电脑城出口基地
摘：叙述了苯酰氯的合成工艺路线，探了影响合成反应
苯甲氯是重要的有机合成中间, 广泛地应用于农药、药、染、香料助剂等的合。苯甲酰氯主要用于生产过氧化苯甲、二酮类化合物、苯甲酸苄酯等重要化工原料。 目前具有实用价
在氮保护下，将15g(0.05mol)三光气和6.1g(0.05mol)苯甲酸置于100mL 三颈瓶中，四氢呋喃作溶剂，冰浴5℃以下，滴加吡啶与三乙胺混合溶液1.5g ，搅拌，使引发剂
室冷凝8h ，结晶出过量的光气，抽滤得
COOH
+
Cl O
O
Cl
+HCl +
（2）
CO 2
33
+
3
2Cl 2
+
3HCl
+
CH 3COOH
+
CH 3COCl
+HCl
缺：用硫酸化会腐蚀设备, 副应多, 后处
。
（3）苯甲酸与光气反应:
+
COCl 2
+
CO 2
+
HCl
缺：副反应, 后处理复杂, 料碳酰氯（光
（4）
3
+
2H 2O
+
3HCl
+
3
2
+
HCl
缺：反应路线反应时间较长, 产率低, 生的废气量特别
（5）在化剂氯化锌
3
+
（6）苯甲酸与五氯化磷或亚硫酰氯反应:
COOH
+
PCl 5
+
COOH COCl
+
SOCl 2
+
(7)
CCl 3
COCl
+
H
2O
+33
(8)苄川三氯与苯甲酸和醋酸共热:
+
POCl 3
SO 2
2HCl
HCl
+
HCl
+HCl
CCl 3
COOH
+
2
CCl 3
COCl
+
CH 3
COOH
(9)苯甲醛和四氯化碳相互作用:
CHO
COCl
+
CCl
4
(10)苯甲醛和氯气作用:
CHO
COCl
+
Cl
2
(11)苯甲醇于130～200℃被氯化生成苯甲酰氯:
2OH
+
2Cl 2
参考文献：
+
HCl
+CH3COCl +
CHCl 3
+HCl
+
+
HCl
3HCl
常见物质的制备方程式
? ? 1实验室制取O2KMnOKMnO+MnO+O? 或 2KClO2KCl+3O? 2 4242232 MnO MnO22 2实验室制取HZn+HSOZnSO+H? 2 2442
3验室
? 4实验室制取Cl MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl?+2HO 2 2222
6
? 8实验室制取NH2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH?+2HO 3 42232
9实
? 12实验室制Fe(OH)胶体 FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl 3323
浓HSO 2414实验室制取乙烯 CHOH CH=CH?+HO 25222170?
15实验室
浓酸 16
电
电 2工业制金
电 3
高 4工业制生
5业制漂
高
电 8离交换膜法制烧碱、
高 9工业
催剂 10工业合成
催剂 11工
12业腐蚀印刷电路板 2FeCl+Cu2FeCl+CuCl 322催化剂 13工制乙
方2:CHO 2CO?+2CHOH (发酵
Cu 14工业制
催
催
催
16工业制
1
制备气体的方程式总结
制
:制备 方
氧的所有方程
1.常见气体的制取和检验(转)
?氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2?
装置——
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
?氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
?氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检——能使湿
除杂——先通入饱和
收集——
气回
?硫化氢
?制取原理——强酸与强碱的复分解反应
?制
?装置——启普发生器
?检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
?除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
?收集——向上排气法
?尾气
NaHS+H2O
?二氧化硫
?制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
?制取
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶
?检验——先通
?除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
?收集——向上排气法
?气回
?二氧化碳
?制取原理——
?制
?装置——启普发生器
?检验——通入澄清石灰水,变浑浊
?除杂质——通入饱和NaHCO3溶(除HCl),
?氨气
?制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
?制取
?装置——
?检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
?除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
?氯化氢
?制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
?制
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
?检验——通入AgNO3溶液,生白色沉淀,再
?收集——向上排气法
?二氧化氮
?制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
?制取
?装置——分液
?检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液
?(转 载于:wWw.xIeLw.com 写 论文 网:备
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
?一氧化氮
?制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
?制取方程式——Cu+8HNO3(
?检验——无
?收集——排水法
?一氧化碳
?制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
?制取方程
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶
?检——燃烧,蓝
?除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
?收集——排水法
?甲烷
?制
?装置——
?收集——排水法或向下排空气法
?乙烯
?制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
?制
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
?除杂质——通入NaOH溶
?乙炔
?制取原理——电石强烈吸水作用
?制
?装置——分液
?检验——无色气,能燃烧,产生明亮火焰,并冒出的黑烟 ?除杂质——通
初中化学实验
1. (2013兰州)实验室常
稀盐酸
a b 混合 c
气体 澄清的
石灰水
A BC D E F (1)指出编号仪器的名称:? ，? 。
(2)上(从A—E中选择)装置有一处明
成后面的实验。
(3)
使用高锰酸
是
(填字母)，反应原理用化学方程式表示
;为防止高锰酸钾粉末入导管，应采取的措施 ;若用C装收集氧气，验束时，应先从水槽中移出导气管，再熄酒精灯，原因是 。 (4)将CO2和CO的混合气体通
的现象是 ，此时从导管c逸的气体主要是 。一段时间，再关闭塞a，打活塞b，将分液斗的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体要是 ，反应理用
所
(1)写出所指仪器名称。
a
(2)以上装置图中
? ;? 。 (3)验室选用C
(4)置B、C都可以用制取气体，比
3. (2013娄底市)通过一年化学学习，相信
(1)请写出
(2)实验室常用过氧化氢溶液二氧化锰混合制取氧气，生反应的方程式 为 ，选用发装置是，(填装置序号，下同)收集置是。 (3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层
4.(2013沈阳市)验室利用下
(1)若用高锰酸制取氧气，应选用的发装置 (填);实验结束后，某同发
应
(2)若要制二氧化碳，选用的块状固体品为;若用F装置
(3)若要制取氢气，可以使用C或E置收集原因;若选F装置代替C装置收集氢气，气
6((2013锦州市)我们经学过实验室
(1)写出
(2)实验室用高锰酸钾取氧气的化学反应原是 (用化学程式表示)(要实验步骤有:?固定装置?入药
(3)利用图一中装置也可制取和收集二化碳体，那选择的装置是 ，实验制
7((2013邵阳市)某市中考化学实验操作试有四题:?的化学性质;?粗盐提纯;?CO2的制取，收和验;? 加热高锰酸钾制取氧气(考试方法是由考生抽签确
下列问题:
(1)指出下
(
(2)
(3)下列五个意图是小敏完成实验的主操作过(按评分标准，每项作
(4)第?步操
(5)选用述部分仪器，药品可另选，再补充一种仪器，
金属氧化物的还原实验
还原性物质:氢气、一氧化碳、二氧化碳
1(氧化铜木炭粉的混合物25克，加一段时间后，冷，
A(16克B(4.4克 C(25克 D(12克 2(用木炭还原氧化铜的实验如右上图。
(1)酒精灯加灯罩的目的 ; (2)刚开始预热，试管?中立即产生气，但石灰水浑浊，原是 ; (3)续热，观察到试管?中现象 ，?中现象。请你写出管?中化学方程
样作的
原因
是。 3(如图
(1)根据B中
中
篇三:高
高中化学的气体制备方程式总结
1.常见气体的制取和检验(转)
?氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2?
装置——
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
?氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
?氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制方程
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使
除杂——先通入饱和
收集——
尾气
?硫化氢
?制取原理——强酸与强碱的复分解反应
?制
?装置——启普发生器
?检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
?除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通
?尾气
NaHS+H2O
?二氧化硫
?制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
?制取
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶
?检验——先通
?除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
?
?尾
?二氧化碳
?制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
?制
?装置——启普发生器
?检验——通入澄清石灰水,变浑浊
?除杂质——通入饱和NaHCO3液(除HCl),
?氨气
?制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
?制取
?装置——
?检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
?除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
?氯化氢
?制取原理——难挥发酸制易挥发
?制
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
?检
?
?收集——向上排气法
?二氧化氮
?制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
?制取
?装置——分液
?检——红棕色气
?收集——向上排气法
?尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
?一氧化氮
?制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
?制取
?装置——分液
?检验——无
?收集——排水法
?一氧化碳
?制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
?制取方程
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶
?检——燃烧,
浑浊
?除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
?收集——排水法
?甲烷
?制
?装置——
?收集——排水法或向下排空气法
?乙烯
?制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
?制
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
?除杂
收集——排水法
?乙炔
?制取原理——电石强烈吸水作用
?制
?装置——分液
?检——无色气
?除质——通入硫酸
收集——排水法或向下排气法
。。。
2.一些快
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或NaOH(皆为固体)加入浓氨
5.H2 NaH+H20?NaOH+H2?(较少考，但03年上海考过)
政治+哲学
第一课 生活在人民当家作主的国家
第一框题:人民民主专政
一、国家
1、本质
国家是经济上
2、根本属性
阶级性是国家的根本属性。
二、我国的国家性质
1、我国的国家性质
人民民主专政的社会主义国家。
2、人民民主专政的本质与特点
(1)本质
人民民主
(2)最大特点
对人实行民主，对
1、人民民主的广泛性
人民民的广泛性不仅表在人民享有广
2、人民民主的真实性
表现在人当家作主的权利有制、法律和物质
四、我国公民的政治权利和义务
1、政治权利和自由
(1)选举权与被选举权
选举权和选举权是公民基本的主权利，行使
(2)政治自由(3)监督权
? 2、政治性义务
(1)维护国家统一和民族团结;
国家的统一、民
的根本保证。
(2)遵守宪法和法律;
(3)维护国家安全、荣誉和利益;
(4)服兵役和参加民兵组织。
五、公民参
1、坚持公
?2、坚持
关系
我国，公民的权利义务是统一的，者不可离。利与义在法律关系上是相对应而存
3、坚持个人利
第三框题:政治生活
六、政治生活的主要内容
1、行使政治
2、参与社会公共管理活动
3、参加社会主义政治文明建设
持党的导、人民当家作主依法治国的
4、关注我
第二课 我国公民的政治参与
第
一、直选举、间接选
二、选举方式
1、制约选举方式的因素
社会经济制度、物质生活条件、选民的文化水平
2、我国目前的选举方式
直接选举与间接选举相结合
三、公民要珍惜自己的选举权
1、珍惜自己的选举权利重要性
(1)选民参加选
(2)是否积极参
(3)公民行使好这
2、怎样珍惜自己的选举权利,
理性思考、判断的基础上，审慎投票。
第二框题:民主决策
四、公民参与民主决策的方式
方式 社情民意反映制专家询制度 重
座谈会
依
道，是决策机关进
行科学决策的重
要前提 民享有对涉及公众利 益的决策知
五、公民参与民主决策的意义
(1)从决策者的角度看:
?有助于决策
常见物质的制备方程式
1
3
4
6
7
8
9
10
Al(OH)3↓+3NH4Cl
11
14实验
170℃
15实验
16实验室制取乙酸
1
2
3
4
高温
5业制漂
9工制粗硅 SiO2+2C高温 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 8离子交换膜法制
Si+2CO↑
2NH3
2NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 10工业合成 N2 ＋ 3H2
12工业腐蚀印刷
催剂 13工
方
14工业制
方
方
15工业制乙酸
2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH △
16工业制
1
有关物质的制备方程式练习一
有
写下列物质的实
1、实验室制氧气KClO 3
KMnO 4
2、实验室制氢气
3、实验室制二氧化碳
4、实验室制氯气
5、实验室制氨气
6、实验室制乙炔
7、实验室制二氧化硫
8、实验室制硫化氢FeS+H2SO 4
9、实验室制氢氧化铝AlCl 3
NaAlO 2
第 1 页, 共 3页 H 2O 2
10、实验室制氢氧化亚铁
参考答案：
催
2KMnO 4
2H 2O 2 △ K 2MnO 4+MnO2+O2 ↑ 催化剂 2H 2O+O2 ↑
Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2 ↑ CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ MnO 2+4HCI △
2+2H2O+Cl2 ↑
2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ 2+2H2O+2NH3 ↑
CaC 2+2H2O==Ca(OH)2+C2H 2↑ Na 2SO 3+H2SO 4==Na2SO 4+H2O+SO2 ↑
第 2 页, 共 3页
FeS+H2SO 4==FeSO4+H2S ↑ AlCl 3+3NH3.H 2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO 2+CO2+2H2O==NaHCO3+Al(OH)3↓ FeSO 4+2NaOH==Na2SO 4+Fe(OH)2↓
第 3 页, 共 3页
转载请注明出处范文大全网 » 苯甲酰氯的合成方程式
