该这么走
现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧:C+ O2 点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳 . 燃烧、放热 . 生成有毒的气体 CO
3、硫在氧气中燃烧:S+ O2 点燃 SO2
现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中 燃烧是淡蓝色火焰)
4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5
现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成 .
5、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O
现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰 , 干燥的烧杯壁有水雾出现
与金属单质的反应
6、镁条子空气中燃烧:2Mg +O2 点燃 2MgO
现象:剧烈燃烧 , 发出耀眼的白光 , 放热 , 生成白色固体
7、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4
现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意:①做此实验时 , 瓶底要放少量细沙或水 , 防止生成的高温的熔化物溅落炸裂 瓶底 .
②铁在空气中不能燃烧 , 所以实验时 , 铁丝一端要系一根火柴 , 待火柴即将燃尽时 放入氧气瓶中 , 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝 .
8、氧气通过灼热的铜网:2Cu+ O2 加热 2CuO 现象:红色金属铜变为黑色固 体
9、铝箔在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象:剧烈燃烧、放热、耀眼的白光 , 生成白色固体
10、密闭容器中加热金属汞:2Hg+O2 加热 2HgO
现象:银白色的液体变成桔红色粉末 , 同时容器里的空气的体积差不多减少了 1/5. (拉瓦锡著名的测定空气成分的实验)
与化合物的反应
11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
现象:蓝色火焰 , 放热 , 生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒 ! 使用时小心煤气中毒 ! 如果中毒 , 应立即抬到 室外吸氧 , 或到医院 做高压氧 , 效果更好 !
12. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的 主要成分
现象:蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 , 干燥的烧杯内壁上出现 水雾
13. 酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水 雾
二、氧气的制取
14、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验
室制取氧气的原理)
现象:加入二氧化锰后 , 迅速产生气泡 , 生成的气体能使带火星的木条复燃
15、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ (注意:MnO2在这里是生成物 , 不是催化剂)
现象:导管口有气泡产生 , 生成的气体使带火星木条复燃 (实验室制氧气的原理) 16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ 二氧化锰 做催化剂
现象:导管口有气泡产生 , 生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原 理)
17、水通直流电(电解水) :2H2O 通电 2H2↑ +O2↑
现象:电源两极产生气泡 , 体积比是 2 :1, 阴极产生的气体能燃烧 , 阳极产生的气 体能使带火星的木条复燃
18、加热分解氧化汞:2HgO 加热 2Hg+ O2↑
现象:红色固体变为银白色液体 , 生成的气体使带火星木条复燃 , (不适合制氧气 , 因为汞有毒)
三、氢气的性质和制法
19、氢气在空气中燃烧:(可燃性)
2H2+ O2点燃 2H2O 现象:淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 ◆放出的热量是同质量汽油的三倍 , 是理想的高能燃料 , 因为原料是水来源广泛、 热能高、生成水对环境没有污染 .
◆点燃氢气前 , 一定要检验氢气的纯度 , 否则点燃不纯的氢气会发生爆炸 !
20、氢气还原氧化铜:(还原性)
H2 + CuO 高温 2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生、实验室制备氢气
四、碳的的性质
可燃性
22、氧气充足:C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也是炼 钢的原理 .
炼钢:就是通过碳与氧气的反应 , 减少生铁中碳元素的含量 .
生铁的含碳量:2%--4.3% ,钢的含碳量:0.03--2%
23、氧气不足:2C +O2点燃 2CO 现象:蓝色火焰 , 放热 , 它是许多燃料的成分 . 也是煤气 CO 中毒的原因 ,CO 也是空气污染物之一 .
还原性
24、二氧化碳通过灼热的碳层:C +CO2 高温 2CO
煤炉中层的的反应 , 是一个吸热反应 , 生成有毒的气体
25、碳在高温下还原氧化铜:C + CuO 高温 2Cu+ CO2↑
现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 .
碳获得氧发生氧化反应 , 是还原剂 . 氧化铜提供氧 , 是氧化剂 .
26、碳在高温条件下还原氧化铁:2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2↑
现象:红色固体变成黑色 , 生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 .
◆是冶炼金属的原理 , 碳具有还原性 , 发生氧化反应是还原剂 .
27、碳在高温下还原四氧化三铁:Fe3O4+2C高温 3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水变混浊 . 是冶炼金属的原理 , 碳具有还原性 , 发生氧化反应是还原 剂
五、一氧化碳的性质
可燃性
28、一氧化碳在空气中燃烧 .CO +O2 点燃 CO2
现象:蓝色火焰 放热 , 生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
◆ CO 气体有剧毒 ! 这是因为 CO 吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合 , 使血 红蛋白不能很好的跟氧气结合 , 人体就缺少氧气 , 严重者中毒死亡 .
还原性
29、一氧化碳还原氧化铜:CuO +CO 加热 Cu + CO2
现象:黑色粉末逐渐变成红色 , 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁:Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2
现象:红色固体变成黑色 , 生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 .
◆是高炉炼铁的原理 .CO 夺得氧 , 使氧化铁发生还原反应 , 一氧化碳具有还原性 , 是还原剂 ..
31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2 Fe3O4提供氧 , 使 CO 发生氧化反应 , 所以 Fe3O4具有氧化性 , 是氧化剂 . 高炉炼铁 的原理 .
六、二氧化碳的性质
与水反应
32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3
表观看不到有什么现象发生 , 为了证明 CO2能与水反应 , 常把 CO2通过紫色的石 蕊溶液 , 观察到石蕊溶液 变成红色 , 实际上是碳酸使石蕊变红 .
33、碳酸不稳定常温下就分 H2CO3 = CO2↑ + H2O
◆生成物里有碳酸 , 都直接写成最后的产物 ,CO2↑ + H2O
该反应也用来解释:通入 CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫 色 ?
与石灰水反应
34、石灰水与二氧化碳的反应:Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓ + H2O
现象:澄清石灰水变浑浊
应用:检验是否生成 CO2气体 , 或鉴定混合气体中是否有 CO2存在 ?
解释:①用石灰浆粉刷的墙壁 , 为什么刚开始的时候 , 反而更潮湿了 ?
②用石灰浆粉刷的墙壁 , 为什么墙壁变得白而坚硬 ?
③用石灰浆粉刷的墙壁 , 为了快点干 , 常常在室内生个碳火盆 , 为什么 ?
④将澄清的石灰水长时间露置于空气中 , 上面出现一层薄薄的白膜 . 为什么 ? ⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上 , 常常出现有一圈圈白环 . 为什么 ?
⑥为了保鲜鸡蛋 , 有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水 . 为什么 ?
七、实验室制取 CO2
实验室制法
35、 实 验 室 制 二 氧 化 碳 常 用 大 理 石 、 石 灰 石 与 稀 盐 酸 反 应 :Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
现象:固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生 , 生成的气体使澄清石灰水变浑 浊
◆用石灰石制取 CO2, 原料经济、易得、反应速率适中 , 产生的气体便于收集 , 而 且操作简便 .
◆实验室制取 CO2, 不能用稀硫酸代替盐酸 , 因为硫酸钙微溶 , 会覆盖在石灰石表 面阻止反应 .
工业制法
36、高温煅烧石灰石:Ca CO3高温 CaO+ CO2↑
◆实际上二氧化碳只是它的副产品 , 主要产品是生石灰 .
37、纯碱溶液与盐酸反应:Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器 的反应原理 .
现象:固体表面迅速产生大量气泡 , 固体同时溶解消失 , 产生的气体使澄清石灰水 变浑浊的气体
◆此反应不适于实验室制取二氧化碳 , 反应速率太快 , 来不及收集 , 适合作 泡沫灭 火器的原料 !
初三下册化学方程式及现象
八、 有关金属的反应
(1)金属与氧气的反应
41、铁中氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、 生 成黑色固体、
42、镁在空气中燃烧:2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧 , 放出大量的热 , 同时发白 光 , 生成白色粉末
(2)金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 (置换反应)
◆按照金属活动顺序表判断:
排在氢前面的金属能与酸反应 , 产生氢气 , 排在氢后面的金属不能与酸反应 . 43、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐 渐溶解 实验室制氢气
44、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐 溶解 实验室制氢气
45、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶 解 , 溶液呈浅绿色
46、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解 , 溶液呈浅绿色
◆铁在置换反应中 , 都生成二价铁 , 二价铁离子的溶液都是浅绿色 .
47、铝和稀硫酸反应:2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
现象:产生大量气泡 , 铝片逐渐溶解 , 反应速率大于锌和铁 , 小于镁
48、镁条与盐酸溶液反应:Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
现象:有大量气泡产生 , 镁条迅速溶解消失 , 反应速率太快 , 不便于收集 , 不适宜实 验室制取氢气 .
(3)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 (置换反应)
◆ 按照金属活动顺序表判断:前面的金属能不排在后面的金属 , 从它们的盐溶液 中置换出来 .
49、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色 物质铜
50、铁和氯化铜溶液反应:Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象:同上
51、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色 物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一 层银白色物质银
九、有关氧化物的反应
(1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失 , 溶液逐渐 变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失 , 溶液逐渐变成黄色
◆三价铁离子的溶液都是黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失 , 溶液呈 蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失 , 溶液 呈蓝色
◆二价铜离子的溶液都是蓝色
61、 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失 , 溶液 无色
62、 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失 , 溶液无色 (2)碱性氧化物(溶) +水 →碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠:Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液 无色 , 制烧碱
氧化钙与水反应生成氢氧化钙:CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石 灰 , 反应放出大量的热
(3)酸性氧化物(溶) +水 → 酸
64、二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象 65、碳酸不稳定 , 常温下就能分解成二氧化碳和水:H2CO3 == CO2 + H2O 66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸:SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫与水反应生成硫酸:SO3 + H2O = H2SO4
(4)酸性氧化物 +碱→盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱 的原理
65、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价(前 后都 +4价)
66、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价(前 后都 +6价)
67、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 用于鉴定检 验 CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓ + H2O
(5) 碱性氧化物 +酸 → 盐 + 水
69、盐酸除铁锈(氧化铁) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象:红色铁锈消失 , 溶液变成黄色
70、用稀硫酸除铁锈(氧化铁) Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4) 3+3H2O 现象:红色铁锈消失 , 溶液变成黄色
71、氧化铜跟稀硫酸的反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解 , 溶液变成蓝色;
72、氧化铜跟稀盐酸的反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象:黑色固体溶解 , 溶液变成蓝色;
十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
◆复分解反应发生是有条件的 , 必须生成沉淀、气体、或水 , 反应才算发生 . (5)酸 + 碱→盐 + 水 (中和反应)
73、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象 74、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆这类中和反应 , 表观看不到现象 , 需用借助酸碱指示剂 , 才能证明反应是否发生 75、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失 , 溶液变蓝色
76、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失 , 溶液变蓝色
77、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失 , 溶液变黄色
79、 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉 淀消失 , 溶液变黄色
80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
(6)酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象:大理石的表面有气泡产生 , 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
85、碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
现象:有气泡产生 , 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 . 是泡沫灭火器的原理 86、硫酸和碳酸钠反应:Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
现象:有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
87、小苏打与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl→ NaCl+H2O+CO2↑
现象:生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
88、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
现象:有色沉淀生成 , 再加稀硝酸沉淀不消失 , 常由于检验氯离子的存在
89、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓ + 2HCl
现象:生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失 , 常用于检验硫酸根离子的存在 , ◆硫酸根和氯离子在一起时 , 应先用氯化钡试剂检验硫酸根 , 防止生成硫酸银干 扰鉴别 .
(7)碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜反应:2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成 蓝色絮状沉淀
91、氢氧化钠与氯化铜反应:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色 絮状沉淀
94、氢氧化钾与硫酸铜反应:KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉 淀
95、氢氧化钠与氯化铁反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 生成红褐色 沉淀
96、氢氧化钠与硫酸铁反应:2NaOH+FeSO4→ Fe (OH ) 2↓ + Na2SO4生成绿 色沉淀
97、氢氧化钠与氯化镁反应:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白 色沉淀
98、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 生成白色沉 淀
99 氢氧化钠与铵盐反应:NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑ +H2O 生成的气体有 刺激性气味(是氨气)生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色 . 此反应常用于检验 溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理 .
(8)盐 + 盐→两种新盐
100、 、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶 于硝酸的白色沉淀
101、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸 的白色沉淀
十一、酸式盐不稳定 , 受热容易发生分解反应:
102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分 NH4NO3 加热 NH3↑ +CO2↑ +H2O 现象:白色固体消失 , 管壁有液体 , 使石灰水变浑浊气体 ,
◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气 , 损失肥效 .
103、 小苏打受热分 2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、结晶水合物(含结晶水的盐)不稳定 , 受热易分解
104、胆矾晶体受热分解 , 失去结晶水:CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑ 现象:蓝色晶体变成白色粉末
105. 白色粉末 CuSO4遇到水发生反应 , 又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在
106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化 , 由无色晶体变成白色粉末 . Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O
木炭在氧气中燃烧
2C+ O2CO 2木炭在氧气中燃烧
2C+ O2CO 2木炭在氧气中燃烧
C +2CuO 2Cu + CO ? 2碳还原氧化铜
3C + FeO 2Fe + 3CO ? 232碳还原氧化铁
碳还原二氧化碳 C +CO 2CO 2二氧化碳的实验室制取原理 CaCO + 2HCl === CaCl + H O + CO? 3222
CaCO CaO+CO? 32煅烧石灰石
二氧化碳与水反应生成碳酸 HO + CO=== HCO 2223
H CO === H O + CO? 2322碳酸不稳定，易分解
Ca(OH) + CO == CaCO ?+ H O 2232二氧化碳能使石灰水变浑浊
2CO+O2CO 22一氧化碳燃烧
CO + CuOCu + CO 2一氧化碳还原氧化铜
3C O+ FeO 2Fe + 3CO ? 232一氧化碳还原氧化铁
镁在氧气中燃烧
镁在氧气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃 Fe3O 4
铜在氧气中受热: 2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2点燃 2Al 2O 3
氢气在氧气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H 2O
红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2点燃 2P2O 5
硫在氧气中燃烧: S + O2点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO 2
碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO
双氧水催化制氧气: 2H2O 2(MnO2催化 )2H 2O+O2 ↑
水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
加热高锰酸钾: 2KMnO4加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 高温煅烧石灰石: CaCO3高温 CaO + CO2↑
木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO 加热 Cu + CO2
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :2KClO 3=2KCl + 3O2↑
1木炭在氧气中充分燃烧
1(木炭在氧气中充分燃烧 C+OCO22
木炭在空气中燃烧不充分 2C+O2CO 2
2(硫在氧气中燃烧 S+OSO22
3(磷在氧气中燃烧 4P+5O2PO225 4(铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2OFeO234 5(镁带在氧气中燃烧 2Mg+O2MgO 2
6(甲烷在氧气中燃烧 CH+2O2HO+CO4222 7(铜丝在空气中灼烧 2Cu + O2CuO 2
(氢气在空气中燃烧(氢气爆炸) 2H8+O2HO 2229(加热氯酸钾制氧气 2KClO2KCl+3O? 3210(加热高锰酸钾制氧气 2KMnO KMnO+MnO+O? 424 2211(氢气在氯气中燃烧 H+Cl2HCl 22
12(电解水制取氢气 2HO=== 2H?+O? 22213(氢气还原氧化铜 H + CuO Cu +HO 2214(锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn + HSO=== ZnSO+H? 244215(锌与盐酸反应制取氢气 Zn+2HCl===ZnCl+H? 2216(镁与稀硫酸反应制取氢气 Mg + HSO=== MgSO+H? 244217(镁与盐酸反应制取氢气 Mg+2HCl===MgCl+H? 2218(铁与稀硫酸反应制取氢气 Fe+ HSO=== FeSO+H? 244219(铁与盐酸反应制取氢气 Fe+2HCl===FeCl+H? 2220(铝与稀硫酸反应制取氢气 2Al + 3HSO=== Al(SO)+3H? 24243221(铝与盐酸反应制取氢气 2Al +6HCl===2AlCl+3H? 3222(木炭还原氧化铜 C+ 2CuO 2Cu + CO? 223(二氧化碳通过炽热的碳 CO十C2CO 2
24(二氧化碳使紫色石蕊试液变红(与水反应) CO，HO===HCO 222325(碳酸受热分解 HCO CO?，HO 232226(二氧化碳跟石灰水反应(使澄清石灰水变浑浊) CO，Ca(OH),CaCO?，HO 223227(稀盐酸跟大理石反应(实验室制取二氧化碳) CaCO，2HCl = CaCl，CO?，HO 322228(煅烧石灰石制取二氧化碳(工业制取二氧化碳) CaCO CaO ，CO? 3229(酸碱式灭火器原理 NaCO，2HCl2NaCl，CO?，HO 2322(碳酸钠(纯碱)与酸反应) NaCO，HSONa SO，CO?，HO 2324242230(一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2CO 2231(一氧化碳还原氧化铜 CO，CuOCO，Cu 232(一氧化碳还原氧化铁 3CO，FeO3CO，2Fe 23233(水在高温下分解 2HO(蒸气) 2H+O 22234(水和金属钠反应 2Na + 2HO===2NaOH + H? 2235(水在高温下与铁反应 3Fe，HO(气)FeO，4H 234236(炽热的碳与水蒸气反应 C，HOCO，H 2237(三氧化硫跟水反应 SO + HO === HSO 322338(氧化钠跟水反应 NaO + HO=== 2NaOH 22
39(氧化钙跟水反应 CaO + HO=== Ca(OH) 22
铁丝在氧气中燃烧的研究
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