我不猥琐-_-只是闷骚
范文一：物质的量在化学方程式的应用
班级:姓名:
第三章 金属及其化合物
第 4课时
【学习目标】
方程式的计算。
求实的科学作风
【教学重点】
的计算。
【预习纲要】
1、物质是由 、 、
之比等于各物质的 之比。 【课堂导学】
的量对化学方程式进行计算?
1、化学计量数
量数的符号
B 。 在中学化学中,
的数字叫做系数。
2、 化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系 目关系进行的。例如:
反思感悟: 例 1、 向 500mLNaOH 溶液中投入 10.8KgAl ,二者恰好完全反应后,计算:
(1) Al 的物质的量。
(2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3)生成标准状况下 H 2的体积
【解析】 根据物质的量、摩尔质量和质量的等式关系:n =M
m ,求出 Al 的 物质的量。 有反应的化学方程式能求出参加反应的 NaOH 和 H 2的物质的量, 则
能求出 NaOH 溶液的物质的量浓度及标准状况下 H 2的体积。
解:(1) Al 的摩尔质量是 27g ·mol -1, 铝的质量为 10.8g
n(Al)=1278. 10-?mol g g =0.4mol (2)解:设参加反应的 NaOH 的物质的量为 x mol 则 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2 0.4mol x x mol 24. 02= 则, x =0.4mol
c (NaOH)=L m ol
5. 04. 0=0.8mol ·L -1
(3) 【解析】由于 mol
mol nH nAl l 6. 04. 0322===2HAγγ,所以有 )
2(6. 0) 2(3) (4. 0) (2H mol H mol Al mol Al mol =又由于在同一条件下物质的量之比等于体积之比 ) 2(/4. 226. 0) 2(/4. 2236. 03H mol l mol H mol L mol mol mol ??=, 所以 )
2(/4. 226. 0) 2(/4. 223) (4. 0
) (2H mol l mol H mol L
mol Al mol Al mol
??=由 于题目中所求未知量为氢气的体积,在这里应设生成标况的 H 2的体积为 y L
反思感悟:解:设生成标准状况下的 H 2的体积为 y
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3×22.4L
0.4mol y
所以 y =
mol L
mol 2
4. 22 3
4. 0?
?
=13.44L
【问题 1】 :根据例 1第三小问思考在化学方程式计算中需注意什么问题?
【针对练习 1】 实验室制取氯气的方程式 MnO 2+4HCl(浓 ) MnCl 2+Cl2↑ +2H2现将 17.4gMnO 2与足量的浓 HCl 加热反应,求参加反应的 HCl 的物质的量。
【针对练习 2】将 50g 含二氧化锰的质量分数为 87%的软锰矿石与足量 12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应) 。计算(1)参加反应的浓盐酸 的体积(2)生成的氯气的体积(标准状况)
(3参加反应的 HCl 质量是多少? (提示:MnO 2+4HCl(浓 ) MnCl 2+Cl2↑ +H2O
反思感悟:【问题 2】对于有不纯的物质参加反应的计算题,应注意哪些问题?
结论:
【基础过关】
1、下列说法正确的是 ()
(A ) 化学反应中, 参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的
质量之和
(B ) 化学反应中, 参加反应的各物质物质的量之和等于反应后生成的各物质
物质的量之和
(C )各反应物与各生成物物质的量之比等于它们的质量之比
(D )各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的系数之比
2、将等质量的 Zn 和 Al 分别加入足量的稀 H 2SO 4,完全反应后生成的气体在
同温同压的体积比是()
(A ) 1:3.6 (B ) 1:3 (C ) 2:3.6 (D ) 2:3
3、 400mL 某浓度的氢氧化钠溶液恰好与 5.8L 氯气(标准状况)完全反应,
计算(1)生成的 NaClO 的物质的量; (2)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度。
(提示:Cl 2+2NaOH =NaClO +NaCl +H 2O )
4、若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出 2.24LH 2(标况下) ,则该金属是?
() (请写出解题过程)
A 、 Al B、 Mg C、 Fe D、 Zn
【课后作业】 练习册第 页
范文二：物质的量和化学方程式
1．1.2 mol氯气与化学式为A 的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物ACl x ，则x 的值为
( )
A ．1 B ．2
C ．3 D ．4
解析： x Cl 2＋2A===2AClx
x 2
1.2 mol 0.8 mol
1.2 mol×2x ＝＝3。 0.8 mol
答案： C
2．(2011·铜川高一质检) 分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中的－Cl ，消耗相同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为
( )
A ．6∶3∶2 B ．1∶1∶1
C ．9∶3∶1 D ．3∶2∶1
解析： 由题意知KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液消耗AgNO 3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，
＋－－再由Ag ＋Cl ===AgCl↓知KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中Cl 的物质的量之比为3∶2∶1，故
21n (KCl)∶n (CaCl2) ∶n (AlCl3) ＝3∶＝9∶3∶1。 23
答案： C
3．(2010·11焦作高一检测) 今有H 2和CO(体积比为1∶2) 的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要O 2的体积为( )
A ．3V L B ．2V L
C ．V L D ．0.5V L
解析： 由方程式2H 2＋O 2=====2H 2O,2CO ＋O 2=====2CO 2知无论H 2还是CO 燃烧时都每2体积气体耗1体积O 2，所以混合气体燃烧耗O 2体积应是混合气体体积的一半。
答案： D
4．(2011·延安高一质检) 某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下) ，以下对B 分子组成的推测一定正确的是
( )
A ．有1个氧原子 B ．有2个氧原子
C ．有1个A 原子 D ．有2个A 原子
解析： 在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论) 。反应掉的氧气与生成的B 的体积之比是1∶2(同温同压) ，则N (O2) ∶N (B)＝n (O2) ∶n (B)＝1∶2。又知B 是A 和氧气化合反应的产物，A 中不含氧，则1个B 的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律) 。
答案： A
5．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )
A ．1∶2∶3 B ．6∶3∶2
C ．3∶1∶1 D ．1∶1∶1
－1解析： n (HCl)＝0.1 L×1 mol·L ＝0.1 mol
钠与盐酸反应时，无论HCl 是否足量，钠均能完全反应。
11由2Na ～H 2 n (H2) ＝n (Na)＝0.3 mol＝0.15 mol 22
Mg 、Al 与盐酸反应时Mg 、Al 均过量
Mg ＋2HCl===MgCl2＋H 2↑
2 1
0.1 mol n (H2)
0.1 mol×1n (H2) ＝＝0.05 mol 2
2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H 2↑ 燃烧燃烧
6 3
0.1 mol n (H2)
0.1 mol×3n (H2) ＝＝0.05 mol 6
根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，Na 、Mg 与Al 反应放出H 2的体积比等于放出H 2的物质的量之比，即0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol＝3∶1∶1。
答案： C
6．(2010·11宁波高一检测) 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L 。
请计算下列问题：
(1)参加反应的二氧化锰的质量；
(2)反应的HCl 的物质的量；
－(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19 g·cm 3，质量分数为36.5%，取浓盐酸时需量
其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。 △
解析： (1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
87 g 22.4 L
m (MnO2) 2.24 L
87 g∶m (MnO2) ＝22.4 L∶2.24 L
87 g×2.24 Lm (MnO2) ＝＝8.7 g 22.4 L
(2)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
4 mol 22.4 L
n (HCl) 2.24 L
4 mol∶n (HCl)＝22.4 L∶2.24 L
4 mol×2.24 Ln (HCl)＝0.4 mol 22.4 L
－－1 000 mL·L 1×1.19 g·cm 3×36.5%－(3)c (HCl)＝11.9 mol·L 1 －36.5 g·mol
－答案： (1)8.7 g (2)0.4 mol (3)11.9 mol·L 1
－7．(2011·富阳高一质检) 一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L 1
NaOH 溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.050 0 mol 。试计算下列问题：
(1)原NaOH 溶液的质量分数；
－(2)所得溶液中Cl 的物质的量；
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl2) ∶n (H2) 。
－－0.1 L×3.00 mol·L 1×40 g·mol 1
解析： (1)w ＝×100%＝10.7% 100 mL×1.12 g/mL
(2)由于Cl 2＋H 2=====2HCl HCl ＋NaOH===NaCl＋H 2O
Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H 2O
则有NaClO ～ NaOH
0．050 0 mol 0.050 0 mol
NaCl ～ NaOH
－0．25 mol (0.1 L×3.00 mol·L 1－0.050 0 mol)
－即n (Cl) ＝n (NaCl)＝0.250 mol
－n (Cl )＋n (NaClO )(3)n (Cl2) ＝ 2△△点燃
0.250 mol＋0.050 0 mol0.150 mol 2
Cl 2＋2NaOH===NaClO＋NaCl ＋H 2O
0．050 0 mol 0.050 0 mol ＝
Cl 2 ＋ H 2=====2HCl
(0.150 mol－0.050 0mol) 0.100 mol
故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比
n (Cl2) ∶n (H2) ＝0.150 mol∶0.100 mol＝3∶2
答案： (1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2
B 组——拔高训练
8．(2011·连云港高一质检) 将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na 2O 2固体后，得到3.36 L 气体(气体体积均在标准状况下测定) ，所得气体的质量为( )
A ．3.8 g B ．4.8 g
C ．5.4 g D ．6.6 g
解析： 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na2CO 3＋O 2 气体体积减小
44.8 L 32 g 22.4 L
V (CO2) m (O2) (5.6－3.36)L
44.8 L×(5.6－3.36)L V (CO2) ＝4.48 L 22.4 L
32 g×(5.6－3.36)L m (O2) ＝＝3.2 g 22.4 L
剩余V (CO2) ＝5.6 L－4.48 L＝1.12 L，即m (CO2) ＝
1.12 L－mol 1＝2.2 g －44 g·22.4 L·mol
m (气) ＝3.2 g＋2.2 g＝5.4 g
答案： C
9．有4 g Na2O 2和Na 2CO 3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为( )
A ．8 g B ．15.5 g
C ．5.85 g D ．无法计算
－解析： 由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl ，根据Cl 守恒得：n (NaCl)
＝n (HCl)＝0.1 L ×1 mol/L＝0.1 mol ，所以m (NaCl)＝n (NaCl)×M (NaCl)＝0.1 mol ×58.5 g/mol＝5.85 g，故选C 项。
答案： C
10．某化学课外活动小组为了测定NH 4Cl 和(NH4) 2SO 4的混合物中NH 4Cl 的质量分数，按以下所示步骤进行实验： 点燃
滴加适量的样品―→溶解―→―→ x gBaCl 2溶液
?→滤液B
过滤—??→沉淀―→洗涤―→烘干―→物质A ?
请回答下列问题：
(1)物质A 的化学式为________，滤液B 的主要成分为________。
(2)用托盘天平称量样品后，发现在左盘错放砝码16 g，游码指示为0.4 g，则右盘所放样品的实际质量x ＝________g。
(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、漏斗，还需要用的仪器或用品有________________________________________________________________________。
(4)若BaCl 2溶液滴加过量，对实验结果有无影响？________(填“有”或“无”) 。
(5)欲证明BaCl 2溶液滴加过量的方法是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(6)若物质A 的质量为23.3 g，则原混合物中NH 4Cl 的质量分数为________。 解析： (1)NH4Cl 和(NH4) 2SO 4的混合溶液中加入BaCl 2溶液发生反应(NH4) 2SO 4＋BaCl 2===2NH4Cl ＋BaSO 4↓，当加入适量BaCl 2完全反应后，溶液中的主要溶质为NH 4Cl 。
(2)m (样品) ＋m (游码) ＝m (砝码)
m (样品) ＝16 g－0.4 g＝15.6 g
23.3 g(6)n (BaSO4) －0.1 mol 233 g·mol 原混合物中n [(NH4) 2SO 4]＝n (BaSO4) ＝0.1 mol，
－m [(NH4) 2SO 4]＝0.1 mol×132 g·mol 1＝13.2 g。
15.6 g－13.2 g因此原混合物中NH 4Cl ×100%＝15.38 %。 15.6 g
答案： (1)BaSO4 NH 4Cl (2)15.6 (3)烧杯、玻璃棒 (4)无 (5)取少量混合液于试管中，向其中加入少量的稀H 2SO 4，若有白色沉淀产生，则BaCl 2溶液过量(或取少量上层清液于试管中，继续加入BaCl 2溶液，若无现象，则BaCl 2溶液过量) (6)15.38 %
范文三：物质的量在化学方程式中计算
考点三物质的量应用于化学方程式的计算
Ⅰ. 课标要求
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。
Ⅱ. 考纲要求
1．能根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。
2．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
Ⅲ. 教材精讲
物质的量应用于化学方程式的计算属高考基本考点，涉及的知识点范围比较广，高考常考热点主要是运用计算技巧进行化学方程式的有关计算。
下面介绍几种此类计算常见解题方法：
1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算
解题的一般步骤可分为：
①准确写出有关反应的化学方程式；
②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理
论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；
③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
例1．（2005吉林二模）充分锻烧黄铁矿W 克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质
的质量是m g ，生成SO 2为V 升，则黄铁矿中FeS 2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO 2反应）
A 、60V/22.4W×100% B 、22.4V/60W×100%
C 、80V/22.4W×100% D 、3(W-m)/W×100%
【解析】
本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含FeS 2的质量为X. 利用固体差，可得答
案为D 。
例2．取15L 未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。冷却所得的溶液到室
温后定容为1L ，取出定容后的溶液50mL ，加入还原铁粉7.00g ，充分反应后生成1.68L （标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g ，所得溶液中只有硫酸亚铁。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
【解析】
可将题中信息概括如下：
?50mL 溶液15L 浓硫酸?????????→1L 溶液（CuSO 4和H 2SO 4）??→取出一定量铜片共热，稀释所得溶液
7. 00g 铁粉?加入????→生成1.68LH 2（相当于075mol 、消耗4.2gFe ）、残留3.04g 固体（可能是铜或铜、
铁混合物）、FeSO 4溶液。
先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g 铁若完全跟硫酸铜反应可生成3.2g 铜。说明铁过
量，最后残留固体是铁、铜的混合物。
用差量法计算50mL 溶液中CuSO 4的物质的量为03mol 。
所以原溶液中共有H 2SO 4：（075+03×2）×
硫酸的物质的量浓度为18mol/L。
2．守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算
=|负化合价总数|
=
所有阴离子所带负电
=
=阴（正）极得电子总数 ，各极上转移电子数相等 =生成物总键能+反应热
1000=2.7mol 50
宏观：参加反应 m =反应生成 m （生成物）
微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒
利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守
恒关系，提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找
恒量对象关系。
例3、有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其中含水7.62％，K 2CO 3 2.88%,KOH
90％，若将此样品1克加入到46.00ml 的1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，
蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）
A ．1.71g B. 3.43g C. 5.14g D. 6.86g
【解析】
此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl -全部来自
于盐酸中的Cl -，在整个过程中Cl -守恒。即n(KCl)=n(HCl)，可得结果为B 。
3．关系式法——多步变化用物质的量的关系首尾列式计算
关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关
系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比
例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确选择解题技巧。
例4．接触法制硫酸每天的尾气中含少量的二氧化硫，为防止大气污染，在排放前要进行
综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的11200m 3（标况）尾气中含2%（体积分数）的二氧化硫，问用
氢氧化钠溶液、石灰、及氧气处理后。假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏
(CaSO4·2H 2O) 。
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL3mol?L-1的NaOH 溶液中使其完全反应，经低温、
低压蒸得固体19.0g ，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。
【解析】
（1）由S 元素守恒，可得关系式：SO 2～CaSO 4·2H 2O
11200?103L ?0. 2%石膏的质量=?172g/mol=172?103g =172kg 22. 4L/mol
（2）原NaOH 的物质的量为：100×10-3L×3mol?L-1=3mol
当3molNaOH 完全转化为NaHSO 3时，质量为：3mol×104g?mol-1=31.2g
当3molNaOH 完全转化为Na 2SO 3时，质量为：5×3mol×126g?mol-1=18.9g
现生成固体为19.0克，故生成物为Na 2SO 3和NaHSO 3的混合物；设混合物中Na 2SO 3和
NaHSO 3物质的量分别为x 、y
则??x +2y =0. 3解之得
?126x +104y =19
所得固体为046 mol Na2SO 3和127 mol NaHSO3的混合物。
【点评】有关多步化学反应的计算问题，属于常规计算考点之一，抓住元素守恒总结出关
系式，然后展开计算，是解此类题的关键。
4．极值法——极端假设的计算方法
极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问
题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问
题简单化。
其主要应用于：
(1)判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再
进行分析讨论。
(2)判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。
(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右
进行的单一反应。
(4)判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。
例5、某温度时CuSO 4的溶解度是25克, 若温度不变, 将32克无水CuSO 4粉末撒入 m g
水中, 形成饱和溶液并有CuSO 4．５Ｈ２Ｏ晶体析出时，则 m 的取值范围是
Ａ．１８g≤m≤128g B.36g≤m≤180g C.18g ＜m ＜128g D.36g ＜m ＜180g
【解析】
m g水中一部分作为溶剂水，一部分作为结晶水。可采用极值思想，用假设的方法讨论m
的上限和下限，从而确定m 的取值范围。答案为C 。
5．图象法——运用图象中的函数关系分析计算
一般解题思路：
(1)根据题设条件写出各步反应的化学方程式，并通过计算求出各转折点时反应物的用量和
生成物的生成量，以确定函数的取值范围。
(2)根据取值范围，在图象上依次作起点、转折点、终点，并连接各点形成图象。
(3)利用图象的直观性，找出其中的函数关系，快速解题。
例6、准确称取6克铝土矿样品（含Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2）放入盛有100ml 某浓度的硫酸溶
液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10ml 的
m 与加
入NaOH 溶液的体积V 的关系如图所示。请填空回答：
(1)H2SO 4溶液的物质的量浓度为 ；
（2）a=2.3,用于沉淀铁离子，消耗的体积是 , 铝土矿中各组成成分的质量分数：
Al 2O 3为 ，Fe 2O 3为 ，SiO 2为 。
（3）a 值的范围应是 ，在这个范围内，a 值越大， 的质量分数越小
【解析】
（1）由图像可知当加入35mlNaOH 溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe 3+、Al 3+全部
沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗H 离子的物质的量等于OH 离子的物质的量，得硫酸的
物质的量浓度为：035×10×1/2/01＝1.75（mol/l）
（2）用隔离法考查：从溶解Al(OH)3消耗，推知用于Al 3+沉淀所消耗的NaOH 溶液30ml ，
则沉淀Fe 3+所消耗的NaOH 溶液为：35-30-2.3＝2.7（ml ）
再根据反应前后各元素的原子的物质的量不变，可分别求出Al 2O 3，Fe 2O 3的物质的量为
85％、12％。
（3）用隔离法考查：沉淀Fe 3+所消耗的NaOH 溶液为35-30-a ＝（5-a ）ml 不难看出a 值肯
定应小于5，假设铝矿土样品中不含SiO 2，则可求出a 的最小值为1.64ml 。故a 的取值范围为：
1.64
6．其他方法：化学计算的方法很多，除了上述5种方法外，还有估算法、讨论法、平均
值法、十字交叉法、终态法、等效平衡法等。
此外近几年的高考中还多次出现了借助数学工具解决化学问题的计算题，测试学生将化学
问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算和推理，解决化学问题的能力。主要包括数轴
的应用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力以及不等式的迁移等方面的知识。此类题
目的解题思路是：运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数
学关系（等式、函数、图像关系、不等式、数列等），用以解题。
0 a 35 45 v/ml
Ⅴ. 跟踪训练
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项）
1．等物质的量的N 2、O 2、CO 2的混合气体，通过Na 2O 2后，相同条件下测得混合气体的
体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（）
A ．1:1:0 B ．3:4:5 C ．1.5:2:5 D ．3:3:2
2．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g
样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g 沉淀，对样品所含杂质的正
确的判断是（）
A ．肯定没有硝酸钾 B ．肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠
C ．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 D ．肯定没有碳酸钠和硝酸钡
3．中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），
若用A 代表酸，用B 代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量
数）（）
A ．c B =νB c A V A νc V B ．c B =B ?A B ?νA V B νA V A C ．c B =c A V A νc V D ．c B =A ?A A V B νB V B
4．氯化铵晶体与消石灰的固体混合物95g ，在150℃下加热至质量不再减少为
止，得到残渣45g 。则原混合物中氯化铵和消石灰的物质的量之比（）
A ．等于2:1 B ．大于2:1 C ．小于2:1 D ．等于1:1
5．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H +和产生CO 2的物质
的量之比为5:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）
A ．1:2 B ．1:3 C ．3:4 D ．4:5
6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质是量浓度分别是4mol/L和
2mol/L，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气
体体积为（设反应中HNO 3被还原成NO ）（）
A 、448L B 、672L C 、896L D 、224L
7．将溶质A 的质量分数为5X 和X 的两种溶液等体积混合，所得溶液中A 的质量分数小
于3X ，则A 可能是（）①H 2SO 4②C 2H 5OH ③NH 3④CH 3COOH ⑤NaOH
A 、①⑤ B 、①④⑤ C 、②③ D 、②③④
8．某温度下，Wg 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2固体反
应，固体质量增加Wg 。在①H 2②CO ③CO 和H 2混合物④HCHO ⑤CH 3COOH ⑥
HOCH 2CH 2OH 中，符合题意的是（）
A 、均不符合 B 、只有①②③ C 、只有④⑤ D 、全部符合
二、选择题（本题包括8小题，每小题有1～2个选项符合题意）
9、把氯气和氮气混合气1.12L （90%Cl2和10%N2实验测得逸出的气体（除
NH 3）体积为672L （50%Cl2和50%N2），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）
（）
A. 3.4g B. 34g C. 1.36g D. 13.6g
10、盛有 80 mL NO气体的试管倒立于盛有水的水槽中，向试管中通入一定体积的O 2，结
果试管中剩余气体的体积是原有 NO 体积的一半，则通入 O 2的体积是（）
A ．20mL B ．30mL C ．60mL D ．100mL
11．在4 mol·L －1－1的硫酸和2 mol·L 的硝酸混合溶液10 mL中，加入96 g铜粉，充分反应
后最多可收集到标况下的气体的体积为（）
A ．89.6 mL B ．112 mL C ．168 mL D ．224 mL
12．镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反
应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为( )
A ．5.1g B ．12g C ．13.6g D ．15.3g
13．在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100
mL ，然后分别向两烧杯中加入一定质量的Mg 与Al ，充分反应后天平仍保持平衡，则Mg 、Al
的质量分别是（）
A ．2.4 g Mg 1.8 g Al B ．5 g Mg 5 g Al C ．2 g Mg 2 g Al D ．9697 g Mg 1
g Al
14．5 mL Ag 浓度为1 mol·L ＋－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完
全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为013 g，则此沉淀是（）
A ．LiF B ．LiCl C ．AgF D ．AgCl
15．有 Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 的混合物27.2 g ，把它们溶于足量水并充分反应
后，HCO 3、CO 32、Ca 2+均转化为沉淀，将容器内水分蒸干后得到固体物质共29 g，则原混合－－
物中含Na 2CO 3（）
A ．1 mol B ．2 mol C ．3mol D ．无法确定
16．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加
入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶
液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时
HCl 的挥发，则下列说法正确的是（）
A ．镁和铝的总质量为9 g
B ．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L
C ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol·L 1 －－10.30.1D ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
三．（本题共有5小题）
17．（06广东26）地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组
成。取66.6mg 由高岭石［Al 4Si 4O 10(OH)8］和方解石(CaCO3) 组成的矿物，加热，在673K ～1123K
区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg 。
⑴方解石的失重百分比为。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
18．（06广东27）钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物
［Co(NH3) x Cl y ］Cl z 的组成，进行如下实验：
①称取样品5010g ，加入过量的NaOH 溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A 。产生
的氨用500mL5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL ，得溶液B 。取B 溶液
200mL, 用1000mol·L-1NaOH 滴定，消耗NaOH 溶液300mL 。
②向A 中加入过量KI 固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co m++I-→Co2++I2 (未
配平)
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na 2S 2O 3溶液滴定析出的I 2，消耗1000mol·L-1Na 2S 2O 3溶液200mL 。反应方程式为：I 2+2Na2S 2O 3==2NaI+Na2S 4O 6
③另称取该物质样品2505g ，溶于水，以1000mol·L-1AgNO 3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO 3溶液200mL 。相应反应式为：
［Co(NH3) x Cl y ］Cl z +zAgNO3==［Co(NH3) x Cl y ］(NO3) z +zAgCl↓
通过计算求：⑴［Co(NH3) x Cl y ］Clz 中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
19．（06上海30）合成氨工业生产中所用的α—Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe 2O 3
（1）某FeO 、Fe 2O 3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数) 。
（3）以
Fe 2O 3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 高温2 Fe2O 3十C 4FeO 十CO 2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O 3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
2（06上海31）已知： 4NH 3十5O 2 → 4NO+6H2O
4NO 十3O 2十2H 2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为20，氮气体积分数为80, 请完成下列填空及计算
(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH 3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数) 。
(3)20moL的NH 3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol 、O 212.0 mol、N 2150 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO 和O 2不反应) 计算氨转化为NO 和HNO3的转化率。
(4) 20moL 的NH 3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO 3
①在下图中画出HNO 3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。
21．（06江苏24）氯化亚铜（CuCl ）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO 4＋Na 2SO 3＋2NaCl ＋Na 2CO 3===2CuCl↓＋3Na 2SO 4＋CO 2↑
⑴CuCl 制备过程中需要配置质量分数为20%的CuSO 4溶液，试计算配置该溶液所需的
CuSO 4·5H 2O 与H 2O 的质量之比。
⑵准确称取所配置的2500g CuCl样品置于一定量的5mol·L 1 FeCl3溶液中，待样品完全溶－
－1解后，加水20mL ，用1000mol·L
有关反化学反应为 的Ce(SO4) 2溶液滴定到终点, 消耗24.60mLCe(SO4) 2溶液。
Fe 3+＋CuCl===Fe2+＋Cu 2+＋Cl —
Ce 4+＋Fe 2+===Fe3+＋Ce 3+
通过计算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准。
考点三“物质的量应用于化学方程式的计算”参考答案
一、1．C 。2．B 。定性角度分析，样品能全部溶解于水，说明不存在硝酸钡。定量角度分析，13.8g 若全是碳酸钾，恰好为1mol ，与足量的氯化钙反应后能生成10g 碳酸钙。现生成沉淀不足10g ，肯定有硝酸钾，碳酸钠是否存在不能确定。
3．A 。由于几元酸、几元碱没有确定，所应考虑酸、碱的化学计量数。不要错选成C ，C 中式中只能用于计算一元酸跟一元碱的中和反应。
4．B 。氯化铵跟消石灰能反应，若氯化铵过量的话也会单独分解，计算时要注意这个特征。可以先根据氯化铵跟消石灰恰好完全反应的情况进行计算，看看这时的质量差是多少，再进行比较分析。
5．B 。注意“二价金属”这一特征，所以其碳酸盐的化学式可写成MCO 3，碳酸氢盐的化学式可写成M(HCO3) 2，有的学生不注意这一点而造成错解。
6、B 。运用整体思维技巧 7、C ，估算法 8、D ，差量法
二、
9．B 1BD 11．D 12．C 13．BD 14．A 15.A 16.AC
三．17、答案：⑴CaCO3 ===== CaO+CO2↑
方解石的失重百分比为：
⑵解：设66.6mg 矿
物中高岭石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为xmg, 方解石(CaCO3) 的质量为ymg. Δ Δ
Al4Si4O10(OH)8 =====2 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3 ===== CaO+CO2↑
516mg 72mg 100mg 44mg
xmg ? ymg ?
依题意：x+y=66.6
72x/516 + 44y/100 =13.8
解得：x=51.6 y=15.0
矿物中高岭石的质量分数
答：⑴方解石的失重百分
⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%
18、答案： w= 比为44%。
解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
200mLB 溶液消耗1000mol·L-1NaOH 300mL。
200mLB 溶液中过量的HCl ：n(HCl)=003000mol ,
100mL Ｂ溶液中过量的HCl ：n(HCl)=01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=01000mol 故5010g 样品中 n(NH3)=01000mol n(N)=01000mol
［Co(NH3)xCly ］Clz 中氮元素的质量分数
⑵ I 2+2Na2S2O 3==2NaI+Na2S 4O 6
因反应用去1000mol·L-1Na2S2O3溶液200mL ，推算出：n(I2)=001000mol
Co 与Ｆe 同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3
则有：2Co 3++2I-==2Co2++I2n(Co3+)=002000mol
5010g 样品中Cl 的总质量为：
m(Cl)=5010g-002000molx59g·mol -1-01000molx17g ·mol -1=2130g
n(Cl)=006000mol
又有：［Co(NH3)xCly ］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly ］(NO3)z+zAgCl↓
2505g 样品扩大一倍来算（即用5010g ）推算出：
反应消耗AgNO3：n （AgNO3）＝1000mol·L-1x400mL=004000mol
即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =004000mol
则有 y:z=（006000mol-004000 mol）: 004000mol=1:2
同时还有：1：x:(y+z)= 002000: 01000: 006000=1:5:3
解得：x=5 y=1 z=2
带入［Co(NH3)xCly］Clz 中，求得Co 化合价为：+3 假设成立
该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2
答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz 中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2
19、
（1）2：1 （2）71 （3）3.6克
20、
（1）0. 75amol （2）14（3）氨转化为NO 的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为
6%
②3n(A)=8{n(B)-125}
21、答案：(1)设需要CuSO4·5H2O 的质量为x ，H2O 的质量为y
CuSO4·5H2O 的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160
160
250?x 20. 0
x +y =100
16x=5(x+y)
X ∶y = 5∶11
答：所需CuSO4·5H2O 与H2O 的质量之比为5∶11
(2)设样品中CuCl 的质量为x
由化学反应方程式可知：CuCl ～ Fe2+ ～
99. 5g
x =1mol
0. 1000mol ?L -1?24. 60?10-1L
x=1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1=2448g
0. 2448g
0. 2500g ?100%=97. 92%
97.92%>96.50%
答：样品中CuCl 的质量分数符合标准。 Ce4+
范文四：1(沪)物质的量、摩尔质量物质的量应用与化学方程式的计算
龙文教育个性化辅导授课案
教师： 师广丽 学生： 时间： 年 月 日 段
物质的量、摩尔质量
物质的量应用于化学方程式的计算（沪）
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 （ c ）
A ．28gN 2含lmol 氮 B ．1molO 2约含6.02×1023个氧原子
C ．lmolCO 2含有3mol 原子 D ．H 2O 的摩尔质量是18
2、苯甲酸（C 7H 6O 2）可用作食品防腐剂，它是由_______种元素组成的，各元素原子的物质的量之比为___________，摩尔质量为____________g/mol。
3、鉴于石油储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放出的尾气都严重污染大气，科学家正在努力尝试采用甲醇（CH 3OH ）来代替部分汽油。甲醇燃烧的化学方程式为：
2CH 3OH ＋ 3O 2 ??→? 2CO 2 ＋ 4H 2O 。问：1mol 甲醇含有_______________个甲醇分子，若要使1mol 甲醇完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为__________mol。
4、矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO 2
气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO 3）和水。
（1）亚硫酸钙（CaSO 3）的摩尔质量是_________________，其中Ca 、S 、O 元素的原子个数比为
_________________；1molCaSO 3中约有___________________个硫原子。
（2）写出吸收SO 2的化学反应方程式：__________________________________________
（3）根据上述化学反应，若要吸收32 g SO2气体，理论上需要__________mol Ca(OH)2。 点燃
5、（1）Na 2CO 3的摩尔质量为________，1molNa 2CO 3中约含有____________个氧原子。
（2）将0.1molCO 2通入含0.2molNaOH 的溶液中，恰好完全反应。
①反应的化学方程式为______________________________________；
②生成的Na 2CO 3的物质的量为______mol，质量为____________g。
（3）反应后所得的溶液的pH_______7（填“>”、“=”、“<>
6． 在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H 2SO 4，混匀后注入水电解装置。
①H2SO 4的摩尔质量是_____________。
②若水电解装置中盛有4．82%的H 2SO 4溶液100g ，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3．6g 。(已知通电时H 2SO 4不发生变化，其他损失忽略不计。)
Ⅰ．计算生成O 2的物质的量(根据化学方程式列式计算) 。
Ⅱ．此时溶液中溶质H 2SO 4的质量分数为____________。
67．某工厂每天产生浓度为0．49％的废H 2SO 4溶液l×10，需要用碱溶液中和处理。
试计算：
(1)该厂每天要处理的废酸液中含H 2SO 4_____________g，是_____________mo1H2SO 4。
1
(2)若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH______________mol。
(3)若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的物质的量______________NaOH的物质的量(填“大于”、“小于" 或“等于") 。
8、生活离不开化学。
①食醋中约含有3%—5%的醋酸（C 2H 4O 2），醋酸由 （1） 种元素组成。C 2H 4O 2的摩尔质量为
（2） ，0.5 molC2H 4O 2分子中约含有 （3） 个氧原子。
②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式 （4） ，其生成物的分子个数之比与 （5） （填“质量”或“物质的量”）之比相等。常温常压下甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10-3 g/100g水、 4.34×10-3 g/100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积
比可能 （6） 2:1（填“大于”或“小于”）
9、有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g 溶液，加入足量的
锌粒。充分反应后，产生的氢气0.02g
①计算20g 溶液中H 2SO 4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
10、下表是几种常用燃料（lmol ）完全燃烧时放出的热量：
（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________________。
（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式___________________________________。
lmol 一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_________moI。
（3）充分燃烧lmol 表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________________。
（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的
绿色能源有氢能、_______________等。
2
家长签字：
www.longwenedu.com 主任签字_______
龙文教育教务处
1c
2、 3；7：6：2；122
3、6.02×1023；1.5
4、（1）120 g/mol （本格2分）；1:1:3；6.02×1023
（2）SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3 + H2O 或SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H2O （本格2分）
（3）0.5
5、（1）106g/mol（数值1分，单位1分），3×6.02×1023
（2）① 2NaOH + CO2 → Na 2CO 3 + H2O ② 0.1、10.6
（3）>
6．98 g/mol (2)Ⅰ.0.1 mol Ⅱ.5.00%
7．(1)4．9 X 103 50；(2)100；(3)小于
8．3，60g/mol，6.02×1023，2H 通电
2O ???→2H 2↑+O2↑，物质的量，大于
9．0.01mol
，4.9%。
10、（1）甲烷（CH 4）。（2）2CO+O2 2CO 2 ，0.5。
（3）乙醇（C 2H 5OH ）。（4）太阳能（或风能、地热能等）。
3
范文五：高中化学方程式大全：物质与氧气的化学反应方程式
高中化学方程式大全:物质与氧气的化学反应方程式 高中化学方程式大全:物质与氧气的化学反应方程式
新东方高中化学方程式大全，将化学方程式分类汇总，内容有:化学方程式反应现象总结、酸碱盐的化学方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式、物质与氧气的反应方程式、离子反应方程式和置换反应方程式等。
物质与氧气的反应:
单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
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