强弱电解质教案_范文大全网

专题3 溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

第一节强电解质和弱电解质

【教学目标】

1、巩固电解质、非电解质的概念，会判断电解质和非电解质。 2、会判断强电解质、弱电解质，从电离的角度认识酸、碱、盐。 3、学会电离方程式的书写。

4、在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

【教学重点】会判断强电解质、弱电解质;学会电离方程式的书写【教学难点】学会用实验探究的方法解决问题。

【课时安排】 1课时

【学情分析】

学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，也在离子反应的学习中接触过了强、弱电解质的概念。本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧知识，巩固电解质、非电解质的概念。更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离方程式的书写，从电离的角度认识酸、碱、盐。

从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，学习实验方案的设计思路和方法，并以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念。为今后学习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性打好基础。

【教学用具】

药品:0.10mol/L醋酸、0.10mol/L盐酸、1.0mol/L氢氧化钠溶液、1.0mol/L氨水、1.0mol/L醋酸、1.0mol/L盐酸

仪器用具:pH试纸、表面皿、玻璃棒、气球(2个)、锥形瓶(2只)、镁条(大小相同)、烧杯(2只)、石墨碳棒、导线、灯座、灯泡、量筒。【教学过程】

【导入新课】阅读课本p62页栏目“你知道吗”

高二化学 2011-2012学年公开课教学设计吴晓芳

解释下列事实

1、潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。

2、电解水制氢气和氧气，需要向水中加入少量的氢氧化钠溶液或硫酸溶液。【生】1、湿的的手上含有电解质溶液，会导电

2、加入电解质溶液，提高氢离子或氢氧根离子的含量，有助于加快反应的发生，提高生产效率。

【师】这其实就是我们在《必修1》中所接触到的电解质。有些化合物，它们在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，称为电解质。如酸、碱、盐等。有些化合物，在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子，称为非电解质。如苯、葡萄糖、酒精等。

金属导电的原理是因为它们有能自由移动的电子。而电解质能导电是因为它们在一定条件下电离出了自由移动的离子。

产生自由移动的离子的过程被称为电离。它可以是在高温下破坏离子键，也可以是在溶剂分子(如水分子)作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离，等等。(展示图片)

【师】现在我们来通过一道习题回顾下之前所学的知识中的要点。【练习】

1、现有以下物质:(1)CHCOOH;(2)HNO;(3)乙醇(酒精);(4)NaOH;(5)Cu; 33

(6)干冰;(7)Fe(OH);(8)NaHCO;(9)石墨;(10)NaNO溶液;(11)盐酸;(12)333

碳酸钙。

以上物质属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;既不是电解质，又不是非电解质的是。

2、下列物质属于电解质的是( );下列物质能导电的是( ) A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体(CuSO?5HO) D.无水乙醇 42

【小结】1、无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是

电解质也不是非电解质

高二化学 2011-2012学年公开课教学设计吴晓芳

2、电解质的条件是指在溶液中或熔化状态下，二者具备一个即可;电解

质并不是在所有状态下都能导电的。

3、电解质必须是本身能电离出离子，SO、SO、CO、 NH等它们的3223

水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质;

4、能导电的物质不一定是电解质，(Fe、Cu);

5、难溶的盐类，难溶不代表不溶，溶解的部分能电离，就是电解质。

【过渡】我们之前接触的酸碱就都是电解质，在生产生活中广泛应用，但是不同的酸和碱有强弱之分:盐酸、硫酸、硝酸是强酸，而生活中常见的调味品食醋中所含有的醋酸是弱酸;氢氧化钠、氢氧化钾等是强碱，而一水合氨是弱碱。为什么酸碱会有强弱之分呢,强和弱体现在什么地方,

【生】强弱电解质的电离程度不同，导致酸碱性强弱不同(pH值大小不一样)、离子浓度不同则反应速率不一样、导电性能不同。

【师】1、氢离子浓度高，则酸性更强，试纸的颜色更深更红

2、从离子反应的实质的角度分析同浓度的醋酸和盐酸与镁条反应

+2+Mg+2H=Mg+H? 2

氢离子浓度更大，反应更快。

3、同浓度同体积的溶液，如果电离程度更大，离子浓度更大，则导电性能就更好。

(强调实验方案设计时同浓度同体积，控制变量法，这样才能保证实验的有效性。)

【活动与探究】

1、测量物质的量浓度均为0.10mol/L醋酸和盐酸的pH

2、如图3-1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L 的醋酸和盐酸，在两个气球中分别加入经过砂纸打磨过的表面积相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和解释填入表3-1.

醋酸盐酸对实验现象的解释

溶液的pH

与镁条的反应

高二化学 2011-2012学年公开课教学设计吴晓芳

【师】精确的实验表明，氯化氢溶于水后，完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸溶于水后，仅有极少量发生电离生成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在。如在25?时，1mol/L醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右。

【过渡】刚刚我们看了强酸弱酸的差别。那再来看看碱的强弱是不是也有一样的差异

【活动与探究】根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异,请提出拟的假设并设计实验加以验证，完成表3-2。

方案一

PH 实验假设

实验方案同浓度

实验现象

结论

方案二

实验假设导电性不一样

实验方案同浓度，同体积

实验现象

结论

【师】实验研究发现，有一些电解质如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等在水溶液中能完全电离，而有一些电解质如醋酸、一水合氨等在水溶液中仅能部分电离。在溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。

强酸、强碱和绝大多数盐类属于强电解质。

在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。

弱酸、弱碱、水属于弱电解质

【注意】在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和

弱电解质。因此(1)划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全

电离。

(2)电解质的强弱与其溶解性无关。难溶盐(如:BaSO、AgCl、CaCO43

高二化学 2011-2012学年公开课教学设计吴晓芳

等)一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而

许多难溶性碱

(如Al(OH))却是弱电解质。 3

(3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性

不一定强。

导电能力强弱不是判断强弱电解质的依据

3、电离可以用电离方程式表示

?强电解质用“=”连接

HSO= ，HNO= ; 243

KOH= ，Ba(OH)= ; 2

CuSO= ，BaCl = 。 42

NaHCO___________________ ，NaHSO:___________________ 34

?弱电解质的电离方程式注意用“”连接

,，,， NH?HONH，OH HOH，OH 3224

注意:(1)、电离的条件:溶于水或受热熔化。注意:与是否通电无关。

(2)、正确判断离子种类，同时满足质量守恒和电荷守恒。【小结】结合板书总结这节课的主要内容。

高二化学 2011-2012学年公开课教学设计吴晓芳

【板书设计】

强电解质和弱电解质

1、电解质和非电解质

?定义

?区别:是否电离

2、强电解质和非电解质

?定义

?区别:是否完全电离

常见的强弱电解质(还可以再具体些) 强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质:弱酸、弱碱、水

3、电离方程式的书写

强电解质用“=”连接

弱电解质用 “”连接

【作业布置】练习册p62-63页课时作业——第1课时

做一份给学生用的学案

上课前给学生交代实验操作要点

强弱电解质_教案

第三章第一节弱电解质的电离

第一课时强弱电解质

- - - - - - - - - - - - - - 市二高- - 次仁桑珠【三维目标】 1、知识与技能目标

（1）巩固电解质、非电解质的概念，学会判断电解质和非电解质。（2）学会判断强电解质、弱电解质。（3）学会电离方程式的书写。

2、过程与方法：在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 3、情感态度与价值观：

学会通过实验活动与探究，提高学生对学习化学的兴趣。

【教学重点】会判断强电解质、弱电解质；学会电离方程式的书写【教学难点】学会用实验探究的方法解决问题。【课时安排】 1课时【学情分析】

学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧知识，巩固电解质、非电解质的概念。更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离方程式的书写

从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念。为今后学习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性打好基础。【教学用具】

药品：0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸

仪器用具：pH试纸、玻璃片、玻璃棒、镁条（大小相同）、烧杯（2只）、试管架。

- - - - - 第三章- 第一节- - 弱电解质的电离一、强弱电解质 1、强电解质 ①定义：

②常见的强电解质： 2、弱电解质： ①定义：

②常见的弱电解质： 2、电离方程式的书写 ①强电解质- - - 用“=”连接 ②弱电解质- - - - - 用 “

” 连接

【作业布置】：学案后附有课后作业

参赛教师小传：

2005年7月份毕业于东北师范大学化学学院化学教育专业 2005年8月参加工作到拉萨市第二高级中学任教 2010年预防甲流中工作突出被评为“先进个人”（校级） 2010年荣获市级优秀班主任称号 2012年荣获市级优秀教师称号

强弱电解质·教案

强弱电解质?教案

课题: 强电解质和弱电解质科目: 化学

教材:上科版高一第二学期第七章第一节班级: 高一1班

授课教师: 授课时间: 2013-4-9上午人数: 40

一、教学目标

1(知识与技能:

(1)掌握强电解质与弱电解质的概念;

(2)了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因;

2(过程与方法:

,1,通过对强、弱电解质概念的学习～掌握学习概念性知识的常用方法:归纳法和演绎法。

3(情感与价值观:

,1,通过活动与探究～学习科学探究的一般方法～培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

二、重点难点

1重点:强电解质和弱电解质的电离程度差异

2难点:强电解质和弱电解质的电离程度差异及原因

三、教学器材

1多媒体视频、课件、黑板

四、教学过程

教学步骤教师活动学生活动

【思考、回答】引入【提问】你能用所学知识解释下列事

实吗,

,1,、潮湿的手触摸正在工作的电器

时～可能会发生触电事故。

,2,、电解水制H 、O时～为什么要22 向水中加入少量的NaOH溶液或复习电解HSO, 24

【回答】质和非电【提问】什么是电解质和非电解质,

【回答】解质的知【提问】下面这些物质哪些属于电解

识质，哪些属于非电解质,

?NaCl溶液 ?NaOH ?HSO、 24

?Cu ?CHCOOH ?NH?HO、 332

?乙醇 ?水 ?CO2

【提问】为什么我们电解水制H 、O22 时向水中加入的是少量的NaOH溶液

【思考、回答】或HSO～而不是氨水或醋酸呢, 24

分析可能原因～设计实验、讨论

方案。

【活动与探究】【思考】

1(我们以相同浓度的盐酸和醋酸来举活动与探例，根据经验，你认为它们的电离程

究度有无差异,

【动手、观察、记录】 2(设计如下方案进行实验，请仔细观

察并记录实验现象

?测量物质的量浓度均为0.1mol/L

的盐酸和醋酸的pH;?在两支试管中

分别加入等体积、物质的量浓度均为

3mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中

分别加入大小相同的锌粒，然后将气

球套在试管口，同时将气球中的锌粒

送入试管中，观察、比较气球鼓起的

快慢等现象。【倾听、归纳】

【归纳】实验结论【思考】

【提问】为什么会出现这种现象呢, 【观看】

【播放】盐酸的电离和醋酸的电离

flash动画【听讲】

【陈述】两类电解质电离过程不同，强弱电解

一种只有“离子化”过程，另一种既质的电离有“离子化”，又有“分子化”过程。

程度差异【板书】

及原因分

析

【思考、回答】【提问】类似的情况我们见过。这种

过程有一个专门的化学名词，是什么;

这一类化学过程有什么特点,(可以

分步提问)

【听讲】

【陈述】正因为电离过程不同，有一

类电解质电离可逆，并存在电离平衡，

所以电解质分子只能一部分电离，造

成离子浓度远远小于分子浓度的现

象。【归纳】

【归纳】强电解质: ; 小结弱电解质: 。

【注意】

(1)弱电解质的电离程度一般都不

大;

(2)强、弱电解质都是对水溶液而言

的，在水溶液中全部电离,强电解质;

在水溶液中部分电离,弱电解质;

(3)电解质的强弱与物质的溶解性无

关。而且，强电解质溶液导电能力不

因为导电一定比弱电解质溶液的强，

能力的强弱是由溶液离子浓度大小所

决定的;

(4)多元弱酸分步电离，以第一步为

主。

备注:

强弱电解质教案,

强电解质与弱电解质

【教学目标】

1、知识与技能：

①复习巩固常见的电解质与非电解质。

②掌握强电解质与弱电解质的分类依据以及常见的物质。

2、过程与方法：

通过学习强、弱电解质，能够从多角度依据不同的标准对物质进行分类。

3、情感态度与价值观：

通过身边的化学“电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动之间的联系。

【教学重点】

掌握强、弱电解质的分类依据，以及能够区分出常见的强、弱电解质。

【教学难点】

能够清楚的区分常见的强、弱电解质。

【课型】

新授课

【课时】

三课时

【教法】

实验探究法、讲授法

【复习导入】

上节课我们大家一起学习了电解质与非电解质的分类，大家掌握了常见的电解质与非电解质，那下面我们大家一起来看一下黑板上老师列举的这些物质分别属于电解质还是非电解质？

{ NH3 H2O SO2 Fe NaCl溶液 CuO }

【新课讲授】

一、定义

1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。

注意：强弱电解质的区分前提：只能在水溶液中

【小结】强弱电解质的分类依据以及常见的强弱电解质

【习题】

【作业】

【板书设计】

强电解质与弱电解质

一、定义

强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。二、

电离程度：完全电离部分电离表示方法：存在形式：离子离子和分子实例：六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、弱酸 HBr、HI、HClO4 弱碱

四大强碱：NaOH、KOH、极少数盐： Ca（OH）2、Ba(OH）2 Pb（CH3COO）2 大多数盐：除Pb（CH3COO）2 水

少量有机物

强弱电解质教案[试题]

专题3 溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

第一节强电解质和弱电解质【教学目标】

1、巩固电解质、非电解质的概念，会判断电解质和非电解质。

2、会判断强电解质、弱电解质，从电离的角度认识酸、碱、盐。

3、学会电离方程式的书写。

4、在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。【教学重点】会判断强电解质、弱电解质;学会电离方程式的书写

【教学难点】学会用实验探究的方法解决问题。【课时安排】 1课时

【学情分析】

【教学用具】

药品:0.10mol/L醋酸、0.10mol/L盐酸、1.0mol/L氢氧化钠溶液、1.0mol/L氨水、1.0mol/L醋酸、1.0mol/L盐酸

仪器用具:pH试纸、表面皿、玻璃棒、气球(2个)、锥形瓶(2只)、镁条(大

小相同)、烧杯(2只)、石墨碳棒、导线、灯座、灯泡、量筒。

【教学过程】

【导入新课】阅读课本p62页栏目“你知道吗” 解释下列事实

1、潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。 2、电解水制氢气和氧气，需要向水中加入少量的氢氧化钠溶液或硫酸溶液。

【生】1、湿的的手上含有电解质溶液，会导电 2、加入电解质溶液，提高氢离子或氢氧根离子的含量，有助于加快反应的发生，提高生产效率。

【师】这其实就是我们在《必修1》中所接触到的电解质。有些化合物，它们在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，称为电解质。如酸、碱、盐等。

有些化合物，在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子，称为非电解质。如苯、葡萄糖、酒精等。

金属导电的原理是因为它们有能自由移动的电子。而电解质能导电是因为它们在一定条件下电离出了自由移动的离子。

【师】现在我们来通过一道习题回顾下之前所学的知识中的要点。

【练习】

1、现有以下物质:(1)CHCOOH;(2)HNO;(3)乙醇(酒精);(4)NaOH;(5)Cu;33

(6)干冰;(7)Fe(OH);(8)NaHCO;(9)石墨;(10)NaNO溶液;(11)盐酸;(12)333

碳酸钙。

以上物质属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;既不是电解质，又不是非电解质的是。

2、下列物质属于电解质的是( );下列物质能导电的是( )

A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体(CuSO?5HO) D.无水乙醇42

【小结】1、无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是

电解质也不是非电解质

2、电解质的条件是指在溶液中或熔化状态下，二者具备一个即可;电解

质并不是在所有状态下都能导电的。

、电解质必须是本身能电离出离子，SO、SO、CO、 NH等它们的33223

水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质;

4、能导电的物质不一定是电解质，(Fe、Cu);

5、难溶的盐类，难溶不代表不溶，溶解的部分能电离，就是电解质。

【生】强弱电解质的电离程度不同，导致酸碱性强弱不同(pH值大小不一样)、离子浓度不同则反应速率不一样、导电性能不同。

【师】1、氢离子浓度高，则酸性更强，试纸的颜色更深更红 2、从离子反应的实质的角度分析同浓度的醋酸和盐酸与镁条反应

+2+Mg+2H=Mg+H? 2

氢离子浓度更大，反应更快。

3、同浓度同体积的溶液，如果电离程度更大，离子浓度更大，则导电性能就更

好。

(强调实验方案设计时同浓度同体积，控制变量法，这样才能保证实验的有效性。)

【活动与探究】

1、测量物质的量浓度均为0.10mol/L醋酸和盐酸的pH 2、如图3-1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L

的醋酸和盐酸，在两个气球中分别加入经过砂纸打磨过的表面积相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和解释填入表3-1.

醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH

与镁条的反应

【过渡】刚刚我们看了强酸弱酸的差别。那再来看看碱的强弱是不是也有一样的差异

【活动与探究】根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异,请提出拟的假设并设计实验加以验证，完成表3-2。

方案一

实验假设 PH

实验方案同浓度

实验现象

结论

方案二

实验假设导电性不一样

实验方案同浓度，同体积

实验现象

结论

强酸、强碱和绝大多数盐类属于强电解质。

在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。弱酸、弱碱、水属于弱电解质

【注意】在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和

弱电解质。因此(1)划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全

电离。

(2)电解质的强弱与其溶解性无关。难溶盐(如:BaSO、AgCl、CaCO43

等)一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而

许多难溶性碱

(如Al(OH))却是弱电解质。 3

(3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性

不一定强。

导电能力强弱不是判断强弱电解质的依据

3、电离可以用电离方程式表示

?强电解质用“=”连接

HSO= ，HNO= ;243

KOH= ，Ba(OH)= ; 2

CuSO= ，BaCl = 。42

NaHCO___________________ ，NaHSO:___________________34

?弱电解质的电离方程式注意用“”连接

,，, NH?HONH，4，OH HOH，OH 322

注意:(1)、电离的条件:溶于水或受热熔化。注意:与是否通电无关。

(2)、正确判断离子种类，同时满足质量守恒和电荷守恒。

【小结】结合板书总结这节课的主要内容。

【板书设计】

强电解质和弱电解质

1、电解质和非电解质

?定义

?区别:是否电离

2、强电解质和非电解质

?定义

?区别:是否完全电离

常见的强弱电解质(还可以再具体些) 强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质:弱酸、弱碱、水 3、电离方程式的书写

强电解质用“=”连接

弱电解质用 “”连接【作业布置】练习册p62-63页课时作业——第1课时

做一份给学生用的学案

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强弱电解质_教案

强弱电解质·教案

强弱电解质教案,

强弱电解质 教案[试题]

强弱电解质教案[试题]