范文一:原电池电极反应式
原电池电极式
一次电池
1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)
负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H++2e-==H2↑ (还
原反应)
离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)
负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:2H++2e-==H2↑ (还
原反应)
离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)
3、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)
负极: 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极:O2+2H2O+4e-==4 (还
原反应)
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的
生成过程)
4.铝镍电池:(负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)
负极: 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极:3O2+6H2O+12e-==12
(还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2
的糊状物)
负极:Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极:
2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的
糊状物)
负极: Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)
正极:2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH-(还原反应)
化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH
7、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )
负极:Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)
正极:Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH- (还原反应)
化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材
料、电解液--海水)
负极:4Al-12e-==4Al3+ (氧化反应)
正极:3O2+6H2O+12e-==12OH-(还原反应)
总反应式为: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 (铂网增大与氧气的接触
面)
9、镁---铝电池(负极--Al、正极--Mg 电解液KOH)
负极(Al): 2Al + 8 OH–- 6e- = 2AlO2–+4H2O (氧化反应)
正极(Mg): 6H2O + 6e- = 3H2↑+6OH–(还原反应)
化学方程式: 2Al + 2OH– + 2H2O = 2AlO2–+ 3H2
10、锂电池一型:(负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2)
负极:8Li -8e-=8 Li + (氧化反应)
正极:3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-(还原反应)
化学方程式 8Li+ 3SOCl2 === Li2SO3 + 6LiCl + 2S,
二次电池(又叫蓄电池或充电电池)
1、铅蓄电池:(负极—Pb正极—PbO2 电解液—浓硫酸)
放电时负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (氧化反应)
正极: PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O (还原反应)
充电时阴极: PbSO4 + 2H+ + 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)
阳极: PbSO4 + 2H2O - 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)
总化学方程式Pb+PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+2H2O
2、铁--镍电池:(负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液)
放电时负极: Fe-2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2 (氧化反应)
正极: NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH– (还原反应)
充电时阴极: Fe (OH)2 + 2e—== Fe + 2 OH– (还原反应)
阳极: Ni(OH)2 -2e—+ 2 OH– == NiO 2 + 2H2O (氧化反应)
总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)2
3、LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—石墨,含Li+导电固体为电
解质)
放电时负极: Li - e— ==Li + (氧化反应)
正极: FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 (还原反应)
充电时:阴极: Li+ + e—== Li (还原反应)
阳极: LiFePO4-e—== FePO4 + Li+ (氧化反应)
总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO4
4、镍--镉电池(负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液)
放电时负极: Cd -2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)
Ni(OH)2+Cd(OH)2正极: 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应) 充电时阴极: Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH– (还原
反应)
阳极:2 Ni(OH)2 -2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
5、氢--镍电池:(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH)
放电时负极: LaNi5H 6-6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)
正极: 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应)
充电时阴极: LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH– (还原反应)
阳极: 6 Ni(OH)2 -6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)
总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2
6、高铁电池:(负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质)
放电时负极:3Zn -6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)
正极:2FeO42— +6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH– (还原反应) 充电时阴极:3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应) 阳极:2Fe(OH)3 -6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
7、锂电池二型(负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2
中Li被氧化,
Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示)
放电时负极: LiC6 –xe- = Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)
正极: Li(1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (还原反应)
充电时阴极: Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- =LiC6 (还原反应)
阳极: LiCoO2 –xe- = Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应)
总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6
燃料电池
根据题意叙述书写常见于燃料电池,由于燃料电池的优点较多,成为
了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与
原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电
极,也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点:燃料电
池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影
响。
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通
入H2,正极通入 O2,总反应为:2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别
要注意电
解质,有下列三种情况:
1、电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极:H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O (氧化反应)
正极:O2 + H2O + 4e- === OH—(还原反应)
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
2、电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极:H2 –2e- === 2H+ (氧化反应)
正极:O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应)
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
3、电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极:H2 – 2e- === 2H+(氧化反应)
正极:O2 + H2O + 4e- === 4OH—
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出
现O2-
3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-— 4、酸性溶液反应物、生成物
中均无OH-
二、甲醇燃料电池
1.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极:3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH- (还原反应)
负极:2CH3OH – 12e- + 16OH— === 2CO32- +12H2O (氧化反应)
总反应方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O
2. 酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
正极:3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O (还原反应)(注:乙醇燃料电池与
甲醇
负极:2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2 (氧化反应) 燃料电池原理基本相)
总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应)
三、CO燃料电池(总反应方程式均为: 2CO + O2 = 2CO2)
1、熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,
空气与CO2的混合气为正极助燃气)
正极: O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-- (还原反应)
负极: 2CO+2CO32- – 4e- ==4CO2 (氧化反应)
2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
正极: O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O (还原反应)
负极: 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+ (氧化反应)
四、肼燃料电池(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极: O2 + 2H2O + 4e- == 4OH— (还原反应)
负极: N2H4 + 4OH— -- 4e- == N2 + 4H2O (氧化反应)
总反应方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O
五、甲烷燃料电池
1.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极: 2O2 + 2H2O + 8e- == 8 OH— (还原反应)
负极: CH4 + 10OH—-- 8e- == CO32- + 7H2O (氧化反应)
总反应方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O
2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
正极: 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O (还原反应)
负极: CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2 (氧化反应)
总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
六、丙烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种)
1、电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极: 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32- (还原反应)
负极: C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O
2、酸性电解质(电解液H2SO4溶液)
正极: 5O2 + 20e- + 26H+ == 10H2O (还原反应)
负极: C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2 + 20 H+ (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O
3、碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极: 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH— (还原反应)
负极: C3H8 -- 20e-+ 26 OH— == 3CO32- + 17H2O (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O
七、乙烷燃料电池(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极: 7O2 + 28e- + 14H2O == 28OH— (还原反应)
负极: 2C2H6 -- 28e-+ 36 OH— == 4CO32- + 24H2O (氧化反应) 总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O
范文二:阳极反应式书写 原电池电极反应式书写
电 极 反 应 式 书 写 专 项 训 练
班级________ 姓名________
1(?在原电池中,负极发生________反应;正极发生________反应。
?在原电池中,电子由______极流出,经外电路流入______极。
?在原电池电解质溶液中,阳离子移向______极,阴离子移向______极。
2(Mg-Al-NaOH溶液构成原电池时。
正极材料为:______;正极反应式为:
_______________________________
负极材料为:______;负极反应式为:
_______________________________
3(Cu-Al-稀HNO3溶液构成原电池时。
正极材料为:______;正极反应式为:
_______________________________
1
负极材料为:______;负极反应式为:
_______________________________
4(Cu-Al-浓HNO3溶液构成原电池时。
正极材料为:______;正极反应式为:
_______________________________
负极材料为:______;负极反应式为:
_______________________________
5(锌银电池总反应为: Ag2O,Zn,ZnO,2Ag,其电解液为KOH
负极反应式:___________________________________,
正极反应式:___________________________________,
6(镍镉二次电池总反应为:2NiO(OH) + Cd + 2H2O ====
2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 充电 放电
负极反应式:___________________________________,负极区域PH值变化为_______________ 正极反应式:
___________________________________,正极区域PH值变化为_______________ 充电时原正极的反应式为:
___________________________________
7(金属燃料电池 (铝-海水-空气电池),总反应为:4A1 + 3O2 + 6H2O , 4A1(OH)3
负极反应式:___________________________________,
正极反应式:___________________________________,
2
8(?氢氧燃料电池:电解液为KOH溶液。总反应为:_________________________________
负极反应式:___________________________________,
正极反应式:___________________________________,
?氢氧燃料电池:电解液为HCl溶液。一段时间后,电解液PH值变化为____________ 负极反应式:________________________________,负极区域PH值变化为____________ 正极反应式:
________________________________,正极区域PH值变化为____________
9(?甲醚(CH3OCH3)燃料电池,电解液为KOH溶液
总反应为:
_____________________________________________
负极反应式:
___________________________________________,
正极反应式:
___________________________________________,
?甲醚(CH3OCH3)燃料电池,电解液为HCl溶液
总反应为:
_____________________________________________
负极反应式:
___________________________________________,
3
正极反应式:
___________________________________________,
10(铅蓄电池负极材料为______,正极材料为:_______。电解质溶液为500mL 5mol/L的H2SO4溶液。
总反应为:
___________________________________________
负极反应式:
___________________________________________,
正极反应式:
___________________________________________,
当电解液浓度降为1mol/L时,流经外电路的电子数目为_______________。(忽略溶液体积变化) 若开始时,负极板与正极板质量相等。工作一段时间后,两极质量相差为16克。则流经外电路的电子物质的量为_______________。
11(?在中性(NaCl溶液)或弱酸性环境下,钢铁发生的腐蚀称为________腐蚀。
负极反应式为_______________________
正极反应式为_______________________
?在酸性较强环境下,钢铁发生的腐蚀称为________腐蚀。
负极反应式为_______________________
正极反应式为_______________________
无论是哪种类型的腐蚀,其后续反应都一样。试写出其后
4
续反应方程式
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
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5
范文三:电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写
1.铝—镍电池(负极—Al,正极—Ni,电解液—NaCl溶液、O2) 负极:4Al-12e===4Al;
正极:3O2+6H2O+12e===12OH;
总反应式:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液)
负极:2Al+8OH-6e===2AlO+4H2O;
正极:6H2O+6e===3H2↑+6OH;
总反应离子方程式:2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li,正极—石墨,电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式:4Li+2SOCl2===SO2↑+4LiCl+S。试写出正、负极反应式: 负极:4Li-4e===4Li;
正极:2SOCl2+4e===SO2↑+S+4Cl。
4.铁—镍电池(负极—Fe,正极—NiO2,电解液—KOH溶液)
放电已知Fe+NiO2+2H2O充电Fe(OH)2+Ni(OH)2,则:
负极:Fe-2e+2OH===Fe(OH)2;
正极:NiO2+2H2O+2e===Ni(OH)2+2OH。
阴极:Fe(OH)2+2e===Fe+2OH;
阳极:Ni(OH)2-2e+2OH===NiO2+2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—Li,含Li导电固体为电解质)
放电已知FePO4+Li充电LiFePO4,则
负极:Li-e===Li;
正极:FePO4+Li+e===LiFePO4。
阴极:Li+e===Li;
阳极:LiFePO4-e===FePO4+Li。
6.高铁电池(负极—Zn,正极—石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质)
放电已知:3Zn+2K2FeO4+8H2O充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则:
负极:3Zn-6e+6OH===3Zn(OH)2;
正极:2FeO+6e+8H2O===2Fe(OH)3+10OH。
阴极:3Zn(OH)2+6e===3Zn+6OH;
阳极:2Fe(OH)3-6e+10OH===2FeO8H2O。
7.氢氧燃料电池
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极:2H2-4e+4OH===4H2O;
1
----2---2------++-+--++-----------+----------3+
正极:O2+2H2O+4e===4OH;
总反应方程式:2H2+O2===2H2O。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极:2H2-4e===4H;
正极:O2+4H+4e===2H2O;
总反应方程式:2H2+O2===2H2O。
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极:2H2-4e===4H;
正极:O2+2H2O+4e===4OH;
总反应方程式:2H2+O2===2H2O。
8.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)
(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极:2O2+8e+4CO2===4CO3;
负极:
总反应方程式:CH4+2O2===CO2↑+2H2O。
(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
正极:2O2+8e+8H===4H2O;
负极:CH4-8e+2H2O===CO2↑+8H;
总反应方程式:CH4+2O2===CO2↑+2H2O。
(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极:2O2+8e+4H2O===8OH;
负极:CH4-8e+10OH===CO7H2O;
总反应方程式:CH4+2O2+2OH===CO3+3H2O。
9.甲醇燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极:3O2+12e+6H2O===12OH;
总反应方程式:2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极:3O2+12e+12H===6H2O;
负极:2CH3OH-12e+2H2O===12H+2CO2;
总反应方程式:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。
10.CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2===2CO2)
(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的
2
-+-+--2----2---2----+-+-2--2----++--+--
混合气为正极助燃气)
正极: 负极:(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 正极:O2+4e+4H===2H2O; 负极:2CO-4e+2H2O===2CO2+4H。
电解池电极反应式的书写
1.用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl溶液
阴极:2H+2e===H2↑;
阳极:2Cl-2e===Cl2↑;
电解总反应式:2NaCl+2H22NaOH+H2↑+Cl2↑。
(2)CuSO4溶液
阴极:2Cu+4e===2Cu; 阳极:4OH-4e===2H2O+O2↑;
电解总反应式:2CuSO4+2H22Cu+2H2SO4+O2↑。
2.用惰性电极电解下列熔融态物质
(1)MgCl2
阳极:2Cl-2e===Cl2↑; 阴极:Mg+2e===Mg;
电解总反应式:MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑。
(2)Al2O3
阳极:6O-12e===3O2↑; 阴极:4Al+12e===4Al;
电解总反应式:2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑。
3.用铜作电极电解下列溶液
(1)H2O
阴极:2H+2e===H2↑;
阳极:Cu-2e===Cu;
电解总反应式:Cu+2H2O=====Cu(OH)2↓+H2↑。
(2)H2SO4溶液
阴极:2H+2e===H2↑;
阳极:Cu-2e===Cu;
3
-2++--2++-3+-2--2+-----2+---+--+-+2---2-
电解总反应式:Cu+H2SO4=====CuSO4+H2↑。
(3)NaOH溶液
阴极:2H2O+2e===H2↑+2OH; 阳极:Cu-2e+2OH===Cu(OH)2↓;
电解总反应式:Cu+2H2O=====Cu(OH)2↓+H2↑。
4.用Al作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极:6H+6e===3H2↑; 阳极:2Al-6e===2Al;
电解总反应式:2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+3H2↑。
(2)NaOH溶液
阴极:6H2O+6e===3H2↑+6OH; 阳极:2Al-6e+8OH===2AlO+4H2O;
电解总反应式:2Al+2H2O+2NaOH=====2NaAlO2+3H2↑。
------3++-----
4
范文四:电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写
1.铝—镍电池(负极—Al,正极—Ni,电解液—NaCl溶液、O2) 负极:____________________________________________ 正极:____________________________________________ 总反应式:____________________________________________
2.镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液) 负极:____________________________________________ 正极:____________________________________________ 总反应离子方程式:_____________________________________
3.锂电池(负极—Li,正极—石墨,电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式:4Li+2SOCl2===SO2↑+4LiCl+S,则 负极:____________________________________________ 正极:____________________________________________
4.铁—镍电池(负极—Fe,正极—NiO2,电解液—KOH溶液) 已知Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,则: 充电
负极:____________________________________________ 正极:____________________________________________ 阴极:____________________________________________ 阳极:____________________________________________
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—Li,含Li导电固体为电解质) 已知FePO4+LiLiFePO4,则 充电
负极:___________________________________________ 正极:____________________________________________ 阴极:____________________________________________ 阳极:____________________________________________
6.高铁电池(负极—Zn,正极—石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则: 充电
负极:____________________________________________ 正极:___________________________________________ 阴极:____________________________________________ 阳极:___________________________________________
7.氢氧燃料电池 放电放电+放电
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极:____________________________________________ 正极:__________________________________________
总反应式:____________________________________________
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极:____________________________________________ 正极:____________________________________________ 总反应式:___________________________________________
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极:___________________________________________ 正极:____________________________________________ 总反应式:____________________________________________
8.甲醇燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极:____________________________________________ 负极:____________________________________________ 总反应式:____________________________________________
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极:____________________________________________ 负极:___________________________________________ 总反应式:___________________________________________
9.CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2===2CO2)
(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气)
正极:____________________________________________ 负极:____________________________________________
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极:___________________________________________ 负极:____________________________________________
电解池电极反应式的书写
1.用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl溶液
阴极:___________________________________________ 阳极:____________________________________________
总反应式:___________________________________________
(2)CuSO4溶液
阴极:____________________________________________ 阳极:___________________________________________
总反应式:____________________________________________
2.用惰性电极电解下列熔融态物质
(1)MgCl2
阳极:____________________________________________ 阴极:___________________________________________
总反应式:____________________________________________
(2)Al2O3
阳极:____________________________________________ 阴极:____________________________________________ 总反应式:____________________________________________
3.用铜作电极电解下列溶液
(1)H2O
阴极:___________________________________________ 阳极:____________________________________________ 总反应式:____________________________________________
(2)H2SO4溶液
阴极:____________________________________________ 阳极:____________________________________________
总反应式:____________________________________________。
(3)NaOH溶液
阴极:____________________________________________ 阳极:___________________________________________ 总反应式:___________________________________________
4.用Al作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极:___________________________________________ 阳极:____________________________________________ 总反应式:___________________________________________
(2)NaOH溶液
阴极:____________________________________________
阳极:____________________________________________ 总反应式:___________________________________________
范文五:氢镍电池电极反应式 氢镍电池
导读:就爱阅读网友为您分享以下“氢镍电池”资讯,希望对您有所帮助,感谢您对92to.com的支持!
年产1亿支氢镍电池项目
一、 项目概况
镍氢电池是一种高能蓄电池,具有高容量、长寿命、可快速大电流充放电、使用安全、无污染、与镍镉电池可互换等特点,被称为“绿色电池”,目前已广泛应用于便携式电动工具、电动自行车、电动汽车等各种电器产品中。日本、美国等世界主要工业化国家都推出了以镍氢电池为辅助动力的混合型电动汽车。镍氢动力电池的研制成功,顺应了发展电动车这一当今潮流的需要,符合节约能源、根除汽车尾气污染、保护环境、构建和谐社会等时代发展的要求。该混合型电动汽车的上市,将会大幅度带动镍氢动力电池市场的迅速
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扩展,因而电动汽车所需的贮氢合金粉将成为稀土最大的高新技术产业。预计到2010年,我国镍氢电池的产量将达10亿Ah,稀土贮氢材料的产量可达20000t,市场发展潜力巨大。
镍氢电池使用氢氧化镍为正极活性物质,贮氢合金作负极活性物质,氢氧化钾水溶液作电解液,为绿色环保型电池。 高容量型氢镍电池的比能量为60--100Wh/Kg,高功率型氢镍电池的比能量为40--50Wh/Kg。氢镍电池采取恒电流充电方式充电,根据电池对电流的接受能力可采用不同的电流对电池充电,充电过程中无需对电池单体的电压进行限制,同时,可以实现快速充电。
氢镍电池由于采用高导电性电解液,电池内阻较小,可以适应大电流放电,因此它可分为低倍率、中倍率、高倍率电池。对于需要较大功率输出要求的场合比较适用。电池在高温时主要是充电方面的困难较大,氢镍电池在较高温时,副反应氧析出反应会加速,如果有较好的负极性能,在正极上析出的氧气可以在负极上还原,从而使电池内压得以消除。通过调整配方工艺,可以有效地提高电池在高温时的充电效率并可实现高温
的快速充电。氢镍电池在-20?时可以用比较大的电流放电,如1C放电,足以满足动力输出的需要。氢镍电池在0.5C以下电流充放电,且放电深度限制在80%以下时,电池寿命
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可以达到1000次以上。而按1C倍率进行100%快速全充放时,电池寿命亦可达500次以上。
事实上,现在从事电动车开发和产业化工作的几个发达国家尤其是日本和美国,其动力电池主要是采用氢镍电池。
二、 产业政策
随着高新技术在社会生产和生活领域的不断渗透,民用军用行业中不可或缺的关键器件。与此同时,电池工业正日益成为新型能源产业的一个重要组成部分,近年来国际电池市场的
年均增长率达到了 30,的高水平,产业发展前景极为广阔。 根据国家的最新产业政策,可多次使用的镍氢电池、锂离子电池、燃料电池等新型环保电池将成为产业扶持的重点,将为我国的电池企业提供难得的发展机遇。环保清洁的新型能源电池将成为未来市场的主力军。由于含有环保及高新材料等概念,容易受到国家及当地政府政策的扶持,因而吸引了相关上市公司纷纷斥资投入此项产业。
三、 投资效益分析
总投资4.5亿元,项目建成后, 新增销售收入20亿元,利税4.5亿元。
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