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如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
酸性氧化物(不一定属于非金氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反，生成盐
那么它们有什么联
酸和对应的酸性氧化物的联系是合价对应相等。大多数的酸性氧化物能与水应生成对
SO2+H2O=H2SO3 二化硫中硫元素的化合价为+4价，H2SO3 硫元素的化合
SO3+H2O=H2SO4三氧硫中硫元素的化合价为+6价，H2SO4 中元素的化合
硝酸HNO3对应的酸性氧物为N2O5、磷酸H3PO4对应的性氧化物
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
1.与水反应可成酸的氧化物都是酸性
错误,是"只成酸的氧化物"才能定义为酸
2.分子中能越大，分子化学性质越
正确
3.金属活动性顺表中排在氢前面的金属都能从溶液中
错误,Sn,Pb等反应不显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中
4.既能与酸反应能与碱反应的物质是两性氧化或两性
错误,如SiO2同时与HF/NaOH反应,它是酸
5.原子核外最外层e-?2的定是金属原子;目前金属原子核外最
错,原子核外最外层e-?2的可以是He、H等非属素原子;目前金原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外7e-的117好金
6.非金属元原子氧化性弱，其阴离子的还原
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)子和分子;(3)分子和分子;(4)子和离子;(5)分子和子;(6)阴离子和阳离
错误,这几组不行:(4)原和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳子;(7)阳
8.盐和碱反应一生成新盐和新碱;酸和碱反应定只生
错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO?+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误,比如2H2S+H2SO3=3S?+3H2O
10.强电质在离子方程式中要写成离子
错误,难溶于的强电解质和H2SO4要写
11.电离出阳子只有H+的化合物一定能紫色
错误,比如水
12.甲酸电离
错误,首先电离
13.离子晶体是离子化合物，分子晶体都是共
错误,分子晶体许多是
14.一般说来，属氧化物，金属氢氧化物的体微粒
正确
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n
正确,注意n不是周期
16.强电解质的和溶液与弱电解质的浓溶液导电性
错误,强电解质溶解度小的的饱和液、与弱电解质的浓溶液由于电离不全导电性都较
17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中含碳原子总
正确
18.同温同压，质量的两种气体体积之比等于两气体密
正确
19.纳米材料中细粉末粒子的直径与胶体微粒的径在同
正确,均为10-100nm
20.1molOH-在电解过程完全放电时电路中通过了NA个电
O2?
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离
正确,建议从电荷守恒角度来
22.碳-12的相对子质量为12，碳-12的摩尔质量
正确
23.电解、电泳、电、电化学腐蚀均需在通电条件下才进行，均
错误,电离不需通,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为
24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下
错误,乙烯不
25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中
原子
错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英
26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其
错误,NO2会部分双聚为N2O4
27.常温常压下，32g氧中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含
错误,SiO2中没有
28.构成子晶体的微粒中一定含有
错误,稀有气在固态时以单原子分子晶体形
29.胶体产生电泳现象，故胶体不带
错误,胶体带有
30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子
错误,没有说明
31.只在离子化合物中才存在
错误,溶液中阴离子以水合形
32.原子晶熔化需要破坏极性键或非极性
正确
33.NH3、Cl2、SO2等皆为非
错误,Cl2既不是电解质也不是非
34.分子体的熔点不一定比金属
正确,比如Hg常温为
35.同一主族元素的单的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢物的熔沸
错误,其氢物的熔沸点也不一定升高,考
36.电解硫酸溶液或硝酸银溶液后，溶液酸性
错误,如果Cu做阳极电解酸性就
37.氯化钠晶体，每个钠离子周围距离最近且相的钠离
错误,有12
38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶
错误,远远小于NA,胶体中的一个胶粒是由许个离
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子满足最外
错误,HF和SF6都不
40.最外层电子数较的金属元素，一定比最外层电子数较它的金属元
错误,比如Ag
酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物与碱性
一、基础巩固 1、性氧化物： ，例如： ； 思考：（1）酸性化物一定非属氧化物吗？ （2）酸性氧化物一定能与化合生成相应的吗？ （3）能与水反应生成酸的氧化物定是酸氧化物吗？ 2、碱性氧化物： ，例如： ； 思考：（1）性氧化物一定是金属氧化物？ （2）金氧化物一定是碱性氧化物吗？ （3）碱性氧化物
（4）写出四氧化三铁与盐酸反应方程式。它是碱性氧化物吗？ 3、酸性氧化的通性：（
（1）水反应： （2）与性氧化物反应： （3）与氢氧化钠应： （4）与碳酸钠溶反应： 4、碱性氧化物
（1）与水反应： （2）与酸氧化物反应： （3）与盐酸反
1、酸性氧化物与碱的
（1）CO2通入足量氢氧化钠溶液： （2）CO2通足氢氧化钠溶液： 式：写出下列反应的离子方程式 （1）SO2通入少量
（3）将SO2逐通入KOH、Ba（OH）2
2、酸性氧化物与盐
判断下反应能否发生，若能，写出反应的离子方程式 （1）CO2通入足氯化钡溶液： （2）CO2通足量次氯酸钠溶液： （3）SO2通入少量
变式：写出下列反应的离子方程式 （1）CO2通入足量硅酸钠溶液： （2）SO2通入少
（3）将SO2逐
再认识：
（1）SO2通入Ba（NO3）2溶液会有现象吗？ （2）将SO2通入Ca(ClO)2溶液反应会是怎样？ （3）将SO2通入FeCl3溶液反应会有
1、将SO2 通入BaCl2溶液至饱，未见沉淀生，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通 入的气体可能
A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2
－1
2、标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L NaOH溶
2－－2－－
溶液中c(CO3)与c(HCO3)的比值为(不考虑CO3、HCO3的水解) ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 3、下
①能使澄的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使湿润品红纸褪色 ④通入量的NaOH溶液,再加BaCl2溶液有白色沉生成 ，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤入氯水能使水褪色，再滴BaCl2
A．都不能证明 B．③④⑤能证明 C．③⑤能证明 D．只有⑤能证明
4、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混稀液中，生成沉的物质的量(n)和通入CO2 体积(V)的关系
5、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO杂质)中提取化铝的两种
请回答下列问题：
3＋
（1）流程甲加入盐酸后生成Al的离子
2－
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO3的离子方程式为___________________________。
3＋
（3）验证滤液B中含Fe，可取少量滤液并加入________(填
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_________(化学式)，写出该溶液
1、将足CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充灼烧，最后得到的固体物质
2.下列实验程中，始无明显现象的是（ ） A．Cl2入FeSO4液中 B．CO2通入Ca(OH)2液中 C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶中 D．SO2通入BaCl2溶液中 3、下列溶液中能区别SO2
①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯
A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．全部
4、工业上用铝土矿(主要成为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原冶炼铝的
下列叙述正确的是
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．中所示转化反应都不是氧化原反应 D．试X可以是氢氧化钠
5、用右图所示装置进实验，下列对实验现象的解释不
6、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中，生成沉淀通入CO2的
五、课后练习：
判断下列离子方程式
－－
1、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH===CO32+H2O
＋－
2、氨水中通入过量SO2：SO2＋NH3·H2O===NH4＋HSO3
－－－＋
3、NaClO溶液中通入少
－－
4、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 5、足量SO2和NaOH反应 SO2＋OH-=HSO3-
6、用过量氨水吸收工业尾气
＋
－
7、向氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 8、氢氧化钠溶液中通
A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于
D．硅酸酸性比碳
3、在列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生
＋
－
溶液
A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外
4、往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2体，当通入气体的积 为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程，溶液中离子的物质的n和通入CO2的 体积V关系示意图正确(气体的溶
5、某探究小组在实验室中用铝土矿(主成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取化铝，流程如
（1）画出Al的原
示意图 。 （2）写出反应①中主要成分生反的化学方程式： 。 ．．．． （3）写出液B中溶质的
（4）写出步骤3中的离子方程式： 。
金属氧化物与酸反应的实验探究
文章编号：1008-0546（2013）04-092-02 中图分类号：G633.8 文献标
在人教版九年级学《常见的酸》课题教学中有酸与金属化物应的知识点习，教材中提供的稀盐酸和生锈的铁钉即氧反应的究实验，然后由此推广到其金属氧化物与盐酸、硫酸的反应习。除此以外，化学教师要不要补充其他的金属氧化物与酸进行反应呢？它们实效果与氧化铁和盐酸反应的效
结合课堂教效果的实际情况，以及初三生学习与年龄点，者认为应本着以下两个原则进课堂实验教学的设计和选择：（1）反应要有明显的象，最好能调动学生的全部感官感学反应的实实在进着，即最好有颜色化（视觉效果）、或气体生成（也是视觉效）、或热的变（通过触觉）、声音等；（2）反应的速率要快，不能谓的费课堂上的宝贵时间。这就要求教者对课堂实验要精心选择，清楚教材所提的堂实验要想达到预期的效果所需要实验装置的选择、药分的把握、酸的浓度大小、否需要加热等等方面的要求，切不可未经课前的就想当然的接就将器材带到课堂上进行演示或探究，有些学教师觉得只要按照书本的方案照做就行了，没有必要费时间课前再去探究或预试了。而实际情况是很多时候将宝贵的课堂时间费在器材的组装、实验现象的等待上。甚至出现因教人为因素而导致实验不成功的事例。为了增强实验的可操作性，也为了让学生能更好、更直观地解这一知识点，我选择了氧化铁和氧化铜进行了认的对比实验，从视觉的直观效果和课堂上的时性角度综合比较了两者与盐酸反应颜色变化和反间长短等方面的情况，面将氧化铁和盐酸反应情况与化铜和盐酸反应的情况的具体数据比较如
一、氧化铁和盐酸的反应
结论：①
②盐酸量正常的情况下（2mL），所消耗的化铁的用量很少，易把握，加入氧化铁极易过量，悬浮于溶液中，且较长时间才能沉淀，从而实验现象的观
③氧化铁的红色生成物三氯化铁的棕黄色色差不大，难以区别，不便于
二、氧
结论：①与氧化铁与酸应比较，氧化铜的反应常温下都较快，占用课堂实验的时间
②盐酸用量正常的情况下（2mL），所能消的氧化铜用量比氧铁要多，加量易于把握，且氧化铜易于沉降，不悬浮于溶液中，从而会对实验现象
③氧化铜的黑与生成物氯化铜的颜色区别明显，便于观。但不足处是氧化铜与同浓度的盐酸反应颜色深有些较，需要我们老师作出解。这从另一个角度看，其实有利于学生对溶液颜色与溶质浓度大小等因素有关的理解，避免教条认什么溶液就一定是什么颜的这
通过对这两组实的比较，并且在我校的分组实验课上与学作了同的探究后，一致觉得用氧化铜盐酸反应效果比氧化铁与盐应要好多。并且结合初三学生的实素质，实验能力，和实验考查的可作性，选择用浓盐酸与水按照体积比为1∶3所配的的稀盐酸2mL在不加热的况和用量为角匙尾端一到两平匙化铜进行
通过对氧化铁、氧化铜分别与酸反应的实验探究，笔感到们化学教师，面对每一个课实验，都要认真对待，努探究每一实验的可操作性、时效，如此必将大大提高课堂教学效率，另外，通过教者的用心探究后，往往能找到更有效果、更具有趣味、更能激发学生学习兴趣的一些新性
酸性氧化物和碱反应
与物质
酸性
氧化物的通性
1.碱性氧化物：酸反应生成盐水的化物 如果能溶于水，则生成对应的碱 与酸性氧化物反应生成盐 与酸反应成盐
例题：写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方
2.酸性
如果能溶于水，则生对应的酸 与碱性氧化物反应生成盐 与碱反应生盐
一．写出下列反应化学或离子方程式 1. 少量CO2和NaOH液
2. 过
3. 少量CO2和Ca（OH）2溶液
4. 过量CO2和Ca（OH）2溶液
5. 少
6. 过
7. 少量SO2和Ca（OH）2溶液
8. 过量SO2和Ca（OH）2溶液
二．讨论
以CO2和NaOH溶液应为，讨论CO2与NaOH物质的量的比值发生变化时，溶液中溶的
三．巩固练习
1.将8.8克氧化碳通入含40.0克氢氧化钠的溶液，则反应后液中的溶质为 2.把CO2通入NaOH0.8克的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37，
A．0.44克 B 0.88克 C0.66克 D都
3.标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中，离子程
4.向300mL KOH溶液中慢通一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色体。请回答列问
（1）由于CO2通入量同，得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分列
（2）若通CO2气体为2.24L（标准状下），到11.9g的白色体。请通过计算定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的浓度为多
碳酸钠、
一.将盐
现象：
离子
【思考】若是将碳钠逐滴加入盐酸中的现象呢？离子方程式如何
结论:
【巩固练习】
1. 有体积相同的碳钠液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐加
酸钠溶液中产生的气体物质的之
A．2：1 B．1：1 C．3：4 D．1：2
2. 含有0.2mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管前者滴加后者，还是将后滴加入前者，都有气体产，但最生成的气体体积不同，
3.某溶液
3、NaHCO3中的一种或几种，取样，别加入酸，若出现下列几图像(以放出CO2的量为纵标，加入的HCl量为横标作图)，据此判断原溶液中的质的组
4.向某NaOH液中通入CO2气体后得溶液M。因CO2通入的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴入盐酸并轻轻振荡，理上产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情，图乙、丙、丁 中分别有OAAB，则下
析与判断不
A．M中只有一溶质的有甲和丙 B．M中有两种溶质的有
C．乙图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
5.将2．5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的体混合物全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化（标准状况）的系如图所
（1）写出OA段所发反应的离子方程式： 。 （2）写出AB段所发反应的离子方程式： （3）当加入35mL 盐酸时，产
（4）原混合物中NaOH的
