铁和盐酸反应生成（共4篇）

范文一：铁和盐酸反应生成（共4篇）

以下是网友分享的关于铁和盐酸反应生成的资料4篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应篇1

由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，生成0.1molCO2 杂质可能是

? KHCO3/MgCO3

? K2CO3/SiO2

? MgCO3/SiO2

? Na2CO3/NaHCO3

A ?? B ?? C ?? D??

众说纷纭啊，我也来答一下答案应该选C，首先考虑到10g如果是纯的CaCO3，那么恰好能够生成0.1molCO2，如果

混入的是不能产生CO2的SiO2那产生的气体势必小于0.1mol，同理如果混入的杂质如果式量小于碳酸钙，比如MgCO3那么产生的CO2就会大于0.1，要做到混入杂质并且还恰好生成0.1mol就必须同时存在两种杂质一种产生CO2的量大于CaCO3，另一种小于CaCO3或者根本不会产生CO2，符合条件的只有3、4两种混合情况

c 原因很简单，先看第?个，把化学方程Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

Na2CO3 106 NaHCO3 84 CaCO3 100 一看就要有?

再来看? KHCO3 100 MgCO3 84 显然排除

所以选C

由

比碳酸钙大.

答案绝对是选C的

解析:我们先来看看题目再假设如果没有杂质，那么反应后还是会生成0.1mol的CO2，由此我们可以用平均值求解，就是说杂质的平均相对分子质量也要为100(即CaCO3的相对分子质量)，我们再对选项进行分析:?中KHCO3为100，MgCO3为84，平均值一定小于100，错误。 ?中K2CO3为138，由于SiO2与HCl不反应，所以应该把它看成是正无穷大，平均值一定大于100，错误。 ? 中MgCO3为84，

SiO2为正无穷大，所以平均值有可能为100。 ? 中Na2CO3为106，NaHCO3为84，平均值也有可能达到100。由以上分析，很显然答案是选C的。

铝与稀盐酸和稀硫酸的反应篇2

課題《居家化學實驗探究》由澳門科學技術發展基金資助

鋁和稀鹽酸, 稀硫酸的反應

指導老師:康玉專

小組組員: 楊海晴(15號)

鄭書玉(20號) 鄧嘉怡(21號) 戴詠雅(22號)

2016年5月

壹、課題研究動

機………………………………………………………3 貳、課題研究方

向………………………………………………………3 ,、研究試劑和器

材 ………………………………………………….3 肆、研究過程(研究步驟、結果與討,)……………………………4

一、氫離子濃度對反應的影響…………………………4 二、去膜的鋁與鹽酸、硫酸反應……………………………5 三、C l 四、S O

對反應的影響……………………………5-6

42-

對反應的影響…………………………6-7

伍、結

,……………………………………………………………. 7-8

鋁和稀鹽酸、稀硫酸的反應

小組成員:楊海晴(15) 、鄭書玉(20) 、鄧嘉怡(21)、戴詠

雅(22)

壹、課題研究動機

高一的化學課程???鋁及其化合物，是最吸引我們的一環，更令我們感興趣的是鋁的化學實驗。其中我們最好奇的是鋁和稀鹽酸以及和稀硫酸的反應。平常讓人感到難以接觸到的，在化學課堂上較少能夠深究的，我們都很難親身去嘗試到的實驗課程，終於可借此體驗一番，真是,人興奮不已。課餘閒聊之時，突然靈機一觸:為什麼老師再演示實驗過程時會特別強調所用酸的不同濃度。如果做實驗的時候，參與實驗的化學品換作是另一濃度的酸，那麼實驗結果是否會有所變化呢,我們做出來效果是否與老師所演示的差,多呢,於是我們決定以此作為專題報告，開始我們的鋁的實驗大變身??鋁和稀鹽酸，稀硫酸的實驗。貳、課題研究方向

一、氫離子濃度對反應的影響二、去膜的鋁與鹽酸、硫酸反應三、Cl -對反應的影響四、SO 42-對反應的影響 ,、研究試劑和器材

一、藥品:鋁片、硫酸、鹽酸、氯化鈉、硫酸鈉

二、器材:試管、燒杯、砂紙、膠頭滴管、鑷子、酒精燈肆、研究過程(研究步驟、結果與討,)

一、氫離子濃度對反應的影響 (一) 、實驗步驟:

(二) 、討,:

比較??或??可以得出，氫離子濃度相等的鹽酸、硫酸與鋁反應的速率有差異。鋁與稀硫酸反應的現象並不明顯，而鋁與稀鹽酸反應現象很明顯。

(三) 、結,:

比較??可以得出, 當氫離子濃度不相等時，反應的速率也不一樣。氫離子濃度越大，反應的速率越快。比較??可以得出，濃度並不是影響鋁與稀硫酸反應的主要原因。

二、去膜的鋁與鹽酸、硫酸反應 (一) 、實驗步驟:

(注:去膜即用砂紙打磨鋁片或先在小燒杯中用NaOH 溶液將鋁片的氧化膜除去。)

(二) 、實驗結果:

鋁的氧化膜去掉了，鋁與鹽酸反應很快，而鋁與硫酸起初能反應但後來又不反應了

(三) 、實驗討,:

鋁的氧化膜去掉了，鋁與鹽酸反應很快，而鋁與硫酸起初能反應但後來為什麼又不反應了呢,鋁與稀硫酸反應的過程中，是否在溶液中又形成了氧化膜，氧化膜可以阻止鋁與稀硫酸的反應,但為什麼鋁與稀鹽酸反應時，在溶液中不會

形成氧化膜呢,兩種溶液中除了Cl -、SO 42-不同外，其它條件是一樣的，問題是否出在Cl -、SO 42-上呢,

三、Cl -對反應的影響

(一) 、實驗步驟:

(二) 、實驗結果:

鋁與稀硫酸反應時，要在溶液中加入含Cl - 的物質(如NaCl 、鹽酸等)，促使反應的進行。書本上鋁與銅跟稀硫酸的反應，可能在稀硫酸溶液中加入了含Cl - 的化合物，才產生如此效果。而SO 42-不能破壞氧化膜，或者說破壞氧化膜的能力沒有Cl - 強，同時也不能阻止去膜的鋁在水溶液中又重新形成氧化膜，從而使H +與鋁原子不易接觸，不利反應的進行。

(三) 、實驗討,:

在?組硫酸中加入NaCl ，鋁與稀硫酸反應現象非常明顯，放出氫氣。而在?組硫酸中加入Na2SO4無明顯現象。這兩種鹽中都含Na+，說明這種差別並非由加入的鹽中的Na+引起，而是由陰離子引起，即Cl- 能破壞氧化膜，且能阻止溶液中氧化膜的形成，使H+與鋁接觸而發生反應。

四、SO 42-對反應的影響 (一)實驗步驟:

(二) 、實驗結果:

在?組鹽酸中加入Na 2SO 4後反應的現象與?組不加Na 2SO 4的現象相同，說明SO 42對H +與鋁的反應並無阻礙作用。

伍、結,:

在探究過程中，我們把去膜的鋁片投入稀硫酸中，期待著反應的發生，然而實驗並沒有出現預期的結果，我們困惑，但我們沒有放棄努力。後來我們想到:既然鋁能與稀鹽酸反應，鹽酸和硫酸不同之處，就是陰離子不同，如果在硫酸溶液中加入氯化鈉，情況會怎樣呢,當我們的嘗試獲得成功時，我們的興奮之情難以言表。接著，我們把硝酸鈉加入到稀硫酸之中，看看鋁與稀硫酸反應的情況，結果現象不明顯。這中間的過程，有挫折、有發現、有疑惑、有,悟、有興奮，這,個月做的實驗可真多，實驗技巧增進,少，遇到問題也會透過討,、思考、找資,，做科研收穫真多。

從上述實驗中，我們不難發現，鹽酸、硫酸與鋁反應的速率的差異很大程度上是受Cl -、SO 42-的影響。

(1)鋁表面的氧化膜不僅能被H +所破壞，還能被酸溶液中的陰離子所破壞。不同的陰離子破壞能力不同，而Cl -對氧化膜的破壞能力較SO 42-強。表現在兩個方面:?阻止氧化膜的形成。?破壞已生成的氧化膜。鋁表面的氧化膜被破

壞後，使H +與鋁原子直接接觸，迅速反應生成氫氣。

(2)Cl -可促進鋁與H +的反應。這就是為什麼鋁與稀鹽酸反應現象非常明顯的原因。

(3)SO 42-對鋁與H +的反應沒有阻礙作用，但破壞氧化膜的能力很弱，使H +與鋁原子不能接觸，反應不能進行。故鋁與稀硫酸幾乎不反應。如果要鋁與稀硫酸反應，必須有Cl -或其它強破壞氧化膜的離子存在為前提。

Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应实验的改进篇3

Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应实验的改进

(湖北省黄梅二中周旬，黄梅，436500)

一、改进实验目的

人民教育出版社经全国教材审定委员会2002年审查通过的全日制普通高级中学教科书(必修)化学第一册第29页为了区分碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)分别与盐酸反应的速率，设计了如下实验:

【实验2-7】在两只试管中分别加入3ml稀盐酸，将两个各装有0.3g Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两

只试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，观察现象。通过比较气球的大小和气球鼓起的速度，由此实验得出的结论是:Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。

在实践中我认为有如下不足:

1.实验了区分了Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的速率，但不能反映出速率快慢的原因;

2.将固体粉末药品分别先装入气球中,在同时倒入试管的过程中,固体Na2CO3和NaHCO3

可能不是同时倒入，不方便倒入且总有不少药品粘在气球和试管的内壁上,不能完全

反应，造成实验结果不具说服力;

3.0.3g NaHCO3与足量的稀盐酸产生的气体量比0.3g Na2CO3与足量的稀盐酸产生的气

体量多1/4，所以即使Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应速度一样，我们也是观察到NaHCO3

与盐酸的反应剧烈一些，这也是定性实验的缺点。

教学不仅要让学生知其然，更重要是让学生知其所以然。课本实验仅仅区分了Na2CO3

和NaHCO3与稀盐酸反应的速率我认为是不够的，所以我对该实验做了以下改进。

二、实验仪器及用品:硬质玻璃管及其适合的橡皮塞，气球，注射器，量筒，铁架台，滴定管夹，Na2CO3和NaHCO3溶液均0.8mol/L各一瓶，盐酸8mol/L一瓶.

三、实验操作:

1.用橡皮塞分别塞好两硬质玻璃管一端，将橡皮塞的一端朝下倒立固定在铁架台的滴定

管夹上.

2.用量筒量分别取Na2CO3和NaHCO3溶液各10ml，将其分别倒入两硬质玻璃管.

3.将气球分别套在硬质玻璃管另外一端。

4.用两注射器分别吸入2ml盐酸。

5.将注射器插入橡皮塞，将盐酸分两次同时注入，每次1ml，观察这2次气球的变化。

四(实验装置图及说明:

五、装置改进的意义

1. 实验第一次注入1ml盐酸后的实验现象区分了Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的速率;第二次注入1ml盐酸后的实验现象进一步说明了 Na2CO3与盐酸的分步反应即说明了速率快慢的原因。

2. 实验解决了固体Na2CO3和NaHCO3可能不是同时倒

入且不方便倒入的问题。

3(实验解决了0.3gNaHCO3产生的CO2比0.3gNa2CO3产生的CO2多，对实验产生的干扰。

盐酸丁咯地尔的临床应用和不良反应篇4

[摘要] 通过对含丁咯地尔药物存在严重的神经和心脏毒性而被欧洲药品局(EMA)建议下架一事，概述盐酸丁咯地尔的临床应用和不良反应，加强医院临床对药品不良反应的关注。 [关键词] 丁咯地尔;临床应用;不良反应 [中图分类号] R972 [文献标识码] A [文章编号] 1673-9701(2012)31-0024-03 盐酸丁咯地尔(buflomedil hydrochloride)化学名为4-(1-吡咯烷基)-1-(2，4，6-三甲氧基苯基)-1-丁酮盐酸盐，是一种新型血管活性化合物，具有多重药理作用。临床上主要用于治疗周围血管疾病和慢性脑血管供血不足引起的症状。1976年在法国进行临床实验后成功上市，商品名Fonzylane(活诺林)。1979年起，盐酸丁咯地尔开始在欧盟国家使用，20世纪90年代初获准进入我国市场。2011年11月17日，欧洲药品局(EMA)宣布:基于含丁咯地尔药物存在严重的神经和心脏毒性，建议其从欧盟商场下架。鉴于我国未对其撤市与否做出决定，有必要分析与总结国内外丁咯地尔的临床应用和不良反应情

况，以期为临床安全有效地使用该药提供参考。 1 临床应用 1.1 脑血管疾病脑血管疾病是威胁人类健康的一大主要因素。大量的临床实践已经证明盐酸丁咯地尔对急性脑梗死有较好的疗效，尤其对梗死面积小的病灶更有明显疗效[1]。曹林芝[2]将60位慢性脑供血不足患者随机分为治疗组和对照组，治疗组给予丁咯地尔注射液0.2 g，对照组给予丹参注射液20 mL，均加入生理盐水250 mL静滴，1次/d，疗程14 d。结果发现，丁咯地尔注射液在改善慢性脑供血不足患者症状及脑血流动力学的作用方面优于对照组。血管性痴呆(VD)主要是脑内血管病变引起供血不足导致的脑组织缺血缺氧性改变，最终使大脑功能全面衰退到一定程度的综合征。Cucinotta D等[3]在对73例轻度血管性痴呆患者的多中心临床安慰剂对照试验中发现，丁咯地尔可以改善血管性痴呆的症状。而且使用时间最长的患者正是症状改善最大的患者。余咏红[4]观察丁咯地尔联合石衫碱甲用于VD患者的疗效，发现其治疗效果优于对照组。并且，魏守蓉等[5]发现应用丁咯地尔治疗VD平均血流速度增加、搏动指数下降，与对照组比较，有极显著性或显著性差异。Levinson B等[6]对55例老年痴呆症患者做了一个双盲、安慰剂对照的临床试验。相比于安慰剂，丁咯地尔更能改善患者的认知功能障碍和心理障碍。此外，邓向红等[7]临床观察发现应用丁咯地尔治疗新生儿缺氧缺血性脑病(HIE)相较于传统治疗

药物胞二磷胆碱具有显效快，疗程短的优点，而且并未发现近期药物毒副作用。 1.2 周围血管疾病如间歇性跛行、雷诺综合征、Burge综合征(血栓闭塞性脉管炎)、血管性痉挛等。Le Quentrec P、Lefebvre ML[8]对丁咯地尔治疗雷诺综合征6个月后进行了随访，发现丁咯地尔可降低平均每日发作频率。 1.3 心血管疾病 Leizorovicz A、Becker F[9]在一个为期四年、2 078例患者参与的多中心、随机、双盲、安慰剂对照试验中发现，与安慰剂相比，口服丁咯地尔3年可使间歇性跛行患者心血管事件的发生率减少26%。 1.4 糖尿病并发症临床资料证实盐酸丁咯地尔可治疗改善糖尿病并发症，如糖尿病周围神经病变[10]、糖尿病下肢血管病变[11]、糖尿病肾病[12]、糖尿病视网膜病变[13]。亦有报道称丁咯地尔和甲钴胺联合治疗糖尿病胃肠神经病变显示两者有协同作用，可以考虑作为治疗糖尿病胃肠神经病变的有效方法[14]。糖尿病勃起功能障碍(ED)是糖尿病常见并发症之一，谢俊维等[15]对65例2型糖尿病合并ED患者在饮食控制和胰岛素治疗的基础上，给予丁咯地尔注射液100 mg加入0.9%氯化钠250 mL中静脉滴注;腺苷钴铵500 μg肌注，每日1次，连用3周，以国际勃起功能指数表(HEF-5)让患者进行自我评分。结果显示:治疗后患者总评分和各问题的评分均较治疗前显著升高，同时未见脏器损伤。证实两者联用治疗糖尿病ED短期内具有良好

效果。 1.5 精神分裂症吴海珊等[16]研究发现抗精神病药合并盐酸丁咯地尔对以阴性症状为主的精神分裂症患者认知功能的改善具有积极意义，因为丁咯地尔扩张缺血部位的血管，改善血液循环，增加了氧和营养物质的供应，从而使濒于受损或部分受损的神经元得以保存和恢复，使患者认知功能有了一个较大的改善。 1.6 心肌保护作用卢茂松等[17]研究发现丁咯地尔对风湿性心脏病患者具有心脏保护作用，丁咯地尔能明显降低心肌酶的渗出，有效增加心脏指数和提高心脏射血分数，从而增强心肌收缩力，达到改善心功能的目的。 1.7 干燥性咽炎王海廷[18]应用超声雾化丁咯地尔注射液，使药物直接作用到局部，改善咽部黏膜微循环，腺体分泌增加，减轻或消除了咽部干燥感等症状。 1.8 对面部神经损害的保护作用苏建华等[19]研究发现盐酸丁咯地尔因兼有提高微循环灌注、降低组织耗氧及弱的钙拮抗作用，可用于Bell麻痹患者，有促进面神经功能恢复的作用。 1.9 眩晕眩晕是神经内科和耳鼻喉科常见病，病因多为梅尼埃病、椎基底动脉供血不足、良性阵发性位置性眩晕等。吴志燕[20]分别用丁咯地尔和利多卡因治疗随机分组的梅尼埃氏病患者，发现丁咯地尔组患者无论在症状缓解时间还是有效率方面均优于对照组，差异有统计学意义。马连顺等[21]研究报道称丁咯地尔治疗眩晕症的疗效优于倍他司汀。 2 不良反应 2.1 胃肠反应

胃肠道反应是最常出现的不良反应，一般表现为恶心、呕吐、腹胀、上腹部隐痛、腹泻，胃部灼热感等症状，大多较轻微、可耐受。 2.2 过敏反应多为皮疹，可为全身性红斑，也可为散在分布的斑丘疹，多数伴瘙痒，予抗过敏药物或者合用糖皮质激素多在2,7 d内好转。于红等[22]报道一患者因椎基底动脉供血不足静脉滴注丁咯地尔，在滴注过程中患者即出现面部、躯干及四肢皮肤深红色、烧灼样红斑，全身瘙痒，尤以躯干为重。亦有过敏性休克的报道:江涛[23]报道一患者因颈椎病入院治疗，有药物过敏史，静脉滴注丁咯地尔时即出现胸闷、恶心、双侧手臂发红、大汗淋漓等症状，考虑为丁咯地尔引起的过敏性休克。 2.3 四肢灼热刺痛感表现为身体四肢或全身潮红、灼热感，体温可伴升高，多数达37.5,38.5 ?，多数在用药过程中发生，用药结束后症状可逐渐消失。 2.4 泌尿系统多为男性患者，盐酸丁咯地尔注射剂说明书中提到不良反应有血清肌肝水平升高，尿量增加，也有相关文章报道静脉滴注丁咯地尔出现尿频、尿急、尿痛、排尿困难[24]。原因可能是丁咯地尔阻断膀胱、前列腺括约肌的α受体，降低括约肌张力，减少阻力。另外，舒张前列腺血管，致前列腺充血，加重原来的前列腺肥大。 2.5 椎体外系反应梁秀琳等[25]报道一患者在静脉滴注丁咯地尔后1 h内，出现斜颈、伸舌、流涎、吞咽困难，停药并苯巴比妥肌内注射，症状缓解。王玉春[26]

报道一患者在静脉滴注盐酸丁咯地尔时出现头部不自主晃动。 2.6 神经系统可表现头痛、头昏、头胀、失眠、嗜睡、精神萎靡等症状。过量使用或肾功能不全者使用丁咯地尔会发生严重的不良反应:如痉挛、癫痫发作、肌阵挛等，甚至有自杀倾向。危及生命的中毒，需要通气支持，有报道[27]指出摄入丁咯地尔3.05 g，就可使周围血管扩张;在剂量为50 mg/kg体重就可产生癫痫。而且丁咯地尔中毒易与其他药物中毒混淆，特别是三环抗抑郁药。 2.7 心血管系统 Legras A等[28]报道5例因过量服用丁咯地尔导致心脏毒性事件，3例已知摄入量为3,10.8 g。心电图显示房室和室内传导异常，心脏骤停可用肾上腺素解除。患者接受机械通气、洗胃、口服活性炭，与氯硝西泮或丙戊酸钠治疗痉挛或肌急跳后，临床结果良好。过量使用或肾功能不全者使用丁咯地尔会发生严重的不良反应:心动过速、低血压、心律不齐，并且可能迅速发展成昏迷甚至血液循环停止。其原因可能是丁咯地尔阻断α受体，直接舒张血管平滑肌，外周血管阻力降低，血压下降，反射性兴奋心脏并且可阻断交感神经末梢突触前膜α2受体，促进去甲肾上腺素释放，导致心脏收缩力增强，心率加快，心排血量增加，有时可导致心律失常，血压升高，加重心绞痛。 2.8 少见不良反应亦可出现月经量改变、鼻出血、银屑病，但少见。楚修林[29]报道在应用盐酸丁咯地尔治疗脑梗死患者后出现再发性脑

梗死。丁咯地尔虽然具有确切疗效，但其治疗指数窄，

建议临床医生严格按照适应证谨慎使用该药，加强对其不良

反应的报告。单纯的临床试验无法概括药物的某些少有的但

严重的不良反应，因此，新药上市后的不良反应监测就成了

检验药物安全性的有力手段。临床医生和药师有责任和义务

报告药物不良反应，为广大病患者安全用药提供保障。

[参考文献] [1] 吴剑涓. 盐酸丁咯地尔治疗缺血性脑血

管病的临床观察[J]. 中国医院药学杂志，2004， 24(3):

162. [2] 曹林芝. 丁咯地尔治疗慢性脑供血不足疗效观

察[J]. 临床研究，2011，9(30):66. [3] Cucinotta D，

Aveni Casucci MA， Pedrazzi F， et al. Multicentre clinical placebo-controlled study with buflomedil in the treatment of

mild dementia of vascular origin[J]. J Int Med Res，1992，

20(2):136. [4] 余咏红. 丁咯地尔联合石杉碱甲治疗血

管性痴呆临床观察[J]. 中国老年学杂志，2011，31(15):2958.

[5] 魏守蓉，李哈妮，徐莎丽，等. 盐酸丁咯地尔治疗血管

性痴呆及对血流动力学的影响[J]. 中国医药，2007，2(1):

1. [6] Levinson B， Wright P， Barklem S. Effect of buflomedil on behaviour， memory， and intellectual capacity in patients with dementia. A placebo-controlled

study[J]. S Afr Med J，1985， 68(5):302. [7] 邓向红，

刘迪辉，夏荣华，等. 丁咯地尔治疗新生儿缺氧缺血性脑病

39例[J]. 医药导报，2003，22(8):542. [8] Le Quentrec

P， Lefebvre ML. Double-blind placebo-controlled trial of

buflomedil in the treatment of Raynaud’s phenomenon:

six-month follow-up[J]. Angiology，1991，42(4):289. [9]

Leizorovicz A， Becker F. Oral buflomedil in the prevention of cardiovascular events in patients with peripheral arterial

obstructive disease:a randomized， placebo-controlled，

4-year study[J]. Circulation， 2008，117(6):816. [10]

李桂芹，连续，刘武晶，等. 盐酸丁咯地尔治疗糖尿病周围

神经病变疗效观察[J]. 中国糖尿病杂志，2002，10(2):120.

[11] 陆妙. 盐酸丁咯地尔治疗糖尿病下肢血管病变的疗效及

血液流变学的影响[J]. 中国医院药学杂志，2008，28(17):

1487. [12] 滕常青，**飞. 丁咯地尔治疗糖尿病肾病

30例临床观察[J]. 中国现代药物应用，2010，4(17):133.

[13] Kjaergaard JJ， Ditzel J. The effect of buflomedil in diabetic retinopathy estimated by ocular fluorophotometry[J]. Int J Microcirc Clin Exp，1987，6(3):

257. [14] 宋瑞捧. 盐酸丁咯地尔联用甲钴胺治疗糖尿病

胃肠神经病变的疗效观察[J]. 中国实用神经疾病杂志，

2006，9(9):67. [15] 谢俊维，李春燕，周玲，等. 丁

咯地尔注射液联合腺苷钴铵治疗2型糖尿病勃起功能障碍的

疗效分析[J]. 中外医疗，2011，2:23. [16] 吴海珊，罗

有年，李国荣，等. 抗精神病药合并盐酸丁咯地尔对阴性症状为主的精神分裂症患者认知功能的影响[J]. 中国健康心理杂志，2005，13(5):326. [17] 卢茂松，巴俊强，刘世康，等. 丁咯地尔对风湿性心脏病患者的心肌保护作用[J]. 贵州医药，2003，27(1):45. [18] 王海延. 超声雾化丁咯地尔注射液治疗干燥性咽炎疗效观察[J]. 实用医技杂志，2002，9(12):938. [19] 苏建华，唐金荣，徐厚明，等. 盐酸丁咯地尔对面神经损害的保护作用[J]. 河南实用神经疾病杂志，2003，6(6):14. [20] 吴志燕. 丁咯地尔与利多卡因治疗梅尼埃氏病的疗效比较[J]. 中国现代药物应用，2011，5(5):114. [21] 马连顺，马永杰. 丁咯地尔与倍他司汀治疗眩晕症的疗效比较[J]. 中国实用神经疾病杂志，2009，12(4):22. [22] 于红，刘军. 注射用丁咯地尔致严重不良反应1例[J]. 药物流行病学杂志，2006，15(4):199. [23] 江涛. 静脉滴注丁咯地尔致过敏性休克1例报告[J]. 基层医学论坛，2006，10(1):54. [24] 刘安平. 静脉滴注丁咯地尔出现尿频、尿急、排尿困难2例[J]. 中国新药与临床杂志，2004，23(7):469. [25] 梁秀琳，毛庆，侍海存，等. 丁咯地尔导致不良反应分析[J]. 中国医药指南，2010，8(15):63. [26] 王玉春. 盐酸丁咯地尔引起锥体外系不良反应1例[J]. 临床荟萃，2007，22(16):1143. [27] Martínez-Sierra R， Lara B， Torres A.

Buflomedil intoxication: the little-known risk[J]. J Toxicol Clin Toxicol，1992，30(2):305. [28] Legras A，Piquemal

R，Furet Y，et al. Buflomedil poisoning: five cases with

cardiotoxicity[J]. Intensive Care Med，1996，22(1):57.

[29] 楚修林. 丁咯地尔致脑梗死1例分析[J]. 中原医刊，

2005，32(2):3. [30] Rey E， d’Athis P， Richard MO，

et al. Pharmacokinetics of buflomedil after intravenous administration in patients with chronic renal failure[J]. Int J

Clin Pharmacol Ther Toxicol，1984，22(12):648. (收

稿日期: 2012-05-09)

范文二：铁与稀盐酸反应的影响因素

实验设计一探究影响金属铁与稀盐酸反应速率的因素

2013级学科教学(化学)

学号:104754130809

作者:张瑞超

探究金属铁与稀盐酸反应速率的影响因素一、实验目的

1、认识并熟悉金属铁与稀盐酸反应所需要的实验器材,了解各实验器材的作用、使用方法以及注意事项。

2、熟悉并掌握金属铁与稀盐酸反应的实验基本操作。

3、掌握金属铁与稀盐酸反应的原理,了解影响金属铁与稀盐酸反应速率的影响因素。

4、发展并掌握自主分析问题、提出假设并且能够设计实验验证假设的能力。

二、实验原理

铁是银白色金属,质软,熔点 1535℃,沸点 2750℃,位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族, 是典型的过渡金属元素。铁原子最外层有 2个电子,容易失去外层电子形成正二价阳离子。

盐酸是氯化氢水溶液的俗名,溶质的化学式是 HCl ,质量分数低于 37%的盐酸称为稀盐酸,能够和活泼的金属反应生成盐和氢气。金属铁与稀盐酸反应的基本原理如下:

Fe+2HCl=FeC+↑

对于固液反应,它的影响因素一般包括参与反应的固体的形态、液体的浓度、反应体系的温度以及催化剂等因素。下面设计了一系列对比实验,来验证为了探究影响金属铁与稀盐酸反应速率的因素。由于本实验会产生氢气, 所以可以用氢气产生的速度快慢来判断实验速率的快慢。

三、实验用品

实验药品:铁屑,铁粉,稀盐酸(0.1 mol/L、 0.5 mol/L、 1.0 mol/L、

2.0 mol/L) , 0.5 mol/L CuS溶液。

实验器材:电子天平, 量筒 (10mL , 50mL ) , 铁架台, 长颈漏斗 (100mL ) , 圆底烧瓶(250 mL ) ,橡胶塞,玻璃导管,橡胶管,锥形瓶,酒精灯, 恒温水浴锅,烧杯(100mL ) 。

四、实验装置

1、实验 1、 2、 4,改变物质的形态,浓度,以及是否加入硫酸铜。

2、实验 3,使用恒温水浴,改变体系的温度。

五、实验步骤

本次实验是为了验证影响铁与稀盐酸反应速率的因素, 所以, 实验分四组用控制变量法进行, 四个变量分别为铁的形态、稀盐酸的浓度、反应体系的温度,以及是否添加 CuS 溶液。

1、分别称取 5g 铁屑和 5g 铁粉,以及量取两份 100 mL1.0 mol/L稀盐酸溶液备用。将两套实验装置连接好后,将铁粉和铁屑分别加入圆底烧瓶中,将稀盐酸加入长颈漏斗中,同时打开长颈漏斗的旋塞,使得稀盐酸以相同速度滴入圆底烧瓶中,观察集气瓶中气泡的产生速率。

2、称取 4份 5g 的铁屑, 以及量取 0.1 mol/L、 0.5 mol/L、 1.0 mol/L、 2.0 mol/L的稀盐酸各 100 mL 备用。将四套实验装置连接好后, 将铁屑分别加入四个圆底烧瓶中,将不同浓度的稀盐酸加入长颈漏斗中,同时打开长颈漏斗的旋塞,使得稀盐酸以相同速度滴入圆底烧瓶中,观察集气瓶中气泡的产生速率。

3、称取 3份 5g 的铁屑,以及量取三份 100 mL1.0 mol/L稀盐酸溶液备用。在圆底烧瓶下面加一个恒温水浴锅,连接好三套实验装置。将三个恒温水浴锅分别设定温度为 0℃、 40℃、 50℃, 将装置及铁粉, 盐酸分别在恒温水浴锅中放置 10分钟使其温度恒定,然后将铁屑分别加入圆底烧瓶中,将稀盐酸加入长颈漏斗中,同时打开长颈漏斗的旋塞,使得稀盐酸以相同速度滴入圆底烧瓶中,观察集气瓶中气泡的产生速率。

4、分别称取 5g 铁屑两份,以及量取两份 100 mL1.0 mol/L稀盐酸溶液, 10 mL0.5 mol/L CuS溶液备用。将两套实验装置连接好后,将铁屑分别加入圆底烧瓶中,其中一个圆底烧瓶加入 10

mL0.5 mol/L CuS溶液,另一个不加,然后将稀盐酸加入长颈漏斗中,同时打开长颈漏斗的旋塞,使得稀盐酸以相同速度滴入圆底烧瓶中,观察集气瓶中气泡的产生速率。

六、实验结果及结论

第一组实验:

结论:

第二组实验:

结论:

第三组实验:

结论:

第四组实验:

结论:

注 :气泡产生的快慢可以用“较快、快、慢、较慢”来形容。七、注意事项

1、由于实验装置是密闭的, 所以反应开始前要检验装置的气密性。可以用热毛巾捂住圆底烧瓶底部或者将圆底烧瓶放入温水中, 观察集气瓶中是否有气泡产生。

2、使用玻璃仪器时,注意要轻拿轻放,且实验结束后要清洗干净并烘干。

3、本实验会产生大量的实验尾气——氢气,考虑到氢气可燃且产物为水,不会对空气造成污染,所以采用酒精灯来进行尾气处理。注意应当等实验反应完全后,再撤酒精灯。

4、本实验可分组进行,并且采取小组合作的方式完成。

八、参考文献

1、普通高中课程标准实验教科书“化学 1(必修) ” ,王磊主编, 山东科学技术出版社, 53页 ~56页。

2、普通高中课程标准实验教科书 “化学反应原理” , 王明兆、高盘良、王磊主编,山东科学技术出版社, 54页 ~62页。

3、无机化学实验(第三版) ,北京师范大学无机化学教研室等编, 高等教育出版社, 8页 ~20页, 43页 ~58页。

4、中华人民共和国药典,国家药典委员会编,中国医药科技出版社, 2010年版,二部, 1238页。

范文三：钠和盐酸的反应

钠与不同浓度的盐酸反应的实验研究

甘庆华 18648887878

(广西柳州市铁二中学 545007)

摘要钠与不同浓度的盐酸反应, 当盐酸的浓度达到一定的值时, 会生成白色的晶体, 且钠一定量时, 随着盐酸浓度的增大,白色晶体的量也随之增多。

关键词钠盐酸白色晶体

在中学化学教材中, 在学习钠与水反应的同时我们还相应地扩展学习钠与盐酸的反应,知道钠与盐酸反应会生成氯化钠和氢气。但对钠和多大浓度的盐酸反应会生成氯化钠溶液则没有明确的说明。理论上,盐酸的浓度越大反应越剧烈,生成的氯化钠与氢气越多,但通过实验我们发现,当盐酸浓度达到某个值时,钠与盐酸反应时不只生成了氯化钠溶液,还生成了白色沉淀,且钠一定量时,随着盐酸浓度的增大,生成白色的沉淀越来越多,那生成的白色沉淀是不是氯化钠呢?如果是,盐酸的浓度需要多大才会生成沉淀?由这个问题引发的思考我们做了下面的实验探究。

一、实验原理

1. 钠投入到盐酸性溶液中,钠会先与酸中的氢离子反应,钠与盐酸反应生成氯化钠

溶液与氢气:2Na+2HCl=2NaCl+ H 2 ↑,过量的钠会进一步与水反应:2Na+2H

O=2NaOH+ H 2

↑。

2. 氯化钠的溶解度曲线

图 1 氯化钠溶解度曲线图

从上图曲线看,氯化钠的溶解度不大,如果钠与盐酸反应生成氯化钠的量多,氯化钠会以晶体的形式析出。

二、实验用品

100mL 的小烧杯若干、 50mL 容量瓶若干、滤纸、镊子、小刀、 50mL 的量筒、

钠粒、 37%的浓盐酸溶液、蒸馏水。

三、实验步骤

1. 量取一定量 37%的浓盐酸进行稀释,移至 50mL 的容量瓶中 , 分别配置 1mol/L、 3mol/L、 4mol/L、 6mol/L、 7mol/L、 8mol/L、 9mol/L、 10mol/L、 11mol/L的盐酸溶液。 2. 用量筒量取 1mol/L的盐酸溶液 20mL 放于 100mL 的烧杯中, 用玻璃片盖住烧杯口, 切黄豆大小的金属 Na ,投入盐酸溶液当中,待反应结束后,再加一块钠,以保证盐酸完全反应,观察现象。

3. 按步骤(2)进行钠与不同浓度盐酸(包括 37%的浓盐酸,约为 12mol/L)反应, 观察现象。

4. 将反应后有白色晶体的溶液进行过滤,取滤渣,用适量的乙醇进行洗涤,用硝酸银检验滤液,直至滤液中不含氯离子即停止洗涤。

5. 将经过洗涤后的固体进行烘干,取少量试管中配成溶液,滴加硝酸银溶液,观察现象。

6. 取少量的固体进行焰色反应,观察燃烧时火焰的颜色。

四、实验现象

表 1 钠与不同浓度的盐酸反应的实验现象

(注:每次所用的钠块大小都约相等,方便比较;——表示没有这步操作)

五、实验注意事项

1.因浓盐酸极易挥发,各体系的盐酸溶液应现配现用。

2.每次投入的钠块不要过大,以免反应过于剧烈。

3.在投入钠块的时候不要过于靠近烧杯。

4.整个实验用的金属钠和浓盐酸来源相同。

六、实验现象及解释

1. 将洗涤后的晶体配成溶液,滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成,说明固体中有氯离子存在;进行焰色反应时火焰呈黄色,说明晶体中有钠元素,由此可以知道该固体是氯化钠。

2. 当盐酸的浓度大于或等于 8mol/L时,随着盐酸浓度的增大,产生白色晶体的速率越来越快,量也越来越多,说明盐酸溶液中氯离子的浓度越大,氯化钠晶体的析出越快。原因解释:反应在室温(30℃)进行,反应后溶液的温度均升高 7℃左右(反应放热) , 此时氯化钠的溶解度约为 36.4g , 而反应所取的盐酸溶液为 20mL , 溶剂水约为 20g , 在此温度下, 20g 水最多能溶解氯化钠的质量为 36.4g ×20g /100g=7.3g。当所用盐酸为 20mL , 8mol/L时, 与钠完全反应 (钠的量为足量) , 生成的氯化钠的量为 0.16mol (约为 8.4g ) ,达到了过饱和状态,因此氯化钠以晶体形式析出。

七、结论

钠与一定浓度的盐酸溶液反应,生成的氯化钠会因为溶液中氯离子的饱和而析出, 且钠一定量时,随着盐酸浓度增大,氯化钠析出的速度越快,析出的晶体越多。

范文四：钠和盐酸的反应

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专不同专度的专酸反专的专专究与研

甘专专 18648887878

;西柳州市专二中广学,545007

摘要专不同专度的专酸反专～专酸的专度到一定的专专～生成白色的晶～且专一定量专～着专酸与当达会体随

专度的增大～白色晶的量也之增多。体随

专专专专专酸白色晶体

在中化材中～在专专水反专的同专我专专相专地专展专专专酸的反专～知道专专专学学教学与学与与

酸反专生成专化专和专。但专专和多大专度的专酸反专生成专化专溶液专有明的专明。理专上会气会没确～专酸的专度越大反专越专烈～生成的专化专专越多～但通专专专我专专专～专酸专度到某专专专与气当达个～专专酸反专专不只生成了专化专溶液～专生成了白色淀～且专一定量专～着专酸专度的增大与沉随～生成白色的淀越越多～那生成的白色淀是不是专化专,如果是～专酸的专度需要沉来沉呢

多大才生成淀,由专专专引专的思考我专做了下面的专专探究。会沉个

一、专专原理

1.专投入到专酸性溶液中～专先酸中的专子反专～专专酸反专生成专化专溶液专专会与离与与气,2Na+2HCl=2NaCl+ H?～专量的专专一步水反专,会与2Na+2HO=2NaOH+ H?。222

2.专化专的溶解度曲专

专1 专化专溶解度曲专专

从与会体上专曲专看～专化专的溶解度不大～如果专专酸反专生成专化专的量多～专化专以晶的形式析出。

二、专专用品

100mL的小专杯若干、50mL容量若干、专专、专子、小刀、瓶50mL的量筒、

专粒、37%的专专酸溶液、蒸专水。

三、专专步专

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1.量取一定量37%的专专酸专行稀专～移至50mL的容量中瓶～分专配置1mol/L、3mol/L、4mol/L、6mol/L、7mol/L、8mol/L、9mol/L、10mol/L、11mol/L的专酸溶液。

2.用量筒量取1mol/L的专酸溶液20mL放于100mL的专杯中～用璃片盖住专杯口玻～切豆大小的金黄属Na～投入专酸溶液中～当待反专专束后～再加一专专～以保专专酸完全反专～专察专象。

3.按步专;2,专行专不同专度专酸;包括与37%的专专酸～专专12mol/L,反专～专察专象。

4.反专后有白色将晶体的溶液专行专专～取专渣～用适量的乙醇专行洗专～用硝酸专专专专液～直至专液中不含专子停止洗专。离即

5.专专洗专后的固专行烘干～取少量专管中配成溶液～滴加硝酸专将体溶液～专察专象。

6.取少量的固专行焰色反专～专察燃专专火焰的专色。体

四、专专专象

表1 专不同专度的专酸反专的专专专象与

专酸专度/专专专象

专液滴加AgNO焰色反专3(mol/L)专专酸反专与

1浮、游、熔、、响Na专着火～专生大量的白烟～反专后溶

————液专澄无色清3

7有少量白色晶出专～震专后消失～其余专象同上体

均有白色晶生成～且专酸专度的增加～生成晶体随体

8-12均有白色淀沉火焰专色黄的速率增加～量增多～反专后震专～晶不溶解～其体

余专象同上。

;注,每次所用的专专大小都专相等～方便比专～表示有专步操作,——没

五、专专注意事专

1.因专专酸易专专～各系的极体专酸溶液专专配专用。

2.每次投入的专专不要专大～以免反专专于专烈。

3.在投入专专的专候不要专于近专杯。靠

4.整专专用的金个属专和专专酸源相同。来

六、专专专象及解专

1.洗专后的将晶体配成溶液～滴加硝酸专溶液有白色淀生成～专明固中有专子存沉体离

在～专行焰色反专专火焰呈色～专明黄晶体中有专元素～由此可以知道专固是专化专。体

2.专酸的专度大于或等于当8mol/L专～着专酸专度的增大～随专生白色晶体的速率越来越快～量也越越多～专明专酸溶液中专子的专度越大～专化专晶的析出越快。来离体原因解专,反专在室;温30?,专行～反专后溶液的度均升高温7?左右;反专放专,～此专专化专的溶解

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度专专36.4g～而反专所取的专酸溶液专20mL～溶专水专专20g～在此度下～温20g水最多能溶解专化专的专量专36.4g×20g /100g=7.3g。所用专酸专当20mL～8mol/L专～专完全反专;专的与量专足量,～生成的专化专的量专0.16mol;专专8.4g,～到了专专和专～因此专化专以晶形达状体

式析出。

七、专专

专一定专度的专酸溶液反专～生成的专化专因专溶液中专子的专和而析出～且专一定与会离

量专～着专酸专度增大～专化专析出的速度越快～析出的随晶体越多。

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范文五：例谈铁和硝酸的反应

例谈铁和硝酸的反应

理科考试研究?综合版2008年8月1日例谈铁和硝酸的反应

李魁云

硝酸是一种强氧化性酸,硝酸与金属反应时,随反应温度,硝酸浓度和金属活泼性的不同,还原产物也不同,可能是NO2,NO,N2O,

N2,NI-~+等.在中学教材中,以Cu为例,Cu与浓HNO3反应生成NO2,与稀HNO3反应生成NO.

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NOz十 +2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2NO十 +4H20

其它金属与I-INO3反应时,均可依照与 l-的反应确定生成物,书写化学方程式. 铁是一种重要的金属,由于铁在不同条件下被氧化可能生成F.2和Fd,而Fe3又有较强的氧化性,能氧化过量的Fe,所以Fe与 HNO3反应的产物呈现了一些特殊性: ?常温下铁遇浓HNO3发生钝化. ?加热且浓HNO3适量或过量时,生成 Fe3放出NOI

Fe+6HNO3(浓)一Fe(No3)3+3NOz十 +3H2O

?加热且Fe过量时,由于2Fe3+Fe=

2Fe2,

当Fe过量很多时,最终得到Fe(NO3)2, 当Fe略过量时产物中既有F,(NO3)2又有剩余的F,(NO3)3.

?常温下Fe与稀HNO3(过量或适量)反应,生成Fe3放出NO.

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO十+

2H2O

?常温下过量的Fe与稀HNO3反应,根据过量的多少最终可得到F.2或F.2,Fe3 的混合物.

近年来,出现了一些Fe与HNO3反应这一

知识点的框图推断题.这类试题覆盖面宽, 较好地体现了学科内综合的要求,解题时若忽视Fe与HNO3反应的上述特点,可能导致思维受阻,功亏一篑.现举两例,供参考.

例1(2004年崇文)A,L所代表的各物质是中学化学里常见的物质,已知B,J是单质,A是化合物;E的溶液跟苯酚溶液混合,溶液呈紫色.A,L各物质之间的相互反应转化的关系如下图所示(未注明必要的反应条件): 请回答:(1)B在A的浓溶液中反应,溶解的条应的原因是——.

件是,常温下B在A的浓溶液中难以反(2)写出下列化学方程式:

2008年8月1目理科考试研究?综合版 F—G+A

G—..'——

E—J的离子方程式——

(3)L转化成J的现象是——.

解析解题的突破口是"E的溶液跟苯酚溶液混合,溶液呈紫色"由此可知E中含 Fd.如图所示,少量的单质B与A的浓溶液反应生成E,F,D,B应是Fe,A为HNO3,而过量的Fe与稀硝酸反应则生成Fe2,比较两个反应都生成D,则D是H2o,再由金属与硝酸反应的规律可确定G为NO,F为NO2.这样,单质J应是,F(NO2)与水反应生成A 和G(N0)进一步证实了A为HNO3,再从E 与NaOH溶液反应得J,J应是Fe(OH)3,H与 NaOH溶液反应得L,L应是Fe(OH)2,共同产物K为NaNO3,最后由L[Fe(OH)2]与, H2O反应得到儿Fe(0H)3]可确认上述推断是合理的.

答案(1)加热钝化

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+o2=2NO2,

Fd+3OH一=Fe(OH),}

(3)白色沉淀先变成灰绿色,最后变为红褐色

例2(200r7年四川理科综合)下图是无机物 A,M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,J是第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体. 请填写下列空白:

(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第——周期第——族.

(2)在反应?中氧化剂与还原剂的物质的

量之比为——

(3)在反应?,?,?,?中,既属于化舍反应又属于非氧化还原反应的是—— (填序

号).

(4)反应?的离子方程式是——

(5)将化合物D与KN,KOH共熔,可制得一种"绿色"环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KN和H2O,该反应的化学方程式是.

解析先根据题给条件,J是由第三周期的元素组成的单质中熔点最高的金属,J应为 .

K是一种红棕色的气体,可以为NO2或 Brz的蒸气,但从框图看,K可由L跟反应得到,并能跟H2O反应,故K是NO2,L为 NO,J是HNO3.

再从框图中的已知物FE顺推,FE与 O2反应的产物为O3和S02,考虑到Fezo3 能跟发生铝热反应,S02与O2反应得到 so3,则D为FezO3,A为S02.继续按图索骥, B为so3,C为H2804.由D(O3)逆推,可知E为Fe(OH)3,F中含Fd.03与反应后生成单质Fe和03,进一步由反应?G 与HNO3反应生成M和NO,M与H2804反应生成含Fe3的F溶液,故G为Fe,H为 O3.

理科考试研究?综合版2008年8月1日浅析信息题对

学生能力的考查

王光晟

近年来高考中信息题占的比例逐年增大,反映在题型上也变化多样.化学信息题取材新颖, 联系实际,信息量大,覆盖面广,灵活性高,是考查学生提取信息,处理信息能力的有效途径.现结合实例谈—谈信息题对学生能力的考查. 一

,迁移能力

迁移能力是信息题考查的重要能力之一.要求学生会将题目信息和需要解决的实际问题类比,从而推出结论.不是进行简单的机械迁移,而是需要将信息和解决的问题问的关系,进行灵活变通,恰当处理,使问题迎刃而解.

例1碳和硅同主族,其化合物往往在某些方面具有相似性.据美国《科学》杂志报道: 在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,制得具有高熔点,高硬度的二氧化碳晶体,下列关于晶体的说法正确的是()

(A)该晶体属于分子晶体

(B)晶体中.一C一0的键角为180. (C)该晶体易气化,可制作制冷材料

(D)1mol该晶体中含4molC._O键

解析由题给条件知,同族元素性质可以类比,虽然普通的co2为分子晶体,sio2为原子晶体,性质差别很大.但经高压转化后得到的C0晶体高熔点,高硬度,应为与SiO2结构

类似的原子晶体.由此完成问题的自然迁移. 正确答案应为(D).

二,归纳能力

归纳是一种推理的方法,就是由一系列具体事实概括出一般原理.归纳能力主要表现在将凌乱的看似无联系的信息梳理成整体的,有规则的信息,然后用来推测新的特殊事物. 例2不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示.试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题.

2500

2000

l5o0

1000

500

l3579lll3l5l7l92l23 原子序数

(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是——

各主族中E值的这种变化特点体现

了元素性质的——变化规律.

.一再次分析反应?,若HNO3过量生成 Fe3,则反应?不成立,若Fe过量生成Fe2, Fe(NO3)2与H2SO4混合后溶液中存在Fr'~o3 可发生Fea与reqo3的反应,Fe2被氧化成 Fd,HNO3被还原为NO,与框图所示的转化

关系相符,到此不难写出答案.

答案(1)四?

(2)1:2(3)?

(4)3Fe2+NO3-+4H=3Fe3+NO十

+2H2O

(5)03+3KNO3+4K0HK2 +3KNO2+2H2O

【作者单位:(274500)山东东明实验中学】

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