物质熔沸点判断_范文大全网

一、不同类型晶体间的比较

1. 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体、金属晶体（除少数外）＞分子晶体。如：晶体硅

练习1：

下列晶体：（1）金刚石；（2）氯化钠；（3）三氧化硫；（4）钠，它们的熔点从高到低的顺序是（）

A. （1）（2）（3）（4）

B. （1）（2）（4）（3）

C. （2）（1）（4）（3）

D. （4）（3）（2）（1）

2. 依据物质在通常条件下的状态，固体＞液体＞气体。如

。

二、同种类型晶体间的比较

1. 原子晶体

原子晶体中原子间存在着很强的共价键，所以熔沸点很高，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。此类晶体中，原子半径小的，键长短，共价键的键能大，熔沸点高。如：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。

2. 离子晶体

离子晶体中阴阳离子间存在着较强的离子键，所以熔沸点较高。如大部分金属氧化物、大部分盐、可溶性强碱等。组成和结构相似的离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越小，所形成的离子键就越强，熔沸点就越高，如

练习2：

在下列晶体中：（1）

从高到低的顺序是（）

A. （1）（2）（3）（4）

B. （4）（1）（2）（3）

C. （1）（4）（3）（2）；（2）；（3）；（4）。它们的熔点。，。

D. （4）（3）（2）（1）

3. 金属晶体

金属晶体中金属离子和自由电子间存在着较强的相互作用，所以此类晶体的熔沸点较

高。同类金属晶体中，金属离子的半径越小，自由电子数越多，其熔沸点越高。如

。

4. 分子晶体

分子晶体中分子间存在着较弱的分子间作用力，所以此类晶体熔沸点较低。如酸、大部分非金属氧化物、大部分有机物、非金属的氢化物、稀有气体单质、大部分非金属单质。

组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高。如

。有些分子晶体中，由于分子间存在氢键，使其熔沸点偏高，如

、。、有机分子中的同分异构体，其支链越多，分子间作用力越小，熔沸点就越低，如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。

练习3：

下列物质中，按熔点从高到低的顺序是（） A.

参考答案：1. B；2. B；3. C

判断物质熔、沸点高低的几种方法

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小决定的。物质质点间作用力包括分子问作用力（德　由通过相邻原子间的共价键结合而形成空间网状结　范华力）氢键和化学键。化学键又包括离子键、、共价键和　构，以原子晶体的熔、点要比离子晶体和金属晶　所沸

即原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（属　金金属键。因此，判断物质熔、沸点高低主要依靠比较质　体高得多，晶体的熔点差别较大）比如，刚石（子晶体）。金原＞　点间作用力的大小。　

一

、

物质熔、沸点高低判断的一般规律　

氧化镁（子晶体）铁（属晶体）＞干冰（子　离＞金分３．原子晶体比较法结构相似，子半径越小，原键　

１．状态法

判断物质熔、点高低，相同的条件　晶体）　沸在。能越大，、点越高。如：熔沸金刚石＞ＳＣ＞晶体硅。ｉ　４．离子晶体比较法对于化学式或结构相似的离　

下，以比较它们的状态，固体＞液体＞气体。如：可即碘　

（固体）＞液溴（体）＞氯气（体）　液气。２．晶体类型法不同类型晶体质点间作用力各　

不相同。分子晶体质点间作用主要是分子间作用　子晶体，阴阳离子半径之和越小，即核间距越小，子键　离

力，子间作用力比化学键弱得多，以一般情况下　越强，、分所熔沸点越高。同时，阳离子所带电荷数越大，阴　

熔、点都比较低。离子晶体、子晶体、属晶体　离子键越强，、沸原金熔沸点越高。如：Ｃ￣ＮａｒＮａ。ＮａＩＢ￣Ｉ　

铜网　

② 实验中观察到Ｅ内有红棕色气体现出，明氨　证

气具有　性。　

一

无水乙　

４．形成研习和思辨的化学观　对某些实验，改变传统的思维方式，习思路必　要复须从经验型向研究型转变。对一些常规实验的新异现　象进行探究，走出书本和狭隘课堂的一条极好的途　是径，它克服了实验教学中过分依赖知识演绎，视化学　忽

（）若气体人口通人Ｃ和Ｃ的混合气体，内　１ＯＯ。Ｅ放置ＣＯ，择装置获得纯净干燥的Ｃ并验证其还　ｕ选Ｏ，原性及氧化产物，选装置的连接顺序为　所

（代号）能验证Ｃ氧化产物的现象是　填。Ｏ

０　

— —

现象的复杂性，导

致结论偏离实际的不良倾向。收集平　时容易“ 当然 ” 想的基于经典的实验素材，Ｃ如ｕ与浓Ｈ。　

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（）停止Ｃ和Ｃ。合气体的通人，内放置　２ＯＯ混ＥＮａ０按ＡＢ÷Ｄ— ＢＨ装置顺序制取纯净干燥的　ｚ２ — — ０２并用Ｏ氧化乙醇。此时，，２活塞ａ应　应　。需要加热的仪器装置有　Ｈ中反应的化学方程式为　

（ｓｚ液的反应等，一些 “ 想不到 ” ＮＯ）溶对意的新异现象　

从　，塞ｂ进行探究，而形成新的化学观。活　总之，在高三实验复习的后期，立足教材，应回归基　（代号）　填，础，关注细节。挖掘教材中隐含着的重要知识点、生长　。　点，进行专题整合。要通过抓典型，规律，原理，找用由　

（）若气体人口改为空气，３分液漏斗内改为氨水，Ａ　

以理析例，正使自己的认识经历一个由“ ” 真个　内装Ｎａ０Ｈ固体，Ｅ内装铂金属，Ａ— Ｇ—ＥＤ装置　例到理，按 — 到 “ ” 由“ ” 律 ” 最后由“ ” “ ” 类，类到“ ，律到用的过程。　程序制取干燥氨气，并验证氨气的某些性质。　

① 装置Ａ中能产生氨气的原因有：　。　

２　

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电荷数越大，金属键越强，、点越高。如：＞　烷＞新戊烷；点，其熔沸Ａｌ熔新戊烷＞正戊烷＞异戊烷。　

Ｍｇ＞ＮａＬ＞Ｎａ＞Ｋ。同时，，ｉ合金的熔、点低于它　沸

（）二甲苯的三种同分异构体：点，二甲苯＞　３沸邻间二甲苯＞对二甲苯；点，二甲苯＞邻二甲苯＞间　熔对

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的单组分金属的熔、点。如：ａ＞Ｋ＞钾钠合金。沸Ｎ　

６．分子晶体比较法键），时相对分子质量越大，子间作用力越大，、分熔沸　

分子组成结构相似（含氢　二甲苯。不　

点越高，：ＩＣｒ＞Ｃ１Ｃ４如Ｃ　Ｂ４Ｃ　Ｆ。因为氢键作用力　汞＞乙烯（固＞液＞气）　。大于分子间作用力，以由氢键构成的物质高于无氢键　所

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对分　Ｓ０＞Ｉ；点，ｉ＞ＡＩＩ（如Ｈ　　＞Ｓ＞Ｓｉ２　熔Ｓ０２＞　原子晶体＞金属晶体＞　

子质量大小相近的分子晶体，分子极性越强，、熔沸点越　分子晶体）　。高，：Ｏ＞Ｎ　如Ｃ。对于有机物（同系物）言，原子数　而碳越多，相对分子质量越大，子问作用力越大，、点　分熔沸越高，：Ｈ　ＣＨ　ＣＨ。同碳原子数，如Ｃ＞２＞。。支链越少，　熔、点越高，：戊烷＞异戊烷＞新戊烷，甲苯的　沸如正二同系物，位氧化铝＞氧化镁＞石墨；金　熔点：墨＞金刚石＞氧化镁＞氧化铝；石　沸点：墨一金刚石＞氧化镁＞氧化铝。石　

３．用物质结构理论推断物质熔沸点高低时，论　推与事实不一定一致的　

＞　

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ＣＨ。＞　

（）氯化钠与氯化镁的熔、点　１沸根据离子半径Ｎａ＞Ｍｇ，＋　离子所带电荷Ｍｇ＋＞　　

ＣＨ３　

Ｎａ两种晶体中离子键的强弱是Ｍｇ１＞Ｎａ１＋，Ｃ　Ｃ，　Ｍｇ１的熔、点应高于Ｎａ１但事实上Ｎａ１Ｃ　沸Ｃ，Ｃ的熔、沸　

（）镁和钡的熔、点　２沸根据同主族的金属从上至下原子半径增大，属键　金

二、、熔沸点比较中的几个例外　

定高　

１．物质的沸点（熔点）其熔点（沸点）一　点均高于Ｍｇ１的熔、点。或高，或不Ｃ　沸　

（）烷烃的同系物的沸点随碳原子数的增加而升　１甲烷＞乙烷＞丙烷（具体数据见表１。）　

表１　

高，但熔点却不是。如：沸点，丙烷＞乙烷＞甲烷；点，的强度依次减小来推断，的熔、点应高于钡，熔　镁沸但事实　上镁的熔、点均低于钡（沸具体数据见表２。）　

表２　

熔点（） ℃　

甲烷　乙烷　 — １２５ — ８．　 — １３３ — ８．　

沸点（） ℃ 　

— １４ — ６　 —８．７８６　

Ｍｇ　Ｂａ　

熔点（　 ℃）

６５　１７　２５

沸点（） ℃ 　

１１　　０７１６　　３８

硬

度　

丙烷　正戊烷　异戊烷　新戊烷　邻二甲苯　间二甲苯　对二甲苯　

一１９７８．　一１９７２．　 —１９６ — ５

．　 —２０ — ０　一２．８５１　一４．７７８　１．６３２　

—４．７２０　３．７６Ｏ　２．　７９９５．　１４４４．　１９１３．　１８４３．　

Ｎａ　ＣｌＭｇ１Ｃ２　

８１Ｏ　７４１　

１４３　１　１４２　１　

金刚石　

石墨　

Ａ１（３２）　

ＭｇＯ　

３５　　Ｏ５

３６２　５　

２０５　４　

２８０　０　

４８７　２　

２９０　８　

３６０　０　

１　Ｏ

０５１．～　

９　

判断物质熔、沸点高低的几种方法

小决定的.物质质点间作用力包括分子问作用力(范德华力),氢键和化学键.化学键又包括离子键,共价键和金属键.因此,判断物质熔,沸点高低主要依靠比较质点间作用力的大小.

一

,物质熔,沸点高低判断的一般规律

1.状态法判断物质熔,沸点高低,在相同的条件下,可以比较它们的状态,即固体>液体>气体.如:碘 (固体)>液溴(液体)>氯气(气体).

2.晶体类型法不同类型晶体质点间作用力各不相同.分子晶体质点间作用主要是分子间作用 ,分子间作用力比化学键弱得多力,所以一般情况下熔,沸点都比较低.离子晶体,原子晶体,金属晶体由通过相邻原子间的共价键结合而形成空间网状结构,所以原子晶体的熔,沸点要比离子晶体和金属晶体高得多,即原子晶体>离子晶体>分子晶体(金属晶体的熔点差别较大).比如,金刚石(原子晶体)> 氧化镁(离子晶体)>铁(金属晶体)>干冰(分子晶体).

3.原子晶体比较法结构相似,原子半径越小,键能越大,熔,沸点越高.如:金刚石>SiC>晶体硅. 4.离子晶体比较法对于化学式或结构相似的离子晶体,阴阳离子半径之和越小,即核间距越小,离子键越强,熔,沸点越高.同时,阴阳离子所带电荷数越大, 离子键越强,熔,沸点越高.如:NaCI~NaBr~NaI. 一

无水乙

铜网

(1)若气体人口通人CO和CO.的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为

(填代号).能验证CO氧化产物的现象是

——

(2)停止CO和CO.混合气体的通人,E内放置 Naz02按A—B?D—B—H装置顺序制取纯净干燥的 02,并用O2氧化乙醇.此时,活塞a应,活塞b 应.需要加热的仪器装置有(填代号),

H中反应的化学方程式为.

(3)若气体人口改为空气,分液漏斗内改为氨水,A 内装Na0H固体,E内装铂金属,按A—G—E—D装置程序制取干燥氨气,并验证氨气的某些性质. ?装置A中能产生氨气的原因有:.

?实验中观察到E内有红棕色气体现出,证明氨气具有性.

4.形成研习和思辨的化学观

对某些实验,要改变传统的思维方式,复习思路必须从经验型向研究型转变.对一些常规实验的新异现象进行探究,是走出书本和狭隘课堂的一条极好的途径,它克服了实验教学中过分依赖知识演绎,忽视化学现象的复杂性,导致结论偏离实际的不良倾向.收集平时容易"想当然"的基于经典的实验素材,如Cu与浓H. SO的反应,Zn与Cu(NO3)溶液的反应,AI与Hg (NOs)z溶液的反应等,对一些"意想不到"的新异现象进行探究,从而形成新的化学观.

总之,在高三实验复习的后期,应立足教材,回归基础,关注细节.挖掘教材中隐含着的重要知识点,生长点,进行专题整合.要通过抓典型,找规律,用原理,由例到理,以理析例,真正使自己的认识经历一个由"个" 到"类",由"类"到"律",最后由"律"到"用"的过程. 翻22—

电荷数越大,其金属键越强,熔,沸点越高.如:Al> Mg>Na,Li>Na>K.同时,合金的熔,沸点低于它的单组分金属的熔,沸点.如:Na>K>钾钠合金. 6.分子晶体比较法分子组成结构相似(不含氢键)时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔,沸点越高,如:CICBr4>CC1CF4.因为氢键作用力大于分子间作用力,所以由氢键构成的物质高于无氢键的物质,如:HO>HTe>HzSe>HzS.对于相对分子质量大小相近的分子晶体,分子极性越强,熔,沸点越高,如:CO>N.对于有机物(同系物)而言,碳原子数越多,相对分子质量越大,分子问作用力越大,熔,沸点越高,如:CH>C2H>C.H..同碳原子数,支链越少, 熔,沸点越高,如:正戊烷>异戊烷>新戊烷,二甲苯的同系物,对位<间位<邻位,如:

\//

CH.>

CH.

CH3CH3

二,熔,沸点比较中的几个例外

1.物质的沸点(或熔点)高,其熔点(或沸点)不一

定高

(1)烷烃的同系物的沸点随碳原子数的增加而升高,但熔点却不是.如:沸点,丙烷>乙烷>甲烷;熔点, 甲烷>乙烷>丙烷(具体数据见表1). 表1

熔点(?)沸点(?)

甲烷——182.5——164

乙烷——183.3—88.67

丙烷一189.7—42.07

正戊烷一129.736.O7

异戊烷——159.627.9

新戊烷——2009.5

邻二甲苯一25.18144.4

间二甲苯一47.87139.1

对二甲苯13.26138.4

烷>新戊烷;熔点,新戊烷>正戊烷>异戊烷. (3)二甲苯的三种同分异构体:沸点,邻二甲苯> 间二甲苯>对二甲苯;熔点,对二甲苯>邻二甲苯>间二甲苯.

(4)碘,汞和乙烯:沸点,汞>碘>乙烯;熔点,碘> 汞>乙烯(固>液>气).

(5)二氧化硅,铝和碘的比较如:沸点,A1> Si02>I;熔点,Si02>AI>I(原子晶体>金属晶体>

分子晶体).

2.物质的硬度大,熔,沸点不一定高

在金刚石,石墨,氧化铝和氧化镁四种物质中, 硬度:金刚石>氧化铝>氧化镁>石墨; 熔点:石墨>金刚石>氧化镁>氧化铝; 沸点:石墨一金刚石>氧化镁>氧化铝.

3.用物质结构理论推断物质熔沸点高低时,推论与事实不一定一致的

(1)氯化钠与氯化镁的熔,沸点

根据离子半径Na+>Mg,离子所带电荷Mg+> Na+,两种晶体中离子键的强弱是MgC1>NaC1, MgC1的熔,沸点应高于NaC1,但事实上NaC1的熔,沸点均高于MgC1的熔,沸点.

(2)镁和钡的熔,沸点

根据同主族的金属从上至下原子半径增大,金属键的强度依次减小来推断,镁的熔,沸点应高于钡,但事实上镁的熔,沸点均低于钡(具体数据见表2). 表2

熔点(?)沸点(?)硬度

Mg6511107

Ba7251638

NaCl8O11413

MgC127141412

金刚石355O48271O

石墨365248270.5,1

A12()3204529809

MgO28003600

熔点、沸点的判断

在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：

下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，

A、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B、钠、钾、铯

C、干冰，氧化镁，磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：

1. 根据物质在相同条件下的状态不同

一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2

2. 由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族

A族的镓熔点比元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有Ⅲ

A族的锡熔点比铅低。铟、铊低；Ⅳ

3. 同周期中的几个区域的熔点规律

① 高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。

② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀

26×105Pa）有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，、沸点（268.9℃）

最低。

B族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，金属的低熔点区有两处：IA、Ⅱ

ⅤPb；A族的Sb，Bi，)，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。

4. 从晶体类型看熔、沸点规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如

键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。

熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是： ⅰ 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4N2，CH3OH＞CH3—CH3。

ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；

ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

ⅴ 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）

④ 金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）。在金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 5. 某些物质熔沸点高、低的规律性

① 同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li

② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。

③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如NaF>NaCl>NaBr>NaI。通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有：①化学键，分子间力（范德华力）、氢键；②晶体结构，有晶体类型、三维结构等，好象石墨跟金刚石就有点不一样；③晶体成分，例如分子筛的桂铝比；④杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高。但是，分子间

力又与取向力、诱导力、色散力有关，所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律。

如何判断有机化合物沸点的高低

有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下:

一、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。

如甲烷, 乙烷, 丙烷 ,丁烷,戊烷,.....

二、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。

如:正戊烷 ,异戊烷 ,新戊烷

三、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位,间位,对位。

如:临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯

四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃,烷烃,炔烃

五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。

如:油酸的沸点,硬脂酸。

六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸,脂肪醇, 脂肪醛，

七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸,对应盐的沸点。如乙酸,乙酸钠

八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。

例1、下列沸点大小，前者低，后者高的是 ( ).

A、苯酚和苯酚钠 B、软脂酸和油酸 C、丁烯和乙烯 D、丁烷和2-甲基丙烷

解析:A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚;B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低;C错，同系物中C数越多，沸点越高;D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。答案是A。

点评:本题考查不同情况不同物质之间沸点的大小，考查的范围大，知识跨度大，知识零散，决定沸点高低的因素不同，从理论的角度、平时积累和生活的实践多角度理解，总结规律。

例2、(08年宁夏)下列说法错误的是( ).

A(乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B(乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C(乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D(乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

解析:A对，乙醇和乙酸分别是日常生活中料酒和食醋的主要成分;B对，乙醇和乙酸分子极性强，分子之间可以形成氢键，而C2H6、C2H4非极性分子，所以前者熔沸点远远高于后者;C对，氧化反应种类繁多，乙醇和乙酸都能燃烧;D错，皂化反应仅指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不叫皂化反应。答案是D。

点评:本题全方位的考查了乙醇和乙酸两种物质性质和用途。知识体现主干，生活与教材结合，理论联系实践，注重基础理解和应用。

上述规律是根据决定物质沸点大小的因素为依据，组成物质的微粒之间的相互作用越大，沸点越高。决定沸点微粒之间的相互作用若为化学键，则高于一般分子之间作用力，如羧酸和盐相比较，盐一般是离子化合物，酸为共价分子化合物，盐的高于对应酸的沸点;有机化合物大多是分子晶体，分子之间作用力大小决定他们沸点高低，若分子之间能形成氢键，该分子构成的物质的沸点大于没有氢键分子量相近的物质;分子量相近的极性分子形成的物质的沸点大于非极性分子构成的物质。平时在学习的时候，在化学理论的基础上，注意归纳整理零散的知识，使之形成整体，便于记忆和应用。

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