范文一：铁的网络图及基础知识

【知识网络】

FeS

H 2SO 4

O 2

O 2

FeCl 2

Cl 2

Cl FeSO 4

NaOH NH 3·H 22SO 4

FeO H 2O

CO 22O Al

Fe 3O 4

HCl

3

HCl

[Fe(SCN)]2+

2SO 4Fe 2O O 2、H 2O

△

OH 、NH 3·H 2O CO 32—、HCO 3—

Fe(OH)2Fe(OH)3

I S 、2

、H

+、C

u

2+、F

e

3+Fe 2+

Cl 2Br 2HNO 3

浓硫酸等Fe 3+

H N O

H 2等、C O

Cu Fe H 2S 等

Z n A l 、

C 、B r

、

浓硫

C O 酸H

2等

、

★考点一 铁

1. 原子结构：Fe 位于第四周期第VIII 族，属于过渡元素。地壳中含量居

第四位, 其常见离子有Fe 、Fe ，原子结构示意图如右：

2. 物理性质：⑴纯铁呈银白色，抗蚀能力强；常用铁含碳等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。

⑵具有一般金属的物理通性：延展性、导电、导热性较好 。它还有与其它金属不同的物理性质，能被磁铁吸引。

3. 化学性质（较活泼） ⑴铁与非金属单质反应

①与

O 2反应：a ：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O 3·xH 2O+(3-x)H2O

b ：铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：3Fe+2O2

②铁与S 反应：⑶铁与酸的反应

①与非氧化性酸(如HCl 、稀H 2SO 4等) 反应： Fe+2H=Fe+H2↑ ②与氧化性酸反应(如HNO 3、浓H 2SO 4) 反应： 与足量稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3=Fe(NO 3) 3+NO↑+2H2O 与少量稀HNO 3反应：3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3) 2+2NO↑+4H2O ③常温下，浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铁、铝钝化。 ⑷铁与盐溶液的反应

与CuCl 2溶液反应：Fe+CuCl2= Cu+FeCl2 与FeCl 3溶液反应:Fe+2FeCl3 =3FeCl2 ☆知识运用

+

2+

点燃

2+3+

Fe 3O 4 2FeCl 3

FeS ； ③铁与Cl 2反应：2Fe+3Cl2

高温

点燃

⑵铁在高温下与水蒸汽反应：3Fe +4H2O Fe 3O 4+4H 2↑

1. 把金属铁加入含FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液

中肯定有阳离子Fe 2+，肯定不存在阳离子Fe 3+，可能有阳离子Cu 2+（若铁过量呢？） 2. 2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO 气体，则在反应中HNO 3共得电子0.12摩。 ★考点二 铁的氧化物

让其自然冷却，就制得红色砖瓦。若烘烧后期，从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的一氧化碳和氢气，它们把红色的氧化铁还原成黑色的氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未燃烧的碳粒，而制得蓝色砖瓦。 ★考点三 铁的氢氧化物 1. 铁的氢氧化物的制备

实验3-9:在2支试管内分别加入少量FeCl 3和FeSO 4溶液，然后滴入NaOH 溶液。观察并描述发生的现象.

2. 铁的氢氧化物的性质

在实验3-9中, 使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源有哪些？如何消除或减少氧气的这些来源, 以确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀？ i ．氧气来源有:FeSO 4溶液及NaOH 溶液及空气。 ii ．消除或减少氧气来源的方案设计。

(1)实验3-9中减少氧气来源的方案:将装有NaOH 溶液的滴管伸入到试管底部. 目的是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触空气中的O 2。

(2)方案欣赏:仔细体会以下方案的设计原理与思路并回答相关问题 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：

方案一：用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

①除去蒸馏水中溶解的O 2常采用煮沸的方法。

②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4

溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀迅速接触到空气。

方案二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。

①在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H 2SO 4铁屑。 ②在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH 溶液。

③为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹， 塞紧塞子后的实验步骤是:检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出 的H 2纯净时，再夹紧止水夹。

④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是:试管Ⅰ中反 应生成的H 2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 3.Fe 与Fe 的鉴别：

3+

2+

范文二：铁的网络图及基础知识

【知识网络】

S(S(??))HClHClFeSFeSFe Fe FeClFeCl22

OOClCl2222HHSOSOOO、、FeFe224422ClCl22COCO、、COCOHHOO22OOSOSOAlAlHH2222442+2+KSCN KSCN FeSOFeSOFeOFeFeOFeOOFeClFeCl[Fe(SCN)][Fe(SCN)]HHOO2244334 4 3 3

OH OH 、、NHNH?H?HOONaOHNaOH3322FeFeOOHClHClHHSOSOHClHCl??2244223322————COCO、、HCOHCONHNH?H?HOO33333322OO、、HHOO??2222Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)2233

2+2+FeFe3+3+等等2+2+、、FeFe等等++CuCu、、22、、HHClCl2222SS、、IICuCuBrBr、、、、AlAlZnZn、、COCOHH22FeFeFeFeClClHNOHNOHHSS33、、22BrBr2 2 HNOHNO、、等等2 2 浓硫酸等浓硫酸等ZnZn、、COCOHH、、AlAl、、、浓硫酸等、浓硫酸等3 3

3+3+等等22FeFe

?考点一 铁

1.原子结构:Fe位于第四周期第VIII族，属于过渡元素。地壳中含量居

2+3+第四位,其常见离子有Fe、Fe，原子结构示意图如右: 2.物理性质:?纯铁呈银白色，抗蚀能力强;常用铁含碳等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。

?具有一般金属的物理通性:延展性、导电、导热性较好 。它还有与其它金

属不同的物理性质，能被磁铁吸引。

3.化学性质(较活泼)

?铁与非金属单质反应

?与O反应:a:常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表2

示如下: 2Fe+O+2HO=2Fe(OH) ;4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 2222223

2Fe(OH)=FeO?xHO+(3-x)HO 32322点燃点燃b:铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为:3Fe+2OFeO 234

点燃点燃 ?铁与S反应:Fe+S FeS ; ?铁与Cl反应:2Fe+3Cl 2FeCl 223

高温高温?铁在高温下与水蒸汽反应:3Fe +4HOFeO+4H? 2342

?铁与酸的反应

+2+?与非氧化性酸(如HCl、稀HSO等)反应: Fe+2H=Fe+H? 224

?与氧化性酸反应(如HNO、浓HSO)反应: 324

与足量稀HNO反应:Fe+4HNO=Fe(NO)+NO?+2HO 23333

与少量稀HNO反应:3Fe+8HNO=3Fe(NO)+2NO?+4HO 23332

?常温下，浓HSO、浓HNO能使铁、铝钝化。 243

?铁与盐溶液的反应

与CuCl溶液反应:Fe+CuCl= Cu+FeCl 与FeCl溶液反应:Fe+2FeCl =3FeCl 222332?知识运用

1.把金属铁加入含FeCl、FeCl、CuCl的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则322

滤液

2+3+2+中肯定有阳离子Fe，肯定不存在阳离子Fe，可能有阳离子Cu(若铁过量呢,) 2. 2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO共得电子0.12摩。 3?考点二 铁的氧化物

化学式 FeO FeO FeO 2334俗 称 -------------- 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 不溶 不溶 不溶 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 稳定性 FeO不稳定,在空气里受热,就迅速被氧化成FeO 34

++2++3++3+与H反应 FeO+2H=Fe+HO FeO+6H=2Fe+ FeO+8H=2Fe 223342+3HO + Fe+4HO 22与稀HNO反3FeO+10HNO=3Fe(NO+6 HNO= O+28HNO=NO?Fe3Fe33233343

O)+NO?+5HO 2Fe(NO)+3HO 3 323 32应 +9Fe(NO)+5HO 3 32是否碱性氧化物 是 是 不是 与CO或H反应 2FeO+CO=Fe+CO FeO+3CO=2Fe+3CO FeO+4CO=3Fe+4CO 2232342与铝的反应 3FeO+2yAl= yAlO+3xFe xy23

用途 FeO常用作红色油漆和涂料,赤铁矿(主要成分是FeO)是炼铁原料 2323生活小常识:在烧制砖瓦时用粘土做成的坯经过烘烧后，粘土中的铁的化合物转化为氧化铁，让其自然冷却，就制得红色砖瓦。若烘烧后期，从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的一氧化碳和氢气，它们把红色的氧化铁还原成黑色的氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未燃烧的碳粒，而制得蓝色砖瓦。

?考点三 铁的氢氧化物

1.铁的氢氧化物的制备

实验3-9:在2支试管内分别加入少量FeCl和FeSO溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描34

述发生的现象.

FeCl溶液 FeSO溶液 34

实验现象 产生红褐色沉淀 生成的白色沉淀，迅速变成灰绿色，

最后变成红褐色

3+-2+-反应原理 Fe+3OH= Fe(OH)? Fe+2H =Fe(OH)? 32

4Fe(OH)+ O+2HO=4 Fe(OH) 222 3

2.铁的氢氧化物的性质

化学式 Fe(OH) Fe(OH) 23

颜色 状态 白色固体 红褐色固体

溶解性 不溶 不溶

????稳定性 Fe(OH) FeO+HO 2Fe(OH) FeO+3HO 223232++2++3+与H反应 Fe(OH)+2H= Fe+2HO Fe(OH)+3H= Fe+3HO 2232

转化关系 4Fe(OH)+O+2HO=4 Fe(OH) 2223

探究性学习:

在实验3-9中,使Fe(OH)变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源有哪些,如何消除或减少2

氧气的这些来源,以确保Fe(OH)不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀, 2

i(氧气来源有:FeSO溶液及NaOH溶液及空气。 4

ii(消除或减少氧气来源的方案设计。

(1)实验3-9中减少氧气来源的方案:将装有NaOH溶液的滴管伸入到试管底部.目的是避

免生成的Fe(OH)沉淀接触空气中的O。 22

(2)方案欣赏:仔细体会以下方案的设计原理与思路并回答相关问题

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)沉淀: 23+方案一:用不含Fe的FeSO溶液与用不含O的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 42

?除去蒸馏水中溶解的O常采用煮沸的方法。 2

?生成白色Fe(OH)沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O的NaOH溶液，插入FeSO224溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)沉淀迅速接触到2空气。

方案二:在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀HSO等试剂制备。 24

?在试管?里加入的试剂是稀HSO铁屑。 24

?在试管?里加入的试剂是NaOH溶液。

?为了制得白色Fe(OH)沉淀，在试管?和?中加入试剂，打开止水夹， 2

塞紧塞子后的实验步骤是:检验试管?出口处排出的氢气的纯度。当排出

的H纯净时，再夹紧止水夹。 2

?这样生成的Fe(OH)沉淀能较长时间保持白色，其理由是:试管?中反 2

应生成的H充满了试管?和试管?，且外界空气不容易进入。 23+2+3.Fe与Fe的鉴别:

2+3+方法 溶液中含Fe 溶液中含Fe 观察法 溶液呈浅绿色 溶液呈棕黄色 通入HS 无明显变化 有浅黄色沉淀析出 2

3+- 2+加入KSCN 无明显变化 Fe+ SCN= [Fe(SCN)] 加入苯酚 无明显变化 溶液变为紫色 加入碱液 生成白色沉淀，并变为灰绿色，生成红褐色沉淀

最终变成红褐色

加入淀粉碘化钾试液 无明显变化 溶液变蓝 加入铜片 无明显变化 铜片溶解且溶液变为蓝色 加入KMnO KMnO的紫色变浅 无明显变化 44

范文三：知识网络图的考察

化学中考复习专题——知识网络的考查

一．具有相互转化关系的物质：

1．直线型互变

（1）单质←→化合物：①O 2?H2O ②H 2?H2O ③Cu?CuO ④Fe?Fe3O 4 （2）化合物←→化合物： ①CO?CO2 ②CO 2?CaCO3 ③CO 2?H2CO 3 H 2O?H2CO 3

④H 2O?Ca（OH ）2 ⑤NaOH ?Na 2CO 3 ⑥Na 2CO 3?CO 2 4. CaO → Ca（OH ）2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO 3 → NaOH

2. 三角形变化

（4）其它：

3. 四边形关系：

1、如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是

氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、 二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应 物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。 则下列说法正确的是（ ）

A. 甲与丙反应属于中和反应 B. 乙和戊都是氧化物

C. 丙与丁反应会生成白色沉淀 D. 丁和戊反应属于化合反应[来 2、

下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是（ ）

A ． NaOH NaCl NaNO 3 B ．CO 2 C 6H 12O 6 H 2O

C ． CaO Ca(OH)2 CaCO 3 D ．H 2O 2 H 2O O 2

3、根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为

A ．铜 B ．碳酸钠

C ．氧化铜 D ．氢氧化钡

4、. 化学无处不在，右图是物质间发生反应时

的颜色变化，其中X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液

5. 甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是

A ．C 、CO 、CO 2、H 2CO 3 B ．CO 、CO 2、C 、H 2CO 3 C ．CaO 、Ca(OH)2、CaCl 2、CaCO 3 D ．CaCO 3、Ca(OH)2、CaCl 2、CaO

6、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

⑴若X 是与其它三种不同类别的化合物，则X 可以是__

__。 ⑵根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ①。

7、有A 、B 、C 、D 四种物质，如图所示，A 、B 、C 在一定下可以发生转化，在C 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A 。D 与A 、B 、C 均能发生反应，D 与C 发生中和反应，D 与A 反应有CO 2气体产生，D 与AgNO 3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式：A B C D ⑵请写出下列反应的化学方程式：C 溶液中通入CO 2，溶液

变浑浊

与A 反应

8．X 、Y 、Z 、甲、乙、丙均为初中化学中常见的物质，其中X 、Y 、Z 为单质，Z 为红色固体，甲、乙、丙为氧化物，X 、丙为黑色固体。它们之间在一定条件下存在右图所示的转化关系。

（1）Z 的化学式是___________。 Y 的化学式是___________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

X + Y—________________________________； 乙 + 丙 —_____________________________。

9. 有A 、B 、C 、D 四种物质，如图所示，A 、B 、C

在一定下可以发生转化，在C 溶液中通入CO 2，溶液 变浑浊，生成白色沉淀A 。D 与A 、B 、C 均能发生

反应，D 与C 发生中和反应，D 与A 反应有CO 2 气体产生，D 与AgNO 3溶液反应，可产生不溶于 稀硝酸的白色沉淀。

⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式：A C D

⑵请写出下列反应的化学方程式：C 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊

与A 反应

10. 构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A 物质的化学式为 。 （2）B 物质的一种用途是 。

（3）反应②还需要的一种反应物 （填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

11. 根据下列化合物与单质相互转化的关系（如下图），

回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，y 是红色固体，则x 是_____________； （2）在常温下若乙是气体，则x 是____________________。

12. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去) 。则： 甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 ________________________ 。

从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。

13、甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有右图 甲 的转化关系：

(1) 若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合

乙

此转化关系的 一个化学方程式：

__________________________________；

(2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物， 丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，

写出符合此转化关系的一个化学方程式：______________________________；

14、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）写出下列物质的化学式： 。 （2）得到F 溶液的操作Ⅰ的名称为： 。

（3）若I 是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式： （4）指出反应①的基本类型是反应。

15、知识网络图有助于知识间的融合。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A 是一种建筑材料的主要成分，B 属于氧化物。请回答：

⑴写出下列物质的化学式：A ． C ． 。 ⑵得到F 溶液的操作①的名称为： 。 ⑶若I 是红褐色沉淀，则G+F→I 的化学方程式为：

⑷若I 是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G 的化学方程式为：

16、下图是某实验中各物质间的变化关系：

（1

）写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式：

。 （2）气体C 的化学式是 。

（3）溶液D 中一定含有的溶质是 （写化学式）。

17、如图所示，A 、B 、C 、D 、E 、F 均是初中化学常见物质。A 与B 发生的是复分解反应，B 与C 发生的是中和反应，F 是人体正常生理活动必不可少的一种盐。结合图中信息，回答有关问题：

（1）E 的化学式为 ； （2）

A 与B 反应的化学方程式为 ； （3）C 与D 反应的化学方程式为

18、模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A 中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B ；通常情况下C 为无色液体，B 、C 、D 是氧化物；E 、F 和X 都是酸，G 是白色沉淀。

试填空： (1)E的化学式为： 。

(2)反应①的化学方程式为： 。 (3)反应④的化学方程式为： 。 (4)反应⑥的化学方程式为： 。

19、A 是常见金属单质，B 、C 是非金属单质，且C 是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明) 。

(1)推断C 、甲、乙的化学式为： (2)写出反应②的化学方程式；

(3)写出反应①的化学方程式出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。

20、A 、B 、C 、D 、E 均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中红色物质A 在一定条件下可以转化为单质B ，“——”表示相连的两种物质能发生反应。则：

(1)D的化学式为_______。

(2)A转化为B 的化学方程式 (3)C与E 反应的化学方程式。 碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 (1) 物质X 的化学式为

(2) 在物质的分类中，CO 属于(填标号) A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物

(3) 从图中任选一种物质，它的一种用途。 (4) 写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式

21、已知A 、B 、C 、D 、E 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E 是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答： (1)C的一种用途是_________；D 、E 反应的化学方程式为________________________。

（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，

其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。

22、A 、B 、C 、D 、E 五种物质均为初中化学中常见的化合物， 它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。 A 、C 、E 均为氧化物，A 是人体呼出的主要气体；在实验室 中B 可以用来制取A ，而D 可以用来检验A ；C 和E 反应能 生成D 。

(1)A的化学式是， D 的化学式是；

(2)B除了制取A 之外的另一种用途是

(3)C和E 反应的化学方程式为，该反应的基本类型是 。

23、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l 总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。

⑴为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH 液中，溶液变成 色。

⑵依据反应②说明NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。

⑶小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： 。

从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 。

⑷为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。 A ．Na 2CO 3 B ．HCl C ．CuSO 4 D ．NaCl

24、近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失。结合右图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题：

⑴B 的化学式是D→C反应的化学方程式 。

⑵地震发生的成因很复杂，据有关研究，孕震过

2

程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等。图中C→A盐就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反

应的化学方程式是 ，反应类型属于 。

孕震过程中地下压力会增大，CO 2在地下水中的溶解度也将增大，从而使地下水的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑶氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为, 地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O 3) ，该反应的化学方程式为 。 25、构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关盐酸化学性质的知识网络，“—

—”表示相连的两种物质能发生反应，“

”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络： ．．．．(1) 写出A 、B 、C 的化学式：

； (2) 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： ．．．．．

2.

26、A 、B 、C 、D 、E 分别是铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质。用五个圆表示五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，“→”表示两物质间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

请回答下列问题： （1）根据物质间的反应转化关系，在图中标出五种物质名称；

（2）A 与B 反应的实验现象为

； （3）D 与E 反应的化学方程式为

27、.A 是一种紫红色固体，B 是人的呼吸必不可少的气体，D 是生石灰，C 是相对分子质量最小的氧化物。

⑴写出下列物质的化学式：A 是_________________；G 是_________________。 ⑵写出D 与H 反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式：

____________________________________________________________________

28、已知A 、B 、C 、D 、E 分别是盐酸、硫酸铜溶液、

氢氧化钠溶液、镁和氧化镁中的一种，它们之间的关系 如图：一定条件下B 可以生成A ，其余相互连线的两种 物质间能发生化学反应。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B___________ E______ _____

（2）写出C 、D 两种物质发生反应的化学方程式：

____________________________________

（3）图中各反应的类型不含有四种基本反应类型中的________________反应。

范文四：物理力的知识网络图

熟 悉 而 陌 生 的 力 1、力

的概念

定义:力是物体对物体的作用 (什么叫力的作用?? ) 任何一个力都有它的施力物

体和受力物体。

(2)物体间力的作用是 相互 的:甲物体对乙物体施力时,乙物体对甲物体也施力

(3)力的作

用效果

① 使物体的形状发生改变 (即:使物体发生形变 )

② 使物体的运动状态发生改变 (物体由静到动,由动到静,以及运动

快慢和方向的改变,都叫做运动状态的改变 )

(4)力的单位:牛顿,简称牛,用符号 N 表示

(5)力的三要素:力的大小、方向和作用点,他们都能影响力的作用效果

(6)力的示意图:在受力物体上沿力的方向画一条带箭头的线段, 表示物体在这个方向 上所受的力。

2、力

的 测

量 工

具

(1)结构:弹簧、指针和刻度盘等组成

(2)原理:在弹性范围内,弹簧受到的 拉力 越 大 , 弹簧的伸长量就越大。

(3)用 法

(

P88)

① 所测力不能超过弹簧测力计的 测量范围 (量程 )

② 明确弹簧测力计的 分度值

,使用前应该校零。

③ 测力时, 要使测力计内的弹簧轴线方向跟所测力的方向在 同

一条直线上 ,弹簧不要靠在刻度盘上。

3

由于地球的吸引而使物体受到的力

地球

物体所受重力的大小 (简称 “物重” ) 跟它的质量成正比。公式是 G=mg,式中 意思是质量为 1kg 的物体受到的重力是 9.8N 。 大小的测量方法:弹簧测力计

竖直向下 (即与 水平面 垂直向下 ) , 重垂线 就是利用这个道理来检查竖直和水平 在物体的重心上;物体的重心位置与物体的形状、质量分布都有关系。质量

分布均匀的物体的重心就在它的几何中心上

4、弹力:物体因发生 弹性形变 而产生的力叫做弹力,通常所说的 压力 、 支持力 、 拉力 等,其实质 都是弹力。

5、摩

擦力

(1)滑动摩擦力:一个物体在另一个物体表面上 滑动 时所受到的 阻碍 物体间 相对运动 的力, 叫做滑动摩擦力

***(2)滚动摩擦力,静摩擦力

(3)增大摩擦的方法:增大压力,使接触面更更粗糙些,变滚动摩擦为滑动摩擦。 (减小 摩擦的 四种方法 是什么 ?)

范文五：钠知识网络图

金属元素及其化合物------- 钠及其化合物 碱金属 【知识网络】

【基础知识】

1、钠的结构、性质、保存

(1)钠原子的结构特点

钠原子最外层只有 电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，因此 。 (2)性质

1 钠与非金属反应:O(缓慢氧化生成 NaO，燃烧生成 的NaO)、S等。 22222 钠与水的反应: (现象:熔、浮、游、红) 3 钠与酸的反应: (先与酸反应，过量的钠再与水反应) 4 钠与盐溶液的反应:先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 5 钠与有机物的反应:与醇、酚、羧酸能发生反应置换出H。 2

(3)钠的保存:钠应密封保存，少量的钠可保存在 中。

2、氧化钠、过氧化钠的结构和性质(注意两者的比较)

NaO NaO氧化物 222

电子式

阴阳离子个数比

氧元素化合价

属类

主要性质

3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化(注意两者的比较)

化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠

无水物 结晶水合物 NaHCO3 化学式 COCO? 10HONaNa23 232(白色晶体) (无色晶体) (白色粉末)

俗名 石碱

1

CO的溶解度 NaHCO溶解性 二者均能溶解于水， Na233

CO+HCl= Na23少量盐酸 NaCl+NaHCO3 NaHCO+HCl= 与盐酸反应 3CO+2HCl= Na23NaCl+HO+CO? 足量盐酸 222NaCl+ HO+CO? 22

两者均为弱酸盐，水解使溶液呈 性，相同物质的量浓度时水解程度 (同温度下)，NaCO水溶液碱性 NaHCO233

+NaOH= NaHCO3与NaOH反应 不反应 NaCO+ HO 232

+ Ca(OH)= 2NaHCO32少量 CaCO?+ NaCO+ 2HO 与 3232NaCO+Ca(OH)= 232Ca(OH)反应 2NaHCO+ Ca(OH)= CaCO?+2NaOH 323足量 CaCO?+ NaOH+ HO 32

NaCO+BaCl= 232与盐(BaCl)反应 稀溶液不反应 22NaCl+BaCO? 3

Δ 2NaHCO3热稳定性 稳定

NaCO+ HO+CO? 2322

用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工制发酵粉、治疗胃酸过多的主要用途 业 药剂

鉴别方法 加入BaCl溶液等合理方法 2

+NaOH= NaHCO3

NaCO+ HO 232NaCO+ HO+CO= 2322相互转化 Δ 2 NaHCO 32NaHCO3

NaCO+ CO?+ HO 2322

重难点1、钠露置于空气中的变化过程:

主要现象 有关化学方程式

金属钠表面变暗 ?4Na+O=2NaO 22

过些时候有液滴出现 ?NaO+HO=2NaOH 22

再过些时候出现白色晶体 ?2NaOH+CO+9HO= NaCO?10HO 22232

最后变成白色粉末 ?NaCO?10HO= NaCO+10HO 23223 2

Na?NaO?NaOH?NaCO?NaCO?10HO?NaCO ，因此，最终得到一种白色粉末。 22323223

重难点2、钠的氧化物和水化物。

2

2、过氧化钠的属类不属于碱性氧化物，主要性质(强氧化性反应原理及应用)，如NaO22与HO、CO反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差22

在计算中的应用。NaOH为中学阶段最常用的碱性试剂，常跟酸、酸性氧化物、酸式盐反应，跟两性单质、两性氧化物、两性氢氧化物的反应，跟盐的反应和在有机反应(卤代烃、酯类水解)中的应用。

重难点3、碳酸钠与碳酸氢钠的比较:

NaCO和NaHCO在与酸反应时的原理、快慢及消耗酸的量(或生成CO的量)的大小比较。2332特别是NaCO溶液与盐酸反应时，混合顺序不同，反应原理也不同。 23

重难点4、侯氏制碱法:

生产流程可简要表示如下:

3

其中需要注意的是:

(1)先在冷却的条件下将氨气通入到饱和的食盐水，再通入CO2 (2)主要反应原理:NH+HO+CO+NaCl === NaHCO?+ NHCl 32234

2NaHCO== NaCO + CO?+ HO (X即为CO，可以循环利用) 3 232 22(3)循环I的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。

+(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用: 增大NH的浓度，4使NHCl更多地析出、使NaHCO转化为NaCO，提高析出的NHCl纯度。 43234

4

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