2O 2NaCl ＋NaClO 3。在相同条件 CO 2＋H 2 B. 3NO2＋H 2O = 2HNO3＋NO
C. 2Na2O 2＋2H 2O = 4NaOH＋O 2↑ D. 2F2＋2H 2O = 4HF＋O 2
4. （上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A F 2、K 、HCl B Cl 2、Al 、H 2 C NO 2、Na 、Br 2 D O 2、SO 2、H 2O
5．(全国卷I) 已知氧化还原反应：2Cu(IO3) 2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol
6．（广东卷）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋＋N 2＋3C 高温
2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）
A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子
C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3
D ．AlN 的摩尔质量为41g
7．（广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A ．O 3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B ．2CH 3COOH+Ca (ClO) 2==2HClO+Ca(CH3COO) 2
C ．I 2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D ．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
8．（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A ．KMnO 4 B ．NaCl C ．(NH4) 2SO 4 D ．CH 3COOH
9．（江苏卷）氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 下列叙
述正确的是
A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．上述反应中每生成2 mol AlN，N 2得到3 mol电子
C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D ．氮化铝晶体属于分子晶体
10．（江苏卷）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：
2KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4 2ClO 2↑+2CO2↑+K2SO 4+2H2O 。下列说法正确的是
A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化 D. 1 molKClO3参加反应有2mol 电子转移
11．（广东卷）下列叙述正确的是
A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B ．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
12．（北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO 4+5FeS2+12H2O ＝7Cu 2S+5FeSO4+12H2SO 4。下列说法正确的是
A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 B ．5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移 C ．产物中的SO 42离子有一部分是氧化产物 －D ．FeS 2只作还原剂
范文二：2012氧化还原反应高考题
2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应
2012年高考
＋
1．(2012海南?6) 将0.195g 锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
＋＋＋
A ． M B．M 2 C ． M 3 D ．MO 2 2．(2012江苏?18) 硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO 4·yH 2O 2·zH 2O) 的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g 样品，配制成100ml 溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A ，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A ，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L －1
KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液25.00 ml。H 2O 2与KMnO 4反应的离子方程式如下：
＋＋
2MnO 4?＋5H 2O 2＋6H =4M n 2＋8H 2O ＋5O 2↑
－－－－＋
(1)已知室温下BaSO 4的K sp =1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)≤1.0×106 mol·L 1，应保持溶液中c(Ba2)≥
－
mol·L 1。
(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO 4―被还原成MnO 2，其离子方程式为：
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程) 。
3．(2012上海?20) 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2
Cu 2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A ． SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1mol Cu2S ，有4 mol硫被氧化 D ．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
4．(2012上海?五大题) 二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。 完成下列填空：
27．Se 和浓HNO 3反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1:1，写出Se 和浓HNO 3的反应方程式 。 28．已知：Se ＋2H 2SO 4(浓) 错误！未找到引用源。2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O
－＋
2SO 2＋SeO 2＋2H 2O 错误！未找到引用源。Se ＋2SO 42＋4H
SeO 2、H 2SO 4(浓) 、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是 。 29．回收得到的SeO 2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO 2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I 2+2Na2S 2O 3Na 2S 4O 6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
－
30．实验中，准确称量SeO 2样品0.1500g ，消耗0.2000 mol·L 1的Na 2S 2O 3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO 2
的质量分数为 。 编者注：2012上海?五大题包含27~30小题
5．(2012浙江?13) 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：
2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO 3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O ； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：
4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO 4
NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 > Co(OH)3 > I2 B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C ．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D ．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO 3 > HCN
2011年高考
6．(2011全国II 卷?13) 某含铬Cr 2O 72 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH4) 2 SO4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完
－
全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 nx －
A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr 2O 72 的物质量为mol
2C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y
7．（2011上海?18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A ．2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ B ．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C ．2F 2+2H2O=4HF+O2 D ．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 8．（2011上海?24）雄黄(As4S 4) 和雌黄(As2S 3) 是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
⑴ As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。
⑵上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
＋－
⑶As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3＋ 10H + 10NO3=2H3AsO 4＋ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 (填" 正极" 或" 负极" ）附近逸出。
⑷若反应产物NO 2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量 (选填编号）。
a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5mol d ．无法确定
2010年高考
9．(2010天津卷?5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
＋＋＋
A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3 ＝ Cu 2 + 2Fe2
＋－
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H2O ＝ 2Na + 2OH + O2↑
＋－－
C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO
D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
－＋＋
2MnO 4 + 6H + 5H2O 2 ＝ 2Mn 2 + 5O2↑ + 8H2O
10．(2010广东理综卷?7）能在溶液中大量共存的一组离子是
＋＋－－＋＋－－
A ．NH 4 、Ag 、PO 43、Cl B ．Fe 3、H 、I 、HCO 3
＋＋－－＋＋－－
C ．K 、Na 、NO 3 、MnO 4 D ．Al 3、Mg 2 、SO 42 、CO 32
11．(2010安徽卷?7）亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。下列有关说法正确的是
A ． Li 2NH 中N 的化合价是－1 B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂
＋＋
C ．Li 和H 的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 12．(2010江苏卷?8）下列说法不正确的是
A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B ．常温下，反应C (s)＋CO 2(g)=2CO2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
＋＋＋
D ．相同条件下，溶液中Fe 3、Cu 2、Zn 2的氧化性依次减弱
13．(2010广东理综卷?33）某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
⑴请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = _________________．
⑵反应Cl 2+Na2SO 3＋2NaOH 错误！未找到引用源。=2NaCl+Na2SO 4+H2O 中的还原剂为
－－－
⑶吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl 、OH 和SO 42 ．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO 2的影响）． ①提出合理假设 ．
－－
假设1：只存在SO 32；假设2：既不存在SO 32也不存在ClO ；假设3：_____________． ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO 4、
14．（2010安徽卷?28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3) 3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe(NO3) 3溶液反应，发现银镜溶解。 ⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a. 边振荡盛有2％的AgNO 3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b. 将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c. 制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部 加热 d. 银氨溶液具有较弱的氧化性
e. 在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大 [提出假设]
＋
假设1：Fe 3具有氧化性，能氧化Ag 。
－
假设2：Fe(NO3) 3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3能氧化Ag 。 [设计实验方案，验证假设]
＋＋
⑵甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe 3，验证了假设1成立。请写出Fe 3氧化Ag 的离子方程式： 。
⑶乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
[思考与交流]
＋
⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3) 3溶液中的Fe 3和
－
NO 3都氧化了Ag 。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：
。
15．(2010福建卷?24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3 、FeCO 3、MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下：
⑴将菱锌矿研磨成粉的目的是 。 ⑵完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI?
⑶针铁矿（Goethite ）是以德国诗人歌德（Go ethe ）名字命名的，组成元素是Fe 、O 和H ，化学式量为89，化学式是_______。
⑸工业上从“滤液3”制取MgO 过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a ．大理石粉 b ．石灰乳 c ．纯碱溶液 d ．烧碱溶液 ⑹“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 ⑺分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 3 的质量分数不低于________。
2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应
1B
－－
2答案：(1)n(BaSO4) =0.5825g/233 g·mol 1=2.50×103 mol
－＋＋
(2)2MnO4＋5H 2O 2＋6H =2Mn 2＋8H 2O ＋5O 2↑
(3)n(H2O 2) =5/2·(0.0200mol· L1×25.00 mL)/1000mL· L1=1.25×103 mol
－－
m(Na2SO 4) =142g·mol 1×2.50×103mol =0.355g
－－
m(H2O 2) =34g·mol 1×1.25×103mol =0.0425g
－
n(H2O) =[(1.7700g×25.00mL/100 mL)－0.355g －0.0425g]/18 g·mol 1
－
=2.5×103 mol
x:y:z=n(Na2SO 4):n(H2O 2):n(H2O) =2:1:2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na 2SO 4·H 2O 2·2H 2O 3AD
4答案：27.Se ＋2HNO 3(浓) 错误！未找到引用源。H 2SeO 3＋NO ↑＋NO 2↑ 28答案： H 2SO 4(浓)> SeO2> SO2
－
－
－
29答案：30答案：0.925 5A
6A 7CD 8答案：（1）1：1 (2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 (3）10mol 正极 (4）a 9A 10C 11B 12AC
－－
13答案： (1) Na2SO 3+H2O (2) Na2SO 3 (3) ①SO 32、ClO 都存在 ②
14答案⑴ade ⑵Fe
+Ag= Fe+Ag ⑶①将银镜在硝酸铜溶液中
＋－＋
⑷同意 4Fe 3+6H2O+9Ag+3NO3=4Fe(OH)3+9Ag+3NO
15答案： (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。
--
2Fe (OH ) +1ClO +1H O =2Fe (OH ) +1Cl 322(2) (3) FeO (OH ) （或其他合理答案）
(4) 8.0≤PH ≤10.4（或其他合理答案）(5）b 或(b和d);d
125m 2
81m 1（或其他合理答案）
(6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）(7）
范文三：2016年新编2012氧化还原反应高考题
2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应
2012年高考
，1((2012海南?6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 22，3，， A( M B(M C( M D(MO 22((2012江苏?18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNaSO?yHO?zHO)的组成可通过下列实验测定:?准确称取1.7700g24222
准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl溶液至沉淀完全，过滤、洗样品，配制成100ml溶液A 。?2涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。?准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L ,1KMnO溶液滴定至终点，消耗KMnO溶液25.00 ml。HO与KMnO反应的离子方程式如下: 44224，2，?2MnO，5HO，6H=4Mn，8HO，5O? 42222,10,,6,12，2(1)已知室温下BaSO的K=1.1×10，欲使溶液中c(SO)?1.0×10mol?L，应保持溶液中c(Ba)? 4sp4 ,1mol?L。
―(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO被还原成MnO，其离子方程式为: 42
。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
3((2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS+OCuS+2FeS+SO下列说法正确的是 2222
A( SO既是氧化产物又是还原产物 2
B(CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化 2
C(每生成1mol CuS，有4 mol硫被氧化 2
D(每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
4((2012上海?五大题) 二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO或浓3HSO反应生成SeO以回收Se。 242
完成下列填空:
27(Se和浓HNO反应的还原产物为NO和NO，且NO和NO的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO的3223
反应方程式 。 28(已知:Se，2HSO(浓)2SO?，SeO，2HO 24222
2,，2SO，SeO，2HOSe，2SO，4H 2224
SeO、HSO(浓)、SO的氧化性由强到弱的顺序是 。 2242
29(回收得到的SeO的含量，可以通过下面的方法测定: 2
?SeO+KI+HNOSe+I+KNO+HO 23232
?I+2NaSONaSO+2NaI 2223246
配平方程式?，标出电子转移的方向和数目。
,130(实验中，准确称量SeO样品0.1500g，消耗0.2000 mol?L的NaSO溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO22232
的质量分数为 。
编者注:2012上海?五大题包含27~30小题
5((2012浙江?13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应:
1
2FeCl + 2HI = 2FeCl + I + 2HCl; 2Co(OH) + 6HCl = 2CoCl + Cl? + 6HO 3223222
2Fe(OH) + I + 2KOH= 2Fe(OH) + 2KI; 3I + 6KOH= 5KI + KIO + 3HO 223232复分解反应:
2HSCN + KCO = 2KSCN + CO? + HO; KCN + CO+ HO = HCN + KHCO 232 22 23热分解反应:
4NaClO 3NaCl + NaClO;NaClO NaCl + 2O? 442
下列说法不正确是:
A(氧化性(酸性溶液):FeCl > Co(OH)> I B(还原性(碱性溶液):Fe(OH) > I> KIO 33222 3
C(热稳定性:NaCl > NaClO > NaClO D(酸性(水溶液):HSCN > HCO > HCN 423
2011年高考
,26((2011全国II卷?13)某含铬CrO 废水用硫亚铁铵,FeSO?(NH) SO?6HO,处理，反应中铁元素和铬元素完2744242全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO?FeCrO 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 yx3
nx,2A(消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B(处理废水中CrO 的物质量为mol 272
在FeO?FeCrO中3x=y C(反应中发生转移的电子数为3nx mol D(yx3
7((2011上海?18)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非
还原剂等。下列反应与Br+SO+2HO=HSO+2HBr相比较，水的作用不相同的是 22224
A(2NaO+2HO=4NaOH+O? B(4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 22222223
C(2F+2HO=4HF+O D(2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 2222228((2011上海?24)雄黄(AsS)和雌黄(AsS)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列4423
填空:
? AsS和SnCl在盐酸中反应转化为AsS和SnCl并放出HS气体。若AsS和SnCl正好完全反应，AsS232444223223
和SnCl的物质的量之比为 。 2
?上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 ，,?AsS和HNO有如下反应:AsS， 10H+ 10NO=2HAsO， 3S+10NO?+ 2HO 2332333422若生成2mol HAsO，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO应该在 342(填"正极"或"负极")附近逸出。
?若反应产物NO与11.2L O(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO，然后与过量的碳反应，所产223生的CO的量 (选填编号)。 2
a(小于0.5 mol b(等于0.5 mol c(大于0.5mol d(无法确定
2010年高考
9((2010天津卷?5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
3，2，2，A(用FeCl溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe , Cu + 2Fe 3，,B(NaO与HO反应制备O :NaO + HO , 2Na + 2OH + O? 22222222，,,C(将氯气溶于水制备次氯酸:Cl + HO , 2H + Cl + ClO 22
D(用浓盐酸酸化的KMnO溶液与HO反应，证明HO具有还原性: 42222,，2，2MnO + 6H + 5HO , 2Mn + 5O? + 8HO 42222
2
10((2010广东理综卷?7)能在溶液中大量共存的一组离子是 ，，,,3，，,,3A(NH 、Ag、PO、Cl B(Fe、H、I、HCO 443，，,,3，2，,,22C(K、Na、NO 、MnO D(Al、Mg 、SO 、CO 344311((2010安徽卷?7)亚氨基羟(LiNH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为LiNH22
，H,LiNH，LiH。下列有关说法正确的是 22
A( LiNH中N的化合价是,1 B(该反应中H既是氧化剂又是还原剂 22，，C(Li和H的离子半径相等 D(此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 12((2010江苏卷?8)下列说法不正确的是
A(铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B(常温下，反应C (s)，CO(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H>0 22
C(一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 3，2，2，D(相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn的氧化性依次减弱 13((2010广东理综卷?33)某科研小组用MnO和浓盐酸制备Cl时，利用刚吸收过少量SO的NaOH溶液对其尾222气进行吸收处理。
?请完成SO与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO+2NaOH = _________________( 22
?反应Cl+NaSO，2NaOH=2NaCl+NaSO+HO中的还原剂为 ( 223242
,,,2?吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO (请设计实验，探究该吸收液中可4能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO的影响)( 2
?提出合理假设 (
,,22假设1:只存在SO;假设2:既不存在SO也不存在ClO ;假设3:_____________( 33
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moL L-1HSO、?24
1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液( 4
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加3 ,1moL?LHSO至溶液呈酸性，然后将所24
得溶液分置于A、B试管中(
步骤2:
步骤3:
14((2010安徽卷?28)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO)溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他33们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
[实验]制备银镜，并与Fe(NO)溶液反应，发现银镜溶解。 33
?下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a.边振荡盛有2,的AgNO溶液的试管，边滴入2,的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 3
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部 加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设] 3，假设1:Fe具有氧化性，能氧化Ag。
,假设2:Fe(NO)溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。 333
[设计实验方案，验证假设]
3，3，?甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe，验证了假设1成立。请写出Fe氧化Ag的离子方程
3
式: 。
?乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示: NO 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。
实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论
? 若银镜消失，假设2成立。 ? 若银镜不消失，假设2不成立。 ……
[思考与交流]
3，?甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:Fe(NO)溶液中的Fe和33,NO都氧化了Ag。 3
你是否同意丙同学的结论，并简述理由: 。 15((2010福建卷?24)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO，并含少量的FeO 、FeCO、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下: 3233
?将菱锌矿研磨成粉的目的是 。
完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: ?
??Fe(OH)+?____+?_____==?Fe(OH) +?CI 23
?针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
?根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH) Zn(OH) MgCO CaCO 2233
开始沉淀的pH 10.4 6.4 — —
沉淀完全的pH 12.4 8.0 — —
开始溶解的pH — 10.5 — —
?12?6?9Ksp 5.6×10 — 6.8×10 2.8×10
?工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。
a(大理石粉 b(石灰乳 c(纯碱溶液 d(烧碱溶液
?“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
?分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 的质量分数不低于________。 3
2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应
4
1B ,1,32答案:(1)n(BaSO)0.5825g/233 g?mol2.50×10 mol ==4,，2，(2)2MnO，5HO，6H=2Mn，8HO，5O? 42222,1,1,3(3)n(HO)=5/2?(0.0200mol? L×25.00 mL)/1000mL? L=1.25×10 mol 22,1,3m(NaSO)=142g?mol×2.50×10mol=0.355g 24,1,3m(HO)=34g?mol×1.25×10mol=0.0425g 221 ,n(HO)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL),0.355g,0.0425g]/18 g?mol2,32.5×10= mol
x:y:z=n(NaSO):n(HO):n(HO)=2:1:2 24222
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2NaSO?HO?2HO 24222
3AD
4答案:27.Se，2HNO(浓)HSeO，NO?，NO? 3232
28答案: HSO(浓)> SeO> SO 2422
29答案:
30答案:0.925
5A
6A 7CD 8答案:(1)1:1 (2)AsS 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 23
(3)10mol 正极 (4)a
9A 10C 11B 12AC 2,,13答案: (1) NaSO+HO (2) NaSO (3) ?SO、ClO都存在 232233
?
实验步骤 预期现象和结论
-1,L HSO 步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加3 moL 24
至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
-步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有ClO，否则无
-12-,步骤3:在B试管中滴加0.01molLKMnO溶液 若紫红色退去，证明有SO，否则无 43
3，2，，14答案?ade ?Fe+Ag= Fe+Ag ??将银镜在硝酸铜溶液中 3，,，?同意 4Fe+6HO+9Ag+3NO=4Fe(OH)3+9Ag+3NO 23
15答案: (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。
,,2()112()1FeOHClOHOFeOHCl，，,，FeOOH()322(2) (3) (或其他合理答案)
8.010.4,,PH(4) (或其他合理答案)(5)b或(b和d);d
(6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案)
125m2
81m1(7)(或其他合理答案)
5
6
7
范文四：常考点高考题——氧化还原反应
常考点高考题——氧化还原反应
唐荣德
该类问题包括：判断或选择氧化还原反应，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子，比较氧化性或还原性的强弱。要抓着氧化还原反应的实质是电子得失，而表观特征是元素化合价的变化，以此可判断是否为失去。由“升失氧还氧、降得还氧还”及两顺两反的关系及相应规律，可判断两性两剂；再结合两等量关系可正确标出氧化还原反应的电子转移方向和总数。
氧化还原反应概念
1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是(上海93) ( D ) ．
A. 3CuS＋8HNO 3 ＝3Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋3S ↓＋4H 2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O
C. 3H2O 2＋2KCrO 2＋2KOH ＝2K 2CrO 4＋4H 2O
D. 3CCl4＋K 2Cr 2O 7 ＝2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl
解析：没有元素化合价发生变化的反应是非氧化还原反应。A 中，Cu 、S 、N 三种元素都发生了化合价变化；B 中Cl 元素发生了化合价变化；C 中O 和Cr 发生了化合价变化。
2．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( A )
A ．用油脂制肥皂 B ．用铝土矿制金属铝(01春京)
C ．用氯气和消石灰制漂白粉 D ．用氢气和氮气合成氨
16．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( C )
-- A . Na＋、HCO -
3、K ＋、OH － B . Fe3＋、H ＋、SO 2
4、NO 3
－－＋-+ C . Fe3+ 、SCN －、N H +
4、Cl D . AlO 2、OH 、Na 、N H 4 (94上海)
27．. Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
(1) G → Q＋NaCl (2) Q＋H 2O ?电解??→ X ＋H 2 (3) Y＋NaOH → G＋Q ＋H 2O (4) Z＋NaOH → Q＋X ＋H 2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( B ) Ａ. QGZYX Ｂ. GYQZX Ｃ. GYZQX Ｄ. ZXGYQ(95上海)
解析：(1)为歧化反应，Q 中氯元素的化合价大于G ；(2)中H 元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X 中氯元素的化合价大于Q ；(3)也是歧化反应，Y 中氯元素的化合价大于G 而小于Q ；故Z 中氯元素的化合价大于Q ，而小于X 中氯元素的化合价。故应选B 。
9．实验室利用氧化还原反应制取的气体是 ( D ) ① HCl ② H 2S ③ O 2 ④ CO 2 ⑤ Cl 2 ⑥ NO ，
A . ①③⑤ B . ②⑤⑥ C . ③④⑤ D . ③⑤⑥ (94上海)
氧化剂和还原剂
15．化合物BrF x 与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(01广东河南)
（1）BrF x 中，x ＝________________。
（2）该反应的化学方程式是：___________________。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？___________________________________。
15．（1）3
（2）3BrF 3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑
（3）氧化剂是BrF 3；还原剂是H 2O 、BrF 3
22．世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是 ( A )
A ．二氧化氯是强氧化剂 B ．二氧化氯是强还原剂(01广东河南综)
C ．二氧化氯是离子化合物 D ．二氧化氯分子中氯为负1价
16．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( AC )
A. 二氧化硫通入氢硫酸中 B . 氯气通入NaOH 溶液中(91MCE )
C. 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D. 硫化氢通入溴水中
解析：通入的气体中二氧化硫、氯气具有氧化性，硫化氢具有还原性，但B 中Cl 2与NaOH 21．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。人们用NH 4Cl 第一步： NaNO 2＋NH 4Cl ＝NaCl ＋NH 4NO 2 ?第二步： NH 4NO 2??→ N 2↑＋2H 2O 的反应是歧化反应，所以应选A 、C 。 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。该反应分两步进行：(01上海综) 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( D ) ① NH 4NO 2是氧化剂 ② NH 4NO 2是还原剂 ③ NH 4NO 2发生了分解反应 ④ A . ①③ B . ①④ C . ②③④ D . ③④⑤ 28．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：(98MCE ) KMnO 4＋HBr Br 2＋MnBr 2＋KBr ＋H 2O
其中还原剂是__________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂 ________mol。
答：HBr ；0.5 。
24．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol ／ L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 氮氧化物气体逸出。
(1) 推算出x ＝，y ＝ _________
(2) 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内)(00上海)
(3) 反应中氧化剂为____________
(4) 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数
4．(1)1；1 （2）6,2,4一1,3,2,4 (3) KNO3 (4)
氧化性和还原性
11．已知：① 2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ② 2FeCl 2＋Cl 2 ＝2FeCl 3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 ( B )
A. Fe＞Cl 2＞I 2 B. Cl2＞Fe ＞I 2 C. I2＞Cl 2＞Fe D. Cl2＞I 2＞Fe (91MCE ) 25．针对以下A ～D 四个涉及H 2O 2的反应(未配平)，填写空白：(99广东) A . Na2O 2＋HCl — H 2O 2＋NaCl B . Ag2O ＋H 2O 2 — Ag ＋O 2＋H 2O C . H2O 2 ?3+3+3+3+ H 2O ＋O 2 D . H2O 2＋Cr 2(SO 4)3＋KOH — K 2CrO 4＋K 2SO 4＋H 2O (1) H2O 2仅体现氧化性的反应是(填代号) ，该反应配平的化学方程式为 (2) H2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。 (3) H2O 2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 25. (1) D；3H 2O 2＋Cr 2(SO 4)3＋10KOH ＝ 2K 2CrO 4＋3K 2SO 4＋8H 2O (2) C (3) A；这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应 19．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( A ) H 2SO 3＋I 2＋H 2O ＝2HI ＋H 2SO 4 2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 3FeCl 2＋4HNO 3＝Fe(NO3) 3＋2FeCl 3＋2H 2O ＋NO ↑ A . H2SO 3＞I - ＞Fe 2+ ＞NO B . I- ＞Fe 2+ ＞H 2SO 3＞NO (98上海) C . Fe2+ ＞I - ＞H 2SO 3＞NO D . NO＞Fe 2+ ＞H 2SO 3＞I - 。 。
11．根据反应式：(1) 2Fe3+＋2I － ＝ 2Fe 2+＋I 2，(2) Br2＋2Fe 2+ ＝ 2Br －＋2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 (93MCE ) ( B )
A. Br－、Fe 2+、I － B. I－、Fe 2+、Br － C. Br－、I －、Fe 2+ D. Fe2+、I －、Br －
27．铁酸钠(Na2FeO 4) 是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe 离子。(97上海)
(1) 配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe(NO3) ＋NaOH ＋Cl 2─Na 2FeO 4＋NaNO 3＋NaCl ＋H 2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
(2) 27. （1）2 16 3 2 6 6 8；Fe （或铁）；6e -
（2）还原产物Fe 发生水解生成Fe (OH )3胶体，能吸附杂质
28．(1) 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： 3+3+
K 2MnF 6＋ SbF 5 ? KSbF 6＋ MnF 3＋ F 2 反应中 元素被还原。(96MCE )
(2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2) 类似，化学上称为拟卤素
[如：(SCN)2＋H 2O
－－－－HSCN ＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为： Cl ＜Br ＜SCN ＜I ，试写出以下的反应式： ① (CN)2与KOH 溶液反应的化学方程式 ② NaBr 和KSCN 的混和物中加入(CN)2的离子方程式：
28. (1) 2,4—4,2,1；Mn(或锰)
(2) ① (CN)2＋2KON ＝KCN ＋KCNO ＋H 2O
② 2SCN - ＋(CN)2＝2CN -＋(SCN)2
范文五：常考点高考题——氧化还原反应计算
氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者
可采用氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒来进行计算；后者是涉及酸既起酸的作用
又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量
的百分率。
1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+2+2+, -?Fe；?Mn；Cl?Cl；HNO?NO。 MnO224
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I最多的是 ， B ， 2
3+-A. Fe B. C. Cl D. HNO MnO224
2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NHNO — HNO＋N＋ 4332
HO，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( C ) 2
A. 1?1 B. 5?4 C. 5?3 D. 3?5
3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的
单质与被还原硝酸的物质的量之比为2?1时，还原产物是 ( C )
A. NO B. NO C. NO D. N 222
4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物
和还原产物的物质的量之比是 ， A ，
A, 1?3 B, 2?3 C, 1?1 D, 4?3
5．在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C ) 2
A. 3?1 B. 1?3 C. 1?2 D. 2?1
+6．能从水溶液中还原6 mol H的是 ， D ，
,, Ａ, 2 mol Fe Ｂ, 6 mol OH Ｃ, 6 mol I Ｄ, 6 mol Li
7．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子
方程式： ，该反应中， mol的溴酸钾中含有m g溴元素，它能 （填氧化或还原） mol的 （填写离子或物质名称）
mm,+,- 7, BrO＋5Br＋6H＝3Br＋3HO；氧化；；Br 2238016
－3-8．用0.1 mol / L的NaSO溶液30 mL，恰好将2×10 mol的XO还原，则元素X在234
还原产物中的化合价是 ( D )
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
9．三聚氰酸CN(OH)可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如 NO）。当加热至一定3332
温度时，它发生如下分解：CN(OH)＝3 HNCO 333
HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO反应生成N、CO和HO。 2222
（1）写出HNCO和NO反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种2
元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
气体所消耗的三聚氰酸的质量。 2
9．（1）
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.0 kg NO
HNCO中的氮元素被氧化，NO中的氮元素被还原。 2
8，43 （2）1.0 kg×＝ 1.2 kg 6，46
（若配平方程式有误，但计算列式有合理之处，可酌情给分。）
10．在一定条件下，NO跟NH可以发生反应生成N和HO。现有NO和NH的混合3223物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N比经氧化得到的N多1.4g。 22
，1， 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
，2， 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH的物质的量可能各是多少。 3
10,
，1，
，2， 6 mol NO还原得到3 mol N，4 mol NH氧化得到2 mol N，两者相差1 mol N。现2322
1.4g相差1.4g，＝0,05 mol，相当于0,3 mol NO和0,2 mol NH反应。 328g/mol
依题意，NO和NH的总物质的量为1 mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况： 3
0,3 mol NO和0,7 mol NH 3
0,8 mol NO和0,2 mol NH 3
11．把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl＋8NH ＝ 6NHCl＋N 2342
使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl和10% N)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH后)223体积为0.672 L(50% Cl和50%N)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况) 22
解析：此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L×90%－0.672 L×50% ＝ 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02 mol×17 g / mol ＝ 0.34 g。
12．把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl＋8NH ＝ 6NHCl＋N 2342
现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH被氧化。求逸出气体的3体积和组成(已换算成标准状况，其中不含NH)(MCE79副.六.1) 3
12. 2.24 L N、Cl各占50%，分别为1.12 L 22
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