范文一：下图是关于实验室制氧气的装置图

下图是关于实验室制氧气的装置图，请根据要求回答各小题(

(1)请填出图中各仪器的名称:a c d (

(2)本实验用排水法收集氧气，是利用了氧气 的性质(

(3)在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作步骤是 (

(4)图中有至少有三处错误，请指出其中的两处:

(5)请写出上面反应的文字表达式:

(6)为什么实验室制取氧气完毕时，要先移开水里的导管，然后再移开酒精灯,答: 是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂 参考答案:

解:(1)根据实验室制取氧气的装置的仪器可知:a是酒精灯;c是导管;d是水槽;故答案为:酒精灯;导管;水槽;

(2)根据氧气不易溶于水的性质可以用排水法收集氧气，故答案为:不易溶于水; (3)根据实验操作步骤:?检查装置的气密性;?装药，试管固定在铁架台上;?灯加热;?收集;?将导管移出水面;?熄灭酒精灯，可知在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作是检查装置的气密性;故答案为:检查装置的气密性;

(4)根据实验室制取氧气的装置及操作注意事项可知图中错误有:

?酒精灯没有用外焰加热;

?铁夹没有夹在试管的中上部，靠近试管口一端;

?试管口没有塞一团棉花;

?导管伸入试管太长;

?试管口没有向下倾斜(任写其中两处)

(5)用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式:高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气; 故答案为:高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气;

(6)根据实验操作步骤:实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂; 故答案为:是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂(

范文二：改进实验室制氧气的方法

改进实验室制氧气的方法

冯景睿 沾化冯家一实 256805

创新实验目的

对化学实验探究很感兴趣，探索利用生活用品改进常规实验装置，锻炼自己的动手能力，提升自己的化学素养。

实验仪器及用品

锥形瓶 玻璃管 医用输液管 （带止水夹） 医用大针头 集气瓶 烧杯 双氧水 水泥与二氧化锰制成的颗粒

实验装置图

实验操作

(1) 检验装置的气密性：将排气管一端放入水中，关闭另外两管的止

水阀，用手捂锥形瓶（夏天可将锥形瓶放在酒精灯火焰或打火机

火焰上轻轻烘烤），管口有气泡冒出，说明气密性良好。

(2) 锥形瓶内加入二氧化锰，试验装置连接好。

(3) 关闭废液管止水阀，打开连接双氧水瓶的止水阀，双氧水流入锥

形瓶中，反应开始。验纯，收集。

(4) 当锥形瓶内废液较多时，关闭出气管的止水阀（如瓶内反应剧烈，

可进一步关闭进双氧水的止水阀），瓶内气压增大，废液排出。

注意问题：气体发生装置是锥形瓶（内装与水泥和起来的二氧化锰块状物），瓶塞为橡皮塞（插有三处导管，一是弯玻璃管，瓶内伸到锥形瓶底部，甁外连接橡胶管并夹止水夹；二是出气导管，可用20毫升大空针针头插入，外接输液管并带止水夹；三是进双氧水导管，也用大空针插入，外接输液管，输液管直接插到双氧水瓶中，输液管带止水阀。）

实验创新点及其意义

1、利用简单的、实验室内特别是生活中可以找到的仪器、器材制取氧气。

2、实验操作简单易懂，是根据普通制氧气的方法演变而来。此装置还可应用于实验室制取

二氧化碳等固液反应。

3、可以根据需要选择制氧气的量。

4、利用输液管调节流速控制反应进行。

5、利用左边导管可以及时排掉锥形瓶中过多的废液。

6、可进行连续操作。

范文三：实验室制氧气的要求

实验室制氧气的要求： a) 生成的气体纯净

b) 反应易于进行、装置简单便于操作 c) 反应速度适中

氧气的实验室制法

1. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 原理

二氧化锰（MnO2）的作用：催化作用或加快反应速率 MnO2在化学反应前后质量不变

MnO2在化学反应前后化学性质没有改变 特点：“一变两不变”

实验室制取氧气的步骤 ① 检查装置的气密性

方法一：先连接好装置，后将导管的一端放入液面下，如果有一段水柱， 则装置的气密性好。 方法二：连接好装置，先将导管的一端放入液面下，后用手握住容器外壁，如果导管有气泡冒出，则装置的气密性好。

② 装入药品：药品要平铺在试管底部.

③ 将试管固定在铁架台上 a) 铁夹夹在距试管口1/3处 b) 试管口略向下倾斜

c) 导管应稍露为易，便于导出气体 ④ 点燃酒精灯

a) 用酒精灯的外焰加热

b) 先均匀预热，再集中在有药品的部位加热。 ⑤收集氧气

溶不排水、近不排气、重上、轻下 ⑥收集完毕, 先将导管撤离水槽

⑦后熄灭酒精灯，防止水倒流，引起试管炸裂

气体发生装置

固 固

、

加

热

+

气体收集装置

多功能装置分析

收集的气体O2:_________ 收集的气体O2:_________

收集的气体H2:_________ 除掉O2中的杂质（洗气）:_________

A B

A进B 出进

A 出 B进A 出进B 出

一、氧气的工业制法

方法1：分离液态空气法（物理变化）

方法2：电解水（化学变化）

2H 2O

通电

2↑+O 2↑

比较工业制氧气的两种方法： 分离液态空气的优点：

①节约成本； ②节约能源

范文四：氧气的实验室制法学案

氧气的实验室制法

学习目标：

1、 初步学会制取气体的一般思路和方法。

2、学会实验室制取氧气的方法，了解催化剂。

学习重难点：

重点：氧气的实验室制法原理，制取方法。难点：催化剂

学习过程：

[想一想]

（1）你对氧气了解哪些

（2）你还想知道与氧气有关的哪些知识?

（3）根据现有的知识你知道有哪些获得氧气的方法

（4）如果让你到实验室里制取并收集一瓶氧气，你认为这套装置大致上有几部分组成？

（5）氧气的密度比空气大，难溶于水，你想用什么方法收集？集满氧气的集气瓶应正放

还是倒放呢？

[我来探究]二：实验室制氧气的反应装置

[挑战自我]1.我来设计装置图

2.

我来设计制取流程

（1） （1）

（2） （2）

（3） （3）

（4） （4）

（5） （5）

（6） （6）

[知识支持]假如制取过程分为以下几步，你能合理的排出顺序吗？

（1）装固体药品；（2）选择、组装仪器；（3）加液体药品，收集气体；（4）集气瓶里装满水，倒置于水槽；（5）检查装置的气密性；（6）收集满后，在水下盖好玻片，拿出集气瓶，正放于桌面上；

[问题发现]（1）用排水法收集氧气时，为什么要等气泡均匀冒出时才开始收集？

（2）你能用生活中的材料自制一个简易的制取氧气的装置吗？

[体验创新]用自制的简易制氧装置制取氧气

[我的收获

[挑战自我]

1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )

(A)向上排空气法 (B)排水法

(C)排水法或向下排空气法 (D)排水法或向上排空气法

2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是

范文五：实验室制氧气的三种方法

实验室制氧气的三种方法:

1、 药品:氯酸钾和二氧化锰

MnO2

反应原理:2KClO2KCl+3O? 3 2?

?2、药品:高锰酸钾 2KMnO KMnO+MnO+O? 24224 3、药品:过氧化氢溶液和二氧化锰

MnO2

2HO, 2HO+O?(或双氧水制氧气) 2222

实验室制二氧化碳的方法:

1、药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸

CaCO+2HCl,CaCl+HO+CO? 2223

实验室制氢气的方法:

1、药品:锌粒和稀硫酸

Zn + HSO , ZnSO + H? 4224

二、部分物质的颜色(没有说明的固体看做白色;液体看作

无色)

1、红色固体:铜、氧化铁

2、黑色固体:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、木炭、还

原性铁粉

3、暗紫色固体:高锰酸钾

4、淡黄色固体:硫(即硫磺)

5、白色固体:氯酸钾、氯化钾、碳酸钙、氧化镁等 三、1、氧气的检验:将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气。

2、氧气的验满:将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明氧气已满。

3、二氧化碳的检验:将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。

4、二氧化碳的验满:将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已满。

六、几种特殊物质的化学式

石灰石(大理石):CaCO 3

生石灰:CaO

熟石灰:Ca(OH)2

双氧水(过氧化氢)HO22 水(HO) 2

氯化钙: CaCl 2

硫酸铜: CuSO 4

硫酸亚铁: FeSO 4

氯化亚铁(FeCl) 2

盐 酸: HCl 碳 酸: HCO23 硫 酸:HSO 24

氯酸钾:KClO3 高锰酸钾:KMnO4 锰酸钾:KMnO 24

甲烷(CH) 4

酒精(乙醇)CHOH 25

醋酸(乙酸)CHCOOH 3

干冰CO 2

金刚石、石墨(C)

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