我是夏东海
方程式((1)氯化铵晶体和熟石灰混 篇一 : 完成下列反应的化学方程式(氯化铵晶体和熟石灰混
完成下列反应的化学方程式(
氯化铵晶体和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成有氨臭味的气体
炼铁高炉中生成铁的反应
生石灰用作食品包装袋内的干燥剂
铝片与硫酸铜溶液反应题型:问答题难度:中档考点:
考点名称:化学反应方程式的书写化学方程式的书写原则遵循两个原则:
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应;
二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
书写化学方程式的具体步骤:
写:根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。
配:根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成
物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。
注:注明反应条件【如点燃、加热、光照、通电等〕和生成物的状态。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2?+O2?。
化学计量数:
化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。
书学化学方程式的常见错误:
常见错误违背规律写错物质的化学式客观事实臆造生成物或事实上不存在的化学反应写错或漏泄反应条件化学方程式没有配平质量守恒漏标多标“?”、“?”符号——
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:
.“?”的使用
?“?”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
?如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“?”，如:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2?。
?如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高
温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2?
“?”的使用
?“?”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。
?当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“?”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2?。
?当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“?”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl
?只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“?”。
?若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “?”。如:C+O2CO2
“?”使用
?“?”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边
?当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “?”，如:AgNO3+HCl==AgCl?+HNO3
?当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“?”，如:2Cu+O22CuO
?反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“?”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.
化学方程式中“?”和“?”的应用:
?“?”或“?”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不
能标“?”或“?”;
?若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“?”;若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“?”;
?常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.
提取信息书写化学方程式的方法:
书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态;第二步就是化学方程式的配平。考点名称:文字表达式概念:用文字表示化学反应的式子
文字表达式的书写步骤:
写:根据反应事实写出反应物和生成物
注:注明反应条件:[点燃，加热，光照，通电等]篇二 : 氯化铵与碱石灰反应制氨气为何能发生,反应原理,
氯化铵与碱石灰反应制氨气为何能发生,
反应原理,
碱石灰是的混合物,在容器里会有如下反应:
NaOH+NH4Cl=[加热]=NaCl+NH3?+H2O
CaO+H2O=Ca2
Ca2+2NH4Cl=[加热]=CaCl2+2NH3?+2H2O
NaOH腐蚀玻璃,对仪器损害较大,用熟石灰合适
Ca2+2NH4Cl=[加热]=CaCl2+2NH3?+2H2O
熟石灰和石灰乳的区别
江苏博盛工贸
熟石灰和石灰乳的区别
熟石灰
石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），白色固体耐火难溶。将（CaO）含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。是有吸水性，可用作干燥剂，我国民间常用以防止杂物回潮。与水反应（同时放出大量的热），或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰[氢氧化钙Ca（OH）2，又称“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的饱和溶液称为“石灰水”，呈碱性，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。 与熟石灰的转化与硬化
生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化。反应生成的产物氢氧化钙称为熟石灰或消石灰。
石灰熟化时放出大量的热，体积增大1—2．0倍。煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快，放热量和体积增大也较多。工地上熟化石灰常用两种方法：消石灰浆法和消石灰粉法。 生石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒极细(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30 m2/g)，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好。将它掺入水泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆的和易性。
石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化，由于空气中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透，也妨碍水分向外蒸发，因而硬化缓慢，硬化后的强度也不高，1：3的石灰砂浆28 d的抗压强度只有0.2～0.5 MPa。在处于潮湿环境时，石灰中的水分不蒸发，二氧化碳也无法渗入，硬化将停止；加上氢氧化钙微溶于水，已硬化的石灰遇水还会溶解溃散。因此，石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用。
石灰在硬化过程中，要蒸发掉大量的水分，引起体积显著收缩，易出现干缩裂缝。所以，石灰不宜单独使用，一般要掺人砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加抗拉强度，并能节约石灰。
石灰具有较强的碱性，在常温下，能与玻璃态的活性氧化硅或活性氧化铝反应，生成有水硬性的产物，产生胶结。因此，石灰还是建筑材料工业中重要的原材料。
石灰乳
石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，因为氢氧化钙溶解度不是很大，所以往往生成的是氢氧化钙的悬浊液（即水溶液中还存在着没有溶解的氢氧化钙），这就是石灰乳
石灰乳 milk of lime
石灰浆用水稀释后的混浊液。
指石灰加入过量的水(约为石灰质量的2.5-3倍)后得到的浆体。
生石灰和熟石灰的区别
生石灰和熟石灰的区别
随着应用技术的研究与开发不断发展，石灰的用途日渐增多，不少国家已广泛用于工农业生产，如农业、水产、畜牧、食品、化工、环保等行业，具有良好的经济效益及社会效益，是一个很有应用价值和发展前途的化工产品。在大家的眼中可能石灰就是盖房子时用的东西，这样你就错了，因为石灰的用途是非常广泛的在我们生活中随处可见。石灰也分熟石灰和生石灰，虽然它们只有一个字的区别，可是它们的性质是完全不一样的。
生石灰
生石灰成分是氧化钙，加水之后会产生化学反应生成氢氧化钙，生石灰的消解是施工拌和中的一个重要环节，具体施工中要对其过程进行有效地控制，生石灰的消解实际上是一个的水化(H2O)放热反映过程，要正确地控制加水量和加水速度，使消解后的消石灰即不能过干而“扬尘”，也不能过湿而“粘结发软”，表面看起来要松散，实测含水量不超过35%，以有利于二灰结石混合料的均匀拌和，实际施工中通常采用提前消解、打堆闷料、覆盖、过筛的办法来满足施工需要(提前消解的时间一般在7-10天)。
生石灰污水治理已成为关乎经济社会和谐发展的一项重大问题。在控制工业污染物排放量的增长方面，国家采取严格措施，生石灰对造纸、酿造、化工、印染行业，加大治理和改造力度，淘汰高耗水、重污染的落后工艺和设备。我国工业化和城市化进程不断推进，生石灰工业废水和城市污水排放量逐年增加，因不达标排放给环境造成了巨大压力和危害，生石灰在钢铁、电力、化工、煤炭等重点行业、推广废水循环利用，提高工业用水重复利用率。同时，生石灰工业废水处理工艺、技术不断提高，生石灰给水处理絮凝剂也提出了新的要求。 熟石灰
熟石灰是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，又称氢氧化钙、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。氢氧化钙是一种二元强碱，具有碱的通性，是一种强碱，对皮肤，织物有腐蚀。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。白色粉末，由生石灰和水反应生成，它的饱和水溶液叫做石灰水。是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。
质量好的熟石灰应该是怎么样的，这个世界只要是物质的东西肯定是有好坏之分的，然后我从事某一个行业的话，就应该懂得怎么去区分我们这个行业产品的好坏，比如生石灰，熟石灰，就需要我们如何去鉴别它的好与坏，高级与低级，才能让我们更好的，更合理的去利用它，现在我们就简单的介绍一下博盛熟石灰质量如何分出个高低来。
我们通常所说的石灰的有效含量是指石灰中所含的氧化钙和氧化镁的含量，这两种物质对二灰碎石基层的强度起着决定性的作用，特别是与粉煤灰发生水
化反应后，其含量的多少所起的影响更为显着，一定限度的增加石灰剂量自然可以提高二灰碎石的强度，但这样不但增加了施工成本，而且对提高二灰碎石基层的抗裂性也是十分不利的，所以，应尽量选取有效含量高的石灰，通常要求白灰必须达到二级灰以上的标准，即白灰中有效钙和氧化镁的含量不小于80%，这样既能满足二灰碎石基层氧化、水化成型的需要，保证基层强度，又能提高基层的稳定效果，不影响其抗裂性能，对保证基层的质量是十分有利的。 对比
在过生石灰的合成方法中，钙盐法和传统的熟石灰法的工艺过程和设备比较简单，技术比较成熟，生石灰与熟石灰更适合于小规模生产。钙盐法和传统的氢氧化钙法、空气阴极法的共同缺点是采用稀溶液生产，大量母液中过氧化氢分解损失严重，其产品收率和CaO2含量不可能生成过氧化钙的分解，但通过加入稳定剂，基本上解决了稀溶液法生产过程中产品CaO2含量和收率不能兼顾这一矛盾。综上表明稳定剂的效果良好。
综上所述， 生石灰与熟石灰是一种具有广阔市场前景的化工产品， 还有许多领域应加强这方面的研究， 推动国内市场的发展，具有重要意义。
熟石灰是什么_熟石灰的应用领域
熟石灰是什么_熟石灰的应用领域
熟石灰是一种化学物品,俗称氢氧化钙。那么它究竟是什么呢?以下是小编整理的关于熟石灰的相关内容,欢迎阅读和参考!
熟石灰是什么_熟石灰的应用领域
熟石灰是什么
氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰,加入水后,呈上下两层,上层水溶液称作澄清石灰水,下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳,下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种白色粉末状固体,微溶于水。氢氧化钙是一种二元中强碱(氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱,而实际上其在水中不能完全电离,因此在大学教材中被认为是中强碱),具有碱的通性,对皮肤,织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料,也用作杀菌剂和化工原料等。
熟石灰的应用领域
生产用途
氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途。可以用熟石灰与沙子混合来砌砖,石灰浆粉刷墙壁;在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵;配制三合土;农业上用石灰乳与硫酸铜溶液等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。改变土壤的酸碱性,将适量的熟石灰加入土壤,可以中和酸性,改良酸性土壤,
易于农作物生存。制食品添加剂氢氧化钠、生产漂白粉。
可用于生产碳酸钙,环氧氯丙烷、环氧丙烷,漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等;用在橡胶、石油化工添加剂中,如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。[1]
临床应用
氢氧化钙的临床应用,主要应用于下面三方面,
第一,活髓切断术,活髓切断术的目的是切除有病变的冠部牙髓,保存健康的根部牙髓及牙髓的生机,维持了乳牙牙根的正常吸收和零落,促进年轻恒牙牙根的进一步发育和根尖孔的封锁。
第二,根尖诱导成形术,当年轻恒牙的牙根尚处于发育阶段的时分,由于某种缘由,如龋齿、畸形、外伤等,使牙髓坏死,牙根中止发育,致使根尖呈开放状态。关于此类患牙的治疗,曾使口腔科医生感到十分棘手,由于根管腔大,用常规扩挫根管的办法,要到达彻底的清创是十分艰难的,若要使根管紧密充填简直是不可能的。
二十世纪六十年代以来,国外在这方面作了大量的研讨工作,改动了过去单纯机械充填的办法,而是促使根尖继续发育到达封锁根尖的新途径,取得了显著的效果。即先用药物促使根尖发育完成,使之封锁,然后再作根管充填。这就是所谓的根尖诱导成形术。比拟公认的效果较好的药物是含氢氧化钙的制剂。
第三,盖髓术,是用药物直接掩盖暴露的牙髓,以促进牙髓愈合和修复的治疗,通常适用于安康的新颖暴露牙髓。
拓展阅读,熟石灰的安全措施
腐蚀性
具有较强的腐蚀性,其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用,虽然程度上不如氢氧化钠重,但也能引起喷嚏和咳嗽,和碱一样能使脂肪乳化,从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。可以轻易地腐蚀掉鸡爪的皮层。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。职业卫生容许浓度为PC-TWA=1mg/m3,PC-STEL=3mg/m3。吸入粉尘时,可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁,在胸廓处涂芥末膏;当落入眼内时,可用流水尽快冲洗,再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液冲洗,然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官,穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜,并涂含油脂的软膏,以防止粉尘吸入。
健康危害
人体过量服食和吸收氢氧化钙会导致有危险的症状,例如呼吸困难、内出血、肌肉瘫痪、低血压、阻碍肌球蛋白和肌动蛋白系统,增加血液的pH值,导致内脏受损 等等。
[熟石灰是什么_熟石灰的应用领域]
生石灰和熟石灰的区别，性质和用途
生石灰和 熟石灰 的区别，性质和用途
生石灰:氧化钙CaO属于氧化物
主要用途用于建筑，并用于制造电石、液碱、漂白粉和石膏。实验室用于氨气的干燥和醇的脱水等
用途氧化钙用于钢铁、农药、医药、非铁金属、肥料、制革、制氢氧化钙，实验室氨气的干燥和醇脱水等
氧化钙还可通过与水反应来产生大量的热，常用于自动加温包装。虎门销烟时，当时林则徐一为防止废气，二为避免鸦片污染土壤，就采用向水中加入鸦片和氧化钙的方法来分解鸦片。
工艺流程碳酸钙加盐酸?酸解?加氨水中和?静置沉淀?过滤?加碳酸氢钠反应?碳酸钙脱水?干燥?煅烧?筛选?包装?氧化钙
[编辑本段]2.对环境的影响:
一、健康危害
侵入途径:吸入、食入。
健康危害:本品属碱性氧化物，与人体中的水反应，生成强碱氢氧化钙并放出大量热，有刺激和腐蚀作用。对呼吸道有强烈刺激性，吸入本品粉尘可致化学性肺炎。对眼和皮肤有强烈刺激性，可致灼伤。口服刺激和灼伤消化道。长期接触本品可致手掌皮肤角化、皲裂、指变形(匙甲)。
二、毒理学资料及环境行为
危险特性:与酸类物质能发生剧烈反应。具有较强的腐蚀性。
燃烧(分解)产物:氧化钙。
熟石灰:氢氧化钙Ca(OH)2属于碱
产品用途用于制漂白粉,硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等
氢氧化钙
毒性防护其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏;当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。
包装储运用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。
物化性质细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580?脱水成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。
水中溶解度
熟石灰溶解度曲线
0?0.18g10?0.17g20?0.16g30?0.15g40?0.14g50?0.13g60?0.12g70?0.105g80?0.095g90?0.08g100?0.07g
质量标准美国军用标准O-C-110C(1984)
分子量74.09
结构式Ca(OH)2
消耗定额石灰消化法
石灰石(CaCO398%)1.35
焦炭0.18
--
日本石灰消化法
生石灰(CaO100%)0.840
专业法定编号
制备方法
国际储运号
主要化学方程式有:
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3?，这个反应可以用来制取小量烧碱。
氢氧化钙和二氧化碳的反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O(这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会"冒汗"就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2(C+O2=(点燃)CO2)。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2)。
不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3?+2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3?+H2O+NaOH
工业上煅烧石灰石CaCO3==(高温)CaO+CO2?(此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用)
工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2:CaO+H2O=Ca(OH)2(因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量)
石灰浆被抹在墙上，与CO2反应后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O
氟化氢氨与氢氧化钙的化学方程式:NH4HF2+Ca(OH)2=CaF2+2H2O+NH3
氯化镁和氢氧化钙反映的化学方程式:MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2?
硝酸氨与氢氧化钙反应的化学方程式:
2NH4NO3+Ca(OH)2=NH3?+H2O+Ca(NO3)2
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=NH3?+H2O+CaSO4CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2条件是高温
氢氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应:在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3?，这个反应可以用来制取小量烧碱。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O,这个反应可用来鉴定氢氧化钙溶液。
如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发下溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[Ca(CO3)]继续反应
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解
Ca(HCO3)2==CaCO3?+CO2?+H2O
氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会与强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氢氧化钙
放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应:
Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3?+H2O
而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能成在带玻璃塞的试剂瓶中。
制取氢氧化钙:H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记!没有沉淀符号的)
初中需掌握的并不多:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3?即可
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
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