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范文一：高中化学考点总结
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高中化学考点总结
一、化学基本概念和基本理论
1(物质的组成、性质和分类
(1)物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义。
(2)物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、同素异形体的概念。
(4)酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2(化学用语
(1)常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)常见元素的化合价、化学式(分子式)，根据化学式判断化合价。
(3)电子式、原子结构示意图，分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。 3(化学中常用计量
(1)相对原子质量、相对分子质量的定义。
-1-1(2) 物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量(g?mol)，气体摩尔体积(L?mol);
-1物质的量浓度(mol?L)、阿伏加德罗常数;物质的量与微粒(原子、分子、离子等)
数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
4(化学反应与能量
(1)化学反应的4种基本类型;化合、分解、置换、复分解。
(2)氧化还原反应，氧化剂和还原剂之间的常见反应。判断氧化还原反应中电子转移的方向
和数目，配平反应方程式。
(3)化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等。 5(溶液
(1)溶液的定义、溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念。
(2)饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 (3)结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
(4)胶体的概念及其重要性质和应用。
6(物质结构
(1)原子的结构及同位素的概念。
(2)原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之
间的相互关系;第1、2、3周期的元素原子核外电子排布规律。 (3)离子键、共价键、极性键和非极性键的含义;极性分子和非极性分子，分子间作用力，
氢键。
(4)几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。 7(元素周期律和周期表
(1)元素周期律的实质，元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
北京四中网校 www.etiantian.com 学员内部资料 2 (2)同一周期(第3周期)内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递
变规律与原子结构的关系;以为例，同一主族(?A和VIIA)族内元素性质递变规律
与原子结构的关系。
8(化学反应速率、化学平衡
(1)化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。
(2)外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率、化学平衡移动的影响。 (3)化学反应的可逆性;化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
9(电解质溶液
(1)电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
(2)离子反应的概念。
(3)电解质的电离平衡概念。
(4)水的电离、溶液pH等概念。
(5)强酸强碱中和滴定的原理。
(6)盐类水解的原理;盐溶液的酸碱性。
(7)原电池原理;化学电源;化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
(8)电解原理;铜的电解精炼、镀铜、氟碱工业等反应原理。
二、常见元素的单质及其重要化合物
1(?A和IIA族元素——典型的金属
(1)金属钠的物理性质;钠和镁化学性质。
(2)IA、IIA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性(原子的核外电子排布)。
(3)重要的碱的性质和用途;钠的重要化合物。
2(卤族元素——典型的非金属
(1)卤族元素的物理性质和化学性质。
(2)卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性(原子的核外电子排布)。
(3)氯气的化学性质;几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
3(其他常见的非金属元素(如:H、O、S、N、P、C、Si)
(1)这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
(2)过氧化物的性质(NaO)。 22
(3)硫酸、硝酸、常见盐类的化学性质。
(4)常见化肥的基本性质
(5)硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治
4(其他常见的金属(如:Fe、Al)
(1)Fe和Al的化学性质。
(2)常见金属的活动顺序。
三、有机化学基础
1(基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。
2(别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。 3(各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质、化学反应。 4(官能团在化合物中的作用;主要官能团的性质和主要化学反应(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲
醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)。
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5(有机反应的主要类型。
6(综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式，
组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。 四、化学实验
1(化学实验的基本操作。
2(常见气体的实验室制法，包括所用试剂、仪器、原理和收集方法。
3(根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 五、化学计算
1(有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2(有关物质的量、气体摩尔体积的计算。
3(有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
4(利用化学反应方程式的计算。
5. 有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
范文二：高中化学考点总结【最新精选】
高中化学考点总结
一、化学基本概念和基本理论
1(物质的组成、性质和分类
(1)物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义。(2)物理变化与化学变化的区别与联系。(3)混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、同素异形体的概念。(4)酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2(化学用语
(1)常见元素的名称、符号、离子符号。(2)常见元素的化合价、化学式(分子式)，根据化学式判断化合价。(3)电子式、原子结构示意图，分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。 3(化学中常用计量
(1)相对原子质量、相对分子质量的定义。(2)物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔
-1-1-1质量(g?mol)，气体摩尔体积(L?mol);物质的量浓度(mol?L)、阿伏加德罗常数;物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 4(化学反应与能量
)化学反应的4种基本类型;化合、分解、置换、复分解。(2)氧化还原反应，氧化 (1
剂和还原剂之间的常见反应。判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式。(3)化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等。 5(溶液
(1)溶液的定义、溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念。(2)饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。(3)结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。 (4)胶体的概念及其重要性质和应用。
6(物质结构
(1)原子的结构及同位素的概念。
(2)原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系;第1、2、3周期的元素原子核外电子排布规律。
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(3)离子键、共价键、极性键和非极性键的含义;极性分子和非极性分子，分子间作用力，氢键。(4)几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。 7(元素周期律和周期表
(1)元素周期律的实质，元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (2)同一周期(第3周期)内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以为例，同一主族(?A和VIIA)族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8(化学反应速率、化学平衡
(1)化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。(2)外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率、化学平衡移动的影响。(3)化学反应的可逆性;化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
9(电解质溶液
(1)电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。(2)离子反应的概念。(3)电解质的电离平衡概念。(4)水的电离、溶液pH等概念。(5)强酸强碱中和滴定的原理。(6)盐类水解的原理;盐溶液的酸碱性。(7)原电池原理;化学电源;化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。(8)电解原理;铜的电解精炼、镀铜、氟碱工业等反应原理。 二、常见元素的单质及其重要化合物
1(?A和IIA族元素——典型的金属
(1)金属钠的物理性质;钠和镁化学性质。(2)IA、IIA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性(原子的核外电子排布)。(3)重要的碱的性质和用途;钠的重要化合物。
2(卤族元素——典型的非金属
(1)卤族元素的物理性质和化学性质。(2)卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性(原子的核外电子排布)。(3)氯气的化学性质;几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
3(其他常见的非金属元素(如:H、O、S、N、P、C、Si)
(1)这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。(2)过氧化物的性质(NaO)。(3)22硫酸、硝酸、常见盐类的化学性质。(4)常见化肥的基本性质(5)硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治
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4(其他常见的金属(如:Fe、Al)
(1)Fe和Al的化学性质。(2)常见金属的活动顺序。
三、有机化学基础
1(基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。2(别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。3(各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质、化学反应。4(官能团在化合物中的作用;主要官能团的性质和主要化学反应(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)。5(有机反应的主要类型。6(综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式，组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
四、化学实验
1(化学实验的基本操作。2(常见气体的实验室制法，包括所用试剂、仪器、原理和收集方法。 3(根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 五、化学计算
1(有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。2(有关物质的量、气体摩尔体积的计算。3(有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。 4(利用化学反应方程式的计算。5. 有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
第,讲 氧化还原反应考点
,(氧化还原反应的相关概念(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)与发生条件。 2(氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较(
,(常见氧化剂与还原剂(
,(氧化还原反应化合价变化的一般规律(
,(电子转移方向和数目的表示方法(
,(氧,还化学方程式的配平(
第,讲 碱金属考点
1(钠的性质。
2(钠的化合物(氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠)的性质。
3(碱金属及其化合物的检验方法。
4(碱金属等熔沸点变化规律总结。
5(钠的化合物的俗名。
6(过氧化钠和碳酸钠的主要用途。
7(钠及其化合物的相互间转化关系反应图。
8有关过氧化钠与水、二氧化碳;过氧化钠与碳酸氢钠共热;氢氧化钠与碳酸氢钠共热;碳酸钠、碳酸氢钠共热的计算。
3
第,讲 物质的聊愫眉点
1(摩尔的基本概念。
2(物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度、反应热之间的相互关系。
3(气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。 4(以物质的量为中心的一整套计算。
,。阿伏加德罗常数(,,)在微粒数、电子转移、晶体结构，化学键数，溶液中溶质粒子
等情况下的考察。
6(物质的量浓度的计算方法和配制实验。
第,讲 卤族元素考点
1(氯气的强氧化性和氯水的性质与作用。
2(氯气的实验室制法及涉及的问题。
3(氯化氢的实验室制法及涉及的问题。
4(盐酸、次氯酸、金属氯化物的基本知识。 5(卤素单质及其化合物的主要用途
6(卤素单质的性质及其递变规律。
7(卤离子的鉴定方法。
8(有关过量问题计算的基本规律。
第,讲 物质结构 元素周期律 晶体结构考点 1(原子核的初步知识。
2(原子核外电子排布的有关规律。
(原子的质量数、质子数、中子数之间的相互关系。 3
4(三种微粒的质量关系和电性关系。
5(微粒的电子层结构。
6(同位素的概念及表示方法。
7(元素周期律的实质与元素周期表的组成及结构。 8.离子化合物与共价化合物电子式的书写.
9(原子半径和离子半径的比较规律。
10(化学键的类型与晶体类型的判断方法。 11(分子极性及其判断方法。
12(三大晶体的性质比较及性质递变规律。 13.氢键对物质性质(熔沸点、溶解度、水的密度)影响。 14.根据粒子的空间排列推断化学式.
15(重要晶体的空间结构(氯化钠、氯化铯，干冰，金刚石，石墨、SiO2)及信息迁移试
题。.
第,讲 硫 和硫的化合物考点
1(氧族元素的有关规律(
2(硫的性质与用途。
,(臭氧、过氧化氢的性质和用途3.硫化氢的性质和实验室制法题。
,(二氧化硫的性质(酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性)，检验及实验室制法。
5浓硫酸的物理性质、三大特性对应反应与现象及SO42-的检验。 6(硫酸盐的俗名、化学式、性质与用途。
7工业制硫酸的基本原理。
8(单质硫及其化合物的相互间的转化关系反应图。 9(多步反应的计算原理和方法。
4
第,讲 碳族元素 无机非金属材料
1(碳族元素的有关规律,碳的化学性质。
2(硅及其重要化合物的性质晶体硅与金刚石的异同点，二氧化硅与二氧化碳的异同点。 3(硅酸盐工业的有关知识。
4(碳、硅及其化合物的转化关系反应图。
第,讲 氮族元素
1(氮族元素的有关规律。
2(氮气的性质及用途。
3(氨的性质。
4(氨水的性质及浓度计算规律.
,(铵盐的基本性质。
6(硝酸的性质，硝酸的制法。
7(氮族元素物质间的相互转化关系反应图。
8(磷和磷酸的性质。
9(有关NO，NO2，O2混合后溶于水及NO，NO2与NaOH反应的有关计算规律。 10(有关N2与镁反应;NH3与O2;NH3与NO、NO2、Cl2;HNO3与金属(铁、铜)或非金属的相关计算。
11(多步反应计算的有关规律。
12(磷酸和氢氧化钠溶液、磷酸盐和酸、磷酸氢盐碱或酸反应的有关情况。 13.有关合成NH3;NH3的催化氧化;碳酸铵、碳酸氢铵分解;证明NO的实验考察。 第,讲 化学平衡考点
1(化学反应速率的概念和表示方法及理解化学反应速率与化学平衡的移动的关系 2(化学平衡的概念(可逆反应)化学平衡态的判断。
3(等效平衡。
4(化学平衡的移动方向与结果的关系(勒夏特列原理的理解)。 5(化学平衡的相关图象与极值问题
6(合成氨工业原理。
7(有关化学平衡的计算(三行式，极值法，差量法，守恒法等)。 第,,讲 电解质溶液考点
1(强电解质和弱电解质的概念及判断方法。
2(电离方程式的书写，电离程度与电离平衡移动的关系。
3(水的电离(水的离子积，水电离出的,+与,,-)与酸、碱、水解的盐溶液间关系及有关,,计算的基本规律。
4(盐类水解的实质和水解规律及其应用，各种水解方程式的书写。 ,(有关溶液中离子浓度的比较
,(酸碱中和滴定原理及应注意的有关问题。
第,,讲 镁、铝考点
1(金属通论。
2(镁和铝的重要性质(镁和氮气、二氧化碳、氯化铵溶液的反应，铝和NaOH、铝热反应等)与制备方法。
3(镁和铝的重要化合物的性质。
4(铝、氢氧化铝等既可与酸又可与碱反应的物质的规律总结。 ,(镁与铝及其化合物的相互转化关系反应图。
,( 有关氢氧化铝的图象分析与计算。
5
第,,讲 铁考点
1(铁和铁的化合物性质与用途。
2(氢氧化亚铁的制备实验。
3(Fe2+,Fe3+的检验。
4(铁三角及其转化关系。
5(常见阴阳离子的检验方法以及检验时应注意的问题。(见导学296-297页) (
(FeSO4，FeCl2等保存、蒸干的变化。在空气中久置会变质的物质小结归纳。 6
7(铁及其主要化合物相互转化关系反应图。 8(与铁有关反应顺序问题的计算(铁、铜与HNO3反应是热点)。
第,,讲 电化学
1(有关原电池、电解池的工作原理。
,(原电池、电解池的构成条件。
,(电极方程式的书写(情况较复杂)( ,(金属的腐蚀和防护方法的知识及常见电池原理。 ,(电解和电镀的基本原理及应用。,(氯碱工业的有关问题
第,,讲 分散系
1( 几种分散系的比较。
2( 胶体的性质及应用(
3( 胶体净化方法(
4( 溶液中的有关s、c、ω;结晶水合物析出的计算。 第,,讲 反应热
,(反应热，燃烧热，中和热的概念理解。 ,(热化学方程式的书写与反应热的相关计算。 ,(中和热测定的实验考察。
第16讲 烃考点
1(有机物的概念及有机物和无机物的主要区别。 2(甲烷制法、性质、用途。
3(烷烃、同系物概念及归类总结。
4(乙烯的性质、用途。
5(烯烃的性质及归类。
6(烃的化学性质及鉴别方法。
7(烃的系统命名方法。
8(同分异构体的书写规律。
9(乙炔、炔烃的性质及归类。
10(苯、芳香烃的性质及归类。
11(石油和石油产品的有关概念。
12(煤和煤的综合利用的基本知识。
13(甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构比较。 14(甲烷、乙烯、乙炔、溴苯的实验室制法。15(烃的分子式的推断方法。
第17讲 烃的衍生物考点
1(乙醇的性质、用途。
2(苯酚的性质。
3(醛的性质、制法。
4(乙酸的性质、用途。
6
5(酯的性质。
6(油脂的有关概念。
7(烃的衍生物的结构特点、特征反应。 8(有机物的基本反应类型。
9(有机物的合成规律。
10(烃的衍生物的化学式的推断方法。 11(关于烃和烃和衍生物燃烧问题的规律。12(酯化反应的原理。
第18讲 糖类 蛋白质考点
1(单糖的概念。
2(二糖的概念及性质。
3(多糖的基本知识。
4(蛋白质的性质。
5(葡萄糖和果糖的结构、性质比较。 6(蔗糖和麦芽糖的结构，性质比较。
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班主任工作总结专题8篇
第一篇:班主任工作总结
小学班主任特别是一年级的班主任，是一个复合性角色。当孩子们需要关心爱护时，班主任应该是一位慈母，给予他们细心的体贴和温暖;当孩子们有了缺点，班主任又该是一位严师，严肃地指出他的不足，并帮助他改正。于是，我认为班主任工作是一项既艰巨而又辛苦的工作。说其艰巨，是指学生的成长，发展以至能否成为合格人才，班主任起着关键性的作用，说其辛苦，是指每天除了对学生的学习负责以外，还要关心他们的身体、纪律、卫生、安全以及心理健康等情况。尽管这样，下面我就谈几点做法和体会。
一、常规习惯，常抓不懈
学生良好的行为习惯的养成不是一节课、一两天说说就行的，它必须贯穿在整个管理过程中。于是我制定出详细的班规，要求学生对照执行，使学生做到有规可循，有章可依。由于低年级学生自觉性和自控力都比较差，避免不了会出现这样或那样的错误，因此这就需要班主任做耐心细致的思想工作、不能操之过急。于是，我经常利用班
8
会对学生中出现的问题进行晓之以理、动之以情、导之以行的及时教育，给他们讲明道理及危害性，从而使学生做到自觉遵守纪律。
二、细处关爱，亲近学生
爱，是教师职业道德的核心，一个班主任要做好本职工作，首先要做到爱学生。“感人心者，莫先乎情。”工作中，我努力做到于细微处见真情，真诚的关心孩子，热心的帮助孩子。我深信，爱是一种传递，当教师真诚的付出爱时，收获的必定是孩子更多的爱～感受孩子们的心灵之语，便是我最快乐的一件事～”
三、具体要求，指导到位
心理学研究表明，儿童对事物的认知是整体性的，能熟知轮廓，但不注重细节。
我认为，首先要蹲下来，以孩子的视角观察事物，用孩子能听懂的话和他们交流。其次，要注重细节教育，把该做的事指导到位，因为他们很想按照老师的要求去做，很想把事情做好。
四、示范带头，直观引导
大教育家乌申斯基曾有过这样一段话:“教师个人的范例，对于学生的心灵是任何东西都不能代替的最有用的阳光。”低年级的学生对自己的班主任是一个怎样的老师，他们会留心观察班主任的每一个动作、每一个眼神、每一种表情，会细心倾听班主任的每一句话，他们对班主任有着一种特殊的信任和依赖情感。班主任的自身素质，道
9
德修养，班主任的一言一行，一举一动，无形之中会成为全班几十个孩子的榜样。因此，在班级工作中我时刻注意自身形象，事事从我做起，以良好的形象率先垂范，潜移默化的影响着我的学生。凡要求学生做到的，教师首先自己做到，而且做得更好。要求学生讲卫生，不随便乱扔垃圾，自己就做到随手捡拾垃圾。要求学生不迟到，在我的带动下，我们班的大多数学生都能做到讲卫生不迟到，个个讲文明守纪律。
五、及时表扬，延迟批评
德国美学家黑格尔说:“不应该使孩子们的注意力长久地集中在一些过失上，对此，尽可能委婉地提醒一下就够了。最重要的是要在学生身上激发出对自身力量和自身荣誉的信念。”教过低年级的老师都知道:孩子小，事儿多，一上课就“告状”。当老师的又不能不公平处理，这样耽误的时间太多，而且学生因为受了批评，注意力长时间集中在自己的过失上，情绪受影响，低落的情绪体验使智力活动水平明显下降，课堂吸收效率变低。针对这一情况，我采取延迟批评，这样既培养学生愉快的情绪体验，又给予其改正和返回的机会，之后老师只要加以指导，就能很好的解决问题......
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第二篇:四年级班主任工作总结
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学生是涌动着无限活力的生命体，是教育的起点和归宿。面对学生，祖国的未来，我们要做一个真正有意义的班主任，素质教育要求我们要面向全体学生，为学生服好务，使学生的思想道德、文化科学、劳动技能、身体心理素质得到全面和谐地发展，我们的班级管理究竟该如何阅读学生个体，提升学生学习生活及生命的质量呢?在过去的一学期里，我们班在学校的统一组织、领导和同学们的共同努力下及任课老师的大力支持和配合下，各项工作顺利开展，安全、学习、工作等方面都取得较突出的成绩，现将我所做的一些工作总结如下:
一、做好学生的思想工作，培养学生良好的道德品质，净化学生的心灵，努力培养德智体全面发展的人才
做好学生的思想工作从两方面入手，一是重视每周的班会课，开好班会课;二是重视与学生的思想交流，多与学生谈心。重视班会，开好班会，为的是在班中形成正确的舆论导向，形成良好的班风、学风，为学生提供一个好的大环境，重视的是学生的共性。为配合学校各项工作的落实，我们班积极开展了许多有益于学生身心健康发展的活动，让学生在活动中明事理、长见识。学生自尊心也很强，直接的批评换回来的可能是思想的叛逆，利用班会课对学生进行思想教育的好处，就是避免单调重复的批评说教而引起学生的反感，容易为学生接受，能切实帮助学生澄清思想上的模糊认识，提高学生的思想境界。但开班会课不一定都要等到每周二下午第四节，可利用一些零碎的又不影响学科学习的时间开短小精悍的班会也能取得良好的效果。不必长篇大论，班主任把及时发现的不良思想的苗头一针见血地指出来，
11
对事不对人，进行警示性的引导教育，往往能把一些影响班风、学风的不良思想消灭在萌芽阶段。而重视与学生的思想交流，多与学生谈心，注重的是学生的个性和因材施教。我常利用课余时间和学生促膝谈心，及时对学生进行针对性的教育。用个人的魅力征服学生，用自己的热情和朝气感染学生。体现在学习、生活的方方面面。做任何事情，一定要从学生的角度去考虑，为学生利益着想，学生才易于接受。在这个时候，我就是他们的好朋友，尽量为他们排忧解难，也正因如此，我得到了班上大多数学生的喜爱和信任。
二、加强班级管理，培养优秀的学风、班风，深入全面地了解学生，努力培养"团结、严格、活泼、奋进"的班集体
四年级的学生思想、心理发展、变化很快。因此，对学生的思想工作显得尤其复杂和重要。在这个学期里，我的班级管理工作主要从三方面实施:一方面，我主要加大了对学生自治自理能力培养的力度，通过各种方式，既注意指导学生进行自我教育，让学生在自我意识的基础上产生进取心，逐渐形成良好的思想行为品质;又注意指导学生如何进行自我管理，培养他们多方面的能力，放手让学生自我设计、自我组织各种教育活动，在活动中把教育和娱乐融入一体;还注意培养学生的自我服务的能力，让学生学会规划、料理、调控自己，使自己在集体中成为班集体的建设者，而不是"包袱"。在这点上，特别值得一提的是班干部的选用，这是让学生自治的重要途径。班主任的管理代表的是学校的管理，不论班主任如何和颜悦色都带有不容质疑的权威性，也难免有不被理解和接受的时候，通过班干部的协调，往往
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能够取得意想不到的效果。班干部起的是协助班主任管理班级的作用，他们接受班主任的指导，又及时向班主任反馈班级情况和同学们的思想动态;他们分工管理班级的各项事务，同时又是一个团结合作的整体。选好班干部，不但有利于班级管理，而且有利于全体学生共同发展。培养学生担任班干部，是培养学生能力、提高学生素质的一种很有效的方法，如培养其组织能力、管理能力、社交能力、语言表达能力等，还可以培养其关心集体、关心他人、乐于奉献、积极进取等优良的思想品质。多培养班干部有利于多数学生全面发展......
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第三篇:特教班主任工作总结
本学期在校领导的信任和支持下,我继续担任高考班班主任的工作,为了在今后的工作能够取长补短,特总结如下:
(一)抓常规管理规范学生的行为习惯
早到校、两操、打扫除、校各项活动的参加都认真组织，严格要求，决不马虎，让学生感到做人就要这样严谨、认真、一丝不苟。至今学生以习惯成自然。例如间操时间一到不用老师强调，都主动自觉去做，赢得任课老师的好评。
(二)实行班级管理
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我们班级发展的目标都是由师生共同商讨确立的，并且分工负责。这样，使管理者和被管理者做到和谐统一。师生能以诚相待，共同决策，使学生感觉到班级的事也有他们的一部分。通过分级管理，班干部承担了一些日常事务的管理工作，并有权独立处理相关事务。班主任则激励和指导学生自主性的发挥，化解工作中的矛盾。通过自我管理，既加强了班干部队伍的建设，培养了学生组织管理能力，又提高了全体学生的自觉性，自制力。
(三)营造良好的学习环境
现在初中学生的学习、生活有绝大部分时间是在学校里度过的。班级即是学生的一个大家庭。营造良好的学习环境，对提高学生的德育素质，起了相当大的作用。首先对学生进行理想教育，学习目的教育，习惯的养成教育，培养其自信心及责任意识，其次，建立一些监督机制，奖惩制度，定期检查，定期反馈，赏罚分明，现在班级风气正，学风浓，凝聚力强。班级真正成为一个和谐向上的集体。
(四)个别教育与表扬相结合
班级中思想基础和学习都比较差的学生。通常表现为精力旺盛而又学不进去，思想活跃而又任性好动，对班集体正常的学习生活秩序有一定影响。在教育转化这部分学生时，我从建立和培养感情入手，亲近他、关心他、了解他，努力发现他身上的闪光点，如在班级活动中，象打扫卫生、主动抬水，拾到东西主动上缴，积极参加校运会入场式等等，都及时表扬，使这些不管在家里，还是在学校，极少获得
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表扬，久而久之，已经失去了上进心和自我认同感，缺乏自信心的同学，从拾自信，使他们在班主任充分理解和信任的基础上，使性格和人格回到了正确的轨道上来......
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第四篇:优秀班主任工作总结
素质教育要求我们要面向全体学生，使学生的思想道德、文化科学、劳动技能、身体心理素质得到全面和谐地发展，个性特长得到充分的培育。这是一项长期的、具有划时代意义的改革。学校教育是我国主要的教学形式，班级授课制是学校教育的基本形式。因此，作为"班集体灵魂"的班主任应该充分认识到自己所承担的历史重任。
小学班主任面对6、7岁--11、12岁的儿童，工作更加繁重。我相信，任何一位班主任都希望胜任这项工作并把自己从繁重中尽量解脱出来，那么，如何开展小学班主任工作就至关重要。下面我谈谈自己的体会。
一、亲近学生，研究学生;展现自我，树立威望。
"谁爱孩子，孩子就会爱他，只有用爱才能教育孩子。"班主任要善于接近孩子，体贴和关心学生，和他们进行亲密的思想交流，让他们真正感受到老师对他的亲近和"爱"。这是班主任顺利开展一切工作的基础。研究学生是教育取得成功的必要条件，最好的途径是通过活动观察。
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了解班风、学风，了解全班主要的优缺点并分析其原因所在，了解家长普遍的文化层次，找到亟待纠正的弱点;二要研究学生的个性特征(包括能力、气质、性格、爱好等)，了解个人的生活环境，掌握哪些是积极分子，哪些是特别需要注意的学生等等。
在亲近与研究学生的过程中，班主任要努力展现自身广博的文化与高尚的道德情操，使学生对你"既亲近又崇拜"，既认定你是值得信赖的老师，又把你当作好朋友，树立起班主任崇高的威望。那么，你的教育可能取得事半功倍的效果。
二、班干部队伍的组建和培养。
一个班的集体面貌如何，很大程度上是由小班干部决定的。小班干部对班集体有着"以点带面"和"以面带面"的作用，我称他们是"班主任的左右手。"所以唯有慎重地选拔和培养班干部队伍，班主任工作才能逐渐从繁重走向简单与轻松。
当选的班干部应具有较强的号召力和自我管理能力。班干部队伍的组建不能仅仅作为一种形式存在，班主任必须精心培养:其一，要大力表扬班干部优点，宣传他们的先进事迹，帮助小班干部树立威信;其二，在鼓励班干部大胆工作，指点他们工作方法的同时，要更严格要求班干部个人在知识、能力上取得更大进步，在纪律上以身作则，力求从各方面给全班起到模范带头作用，亦即"以点带面";其三，培养*部团结协作的精神，要能够通过*部这个小集体建立正确、健全的
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舆论，带动整个班集体开展批评与自我批评，形成集体的组织性、纪律性和进取心，亦即"以面带面"。
三、以强化常规训练带动教育教学工作。
良好的常规是进行正常的学习和生活的保障，一个学生调皮捣蛋、不合常规的举动往往会使一堂好课留下遗憾，使整个集体活动宣告失败，甚至使全班努力争取的荣誉付诸东流，直接影响到班集体的利益。因此，要扎实有效地加强一个学生的常规训练。训练的内容包括《小学生守则》和《小学生日常行为规范》要求的常规、课堂常规、集会和出操常规、卫生常规、劳动常规、参观常规以及路队常规等等诸多方面。训练可以通过集体或个人、单项强化或全面优化相结合的方式进行(根据具体情况选择)，务必使每个学生具有"服从集体，服从命令"的思想......
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第五篇:大学班主任工作总结
见习期刚满的我，回顾这一年的工作，除了代理团委书记一职外，另外很重要的一部分工作就是担任班主任。我当任的是2000级英教及2001级0103、0104班的班主任。以下我分别将两个专业的班级工作进行总结。
2000级英教专业两个班情况比较好。他们已经基本适应大学生活，两个班班委工作认真负责，能起到核心带头作用，与我也保持着密切
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联系，作好了桥梁工作。因此，两个班取得了不少成绩:2001班在今年被评为优秀班集体。班上有2/3的同学参加了党校学习，并都以优异的成绩结业。其中有一名同学被发展为预备党员。该班学风浓厚，平时坚持早读，在期末考试中无一人重修。在英语剧比赛中，该班也获得了二等奖的好成绩。
2002班在去年也被评为了红旗团支部。该班也是积极要求进步。全班33人，有22人向党组织递交了入党申请书，形成一股“一颗红星向着党”的良好精神面貌。团支部认真负责，组织开展了以“揭批”为中心的团支部会议，使同学们对**有了清醒地认识。李国宏同学虽然曾经犯过错误，但在班上同学的帮助下，勇于改正，并且一次意外中舍己救人，为外语学院争了光。该班另一特色就是活跃，能全面发展。在冬季长跑中，报名踊跃，最后有7人参加。在“十大歌星”比赛中，有两人获奖。“十大笑星”中，该班节目代表外语学院参赛，获得第一名的好成绩。
作为班主任能看到这样的班级成绩感到非常欣慰与骄傲。下学期他们将进入大三，班委要改选，我希望能有跟多的同学得到锻炼。我带的另外两个班与他们形成对比，大一的0103、0104总的情况另我担忧。先谈谈不足吧，总的有以下几点......
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第六篇:差班班主任工作总结
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担任八所中学初一年级(6)班的班主任一年了，在与孩子们接触打交道的这一年中，有苦有泪，有欢笑也有悲痛，更有些许成功也有些许遗憾～
现我对这一年的班主任工作作出如下总结:
一(班风管理
俗话说:一个班的班风犹如这个班的班主任的性格特点。我是一个比较“苛刻”的人，对人对事都极度的讲究“完美”。在管理班级的时候，我是以“军队化”的标准来进行的。一个学生，如果能够约束自己，并能够服从管理、听从指挥，我想，这个学生就达到了自我的升华。
1.学生的品德
一个班级的优秀与否，表现在每位学生品德的优劣上面。我们班一共有87个人，男生59个，女生28个，其中少数民族生共有6人，从下面乡镇上来的学生占了本班人数的78,。无论是从下面乡镇上来的学生还是在市内的学生，几乎每个学生的品德思想多多少少都存在着个体的差异性。
概括来讲，从下面乡镇上来的学生普遍会在心理及思想上认为自己是从农村来的，无论是学习还是见识方面都不如城市的孩子，难免会产生自卑的心理;城市的孩子则会认为自己比从农村上来的孩子优秀很多，甚至有瞧不起人的这种不良心态;还有这两类孩子之间会进
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行物质上的攀比。这些品德思想上的认识多多少少都影响了一个班级的凝聚力，也影响了个人的品德素养～
面对这些问题，我主要采用“鼓励，限制”的方法。鼓励具有自卑心理的学生向精神方面看齐;鼓励具有攀比之心的学生也向精神方面看齐～同时限制家庭条件好的同学要特别注意学校的规章制度，不能带手机、带MP3和MP4进入教室的，坚决不能让他们带入～
当然，在学生们交往接触的过程中，难免也会发生矛盾，主要体现在吵架和打架这两大方面上。对于如何避免这些冲突，我坚持的原则是——宽以待人。如果学生之间发生冲突了，我会找他们了解情况，无论是谁对是谁错，都要让他们站在对方的角度去进行思考:换成是我，我能不能这样做,让他们学会宽以待人，避免下次再发生矛盾冲突。
2.学生的考勤
著名教师魏书生说过一句话:学生能做的事学生自己做～学生的考勤情况，我是这么进行管理的:各个组长负责各组成员的迟到、旷课以及课堂纪律的考勤;纪律委员负责对每个组长的纪律考勤;副班长监督纪律委员的纪律考勤;正班长对副班长的纪律进行考勤。不管是身为普通身份的学生，还是身处“要职”的班干部，如果出现乱子，我都会找该负责人进行对话，及时地进行处理。且在合适的时间，比如说每周周一的班会课上进行点名批评，当然对于做得比较好的学生，也会进行点名表扬......
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第七篇:幼儿园班主任工作总结
本学期我班根据《纲要》精神，以幼儿园工作计划为指导，紧紧围绕学期计划，在班上老师的紧密配合下，有的放矢，循序渐进的开展班级各项工作。现将本学期主要工作总结如下:
一、教育工作
1、“多元化幼儿艺术教育融化”的尝试
根据幼儿园及班工作计划，我班进行了“多元化幼儿艺术教育融化”的尝试，并制订了《春雨的色彩》、《夏天》的主题网络。在《春雨的色彩》的主题网络中，以文学作品为切入点，以“春”为核心，涉及科学、社会、语言、艺术、健康等领域的各项活动。《春雨的色彩》中还生成了小主题《雨》，并根据“雨”进行了“雨的形成”、“小雨滴旅行记”、“小雨点”?等等的活动。在进行这些活动时，我们注重利用各种资源，合理整合。通过实验、图片、电教设施来启发幼儿了解有关雨的知识;或许是因为幼儿年龄知识水平的因素，或许所选知识涉及过深，在活动进行中，发现效果不理想，没有达到预定目标。因此，在进行第二主题网络《夏天》时，我们总结经验，反思不足，及时进行调整。从幼儿生活中选材，以南京教材中《找凉快》为蓝本进行课程整合，而收到了较好的成效。在夏天的主题网络中，
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从小朋友找凉快?动物找凉快?到昆虫的夏眠?多种多样的乘凉工具?我发明的乘凉工具;幼儿参与程度的热情较上一主题高涨。
2、环境创设
我班幼儿三十九人，性格活泼开朗，但个性鲜明突出。因此，我班在进行环境创设中能依据《纲要》中的精神，结合本班幼儿实际情况，有针对性的创设各区域:
〈1〉、对个性霸道、任性的幼儿创设了“谦让是美德”角色扮演区。
〈2〉、对爱表现、外露的幼儿设置了小舞台。
〈3〉、壁画的设计及进度紧扣教育主题，充分利用家长资源和幼儿作品......
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第八篇:初中班主任工作总结
一个学期很快结束了，在领导和各位老师的关心和帮助下，顺利走过了一学期。现在就把一学期的工作情况总结一下。
一、我所做的主要工作
初三是整个初中重要的时期，我深知自己肩负的责任重大，不敢有丝毫的怠慢。学生在心理和生理上都发生了很大的变化，对于这一变化，学生的精神上有更多的压力，而大多数的学生在这个转折时期
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显得无所适从。怎样让学生尽快适应这一变化，顺利度过转折时期，这是摆在我眼前的首要任务。
我当班主任力争做到两点:一是尊重每一个学生，满足学生尊重的需要，承认的需要，情感的需要，努力克服固执己见，偏激的思维方式，尊重学生个性发展，为孩子的成长创造一个愉快的心理运动空间;二是善待每一个学生，用真诚的爱心对待每一个孩子。对于优等生，不掩饰他们的缺点，积极引导他们扬长改过，努力使其达到卓越。
对于后进生，不歧视他们，善于发现他们身上的闪光点，激励他们一步一步自我完善。我班的王帅同学学习很差，上课不注意听讲，作业经常不交，课上、课下纪律不能保证，是典型的后进生。对于这样的孩子如果只是批评、指责，他的自信心肯定会越来越少，甚至还会自暴自弃。我发现他的足球踢得不错，于是就鼓励他，如果你在学习上能象踢球那么专注，你的学习成绩一定会取得大进步。对于他身上的每一点进步，我都及时发现，并且及时予以鼓励，培养他的自信心。对于后进生，我动员学习好的同学帮助他们，带动他们把学习成绩提高上去，组成一帮一学习互助学习小组。
这个班的学生整体给人的感觉就是思维活跃，反应敏捷，但就是组织纪律性差，纪律松散，缺乏自我约束能力。如今的孩子已经今非昔比，他们接触面广，思维活跃，自尊心强，但又有着现代青少年极大的弱点即缺乏勤奋刻苦拼搏的精神，这些都表现在一言一行中。在队列队行训练中表现尤其明显。他们自由散漫，在队列里有说话的、
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打闹的，无精打采，步伐随便。我向孩子提出要求，从起步到走步，从转体到每一个动作，都给他们提出规范化的要求，亲身示范，身体力行。通过这些训练，使孩子们体会到严格有序管理带来的效果。
现在的孩子普遍自私，在小事上斤斤计较，不能宽厚待人。这表现在处理同学关系上，同学之间有了矛盾，出言不逊，动辄大打出手，拳脚相加。针对这一现象，我教育学生怎样正确处理同学关系，并以此开展主题班会，对学生进行教育。在处理闹矛盾的学生时，我让学生多做自我批评，在自己身上找不足，以比来培养学生宽厚待人的精神，学会以宽容和大度之心对待周围的人。
劳动更培育学生德育思想品质的机会。现在的孩子一提起劳动就有厌烦心理，这些独生子女平时干活的机会很少，养成了懒惰的习惯。首先必须得教会学生怎样干活，从扫地到拖地，从擦玻璃到擦墙围子，我都示范指导并严格检查，及时表扬做得好的同学，批评做的不认真和逃跑的同学，让孩子们知道老师不仅在意他们的学习更注重他们的人品......
大学生实习总结专题8篇
第一篇:大学生实习总结
一、社会实践目的:认识当代社会对大学生的要求、及从中找出自己的不足之处、在四年中在这方面加强学习。了解一些社会的其他
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人如何在努力生活，对自己以后毕业找工作有一定的帮助，了解一些就业岗位需要怎么样的技能，怎样的工作、以及我们应该如何去做。最主要的就是锻炼自己，使自己不会再像以前那么那样懒惰，让自己变得坚强不再懦弱、学会忍受忍受一些不公、学会忍受孤独～
二、实践内容:在寒假开始时我一回到家就开始给家里帮忙，家里在市场批发蔬菜每天早上6点就要在零下20度的环境下将自己从别的地方运来的蔬菜进行批发、今年已经近20岁了、对家里的帮助也是很少很少，感觉惭愧，只是每天早早的去帮忙送菜，这个实践对自己的专业知识倒是没有什么运用的地方，也许是现在用不上，我是很希望将自己所学的运用到工作使自己所学的不至于一无用处!但现在这种机会是少之又少。以前只要是星期天、假期都会给家里帮忙这只是对自己的小锻炼、在大学校园中也许是舒服贯了变得无所事事、现在早上早起感觉这么的困难这在以前是怎么也不会出现的事情，这个假期这个毛病也有了少许的改变、呵~这就是所谓的成绩、我从小就希望自己长大能去做自己喜欢的生意、通过给家里好几年的批发零售我看到也许做生意会很枯燥、乏味、但是能忍受这种孤独、乏味并在其中创造出成绩的我认为这就是成功的，这便是生活的意义所在。
三、实践结果:回嘉峪关在家中的这几日虽不比在学校的安逸但是也让自己成长了少许、通过寒假的帮忙的帮忙发现自己的人际交往能力还是很弱，这是以后必须解决的问题、使自己变得无所畏惧。在这几日中我也思考过一个问题:现在社会看重的是经验还是所谓的文凭、我个人觉得经验、经历也是较重要。所以在大二我要去找工作锻
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炼自己，也许每个人的想法都不一样，有人在大学只是努力学习但我明白自己、我绝不是那个能认真潜心学习的家伙，也许自己需要的是社会的磨练......
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第二篇:统计学专业大学生实习总结
本人系福州大学统计学专业的一名学生，于年月27日——月8日到省统计局科研所实习，在两周的时间里，我所做的每一项工作都是以前从来没有做过的，在领导和同事的耐心帮助下，我学习到了很多实用的、有价值的东西，在积累了一些实际工作经验的同时也更深刻的理解到了统计理论知识体系，为今后的学习奠定了坚实基础。
在实习期里，我所做的工作内容比较具体、感受和体会也比较多。下面，我仅把实习期里的主要情况做一下汇报。如有不妥之处，欢迎给予批评和指正。
一、省统计局科研所
科研所是统计局内部的一个重要职能，而统计科研涉及的领域也十分广阔，包括统计基础理论研究、统计应用研究和统计信息技术研究。同时在统计工作中，对和社会关心的有关经济、社会、科技、资源与环境等重大，都需要从统计的角度进行分析研究，得出结论，提出建议。“十五”期间，国家统计科技研究的重点是统计观念的创新、统计方法的创新、统计手段的创新以及统计体制的创新。要积极组织、
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指导重大课题研究，统计科研所每年要完成一项以上具有重要影响的课题。统计杂志是展示优秀科技成果的重要窗口，是科技成果转化为生产力的重要媒介。要加强对统计杂志的领导和支持，不断杂志的质量，增加发行量，扩大影响力，努力创办一流杂志。
科研所的主要职能有五点，具体包括:1.拟订全省统计科研计划和科研制度，并组织实施;2.组织协调本局及全省各地区、各的统计科研工作;3.承担统计科研课题，负责向国家统计局和省直有关进行统计科研课题的申报立项及管理工作;4.承担全省统计科研成果的评审、选优、奖励工作，并推荐优秀成果参加国家和省级评奖;5.拟订省统计学会章程，负责省统计学会日常工作，履行省统计学会秘书处的职责。
根据国务院有关文件精神，国家和各地统计科研所作为非营利性社会公益类科研机构，只能加强，不能削弱。统计科研所担负着从事统计科学研究、进行科研管理(组织统计科技交流、发布课题指南、课题立项、成果评奖等)、编辑出版统计杂志等重要职能。统计局要为科研配备先进的计算机设备、统计分析软件、通讯工具以及其他办公设备;要建设内容丰富的统计科研网站等。
二、科研所实习的具体内容
第一天到科研所报到时，一进门，就看到书柜上排列着诸多奖章，象年度科研先进单位、统计学会先进单位等等，都是国家统计局给予
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省统计局科研所的表彰，也是对他们工作的肯定，我为自己能有幸到这里实习而感到骄傲。
俞明所长和所内同事对我们的到来也表示了欢迎。俞所长对我们今后几天实习的具体工作做了安排，具体包括《福建统计》杂志的出版，统计科研网站的建设，如《国际经济信息摘编》，统计论文出版的校对及统计学会的一些工作。在次，我也就这几个工作做汇报。
首先，是关于论文集的校对工作，也是此次实习中的重点工作，由于这本论文集的重要性，更要求我们校对工作的严格，在次之前，科研所的同事已经对该论文集校对过三遍，但为了确保论文集的正确无误，我们又进行了第四次校对工作。我也不得不为科研所里同事们认真负责......
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第三篇:信合大学生实习工作总结
2014年，在联社信贷科与信用社领导的关心及全体同志的帮助下，我认真学习业务知识和业务技能，积极主动的履行工作职责，较好的完成了本年度的工作任务，在思想觉悟、业务素质、操作技能、优质服务等方面都有了一定的提高。现讲本年度的工作总结如下:
1、加强学习，努力提高政治与业务素质。一年来，我能够认真学习**建设具有中国特色社会主义的理论，自觉贯彻执行党和国家制定的路线、方针、政策，具有全心全意为人民服务的意识。能遵纪
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守法，敢于同违法乱纪行为作斗争，忠于职守、实事求是、廉洁奉公、遵守职业道德和社会公德。认真学习了**的“三个代表”精神，能较好的理解了“三个代表”精神的内涵，在“三个代表”学习过程中，能及时的发现存在的问题及对“三个代表”精神领悟不透的地方并及时加强学习，予以改正，使我在思想觉悟方面有了一定的进步。同时，利用工余时间认真学习金融业务知识，不断充实自己的工作经验，对于联社下发的各种学习资料能够融会贯通，学以致用，业务工作能力、综合分析能力、协调办事能力、文字语言表达能力等方面，都有了很大的提高。
2、履行职责，踏踏实实的做好本职工作。我热爱自己的本职工作，能够正确认真的去对待每一项工作任务，把党和国家的金融政策及精神灵活的体现在工作中，在工作中能够采取积极主动，认真遵守规章制度，能够及时完成领导交给各项的工作任务。一是严格规章制度，把好信贷资产质量的第一道关口。作为一名信贷内勤，我深感自己肩上的担子的分量，稍有疏忽就有可能出现信贷风险。因此，我不断的提醒自己，不断的增强责任心。针对城区居民集中，贷款户身份证容易使用混乱的状况，我建议领导将贷户的证件按申请先后顺序登记名字、号码后，在城区信用社全部核查，确定无贷款后再办理手续。一年来无论是炎热的夏季，还是寒冷的冬天，我坚持到其他信用社核查，对于多户贷款者、垒大户者坚决不予办理。同时，为了更好的把关守口，我还通过关系，向有关单位的同志，学会了真假身份证的辨别能力，只要是假的证件，我一眼就能辨别出来，从而把好了信贷资产质
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量的第一道关口。二是坚持信贷原则，做好贷款的审查。我深知:信贷资产的质量事关信用社经营发展大计，责任重于泰山，丝毫马虎不得。一年来，我坚持贷款的“三查”制度和联社制定的信贷管理制度，对每一笔贷款都一丝不苟地认真审查，从借款人的主体资格、信用情况、生产经营项目的现状与前景、还款能力，到保证人的资格、保证能力，抵、质押物的合法有效性;从库存的检查、往来账目的核对到房屋和设备的实地考察;从资产负债情况的计算、产销量和利润的分析到经营项目现金净流量的研究、贷款风险度的测定，直至提出贷与不贷的理由，每一个环节我都是仔细审查，没有一丝一毫的懈怠......
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第四篇:新闻专业大学生实习个人总结
两个月弹指一挥间就毫无声息的流逝，就在此时需要回头总结之际才猛然间意识到日子的匆匆。原先颇感忸怩的离开大学的围城生活，现在已经渐渐变得顺其自然了，这或许应该是一种庆幸，或许更应该是一种叹息，谁能说得清呢,
两个月的磨刀练阵，按理说，自己到底是宝刀还是锈铁应该可以从这些日子的点滴表现中露出应有的光泽了，然而直至目前，我却对自己这些许的光泽没有信心——虽然我坚信自己不是锈铁～
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两个月来，我分别在两个不同的岗位上练兵，前个月在电编部学习新闻采编，后一个月是在办公室做临时的文秘工作。
首先说说在电编部的工作心得。在电编部一个月的工作生活，我感触最深的就是，这里是我的第二个家，新闻工作可以在快乐中完成。从初中到高中再到大学，这期间我一直都是在远离父母亲人的视线之外享受着逍遥自主的生活。虽然在学校里也有师长的关爱与教诲，但总有一种仰承的距离感，缺少家庭特有的温馨。本以为毕业参加工作后，这种人际关系的距离感、层次感只可能加强，但在电编部工作让我惊喜地发现自己原先的判断错了。电编部容主任、韦副主任、廖副主任三位领导都对我们这些新人亲切有加，特别是容主任，在工作之余，以朋友的姿态经常和我们一起打球，坦怀聊天，非但不摆领导的架子，而且还以慈父的关爱之心在引导我们做好新闻工作，让我真切感受到了久违的父爱温情。而其他大部分的老同事，也对我们这些新人投以真挚友情的目光，在工作中，只要你需要，他们随时给予热情地指导;工作之余，大家开怀谈笑，不分彼此。记得刚到一周的时间，电编部新老同事以及三位领导就已经打成一片，给我的感觉是上下同心。正因为如此，在电编部工作，让我体会了在愉快中完成工作的欢欣。
我在工作上的收获主要有:,、基本学会使用和维护摄影机;,、基本掌握会议新闻与社会新闻的拍摄和采写的区别;,、基本了解并初步学会编辑新闻摄像带;,、基本学会电视新闻稿的一些写作方法和技巧等。在这期间我不仅可以较好地配合各位师兄一同出去采访拍
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摄工作，还可以自己独立外出采写完成具体的新闻作品。一个月的时间，我配合各位师兄一起完成新闻采写近篇，自己独立完成的采写作品,篇。主任每次安排的采访任务都基本可以顺利完成。
在这期间，工作上最大的不足主要有:?新闻拍摄技术相对落后，画面的稳定性不够;?新闻的采写比较古板，缺乏新意;?新闻的敏感性相对较差，特别是对与会议新闻相关联的社会性新闻把握不足等。
月初我开始被调到办公室工作，主要负责协助钟主任开展日常办公接待和文秘拟写等。
显然，办公室的工作环境与电编部迥然相异。虽然钟主任与电编部的容主任一样，对我关爱有加，体贴不减，同样让我深深感受到一种父爱的慈祥与特有的威严，另外还有同事彭秋霞姐和周光明兄的友情关心与帮助，但却逃脱不掉办公室特有的按部就班的沉静环境。这多少让我喜欢热闹的性格有些不很适应。幸好有钟主任以及其他几位同事的友情关心帮助下，我较早地克服了波动的心思，全身心投入到办公室的日常工作环境中。
经过一个月的工作学习，我做出了一定的成绩:?独立完成并印发了两期《简报》;?配合办公室其他同事开展日常接待、后勤服务和卫生清理工作，并具体负责杨副局长办公室的卫生打理;?负责部分公文打字和复印登记工作;?在钟主任的具体指导下，负责拟写相关公文，如较好的完成了自查自纠工作总结;干部职工培训工作总结;
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拟写完成《文字、图片、音像规范化管理》规定，并顺利通过领导审核等;?协助钟主任组织召开“行风评议自查自纠座谈会”，并根据要求，完成“行风评议调查”统计和上送工作;?与同事梁伟耀共同策划完成两个版面的“四五”普法教育宣传板报。
在办公室工作不足主要有:?缺乏基本的办公室工作知识，在开展具体......
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第五篇:公共文秘大学生实习总结
为使公关实习得到良好的效果，我们本着现实性、生活性、真实性、的原则，进行了模拟公关策划模拟和问卷调查的活动。经过一周的实习使我们了解了当代大学生的公关意识成为影响大学生成材和发展以及整个社会发展和进步的重要因素。
在实习的一周里，我们公共文秘专业的两个班共同做了关于包含八个主题的媒体访谈、新闻事件、危机处理、公关策划的公关模拟活动，紧接有进行了关于大学生八个方面的问卷调查，并将有关课题一一分组做了实践活动。在公关策划中，我们几组运用了情景体验，现场模拟的方式，对公关“是什么，怎么做，做的怎样”有了详细了解，有利于提高我们的学习积极性与掌握程度。策划中每组成员都能够按照规定的策划程序:
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1、确定公关目标2、设计主题3、界定公众4、选择媒体5、公关预算6、审定方案7、计划书，将方案确定下来;在模拟方案时，我们师生共同讨论，争辩、评判，在点评时间里，每组成员都能够认真听取其不足及优点，并及时对自己组的方案做及时的补充与修改，以求更精。
中我组活动所做的课题为危机事件，主题为肯德基苏丹红事件。事件的中心内容:围绕着肯德基——中国地区销售处，在其食品中发现含有危害人体健康的苏丹红，对此，肯德基中国代理商进行了事件调查，并对此事件进行了一系列相关处理，最终圆满化解危机。
事件安排:组员将事件发展设置为三个场景;
场景一:医生为病人看病，并诊断为食物中毒疑似是吃肯德基引起的(根据今日消费者来院的病例所得)这位病人为此投诉到肯德基。
场景二:肯德基负责人接到投诉，立刻汇报上级并立即组建公关调查小组，调查此事件。已顾客为首要对他们进行了慰问。
场景三:关于此事件的发生，中国销售处召开记者招待会，借用媒体向消费者道歉。
事件结尾事件完善处理，危机成功度过，销售业绩逐渐上升。
此活动策划的开展，使我们的开括了思路，锻炼了分析问题和解决问题的能力，有新意，可行性高。
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接下来的几天，我们各个组将所抽到的调查问题，经过小组讨论专题调查......
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第六篇:计算机公司大学生实习总结
在大学里，我一直在不断的努力，我相信我可以做的更好的，可是一直以来我没有很大的进步，我好像进入了瓶颈期。我学习的是计算机技术专业，现实的情况是，只有计算机技术十分好，在社会上才可以做的更好，我需要更多的经历和实践来参加我的专业，那样我才可以做的更好～
我开始到青岛海信计算机有限公司郑州办事处技术服务部实习。在部门领导和同事的指导帮助下，我慢慢了解了公司的组织机构、经营状况及管理体制，以及技术服务部的基本业务，并学到了许多计算机维护知识。
海信集团是以海信集团公司为投资母体组建的国内大型专业电子信息产业集团。创业三十多年，从最初的青岛无线电二厂，到青岛电视机厂、海信电器公司，发展成为国内著名的大型高新技术企业集团。
海信公司的服务承诺是:
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全国联保，计算机出现故障时，用户可凭《品质保证书》在最近的海信公司最近的各级海信维修部以及各个授权维修中心获得维护服务。
在设有海信计算机维修服务站的地区实行三日内修复的服务。
免费维修，在计算机不见保修期内且在正常使用下的故障，免收部件的成本费用和维修费用，超过保修期，免收服务费，只收成本费。
保修期的第一年内，正常使用过程中的计算机出现故障时，只需播打海信计算机公司设在该区的服务热线，即可预约时间，并且在预约时间享受免费上门服务。
终身维护，为彻底解决顾客的后顾之忧，对于超过保修期的海信计算机......
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第七篇:机电专业大学生实习总结
读了三年的大学，然而大多数人对本专业的认识还是不够,在大二期末学院曾为我们组织了两个星期的见习，但由于当时所学知识涉及本专业知识不多，所看到的东西与本专业很难联系起来,所以对本专业掌握并不是很理想.
今年暑假,学院为了使我们更多了解机电产品、设备，提高对机电工程制造技术的认识，加深机电在工业各领域应用的感性认识，开阔
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视野，了解相关设备及技术资料，熟悉典型零件的加工工艺，特意安排了我们到几个拥有较多类型的机电一体化设备，生产技术较先进的工厂进行生产操作实习.
为期23天的生产实习，我们先后去过了杭州通用机床厂,杭州机密机床加工工厂,上海阀门加工工厂,上海大众汽车厂以及杭州发动机厂等大型工厂，了解这些工厂的生产情况，与本专业有关的各种知识，各厂工人的工作情况等等。第一次亲身感受了所学知识与实际的应用，传感器在空调设备的应用了，电子技术在机械制造工业的应用了，精密机械制造在机器制造的应用了，等等理论与实际的相结合，让我们大开眼界,也是对以前所学知识的一个初审.通过这次生产实习，进一步巩固和深化所学的理论知识，弥补以前单一理论教学的不足,为后续专业课学习和毕业设计打好基础.
杭州通用机床厂
7月3日,我们来到实习的第一站,隶属杭州机床集团的杭州通用机床厂.该厂主要以生产m-级磨床7130h,7132h,是目前国内比较大型的机床制造厂之一.在实习中我们首先听取了一系列关于实习过程中的安全事项和需注意的项目,在机械工程类实习中,安全问题始终是摆在第一位的.然后通过该厂总设计师的总体介绍.粗略了解了该厂的产品类型和工厂概况.也使我们明白了在该厂的实习目的和实习重点.
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在接下来的一端时间,我们分三组陆续在通机车间,专机车间和加工车间进行生产实习.在通机车间,该车间负责人带我们参观了他们的生产装配流水线,并为我们详细讲解了平面磨床个主要零部件的加工装配工艺和整机的动力驱动问题以及内部液压系统的一系列构造.我最感兴趣的应该是该平面磨床的液压系统,共分为供油机构,执行机构,辅助机构和控制机构.从不同的角度出发，可以把液压系统分成不同的形式.按油液的循环方式，液压系统可分为开式系统和闭式系统。开式系统是指液压泵从油箱吸油，油经各种控制阀后，驱动液压执行元件，回油再经过换向阀回油箱。这种系统结构较为简单，可以发挥油箱的散热、沉淀杂质作用，但因油液常与空气接触，使空气易于渗入系统，导致机构运动不平稳等后果。开式系统油箱大，油泵自吸性能好。闭式系统中，液压泵的进油管直接与执行元件的回油管相连，工作液体在系统的管路中进行封闭循环。其结构紧凑，与空气接触机会少，空气不易渗入系统，故传动较平稳,但闭式系统较开式系统复杂，因无油箱，油液的散热和过滤条件较差。为补偿系统中的泄漏，通常需要一个小流量的补油泵和油箱.由于闭式系统在技术要求和成本上比较高,考虑到经济性的问题,所以该平面磨床采取开始系统,外加一个吸震器来平衡系统.现代工程机械几乎都采用了液压系统，并且与电子系统、计算机控制技术结合，成为现代工程机械的重要组成部分,怎样设计好液压系统,是提高我国机械制造业水平的一项关键技术.在专机车间,对专用磨床的三组导轨,两个拖板等特殊结
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构和送料机构及其加工范围有了进一步的加深学习,比向老师傅讨教了动力驱动......
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第八篇:中药学专业大学生实习总结
转眼间大学四年就快要结束就还剩下一年了，即将踏上社会的我而很懵懂，不知道社会的酸甜苦辣，之前一直是学生，也没有到社会上去实践工作过，这很是不好。终于在即将踏入社会之前有了一次社会实习的机会，我当然不能放过，兴高采烈的去参加实践去了。希望在毕业之前能够了解工作生活的艰辛，在毕业以后踏上社会也不至于无所依赖。
在实践结束以后我感觉这个暑假过得异常的丰富，其中最大的收获就是第一次真正的接触了与中药学专业有关的社会部门，进行了短期的社会实践活动。这次活动让我亲身经历了本专业的工作流程，仿佛是一次模拟的职场人生，受益匪浅。
我们来到了位于区附近的大药房店。作为连锁药店中的一家，该点坐落在居民聚居区域，并南临鞋城等商业街区，北临省医院，东面与颐玛特超市相对。沈河区作为市中心，人口相对集中，交通便利，居民生活水平相对水平相对较高，因此店在选址上具备了充足的客源，一定的顾客够买力，便利的交通以方便顾客的前来购买和配送中心送货运输。店的入口设计为封闭型入口，面向大街一面。进入店内，
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左面为非处方药专柜，右面为处方药专柜。紧贴店内侧的是中药饮片专柜，旁边还设立了一个医疗器械专柜，作为经营的副业以增加销售量。为了充分利用营业面积，在店中央设立了药岛，将柜台销售与货架销售有机结合。药岛和周围的柜台在整个店内形成口字型通道方便顾客从身边两册同时浏览选购药品，缩短了行程。在店中环顾浏览时感觉到店虽然营业面积不大，但经营药品的品种很齐全。每个柜台都分为几层摆满了各种不同的药品，让顾客有更大的选择空间再与营业员的交流中，营业员具备了基本的医务能力和营业素质。对常见病、所售药品的药理常识掌握很牢固，能依据顾客的口述迅速判断疾病，帮助顾客选准药品。对治疗同种疾病的不同药品之间的差别、副作用等都能详细具体的解释。处方药的销售须严格持医师处方销售。
大药房店之行，让我有如下三个方面的收获:
1、就是销售人员自身。销售人员要有一定的医务能力、识别顾客的能力、销售技巧和良好的心理素质，给顾客带去高质量的药学服务，以体现药店的核心功能。这也正是目前我们在校大学生在即将踏入社会成为一名医药销售者所应具备的最基本的能力和素质。
2、从经营者的角度考虑，药品销售是以盈利为核心。最初的药店选址应综合考虑客流量、购买力、交通、现有市场和潜在市场等多方面因素，已保障药品有畅通的销售渠道。其次是店面营业场所的设计，一个好的营业场所能够促进药品销售、培养顾客忠诚度并提高工作效率。在设计过程中，应根据行业特点和顾客需求及周边环境等因素，
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结合各种布局、橱窗、货架的优缺点综合设计，扬长避短，以做到有利于顾客、服务于大众、突出特色、善于经营、提高效率、增长效益。在大药房店的药品陈设中，让我不足之处在于药品的摆设有些混乱。儿童药品与成人、中老年人药品交错摆设，不便顾客寻找。同时，柜台分层摆设尽管充分利用了柜台空间，但却没有充分考虑群体特点。儿童药品摆在上层，而成人、中老年人相当一部分药品却摆......
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范文三：高中化学考点
新思维 SMN 化学讲义 高中化学考点知识大全(板块式) 化学基本概念和
基本理论 元素与化合物 有机化学基础 化学计算 化学实验 化学工业知识 化
学基本概念和基本理论 物质的分类 第 1 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 组成原子的粒子间的关系 核电荷数(Z)=核内质
子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)，中子数(N) 第 2 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 元素周期律与周期表 化学键与分子结构 第 3
页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 晶体类型与性质 晶体类型 性质比较 结构 组成粒子 粒子间作用 熔沸点 硬度 离子晶体 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 易溶于极性溶剂， 难 溶 于 非 极 性溶 剂 晶体不导电; 能溶于水的其水 溶液导电; 熔化导 电 NaCl、NaOH Na2O、CaCO3 分子晶体 分子 范德瓦耳斯力 低 小 极性分子 易溶于极性溶 剂 晶体不导电，溶 于水后能电离 的，其水溶液可 导电;熔化不导 电 干冰、白磷 冰、硫磺 原子晶体 原子 共价键 很高 大 不溶于任何溶 剂 金属晶体 金属阳离子 和自由电子 金属键 有高有低 有大有小、 有延展性 难溶(钠等 与水反应) 物理 性质 溶解性 导电性 不良(半导体 Si) 良导体(导 电传热) 典型实例 化学反应类型 金刚石、SiO2 晶体硅、SiC Na、Mg、 Al Fe、Cu、Zn 第 4 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 离子反应 第 5 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 氧化还原反应的有关概念的相互关系 第 6 页 共
40 页
新思维 SMN 化学讲义 化学反应中的能量变化 第 7 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 溶液与胶体 第 8 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 化学反应速率 化学平衡 弱电解质的电离平衡
第 9 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 溶液的酸碱性 第 10 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 盐类的水解 酸碱中和滴定 第 11 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 电化学 返回页顶 第 12 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 元素与化合物 钠及其化合物 碱金属 第 13 页
共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 氯及其化合物 卤素 第 14 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 氧族元素 第 15 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 硫的重要化合物 碳及其化合物 硅及其化合物
材料 第 16 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 氮族元素 氮和磷 第 17 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 氨 硝酸 第 18 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 镁和铝 铁及其化合物 第 19 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 铜及其化合物 返回页顶 第 20 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 有机化学基础 烃 第 21 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 不饱和链烃 第 22 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 芳香烃 分 类 烷 烃 通式 结构特点 化学性质 ?与卤素取代反应 (光照) ?燃烧 ?裂化反应 ?与卤素、H: 2O 、H 等发生加成反应 ?加聚反应 ?氧化反应:燃烧， 被 KMnO4 酸性溶液氧 化 ?加成反应 ?氧化反应:燃烧， 被 KMnO4 酸性溶液 氧化 ?取代反应:卤代、 硝化、磺化 ?加成反应 ?氧化反应:燃烧， 苯的同系物能被 KMnO4 酸性溶液氧化 第 23 页 共 40 页 物理性质 同分异构 CnH2n+2 (n?1) ?C-C 单键 ?链烃 烯 烃 CnH2n (n?2) ? 含 一个 C ? C 键 ?链烃 炔 烃 苯 及 其 同 系 物 CnH2n-2 (n?2) ? 含 一个 C ? C 键 ?链烃 一般随分子 中碳原子数 的增多，沸 点升高，液 态时密度增 大。气态碳 原子数为 1,4。不溶 于水，液态 烃密度比水 的小 碳链异构 碳链异构 位置异构 碳链异构 位置异构 CnH2n-6 (n?6) ?含一个苯环 ?侧链为烷烃基 简单的同系 物常温下为 液态;不溶 于水，密度 比水的小 侧链大小及 相对位置产 生的异构 烃的衍生物
新思维 SMN 化学讲义 烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别 类 别 卤 代 烃 官能团 结构特点 C-X 键在一定条件 下断裂 (1)—OH 与烃基直 接相连 (2)—OH 上氢原子 活泼 (1) 醛 基 上 有 碳 氧 双键 (2) 醛 基 只 能 连 在 烃基链端 (1)—COOH 可电离 出 H+ (2)—COOH 难加成 通式 化学性质 -X(卤素原子) CnH2n+1O2 (1)NaOH 水溶液加热,取代反应 (饱和一元) (2)NaOH 醇溶液加热,消去反应 (1)取代: 脱水成醚,醇钠,醇与羧 CnH2n+2O2 酸成酯,卤化成卤代烃 (饱和一元) (2)氧化成醛(—CH2OH) (3)消去成烯 CnH2nO2 (1)加成:加 H2 成醇 (饱和一元) (2)氧化:成羧酸 醇 -OH(羟基) 醛 羧 CnH2nO (1)酸性:具有酸的通性 (饱和一元) (2)酯化:可看作取代 酯 是烃基 , R ? 必须 (1) 羟 基 与 苯 环 直 接相连 (2)—OH 上的 H 比 醇活泼 (3)苯环上的 H 比苯 活泼 CnH2nO2 水解成醇和羧酸 (饱和一元) 酚 (1)易取代:与溴水生成 2,4,6三溴苯酚 (2)显酸性 (3)显色:遇 Fe3+变紫色 代表物质转化关系 第 24 页 共 40 页
新思维 SMN 化学讲义 糖类 类别 分子式 葡萄糖 (C6H12O6) 多羟基醛 结构特点 蔗糖 (C12H22O11) 分子中无醛基， 非还原性糖 淀粉 (C6H10O5) 由几百到几千个 葡萄糖单元构成 的天然高分子化 合物 白色粉末，不溶 于冷水，部分溶 于热水。能水解 最终生成葡萄 糖;遇淀粉变蓝 色;无还原性 纤维素 (C6H10O5) 由几千个葡萄糖 单元构成的天然 高分子化合物 无色无味固体. 不溶于水及有机 溶剂。能水解生 成葡萄糖.能发 生酯化反应，无 还原性 主要性质 白色晶体，溶于 水有甜味。既有 氧化性，又有还 原性，还可发生 酯化反应，并能 发酵生成乙 营养物质、制糖 果、作还原剂 无色晶体，溶于 水有甜味。无还 原性，能水解生 成葡萄糖和果糖 重要用途 油脂 通式 食品 食品、 制葡萄糖、 造纸、制炸药、 乙醇 人造纤维 化学性质 物理性质 密度比水小，不溶于水，易 溶于汽油、乙醚、苯等多种 有机溶剂中。 1.水解: 酸性条件 碱性条件——皂化反应 2.氢化(硬化) 蛋白质和氨基酸 类别 结构特点 氨基酸 分子中既有酸性基(羧基)又有碱 性基(氨基)，是两性物质 ?既能和酸反
范文四：高中化学总结
有机物知识总结
一、有机代表物质的物理性质
1. 状态
固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6?以下)
气态:C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷
液态:油 状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇
2. 气味
无味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)
稍有气味:乙烯 特殊气味:苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性:甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味:乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味:乙醇、低级酯 苦杏仁味:硝基苯
3. 颜色
白色:葡萄糖、多糖 淡黄色:TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色:石油
4. 密度
比水轻的:苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的:硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
5. 挥发性:乙醇、乙醛、乙酸
6. 升华性:萘、蒽 7. 水溶性 : 不溶:高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶:苯酚(0?时是微溶) 微溶:乙炔、苯甲酸
易溶:甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
与水混溶:乙醇、苯酚(70?以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有机物之间的类别异构关系
1. 分子组成符合CnH2n(n?3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;
2. 分子组成符合CnH2n-2(n?4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;
3. 分子组成符合CnH2n+2O(n?3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;
4. 分子组成符合CnH2nO(n?3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;
5. 分子组成符合CnH2nO2(n?2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;
6. 分子组成符合CnH2n-6O(n?7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n?2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.
三、能发生取代反应的物质
1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件:光照.
2. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂
(2)浓硝酸: 50?-- 60?水浴 (3)浓硫酸: 70?--80?水浴
3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸
5. 乙醇与浓硫酸在140?时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应:浓硫酸、加热
6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸
四、能发生加成反应的物质
1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质
2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2
3. 不饱和烃的衍生物的加成:
(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等
5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2
注意:凡是有机物与H2的加成反应条件均为:催化剂(Ni)、加热
五、六种方法得乙醇(醇)
1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂 加热? CH3CH2OH
2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热? C2H5OH + HX
3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH? RCOOH + C2H5OH
4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O ? C2H5OH + NaOH
5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压? C2H5OH
6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶? 2C2H5OH + 2CO2
六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)
1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)
能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。.
七、分子中引入羟基的有机反应类型
1. 取代(水解)反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
2. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 还原: 醛+ H2
八、能跟钠反应放出H2的物质
(一). 有机物
1. 醇(也可和K、Mg、Al反应) 2. 有机羧酸 3. 酚(苯酚及同系物)
4. 苯磺酸 5. 苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚) 6. 葡萄糖(熔融)
7. 氨基酸
(二). 无机物
1. 水及水溶液 2. 无机酸(弱氧化性酸) 3. NaHSO4
九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一). 有机物
1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔)，不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等) 。
即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。
2. 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
3. 苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
4. 含醛基的化合物 ( 醛基被氧化) 6. 天然橡胶(聚异戊二烯)
(二). 无机物
1.S(-2): 硫化氢及硫化物 2. S(+4): SO2、H2SO3及亚硫酸盐
属于“两性物质”的是:
Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质
属于“表现两性的物质”是: Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐
二十、有机实验问题
(一). 甲烷的制取和性质 (供参考)
1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH? 加热-- Na2CO3 + CH4
2. 为什么必须用无水醋酸钠?
水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.
3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;
CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;
还可制取O2、NH3等.
5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?
排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.
6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?
1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.
2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.
二. 乙烯的制取和性质
1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170?? CH2=CH2 + H2O
2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?
分液漏斗、圆底烧瓶(贾煤妥饔萌绾?
插在水浴中,用以测定水浴的温度.
6. 为何用水浴加热?放在约60?的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高?
水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.
7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色? 淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.
六. 实验室蒸馏石油
1. 石油为什么说是混合物?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物?
石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化.
2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸.
3. 温度计的水银球的位置和作用如何?
插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度.
4. 蒸馏装置由几部分构成?各部分的名称如何?中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何?
四部分: 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出.
5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?为何?
不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的.
七. 煤的干馏
1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?
有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油 粗氨水 木焦油
煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气 焦碳木炭
2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?
此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.
八. 乙酸乙酯的制取
1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --浓H2SO4,加热?CH3COOCH2CH3 + H2O
2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45?角? 液体受热面积最大.
3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)
4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止溶液倒流.
5. 浓硫酸的作用如何? 催化剂和脱水剂.
6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?
?乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;
?乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.
?C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.
九. 酚醛树脂的制取
1. 反应方程式 nC6H5OH + nHCHO--浓盐酸,加热?[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O
2. 浓盐酸的作用如何? 催化剂.
3. 水浴的温度是多少?是否需要温度计? 100?,故无需使用温度计.
4. 实验完毕的试管,若水洗不净,可用何种物质洗?
用酒精洗,因为酚醛树脂易溶于酒精.
十. 淀粉的水解
1. 稀H2SO4的作用如何? 催化剂
2. 淀粉水解后的产物是什么?反应方程式
(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4 加热--nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因
所致?
未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2.
十二. 纤维素水解
1. 纤维素水解后的产物是什么?反应方程式
(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4,长时间加热?nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
2. 70,的H2SO4的作用如何? 催化剂
3. 纤维素水解后,为验证产物的性质,须如何实验?现象如何?
先加NaOH溶液使溶液呈现碱性,再加新制Cu(OH)2,煮沸,有红色沉淀,证明产物是葡萄糖.
4. 实验过程中,以什么为标志判断纤维素已水解完全了?
试管中产生亮棕色物质.
十三. 纤维素三硝酸酯的制取
1. 反应方程式
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(浓)--浓H2SO4 ?[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火,有何现象?
纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速.
二十一、有机化学反应方程式小结
一. 取代反应 1. CH4 + Cl2--光?CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2-光?C2H5Cl +HCl
2. C6H6 + Br2—Fe?C6H5Br + HBr 3. C2H5OH + HBr--加热?C2H5Br + H2O
4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加热?C6H5NO2 + H2O
6. C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高温,加压?C6H5OH + HCl
7. C2H5Cl + H2O—NaOH?C2H5OH + HCl
8. CH3COOC2H5 + H2O--无机酸或碱?CH3COOH + C2H5OH
9. (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH ? C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH
二. 加成反应
10. CH2=CH2 + H2?Ni 加热?CH3CH3
13. CH2=CH2 + HCl--催化剂,加热?CH3CH2Cl
14. C2H2 + H2--Ni,加热?CH2=CH2
C2H2 + 2H2-- Ni,加热?CH3CH3
15. C2H2 + 2HCl--催化剂,加热 ?CH3CHCl2
16. CH2=CH-CH=CH2 + Br2?CH2=CH-CHBr-CH2Br
17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 ?CH2Br-CH=CH-CH2Br
18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 ?BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br
19. CH3CHO + H2 –Ni? CH3CH2OH
20. CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 --Ni ?CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
21. C6H6 + 3H2—Ni? C6H12 (环己烷)
22. C6H6 + 3Cl2 --光 ?C6H6Cl6 (六六六)
23. CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压 ?CH3CH2OH
三. 消去反应
24. CH3CH2OH-- 浓H2SO4 ,170? ?CH2=CH2?+ H2O
25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加热 ?CH2=CH2?+ NaBr + H2O
四. 酯化反应(亦是取代反应)
26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 浓H2SO4,加热 ?CH3COOC2H5 + H2O
27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 --浓H2SO4 ?C3H5(ONO2)3 + 3H2O
28. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(浓)-- 浓H2SO4 ?[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
29. [C6H7O2(OH)3]n + 3nCH3COOH --浓H2SO4? [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nH2O
30. 葡萄糖 + 乙酸 乙酸酐
五. 水解(卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应)
31. CH3COONa + H2O?CH3COOH + NaOH
32. CH3CH2ONa + H2O ?CH3CH2OH + NaOH
33. C6H5ONa + H2O? C6H5OH + NaOH
34. C17H35COONa + H2O? C17H35COOH + NaOH
35. (C6H10O5)n + nH2O--淀粉酶? nC12H22O11
淀粉 麦芽糖
36. 2(C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,加热? nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
37. (C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,常时间加热? nC6H12O6
纤维素 葡萄
范文五：高中化学总结
目录
一、俗名 . ........................................................................................... 1
1、无机部分.................................................................................... 1
2、有机部分： . ................................................................................. 1
二、颜色 . ........................................................................................... 1
1、铁 ......................................................................................... 1
2、铜 ......................................................................................... 2
3、特殊有色反应 . ............................................................................... 2
4、在空气中燃烧有色 . ........................................................................... 2
5、有色溶液.................................................................................... 2
6、有色固体.................................................................................... 2
7、有色气体.................................................................................... 2
三、阿伏伽德罗常数 .................................................................................. 2
1、陷阱的设置 . ................................................................................. 2
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 ...................................................... 3
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 .................................................... 3
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 . ............................. 4
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 .................................................... 4
5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ............................................................ 4
6、审题时还应特别注意以下几点： ................................................................ 4
四、比较熔沸点 ...................................................................................... 4
1、不同晶体类型的物质 .......................................................................... 4
2、同种晶体类型 . ............................................................................... 4
3、熔沸点的应用 . ............................................................................... 5
五、有机
1．能使溴水褪色的物质 .......................................................................... 5
2．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质 .............................................................. 5
3．能与Na 反应的有机物有 ....................................................................... 6
4．能发生银镜反应的物质有： .................................................................... 6
5．需用温度计的实验 . ........................................................................... 6
6．需水浴加热的反应 . ........................................................................... 6
7．密度比水大的液体有机物 ...................................................................... 6
8、密度比水小的液体有机物 ...................................................................... 6
9．能发生水解反应的物质 ........................................................................ 6
10．不溶于水的有机物 . .......................................................................... 6
11．常温下为气体的有机物 ....................................................................... 6
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应 ............................................................... 6
13．能被氧化的物质 . ............................................................................ 6
14．显酸性的有机物 . ............................................................................ 6
15．能使蛋白质变性的物质 ....................................................................... 6
16．既能与酸又能与碱反应的有机物 ............................................................... 6
17．能与NaOH 溶液发生反应的有机物 .............................................................. 6
18、有明显颜色变化的有机反应 ................................................................... 6
19、典型物质物理性质制备及反应 ................................................................. 6
20、其他知识点 . ................................................................................ 8
一、俗名
1、无机部分
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生
石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体尿素：CO （NH2) 2
王水：浓HNO3：浓HCl 按体积比1：3混合而成。
2、有机部分：
电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解
气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S 、CO2、CO 等。 石炭酸：苯酚
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 蚁
醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：
C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，
强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
1、铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO ——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体
2、铜：单质是紫红色 Cu2+ ——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、
有色沉淀Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3—— 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）——白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃 N2O4、NO ——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
3、特殊有色反应焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
Cu 丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
Na 在Cl2中燃烧产生大量的白烟； P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； NH3与HCl 相遇产生大量的白烟； 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟； 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；在常温下：Fe 、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
4、在空气中燃烧有色：S ——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO ——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 Fe(OH)2在空气中由白变绿再变成红褐色
浅黄色固体：S 或Na2O2或AgBr 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
5、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
6、有色固体：红色（Cu 、Cu2O 、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、 Ag2S、PbS ） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3]
7、有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
三、阿伏伽德罗常数
1、陷阱的设置主要有以下几个方面：
① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa 、25℃时等，是
否有体积
② 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，
如H2O 、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、
中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
③ 氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应
中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）
数目方面的陷阱。如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H2O 反应，
Na2O2与CO2或H2O 反应等。
④ 电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类
水解方面的陷阱。
⑤ 特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
⑥ 要注意气体摩尔体积的适用条件： 标况下气体所含分子数为NA × 4 .22V 个，此
公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混
合气体 若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。
⑦ 要注意物质的状态，标况下：H2O ，SO3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，
四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。
⑧ 要注意物质的组成形式： 由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He、Ne 、
Ar ） 双原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子分子：NH3、
O3、CH4、CO2、P4
⑨ 要注意晶体结构： （1）P4（ 白磷 ）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键 （2）
SiO2 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键
⑩ 要注意微粒种类： 所求微粒个数与微粒种类必须一一对应
? 要注意特殊物质摩尔质量： D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：
1 2D：2 3T：3
四、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、
NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水
电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具
有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，
但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
五、熔沸点比较与应用
一、比较熔沸点
1、不同晶体类型的物质
（1）一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点 差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。 （2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如 NaCl>Hg>CO2
2、同种晶体类型
（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔 沸点越低。如：金刚石（C —C ）>碳化硅（C —Si ）>晶体硅（Si —Si ）
（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强， 熔沸点越高。如：
MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Al>Mg>Na
3、分子晶体 分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许 多具体情况需要分别讨论。 （1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用 力越强，熔沸点越高，如I2>Br2>Cl2>F2；CH4<><> （4）、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、 冰、干冰，乙醇。如HF>HI>HBr>HCl 3、熔沸点的应用 1、理解与熔沸点相关的物理性质——液化、挥发和升华 物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如SO2（沸点－10℃）、NH3 （－33.35℃）、Cl2（－34.5℃）被液化由易到难的顺序是SO2、NH3、Cl2。物质的沸点越低，则越容易挥发（汽化），如液溴（58.78℃）、苯（80.1℃）易挥发，浓硫酸（338℃）难挥发等。如果某物质熔沸点接近，如氯化铝（熔点190.70°C 沸点180.53°C ）碘（熔点113.5°C 沸点184.35°C ），则容易升华。 2、根据物质的沸点不同对混合物进行分离 工业上制备氮气，通常是利用氮气的沸点（－195.8 ℃）比氧气的沸点（－183 ℃）低而蒸馏液态空气而得；石油工业中利用石油中各组分的沸点不同，通过控制加热的温度来进行分馏得到各种馏分；工业利用酒精的沸点（78 ℃）比水的沸点（100 ℃）低而采用吸水 蒸馏的方法制取无水酒精等。 3、利用物质的沸点控制反应的进行 ①高沸点的酸制备低沸点的酸。如用高沸点的H2SO4制备低沸点的HCl 、HF 、 HNO3等；用高沸点的H3PO4制备低沸点的HBr 、HI 等。 ②控制反应温度使一些特殊反应得以发生。如： Na+KClK↑+NaCl，已知钠的沸点（882.9 ℃）高于钾的沸点（774 ℃），故可以通过控制温度（800 ℃左右）使钾呈气态，钠呈液态，应用化学平衡移动原理，不断使钾的蒸气脱离反 应体系，平衡向右移动，反应得以发生。 4、解释某些化学反应 ①如工业上利用电解法冶炼Mg 时，为什么不选择MgO 为原料而是选择MgCl2为原料？这是因为MgO 的熔点太高（2 800 ℃），耗能多，而MgCl2的熔点低（712 ℃），消耗能量 少。 ②工业上用Al2O3为原料通过电解法冶炼Al 时，为什么要加入冰晶石？这是因为Al2O3 的熔点高（2 045 ℃），而加入冰晶石后可以使Al2O3在1 000 ℃左右溶解在冰晶石中。 六、有机 1．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH 、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 2．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI 、HCl 、H2O2等） 3．能与Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 6．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH 溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： （1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； （2）KMnO4酸性溶液的褪色； （3）溴水的褪色；（4）淀粉遇碘单质变蓝色。 （5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应） 19、典型物质物理性质制备及反应 一、典型物质物理性质 甲烷：无色 无味 难溶 乙烯：无色 稍有气味 难溶 乙炔：无色 无味 微溶（电石生成：含H2S 、PH3 特殊难闻的臭味） 苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒 乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发 乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发 二、典型物质实验室制法 1、甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 （注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热 （同O2、NH3）无水（不能用NaAc 晶体） CaO：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂） 2、乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃) → CH2=CH2↑+H2O（注：V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色） ）排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸 3、乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2（注：排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl ：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管） 4、乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂, 加热, 加压）→CH3CH2OH (注：无水CuSO4验水（白→蓝）提升浓度：加CaO 再加热蒸馏) 三、典型物质燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑烟 炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰） 苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 四、酸性KMnO4&溴水 （强氧化剂） 烷：都不褪色 烯 、炔：都褪色（前者氧化 后者加成） 苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷：取代CH4 + Cl2 →(光照) → CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照) → CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照) → CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照) → CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体 注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂, 加热) → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂, 加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]（单体→高聚物） 注：断双键→两个“半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。。。 苯：1、取代（溴） 苯 + Br2 →（Fe 或FeBr3）→ ◎-Br + HBr 注：V 苯：V 溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气防倒吸 NaOH除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr ）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯） 2、取代——硝化（硝酸） 苯 + HNO3 → （浓H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 .3、取代——磺化（浓硫酸） 苯 + H2SO4(浓) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O 4、加成 苯+ 3H2 →（Ni, 加热）→ ○（环己烷） 醇：1、置换（活泼金属） 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 钠密度大于醇 反应平稳 钠密度小于水 反应剧烈 2、消去（分子内脱水） C2H5OH →(浓H2SO4,170℃) → CH2=CH2↑+H2O 3、取代（分子间脱水） 2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O （乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂） 4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →（Cu, 加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4, 加热）→ CH3COOC2H5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体） 注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法） 碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水 饱和Na2CO3：便于分离和提纯 卤代烃：1、取代（水解）【NaOH 水溶液】 CH3CH2X + NaOH →（H2O, 加热）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH 作用：中和HBr 加快反应速率 检验X ：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀 2、消去【NaOH 醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH →（醇, 加热) → CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻C 原子上有H 才可消去 加H 加在H 多处，脱H 脱在H 少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制NaOH 电离） 20、其他知识点 1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃) → x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃) → x CO2 + y/2 H2O 3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4 变小：y < 4="" 变大：y=""> 4 4、耗氧量：等物质的量（等V ）：C 越多 耗氧越多等质量：C%越高 耗氧越少 5、不饱和度（欧买嘎~）=（C 原子数×2+2 – H原子数）/ 2 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加 6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化） 7、医用酒精：75% 工业酒精：95%（含甲醇 有毒）无水酒精：99% 8、甘油：丙三醇 9、乙酸酸性介于HCl 和H2CO3之间食醋：3%~5% 冰醋酸：纯乙酸【纯净物】 10、烷基不属于官能团
