亿万精zi
化学用语
一、记住27种元素的名称和符号。
二、记住并正确书写18个离子符号。
三、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类。
四、记住下列反应的化学方程式。 1. 木炭在空气中充分燃烧
C+O2 CO2 2. 硫在空气中燃烧
S+O2 点燃 SO2
3. 红磷在空气中燃烧
4P+5O2 2P2O5 4. 铁在氧气中燃烧
点燃 FeO 3Fe +2O2 34
点燃 点燃
5. 镁带在空气中燃烧
2 Mg +O2 2MgO 6. 铝在空气中被氧化
4Al +3O2 =2Al2O3
7. 铜在空气中加热（现象：红色固体变黑）
2Cu+O
2
2CuO
点燃
8. 氢气在空气里燃烧
2H2 +O2 点燃 2H2O 9. 碳在空气中不充分燃烧
2C+O2 点燃 10. 一氧化碳燃烧
2CO+O2 2CO2 11. 甲烷燃烧
CH4 +2O2 CO2 +2H2O 12. 乙醇燃烧
C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O
13. 实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
2 H2O2 2H2O +O2 ↑
14. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2 KClO3 2 KCl +3O2 ↑
△ MnO 点燃 点燃
15. 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2+O2 ↑
16. 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳气体
CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 ↑ 17. 实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑ 18. 水通电分解
2H2通电 2H2↑+O2 ↑ 19. 氢气还原氧化铜
H2+CuO
Cu +H2O
20. 碳还原氧化铜
高温 2 Cu +CO2 ↑ 21. 碳还原氧化铁
3C+2Fe2O3 4Fe +3CO2 ↑ 22. 碳还原二氧化碳
高温 C+CO2
高温
23. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）
高温
3CO +Fe2O32 Fe +3CO2
24. 一氧化碳还原氧化铜
CO +CuO
Cu +CO2
25. 二氧化碳通入澄清的石灰水
CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2O 26. 二氧化碳与水反应
CO2 +H2O =H2CO3 27. 碳酸分解
H2CO3 =H2O +CO2 ↑ 28. 碳酸钙高温分解
高温 CaO +CO ↑ CaCO32
29. 铁丝伸入硫酸铜溶液中
Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu
30. 金属与盐酸（或稀硫酸）反应
Mg +2HCl =MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 ↑ Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 ↑ Fe +2HCl =FeCl2 +H2 ↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 ↑ 31. 金属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 32. 碱与酸发生中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 33. 碳酸钠中加入稀盐酸
Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 ↑ （CO32― 的检验） 34. 非金属氧化物与碱反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 35. 盐与碱反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 （氢氧化铜是蓝色沉淀） 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （氢氧化铁是红褐色沉淀） 36. 盐与盐反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 （Cl―的检验）
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 （SO42― 的检验） Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaNO3 （BaCO3 溶于稀硝酸）
常见的元素符号：
氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 。锰 钡 碘 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价； 铜+1，+2铝+3； 铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳； 氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。
化学式：单质：氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氖气 Ne 碳 C 铜 Cu 铁 Fe
化合物：氧化物一氧化碳 CO二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 二氧化锰 MnO2 三氧化二铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 三氧化二铝 Al2O3 氧化汞 HgO 氧化铜 CuO 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4
氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化钾 KOH氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜 Cu(OH)2
氯化钠 NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化铝 AlCl3
氯化钾 KCl 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 氯化锌 ZnCl2 氯化钡 BaCl2 氯化铜 CuCl2 氯化银 AgCl （盐酸盐）
碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钡 BaCO3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸镁 MgSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸钡 BaSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸汞 Hg(NO3)2 硝酸锌 Zn(NO3)2 硝酸钡 Ba(NO3)2
+
2+
2++
+
-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。
常见的离子：钾离子 K ，钙离子 Ca ，钠离子 Na ，镁离子 Mg
铝离子 Al ，锌离子 Zn ，铁离子 Fe ，氢离子 H 铜离子 Cu ，汞离子 Hg ，银离子 Ag ，氧离子 O 氟离子 F ，硫离子 S ，氯离子 Cl ，亚铁离子 Fe
1-20号元素的原子结构示意图：
质子：一个质子带一个单位的正电荷。
-2--2+
2+
2+
+
2-3+
2+
3+
原子 中子：不带电。
核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
6、相对原子质量=
某一原子的实际质量
一种碳原子质量的1/12
化学用语
一、记住27种元素的名称和符号。
二、记住并正确书写18个离子符号。
三、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类。
四、记住下列反应的化学方程式。 37. 木炭在空气中充分燃烧
C+O2 CO2 38. 硫在空气中燃烧
S+O2 点燃 SO2
39. 红磷在空气中燃烧
4P+5O2
2P2O5 40. 铁在氧气中燃烧
点燃 FeO 3Fe +2O2 34
点燃 点燃
41. 镁带在空气中燃烧
2 Mg +O2 2MgO 42. 铝在空气中被氧化
4Al +3O2 =2Al2O3
43. 铜在空气中加热（现象：红色固体变黑）
2Cu+O2
2CuO
点燃
44. 氢气在空气里燃烧
2H2 +O2 点燃 2H2O 45. 碳在空气中不充分燃烧
2C+O2 点燃 46. 一氧化碳燃烧
2CO+O2 2CO2 47. 甲烷燃烧
CH4 +2O2 CO2 +2H2O 48. 乙醇燃烧
C2H5OH +3O2点燃 2CO2
+3H2O
49. 实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
2 H2O2 2H2O +O2 ↑
50. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2 KClO3 2 KCl +3O2 ↑
△ 点燃 点燃
51. 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2+O2 ↑
52. 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳气体
CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 ↑ 53. 实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑ 54. 水通电分解
2H2通电 2H2↑+O2 ↑
55. 氢气还原氧化铜
H2+CuO
Cu +H2O
56. 碳还原氧化铜
高温 2 Cu +CO2 ↑ 57. 碳还原氧化铁
3C+2Fe2O3 4Fe +3CO2 ↑ 58. 碳还原二氧化碳
高温 C+CO2
高温
59. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）
高温
3CO +Fe2O32 Fe +3CO2
60. 一氧化碳还原氧化铜
CO +CuO
Cu +CO2
61. 二氧化碳通入澄清的石灰水
CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2O 62. 二氧化碳与水反应
CO2 +H2O =H2CO3 63. 碳酸分解
H2CO3 =H2O +CO2 ↑ 64. 碳酸钙高温分解
高温 CaO +CO ↑ CaCO32
65. 铁丝伸入硫酸铜溶液中
Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu
66. 金属与盐酸（或稀硫酸）反应
Mg +2HCl =MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 ↑ Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 ↑ Fe +2HCl =FeCl2 +H2 ↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 ↑ 67. 金属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 68. 碱与酸发生中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 69. 碳酸钠中加入稀盐酸
Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 ↑ （CO32― 的检验） 70. 非金属氧化物与碱反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 71. 盐与碱反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 （氢氧化铜是蓝色沉淀）
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （氢氧化铁是红褐色沉淀） 72. 盐与盐反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 （Cl―的检验）
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 （SO42― 的检验） Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaNO3 （BaCO3 溶于稀硝酸）
九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号
一、化合反应：（14个） 1．碳燃烧：C+O
2
CO2
2CO
2．碳不充分燃烧：2C+O
23．硫燃烧：S+O
2
SO2
2P2O5 [重点]
4．红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O
25．氢气作燃料：2H2+O
2
2H2O [重点]
Fe3O4
6．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O
27．镁燃烧：2Mg+O
2
2MgO
2Al2O3
2CuO
8．铝在氧气中燃烧：4Al+3O
29．铜在空气中受热：2Cu+O2
10．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧：2CO+O
211．二氧化碳通过炽热的碳：C+CO
2
2CO2 [重点]
2CO [了解]
12．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3
13．氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+H2O=Ca(OH)2 [重点]
14．酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3[了解]
二、分解反应：（7个）
1．实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H2O
22．用高锰酸钾为原料制取氧气： 2KMnO
43．用氯酸钾与二氧化锰共热： 2KClO34．电解水： 2H2
O5．氧化汞受热分解：
2HgO
6．碳酸不稳定分解： H2CO3=CO2↑+H2O [重点]
2H2O+O2↑ [重点] K2MnO4+MnO2+O2↑ [重点] 2KCl+3O2↑ [重点] 2H2↑+O2↑ [重点]
2Hg+O2↑[了解]
7．煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaCO
3
三、置换反应：（4类，13个）
1．氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2
+CuO2．木炭（碳）还原氧化铜 （还原性）：C
+2CuO
CaO+CO2↑ [重点]
Cu+H2O [了解] 2Cu+CO2↑ [了解]
3．金属（主要Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应 （活动性顺序中H前面的金属）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 亚铁[重点] Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑亚铁[重点] 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[重点] Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4．金属与盐溶液反应（前面的金属置换后面金属）
铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 [重点] 铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 铝与硫酸铜反应： 2Al+3CuSO4= 3Cu + Al2(SO4)3 四、复分解反应：（5类，20个） 1．
酸与金属（碱性）氧化物反应：碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 用稀盐酸或稀硫酸除铁锈
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O [重点] Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O[重点] 氧化铜与稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O [了解]
2．酸与碱发生中和反应（生产生活中应用）：酸 + 碱 -------- 盐 + 水 氢氧化钠与盐酸肥应：NaOH+HCl=NaCl+H2O [重点]
氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O [重点] 用氢氧化镁除胃酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O[重点]
3．酸与某些盐反应：（产生气体或沉淀）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑[重点] 碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑[重点]
实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ [重点] 硝酸银溶液与盐酸： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 [了解] 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl [了解] 4．碱溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用熟石灰与碳酸钠为原料制取氢氧化钠 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH [重点] 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 [重点] 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl [了解] 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2↓ + 2NaCl [了解] 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2H2O+ 2NH3↑ 5．盐溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 碳酸钠溶液与硝酸钡溶液：Na2CO3+Ba（NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 碳酸钾溶液与氯化钙溶液：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 五、其它反应：（3类，9个） 1．有机物燃烧：
天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 CH4+2O
2
2H2O+CO2 [重点]
第 11 页,共 13页
酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH+3O
2
3H2O+2CO2 [了解]
2．碱溶液与非金属（酸性）氧化物反应：酸性氧化物+碱--------盐+水
二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O [重点]
二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O [重点] 氢氧化钠溶液吸收污染气体SO2： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O [了解] 氢氧化钠溶液吸收气体SO3： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O [了解]
3．一氧化碳还原金属氧化物：
一氧化碳还原氧化铜 （一氧化碳具有还原性）
CO+CuO一氧化碳还原氧化铁（炼铁） Fe2O3
+3CO一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4
+4CO六、部分化学反应的现象：
镁燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生白烟。 铜加热：红色金属变为黑色固体
铝燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光，银白金属变为白色固体 铁丝燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。 碳在氧气中燃烧： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
硫燃烧：空气中微弱的淡蓝色火焰.氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 氢气燃烧：淡蓝火焰、放热、干燥烧杯壁有水珠。
磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 （证明空气中氧气含量） 甲烷和天然气燃烧： 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体，干燥烧杯壁有水珠。 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 （质量守恒定律实验）
Cu + CO2 [重点]
2Fe+3CO2 [重点] 3Fe+4CO2 [了解]
2CO+O
2C
+2CuO
2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
2Cu+CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性）
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊（ 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 （实验室制备二氧化碳、除水垢）
CO+CuO
Cu+ CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变为淡绿色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、铁钉表面变光亮，溶液由无色变为黄色 （铁器除锈） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变蓝色
NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸（用于检验溶液中的氯离子 ） Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （检验SO4的原理 ） 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH) 2 白色块状固体变为粉末、放出大量热 （生石灰制备石灰浆） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 一、元素符号：（按分类，27种）
金属元素：K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Fe Cu Mn Hg Pt Au （14种） 钾 钠 银 钙 镁 钡 锌 铝 铁 铜 锰 汞 铂 金 非金属元素：H N O F Cl C Si S P I （10种） 氢 氮 氧 氟 氯 碳 硅 硫 磷 碘 稀有气体元素：He (氦) Ne（氖） Ar（氩） 二、常用化学式：（按分类）
第 12 页,共 13页
2—
单质：金属单质： Fe Cu Al Au Hg Mg Zn
铁 铜 铝 金 汞（水银） 镁 锌
非金属单质： H2 N2 O2 O3 Cl2 C S P I2
氢气 氮气 氧气 臭氧 氯气 金钢石、石墨 硫磺 白磷、红磷 碘
稀有气体：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar
有机物：甲烷，天然气、沼气：CH4 酒精、乙醇：C2H5OH
醋酸、乙酸： CH3COOH 葡萄糖： C6H12O6 尿素：CO（NH2）2 酸： HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸
碱： NaOH 氢氧化钠 （火碱、烧碱、苛性钠 ）
Ca(OH)2 氢氧化钙 （熟石灰、消石灰）
KOH Ba(OH)2 NH3.H2O Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
氢氧化钾 氢氧化钡 氨水 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 盐：盐酸盐（氯化物）：氯化钠（食盐）：NaCl 氯化银：AgCl 氯化钡：BaCl2 氯化铁：FeCl3 氯化亚铁：FeCl2 氯化铜：CuCl2 氯化铝：AlCl3
硫酸盐：硫酸钠：Na2SO4 硫酸钡：BaSO4 硫酸锌：ZnSO4 硫酸铜：CuSO4
硫酸铝：Al2 (SO4) 3 硫酸铁：Fe2 (SO4) 3 硫酸亚铁：FeSO4
碳酸盐： 碳酸钠（纯碱、苏打）：Na2CO3 碳酸氢钠（小苏打）：NaHCO3
碳酸钙（大理石、石灰石）：CaCO3 碳酸钡：BaCO3
硝酸盐： 硝酸银：AgNO3 硝酸钾：KNO3 硝酸钡：Ba(NO3)2
硝酸铝：Al(NO3) 3 硝酸铁：Fe(NO3) 3 硝酸铜：Cu(NO3)2
铵盐：氯化铵：NH4Cl 硫酸铵：（NH4）2 SO4 硝酸铵：NH4 NO3
碳酸氢铵 ：NH4 HCO3
其它盐：高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4 氯酸钾：KClO3 硫化锌：ZnS 硫化亚铁：FeS 氧化物：非金属氧化物： CO SO2 NO2 CO2
一氧化碳（煤气） 二氧化硫 二氧化氮 二氧化碳
P2O5 H2O H2O2 SiO2 五氧化二磷 水 过氧化氢 二氧化硅
金属氧化物： CaO MgO Al2O3 HgO MnO2 氧化钙（生石灰）氧化镁 氧化铝 氧化汞 二氧化锰
Fe2O3 Fe3O4 FeO CuO Cu2O 氧化铁（铁锈） 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铜 氧化亚铜
第 13 页,共 13页
初中化学常见的元素符号[1]
常见的元素符号：
氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 。锰 钡 碘 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾 钙 钠 镁 铝 ，锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au
常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；
铜+1，+2铝+3； 铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；
氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。
化学式：
单质：氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氖气 Ne 碳 C 铜 Cu 铁 Fe 化合物：氧化物： 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5
二氧化硫 SO2 二氧化锰 MnO2 三氧化二铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 三氧化二铝 Al2O3 氧化汞 HgO 氧化铜 CuO
酸：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化钾 KOH
氢氧化铁（红褐色） Fe(OH)3 氢氧化铜（蓝色） Cu(OH)2
盐：氯化钠 NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化铝 AlCl3
氯化钾 KCl 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 氯化锌 ZnCl2 氯化钡 BaCl2 氯化铜 CuCl2 氯化银 AgCl （盐酸盐）
碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钡 BaCO3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸镁 MgSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸钡 BaSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸汞 Hg(NO3)2 硝酸锌 Zn(NO3)2 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸钙 Ca(NO3)2
第 1 页,共 1页
初中化学常见的元素符号
常见的元素?符号:
氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 。锰 钡 碘 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性?顺序:钾 钙 钠 镁 铝 ，锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au 化学式:
单质:氢气 H 氧气 O 氮气 N 氯气 Cl 氖气 Ne 碳 C 铜 Cu 铁 Fe 2222
化合物:氧化物: 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 五氧化二磷? PO 225
二氧化硫 SO 二氧化锰 MnO 三氧化二铁? Fe2O3? 四氧化三铁? 22
Fe3O4? 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 三氧化二铝?
Al2O3? 氧化汞 HgO 氧化铜 CuO
酸:盐酸 HCl 硫酸 H2SO4? 硝酸 HNO 碳酸 H2CO3?磷酸 H3PO4? 3
碱:氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 氢氧化钡 Ba(OH) 氢氧化钾 KOH 22
氢氧化铁(红褐色) Fe(OH) 氢氧化铜(蓝色) Cu(OH) 32
盐:氯化钠 NaCl 氯化镁 MgCl2? 氯化铝 AlCl3?
氯化铁 FeCl3? 氯化亚铁 FeCl2? 氯化锌 ZnCl2? 氯化钾 KCl
氯化钡 BaCl2? 氯化铜 CuCl2? 氯化银 AgCl (盐酸盐)
碳酸钙 CaCO3? 碳酸钠 Na2CO? 碳酸钾 K2CO3? 碳酸钡 BaCO3? 3
硫酸亚铁 FeSO4? 硫酸铁 Fe(SO) 硫酸钠 Na2SO? 硫酸镁 MgSO4? 2434
硫酸铝 Al(SO) 硫酸铜 CuSO4? 硫酸锌 ZnSO4? 硫酸钡 BaSO4? 243
硝酸银 AgNO3? 硝酸汞 Hg(NO) 硝酸锌 Zn(NO) 硝酸钡 Ba(NO) 323232
硝酸铝 Al(NO) 硝酸铁 Fe(NO) 硝酸铜 Cu(NO) 硝酸钙 Ca(NO) 33333232
磷酸 硝酸根 氢氧根 碳酸根 硫酸根 铵根 高锰酸根 锰酸根 根
符号 NO OH CO SO PO NH MnO MnO 3344444
---2-2-3-+-离子符号 NO OH CO SO PO NH MnO MnO42? 334444化合价 -1 -2 -2 -3 +1 -1 -2 -1
NO 表示法 OH CO SO PO NH MnO MnO 3344444
-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸?根，+1价的是铵?根。 常见的离子?:
+2++2+钾离子 K ，钙离子 Ca ，钠离子 Na ，镁离子 Mg
3+2+3++铝离子 Al ，锌离子 Zn ，铁离子 Fe ，氢离子 H
2+2++2-铜离子 Cu ，汞离子 Hg ，银离子 Ag ，氧离子 O
第 1 页,共 2页
-2--2+氟离子 F ，硫离子 S ，氯离子 Cl ，亚铁离子 Fe 常见的化学?反应方程式?:
通电点燃O 2H+O2H 2MgO2Mg+O2222
点燃点燃点燃点燃 SO FeO 2POS+O3Fe+2O CO4P+5OC+O2223422522
MnO22KClO 2KCl+3O2KMnO KMnO+MnO+O3242422 Zn+HSO ZnSO+HZn+2HCl ZnCl+H244222
Mg+HSO MgSO+HMg+2HCl MgCl+H244222
Fe+HSO FeSO+HFe+2HCl FeCl+H244222
点燃+O 2HO2HH+CuO Cu+HO22222
点燃点燃2C+O 2CO2C+O 2CO2222
高温高温2CuO+C 2Cu+CO2FeO+3C 4Fe+3CO2232
高温HO+CO HCO+C 2COCO22232
Ca(OH)+CO CaCO +HOHCO HO+CO22322322
高温CaCO+2HCl CaCl+HO+CO CaO+COCaCO322232
点燃NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO2C+O 2CO232222
高温CuO+CO Cu+COO+3CO 2Fe+3COFe2232
点燃点燃HOH+3O 2CO+3HO+2O CO+2HOCCH252224222 Fe+CuSO Cu+FeSO6HCl+FeO 2FeCl+3HO442332
AgNO+HCl AgCl +HNO2HCl+Cu(OH) CuCl+2HO33223 3HSO+FeO Fe(SO)+3HOCaO+HO Ca(OH)2423243222
BaCl+HSO BaSO +2HClHSO+Cu(OH) CuSO+2HO224424242 HSO+CuO CuSO+HOHCl+NaOH NaCl+HO24422
Ca(OH)+CO CaCO +HO2NaOH+CO NaCO+HO22322232
Ca(OH)+NaCO CaCO +2NaOHHSO+2NaOH NaSO+2HO223324242 2NaOH+CuSO Cu(OH) +NaSO3NaOH+FeCl Fe(OH) +3NaCl422433 第 2 页,共 2页
初中元素符号练习
元素符号化学式分子原子化合价
1．右图是某天然水的理化指标，
这里的钙、镁、钾、钠指的是 ） A ．元素 C ．分子
B ．原子
D ．单质 2．能保持氧气的化学性质的最小微粒是 ( ) A ．O B ．2O C ．O 2 3. 填表：
4. 写出下列物质的名称或化学式，并指出所属物质类别（单质、氧化物、化合物）：
5. 用名称或符号回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素为 ；
5. 2004年初，高致病性禽流感袭击我国很多地区，致使很多养殖户损失惨重。据了解：很多消毒剂都对禽流感病毒有抑制杀灭作用。酚类消毒剂中的煤酚皂（其主要成分为甲基苯酚）就是常用的一种消毒剂。甲基苯酚的化学式为C 7H 8O ，则（1）甲基苯酚由 种元素组成，（2）一个甲基苯酚分子中有 个原子，（3）甲基苯酚的相对分子质量是 ， 6．用分子的性质解释：
（1）10毫升水和10毫升酒精充分混合后，液体体积小于20毫升，原因是： ； （2）打开香水瓶盖，慢慢的整个房间都充满了香味，说明__________________________。 7、二氧化硫由（ ） （A ）硫元素和氧元素组成 （B ）一个硫元素和两个氧元素组成 （C ）一个硫原子和两个氧原子构成 （D ）硫原子和氧分子构成
8、下列有关物质组成的说法中，不正确的是（ ） （A ）纯净物一定由同种元素组成 （B ）化合物一定由不同种元素组成 （C ）氧化物一定由两种元素组成 （D ）混合物一定由多种物质混合而成
9、下列关于分子的叙述中，不正确的是（ ）
（A ）是构成物质的一种粒子 （B ）能保持物质的性质 （C ）有固定的组成 （D ）在化学变化中可分 10、“H2”表示（ ）
①氢元素；②1个氢分子；③2个氢原子；④每个氢分子由2个氢原子构成；⑤氢气；⑥氢气由氢元素组成。
（A ）②④⑤⑥ （B ）①②④⑤ （C ）①②④⑤⑥ （D ）②③④⑤
11、按氯元素的化合价从低到高顺序排列为：HCl, Cl2, X, HClO2, KClO3，那么X 应是下列物质中的（ ） （A ）NaClO （B ）KClO 2 （C ）HClO 3 （D ）NaCl 12、在化学变化中可以再分的粒子是 ；不能再分的粒子是 ；
13、在构成原子的粒子中，元素的种类由 决定；元素的相对原子质量由 决定；元素的化学性质主要由 决定。 14、用化学式回答：
（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素所形成的化合物是 。 （3）能使带火星的木条复燃的气体是 _。 （4）常温下密度最小的气体是 。 （5）能使澄清石灰水变浑浊的气体是 _。
15、A 、B 两种元素的原子结构示意图分别是，A 元素的符号是 ，
B 元素的名称是_，二者形成的化合物其化学式是， 16、写出下列物质的名称或化学式
（1）碳酸钠 （4）氢氧化钙 17、填表
18. 下列物质中，含氧分子的是 （ ） A. 水 B.空气 C.二氧化碳 D.高锰酸钾
19．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是
A ．2Cu 中的“2”表示2个铜元素
B ．Fe 2中的“2”表示每个铁离子带有2个单位的正电荷
＋
C ．H 2S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子 D ．Al 2 (SO 4) 3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价 20．下图是四位同学对某化学式意义的描述
-2
他们描述的化学式是
A ．CO B ．O 3 C ．N 2 D ．H 2O 21．下列关于NaNO 2、Na 2O 2、SO 2、O 2等四种物质的组成的叙述中正确的是
A ．都含有氧气 B ．都含有氧元素 C ．都含有氧分子 D ．都含有2个氧原子 22．（4分）用恰当的化学用语填空。
⑴ +5价的磷元素 ； ⑵ 2个钾原子 ； ⑷ 3个三氧化硫分子 。
23．（5分）下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
1
+927+9282828284287288
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑴上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同）， ．．⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。 ⑶属于稀有气体元素的是 。
⑷上面所涉及的元素，在地壳中含量最高的是 。
初中常见元素符号
初中常见元素符号、化学式
一、常见元素符号
? 字母单个元素:
氢 H 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 磷 P 硫 S 钾 K
碘 I
? 读音双个元素:
钠 Na 锂 Li
? 无规律类双个元素:
氦 He 氖 Ne 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 氯 Cl 氩 Ar 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au
贡 Hg
? 常见气体元素:
氢气 H 2 氮气 N 2 氧气 O 2 臭气 O 3 氦气 He 氖气 Ne
氩气 Ar 氯气 CI 2
二、化合物
(1) 氧化物
水 H 2 O 三氧化硫 SO 3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2 五氧化二磷 P 2 O 5 过氧化氢 H 2 O 2 二氧化氮 NO 2 二氧化硫 SO 2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe 2 O 3 四氧化三铁 Fe 3 O 4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO 2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al 2 O 3 氧化铜 CuO
三、常见元素的化合价、原子团的化合价
(1) 原 子 团 的 化 合 价
原 子 团 离 子 符 号 电 荷 化 合 价 氢氧根 OH - -1 -1 硝酸根 NO 3- -1 -1 碳酸氢根 HCO 3- -1 -1 铵 银 HN 4+ +1 +1 硫酸根 SO 4 2- -2 -2 碳酸根 CO 3 2- -2 -2 亚硫酸根 SO 3 2- -2 -2 磷酸根 PO 4 3- -3 -3
(2) 常 见 元 素 的 化 合 价
金 属 元 素 常见的 非金属 元素 常见的 元 素 符 号 化合价 元素 符号 化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7 镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7 钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7 锌 Zn +2 氮 N -3、+5 铝 Al +3 磷 P -3、+5 铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6 铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4 锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
(3) 其 他 化 合 物
硝酸 HNO 3 氯化钠 NaCl 硝酸铁 Fe(No3)3 碳酸 H 2 CO 3 氯化钾 KCl 硝酸亚铁 Fe(No3)2 硫酸 H 2 SO 4 氯化银 AgCl 硫酸铁 Fe 2(So4)3 硫化氢 H 2 S 氯化钡 BaCl 2 硫酸亚铁 FeSo 4 盐酸 HCl 氯化铜 CuCl 2 氨水 NH 3?H 2 O 氯化亚铁 FeCl 2 碳酸钠 Na 2 Co 3
氯化钙 CaCl 2 碳酸氢钠 Na HCO 3 氢氧化钠 NaOH 氯化锌 ZnCl 2 硝酸钠 NaNO 3 氢氧化镁 Mg(OH)2 氯化铝 AlCl 3 硝酸钡 Ba(NO3)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氯化铁 FeCl 3 硫酸钡 BaSo 4 氢氧化钡 Ba(OH)2 氯化镁 MgCl 2 碳酸钙 CaCo 3 氢氧化钾 KOH 硝酸铁 Fe(NO3)3 氢氧化铝 Al(OH)3 高锰酸钾 KMnO 4 硝酸银 AgNO 3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 锰酸钾 K 2 MnO 4 硝酸铝 Al(NO3)3 氢氧化钙 Ca(OH)2 硝酸钾 KNO 3 硝酸铵 NH 4 NO 3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氯酸钾 KClO 3 碳酸铵 (HN4)2 CO 3 氢氧化铜 Cu(OH)2
转载请注明出处范文大全网 » 初中化学常见的元素符号5
