用户63881893
范文一：脂肪烃有机化学反应方程式
（脂肪烃）有机化学反应方程式
1、甲烷的氧化反应 CH 4 + 2O2
2、甲烷的取代反应 CH 4 + Cl2 点燃???→ CO 2 + 2H2O ?光?→ CH 3Cl + HCl （一氯取代）
点燃???→ 2CO 2 + 2H2O 3、乙烯的氧化反应 CH 2=CH2+ 3O2
4、乙烯的加成反应
→ CH 2BrCH 2Br （1，2-二溴乙烷） （与溴气） CH 2=CH2 + Br2 ??
（与氢气） CH 2=CH2 + H2 催化剂???→ CH 3CH 3 ?
催化剂???→ CH 3CH 2Cl （与氯化氢） CH 2=CH2 + HCl
（与水） CH 2=CH2 + H2O 催化剂????→ CH 3CH 2OH 高温高压
催化剂→ 2—CH n 5、乙烯的加聚反应 n CH2=CH2 ???
（脂肪烃）有机化学反应方程式
1、甲烷的氧化反应 CH 4 + 2O2
2、甲烷的取代反应 CH 4 + Cl2 点燃???→ CO 2 + 2H2O ?光?→ CH 3Cl + HCl （一氯取代）
点燃???→ 2CO 2 + 2H2O 3、乙烯的氧化反应 CH 2=CH2+ 3O2
4、乙烯的加成反应
→ CH 2BrCH 2Br （1，2-二溴乙烷） （与溴气） CH 2=CH2 + Br2 ??
（与氢气） CH 2=CH2 + H2 催化剂???→ CH 3CH 3 ?
催化剂???→ CH 3CH 2Cl （与氯化氢） CH 2=CH2 + HCl
（与水） CH 2=CH2 + H2O 催化剂????→ CH 3CH 2OH 高温高压
催化剂→ 2—CH n 5、乙烯的加聚反应 n CH2=CH2 ???
（脂肪烃）有机化学反应方程式
1、甲烷的氧化反应 CH 4 + 2O2
2、甲烷的取代反应 CH 4 + Cl2 点燃???→ CO 2 + 2H2O ?光?→ CH 3Cl + HCl （一氯取代）
点燃???→ 2CO 2 + 2H2O 3、乙烯的氧化反应 CH 2=CH2+ 3O2
4、乙烯的加成反应
→ CH 2BrCH 2Br （1，2-二溴乙烷） （与溴气） CH 2=CH2 + Br2 ??
（与氢气） CH 2=CH2 + H2 催化剂???→ CH 3CH 3 ?
催化剂???→ CH 3CH 2Cl （与氯化氢） CH 2=CH2 + HCl
（与水） CH 2=CH2 + H2O 催化剂????→ CH 3CH 2OH 高温高压
催化剂→ 2—CH n 5、乙烯的加聚反应 n CH2=CH2 ???
范文二：化学方程式
化学方程式
一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe 3O 4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al 2O 3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
点燃5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O2 2H 2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P 2O 5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO 2 现象：
A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8C + O2 点燃 CO 2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
92C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO （是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO 2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O == H2CO 3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：
SO 2 + H2O == H2SO 3
SO 3 + H2O == H2SO 4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）
14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO 4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色
15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl2 == 2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO 3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3) 2
17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 （液态）
二、分解反应：
18、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
19、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石：CaCO 3 高温CaO+CO2↑ （工业制取氧化钙、二氧化碳）
21、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色
22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl 2通电Mg + Cl2↑
23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO 3 △
Na 2CO 3 + H2O + CO2↑
24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO 32 ↑
26、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O △4 + 5H2O
28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑
通电29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al 2O 3 4Al + 3O2↑
30、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑
三、置换反应：
（1） 金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑
32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑
33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2↑
34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
30－35的现象：有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑
36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Cu == Cu (NO 3) 2 + 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Zn == Zn(N O 3) 2 + 2Ag
现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质
43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Fe == Fe (N O 3) 2 + 2Ag
现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
44、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑
45、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
46、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
47、氢气与四氧化三铁反应：Fe 3O 4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O
48、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H2 高温
2Fe+3H2O
现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
（4）其它情况：
49、木炭还原二氧化硅：2C + SiO2高温2CO ↑+ Si (粗硅)
50、氢气与四氯化硅的反应：2H 2 + SiCl4 == 4HCl + Si (高纯硅)
51、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C H 2 + CO（制取水煤气）
四、复分解反应：
1、金属氧化物＋酸→盐＋水
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O
现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）
CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
2、碱＋酸→盐＋水（又叫中和反应）
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH) 2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳）
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象：有大量的气泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3) 2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （灭火器原理）
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl 2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3) 2
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl 2+Na2CO 3==BaCO3↓+2NaCl CaCl 2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaCl
现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4
Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2
2NaOH +CuCl2==Cu(OH)2↓+2 NaCl
现象：生成蓝色沉淀。
FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。
MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象：生成白色沉淀。
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）
Ca(OH)2+(NH4) 2SO 4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) Ca(OH)2+2NH4NO 3==Ca(NO3) 2+2NH3↑+2H2O
现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH 试纸）变蓝的气体。
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca (OH) 2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO 2，也可以用CO 2检验澄清石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca (OH) 2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O
注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、乙炔的充分燃烧：2C 2H 2 + 5O2 点燃4CO 2 + 2H2O
现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
8、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
9、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
10、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
11、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH 3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl
高温12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO 2 + 6H2O C 6H 12O 6 + 6O2 叶绿素
14、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O2 === 6CO 2 + 6H2O
15、工业制玻璃： CaCO 3+SiO2 高温3 + CO2↑ Na 2CO 3+SiO2 高温2SiO 3 + CO2↑ 缓慢氧化
范文三：化学方程式
化学方程式
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目不变。 初中化学方程式
一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O 4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O22O 3 5. 氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O22O 6. 硫在氧气中燃烧： S + O22 7. 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O 5
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11. 甲烷在氧气中燃烧：CH 4 + 2O22 + 2H2O 12. 酒精在氧气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O 22H 2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 植物的光合作用：6CO 2+6H2 二、自然界中的水：
2+C6H 12O 6
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO 3 三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H 22O 22. 镁还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 32↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO 2 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22 （3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO 3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 32↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O22 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O22 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 + 3H2O 39． 氢气在空气中燃烧：2H 2 + O22O 五. 【续】初中还原式归总
1. 氢气还原氧化铜：H 22O 2. 镁还原氧化铜： 3. 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 4. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 Δ2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O 3 （2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg 55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3) 2 56. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4) 3 +3Cu （4）金属铁的冶炼原理：
57．3CO+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属→ 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O 60. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 65. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O （4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O 71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O 72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO 4 + H2O 73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐 76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 → 两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 初中阶段化学方程式总结
一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
二.O2的制法
三.C 的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性
四. CO的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性
五.CO 2的化学性质 1. 与H 2O 反应 2. 与（中）强碱的反应
六、CO2的制取
七. 金属的化学性质 金属活动性顺序：
Cs 、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr 、 Ca、 Na 、Li 、Ac 、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm 、Eu 、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy 、 Am 、Ho 、 Er 、Tm 、Yb 、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 U 、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn 、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni 、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2) 、 (H2) 、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag 、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 初中常用：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.
金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。 八、置换反应
范文四：化学方程式
一． 金属活动性顺序表是： 。
金属具有的化学性质有<>
练习；
A. 判断下列反应是否发生，能反应的请写出反应的化学方程式。
1. 锌片投入稀盐酸中2. 银片投入稀硫酸中3. 铝条投入硝酸银溶液中4. 铜片投入硝酸银溶液中5. 镁条投入硫酸亚铁溶液中6. 铁片投入硝酸镁溶液中B. Mg,Al,Fe 和Cu 四种金属中，常温下放置于空气中能生成氧化物薄膜的是 能在氧气中燃烧的是 ，铝具有良好的抗腐蚀性能是因为 。
二． 铁与硫酸铜反应的化学方程式为 反应的现象为中的实验现象为 。
反应方程式； 。
四．合金是 物，生铁和钢都是 的合金，其中生铁中含碳 。 钢中含碳，将生铁投入稀硫酸中，发现总有黑色物质沉淀在底部反应不完，此黑色物质是 。
五．铁生锈与空气中的 有关，铁生锈后生成了 色的 。防生锈
的方法有1. 。2. 。3. 。
六．工业上用赤铁矿石，焦炭和石灰石在高炉类炼铁，涉及到的五个反应是;1. ，
，
七．如果A 表示单质，BC 表示化合物，则置换反应可表示为； 。 你能举出四类你学过的置换反应吗？请分别举例说明。1.
，。
八．镁，铝，锌，铁都能与稀硫酸反应生成氢气。
A. 等质量的镁，铝，锌，铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的速率快慢顺序是； ，生成氢气的多少顺序是； 。
B. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁，铝，锌，铁反应，生成氢气的速率快慢顺序是； ，生成氢气的多少顺序是： 。
九．学会含杂物的利用化学方程式的有关计算；可能用到的相对原子质量；C —12， Fe —56，O —16
A. 某矿石采集厂从山上采集了1000t 含Fe2O3 75%的赤铁矿石，利用Co 冶炼出铁（3Co+Fe2O3==2Fe+3Co2）
问题；(1) 1000t含Fe2O3 75%的赤铁矿石中含Fe2O3多少吨？
(2) 用Co 还原这些Fe2O3可得纯铁多少吨?
(3) 这些纯铁可折合成含铁97%的生铁多少吨？
B. 多少吨含Fe3O4 85%的磁铁矿石，能冻炼出1000t 含杂质2.5%的生铁？
C. 用CO 还原冒磁铁矿石（主要成分为FeO4反应方程式为4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2） 冒工作人员取磁铁矿石500g 与CO 反应，生成CO2质量为88g 。
求；(1) 磁铁矿石中Fe3O4的质量。
（2）磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。
范文五：化学方程式
初中化学方程式（赖洪焕）
单质与氧气的反应的化学方程式
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应的化学方程式
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
金属（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
碳的相关化学方程式
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
一氧化碳的相关化学方程式：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
二氧化碳的相关化学方程式：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
与盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
与硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
与碱相关的化学方程式 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
与盐相关的化学方程式
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
1, 氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2, 还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3, 与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4, 与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5, 不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属) 2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O
氧化反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象： A 、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热） 注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH ）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧） 15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
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