范文一:如何判断化学平衡的标志
如何判断化学平衡的标志
化学平衡的标志这个知识点虽小,但是高考中经常会考上一考,属于高中化学中的重高频考点。那么化学平衡的标志该如何判断呢? 化学平衡即化学平衡状态,是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡状态的特征:
(1)逆:可逆反应,即反应永远不可能进行到底,存在着一个平衡关系
(2)动:动态平衡。化学平衡是动态平衡,不是静止不动的。
(3)等:正反应速率=逆反应速率
(4)定:条件一定,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
(5)变:影响条件改变,平衡移动
化学平衡的标志:
化学平衡的标志有两个,一个是等,一个是定。等是正反应速率等于逆反应速率,定势各组分百分含量一定,转化率一定。具体来说,就是
1.V 正=V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等。
2. 体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变; 混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。(但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相
对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡)
【小贴士】
“v(正)=v(逆) ”,是化学平衡状态微观本质的条件,其含义可简单地理解为:对反应物或生成物中同一物质而言,其生成速率等于消耗速率。
“反应混合物中各组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现,是v(正)=v(逆) 的必然结果。
化学平衡状态的判断——具体表现为“一等六定”:
【总结】
一等:正逆反应速率相等;
六定:① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定”外,还可考虑以下几点:
①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。
③在一定的条件下,反应物的转化率最大,或产物的产率最大。 ④对于有颜色变化的可逆反应,颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应,还可考虑以下几点: ①反应混合物的平均相对分子量不再改变。
②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
范文二:化学平衡判断
化学平衡状态标志的判断 化学平衡状态
1. 研究的对象:
2. 化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中 相等,反应混合物中各组分的质量分数 的状态。
A .正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等 B .反应器中压强不随时间变化而变化 C .混合气体颜色深浅保持不变 D .混合气体平均分子量保持不变
3. 化学平衡的特征:动——动态平衡;等——正逆反应速率相等;定——各物质含量保持不变; 2. 在一定温度下,反应A 2(g )+ B2(g )2AB (g )达到平衡的标志是 变——条件改变,平衡移动。 4. 平衡状态的标志:
(1)速率关系(本质特征) :
① 同一种物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。
② 不同的物质:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比,但必须是不同方向的速率。(等价反向)
(2)各成分含量保持不变(宏观标志):
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③ 若反应前后的物质都是气体,且总体积不等,则气体的总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)均保持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
“变”到“不变”。“变”就是到达平衡过程中量“变”, 而到达平衡后“不变”,一定平衡?
【巩固练习】
1. 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO (g )+O2(g )2NO 2(g );ΔΗ<>
到平衡状态的是
A .单位时间生成的n mol的A 2同时生成n mol的AB B .容器内的总压强不随时间变化
C .单位时间生成2n mol的AB 同时生成n mol的B 2 D .单位时间生成n mol的A 2同时生成n mol的B 2 3. 下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H2
2NH 3一定处于平衡状态的是
A .N 2、H 2、NH 3的百分含量相等
B .单位时间,消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C .单位时间,消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D .反应若在定容的密器中进行,温度一定时,压强不随时间改变 4. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明
A(g) + B(g )
C(g )+D(g )在恒温下已达到平衡的是
A .反应容器的压强不随时间而变化 B.A 气体和B 气体的生成速率相等 C .A 、B 、C 三种气体的生成速率相等 D .反应混合气体的密度不随时间而变化
5. 下列说法中,可以表明反应N 2+3H22NH 3已达到平衡状态的是
A .1molN≡N键断裂的同时, 有3molH —H 键形成 B .1molN≡N键断裂的同时, 有3molH —H 键断裂 C .1molN≡N键断裂的同时, 有6molN —H 键形成 D .1molN≡N键断裂的同时, 有6molN —H 键断裂 6. 可逆反应N 2+3H 2
2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列
各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v 正(N 2)=v 正(H 2) B.v正(N 2)=v 逆(NH 3) C.2v 正(H 2)=3v 逆(NH 3) D.v正(N 2)=3v 逆(H 2) 7. 在2NO 2(红棕色)
N 2O 4(无色)的可逆反应中,下列状态说明达到平衡标志的是
A .c(N2O 4)=c(NO2) 的状态 B.N 2O 4处于不再分解的状态 C .NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态 D .体系的颜色不再发生改变的状态
8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气) 达到平衡时的标志是( )
A 、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2 、I 2 、 HI 的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改变 9、在一定的温度下,固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是
A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等 B. 、单位时间生成n molA,同时生成3n molB C 、A 、B 、C 的物质的量浓度保持不变 D 、A 、B 、C 的分子数之比为1 :3 :2 E 、容器中气体的密度保持不变 F 、混合气体的平均摩尔质量保持不变
1
G 、容器中气体的总压强保持不变
10. 在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的
A 、A(气) +B(气) C(气) B 、A(气) +2B(气) 3C(气)
C 、A(气) +B(气)
C(气) +D(气) D 、以上都达到平衡
11. 能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应:2SO 2+O 2
2SO 3,已经达到平衡的标志是
A 、容器中SO 2、O 2、SO 3共存 B、容器中SO 2和SO 3的浓度相同
C 、容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量为2:1:2 D 、容器中压强不随时间的变化而改变 12、可逆反应∶2NO 2
2NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④
混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
13、下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是 ( )
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S 的生成速率相等
C. 反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
14. 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C.B 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 15、下列方法中可以证明 2HI(g)?H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________?
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂;
③百分组成ω(HI)=ω(I2);
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时; ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;
⑥温度和体积一定时, 某一生成物浓度不再变化; ⑦温度和体积一定时, 容器内压强不再变化; ⑧条件一定, 混合气体的平均相对分子质量不再变化; ⑨温度和体积一定时, 混合气体的颜色不再变化;
⑩温度和压强一定时, 混合气体的密度不再变化?
16. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应: A (固)+2B (气) C(气)+D (气)已达平衡的是( )
(A )混合气体的压强 (B )混合气体的密度
(C )B 的物质的量浓度 (D )气体总物质的量
17. 达到化学平衡的条件是( )
(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 18. 在一定温度下,可逆反应A (g )+3B (g )2C (g )达到平衡的标志是( )
(A)C的生成速度 与C 的分解速度相等
(B)单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B (C)A、B 、C 的浓度不再变化
(D)A、B 、C 的分子数比为1:3:2
19. 下列反应在密闭容器中进行,aA (g )+bB (g )mC (G )+nD (g ),表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是( ) (A)平衡时的压强与反应起始的压强之比为m +n/a+b
(B)用物质A 表示的反应速度与物质C 表示的反应速度之比为a/m
(C)物质B 的浓度不随时间而改变
(D)单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成
20. 能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应:2SO 2+O 22SO 3,已经达到平衡的标志是( )(A)容器中SO 2、O 2、SO 3共存
(B)容器中SO 2和SO 3的浓度相同
(C)容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量为2:1:2
(D)容器中压强不随时间的变化而改变
21. 在2NO 2
N2O 4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )
(A)N2O 4和NO 2的分子数比为1:2
(B)N2O 4和NO 2的浓度相等
(C)平衡体系的颜色一定不再改变
(D)单位时间有1 mol N2O 4变为NO 2的同时,有2 mol NO2变为N 2O 4 22、可逆反应在2A(g) + 3B(g) ==== 3C(g)一定条件下,使一定量的A 和B 反应达到平衡状态
时,下列说法正确的是( )
A .平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5 B .平衡混和物中各物质的浓度比为2 :3 :3
C .单位时间内若消耗了a mol A,必须同时也消耗了1.5 a mol 的C
D .平衡混和物中各物质的浓度相等
23.在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O2
2NO2 (正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是( )
A 、正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 B 、反应容器中压强不随时间的变化而变化 C 、混合气体颜色深浅保持不变
D 、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
24. 将一定量的SO2和含0.7mol 氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,
2
在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的
混合气体通过过量NaOH 溶液,气体体积减少了21.28L ;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性
溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L (以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母) a .SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c .容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e .容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母) a .向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2 c .改变反应的催化剂 d.生高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克? 25. 在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:
。该反应达到平衡的标志是________________ A .3v(H2,正)=2v(NH3,逆)
B .单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C .N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化 D .容器内的总压强不再随时间而变化 E .混合气体的密度不再随时间变化
F .单位时间内N-H 键的形成和断开的数目相等 G .N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 H .2c(N2)=c(NH3) 26. 可逆反应2SO2 +
,正反应速度分别用v SO 2
、
v O 2v SO 3
[mol·L-1·min-1]表示,
逆反应速度分别用
v ' SO 2、
v ' O 2
、
v ' SO 3
[mol·L-1·min-1]表示。当达到平衡时正确的关系是
A.v 1
SO 2= v ' SO 3 B.v ' O 2=v SO 2 C.v ' O 2=2v ' SO 3 D.v SO 2=2v '
SO 3
27. 恒温、恒压下,n molA和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g) + 2B(g)
一段时间后达到平衡,生成amolC 。则下列说法中正确的是: A .物质A 、B 的转化率之比为1 : 2
B .当v 正A .=2v逆(C) 时,可断定反应达到平衡
C .若起始时放入3nmolA 和3molB ,则达平衡时生成3amolC
a
D .起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n-2)
28. 对于可逆反应N 2+3H22NH 3, 下列能表示反应处于化学平衡状态的是( )
A. 正反应V(N2)= 1/3mol/L·s, 逆反应V(H2)= 2/3mol/L·s B. 正反应V(NH3)=1 mol/L·s , 逆反应V(H2)=3/2mol/L·s C. 正反应V(NH3)=2 mol/L·s , 逆反应V(N2)=2 mol/L·s D. 正反应V(NH3)=2 mol/L·s, 逆反应V(H 2)=1 mol/L·s 29. 在一定温度下, 下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固) 达到平衡的标
志的是 ( )
①C 的生成速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA, 同时生成3amolB ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA, 同时生成 3amolB ⑧A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ 30. 在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应2NO 2
N 2O 4 + 热量, 下列能说明反应达到了平衡状
态的是 ( )
①NO 2缔合生成N 2O 4的速率与N 2O 4分解生成NO 2速率相等时 ②C (NO 2) = C(N 2O 4)时 ③N 2O 4 处于不再分解时
④NO 2的分子数与N 2O 4 分子数比为2:1时 ⑤体系颜色深浅不再发生改变时 ⑥反应器中压强不再随时间变化时 ⑦混合气体的平均分子量保持不变时 ⑧混合气体的密度保持不变时
A. ①③⑤⑧ B.②④⑥⑧ C.③⑤⑦ D.⑤⑥⑦ 31. 可逆反应2HI(气)
H 2(气)+I2(气) 达到平衡后, 当改变外界条件(如某一物质浓度、体
系压强、温度等) 而发生下列项目的变化时, 能作为平衡一定发生了移动的标志是( )
A. 气体的密度发生了变化 B.气体的平均分子量发生了变化 C. 气体的颜色发生了变化 D.体系的温度发生了变化
32. 在373K 时, 密闭容器中充入一定物质的量的NO 2 和SO 2 ,发生如下反应: NO2+ SO2
NO
+ SO3 ,达到平衡时, 下列叙述正确的是 ( )
A. NO 和 SO3 的物质的量一定相等 B. NO2和 SO2 的物质的量一定相等
C. 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 D.SO 2 、NO 2、NO 、SO 3 的物质的量一定相等
3
4
范文三:化学平衡的判断
化学平衡的判断方法
一. 若混合物质中各成分的含量保持不变. 则反应处于平衡状, 该方法可用
1. 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定.
2. 各物质的质量或各物质的质量分数一定.
3. 各气体的体积或体积分数一定
4. 各物质的物质的量浓度一定
二. 运用速率判定
1. 若用同一物质,V 正=V逆 则平衡
2. 若用同一反应中的不同物质判定时, 必须具备:
1一个表示V 正, 另一个表示V 逆 ○2且两者速率之比=化学计量数之比 ○
三.混合物气体的密度不再发生变化
m 因为密度ρ= , 观察v m v 的值,若存在“变→不变”的过程即可判定,反之则不行。
四.混合气体压强(总物质的量)不再发生变化
关键观察反应前后气体数目之和是否相等,若相等则不可,若不相等则可判定。 五.混合气体的平均相对分子质量(M )不再发生改变
因为M =m 总m 总, 观察的值,若存在“变→不变”的过程即可判定,反之则不行。 n 总n 总
六.混合气体的颜色不再发生变化
若体系中存在有颜色的气体,如2HI(g) H 2(g)+I2(g)或2NO 2(g) N 2O 4(g)等反应,当混合气体的颜色不再发生变化时就说明反应到达了化学平衡状态。
七.温度不再发生变化
因为一个可逆反应,不是吸热即放热 ,因此,当温度不再变化时说明反应已经达到了平衡。
范文四:化学平衡移动判断
1. 浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动。
2. 压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动;减小压强(指增大气体体积使压强减小),平衡向气体体积增大的方向移动。 例如:在反应(
g)
(g)中,假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,K=2^2/1=4;体积减半(压强变为原来的2倍)后,N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L,K 变为4^2/2=8,K增大了,所以就要向减少反应产物(NO2) 的方向反应,即有更多的NO2反应为N2O4,减少了气体体积,压强渐渐与初始状态接近. 注意:恒容时, 充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3. 温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理即平衡移动原理:
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明:
催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态(即百分组成)
范文五:化学平衡的判断
1,在一定条件下,可逆反应X(g),2Y(g) 2Z(g) ΔH,,a kJ?mol1,达到化学平衡,下列法一定正确的是应应应应应应应应应应应应 ( )A,反放出应应应a kJ应 量B,X和Y的物的量之比应应应应应应1?2C,反物和生成物的度都不再生化应应应应应应应应应应应应应应应应 D,X的正反速率等于应应应应应Z的逆反应速率
2,一定条件下,于可逆反应应应应应应X(g),3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始度分应应应应应c、c、c(均不应123零),达到平衡,应应X、Y、Z的度分应应应应应0.1 mol?L
1、0.3 mol?L
1、0.08 mol?L
1,下列判断正确的是应应应应应应应应应( )
A,c?c,3?1 B,平衡,应应Y和Z的生成速率之比应2?312
C,X、Y的化率不相等应应应应应应 D,c的取范应应应应0,c,0.14 mol?L111
3、一定温度下在容恒定的密容器中,行反应应应应应应应应应应应应应应A(s),2B(g) C(g),D(g),当下列物理量不应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应生化,能明反已达到平衡状的是( )
?混合气体的密度? 容器内气体的应 强?混合气体物的量?应应应应应 B物的量度?混合应应应应应 气体平均摩量应应应 A,?? B,只有?? C,??? D,???4,在一定温度下的某容可的密容器中,建立下列化学平衡:应应应应应应应应应应应应应应应应应应应C(s),HO(g) CO(g),2H(g)。不能确定上述可逆反在一定条件下已达到化学平衡状的是应应应应应应应应应应应应应应应应应应( )2
A,体系的体不再生化应应应应应应应 B,v(CO),v(HO)正逆2
C,生成n mol CO的同生成应应应n mol H D,1 mol H—H应应应应断裂的同断裂2 mol H—O应2
5、在恒容的密容器中,行反:应应应应应应应应应应应应应应应应2CO(g)+SO(g) S(s)+2CO(g),此反下列法正确的是应应应应应应应应应应应应 22
A,若混合气体密度保持不,已达平衡状应应应应应应应应应
B,反始到平衡,容器内气体的应应应应应应应应应应应应应应应应保持不强
C,达平衡后若再充人一定量CO,平衡常数保持不应2
D,分离出S,正、逆反速率均保持不应应应应应应应应
6,在一定温度下的2 L固定容的密容器中,通入应应应应应应应应应应2 mol CO和3 mol H,生的反应应应应应应CO(g),2223H(g)CHOH(g),HO(g) ΔH,,a kJ?mol232
1(a,0),得应应CO(g)和CHOH(g)的度随化如所示。应应应应应应应应应应应应23
?不能应应应应应应应应应应应应明反已达平衡状的是__________。(填号应应)
A,CO的体分数在混合气体中保持不应应应应应应应应应应应应应2
B,混合气体的平均相分子量不随的化而化应应应应应应应应应应应应应应应
C,位内应应应应应应应消耗每1.2 mol H,同消耗应应应0.4 mol HO22
D,反中应应HO与CHOH的物的量度之比应应应应应应应应11?,且保持不应23
?从0 min到10 min,v(H),______________________。2
化学平衡的移动
1.含:应应可逆反达到平衡状以后,若反条件应应应应应应应应应应应应应应应(如温度、、度等应应应应强)应应应应应应应应应生了化,平衡混合物
中各分的度也会随之改,从而在一段后达到新的平衡状。应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应由原平衡状向新平衡状的化程,叫做化学平衡的移。应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应2,:改条件后:应应应应应应应应应(1)v正?v逆。(2)各分的百分含量生改。应应应应应应应应应应应应3,示应应
v(正)>v(逆)v(正),v(逆)v(正)?v(逆)v′ (正),v′(逆)
《思考》某一可逆反,一定条件下达到了化学平衡。应应应应应应应应应应应应应应应(1)若化学反速率改,化学平衡是否生移,应应应应应应应应应应应应应应应应应
(2)若化学平衡生移,化学反速率是否一定生改,应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应4,化平衡移动化反动速率的动系学与学
(1)v>v:平衡向正反方向应应应移。应应 (2)v,v:反达到平衡状,平衡应应应应应应应应应应正逆正逆移。应应
(3)v,v:平衡向逆反方向应应应移。应应正逆
5.化学平衡的影响因素 (v-t应象):若其他条件不,改下列条件化学平衡的影响如下:应应应应应应应应应应应应应应应应应应应
平衡体系条件化应应速率化应应平衡化应应速率化曲应应应应
任一平衡增大反物的度应应应应应v、v均增大,正向移应正逆
体系且v′>v′正逆
减小反物的度应应应应应v、v均减小,逆向移应正逆
且v′>v′逆正
任一平衡增大生成物的度应应v、v均增大,逆向移应正逆
体系且v′>v′逆正
减小生成物的度应应v、v均减小,正向移应正逆
且v′>v′正逆
正反应增大向气体体应应强v、v均增大,逆向移应正逆
方向应减小方向应且v′>v′逆正
气体体应或升高温度向吸应
增大的放方向应
应应反
减小向气体体应应强v、v均减小,正向移应正逆
增大方向或降应应应且v′>v′正逆
低温度向放方向应应应应
任意平衡正催化或增大应应应应应应强v、v同等倍数平衡不移应正逆
或反应增大
前后气体
化学应
量数和相
等的平衡
应应应应应应应催化或减小强v、v同等倍数正逆
减小
6、勒夏特列原理(化学平衡移原理应应应)
如果改影响化学平衡的条件之一应应应应应应应应应应应应(如温度、、以及参加反的化学物的度应应应应应应应应应应强),平衡将向着能应减弱改应应应应的方向移。应应
如?增大反动物A的动度~平衡右移~A的动度在增大的基动上小~但到新平衡动~减达A的动度一定比原平衡大~?若系度将体温从50 ?升高到80 ?~动化平衡向吸动反动方向移动~到新的平衡动动学达状50 ?,T,80 ?~?若动体系N(g),3H(g),,2NH(g)加动~例如从30 MPa加动到60 MPa~化平衡向分子小的方向移动~到学气体数减达223
新的平衡动 30 MPa,p,60 MPa。
7、动特殊情几况
(1)当反混合物中存在与其他物不相混溶的固体或液体物,由于其应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应“应度”是恒定的,不随其量的增减而化,故改些固体或液体的量,化学平衡没影响。应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应
(2)应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应于反前后气物的化学量数相等的反,的化正、强
逆反速率的影响程度是等同的,故平衡不移。应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应
(3)“惰性气体”应化学平衡的影响
?恒温、恒容条件
原平衡体系体系增大应应强―?应应应应应应应体系中各分的度不―?应应平衡不移。
?恒温、恒条件应应应
(4)同等程度地改反混合物中各物的度,应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应的影响。强
1,COCl(g) CO(g),Cl(g) ΔH>0,当反达到平衡,下列措施:?升温 ?恒容通入惰应应应应应应应应应应应应22
性气体 ?增加CO应度 ?减 ?应应加催化 ?应应恒通入惰性气体,能提高应应应应应应应应应应应COCl应化率的是2A,??? B,??? C,??? D,???
2,某温度下,反应2A(g) B(g) ΔH>0,在密容器中达到平衡,平衡后,应应应应应应应应应应应应应a,若改某一应应应条件,足后反再次达到平衡状,此,应应应应应应应应应应应应应应应应应应b,下列叙述正确的是( )A,在温度下,保持容固定不,向容器内充了应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应B气体,应a,b
B,若a,b,容器中一定使用了催化应应应应应应应应应应应应 C,若其他条件不,升高温度,应应应应应应应应a,b
D,若保持温度、不,充入惰性气体,应应应应应应应应应应应强a>b
3,在一体可的密容器中加入一定量的应应应应应应应应应应应应应应应X、Y,生反应应应应mX(g) nY(g) ΔH,Q kJ?mol1。反达到平衡,应应应应应应应Y的物的量度与温度、气体体的系如下表所示:应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应应
c(Y)/mol?L
1温度/?气体体/L124应
1001.000.750.53
2001.200.900.63
3001.301.000.70
下列法正确的是应应应应应应( ) A,m>n B,Q,0
C,温度不,增大,应应应应应强Y的量分数减少应应应应应应 D,体不,温度升高,平应应应应应应应应应应衡向逆反方向移应应应应应
4,在一密容器中,反应应应应应应应aA(g)?bB(g)达平衡后,保持温度不,将容器体减半,应应应应应应应应应应
当达到新的平衡,应应A的度增大原来的应应应应应应应应1.8倍,下列法的是应应应应应应应应应( )A,平衡向正反方向移了应应应应应应 B,物应A的化率增大了应应应应应应 C,恒温恒再充入应应应应应A物,达到新的平衡应应应应应应应应应A的量分数增加了应应应应应应应 D,a,b 5,于一定条件下的可逆反应应应应应应应应应应应应
甲:A(g),B(g)C(g),, ΔH,0 乙:A(s),B(g)C(g),, ΔH,0
丙:A(g),B(g)2C(g),, ΔH,0
达到化学平衡后,改条件,按要求回答下列:应应应应应应应应应应应应应应
(1)升温,平衡移方向分应应应应应应(填向左、向右或不移“”“”“应”)甲________,乙________,丙________。此反体系的温度均比原来应应应应应应应应应应应应____(填高或低“”“”)。
混合气体的平均相分子量化分应应应应应应应应应应(填增大、减小或不“”“”“应”)
甲________,乙________,丙________。
(2)加,使体系体小原来的应应应应应应应应应应应应应
?平衡移方向应应应(填向左、向右或不移“”“”“应”) 甲________,乙________,丙________。?应应应应应应之前分强p、p、p,后分应应应应应应强p、p、p,应p与p,p与p,p与p的系分应应应应甲乙丙甲乙丙应 甲________,乙________,丙________。
?混合气体的平均相分子量化分应应应应应应应应应应(填增大、减小或不“”“”“应”)
甲________,乙________,丙________。
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