范文一：原电池知识点
原电池知电点
电电:2010-04-01 22:17来源:中电池电电 国作者:电池 点电: 49次原电池是电化知电的重要电成部分～同电也是电点。容主要有, 学内1)原 电池 的工
作原理及电用～ 2)电池工作电,、电解电溶液的电化及有电电算～ 两极3)通电电电原电池考电
氧化电原反电～ 4)常用化电源等。 一、原电池知电点梳理 学1、原电池的成件构条,
活电
原电池是电化知电的重要电成部分～同电也是电点。容主要有,学内
1)原电池的工作原理及电用～
2)电池工作电,、电解电溶液的电化及有电电算～两极
3)通电电电原电池考电化电原反电～氧
4)常用化电源等。学
一、原电池知电点梳理
1、原电池的成件,活电性不同的电、电解电溶液、形成电合回路。电电电电构条两个极韵,
一强一弱电板～必用电电电～同电入电解液～活电电溶里电。 两两极插体
2、原电池是一电化能电电成电能的置。 将学装
3、化电原反电中电原电的化反电和化电的电原反电同电电生～一化电原反电被电电氧氧氧个氧
成原电池后～化反电和电原反电被分电电电在电和正电生～反电式加后电电氧极极两极叠与氧
化电原反电式吻合～要求电电反电式电～电失去的电子正得到的电子相等写极极数与极数。
4、只有化电原反电才有电子的得失～只有化电原反电才可能被电电成原电池;电分氧氧
解反电永电不可能被电电成原电池,。
5、无电什电电电材料、电解电溶液;或熔融电的电解电,成原电池～只要是原电池永电极构
遵守电的电定,电子流出的电是电～电子流入的电是正。 极极极极极
二,电于原电池和电解池的名两极称
1.;1,原电池原电池的电电上电正电～电电电上是物理名～本电上是根据电子或两极称极称
电流的流向定电的。生如果容易混淆～可电系日常生活中的电池电电～是一比电好学个
的方法。但电注意的是～在金防电中有一“电牲的电保电法”～不要电电。属个阳极极
理解原电池的正电如下点,极几
?可以是电活电性不同的金电电两属极
?可以是金非金;如属与属石墨,～如化电源中学
?也可以都是惰性电;如极燃料电池,
?电可以是金和金化物;如属属氧电酸电池,～而电解电电可以是某电解电的水溶液既～
也可能是熔融电。
;2,电于正、电的判 ,极断
电,?电子流出的一;本电,?电流流入的一?金性相电电活电的一;注意极极极属极
Al电,?电生化反电的一?电子移向的一?被腐电的一?电量小的一极氧极离极极减
极气体极极?燃料在其上面失电子的一?根据电反电电象等。正,?电子流入的一;本电,?电流流出的一?金性相电电不活电的一?电极极极属极
生电原反电的一?子移向的一?被保电的一?电生电析出金的一极阳离极极气体属极
?助燃在其上面得电子的一?根据电反电电象等。气体极极
2.判电解池的电名电电反电的电系断极称与极
电解池的电电上作电、～电电电上是化名～本电上根据外接电源或电解电溶两极称阳极学称
液中电、子的移电方向定的名～所电的“电电合”阳离确称即阳---电子向移电～离阳极阳离极个概阳子向电移电。可以用四字括,----～电氧----电～电电上只电电“”阳氧两个它字就可以了～其的可以推理。
三,电解电律
1.;1,惰性电电解酸、、电溶液～就可以分电电解水型极碱(例NaOH)、分解电解电型(例CuCl2)、放H2生型碱(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易电电容易混淆～不妨干脆就重点电住常电电子的放电按电序;借助化电阳离氧
原知电更容易电,～用到电电推电可。即
;2,电子的放电按电序,阳离
阳极:金属阳极(Au、Pt除外),S2,,I,, Br,,Cl,,OH,,含酸根子氧离和F,。
电,极Ag，,Hg，,Fe3，,Cu2，,Pb2，,H，,Sn2，,Fe2，,Zn2，,;H，,,Mg2，,Na，,Ca2，,K，。
上述放电电序分成四电～“电前子和电后子～电前子和电后子”～然后即离离离离两两
电合成可溶于水的电解电～分析电解电的电放电情～就不电电电出电解电律。阳极况
;3,电律,
?位于前电的电原性强的微粒电先失去电子。只要有水～含酸根子和氧离F-就不能失去电子。若是活电或电活电金电～一般是电的金失去电子～而不是电解液阳极属极属
中电子放电。离
?子放电～其电序大可照金活电电序推。位于金活电电序表后面的阳离体参属来断属
金～其电电的子越易得到电子, 位于前电的化性强的微粒电先得到电子。属阳离即氧
只要有水～一般H+后面的子不能得到电子。离
?一般电解电律;惰性电,可以括电,极概
阳极,无电;I2、Br2、Cl2,有氧
电,前电后金;电前析电～电后析金, 极
需要特电注意的是电解一定要看好材料～若是活电金电是电金放电。阳极属属
2,电解后电解电溶液的电原
到底加入何物电能电电原,例如电解CuSO4溶液～电什电要加CuO而不是Cu(OH)2?要一的例中电电出电律加入适量电电物的化合物。电的电～就是从个个个———阳两极来
既要考电“电”又要考电“量”。电电～就不电理解电解CuSO4溶液～电什电要加CuO而不是Cu(OH)2了。那就是“消耗什电加什电～消耗多少加多少”～加电然多加了电。
3,电解的电算是一重点电用电电 个
其常用的解电方法可以电电电电,一是根据电解方程式或电反电式列比例求解～二两极
是利用各电、电路中电移的电子目守恒列等式求解;此法电电电便,。极数
电电是电子守恒～特电要注意,?电和电名要分极极称区清极断确楚?电电物要判准?找准各电物电量的电系。
范文二：原电池知识点
原电池知识点
1、定义:将化学能直接转变成电能的装置。
2、构成原电池的条件:
?电解质溶液
?两个导体做电极
?形成闭合回路(或在溶液中接触)
?有能自发进行的氧化还原反应
3、原理
本质:氧化还原反应
4、原电池电极的判断
(1)由组成原电池的两极材料判断:一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属
，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、为负极
铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断:在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
(3)根据内电路离子的移动方向判断:在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的化学反应判断:原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
(5)根据电极质量的变化判断:原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
(6)根据电极上产生的气体判断:原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
(7)根据某电极附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
5、盐桥
盐桥的作用仅仅是导电【相当于导线的作用】，将两个烧杯形成闭合回路，否则就相当于断开，而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动。
锌铜电池，电解质溶液锌端硫酸锌，铜端硫酸铜，即两端不一样，所以产生电势差，于是，电子从负极Zn失去，沿着导线移向正极Cu，即外面的导线中，电子即负电荷从Zn到Cu，中间有盐桥连接，即盐桥中的负电荷即阴离子应该从CuSO4的一端沿着盐桥移向ZnSO4的一端，或者说，盐桥中的正电荷即阳离子就从ZnSO4的一端沿着盐桥移向CuSO4的一端，总之，要保证两端烧杯中的正负电荷要守恒。【应该是没有进入到盐桥内的】
【溶液中是靠硫酸铜和硫酸锌自己的离子导电，他们自已各担其职】
还有以含有离子的琼脂块作盐桥的，应用很广泛。
6、电极反应式的书写
(1)准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一
般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为:负极:Cu ,2e, , Cu2，正极:NO3, + 4H， + 2e, , 2H2O + 2NO2?
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为:
负极:2Al + 8OH,,2×3e, ,2AlO2, + 2H2O正极:6H2O + 6e, , 6OH, + 3H2?(2)要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH,，在碱溶液中，电极反应式中不 能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳(C)元素以CO32,离子形式存在，而不是放出CO2气体。
(3)要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所
以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
(4)要利用总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
7、原电池的书写
1. 一般把负极(如Zn棒与Zn2+离子溶液)写在电池符号表示式的左边，正极(如Cu棒与Cu2+离子溶液)写在电池符号表示式的右边。
2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度(mol/L)，若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K，气体分压为101.325kPa，溶液浓度为1mol/L。
3. 以符号“?”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“，”隔开。
4. 非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体(如铂或石墨等)做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电(输送或接送电子)的作用，故称为“惰性”电极。
按上述规定，Cu,Zn原电池可用如下电池符号表示:
(-)Zn(s)?Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)? Cu(s) (+)
理论上，任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应: Cl2+ 2I- ? 2Cl- +I2
此反应可分解为两个半电池反应:
负极:2I- ? I2+ 2e- (氧化反应)
正极:Cl2+2e-? 2Cl- (还原反应)
该原电池的符号为:
(-)Pt? I2(s)?I- (C)‖Cl- (C)?C2(PCL2) ?Pt(+)
8、常见的原电池
(1)一次电池
?碱性锌锰电池
构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH
工作原理:负极 Zn+2OH—,2e,=Zn(OH)2;正极:2MnO2+2H2O+2e,
=2MnOOH+2OH,
总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。 ?钮扣式电池(银锌电池)
锌银电池的负极是Zn，正极是Ag20，电解质是KOH，总反应方程
式:Zn+Ag20=2Ag+ZnO
特点:此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
?锂电池
锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。
锂电池的主要反应为:负极:8Li,8e—,8Li+ ;正极:3SOC12+8e
—
,SO32,+2S+6Cl—
总反应式为:8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S
特点:锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。 (2)二次电池 ?铅蓄电池:
(1)铅蓄电池放电原理的电极反应
负极:Pb+S042—,2e—,PbSO4; 正极:Pb02+4H++S042—+2e—,PbSO4+2H20
总反应式:Pb+PbO2+2H2SO4,2PbS04+2H2O (2)铅蓄电池充电原理的电极反应
阳极:PbSO4+2H2O,2e,=PbO2+4H++SO42, ;阴极:PbSO4+2e
,
=Pb+SO42,
总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
?镍一镉碱性蓄电池
构成:放电时镉(Cd)为负极,正极是NiO(OH),电解液是KOH 工作原理:负极:Cd+2OH—,2e,=Cd(OH)2;正极:2NiO(OH)+2H2O+2e
,
=2Ni(OH)2+2OH—
总反应式:
特点:电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。 (3)燃料电池 ?氢氧燃料电池
当用碱性电解质时，电极反应为:
负极:2H2+40H—,4e—,4H20; 正极:02+2H20+4e—,40H— 总反应:2H2+02,2H2O ?甲烷燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气;
负极:CH4+10OH,,8e,=CO32,+7H2O; 正极:2O2+4H2O+8e,=8OH, 总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O ?CH3OH燃料电池
用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，则发生了原电池反应。
负极:2CH3OH +16OH,,12e,=2CO32,+12H2O; 正极:3O2+6H2O+12e
,
=12OH,
总反应方程式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
9、原电池的应用
1)制作干电池、蓄电池、高能电池;
(2)比较金属腐蚀的快慢(负极金属先被腐蚀); (3)防护金属腐蚀(被保护的金属作正极);
(4)比较反应速率(如粗锌与稀硫酸反应比纯锌快);
(5)比较金属活动性强弱(被溶解的负极金属较活泼);
(6)判断溶液pH变化(如发生吸氧腐蚀时，因有正极反应O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，使溶液pH值升高，正极附近溶液能使酚酞变红)。
(7) 根据电池反应判断新的化学电源的变化，(方法是先分析电池反应中有关物质化合价变化，确定原电池正极和负极，然后根据两极变化分析判断其它指定性质的变化)。 10、金属的腐蚀和防护
1)、腐蚀
?金属腐蚀的类型:化学腐蚀和电化学腐蚀。
?电化学腐蚀的类型:吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀，叫吸氧腐蚀(
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下:
负极(Fe):2Fe - 4e = 2Fe2+
正极(C):2H2O + O2 + 4e = 4OH-
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀(
吸氧腐蚀的必要条件
以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低:
氧的阴极还原过程及其过电位
吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进行，氧不断消耗，只有来自空气中的氧进行补充。因此，氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应，这一过程包括一系列步骤。
(1) 氧穿过空气/溶液界面进入溶液;
(2) 在溶液对流作用下，氧迁移到阴极表面附近;
(3) 在扩散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面;
(4) 在阴极表面氧分子发生还原反应，也叫氧的离子化反应。
吸氧腐蚀的控制过程及特点
金属发生氧去极化腐蚀时，多数情况下阳极过程发生金属活性溶解，腐蚀过程处于阴极控制之下。氧去极化腐蚀速度主要取决于溶解氧向电极表面的传递速度和氧在电极表面上的放电速度。因此，可粗略地将氧去极化腐蚀分为三种情况。
(1)如果腐蚀金属在溶液中的电位较高，腐蚀过程中氧的传递速度又很大，则金属腐蚀速度主要由氧在电极上的放电速度决定。
2)、金属的防护方法
(1)改变金属的内部结构:如制成不锈钢。
(2)覆盖保护层:涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。
(3)电化学保护法:
?牺牲阳极保护法:如轮船的船底四周镶嵌锌块。
?外加电流阴极保护法(又叫阴极电保护法):将被保护的金属制品(如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。
范文三：原电池知识点
【知识梳理归纳】
一、原电池 1．概念
把能转化为能的装置．
2．工作原理(以锌—铜原电池为例)
3(1)两个的电极． (2)将电极插入中． (3)用导线连接电极构成． (4)能自发进行反应．
【问题探究】1．原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？
提示：阴离子移向负极、阳离子移向正极．这是因为负极失电子，生成大量阳离子集聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中阳离子要移向正极． 二、化学电源
1．一次电池——碱性锌锰干电池
2．二次电池(可充电电池)
铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是，正极材料是. (1)放电时的反应
①负极反应：____________________________ ②正极反应：____________________________ ③电池总反应：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 === 2PbSO4＋2H 2O (2)充电时的反应
①阴极反应： ②阳极反应：
通电
③电池总反应：2PbSO 4＋2H 2O===== Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 3．燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种.
提示：可充电电池充电时的电极接法为：
【自我诊断训练】
1．(2011·大连双基测试) 某原电池反应的离子方程式：Zn ＋2H === Zn2＋H 2↑，则下列说法
＋
＋
正确的是 ( )
A ．HNO 3可作电解质溶液
B ．在电解质溶液中电子从正极流向负极 C ．锌极质量不变
D ．石墨可作原电池的正极
2．(2012·广东高考) 铜锌原电池(如图) 工作时，下列叙述正确的是 ( )
A ．正极反应为：Zn －2e === Zn2
－
＋
B ．电池反应为：Zn ＋Cu 2=== Zn2＋Cu
＋
＋
C ．在外电路中，电子从负极流向正极 D ．盐桥中的K 移向ZnSO 4溶液
3．(2013·宁夏模拟) 在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 ( )
A ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g) === 4Fe(OH)3
ΔH 正极活泼性，便作出结论。 3．用于金属的防护
使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁制的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 4．设计原电池
(1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应； (2)电极材料的选择
在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；活动性较弱的物质作为正极。并且，原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液反应。 (3)电解质溶液的选择
电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气) 。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥) ，则左
右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜—锌构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn 2的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu 2的溶液中。
＋
＋
(4)按要求画出原电池装置图。
如根据以下反应设计的原电池：
【*真题典例感悟*】
【例4】（2011·新课标全国卷卷）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O 3+3H2O=Fe（OH ）2+2Ni（OH ）2下列有关该电池的说法不正确的是（） ．．．
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3，负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e -=Fe（OH ）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH--2e -=Ni2O 3+3H2O 【例5】原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答以下问题：
(1)肼(N2H 4) 又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是_______________________________； 负极的电极反应式是_______________________________．
(2)请运用原电池原理设计实验，验证Cu 2、Fe 3氧化性的强弱．请画出实验装置图并写出
＋
＋
电极反应式．
【*课堂针对训练*】
6.(2011年无锡模拟) 根据氧化还原反应：2Ag (aq)＋Cu(s)===Cu2(aq)＋2Ag(s)设计的原电池
＋
＋
如图所示，其中盐桥为琼胶饱和KNO 3盐桥。
请回答下列问题：
(1)电极X 的材料是________________；电解质溶液Y 是__________________； (2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：
银电极：______________；X 电极：_______________。 (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。 (4)盐桥中向CuSO 4溶液中迁移的离子是____(填序号) 。
A ．K B ．NO 3 C ．Ag D ．SO 24
＋
－
＋
－
7．下图是工程师设计的氢氧燃料电池的示意图：a 、b 两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．
(1)a电极是电源的________极；
(2)若该电池产生360 kg的水，则电路中通过了________mol电子．
范文四：原电池知识点
原电池知识点
一、工作原理：铜锌原电池
【常考点】1、负失氧（氧化反应），正得还（还原反应）。
2、阳（阳离子）向正，阴（阴离子）向负。
3、电子流向：负极→正极 电流方向：正极→负极
4、原电池外电路是电子的定向移动，内电路是离子的定向移动
二、原电池电极反应式的书写
1.负极：还原剂失电子，发生氧化反应
正极：氧化剂得电子，发生还原反应
注意：电极产物在电解质溶液中稳定存在，遵循元素守恒、电荷守恒。
2．复杂电极反应式的书写
【习题精练】
1．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）
A． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D． 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
2．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ）
A. Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+
B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e-＝AlO2-＋2H2O
C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D. Mg片上有气泡产生
3.写出下列电池的电极反应式
1）Cu/FeCl3溶液/C:
负极：
正极：
电池总反应： 。
2） 1）Al/NaOH溶液/Cu:
负极：
正极：
电池总反应： 。
3）电池总反应：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2；电解质溶液KOH
负极：
正极：
化学电源电极反应式的书写
1．一次电池
(1)碱性锌锰干电池 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2
负极材料_______；电极反应：_________________ ___ 正极材料 ；电极反应：________________________________________
(2)锌银电池 总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
负极反应：___________ ________________； 正极反应： ；
2．二次电池(可充电，可多次重复使用)
铅蓄电池：总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电（原电池原理）
负极材料_______；电极反应：_________________ ___ 正极材料 ；电极反应：________________________________________
3．燃料电池【负极通燃料，正极通氧化剂（一般是氧气）】
(1)氢氧燃料电池
①用酸性电解质时：
负极：______________ 正极：_____________ __
总反应： ②用NaOH等碱性溶液时：
负极：__________________ _ _ ； 正极：______________ _______ __
总反应： 放电充电 4＋2H2O。
(2)CH4燃料电池：电解质为KOH
负极：_____________________ ____ 正极：_________________ 总反应：
范文五：原电池知识点
一、原电池
1、概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是氧化还原反应。 如右图所示，组成的原电池：电解质溶液为稀H2SO4
电极反应：
负极（Zn电极）：Zn －2e - = Zn 2+（氧化反应）
正极（Cu电极）：2H+ +2e- =H2↑ （还原反应）
2+2+总反应：Zn+2H=Zn+ H2↑ （离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ （化学方程式）
2、原电池的形成条件：两极一液一连线
⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。
⑵电极材料均插入电解质溶液中。
⑶两极相连形成闭合电路
⑷内部条件：能自发进行氧化还原反应。
二、化学电池（将化学能变成电能的装置）
分类:①一次电池又称不可充电电池——如：干电池
②二次电池又称充电电池——蓄电池 ③燃料电池
干电池(普通锌锰电池）
干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，
在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2的黑
色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：
2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3 ↑ + Mn2O3 +H2O
-2++-负极：Zn-2e=Zn 正极：2NH4+2e=2NH3+H2
+2+总反应：Zn+2NH4=Zn+2NH3+H2
2、碱性锌锰干电池
负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH（代替NH4Cl）
3、铅蓄电池
1）电极材料及原料：正极：PbO2 负极：Pb
2）电解质溶液：H2SO4溶液
3）电极反应式： ①放电时——
-2-负极（Pb）: Pb- 2e+ SO4 =PbSO4
+2--正极（PbO2）: PbO2+4H+SO4 + 2e= PbSO4 +2H2O 总反应：Pb+PbO2
+2H
2SO4 =2PbSO4 +2H2O
②充电过程：
阴极（接电源负极）：PbSO4 (s) +2e =Pb(s) + SO4 (aq) （还原反应）
-+2-阳极（接电源正极）：PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e = PbO2(s) + 4H(aq)+ SO4(aq)（氧化反应）
放电时负极反应式与充电时阴极反应式刚好相反
铅蓄电池的充放电过程：2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) -2-
4、燃料电池
燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。
氢氧燃料电池工作原理
