阳光T
（一）旁栏思考题
1.你利用所
答：豆上
地说
2.王和为
答：
3.我平
答：水量
用含
4.吃腐乳时，你腐乳外部有一层密的“皮”。这层“皮”是怎样形成的呢？它对人体有害吗？它的作
长的
“体”，使腐乳成形。“皮”对人体无害。
课题3 制作泡菜并检测亚硝酸盐含量
（一）旁栏思考题
1.为么
答：奶的
抗生
含有
2.为什日常生中要多吃新鲜蔬菜，不吃存放时间过
答：有
酸盐。这些
或者煮后存
物还
3.为什泡菜坛有时会长一层白膜？你认为这层白
答：形白膜
性厌氧
含量
（二）练习
2.答：果酒的
的制作利用的是酸菌将酒精转变为酸代谢，腐乳的制作利用的主要是毛霉分泌的蛋白酶等类，泡菜的
传统发酵技术都妙地利用了天然菌，都为特定的菌种提供了良好的生存条件，最终的发酵物不是单一
课题1 微生物的实验室培养
一）旁栏思考题
1.无菌术除了用来止实验室的培养物被其他外来微生物污
答：
微生物感染。
2.请你断以下材或用具是否需要消毒或灭菌。如果需要，
（1） 培养细菌用的培养基与培养皿
（2） 玻棒、试管、烧瓶和吸管
（3） 实验操作者的双手
答：（1）、（2）需要灭菌；（3）需要消毒。
（
1.培养基菌后，需要冷50 ℃左右时，才能用来倒平板。你用什么办
提示：可以手触摸盛有培的锥形瓶，感觉锥形瓶的温度下降到刚刚不烫手
2.为什么要使锥形瓶口通过火焰？答：通过灼烧灭菌，防止瓶口
3.
答：平板冷凝后，皿上凝结水珠，凝固后培养表面的湿度也比较高，将平板倒置，既可以使培养基表面的水分更好挥发，又以
4.在倒平板的过程中，果小心将培养基溅在皿盖皿底间的部位，这个平板还能用来培养微生物吗？为什么？ 答：空气中的微生物可能在盖与皿底之间培
（三）平板划线操作的讨论
1.为什么在操作的第一步以及每次划线之前都要灼烧种？在划操作结束时，仍然需要烧接种环吗？为什么？ 答：操作第一步灼烧环是为了避免接种环上可能存在的微生物污染培养物；每次划线前灼烧接种环是为了杀死上次划线结束后，接种环上残留的菌种，下一次划线时，接上的菌种直接来源于上次划线的末端，从而通划线次数的增加，使每次划时种的目减少，以便得到菌落。划线结束后灼烧接种环，能及时杀死接种上残的菌种，避免细菌污染环境和感
2.在烧接种
答：
3.在作二次以及后的划线操作时，为什么总是从上一次划
答：划线后，线条末细的数目比线条起始要，每次从上一次划线的末端开始，能使细菌的数目随着划线次数的
（四）涂布平板操作的讨论
涂布平板的所作都应在火焰进行。结合平板划线与系列稀释的无菌操作要求，想一想，
提示：应从操作个细节保证“无”。例如，酒精灯与培养皿的距离要合适、吸管头不要接触
（五）练习
1.提示：可以从微长需要哪些条件的角来思。例如，微生物的生长需要水、空气、适宜的温度，食品保存可以通过持干燥、真的
2.提示：可以从这三种术的原理、操作步骤等方分别行总结归纳。例如，这三种培养技术都需要为培养物提供充足的营，但无土栽培技术操作并不需要证
3.提示：这是一道开放性的问题，案不惟一，重点在于鼓励学生积极参，从的角度思考问题。例如，正是由于证明了微生物不是自发产生的，微生物学才可能发展成门独立的学科；巴斯德实中用到的加热灭菌方导
课题2 土
（一）旁栏思考题
1.想一想，如何上的菌落数推测出克品中的菌落数？答：统计某一稀释度下平板上的菌落数，最好能统 3个平板，
旁
2.为什么分离同的微生物要采用的稀释度？测定土壤中细菌的总量和测定土壤中能分尿素的细菌
答：这是因为土壤中各类微生物的（位：株/kg）是不同的，例如在干土壤上层样本中：好氧及兼性厌氧细菌数约为2 185万，放线菌数约为477万，霉菌数23.1万。因此，为获不同类型的微生物，就要
（二）练习
2.提示：反刍动物的瘤胃含大量的微生物，其中也包括解尿的微生物。由于瘤胃中的微生物多为厌氧菌，接触空气后会死亡，因此离其中能分解尿素的生物除了需要备选
课题3 分解纤维素的微生物的分离
（一）旁栏思考题
1.本实验的流程与课题2中的验程哪些异同？答：本实验流程与课题2的流区别如下。课题2是将土样制成的菌悬液直接涂布在以尿素为惟一氮源的选择性培养基，直接分离得到菌落。本课通过选择培养，使维分
2.为什么要富含纤维素的境寻找纤维素分解菌？答：由于生物与环境的相互依存关
纤维素分解的含量相高，因此从这种土样中获得目的微生物的
3.将滤纸埋在土壤中有么用？你认为滤纸应该埋土壤深？答：将滤纸埋在土壤中能使纤维素分解菌相对聚集，实际上是人工设置纤维素分菌生存的适宜
4.想一想，这两种方法各些优点与不足？你打算选用哪一种方法？提示：参
5.为么选
答：在选择培养的，可以使那些能够应种营养条件的微生物得到迅速繁殖，而那些不适应这种营养条件微生物的繁殖
（二）练习
2.
土壤取样→选择培（步是否需要，应据品中目的菌株数量的多少来确定）→梯度稀释→将菌悬液涂布有特定选择作
课
（一）旁栏思考题
1.你能说出各种营养物质的作用吗？同专题2中微物养基的方相比，MS培养基配方有哪些明显的不同？ 答：量元素和大素提供植物细胞生活所必需的无机盐；蔗糖提供碳源，同时能够维持细胞的渗透压；甘氨酸、维生素等物质主要是为了满足体植物细胞在正途径受到一定影响后所产生的特殊营养需求。微生物培养基有机营养主。与微物的养不同，MS培养基则需提供大量无机营养，无机盐混合物括植生长必须的大量元素和微量元
2.你算做
答：教师可以安排学生分组，不的材料或配方，最后分别汇报果。每种材料或配方至少要做一组以上的重复。设置对照实验可以取用一个经过菌的装有培养基的锥形，与接种操作的
（二）练习
1.答：植物组织培养所利植材料体积小、抗性差，对培养件的求较高。用于植物组织培养的培养基同样适合于某些微生物的生长，如一些细、真菌等的生长。而养物一旦受到微物
2.答：外植体理状态是成功进行织养的重要条件之一。生长旺盛的嫩枝生理状况好，容易导脱分化和
一）旁栏思考题
为什么花瓣松会给材料的消
二）练习
1.答：F2代紫色甜玉米的基因型组成可能为Aasusu或AAsusu。如果运用常育种方法，将F2代中的紫色甜米与白色米（aasusu）进行测交，可以选择出基因型为AAsusu纯种紫色甜玉米。但这种方法比较繁琐，耗时也较长，需要少三年的选种和间。如果利用花药培养的技术，在F1代产的花粉中就可能Asu组，再花粉株进行染色体加倍，就可以直接得到紫色甜玉米的纯合体（AAsusu）。这种方法可以大大缩短
2.答：植物组织培养技术与花药培术相同之处是：培养基配制方法、无菌技及接作等基本相同。两者的不同之处在于：花药培养的选材非常重要，需事先摸索时期适宜的花蕾；裂开后释放出的愈伤组织或状体也要及时更养；
课题1 果胶酶在果汁生产中的作用
（一）旁栏思考题
1．为什么混合苹果果胶酶之前，要将果泥和果胶酶分装在不
提示：将果泥和果胶分在不同的试管中恒处，可以保证底物和酶在混合时的温度是相同的，避免了果泥和果胶混合时影响混
2．在探究度或pH影时，是否需要设置对照？如果需要，又应
提示：需要设对照实验，不
3．A同学将哪个因素作为变量，控些因不变？为什么要作这样的处理？B同学？ ：A同学将温度或pH作为变量，控制不变的量有苹果泥的用量、果胶酶的用量、反应的时间和过时间等。只有在实验中保证一自变量，实验结能明
4．想一想，什么能够通过定出的苹果汁的体积大小来判断果胶酶活性的高低？提
子物质，小分子物通过滤纸，因此果汁体积大小反应了果胶酶的催化分解果胶的能力。在不同的温度pH下，果胶
5．当探究温度对果胶酶活影时，哪个因素是变量，哪些素应持不变？提示：温度是变量，应控制果泥量、果胶酶的浓度和用量、水浴间和混合物的pH等有其他条件不变。有
（二）练习
答：大规模生产实验室制备的主不点是：1.有两次瞬间高温灭菌；2.酶处理的时间
课题2 探讨加酶洗衣粉的洗涤效果
一）旁栏思考题
1．查阅资料，看看洗粉中包含哪些化学成？示：普通洗衣粉中通常包含有：表面活性剂、水软化剂、碱剂、漂白剂等成，有的洗粉中
2．在本课题中你算用什么方法和标判洗涤效果？提示：可在洗涤后比较污物的残留状况，如：已消、颜色变浅、
（二）练习
2.答：不适。因为丝主要成分是蛋白质，它会被加酶洗衣粉中的
课题3 酵母细胞的固定化
1.
3.
1．
答：蒸馏水对于鸡血说是一种低渗液体，分可大量进入血细胞内，使血细胞胀裂，再加上搅拌的机械作用，就加速了血细胞的破(
2．
答：洗涤剂是些离子去污剂，
3．如研磨
答：研磨不充分细胞核内的DNA释不完全，提取的DNA量变少，影响实验结果，导致看到丝状沉淀
4．此步骤得的滤液中含有哪些细胞成分？答：可能含有核蛋白、
5．为么反
答：用高盐浓度的溶液DNA，能除去在高盐中不溶的杂质；用低盐浓度使DNA析出，能除去溶解在低盐溶液中的杂质。因此，通过复溶解与析
6．
答：方案二是利用分解杂质蛋白，从使取的DNA与蛋白质分开；方案三利用的是DNA和蛋白质对高耐受性的不
（二）练习
1．答：提取DNA的第一步是材料的选取，其是一定选取DNA含量较高的生物材料，否则会由于实验程中或多的损失而造成检测的困难；第二步是DNA的释放和溶解，这一步是实验成功与否的关键，要尽可能使细胞内的DNA全部溶解；步是DNA的纯化，即根据DNA的溶特性、对酶及温的耐性不等特，最大限度地将DNA与杂质分开；最后一步是对DNA进行
2．答：提取蛋白质比提取DNA难大。这是因为，与DNA相比，蛋质对、盐浓度、pH等条件要敏感得多，很容易失活；并且蛋白质的空间结构多种多样，性质各不相同，使得蛋白的提取没有一种一方
课题2 多聚酶链式反应扩增DNA片段
练习
1.提示：绘图可参考教中5-9。PCR反应中的目片般以2n的方式积累，其中n为反应循环次数。一个DNA片段在30次循环后反应物中大有10亿个这的
课题3 血红蛋白的提取和分离
你能从凝胶色谱的分离原理分析为什凝胶的装填要紧密、均匀吗？答：胶上是一些小的多孔球体，小球体内部有许贯穿的通道。相对分子质量较大的蛋白质分子能进入凝胶颗内，只能分布在颗粒之间，通过的路程较短，移动速度较快；相对分子质量较小的蛋质分子比较容易进入凝胶内的通道，通过的路程较长，移动速度较慢。因此，样品中相对子质量较大的蛋白质先流，对分子质量中等的分子后流出，对分子质量最小的分子最流出，从而使各种相对子质量不同的子以分。如果胶填得不紧密、均匀，就会在色谱柱内形成无效的空隙，使本该进入凝胶内部的样分子从这空隙中通过，搅乱洗脱液的流动次序，响
1．答：凝胶色谱法也称为分配色谱法，它是根分子量的大小分离蛋白质的方法之一。所用凝胶上是一些微的多孔球体，这些小体大多数是由多糖类合物构，小球体内部有许多贯穿的通道，当一个含有各分子的样品溶缓慢经，各分子在色谱柱内进行两种不同的运动，即垂直向下的运动和规则的扩散运动。相对分子质量较大的白质分子不能进凝胶颗粒内部，只能分布在颗粒之间，通过的路程较短，移动速度较快；相对分子质量较小的蛋白质子比较容易进入凝胶内的通道，通路程较长，移动速度较慢。因，样品中对分子质量较大的蛋白质先流出，对分子质量中等的分子后流出，对子质量最小分子后流出，种现又分子筛现象。此外，凝胶本身具有三维网状结构，相对分子质量大的分子通过这种网结构上的空隙时阻力大，而相对分子量小的分子通过时阻力小，因此不同分子量的蛋白分
2．答：在一定范围内，能对来量强酸、强碱或稍加稀释不引溶液pH发生明显变化的作用叫做缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫做缓冲溶液。缓溶液通常是由一或两种化物（缓冲剂）解
缓冲溶液的作用是维持反应的pH不变。在生物体内进行的各生物学过程都是在精确的pH下进行的，受到氢离子浓度的严格调控。为了在实验条件下准确地模拟生体内的天然环境，就
3．答：电泳是指带电粒子在电场的作用下发生迁过程。多重要的物大分子，如氨基酸、多肽、蛋白质、核酸、核酸具有可解离基团，它们在某个特定的pH下会带上正电或负电；在电场的作用下，这些带电分子会向着与其所带电荷相的电极方向移。泳技术就是在电场的作用下，利用待分样品中各种分子电性质及子身大、形状等性质的差异，使带电分子产生不同的迁移速度，而达对样品进行分离、鉴定或提
4．答：血红蛋白提取和分离的程序可四大，包括：样品处理、粗分离、纯化和纯度定。首过洗涤红细胞、血红蛋白的释放、离心等操作收集到血红蛋白溶液，即样品的处理；再经过透析去除分较小的杂质，即样品的粗分离；后通过凝胶色谱法对子量大的杂质蛋白除去，即样品的纯化；最后
5
．答：血红蛋是有色蛋白，在凝胶色谱分离时可以通过观察颜色来判断什么时候
白的分过
课题1 植物芳香油的提取
1.答：植物芳香油般是由2～3种芳香混调配而成的，其中的基底油常取自植物的种子或果实，比如胡桃油、杏油。基底油
从玫瑰花中提取出的玫瑰油称为“体黄”，是世界香料工业不可取代的原，多于制造高级香水等化妆品。提取出的玫瑰油不含有任何添加剂或化学原料，是纯天然的护，具有极好的抗衰老和止作用，能够促进胞
杏仁油含矿物质维生素，是一种质地轻柔、高
熏衣草精油取自熏，具有怡神、助眠、缓压力的作用，此外它还具有降压、止痛、促进细胞再生的功，可以用于治
柠檬精油取自柠檬果，有消除紧张、焦虑、振奋神的作用，可用于治疗神经衰弱、关节炎，还具有促进血液循环、杀止痛、平油
茶树精油具有、强烈的药草
天竺葵精油能收敛皮肤，平、调、润滑中干性皮肤和敏感性肤，橘皮样表皮，有助于恢复精力，平缓心情。 茉莉精油能防止肌肤老化，中干性皮肤和敏感性肤具有良好的保滋
橙花精油具有的水果香味，但使人镇静，还能防止中干性肌肤的老化现象发生，给肌肤
1.乙和丙
答：胡萝卜素于乙醇和丙酮，它们是水溶性有机溶剂，因萃取中能与水混溶而影响萃取效
2.在石油、醋酸乙酯、醚、苯和四氯化碳这几种有机溶剂中，哪种最
答：在这五有机溶剂中，醚的沸点最高，在加热萃取时不易挥发，所以石
（二）练习
1.答：
高中化学选修一课后答案
第一章(一)
1(糖类物质对人类生活有重要意义，可引导学从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去
4(不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制天糖类物质的摄入。糕点中的面粉属糖类物质，在体内可水解为葡萄糖，过多食用是
第一章(二)
1(脂肪进入人体后，主要在小肠中被消化吸收。脂肪酶的催作用水解为高级脂肪酸和甘，高级脂肪酸被氧化，生成二氧化碳和，同放出热量供机需要。多余的脂肪成为脂肪组织存
2(脂肪酸在人体内的主要功能有:供给人体热量;储于脂肪胞中当于储存“能量”;作为体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的料;需脂肪酸还有进发育、维持健康、参与胆固醇代
3(形成油脂的脂肪的饱合程度，对油脂的熔点有重要影响。由饱合脂肪酸生的甘油酯点较高，在室温下呈固态，如羊、油等动物油脂。不饱合的脂肪酸生成的甘油熔点较，在室温下呈液态，花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚油
第一章(三)
4(蛋白质进入人体后，在酶的作用下水解生成氨基酸。一部分氨基被人体收后，重结合成人体所需的各种蛋白质，构和修补人体的各组织;另一部分氨基酸则生氧化应放出热量，供给
第一章(四)
1(维生素在体内有特殊的生理能作为辅酶催某些特殊的化学反应，能调节各种官的机能并维持细胞的特性，对人体生长和健康至关重。 2(碘被称“智力元素”，是神经系统发育不可缺少的。它在人体内仅30毫，其中一半集中在甲状腺内。碘食盐中加入了定量的KIO3。KIO3性质稳，不挥发，不水，流失少，易被人体吸收。所以食加碘食盐可以补充碘，减少碘缺乏病的发生，同时于人摄入盐的量均衡而有，不导致
铁在人体中含4-5，是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输和各器官的形。缺铁导人记忆力、免疫力和对温度的适力降或引发贫血。过食用加铁酱油补充铁元素，一方面以减少贫血病的发生，另一方面也容易控制补铁量。 第二章(二)正
1(“水能载舟，亦能覆舟”，这里的水指药物，舟指患者。比喻确使用物，才促进身心健康，否则会导致患病加重，对健康生危害。 2((1)抗酸片中除能与盐酸作用的效成分外，还可能含有调味剂如糖、黏合
(2)CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2/+H2O Mg(OH)2+2HCL=MgCL2+2H2O
(3)将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止酸药片黏附胃壁上不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良
1
3(1)2%的碘酊常用于皮毒，3%-5%的碘酊常用于手术部位消毒(待稍干后，用体积分数为70%乙醇擦去，以减轻对皮肤的刺激)。 (2)碘酊中所含的单质碘是一种氧化剂，能使白质发变性，杀死细菌。此外，酊中的乙醇也一种杀菌剂，两者结，大大提了碘酊的消效果。 (3)除碘酊外，体积数为70%或75%的乙醇、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液等都是处外伤常用
第三章(一)合金
1(提示:从合金与纯金的结构不同简单加以说
2(C
3(武德合金可用于制电路保险丝、自动灭火和防安全装置等。 5(提示:铝合金的密度小、强高、易成型、抗腐蚀能力强，所以
高层建筑的门窗。
说明:4、5题都是开放式习题，以有多种答案，只要理由充分即
第三章(二)
1((1)铁制品与氧气(或空气)和水(或蒸气)同时接触会发生锈蚀。与电解质溶接、温度升高等都会加速铁制品
(2)由于月球上没有空气(目前人类尚不能确月球上是否有水存在)，所以铁在月球上不会
(3)因为新疆吐鲁番空气干燥，所以海南省相比，在吐鲁番铁生锈相对慢一
2(金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳子的过程，即金属在腐过程中发生了氧化还原
3((1)铝与空气的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表，从而保里层的铝再与氧气反应。因此，铝不需要特处就具有抗腐蚀能。 (2)从钢和铁的物理性如强度、硬度以及价格等角度虑。 (3)和(4)主要从防止钢铁生锈的
第三章(三)
1(玻璃的化学组成不同，制造玻璃的工艺(反应条件)不同，都会影
的性能和用途。回收和再利用是减少玻璃垃圾最效的方法。 4(变色水泥的颜色主要受空中分含量的影响。例如，空气干燥
色或蓝紫色(CoCI2或CoCL2.H2O);空气潮湿时可能呈紫红色或
(CoCL2.2H2O
第三章(四)
1(热塑性塑料受热时可以熔化和塑成型，冷却后变成固体，加热后又
化，这个过程可以重复多次，这种热特性和蜡相似。热固性塑料在
程中受热时能变软，可以塑制成一的形状，但加工成型后就不会受热
这种受热特性
2(聚乙烯塑料属于热塑性塑料，具长链状的线型结构，长链之间是以
作用力结合在一起的。当提重物(被拉扯)时，链与链之间的分子
力减弱，长链能够移动。因此，塑料袋会变
2
塑料薄膜也属于热塑性塑料，从两不同的方向撕裂，所用的力是不
因为从一个方向撕裂时，破坏的可是塑料内链与链之间的弱的分子
力，所用的力小一些;从另一个方撕裂时，破坏的可能是塑料中长
子之间的强的共价
5(橡胶硫化以后，由线型结构变成型结构，从而具有较高的强度、韧
好的弹性和化学稳定性等，也更具实用价值。这个例子也说明了结
能有很大的影响。
第四章(一)
)酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和
SO2+H2O
2H2SO3+O2=催化剂2H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属如Cu、Ag受酸雨破坏的程度较，因为这些金属不易与酸发生化学应。外，合金如锈钢、铝合金等耐酸雨的能
(3)因为气体的溶解度随温度下降而增大，所以冬天会较多SO2和NO2气体溶雨水。此外，冬天对能量的需求较，发厂会燃烧更的燃料。所以冬天雨水的酸性
3(1)氟氯代烷、含溴的卤代烷烃(哈龙)、NO2、NO、CCL4CH4等都可能破坏臭
(2)CFCL3和CF2CL2中氯元素的量分数分别为77.45%、58.68%，此，CFCL4破坏臭氧的能
(3)为了保护臭氧层，人类采取了以下行
制定国际公约，减少并逐步停止氟氯代烷等的生产和使用，如《保臭氧层维纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特尔定书》(后经次修正); 研制开发新型制冷剂喷雾剂等，寻找氯代烷的替代品，如积极促进实现所有冰箱
加强氟氯代烷
5(参考资料:
三峡水电站共安装水轮发电机组26台，机组单机额定容为70万千瓦，总装机容量1820万千瓦，所发电量约为847亿瓦.时。三水电站建成后将是世界上最大
建设三峡水电站，相当建一座年约5000万原煤的特大型煤矿或年产约2500万石油的特大田，相当于设约10座装机容量为200万千瓦的大火力电厂，发电效益十分观。三峡水站提供的强大电能将送华中、华地区和广东省，大大提高网运行的可靠性和经济性，同时为改善这些地区的大气质起
三峡水电站与燃煤电站相比，可大大减少污染气体的放(如表)及大量的灰尘和废渣等，减轻因有害气体的排放而引起的酸雨等境污问题。 与三水电站同等规模的燃煤电站的气
气体CO2 SO2 CO 氮氧
排放量100 1.2-2.0 0.01 0.37
第四章(二)
3
3((1)生活污水中含N的白质在水中的分解过程通常
蛋白质----氨
NH3在微生物的作用下，可进一步被氧化HNO2，进而化成HNO3，以硝酸盐的式成为水生植物的养料。其过
2NH3+3O2=微
2HNO2+O2=微生物2HNO3
(2)当内海或湖泊中N、P含量过引起水体富营养化时，藻类和其他浮游生物大量迅速殖。藻类的呼作用和死亡类的分解作用等要消耗大量的氧，致使水中解的量下降;有些藻类本会释放出有物质，死亡的藻类在分时也会产生CH4、H2S等有毒气体。这些因素都会导致水中的鱼类和其他水生生物大量死亡，引
对含有N、P的生活污水和废水进行处，禁止生产和使用含磷的洗涤剂或洗衣粉，合理施用氮肥和肥等都可以有效避免水体富养化。 4(只要求学生了解混凝法、中和法和沉法，要求氧化还原法。 混凝是利用胶体凝聚作用，除去污水中细小的浮颗粒;中法是利用中和反应调节酸性废或碱性废水的PH;沉淀法是利用化学反使污水中某些重金属子
第四章(三)
3(将废弃塑料
(1) 直接用作材料:例如，将废
重新成为制品。将热固性塑料粉后加入黏合剂作为加热成型产
料;
(2) 热裂解:将塑料进行热裂解，然后通过分离得到汽油、煤油等液体
及重新制造塑
(3) 焚烧法:把废弃塑料和其他圾一起焚烧，可回收热能用于加热或
但使用焚烧法时，一要防止对大气的污
在使用这些方法时还要综合考成本、对环境的影响等因
4
化学选修4及必修一课后题答案
高中化学选修四及必一课后题答案 第
第一节 化学
四、习题参考
(一)参考答案
1. 化学反应过程中所释放或吸收的能,做反应热,在恒条件下,它等于反应前后物质的焓变, 符号是 ΔH ,单位是 kJ/mol。例如 1 mol H2 (g)燃烧,生 1 mol H2O(g),其反应热 ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学应的实质就反应物分子中化学键断裂,形成新的学键,重新组合成生成的分子。旧 键断裂需要吸收量,新键形成要放出能量。当完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能 大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收能量小,反应物要吸收能量才能转化 生物,则此
(二)补充习题
1.下列说法
A .放热反应
B .化学反应过程中的能量变除了热能外,也可以是光能、
C .需要加热才能进行化学反应不一定是吸
D .化学反应热效应数与参加反应的物质多
2.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生停止加热,反应可持续进行,直至反应完生新物质 硫化亚铁。该现象说
A .该反
B .该反
C .铁粉和硫粉
D .生成物硫化亚铁的总能高于反应物铁粉和硫粉的
3.沼气是一种能源,它的主要成分是 CH 4。 0.5 mol CH 4完全燃烧成 CO 2和 H 2O 时,放 445 kJ 量,则 下列热化学方程式中正
4. 下列关
A . a
参考答案
1. A ; 2. B 、 C ; 3. C ; 4. C。
第二节 燃烧热能源
四、习题参考
(一)参考答案
1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、气 燃烧热值均很高,它们都是良
2. 化石燃料蕴藏量有,能再生,终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是 用甲醇、乙醇替汽油,农牧废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米)、速树木(如赤杨、 刺槐、桉树等),经发酵或高温热分解就可以制甲醇或乙。由于上述制造甲醇、乙醇的料是生物 质,可以再生,因此用甲醇、乙醇代替油是应对能危
3. 氢气是最轻的燃料,且单位质的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污, 氢气自然是别的运输具的优秀燃料。在当前,用氢气作燃料尚有困,一氢气易燃、易爆,极泄 漏,不便贮存、运输;二是制造氢尚需电力或的化石燃料,成本高。如果太阳能和水廉价地制取 氢气的技术能够突破,氢气能源将有
4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中。但探的天然气藏有限,这是人们所担心的。 现发现底存在大量水合甲烷,其储量约是已探的化燃料的 2倍。果找到了适用的开采技术,将 大大
5. 柱状图略。关如何合理利用资源、能源,学生可以自由设想。在述工业原料中,能单耗 最大的是铝;产量大,因总耗量大的是水泥钢铁。在生产中节约使用原材,加强废钢铁、铝、 铜、、铅、塑料器件的回收利用,均是合理利用资和
6. 公交车个人耗油和排出污染物量为人车的 1/5,从经济和环保角度看,展公交车更为合理。 (二)
1.下列性质中,能说
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污
③乙醇是一种再生能④燃烧时放出大量
A ①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
2. 1.5 g 火燃料二甲基肼(CH 3-NH-NH-CH 3)完燃烧,放
3.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作汽车燃料。列热化学方程式中的反应能正确表示甲醇燃烧 热的
4. 家用液化气中主要成分之一是丁烷, 当 10 kg 丁烷完全燃烧并生二氧化碳和液态水时, 放出热 5×105 kJ 。试写出丁烷燃烧的热
5.为减少大气污染,些城市公共汽车逐步使用 CNG (压缩天然气)洁燃料,实测得 0.16 g该气体 燃料,完全燃烧生 224 mL CO2(标准状)和 0.36 g态水,并出 8.903 kJ的热量。请写出:CNG 的化学式,其完全燃烧
参考答案
1. D ; 2. C ; 3. B 。
第三节 化
二、习题参考
(一)参考答案
1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)
ΔH=-393.5 kJ/mol
2.5 mol C完全燃烧, ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol) =-983.8 kJ/mol
2. H2 (g)的燃烧热 ΔH=-285.8 kJ/mol
欲使 H 2完全燃烧生成液态水,得到 1 000 kJ热量,需要 H 21 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设 S 的燃
S(s)+O2 (g) == SO2 (g)
32 g/mol ΔH
4 g -37 kJ
ΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g
=-296 kJ/mol
4. 设 CH 4的燃烧热为 ΔH
CH 4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)
16 g/mol ΔH
1 g -55.6 kJ
ΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g
=-889.6 kJ/mol
5. (1)求 3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热
C 2H 2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O (l)
26 g/mol ΔH
2.00 g -99.6 kJ
ΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g
=-1 294.8 kJ/mol
Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈ -3 880 kJ
(2)从 4题已知 CH4的燃烧热为 -889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的 C 2H 2放出热量多。 6. 写出 NH 3燃烧的
NH 3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g)
将题中(1)式
3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g)
3/2ΔH 1=3/2×(-241.8 kJ/mol)
=-362.7 kJ/mol
将题中(2)式照写:
1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) ΔH 2=+33.9 kJ/mol
将题中(3)式反写,得
NH 3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -ΔH 3=46.0 kJ/mol
再将改写后的 3式相加,得:
7. 已知 1 kg人体脂肪储存 32 200 kJ能量,行走 1 km消耗 170 kJ,每天走 5 km, 1年因此而消耗
170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg
8. 此人脂肪储存的能量为 4.2×105 kJ。快速奔 1 km 要消耗 420 kJ能量,此人脂肪可以维持奔跑的距
9. 1 t煤燃烧放
50 t水由 20 ℃升温至 100 ℃,差 100 ℃ -20 ℃=80 ℃,此时
50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg·℃)=1.673 6×107 kJ
锅炉的热效率=(1.673 6×107kJ÷2.9×107 kJ)×100%
=57.7%
10. 各种塑料
耐纶 5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ
聚氯乙烯 50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ
丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ
聚丙烯 40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ
将回收的以上塑料加成燃料,可回收能
21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ
(二)补充习题
1.已知 25 ℃、 101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式
C(石墨 ) +O 2(g )=CO 2(g ) ΔH =-393.51 kJ/mol
C(金刚石 ) +O 2(g )=CO 2(g ) ΔH =-395.41 kJ/mol
据此判断,下列
A .由石墨制备金刚石是吸热反;等质量时,石墨的能量比金刚
B .由石墨制备金刚石是吸热反;等质量时,石墨的能量比金刚
C .由石墨制备金刚石是放热反;等质量时,石墨的能量比金刚
D .由石墨制备金刚石是放热反;等质量时,石墨的能量比金刚
2.已知 2H 2(g ) +O2(g ) =2H2O (l ) ΔH =-571.6 kJ/mol,
CO (g )+1/2O2(g )=2CO 2(g ) ΔH =-283.0 kJ/mol。
某 H 2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ热量,时生成 3.6 g液态水,则混气体中 H 2和 CO 的物质的量之
A. 2∶1B. 1∶2 C.1∶1 D.2∶3
3.由氢气和氧气反应生成 1 mol蒸气放热 241.8 kJ,写出该反
若 1 g水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ,则反应 H 2(g ) +1/2O2(g ) =H2O (l) 的 ΔH =____ kJ/mol。氢 气的燃烧热为 ____kJ/mol。
4.火箭发射时可用肼(N 2H 4)为燃料,以二化氮作化剂,它们相互反应生成氮气和
N 2H 4(g ) +O2(g ) =N2(g ) +2H2O (g ) ΔH=-534 kJ/mol
则 N 2H 4和 NO 2反应的热化学方
5.已知 CH 4(g )+2O 2(g )=CO 2(g )+2H 2O (l ); ΔH =-890 kJ/mol,现有 CH 4和 CO 的混合气体共 0.75 mol,完全燃烧,生成 CO 2气体和 18 g液态 H 2O ,并放出 515 kJ热
参考答案
1. A ; 2. C 。
3. H 2(g ) +1/2O2(g ) =H2O (g ) ΔH=-241.8 kJ/mol, -285.8
提示:可将反应 H 2(g ) +1/2O2(g ) =H2O (l) 看成两步:H 2(g ) +1/2O2(g ) =H2O (g ) H 2O (g ) =H2O (l) , 问
4. 2N 2H 4(g ) +2NO2(g ) =3N2(g ) +4H2O (g ); ΔH=-1 135.7 kJ/mol
5.解:由于 CO 燃烧只生成 CO 2,故 18 g态水均由 CH 4烧产生,若生成 18 g液态水出的
CH 4(g )+2O 2(g )=CO 2(g )+2H 2O (l ) ΔH =-890 kJ/mol
1 mol 2×18 g 890 kJ/mol
y 18 g x
x=445 kJ/mol 故由 CO 燃烧
y=05 moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol
则 CO 燃烧
2CO (g )+O 2(g )=2CO 2(g ) ΔH =-560 kJ/mol
第二章
第一节
四、习题参考
(一)参考答案
1. 略。
2. 1∶3∶2。
3. (1) A ;(2) C ;(3) B 。
4. D。
5. A。
(二)补充习题
在 的反应中,经 t 秒后 C 的浓增加 m mol/L,则用 B 浓的变化来 表示的反应速率
参考答案:C 。
第二节 影响化
三、习题参考
(一)参考答案
1. (1)加快。增大了应物的浓度,使反应速率
(2)没有加快。通入 N 2后,容器内的气体质的量增加,容器受的压强增大,但反应物的度(或其 分压)没有增大,反应速率
(3)降低。由于加入了 N 2,要保持容器气体强不变,就必须使器的容积加大,造成 H 2和 I 2蒸气的 浓度减小,所以,反应
(4)不变。在一定温度和压强下,气体体积与气体物质量成正比,反应物物质的量增大一倍,容 器的容增大倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应
(5)加快。提高温度,反应物分子具有的能量增,活化分子的百数增大,运动速率加快,位间 内的有效碰撞次数增加,反应
2. A 。 催化剂能够降低反应的活化能, 成千万倍地高反速率, 使得缓慢发生反应 2CO+2NO== N 2+2CO2迅速进行。给出的汽车尾气再加压、升温的想法
第三节 化学平衡
四、习题参考
(一)参考答案
1. 正、逆反应速率相等,反应和生成物的质量(或浓度)保持
2.
3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度、温、压强(反应前气体的物质的量有变化的应),同等 程度地改变正、逆反应,
4. (1)该反应是可逆反应, 1 mol N2和 3 mol H2不完全化合生成 2 mol NH3,
(2)适当降低
5. B; 6. C; 7. C; 8. C。
9. 设:CO
第四节 化学
四、习题参考
参考答案
1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中发溶解。把两种或两以上彼此不发生反应的气 体次入到同一个密闭容器中,它们能自发地
2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生。 判断化学反应的方向不能只根据焓变 ΔH <>
第三章
第一节 弱
四、习题参考
(一 ) 参考答案
1.
2. 氨水中存在的粒子:NH 3·H2O 、 NH 4+、 OH -
氯水中存在的粒子:Cl 2、 Cl -、 H +、 ClO -
3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解溶液中离子的浓,因此强、弱电解质溶液导能与二者的 浓度及强电解质的溶
(2) 错。酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与的质的量有关,盐酸醋酸都是一元酸,物质的量浓
(3) 错。一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离,其离平衡受氨水浓度的响,浓溶液的电离程度 低于稀液。此氨水稀释倍时,其 OH -浓度降
(4) 错。醋酸中的
※(5) 错。此题涉及水较复杂,不要求学生考虑
4 (1) 不变。一定温度,该比值为常数——平衡
(2) 4.18×10-4 mol/L
5. (1) 略 ;
(2) 木头中的电解质杂溶于水中,使其具有了导
(二 ) 补充习题
1. 25 ℃时, 50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在
若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?
(1)加入少量冰醋酸,平衡将 ________,溶液中 c (H+)将 ____(增大、减小、
(2)加入一定量蒸馏水,平衡将 ________,溶液中 c (H+)将(增大、减小、
(3)加入少量 0.10 mol/L盐,平衡将 ________,溶液中 c (H+)将(增大、减小、
(4)加入 20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液,平衡将 ________,溶液中 c (H+)(增大、减小、不变)。 2. 已知 CH 3COOH 分子内的相原子间都是共价键结合的,在水分子用下,可电离产生 CH 3COO -和 H +。 并且,溶液的导电能力将随着溶液中离浓
向盛有 2 mL冰醋酸的烧杯中,滴加一定量水使其稀释为 0.001 mol/L的醋酸溶液,同时测量通过 液的电流强度(实验装置如下图所示)。试下面的标图中绘出电流中指示的电流强度随着加水量 增多而发
参考答案:
1. (1)向电离方向移动,增大;(2)向电方向移动,减小;(3)向离子结合成分子的向动,增 大;(4)向电离方向移
2. 见图。
第二节 水的电
四、习题参考
(一 ) 参考答案
1. ③④①②;②①④③。
2. NH+4, OH -,NH3·H2O, H +。
3. C; 4 A ; 5 D ; 6 D ; 7 A ; 8 A 、 D 。
9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的 pH 可能不尽
10.
11. 图略。 (1) 酸性 (2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL
(二 ) 补充习题
1. 把 1 mL 0.1 mol/L H2SO 4溶液水稀释成 2 L溶液 , 此溶液中 H +,其浓度接
A 1×10-4 mol/LB 1×10-8 mol/L
C 1×10-11 mol/LD 1×10-10 mol/L
2. 99 ℃时,Kw = 1×10-12,在该度下, 1 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至 1 L,则溶的 pH 为; 若加
参考答案:
1. A。
2. 稀释至 1 L时, pH 为 8;稀释至 1000 L时, pH
第三节 盐类的水解
四、习题参考
(一 ) 参考答案
1. D; 2. B; 3. C; 4. D。
5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的 A-会部分地与
6. >, Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+AlO 2-+2H2O ;
=, 2Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
7. CO32-+H2O=HCO3-+OH-, Ca2++CO32-=CaCO3↓
8. Na2CO 3溶液的 pH>NaHCO3溶液的 pH, 因为由 HCO 3-电离成 CO 32-比 H 2CO 3离成 HCO 3-更难,即 Na 2CO 3与 NaHCO 3是更弱的弱酸盐,所以水解
9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑
(2) AlCl3溶液易发生水解, AlCl 3·6 H2O 与 SOCl 2混合加热, SOCl 2与 AlCl 3·6 H2O 的结晶作用,生成
10. 加水的效果是增加水解反应的反应物 c (SbCl 3),加氨水可中和水解反应成的 HCl, 以减少生成物 c (H +),两项操的作用都是使化学平衡向水解反应
※11. 受热时, MgCl 2·6H2O 水解反应的生物 HCl 逸出应体系, 相当于不断减少逆应的生成物, 从 而可使平衡不断向水反应方移动; MgSO 4·7H2O 没有类似可促进水解反
(二 ) 补充习题
泡沫灭火器内装有 NaHCO 3饱和液,该溶液呈碱性的原因是:_____________;火器内另有一器中装 有 Al 2(SO4) 3溶液,该溶液呈酸性的因是:____________。当意外失时,使泡沫灭火器倒过来即可 药液混合,喷出 CO 2和 Al(OH)3,阻止火势蔓延。其相关的化学方
参考答案:HCO 3-+H2O H2CO 3+OH-
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+
Al 3+ + 3HCO3-
Al(OH)3↓+3CO2↑
第四节 难溶
四、习题参考
(一 ) 参考答案
1. 文字描述略。
2. C; 3. D; 4. C。
5. (1) S2-与 H +作用生成 H 2S 体会逸出反应体系,使 FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方
(2) 硫酸钙也难溶水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,硫酸钙的溶度大于酸钙,转化 不能实现。醋酸钙溶水,醋酸提供的 H +与碳酸钙沉淀溶解平衡中的 CO 32-作用,可生成 CO 2逸出反应体 系,使其沉淀溶解平衡向
(3) 硫酸溶液中的 SO 42- BaSO 4的沉淀溶解平衡有促进衡向生成沉淀的方向移动
6. 略。
(二 ) 补充习题
1. 要除去 MgCl 2酸性溶液里量的 FeCl 3,不宜选用的试剂
(A ) MgO (B ) MgCO 3 (C ) NaOH (D ) Mg(OH)2
2. 已知 25 ℃, AgI 的饱和溶中 c (Ag+) 为 1.22×10-8mol/L, AgCl 的饱和液中 c (Ag+) 为 1.25×10-5 mol/L。 若在 5 mL含有 KCl 和 KI 各为 0.01 mol/L溶液中,入 8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含 溶质的离子浓由大到小
参考答案:
1. C; 2. c (K+)>c (NO3-)>c (Cl-)>c (Ag+)>c (I-)。
必修 1课后题答案 第一章 从实验
第一节
1. C 点拨:水与四氯化碳互不相溶,可用分法进分离。 2. B 点拨:汽油是易燃品,用易燃体标。 3. C 点拨:加热时应用
4.
例如,农村把稻谷加工成大米时,常用筛子分离大米与糠;农村做腐常纱布袋将豆腐花与豆浆水 分离;在淘米时,常用倾倒法将洗米水与米分;当水中混有多油而分层时,用吸管可逐渐吸出
5. 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗剂等除去,它们能将污从汤液中萃取出来
6. 点拨:纯碱的主要成分是 Na 2CO 3,大理石的要成分是 Ca 2CO 3, 它们与盐酸反应生成 CO 2。
黏土烧制而成,不含有 CO 32-;玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等料熔炼而成,在熔炼程中发生 了化学变化,因此,玻璃不存碳酸盐。 7. 在可含有可溶性硫酸盐、 碳酸盐硝酸盐的溶液中,
也可能是 BaCO 3或两者均有。可向有沉淀的液体中加入酸(或硝酸) ,振荡。若沉淀消失,说明 沉是 BaCO 3;若沉淀不消失,说明沉淀 BaSO 4; 若沉淀减少,但不完全消失,则说明两
化学计量在
3.61x10-3molx180x103mg/dL。
6.11mmol 血糖的质量为:6.11x10-3molx180x103mg/mol=1099.80mg,
用 mg/dLdL mg dL
mg
/98. 1091080. 1099 ,
血糖正常取值范围是:64.98mg/dL~109.98 mg/dL,因为 64.98mg/dL<92 mg/dl=""><109.98>
6. 导致所配溶液浓度偏低。因为在“出一些”过程中,
解:设需要 18mol/LH2SO 4溶液的体积为 x 。
由 c (浓溶液 ) ·V (浓溶液) = c(稀溶 ) ·V (稀溶液) ,
点拨:命题目的是要求掌握有关溶液稀释(混合)
9.
(1) m (CuCl2)=0.270x1000gx10%=27g n (Cu ) =0.2mol
(2)由于 1molCuCl 2中含有 1molCu 2+和 2molCl -,故有 0.2molCuCl 2的溶中含
10. 解析:该气体在
g
/79. 11. 0179. 0==
ρ,则该气
M =22.4L/molx1.79g/L=40g/mol,所以
第一章习题
2(2)不正确; NaOH 溶液加后,形成溶的体积不能确定。 (3)不正确;水在常温下
(4)正确;同条件下,气体的体积之比
8.
9. 步骤:(1)计算所需 NaSO 4的质量, m (NaSO 4) =1.42g;
(2)称量;
(3)溶解
(4)转移至 50mL 容量瓶,并洗涤小杯 2次 ~3次,将洗涤液转移到容量瓶,轻轻摇动容量 瓶,使溶液
(5)定容,加水至刻度线下 1~2cm,改用胶头滴管加,至液体凹液面与刻度线
化学物质及其变化
物质的分类
1.
○
2○ 8 ○ 1○ 4 ○ 5 ○ 6 ○ 7○ 10 ○ 9 2. (1)根据酸的强弱(电离程度)强
(2)根据可电离氢原子 一元酸:HCl 、 HNO 3 二元酸:H 2SO 4、 H 2S 三元酸:H 3PO 4 (3)根据是否含氧元素 含氧酸:HNO 3、 H 2SO 4、 H 3PO 4 非含氧酸:HCl 、 H 2S 3. 对于混合物从分散系度根据分散质粒子的大小可分为三类:溶
水溶液)和浊
从状态分:气体混合物(如空气) ,液体混物(如饮用酒) ,固体混合物(如沙土) ,气、固、液混合 物(如石
从混合物各成分混合程度分:均匀混合物、非均匀混
4. 人们对元素进行分类后,根据已发现的元素的构和质及其变化规律推出许多未知元素的存在, 然后后来学研究所证实,极大地丰富了元素周期表
5.
6. B
7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是,分散质粒的大小,粒子径为 1nm~100nm之间的为胶体。 例 1,因胶粒带电,可用电除尘器除去气或工厂废气中的飘尘以及微细的
例 2,根据胶体聚沉的点,用石膏使豆浆变成
例 3,根据胶体的附作用,用明矾净
离子反应
1. 水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 阳 H + OH -金属阳离子(或 NH 4+) 酸根阴离子 H +与 OH -合生成了难电
(2)CuCl2===Cu++2Cl-
(3)Fe2(SO4) 3===2Fe3++3SO42-
(4)Ba(NO3) 2===Ba2++2NO-3
9. (1) Na2SO 4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
SO 42-+ Ba2+=== BaSO4↓
(2) 2Al+3Hg(NO3) 2===2Al(NO3) 3+3Hg
2Al+3Hg2+===2Al3++3Hg
(3)2HCl+NaCO3===2NaCl+H2O+CO 2↑
2H ++CO32-=== H2O+CO 2↑
(4)不反应。因为不符合复分解应的条件,即没有沉淀、气体或水
10. (1)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓ +Na2SO 4
(2) HCl+NaOH===NaCl+H2O
(3)2HCl+CaCO3=== CaCl2+H2O+CO 2↑
(4) 2HCl+Na2CO 3=== 2NaCl+H2O+CO 2↑
(5)Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu
11. 金属不是电解,因为电解质属于化合物,金属是单质。电解质溶导电是靠、阳离子定向移动, 在导电时会发生化学应(以后学) ,金导电是靠自由电子的定向移动,金属导电物理变化;温度 高以后,金属的导电能力减弱,电解质溶液的导
氧化还原反应
12. 电子 氧化还原 失
13. O 2、 Cl 2、浓硫酸、 HNO 3、 KMnO 4、 FeCl 3等 Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H 2、 CO 等
14. 氧化
22
SO O S 点燃
+
还原
15. C 16. D 17. C
18. C B 19. B 、 C
20. 太难写了,不过很简
22
CO O
C 点燃
+ ○ 22CO O
2C 2
点燃
+
○
322
2CO O 2CO 点燃
+
○
42CO C CO 2高温
+
○ 5O H CaCO OH) Ca CO 2322+↓===+( ○
623CO CaO CaCO +高温
22. 例生活中:生活取暖、食物腐坏、自来水消毒、电
工农业生产和科学技术:点解、电镀、炼钢、钢铁生锈、燃烧池反应、新型电池
复习题 1.
222223 2. 还原性
11. H 2SO 4 Na 2CO 3+ H2SO 4===Na2SO 4+CO 2↑ +H2O
2H ++CO32-=== CO 2↑ +H2O
H 2SO 4+Ba(OH ) 2===BaSO4↓+ H2O 2H ++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+ H2O 2NaOH+H2SO 4===Na2SO 4+H2O OH -+H+=== H2O
12. 肯定有 CaCl 2、 K 2CO 3,可能有 Ba(NO3) 2。
Ca 2++CO32-=== CaCO3↓ Ba 2++CO32-=== BaCO3↓ CaCO 3+ 2H+===Ca2++CO 2↑ +H2O
BaCO 3+ 2H+===Ba2++CO 2↑ +H2O Ag ++Cl-===AgCl↓
金属及其化合物
金属的化学性质
1. 在实验室里,应把金属钠保存在煤油里。是由于钠很容易与空气水反应,钠的密度比煤
在煤油底部,煤油
↑+===++?
22222H 2NaOH O H 2Na O Na O 2Na ,
7. (1) 24324H O Fe O(g)4H 3Fe ++高温
(2)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ , 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 8. 6.72L
9. 1kgMg 与 1kgAl 分别与量盐酸反应时, 1kgAl 放出的 H
设体积为 1000cm 3, Mg 的量为 1738g ,约 72.4mol ,反应可产生 H 2144.8g ; Al 的量为 2700g , 100mol ,反应可生 H 2300g 。所以相同积的 Mg 、 Al 分别与足量酸反应, Al 放出 H 2多。 10. 跟氧气或空气在一定条件下燃烧时会放出大量热,若合利用,作为一能
作为民用新型能源,目前还不太现实。因:(1)自然界至存化合态的铝,铝是通过电解氧化铝 得的,耗费大量的电能,造成能源浪费; (2)铝纯氧中很易点燃,但民纯氧很难实现。在 中燃烧需要高温条,同样难以达到; (3)铝是强还原剂和易燃物,强氧化剂木炭粉等已发生 爆炸,使用时存全隐患; (4)燃时发出耀眼的白光,会刺激人眼睛; (5)产物氧化铝的熔 远远高于铝,很难融化,内部的铝可能反应不分,浪费原料; (6)燃烧时反应太快,难以控制反应 速率; (7)铝是的良导体,未反应的会散一部分热
11. 建议教师帮学生列表比较几种主要因,再由学生查阅资料,表比较、分析,最后得
几种重要
1. 2Na 2O 2+2CO2===2NaCO3+O2
2. 酸
322三价铁被还原二价铁,铜从 0价升高到 +2价。
11. 先生成白色絮状 Fe (OH ) 2,而迅速变为灰绿色,最后变
方程式自己写哈。
12. 剩余物为 0.2mol 的 Na 2CO 3,质量 21.2g 。 13. 提示:建议教师组织学生上网查
用途广泛的金属材料
1. 物理 化学 机械 大 低 原料 配比 工艺
2. 青铜
3. 钢
4. 某种金属能否成为一种应用广泛的材料,往往要考下列素:储量是否丰富,采、冶炼的难易程 度和成本,金的物、化学性质机械性能是否优良,是否利于
5. 金属有优良的导性,有良好延展性,不易锈蚀,是它们能做电缆的共同原因。铜的电性能非常 好,仅次于。铝的导电性虽然只及铜的 60%,但铝质量。掺和少量稀土元素铝合金导线,有 着很高的强度。铝表的氧化膜仅有耐腐蚀的能力,而且一定的绝缘性。钢芯铝线可利用钢的韧 性好、强度高的优克
6. 应考虑合金是否耐磨、耐腐蚀、原料是否易得等
7. 略
8. 略
9. 略
10. 55.03% 20636.25t
复习题
化学选修1课后答案
课后习题答案 ：
第一章 关注营养平衡
第一节 命的基础能源——
1、糖类物质对于人的生活有什么重要
答：糖类物质对于人类有重要意义，首先在生活方面，纤素可制造棉、麻用于纺织业，制造人造纤维。一些含有纤维素的质可用来造纸。次在人体健康方面，糖类为人
2、你经常吃的含有糖类的食物有哪些？请举例明。 答：米饭、馒头、面包、玉米、面条、苹
3、为什么近年来纤维的生理功能日益受到
答：纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预便秘、痔疮和直肠癌；低胆固醇；预防和治疗糖
4、有广告说：“这种新型糕点只含有面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳品。”你认为这种说法对吗？
答：不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每的糖类物质的摄量，糕点中的面粉属于糖类质，人体内可水解成葡萄糖，过多使用
5、下列物质中属于天然高
A 、淀粉 B 、葡萄糖 C 、纤维素 D 、乙酸
化学有机基础选修5课后答案
人教化学选修 5课后习题部分答案 2010-08-09 13:46习题参
一
1 A、 D2 D3 (1)烯烃(2)烃(3)酚类(4)醛类(5)酯类(6)
二
1.4 4 共价 单键 双键 三
5.CH3CH=CH2
三
1.B 2. (1) 3,3,4-甲基己烷 (2) 3-乙基 -1-烯 (3) 1,3,5-
3.
四
1. 重结晶(1)杂质在此溶剂中不溶解或溶解较大,易除去(2)被提纯的有机物在此溶剂 的
2. C10H8NO2 348 C20H16N2O4
3. HOCH2CH2OH
部分复习题参考答案
4. (1) 2, 3, 4, 5-四甲基己烷 (2) 2-甲基 -1-丁烯
(3) 1, 4-二乙基苯或对二乙基 (4) 2, 2, 5, 5-四
5. (1) 20 30 1 (2) 5 6%
1 有机化
有机化合物命名有俗名、 习惯命名法 (又称普通命法) 和系统命名法,其系统命名法最 为通用,最
(1)俗名根据有机化合物的来源、存在与质而得到的名称。如,甲烷又称坑气、
甲醇又称木醇等。
(2)普通命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸示碳原数在 10以内的简单有机合物,碳原子数在 10以上的用汉字数字表,如一、十二、十三?? 异构体以“正” “异” “新”
直链烷烃或其直链烷烃的衍生物用“
在烃的碳链末端带有甲基支链的用“
限于含有五、六个碳原子的烷烃或其衍生物中,具季碳原子 (即连四个烃基的碳原子 ) 的 用“新”字表示,如“新己烷” “新
上述习惯命名法仅适用于结构简单的有机化合,结构复杂的机化合物需用系统命名法。 介绍系统命名法之前,先熟悉
(3)基名一个化合物失去一个一价原子或原子团,下的部分称为“基” 。如烷烃(RH )失 一氢原子即得到烷基 (R-),常见
此外,还有一
(4)系统命名法
随着有机化合物数目的增多,必制定一个认的命名法。 1892年在日内瓦召开了国际 化学会议,制定日内瓦命名法。后国际纯粹与应化学联合会 (IUPAC)作了几次修订, 并于 1979年公布了《有机化学命名》 。中国化学根据我国文字特点, 1960年制定了 《有机化学物质的系统命名原则》 , 1980年又根据 IUPAC 命名法了增补、订,公布了 《有机学命
本章第三节就是根据我国《有机化学命名原则》 ,绍了烷烃的命名法,也介绍了烯、炔的 命名法。其官能团化合物命名的基本方法可分为
① 选取含官能
② 从靠近官能团的一端开始给主链碳原子编号,得出主上链或取代基的位次号。号 要遵循“最低系列原则” ,从同方向给碳编号时,得到不同的编号系列,
的位次,最先遇到最小次者,为最低系列。
1, 3, 5-三氯己 2, 3, 5-
(不是 2, 4, 6-三氯己) (不是 2, 4, 5-己
③ 确定支链或取代基列出顺序。当主链上有多个不同的链取代基时,应先按“顺规 则”排列支链或取代基的优先序,命名时“较”基团后列出。 “顺序规则”
a. 比较主链碳原子上所连各支链、取代基的一原子的原子序数的小(同位素按相对原 子质量大) ,原子序数较大者为“较优”基
I>Br>Cl>F>O>N>C>D>H
b. 第一个原子相同时,则比较与第一个原子相的原子的原子序数,以类推直到比较出大 小。
-CH2Br>-CH3
这两个基团的第一个原子相同 (均为 C 原子) , 比较 C 原子
同样道理,下列
④ 写出化合
4-甲基 -2-羟基戊 3-甲基 -5-
在教科书中仅要求学生掌握简单烃类化合物与简单官能团化合物的名方法, 支链、 取代基 在化合物命名时,仅要按“简单在前,复在后”的顺序排列,不要求“顺序规”的内 容。这介绍“顺序规则”仅为便于理解“由简到繁”
如果在教学中遇到问题可根据“最系列原则”和“顺序规则”予以
2 有机化合
有机化合物有着非常丰富同分异构现象,概括
有机化合物的分子结构包括个层次,即构造、构型、
构造是指有机物分子中各原子或子团之间的结合顺序或排列
构型是指有机物分子中的各个子或原子团在空间的排列
构象是指在有机物分子中,由于围绕单键旋而产生的原子或原团在空间的不同排列
(1) 构造异构 构造异构就是指那些具有相同的分式, 而分子中的原子或原团相互 结合的顺序不同而产生的构现。构造异构要有碳链异构、位置异构与
① 碳链异构由于碳链骨架同而产生的异构现象。
与
环己烷 甲基环戊烷
② 位置异构 由于取代基或官能团在碳链碳环上的位置不同产生的异构现象。
CH3CH2CH2CH2OH 与 CH3CH2CHCH3OH
1-丁醇 2-丁醇
邻溴甲苯 间
或 2-溴甲苯 或 3-溴甲苯 或 4-
③ 官能团异构具有相同的分子组成,由于官能团不同而产生的异构现象,
具有相同分子式的烯烃与烷烃之间也存在异构
CH3CH=CH2 (丙烯)与 环丙烷
此外, 还有一种可以互相转变的特殊的官团异构即互变异构象, 例如乙酰乙酸
着酮式与烯醇式两种变异构体的平衡体
酮式 烯醇式
(2) 构型异构 构型异构是指分子中的原子或原团在间的排列方式不同产生的异 构现象,有顺反异构对映构两类,将分别在第二章与第四章教学资
习题参考答案
1.D 2.C 3.D
4.
5. 没有。因为顺 -2-丁烯和反 -2-丁烯的碳链列是相同的,与氢气加成后
3 己烷既不能使溴的化碳溶液褪色, 也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色; 1 己烯既能使 的四氯碳溶液褪色, 也能使高锰酸钾酸性溶液色; 邻二甲苯不能使的四氯化碳液褪 色, 但能使高酸钾酸性液褪色; 因此用溴的氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液可鉴别己 烷、 1 己
1 A、 D
2
复习题参考答案
1.C 2. B、 D 3. B 4. D 5. A、 C 6. A
7.CH3CCl =CHCl 或 CH3CH=CH2 CH3C ≡ CH 8. C2H6C2H2CO2
9. 2-甲基 -2-戊烯 10. 14 L 6 L 11. 2.3 t 12. 160 g
