范文一:高锰酸钾与二价铁的反应
1.MnO 4-在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把 Fe 从 +2价氧化到 +3价。 酸性:5Fe 2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
中性:9Fe 2+ + 3MnO4- + 6H2O = 5Fe3+ + 3MnO2↓ + 4Fe(OH)3↓
碱性:Fe 2++ MnO 4- + 3OH -= Fe(OH)3↓ + MnO 42- 一般都是用酸性的 KMnO 4溶液。
二氧化硫与酸性高锰酸钾反应的方程式:
5SO 2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO 4 + 2MnSO4 + 2H2SO 4
酸性的重铬酸钾与酒精反应现象为有灰绿色现象产生。
实验室制备 SO 2的原理:利用浓硫酸与 Na 2CO 3,反应不需要加热。 在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六 大无机强酸。
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。
苯酚与三氯化铁反应:具有羟基与 sp2杂化的碳原子 (也就是碳碳双键上的碳 原子 ) 相连的结构的化合物大多数都可以与三氯化铁的水溶液发生显色反 应。酚羟基直接与芳环相连,相当于稀醇结构,故也有此反应。不同的酚 颜色不同。苯酚,间本三酚都是蓝紫色。邻苯二酚,对苯二酚绿色,甲苯 酚蓝色。 反应机理一般是认为生成了配合物而显色
金属铜,只有这个是紫红色固体
元素的电负性越大,与氢元素形成的共价键越稳定 因为电负性从强到弱 Cl >N >S 所以气态氢化物的稳定性 HCl >NH3>H 2S
酸碱完全反应:酸和碱恰好完全反应与恰好完全中和都是指酸中的氢 离子与碱中的氢氧根离子完全反应变成中性的水,反应后溶液不一定呈中 性。
等浓度的醋酸与醋酸钾混合,溶液显酸性,因为醋酸的电离大于水解。
碳 纤维 是含碳量高于 90%的无机 高分子 纤维
三价铁离子与亚铁氰化钾在酸性溶液中生成什么颜色沉淀:普鲁士蓝。 苯环上有三个不同取代基构成的同分异构体有几种?
先固定一种基团,设固定基团 A 。 则当 B 处于 A 的邻位时, C 可 以有四种位置(除 A 、 B 以外的四个位置都可以) ; 当 B 处于 A 的 间位时, C 可以有四种位置(除 A 、 B 以外的四个位置都可以) ; B 处于 A 的对位时, C 可以有两种位置 (两边对称, 所以是 4/2 = 2种) 。
范文二:高锰酸钾与二价铁的反应[最新]
4-1.MnO在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。,,,,,酸
2+4-+3+,,,,,2+,,,,,性:,,,,,5Fe,,,,,+,,,,,MnO,,,,,+,,,,,8H,,,,,=,,,,,5Fe+,,,,,Mn+,,,,,4HO,,,,,2
中
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2+4-,,,,,-2-,,,,,碱性:,,,,,Fe,,,,,+,,,,,MnO+,,,,,3OH,,,,,=,,,,,Fe(OH)?,,,,,+,,,,,MnO一34般都是用酸性的KMnO溶液。 4
二氧化硫与酸性高锰酸钾反应的方程式: 5SO+,,,,,2KMnO,,,,,+,,,,,2HO,,,,,==,,,,,KSO,,,,,+,,,,,2MnSO+,,,,,2HS2,,,,,42244,,,,,2O4
酸性的重铬酸钾与酒精反应现象为有灰绿色现象产生。
实验室制备SO的原理:利用浓硫酸与NaCO,反应不需要加热。223
在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。
苯酚与三氯化铁反应:具有羟基与sp2杂化的碳原子(也就是碳碳双键上的碳原子)相连的结构的化合物大多数都可以与三氯化铁的水溶液发生显色反应。酚羟基直接与芳环相连,相当于稀醇结构,故也有此反应。不同的酚颜色不同。苯酚,间本三酚都是蓝紫色。邻苯二酚,对苯二酚绿色,甲苯酚蓝色。,,,,,反应机理一般是认为生成了配合物而显色
金属铜,只有这个是紫红色固体
元素的电负性越大,与氢元素形成的共价键越稳定,,,,,因为电负性从强到弱Cl,N,S,,,,,所以气态氢化物的稳定性HCl,NH3,HS2
酸碱完全反应:酸和碱恰好完全反应与恰好完全中和都是指酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子完全反应变成中性的水,反应后溶液不一定呈中性。
等浓度的醋酸与醋酸钾混合,溶液显酸性,因为醋酸的电离大于水解。
碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维 三价铁离子与亚铁氰化钾在酸性溶液中生成什么颜色沉淀:普鲁士蓝。
苯环上有三个不同取代基构成的同分异构体有几种,
先固定一种基团,设固定基团A。,,,,,则当B处于A的邻位时,C可以有四种位置(除A、B以外的四个位置都可以);,,,,,当B处于A的间位时,C可以有四种位置(除A、B以外的四个位置都可以);,,,,,B处于A的对位时,C可以有两种位置(两边对称,所以是4/2,,,,,=,,,,,2
种)。
范文三:甲醛和高锰酸钾
1.消毒液:
甲醛和高锰酸钾。
2.灭菌原理:
灭菌(Sterilization)是指杀灭档案上所含微主物(包括霉菌、细菌、繁殖体和芽胞)的方法。消毒(Disinfections)是指杀死霉菌,病原微生物的方法。一般消毒剂在常用的浓度下,只对细菌、霉菌的繁殖体有效,对于芽胞则需要提高消毒剂的浓度和延长消毒时间。
甲醛灭菌原理:甲醛与霉菌、细菌蛋白质结合,可使之变性致死。 高锰酸钾灭菌原理:能使菌体酶蛋白中-SH基氧化为-S-S-基而失去酶活性,代谢机能发生障碍而死亡。
甲醛的作用机制是凝固蛋白质,直接作用于有机物的氨基、巯基、羟基、羧基,生成次甲基衍生物,从而破坏蛋白质和酶,导致微生物死亡。 3.材料与方法:
甲醛(HCHO)其主要性状是挥发慢,刺激性强,熏蒸消毒需一定的温度及相对湿度。高锰酸钾(KMnO)其主要性状是强氧化剂,性质稳定。 4
消毒方法采用HCHO与KMnO混合配置灭菌。 4
甲醛和高锰酸钾的比例按2:1的比例。先放入高锰酸钾,再放入甲醛。每立方米加甲醛80ml,高锰酸钾40g。
几点经验:
盛装制剂的器皿要敞口要宽大。两种药品混合,挥发迅速,器皿过小会起泡沫导致药品溢出。
先放KMnO再放HCHO溶液,减轻HCHO过速挥发,尽量减少对工作人4
员造成的毒性伤害。
操作人员应注意卫生防护,必须戴防酸碱手套、口罩。
消毒后的库房应将未消毒的档案分隔开,做到先消毒后进馆以免引起再次霉菌等污染,致使消毒工作收效不大。
甲醛的杀菌作用受温度、湿度和有机物影响明显,所以圈舍、用具熏蒸消毒前应先打扫干净,宜冲洗的用清水冲洗,保持一定的温度和湿度。温度:15摄氏度以上。湿度55%,75%之间。
为增强甲醛气体的穿透力,要消毒的器物应充分摊开。若室内留有不需消毒和易损坏的物品,可用塑料薄膜盖严或搬出。消毒药物置好后,即关紧门窗,必要时用纸条贴封。
对一般的细菌和病毒都有效,比如沙门氏菌,新成疫病毒。
范文四:高锰酸钾还原为二价锰离子酸度条件探析
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高锰酸钾还原为二价锰离子酸度条件探析 作者:侯月芳 岳永霖
来源:《新校园·上旬刊》2014年第06期
摘 要:用实验的方法测定高锰酸钾滴定过氧化氢本身还原为二价锰离子的酸度数值,实验结果是,当pH小于1.62时,高锰酸钾才能稳定被还原为二价锰离子,实现完全测定过程。否则会出现反应不稳定状态,使滴定无法准确定量进行。
关键词:高锰酸钾;过氧化氢;酸度
高锰酸钾(KMnO4)是很好的氧化剂。但是其还原产物随发生反应的介质酸度而异,其氧化还原电位也不相同。那么,在实际应用中,酸度如何控制才能确保在容量分析中使氧化还原反应按固定的还原产物定量准确进行呢?笔者试着以具体实验的方式,探讨一下高锰酸钾还原为二价锰离子的酸性条件。
一、高锰酸钾在不同酸性条件下,发生氧化还原反应时的多价还原产物情况
1.在酸性介质中KMnO4被还原为Mn2+
MnO4-+5Fe2++8H+[=]Mn2++5Fe3++4H2O
2.在中性介质中KMnO4被还原为MnO2
2MnO4-+3SO32-+H2O[=]2MnO2↓+3SO42-+2OH-
3.在碱性介质中MnO4-被还原为MnO42-
2MnO4-+SO32-+2OH-[=]2MnO42-+SO42-+H2O
由于KMnO4的强氧化性,且由于自身的颜色鲜艳,又可作为在容量分析中的指示剂,故在氧化还原滴定中,常可将许多物质如Fe2+、H2O2等给以定量氧化,在容量分析中用于测定其含量。
表1 高锰酸钾在酸性介质中的电极电位数值
[价态范围\&电极反应\&电极电位φ°(V)\&Mn(IV)-(II)\&\&1.224\&Mn(VII)-(II)\&\&1.507\&Mn(III)-(II)\&\&1.5415\&Mn(VII)-(IV)\&\&1.679\&][MnO2+4H++2e-
[=]Mn2++2H2O][MnO4-+8H++5e-[=]Mn2++4H2O][Mn3++e-[=]Mn2+][MnO4-+4H++3e-
[=]MnO2+2H2O]
表2 高锰酸钾在碱性介质中的电极电位数值
范文五:高锰酸钾溶液的配制和标定
高锰酸钾溶液的配制和标定
一、实验目的
1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件;
2.掌握用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及滴定条件;
3.了解催化剂对滴定反应速度的影响。
二、实验原理
市售的KMnO4试剂常含有MnO2和其他杂质;蒸馏水中含有少量有机物质,它们能使KmnO4还原为MnO(OH)2,而MnO(OH)2又能促进KMnO4的自身分解:
4MnO4??2H2O???4MnO2?3O2??4OH?
见光时分解得更快。因此,KMnO4溶液的浓度容易改变。必须正确地配制和保存,如果长期使用,必须定期进行标定。
标定KMnO4溶液的基准物质有As2O3、铁丝、H2C2O4·2H2O和Na2C2O4等,其中以Na2C2O4最为常用。Na2C2O4易纯制,不易吸湿,性质稳定。在酸性条件下,用Na2C2O4标定KMnO4的反应为:
2MnO4?5C2O42??16H????2Mn2??10CO2??8H2O
滴定时利用MnO4本身的紫红色指示终点,称为指示剂。
三、试剂与仪器
KMnO4(s)分析纯;Na2C2O4(s)基准试剂或分析纯;H2SO4溶液3mol·L-1。 台秤、电光天平、锥形瓶、移液管、容量瓶、酸式滴定管
四、实验步骤
配制0.02(0.1)mol·L-KmnO4溶液500mL称取1.6(8.0)gKMnO4溶于500mL水中,盖上表面皿,加热至沸并保持微沸状态1小时,冷却后于室温下放置2~3天后,用微孔漏斗或玻璃棉过滤,滤液贮于清洁带塞的棕色瓶中。
KmNO4溶液的标定 准确称取0.13~0.16g(0.65~0.80g)基准物质Na2C2O4置于250mL锥形瓶中,加40mL水10Ml3mol·L-H2SO4,加热至70oC~80oC(即开始冒蒸气时的温度),趁热用KmnO4溶液进行滴定。由于开始时滴定反应速度较慢,滴定的速度也要慢,一定要等前以滴KMnO4的红色褪去再滴入
下一滴。随着滴定的进行,溶液中产物即催化剂Mn2+的浓度不断增大,反应速度加快,滴定的速度也可适当加快,此为自身催化作用。直至滴定的溶液呈微红色,半分种不褪色即为终点。注意终点时溶液的温度应保持在60oC
C(KMnO4)=【(2/5)*m(Na2C2O4)】/【V(KMnO4)*M(Na2C2O4)】
M(Na2C2O4)=134.00g/mol
M(KMnO4)=158.04g/mol
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