俄每天都开心
一、选择题（本共12小题。在每小题给出四个选项中，只有选
A. 在观洋葱细胞有丝分裂实验中，
轻轻
B. 对酵菌计数时，用吸管吸取培养
盖上
C. 在叶体色素提取实验中，研磨
D. 检测试管中梨汁是否有葡萄糖，可加入适斐林试剂后，摇匀察颜
A. 生系统具有自我调节能
B. 生系统内部结构与功能
C. 生多样性对维持生态系统稳
D. 生态系统中的组成分越多，食物网越复杂，生态系恢复力稳定性越强 3. 细的有丝分裂和减数分裂都可
异是
A. 色体不分离或不能移
B. 同源染色体自
C. 色体复制时受诱
D. 同源染色体某片段
4. 列关于组成细胞化合
A. 蛋质肽链的盘曲和折叠被
B. RNA与DNA的分子结构相似，由四种核苷酸组成，可以储存遗传信息
C. DNA分子碱基的特定排列
D. 胆固醇是构成胞膜的重要成分，在人体内参与液中脂质的运 5. 研究组探究避光条件下生长素
时间后，将有不同浓度生长素的琼脂块
后测量并记弯曲度（α）。左下图为实
的是
A. a B. b C. c D. d
26．（25分）
回答下列?、?题
?.右图示的是测定保湿桶内温
探究酵母菌在不同条下呼吸作用的情况。材料用具：保温桶（500mL）、温度
实验假设：酵母菌在有氧条件下呼吸
多。
（1）A、B两装置设计实
装置 法步骤一 方
加入240ml的葡萄糖溶A 加入10g
加入240ml煮沸后冷却B ? 加入石蜡油，铺满液面 的葡萄糖溶液
（2）B装置葡萄糖溶液煮的主要目的是 ，这控实验的 变。 （3）要测定B装置因呼吸作用引起的温
装置 法步骤一 方
加入石蜡油，铺满C ? ? 液面
（4）实验预：在适宜条件下实验，30分钟后记录实结
（用“<、=、>”表示），则假设成立。
?.人体体温能够保持相对定，是由于产热量和散热量保持动态平衡的。请回答： （1）当身体觉感受
分增多，该激素
38?的高
（2）当体有炎症时会出现热现象，这
病原体的攻击，此过程属于 免疫。人体注射乙型流感疫苗后，通过体液免疫和
细胞免
不能识别并
27．（15分）
某种牧草体内形成氰的途径为：前体物?产氰糖苷?氰 。基因A控制前体物质成产氰糖苷，基因B控制氰糖成氰。表现型与基因型的对应关系如表： 表现型 有
（1）在有氰牧草（AABB）后代中出现的突变那个体（AAbb）因缺应的表现氰性状，如果基因b与B的转
mRNA的该点发生的变化可能是：编码
均表现为氰，则1（2）与氰形成有关的二对基因自由组合。若个无氰的亲本杂，FF与型为aabb的个体杂交，子代的表
（3）高茎与矮茎分别基因E、e控制。亲本甲（AABBEE）和亲本乙（aabbee）交，F均表现为氰、高茎。假设三对等
占 。
（4）以有、高茎与无氰、矮茎两个能
无法获得无氰也无产氰糖苷的高
32.（10分）
转基因抗
（1）构建含抗病基因的表载体A时，应选限
（2）培养板中的卡那素会抑制香
抗病基因的蕉细胞，应使基表达载体A
（3）香蕉组织细胞具有 ，因此，可以利用组织培养技术将导入抗病基
因的香蕉组
的 。
186108
一、选择题
1.C 2.D 3.B 4.A 5.B
2009年福建高考理综化学
2009年福建高考理综化学
6、下
A .化
7、
盐
A .硅 B .硫
C .铜
D .铁
8、设 N A 为阿伏伽
A . 24g 镁的原
B . 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中 H +
数为 0.1N A C . 1mol 甲烷分子所含质子数为 10N A
D .
9、下关于常见有机
的是 A .乙烯和苯都能与溴水反应
B .乙酸和油脂能与氢氧化钠溶液反应 C .糖类和白质人
10、 在一条件下, Na 2CO 3溶液存在水平
。 下列说法
正确的是
A .稀释
C .升高温度, 323() ()
c HCO c CO --
减小 D .加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小
11、控
+I 2设计
成如右
的是 A .反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B .应开始时,甲
被还原 C .电流计读数
D .电计读数为零后,在甲
墨电极为负极
12、 探究小组利用丙酮的溴代
CH 3COCH 2Br +HBr ) 来研究 反应物浓度反应速关
定。
分析实
的是 A .增大 c (CH3COCH 3) , v (Br2) 增大
B .实验②和③的 v (Br2) 相等 C .大 c (HCl), v (Br2) 增大 D .
23、(15分)
短周期元素 Q 、 R 、 T 、 W 在元素周期表的位置如右图所,期中 T 所的周期序数与主族序数相等,
。
(2)元素的金属性为(原子的得电
(3) W 的单与其最高价氧化物的水化物浓液共热能发反应,成两
(4)原子序数 R 多 1的元素是一氢化物能分解为它一
(5) R 有多氧化物,其中甲的相对分子量最小。在一条件
NaOH 溶完全吸收后没有气残留,所生成
(6)在 298K 下, Q 、 T 单质各 1mol 完全燃烧,分别放出热 a kJ 和 b kJ 。又一定条 件下, T 的质将 Q 从它最价氧化物中换来, 若此置换反应生成 3molQ 的单质, 该反应在 298K 下的 H = (注:题中所设单质均
24、(13分)
从铝土矿(主要
请回答下列问题:
(1)
的方
(2)程乙加入烧碱
的离子
(3)验证滤液 B 含 Fe 3+
,可取少
(4) 滤液 E 、 K 中质的主要成份是 (填化学式) , 写溶液的一种用途 。 (5)知 298K 时, Mg(OH)2的
的烧碱达到沉
。
25、 (17分 )
某研究
【实
(1)用装 A 收集 NO 气体,
a. 从①口进气,用排水法集气 b. 从①口进气,用排气法集气 c. 从②口进气,用排法集气 d.. 从②进气,用排法集气 【实二】为了探镀锌薄板上的的质量分数 w (Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶 于碱:Zn +2NaOH=Na2ZnO 3+H 2↑ 据此,截取面积为 S 的双面锌薄铁板试样,剪碎、称 得质量为 m 1 g 。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列
方案甲:通过测量样与碱反应生成的氢气体积来现探究木目标。 (2)选
(3测得充分反应后生氢气的体积为 VL (标准状况), w (Zn)= 。 (4)计算镀层厚度,还需要
(5)若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普分液漏斗,量结果
方案乙:通过称量试与碱反应前后的质量实现探究标。选用仪器 C 做,样 经充分反应,滤出不
(6) w (Zn)= 。
方案丙 :通过称试样与碱反应前后仪器、试和试剂的总量(值
(7) 从实验误
30、 [化学 —— 物
Q 、 R 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的原子序数依次递增。已知: ① Z 的序数为 29,余均为短周族元素; ② Y 原子价电子(外围电子)排布 m s n m p n ③ R 原子核外 L 层
④ Q 、 X 原子 p 轨道的电子
(1) Z 2+
的核外电子
(2)
的空间轨道受 NH 3分子提供的 形成配位键。 (3) Q 与 Y 形成最简单气态化物分别为甲、乙,列判确的是 。 a. 稳定性:甲 >乙,点:甲 >乙 b. 稳定:甲 >
(4) Q 、 R 、 Y 三元素的第一
(5) Q 一种氢化物相对分
(6)五元素中,电负性最大与最
31、 [化学 ——
有机物 A 是最常用的食用油化剂,分子式
已知 B 相对分子质量为 60,分
(其中:— X 、— Y 均为官能团)。
请回答下列问题:
(1)据系统命名
(2) 能团 -X 的名称
(3) A 的结构简式为 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5) C 有多种同分异构体,写出期中 2种符合下列要求的同分异构体的结构简 式 。
i. 含苯环 ii. 能发生银
(6)从分子结上看, A 具有抗氧化用的主要原因是 (序
参考答案
选择:6-C 7-B 8-C 9-A 10-B 11-D 12-D
23(1)
(2)弱于
(3) S +2H2SO4(浓 ) 3SO2↑+2H2O
(4) 2H2O22H2O +O2↑(或其他合理答案:)
(5) NaNO2
(6) (3a – 4b)kJ/mol
24(1) Al2O3+6H +
2Al3++3H2O
(2) SiO2+2OH -
SiO32 -+H2O
(3)硫氰化钾(或氰酸钾、苯酚溶液等合理答案:) (4) NaHCO3;制纯碱或做发酵粉等合理
25(1) C (2) D (3)
14. 2265m V (或 19. 2m V
等其他合理答案:)
(4)属锌的密度(或其
(6)
12
1m m m (或其他合理答案:)
(7)劣于
30(1) 1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对) (3) b
(4) Si < c=""><>
(5) 3:2 (6)原子晶体
31(1) 1—丙醇
(2)羧基
(3)
(4
)
(5)
、 、 写出上述 3个
结构
(6) c
2009-2014福建高考理综化学部分(含答案)
1
2009年普通高等学校
理科
6. 下列类型的反应,一发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 能实现下列物质间直接
盐
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
8. N A 为阿伏
A. 24g镁的原子量最外层电数为 N A B. 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中 H +为 0.1N A C. 1mol甲烷分子所含质子数为 10N A D. 标准状况下, 22.4L 乙醇的分
9. 列关于常见有
的是 A. 乙烯和苯都能与溴水反应
B. 乙酸和油脂能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和白质都人体
10. 在一定条件下, Na 2CO 3溶液存在水解平衡:CO 32-+H2O HCO 3-+OH-。下列说确的是 A. 稀释溶液,水解平衡常数增 B. 通入 CO 2,平衡朝
C. 升高温度,
323() ()
c HCO c CO -
-减小 D. 加入 NaOH 固体,溶液 PH 减小
11. 控制
的原
的是 A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始,石墨电极上 Fe 3+被还原 C. 电计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D. 电流读数为零后,在甲中溶入 FeCl 2固体,
负极
12. 探究小组利用丙酮的
+BrCH 3COCH 2Br+HBr)来研究反应物浓
度与反应速率的系。反应速率 ν(Br 2) 通过测定溴色
分析实
的是 A. 增大 c (CH3COCH 3) , ν(Br2) 增大 B. 实验②和③的 ν(Br2) 相 C. 增大 c (HCl), ν(Br2) 增
23. (15分)
短周期元素 Q 、 R 、 T 、 W 在元素周期表中的位如右图所示,期中 T 所处期序与主族序数相等,请回答下列问
(2)元素的金属性为(原子的得电
(3) W 的质与其最高价氧化物的水化浓溶液共热能生反,生
(4)原子序数 R 多 1的元素是一种化物能分解它的种
(5)R有多种氧化物,其中甲相对分子质量最小。在一定条件下, 2L 的甲气与 0.5L 的氯气 混合,若合气体足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有
(6)在 298K 下, Q 、 T 的单质各 1mol 完全燃烧,分别放热量 aKJ 和 bKJ 。一定条件下, T 的能将 Q 从的高价氧化中换出来,若此置换反应生成 3molQ 的单质,则该反应在 298K 的 H ?=________(注:题中所设单质均
HCl
2
24. (13分) 从铝土矿(主要成分是 Al 2O 3、 SiO 2、 Fe 2O 3、 MgO 等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐
(3)验证滤 B 含 Fe 3+,可取少
(4)滤液 E 、 K 中溶质的主要成份是 ________(填化学式 ) ,写出该溶液的种用途 ________ (5)已知 298K , Mg(OH)2的度积常数 Ksp =5.6×10-12, 取适量的滤液 B, 加入一定量的烧碱达 到沉淀溶液平,测得 PH=13.00,则
某研究
【实
(1) 装置 A 收集 NO 气体,
a. 从①口进气,用排水集气 b. 从①口进气,气法集 c. ②口进气,用排水法集气 d.. 从②口进气,
【实验二】 了探究镀锌薄铁板的锌的质量
Zn+2NaOH
Na 2ZnO 3+H2↑ 据此,截取面积为 S 的面镀薄铁板试样,剪碎、称得质量 为 m 1 g 。用固体烧碱和作试,拟出下实验方案并进行相关实验。 方:通过测量试与碱反应生的氢气体来实探究木目标。 (2)选用 B 和 (填仪器标号)两个装置进行实验。 (3)测得分应后生成氢气的体
(5)若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通液漏斗,测
方案乙:通过称量试与碱反应前后的质量实现探究标。选用仪器 C 做,样经充 分反应,滤出不
(6) ω(Zn)= 。
方案丙 :通过称试样与碱反应前后仪器、试和试剂的总量(值
(7)从实验误角度分析,方案丙 案乙(
30.[化学 —— 物
Q 、 R 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的原子序数依次递增。已知: ① Z 子序数为 29,余的均为周主族元; ② Y 原子价电子(外围电子)布 ms n mp n ③ R 原子核外 L 层电
④ Q 、 X 原子 p 轨道的电子
(1) Z 2+ 的核外电子排布
(2)在 [Z(NH3) 4]2+离子中, Z 2+空间轨道受 NH 3分子提供的 形配位。 (3) Q 与 Y 形的最单态氢化物分为甲、乙,下列判断确是 。 a. 稳定性: >
(4) Q、 R 、 Y 三种元素第一电离能数值由小到大的顺序为 (元素符号作答) (5) Q 的一种氢化物相对分质为 26,中子中的 σ键 π键的键数之比为 。 (6)五种元素中,电
3
2010年普通高等学校
理科
6. 下关于有机物的说法正确
B. 石油干馏可得到汽油、煤油等
C. 淀粉、蛋白质完全水解产物互为同分异构体 D. 乙酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应有生成 7. N A 表示阿伏加德罗常数,下列判断正
B. 标准状况, 22.4L 空气含有 N A 个质分
D. 含 N A 个 Na +的 Na 2O 溶于 1L 水, Na +的
A. 同改变两个变量来研究反
B. 对于同一个学反应,无论是一步完成还分几步完成,其反焓
D. 从 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 酸递增的实,
9. 列各组物质中,满
10. A. 在 pH=12的溶液中, K +、 Cl -、 HCO 3-、 Na +以常量 B. 在 pH = 0的溶液中, Na +、 NO 3-、 SO 32-、 K +
C. 由 0.1 mol·L -1元碱 BOH
+ OH- D. 由 0.1 mol·L -1一元酸 HA 溶 pH=3,可推知 NaA
11. 铅蓄电池的工作理为:Pb + PbO2 + 2H2SO 2PbSO 4 + 2H2O 研读右图,判断下列说法不正
PbSO 4 + 2H2O – 2e- PbO 2 + 4H+ + SO4
B. 当电路中转 0.2 mol电子时, I 消耗的 H 2SO 4 0.2 mol C. K
D. K 闭合一段时间后, II 用作原电池时, d 电极为正极
12. 化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分反应, 反应物 浓度随反应时间变化如图所示, 计算反应 4 ~ 8 min的平均 应速率和测反应 16 min时反应的浓度,应是 A. 2.5 μmol·L -1 ·min -1 和 2.0 μmol·L -1 B. 2.5 μmol·L -1 ·min -1 和 2.5 μmol·L -1 C. 3.0 μmol·L -1 ·min -1
23. (15分)
J 、 L 、 M 、 R 、 T 是原子序数依增
的相对位置右表; J 元素最低负
M
(1) M 的离子构示意图为 ;元 T 在周期表
(3) M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟雾,反应的学方程
① 在微电子业中, 甲的水溶液可作蚀剂 H 2O 2的
② 一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发分解反应(ΔH>0)达
(选填序号) 。
(5)由 J 、 R 形成的液态化合物 JR 2 0.2mol 在 O 2中完全燃烧,生成两种气态氧化物, 298K 时放
出热量 215kJ 。该反应的热化学方程式为
24. (14分)
硫酸锌可作为食品锌强化的原料。工业上常用菱锌矿法生产硫酸锌,锌的主要成分是 ZnCO 3,并含
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是
(2) “氧化除铁”
(3)针铁矿 (Goethite)是以德国诗人歌 (Goethe)命名
(4)根据表数据,调节“滤液 2”
(5)工业
a. 大
(6) “滤液 4”之后的生产操
(7)分图中数据,估算菱锌
25. (16分)
工业上常用铁容器盛装冷浓硫酸。研究铁质材料
【探究一】
(1)将已去除表氧化物的铁钉 (碳素钢 ) 放入冷浓硫中, 10分
(2)另称取铁钉 6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶 X 并收到气体 Y 。 ① 学认为 X 中可能含有 Fe 3+和 Fe 2+。 若要认中的 Fe 2+, 应选用 (选填序
② 乙同学取 336 mL(标状况 ) 气体 Y 通入足量溴水中,发生 SO 2 + Br 2 + 2H22SO 4反, 然加足量 BaCl 2溶液, 经适当操
【探究二】
分析上述实验中 SO 2体积分数的结果, 丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H 2和 Q 气。 为此设计了 下列探究
(3)装置 B 中试剂的作用是
(4)认
(5)为确 Q 的存在,需在装置
a. A 之前 b. A-B 间 c. B-C 间 d. C-D 间
(6)果气体 Y 中含
(7)若要测定限定体气体 Y 中 H 2的含量 (约有 28 mL H2,标准 ) ,除可用测量 H 2体积的
30. [化学-物质
(1) 国古代四大发明之
2KNO 3 + 3C + S A + N2↑+ 3CO2↑ (已配平)
据此回答:
① 除 S 外,上列元
② A 晶体类型为 ;在含极性
③ 已知 CN -与 N 2结构相似,
(2)原子序数小于 36的元素 Q 和 T ,周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数 T 比 Q 2。 T 的基态子外电(价电子)排布式为 , Q 2+的未成对子数 (3) 在 CrCl 3的水溶液中,一定条件下存在组成为 [Cr(H2O) 6-n Cl n ]x+(n和 x 均正整数 ) 的配离子,将 其通过氢离子交换树脂(R-H ) ,
[Cr (H2O) 6-n Cl n ]x+ + x R-H
[Cr (H2O) 6-n Cln ] + x H+
交换出来的 H +经中和滴定分析,即
现取含 0.0015 mol [Cr(H2O) 6-n Cl n ]x+配子液,与 R-H 全交换后,中生成的 H +消耗 25.00mL 浓度为 0.1200 mol·L -1 NaOH溶液,可知该配离
4
2011年普通高等学校
理科
6、下关于化学与
... 的是()
A . CO 2、 CH 4、 N 2等均是造成温室效应的气体
B .用清洁能源是防
C .节能减排符合低碳经济的要求
D .合开发利用可燃冰 (固态
7、依元素周期表及元素
A . H 3BO 3的
B . Mg(OH)2的
C . HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次增强
D .若 M +和 R 2-的核
8、
... 的是()
A .脂在空气中完
B .蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C 12H 22O 11,二者互为同分异构体
C .在
D .在硫酸存在下,苯与浓硝
9
10、常温下 0.1mol·L -1醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=(a+1) 的措施是()
A .将
C .加
11、研究员研制出一种锂水池,可作为
极材料,以 LiOH 为电质,使用时
... 的是()
A .水既是氧化剂又是溶剂
B .放电时正极上有氢气生成
C .放电时 OH -向正极移动
D .总
12、 25℃时,在含有 Pb 2+、 Sn 2+的某溶液中,加入过量金属锡 (Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb 2+(aq)Sn 2+(aq)+Pb(s),系
下
A .平衡体系中加入金属
B .往平
C .升
D . 25℃时,该
23、 (15分 )
I 、、硫元素的
(1)磷素的原子结构示意图
(2)磷酸与焦炭、石英砂混合,在电
2Ca 3(PO4) 2+6SiO 2===6CaSiO3+P 4O 1010C +P 4O 10===P4+10CO
每生成 1 mol P4时,就有 ________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠 (Na2S 2O 3) 是常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C 6H 8O 6) 的水溶液入过量 I 2溶 液,维素 C 完全氧化,剩余的 I 2用 Na 2S 2O 3溶液滴定,可测定溶液中维生素 C 的含量。发
C 6H 8O 6+I 2===C6H 6O 6+2H ++2I -2S 2O 32-+I 2===S4O 62-+2I -
在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a mol·L -1 I 2溶液 V 1 mL ,充分反应后,用 Na 2S 2O 3液滴定剩 余的 I 2,耗 b mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液 V 2 mL 。该溶液中维生素 C 的物质量是 __________mol。 (4)在酸性溶液中,碘酸钾 (KIO3) 和亚硫酸
2IO 3-+5SO 32-+2H +===I2+5SO 42-+H 2O
生成的碘可以用粉溶液检验,根据反溶液出现蓝色所时
该实验的目的
II 、土元素是宝贵的战略
(5)铈 (Ce)是地壳中含最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl 3易发生水,水 CeCl 3加热 CeCl 3·6H 2O 和 NH 4Cl 固体混合物的
(6)在某强酸性混稀土溶液中加入 H 2O 2,调节 pH≈3, Ce 3+
□ Ce 3++□ H 2O 2+□ H 2O === □ Ce(OH)4↓ +□ _______
5
24、 (14分 )
四氯化钛 (TiCl 4) 是制取航天航空工业材料 —— 钛合金的重要原, 由
回答下列问题:
(1)往①加入铁屑至浸出显紫色,此
2Fe 3++Fe === 3Fe2+
2TiO 2+(无色 ) +Fe +4H +=== 2Ti3+(紫色 ) +Fe 2++2H 2O
Ti 3+(
加入铁
(2)在② → ③工艺中需要控制
_____________范围。
(3)若把③中制得的固体 TiO 2·n H2O 用酸清洗除去其中的 Fe (OH)3杂,还可制得钛白粉。
K=_____________。
(4)已知:TiO 2 (s) +2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) +O 2(g) △ H=+140KJ·mol -1
2C(s) +O 2(g)=== 2CO(g) △ H=— 221KJ·mol -1
写出④中 TiO 2和焦炭、氯气应生成液态 TiCl 4和 CO 气体的热化学方程式:_____________。 (5)上述艺有成本低、可低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存 在的足之处是 _____________(只要
(6)依据右表
TiCl 4SiCl 4
熔点 /℃ -
25.0
-68.8
沸点
/℃
136.4 57.6
25、 (16分 )
化学兴趣组对某品牌牙膏中摩
查得资料:该牙摩擦剂由碳酸钙、氢氧化组成;牙膏中其它遇
取适
(1)往滤渣中加入过 NaOH 溶液,过滤。氢氧化铝 NaOH 溶应的方程
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二
_______________________________。
Ⅱ . 牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实,充分反应,测
依据
(3)实验程中需持续缓缓通空气。其作
_________________________________。
(4) C 中应生成 BaCO 3的
(5)下列项措施中,不能提测定准确度
a. 加入盐酸之前,应
b. 滴加盐酸不宜过快
c. A — B 之
d. 在 B — C 之间增
(6)实验中准确称 8.00g 样品三份,进行三测定,测得 BaCO 3平均量为 3.94g 。则样
(7) 有人认为不必测 C 中生成的 BaCO 3质量, 要定装置 C 收 CO 2前后质量差, 一样 可以确定碳酸
_________________________。
30、 [化学 —— 物
氮元
回答以下问题:
(1)基
(2) C 、 N 、 O 三元素第一电
(3)肼 (N2H 4) 分子可视为 NH 3分子中的氢
① NH 3
___________。
②肼可
N 2O 4(l)+2N 2H 4(l)===3N2(g)+4H 2O(g) △ H=-1038.7kJ·mol -1
若该反应中 4mol N-H 键断裂,
③肼能与硫酸反应生成 N 2H 6SO 4。 N 2H 6SO 4晶型与硫相同,则 N 2H 6SO 4
a. 离
(4)图 1表示某种含氮有
氮原子分
在空腔,能嵌入某离子或分
下列分子或子中,能被该有机化合物
a. CF4b. CH4c. NH4+d. H2O
6
7
2012年普通高等学校
理科
6.
的是 A .易燃试剂与强氧性试剂分开放置并远离火源 B .用湿润的红色石蕊纸验氨气 C . 50mL 中配置 0.1000mol·L — 1碳酸钠溶液 D .金属着火时,用细沙覆盖灭火 7.下列关于有机物
A .乙醇不
C .氨基、淀粉均属于高
8.短周期元素 R 、 T 、 Q 、 W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中 T 的周期序数与 族序等。下列判不确 ... 是 A .最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B .最高价化物对应水化物的酸性:Q
D .含 T 的盐溶液一定显酸性
9.将右图示实验装置的 K 闭合,下列判
B .电子沿 Zn →a →b →Cu 路径流动 C .片刻后甲池中 c (SO 42— )增大 D .片刻后可
A . 0.5molO 3与 11.2LO 2所含的分一
C .中和体积、等物质的量的浓度
D . 2SO 2(g ) +O2(g ) =2SO3(g )和 4SO 2(g ) +2O2(g ) =4SO3(g )的△ H 相等 11.下列
A .二氧化氮 B .钠 C .硫酸镁 D .二氧化硅 12.条件下,溶液的酸碱性对 TiO 2光催
A .在 0-50min 之间, pH=2和 pH=7 R 的降解百相等 B .液酸性越强, R 的降解速
D .在 20-25min 之间, pH=10时 R 的均
23.
(1)元素 M 的离子与 NH 4+所含子数和质子数均相同,则 M 的原子结构示图为 (2)硫酸铝溶液与过氨反应的离子方式 。 (3)能证 Na 2SO 3溶液中存 SO 32— +H2O HSO 3— +OH— 水
是 (填序号) 。
A . 滴入酞溶液变红,再加入 H 2SO 4溶液退
C .
(4)元素 X 、 Y 在周期表中位于同一主族,化合物 Cu 2X Cu 2Y 可发生如下转
aOH 22u N D Cu X C Y ????→?????→????→过量浓硝酸 一定量 的溶液
澄清溶液 悬浊液
①非金属 X Y(填 “ >” 或 “ <>
② Cu 2Y 过量浓硝酸反应有红棕色气体成,化学方程为 (5)
2C (g ) +D(s )反应,按
下表数据投料,应达到平衡状态,测得体压强升高,简述该的
8
24. (1)电镀是,镀件与电源的 极连接。
(2)化学镀原理是利用化学反应生金属单质沉淀件
用 (填 “ 氧化剂 ” 或 “ 还原剂 ” )与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀 pH 变化如右图所示。该镀铜过程中,镀 pH 控制在 12.5左右。 图中信,给出使反应停止的方法: (3)酸浸法制取硫酸铜的流程
①步骤(i )中 Cu 2(OH)2CO 3
②步骤(ii )所加试剂起调节 pH 作用的
③在步骤(iii )生的反应中, 1molMnO 2转移 2个 mol 电,该反
3+244244263e 26e() () 6F NH SO H O NH F SO OH H +-++++=↓+
过滤后母液的 pH=2.0, c (Fe 3+) =a mol·L — 1, c (4NH +) =b mol·L — 1, c (24SO -) =d mol·L — 1,该反 应平衡常数 K= (用含 a 、 b 、 d 的代
25.实验常用 MnO 2与浓盐酸反
(1)制备实开始时,先检查装气密性,接
A .
C .往烧瓶中加入浓盐酸
(2) 制备反会因盐酸浓度下降而停。 为测定反应余
甲方案:与足 AgNO 3溶液反
丙方案:与已知量 CaCO 3(过量 ) 反应,称量剩的 CaCO 3质量。 丁方:与足量 Zn 反应,测
①判定方案不可行,理
②进行乙方案实验:准确量取残清液稀释一定的倍数后作为试样。 a .量取试 20.00mL ,
b .平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验果 (填 “ 大 ” 、 “ 偏小 ”
10-、 K sp(MnCO3)=2.3×1110
-+
]
④进行方案实验:装置如右
(i )使 Y 形管中的残余清液与锌反应的正确操作
(ii )反完毕,每间隔 1分读取气体体积、体
是 (排除
30. [化学 -物
(1)元素的第一电
(3) 硅烷 (Si n H 2n+2) 的点与其相对子质变化
(4)硼砂是含晶水的四硼酸钠,其阴离 X m — (
①在 X m — 中,硼原子道的杂化类型有 ;配位键存在于 原间(填原子字标号) ; 。 ②硼砂晶体由 Na +、 X m — 和 H 2O 构成, 它们之间存在的作用力有
A .离子键 B. 共价键 C. 金
2013福建省高中理科综合能力测试试题
6. 学与社会、生产、生
A .石英只能用于生产光导纤维
B .海水提取物质都
C .了增加食物的营养
D . “地沟油”禁
7.
A .乙酸和乙酸乙酯可用 Na 2CO 3溶液加以区别 B .戊烷(C 5H 12)有种分异构体 C .乙、聚氯乙烯和分均含有碳键 D .糖类、油脂和蛋白质均可发生水反应 8. 室温下,对于 0.10 mol·L -1的氨水,下
A .与 AlCl 3溶液反应生的离子方
B .加
C . HNO 3溶
D .其溶液的 PH=13
9 .四种短期元素在周期表中的置如右图,其
A .原子半径 Z<>
B . Y 的最离价氧化物
C . X 的最简单气态
D . Z 位于元索周期表
10. 下列有关试验的做法不正确
... 的是
A. 液时,分液漏
B .加热分解的方法区
C. 配置 0.1000 mol·L -1氢
D .检验 NH4+时,往样中加入 NaOH 溶液,微热,用湿润的蓝色试纸检验逸出的气 11. 学家利二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用将 H 2O 、 CO 2转变成 H 2、 CO 。
下列说法不正确的是
A .该过程中 CeO 2没有消耗
B .
C .
D .以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH— — 2e — =CO32— +2H2O 12.NaHSO 3溶在不同温下均可被过量 KIO 3氧, 当 NaHSO 3完消耗即有 I 2析出, 根据 I 2析出 需时间以求得 NaHSO 3的反速率。浓度均为 0.020mol·L -1NaHSO 3(含少淀
... 的是
A . 40℃之前与 40℃之后
B .图 b 、 c 两点对
C .图中 a 点对应的 NaHSO 3反应速
D .
23. (16分)
利用化石燃
(1)工业上
①已知元素 M 、 R 均位于元素周期表中第 3周期,两种素原质量
②常温下,不能与 M 单质发生反
a.CuSO 4溶液 b.Fe 2O 3c. 浓硫酸 d.NaOH e.Na 2CO 3固体
(2)用 H 2S
①高温热分解法
已知:H 2S(g)==H2+1/2S 2(g)
在恒温密闭
浓度均为 c mol·L -1
的平衡转
同时间且未到化学平衡时 H 2S
按上述反应
向曲线 a 逼近的原因:___________
②电化学法
该法制氢程的示意图如右。反
流方式,
为 _____________________。反应后的溶液进入电解池,电解总反
应的离子
9
24. (14分)
二氧化氯(ClO 2)是一种
(1)氯钠电解法是一种可
①用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca 2+、 Mg 2+、 SO 42-等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水先 入过量 ________(化学式) , 至沉淀再产生后,加入过的 Na 2CO 3和 NaOH , 充分反 后沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有定量的 SO 42-,其原
②该法艺原理如右。其
下电解得
工艺中可
发生器中成 ClO 2的化学
(2)纤
纤维素水
完成
□ +24NaClO3+12H2SO 4=□ ClO 2↑+□ CO 2↑+18H2O+□ _________
(3) ClO 2和 Cl 2均能将电镀废水中的 CN -氧化为毒物质, 自身被为 Cl -。处
25. (15分)
固体硝酸盐加热易解且产物较复杂。 某学习小以 Mg(NO3) 2为
甲:Mg(NO3) 2、 NO 2、 O 2 乙:MgO 、 NO 2、 O 2丙:Mg 3N 2、 O 2 丁:MgO 、 NO 2、 N 2
(1)实验,小组成员经讨认定猜想丁
查阅资料
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的
(2)实验过程
①取器连接后,放固体试剂之前,关闭 k ,微热硬质
② 称取 Mg(NO3) 2固体 3 . 79 g置于 A 中,加热前人 N 2以驱尽装置内空气,其目的是 ________;关闭 K ,酒精灯加时,正确操作是先 ________然后固定在管固体部位下加热。 ③ 察到 A 中有红棕色气体出现, C 、 D
④ 待样品全分解, A 置冷却至室
⑤ 取
( 3 )实验结果分析讨论
① 根据实现象和剩余固体的质量经分
② 根据 D 中无明显现象,一位同学为不能确认分解产物中有 O 2,因为有 O 2, D 中将发 生还原反应:_____________________(填化学方程式) ,溶液颜色会退去;小组讨论认定 分解产物中有 O 2存
③ 小组论后达成的共识是上述实
31.[化学—物质结
(1)依据第 2期元素第一电离能的变化规律,参照右图 B 、 F 元
(2) NF 3可由 NH 3和 F 2在 Cu 催化剂存在下反应直接得到:
3234
233
Cu
NH F NF NH F
++
①上述化学程式中的 5种质所属的晶
a. 离
②基态原子的核外电子排
(2) BF 3与一定量水形成 (H2O) 2·BF 3晶体 Q , Q 在一定条件下可转化为 R :
(3)
①晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及
... ___________(填序号) 。
a. 离子 b. 共价键 c. 配位
② R 中阳
(4) 已知苯酚
()
;水
能形成分子内氢键。据
10
11
2014年福建省高考理综化学试题
6.下有关物质应用的
A .生
C .铝罐可久盛食醋 D .小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 7.下列于乙醇的说法不正 ... 的是( ) A .可用纤维的水产制取 B .可由乙烯通过加成反应制取 C .乙醛互为同异构体 D .通过取代反应可制取乙酸乙酯 8.下列实验能达到目
A .只滴加氨水鉴别 NaCl 、 AlCl 3、 MgCl 2、 Na 2SO 4四种溶液 B . NH 4Cl 溶液干制备 NH 4Cl 固体 C .萃取分液的方法除去酒精中的水 D .用可见光束照射以区
9.常温下,下列各组物质中, Y 既能
A .①③ B .①④ C .②④ D .②③
10.下列关于 0. 10 mol/L NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A .溶质
C .离子浓度关系:c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-) D .温度升高, c(HCO3-) 增大
11.某原电池装置如右所示,电池总反应为 2Ag + Cl2=2 AgCl。 下列
B .放电时,换膜右侧溶液中有大量
D .当电路转移 0.01 mol e-
下图能正确表示该反应有物理量变化规律的是( ) (:中半衰期指任度 N 2O 消
23. (15分 )
元素周期中第Ⅶ A 族兀
(1)氯元素同族的短
(2)能作氯、溴、碘元素非金属性 (
(填序号 ) 。
a . C12、 Br 2、 I 2的熔点 b . C12、 Br 2、 I 2的氧化性 c . HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性 d . HCl 、 HBr 、 HI 的酸
①完成 I
23
② II 中转化的基本反应型是 ,该应能析出 KClO 3晶体而 它晶
(4) 一定件下, 在水溶液
4) 的能量 (kJ)相对大小如右图所示。 ① D 是 (填离子符号 ) 。 ② B → A+C反应的热化学方程式为
用离
12
24. (15分 )
铁及
(1)右图是验室研究海水对铁不同部位腐蚀
②图中 A 、 B 、 C 、 D 四个区域,生铁锈最多的是 (填字 ) 。 (2)用废铁皮制取
①步骤 I 若温度过高,将导致
②步骤 II 发生反应:4Fe(NO3) 2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O 3? nH 2O+8HNO3,反应产的 HNO 3又废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3) 2,该反应的化方程式为 ③上述产流程中,能体“绿色化学”思想的 (任写一项 ) 。 (3)知 t ℃时,反应 FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数 K= 0.25。 ① t ℃时,反应达到平衡
②若在 1L
FeO(s)转化率为 50%,则 。
25. (15分 )
焦亚硫酸钠 (Na2S 2O 5) 是用的食品抗氧化
采用右图装置 (实验前除尽装置内的空气 ) 制取 Na 2S 2O 5。装置 II 中 Na 2S 2O 5晶体析出,发生的
(1)装置 I 中
(3)装置 III 用于处理尾气,可用的最合理装置 (
实验
Na 2S 2O 5溶
(4)证明 NaHSO 3溶液
(填序号 ) 。
a .测定溶的 pH b .加
d .加
(5)检验 Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实
(6)葡萄酒常 Na 2S 2O 5作抗氧化剂。测定葡
方案如下:
(已知:滴时反应的化学方程
①按上述方案实验, 耗标准 I 2溶液 25. 00 mL, 该次测得样抗氧
②在上述实验过中,若有部分 HI 空气氧化,则测定
31. [化学一物质结
氮化硼 ( BN)晶体多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的相,与石墨相,具有层 结构,作高温润滑剂。立方相氮化硼是
(1)态硼原子的电子排
(2)关于这两种晶体的说,正确的是 (填序号 ) 。 a .方相氮
c .
d .两种晶体均为分子晶体
(3)六相氮化硼晶体层内一
构型为 ,其结构与石墨相
(4)立相氮化硼晶体中,硼原子
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约 300 km 的占地壳中被发现。 根据一矿物形成事实,推断实验 六方相氮化硼合成立方 氮化硼需要的件
含有 _ mol 配位键。
13 2009卷参考答案:
6、 C 7、 B 8、 C 9、 A 10、 B 11、 D 12、 D
23、
(1)
(2)弱于
(3)S + 2H
SO (浓 ) 3SO 2↑+ 2H2O
(4)2H2O 2O + O2↑ (或其他合理答案)
(5) NaNO 2
(6) (3a– 4b)KJ/mol
24、
(1)Al2O 3 + 6H+2Al 3++3H2O
(2)SiO 2 + 2OH-SiO 32-+ H2O
(3)氰化钾(或硫氰
(4) NaHCO 3;
(5) 5.6×10-10mol/L
25、
(1)C
(2)D
(3)
1
4.
22
65
m
V (或
1
9. 2
m
V
等其他合理答案)
(4)金属锌的密度(或其他合理答案)
(5)偏大
(6)
1
2
1
m
m
m
(或其他合理答案)
(7)劣于
30、
(1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 9
(2)孤对电子(孤电子对)
(3) b
(4)Si < c=""><>
(5) 3:2
(6)原子晶体
2010年答案
参考答案:
6、 D 7、 A 8、 B 9、 C 10、 D 11、 C 12、 B
23、
(1) ; Ⅶ A
(2) CH 2=CH2
(3) AlCl 3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl↑ (或其它合理答案)
(4)① 2NH 3·H 2O + 3H2O 2 N 2↑ + 8H2O 或 2NH 3 + 3H2O 2 N 2↑ + 6H2O ② a 、 c
(5) CS 2 (l) + 3O2 (g) CO 2 (g) + 2SO2 (g)ΔH=-1075 kJ ·mol -1
24.
(1)大反应物接触
(2
2
+
3
+
-写出 ClO -给 1分、写出 ClO -和 H 2O 给 2分、配平给 1分
(3) FeO(OH) (或其它合理答案)
(4) [8.0, 10.4) 、 8. 0≤ pH <10.4或 8.="">
(5) b 或 b 、 d
(6)发浓缩 、冷却
(7) 125 m2/81m 1 (或其它合理答案) 25.
(1)钉表面被钝
(2)① d
② 66.7 % (或其它合理答案)
(3)检验 SO 2是否除尽
(4) C + 2H2SO 4(浓 ) CO 2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
(5) c
(6) D 中固体
(7),用托盘天平无
可,
只写“可” 、 “否” ,写理由或理
(1)① O>N >C >K
② 离子晶体; sp
③ 1︰ 1
(2) 3d 84s 2(2分) ; 4(1分)
(3) [Cr(H2O) 5Cl]2+
14
15
2011卷参考答案:
6、 A 7、 B 8、 C 9、 D 10、 B 11、 C 12、 D 23、 Ⅰ
(1)
;
(2) 20; (3)
2000
22
1bV aV (或其它合理答案);
(4)探究反应速率与亚硫酸溶液浓度的
(5
4Cl
CeCl 3
(63+2O 224↓ 24、
(1)
不被氧化
(2) 10-9~10-
7m (
(4) TiO 2(s)+ 2C(s)+2Cl 2 (g)=TiCl 4(l)+2CO(g) △ H= -81KJ·mol -1 (5)废气,废液,废渣等。 (6)蒸馏(或分馏)等方法。 25、 Ⅰ
(1) Al(OH)3+OH -=[Al(OH)4]-或 Al(OH)3 +OH -=AlO 2-
+2H 2O
(2)通入 CO 2气体有 Al(OH)3白色沉淀生成,盐
(3)把生成的 CO 2全部排入 C 中,使之完全被 Ba(OH)2溶液吸收。 (4) CO 2+Ba(OH)2=BaCO 3↓ +H 2O (5) c 、 d 。 (6) 25%
(7) B 中的水蒸气、氯化氢
(1) 2s 22p 3 (2) N >O >C
(3)① 三角锥型, sp 3,
② 3 ③
2012年卷参考答案:
6、 C 7、 D 8、 D 9、 A 10、 C 11、 B 12、 A
23、
(1)
(2) Al 3++3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
(3) C
(4)①<>
② Cu 2O+6HNO3(浓) =2Cu(NO3) 2+2NO2↑+3H2O
(5)成反比
24、
(1)负
(2)① 还原剂
②
(3)① Cu2(OH)2CO 3+2H2SO 4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
② HCO3-
③ MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
④
25、
(1) ACB
(2)①
② 0.1100
③偏小
④(i ) Zn 粒 残余清液
(ii)装置内气体尚未冷至室温
30、
(1)
(2) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或 [Ar]3d 5
(3)烷的相对分子质量
(4)① SP 2、 SP 3 4, 5(或 5, 4)之间 2
② ADE
16
17
2013年答案
2014福建高考化学参考答案
6、 D 7、 C 8、 D 9、 B 10、 B 11、 D 12A
23. (15分 )
(1)
(2) b 、 c
(3)①
②复分解反应
室温下,氯酸钾在水中
(4)① ClO 4-
② 3ClO -(aq)= ClO4-(aq)+2Cl - (aq) ΔH=-117 kJ·mol -1
24. (15分 )
(1)①吸氧腐蚀
② B
(2)① 4 HNO34NO 2↑ +O2↑ +2H2O
② 4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3) 2+NH4NO 3+3 H2O
③氮氧
(3)① 4:1
② 0.05
25. (15分 )
(1) Na 2SO 3+ H2SO 4= Na2SO 4+ SO2↑ +H2O
(或 Na 2SO 3+ 2H2SO 4= 2NaHSO4+ SO2↑ +H2O
(2)过滤
(3) d
(4) a 、 e
(5)取少量 Na 2S 2O 5晶体试管中,加适量水
(6)① 0.16
②偏低
31. (13分 )
(1) 1s 22s 22p 1
(2) b 、 c
(3)平面三角形
层状
(4) sp 3
高温、高压
(5) 2
18
2009年福建高考理综试卷及答案
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Zn 65
第Ⅰ
6. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是 A. 化合应 B. 分
7. 实现下列物质
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
8. N A 为阿伏
A. 24g镁的
C. 1mol
9. 列关于常见有
的是 A. 烯和苯都能与溴水反
C. 糖类蛋白质都是人体重
10.
CO 32- + H2
O HCO 3- + OH-。下列说法正确的
是
A. 稀释溶液,水
c HCO c CO --减小 D. 加入 NaOH 固体,溶液 PH 减小 11.
控制
322Fe I +-+222Fe I ++设计成如右图
所示的原电池。下列判断不正确 ... 的是 A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 应开始时,甲中石
C. 流计读数为零
D. 电流
12.
(332CH COCH Br +32CH COCH Br HBr +)来研究反应
物浓度与反应速率关系。反应速率 2() v Br 过测定的颜
分析实
的是 A. 增大 332(), () c CH COCH v Br 增大 B. 实验②和③的 2() v Br 相等
C. 增大 (),
c HCl 2() v Br 增大 D. 增大 2() c Br , 2() v Br 大 23. (15分) 短期素 Q 、 R 、 T 、 W 在元素周表中的位置如右图所示,期中 T 所处的周期序数与主族序数相等,请
(1) T 的原子结构
(2) 元素非金属性为 (原子
(3) W 的质与其最高价氧化物的水化浓溶液共热能生反,生
(4)原子序数 R 多 1的元素是一种化物能分为它的一种
(5)R有多种氧化物,其中甲相对分子质量最小。在一定条件下, 2L 的甲气与 0.5L 的氯气合,若 合气体足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有
(6)在 298K 下, Q 、 T 的单质各 1mol 完全燃烧,分别放热量 aKJ 和 bKJ 。一定条件下, T 的质 将 Q 它最高价氧化中换出来,若此置换反应生成 3molQ 的单质,则该反应在 298K 的 H ?=________(注:题中所设单质均
24. (13分)
从铝土矿(主要分是 23Al O ,
请回答下列问题:
(1)流
(2)流程
(3)验证滤 B 含 3Fe +,可取少
(4)滤液 E 、 K 中溶质的主要成
(5)已知 298K 时, 2() Mg OH 的容度积
到沉淀溶液衡,测得 PH=13.00,
+=_______.
25.(17分 ) 某研究性小组
【实
(1) 装置 A 收集 NO 气体,
a. 从①口
c. 从②口
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的的质量分数 Zn ω和镀层厚度,查询得知锌易溶于碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO 3+H2↑此,截取积 S 的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得量为 m 1 g 。 用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并
方案甲:过测量试样与碱反应
(2)选用 B 和 (填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充反应后生成氢气的体为 VL (
(4)计算层厚度,还需要检索的一个
(5)若装置 B 中的恒压分液漏斗改普通分液漏斗,结
方案乙:通过称量试与碱反应前后的质量实现探究标。选用仪器 C 做,样经充分反应, 滤出不
(6) () Zn ω= 。
方案丙 :通过称试样与碱反应前后仪器、试和试剂的总量(值
(7)从实验差角度分析,方案丙 方
选考部分
30.[化学——物质
Q 、 R 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的原子序数依次递增。已知:
① Z 的原子序数为 29,其余的均为短周期主族元素;
② Y 原子价电子(外围电
③ R 原子核外 L 层电子数为奇数;
④ Q 、 X 原子 p
请回答下列问题:(1) Z 2+ 的
(2)在 [Z(NH3) 4]2+离子, Z 2+的空道
(3) Q Y 形成的最简气态氢化物分
a. 稳定性:
c. 稳定性:
(4) Q、 R 、 Y 三元素的第一
(5) Q 的种氢化物相对分子质为 26,其中中
(6)五种素中,电负性最与最小的两
参考答案
6. 答案 C 【解析】 置换反应中定有单质参加, 定
7. 答案 B 【解析】 S 与 O 2生成 SO 2,再与 H 2O 生成 H 2SO 3,以与 NaOH 生 Na 2SO 3, B 正
8. 答案 C 【析】 A 项,镁的最外层电子数 2,故错; B 项,酸为
4的质子
9. 答案 A 【解析】苯不与水反应,只能液溴反应, A 项错。乙酸与 NaOH 酸碱中和,油脂 性条件能水, B 项确; C 项,糖类,油脂和蛋白质是重要养的物质,正确; D 项,乙烯可以使高 锰酸钾褪色,而甲烷
10. 答案 B 【解析】平衡常数仅与度有关,故稀释时是不变的, A 项错; CO 2入水中,相 当生成 H 2CO 3,可以与 OH -反应,而进衡正向移动, B 项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故 表式的结果是增大的, C
11. 答案 D
【解析】乙中 I -失去电子放电,故氧化反应, A 项正确;由总反应方程式, Fe 3+被还原成 Fe 2+, B 项正 确;电计为零时,说没有电子发转,可证明反应达平衡, C 项正确。加入 Fe 2+,导致平衡逆 向移动,则 Fe 2+失去电子生成 Fe 3+,而作为负
12. 答案 D
【解析】从表中数据看,①④ CH 3COCH 3,HCl 的浓度是相同,④中 Br 2①的大,以果,时变 长,即速率变慢了, D 项错。他选项依次找出表中两组相同的数据,看一变量对另一变量
23. 答案 (1) (2)弱于
(3)S + 2H2SO 4(
(4)2H2O 22O + O2↑(或其他合理答案)
(5) NaNO 2
(6)(3a – 4b)KJ/mol
【解析】本题考查无机物的性质,及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以热化学的知识。从给出 的表,结合 T 在周期表的位置与数相等这一件 ,不难得出 T 为 Al , Q 为 C , R 为 N , W 为 S 。 (1) T 为 Al , 13号元素。 (2) S 、 C 最价氧化物对应的酸硫酸强于碳酸, 则可非金属性 S 强于 C 。 (3) S 与 H 2SO 4生归中反应,从元守恒,肯定有水生成,另外为一气体,从合价看,是 SO 2。 (4)比 R 质子数 1的元素为 O ,存在 H 2O 2转 H 2O 的反应。 (5) N 中对分子质量最小的氧化物为 NO , 2NO + O 2= 2NO 2, 显然 NO 过量 1L ,同时生成 1L 的 NO 2,再用 NaOH 吸,从氧化还原度, +2价 N NO +4价 N 的 NO 2, 应归中生 +3N的物 NaNO 2。 (6) C + O2CO 2H = -a Kj/mol①, 4Al +3 O2 =2Al2O 3H = -4bKj/mol②。 Al 与 CO 2的换反应,写
24. 答
(2)SiO2 + 2OH-SiO 32- + H2O
(3)氰化钾(或硫氰
(4) NaHCO 3;
(5) 5.6×10-10mol/L
【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。 (1)与 HCl 反应生成 Al 3+,应为铝矿中 Al 2O 3。 (2) SiO 2可以溶于 NaOH 中生成 Na 2SiO 3。 (3)检验 Fe 3+的特征反应很多,如与 KSCN 显红色,与酚显紫色,
) () (22-+=OH c Mg c K sp , ) (2+Mg c =5.6×10
-12/(0.1)2=5.6×10-10。 25. 答案 (1)C (2)D (3) 14. 2265m V (或 19. 2m V 等其他合理答案) (4)金属锌的密度(或其他合理答
案) (5)偏大 (6) 12
1m m m -(或其他合理
【解析】本题考实验的探究,涉及 NO 气体的收集,混合中属含量的计算等。 (1) NO 遇空气立即被 化,故不能用排气法收,只能用水法收集。排水时应用短进出。 (2)方案甲:Zn 和 Fe 只有 Zn 可与 NaOH 产生气,通排水收集气体,依反应方式即可算出 Zn 的质量分数。所以需要的装置 有测 H 2
(4) 有了 Zn 的质量, 如果有密度, 可以求出 Zn
(5) 恒压式分液漏斗产生的气体有分残留在分液漏斗上方, 故排气时收集少了, 所以用普通漏时 的 H 2多一些,则算出的 Zn 量偏大。 (6)减少的质量即为 Zn 的质量。 (7)方案根据 H 2的质
选考部分
30. 答
(3) b (4)Si < c="">
【解析】本考查物质结构与性。 29号
中 n 只能取 2,又为短周期,则 Y 可能为 C 或 Si 。 R 的外 L 层为数,则可能为 Li 、 B 、 N 或 F 。 Q 、 X 的 p 轨道为 2和 4,则 C (或 Si )和 O(或 S) 。 因为五种元素子序数依次递增。 故可推:Q 为 C , R 为 N , X O , Y Si 。 (1) Cu 的价电子排布为 3d 104s 1, 失去两个电子,则为 3d 9。 (2) Cu 2+可以与 NH 3形成配合物,中 NH 3 N 供孤对电, Cu 提供空轨道, 而形成配位。 (3) Q 、 Y 的氢分别为 CH 4和 SiH 4,由于 C 的非金属性强于 Si ,则定性 CH 4>SiH4。 SiH 4 的相对分子质量比 CH 4大,故分间作用力大,沸点。 (4) C 、 N 和 Si , C 、 Si 位一主族, 则上面的非金属性强,故第一电离能大,而 N 由于具充满状态,故第一电能比相邻元素大,所以 N>C>Si。 (5) C 、 H 形成的对分子质量的物质为 C 2H 2,结构式为 H-C ≡ C-H ,单键是 σ键,叁键中两个是 σ键个 π键,所以 σ键与 π键数之比为 3:2。 (6)电负最大的非元素是 O ,最小的非金属元
2009福建高考理综化学试题与解析
2009年普通高等学校招生全国统一
一、选择题 (共 7小,每小题 6分,共 42分。每小
选项符合题意。 ) 6.下列类型的反应,一定
A .化合反应 B .分解反应
C .置换反应 D .
7.能实现下列物质间直接转化的
A .硅 B .硫 C .铜 D .铁
8.设 N A 为阿伏伽德罗常数,下
A . 24 g镁的原子量最外层电子数为 N A B . 1 L 0.1 mol·L -1乙溶液
C . 1 mol甲烷分子所含质子 10N A D .标准状况下, 22.4 L乙醇的分子
9.下列关于常见有机物的说法不
的是 A .乙烯和苯都能
B .乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C .糖类和蛋质都是人体重要的营养物质 D .乙和烷可用酸性高
10.在一定条件下, Na 2CO 3溶液存在水解平衡:CO -23+H 2O
HCO -3+OH -。下列说法正确的是 A .稀释溶液,水解平衡常数增大 B .通 CO 2,平衡朝
C .升高温度, 323() ()
c HCO c CO --减 D .加入 NaOH
11. 控制适合的条
+2I 2设计成如右图所 示的原电。下列判断不正确 ... 的是 A .反应开始,乙石墨电极上
B .反应开始时,甲中石墨电极上 Fe 3+被还原
C .电流计读数为零时,反应达到
D .电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl 2固定,乙
12.某探究小组利用丙酮的溴代反应(33CH COCH Br +32CH COCH Br HBr +)来研究反
应速率的关系。反应速率 2() v Br 通过溴的颜色消失所需的间来确定。一定温度下,获得如下实验 数据:析实数据所得出的结
的是 A .增大 332(), () c CH COCH v Br 增大
B .实验②和③的 2() v Br 相等
C .增大 (), c HCl 2() v Br 增大
D .增大 2() c Br , 2() v Br 增大
二、非选择题 (共 4个小题,共 58分。 )
必考部分
23. (15分) 短周期元素 Q 、 R 、 T 、 W 在元素周期表中位
所处的周期序数与主族序数相等,请
(1) T 的原子结
(2)元素的非金属性为(原子的得子能力) :Q______W(填 ― 强于 ‖ ― 弱
(3) W 单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,两种物质,中一种是体,应 的化学方程式
(
4)原子序数比 R 多 1的素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,分反应的化
(5) R 有多种氧物,中甲的相对分子质量最小。在一定条件下, 2L 的甲气体与 0.5L 的相混合, 若 该 合 气 体 被 足 的 NaOH 溶 液 完 全 吸 后 没 有 气 体 残 留 , 生 成 的 R 的 含 氧 酸
(6)在 298 K 下, Q 、 T 的单质各 1mol 完全燃烧,分别放出热量 aKJ 和 bKJ 。又知一定条件下, T 的单质 将 Q 它的最高价氧化物中置换出来,此置换反生成 3molQ 的单质,则该反应 298K 下的 H ?=____________________(注:题中
24. (13分) 从铝土矿(主要成分是 23Al O ,含 2SiO 、 23Fe O 、 MgO 杂质)中提取两种工艺
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成 Al 3+
(2)流程乙加入烧碱后生成 Si 23o -的离子方程
(3)验证滤液 B 含 3Fe +,可取少量滤液并加入 ________(填试剂
(4)滤液 E 、 K 中溶质的主份是 ________(填化学式 ) ,写出该溶的一
(5)已知 298K 时, 2() Mg OH 的容度积常数 SP K =5.6×1210
-, 取适量的滤液 B, 加入一定量的烧碱达
25. (17分) 研究性小组借助 A-D 的仪
【实验一】收集 NO 气体。
用装置 A 收集 NO 气体,正确的操作上 (填序号) 。
a. 从①口进气,用排水法集气 b. 从①口进气,用
c. 从②口进气,用排水法集气 d.. 从②口进气,用
【 实 验 二 】 了 究 镀 锌 薄 铁 板 上 的 锌 的 质 量 分 数 Zn ω和 厚 度 , 查 询 得 知 锌 易 溶 碱 :Zn+2NaOH=Na2ZnO 3+H2↑ 据此,截取面积为 S 双面镀锌薄铁板试样,剪碎、得质量为 m 1 g 。用固体烧碱和 水作试剂,拟
方案甲:通过测量试与碱反应生成的氢气体积来
(2)选用 B 和 (填仪器标号)两
(3)测得充分反应后生成氢气的
(4)计算镀层厚度,还需
(5)若装置 B 中的恒压分液漏斗改为分液漏斗,测量果将(填 ― 偏大 ‖ 、 ― 偏小 ‖ ― 无影
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现目标。选用仪器 C 做实验,试经充分反应,滤出不 溶物、洗、烘
(6) () Zn ω= 。
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、样和试剂的总质(其差值即为 H 2的质量)实现探究标。 实验同样使用
(7)从实验误差角度分析,方案丙 方乙(填 ― 优于 ‖ 、 ― 劣于 ‖
选考部分
第 30、 31题为化学题,考生从两道化学题中选一题作答,若第 30、 31题作答,则按第 30题计分。 请将案都填在答题卡选答区
30. [化学 —— 物质结构与性质 ](13分)
Q 、 R 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的原子序
① Z 的原子序数为 29,其余的短周期主族元素; ② Y 原子价电子(外围子)
③ R 原子核外 L 层电子数为数; ④ Q 、 X 原子 p 轨的电
请回答下列问题:
(1) Z 2+ 的核外电子
(2)在 [Z(NH3) 4]2+离中, Z 2+的空间轨道受 NH 3分子提供的
(3) Q 与 Y 形成的最单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确
a. 稳定性:甲 >乙,沸点:甲 >乙 b. 稳定:甲 >乙,沸
c. 稳定性:甲 <乙,沸点:甲><乙 d.="" 稳定:甲=""><>
(4) Q 、 R 、 Y 三种元的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元
(5) Q 的一种氢化物相对分子量为 26,其中分子中的 σ键与 π键的键数
(6)五种元素中,电负性大与最小的两种非金属元素形成的晶体
31. [化学 —— 有机化学基础 ](13分)
有机物 A 是最常用的食用氧化剂,分子式为 C 10H 12O 5,可发生
已知 B 的相对分子量为 60,分子中只含一甲
构可表示为:
请回答下列问题:
(1)根据系统命名法, B 的名称为 。
(2)官能团 -X 的名称为 ,高聚物 E 的链节为 。
(3) A 的结构简
(4)反应⑤的化学方程式
(5) C 多种同分异构体,写出期中 2种符合下列要求的同分异体结构简式 。 i. 含有苯环 ii. 能发生银
(6)从分子结构上看, A 具抗氧化作用的主要原因是 (填
a. 含有苯环 b. 含有羰基 c.
参考答案 6.C 7.B 8.C 9.A 10.B 11.D 12.D
23. (15分)
(1) (2)弱于
解 析
6. 【答案】 C 【解析】二氧化碳与水化合,碳酸氢铵分解,盐酸与氢氧化和反应,这三都是非氧还原反,没有发生 电子转。 A 、 B 、 D 错误。置换反应中肯定有单质加,一定属氧化还原反应,即一定有电
【考点分析】基本反应类型和氧化还
7. 【答案】 B 【解析】 S 与 O 2生成 SO 2, SO 2再与 H 2O 成 H 2SO 3, H 2SO 3
【考点分析】元素化合物之间
8. 【答案】 C 【解析】镁的最外层电子数为 2, A 错误; 酸为弱电解
子数为 10, C 正确;乙醇标状是液
【考点分析】阿伏伽德罗常
9. 【答案】 A 【解析】苯不能与溴水发生反应,只能与液溴反应, A 错;乙酸与 NaOH 发生碱中和,油脂在碱性条件能水 , B 正确;糖类,油脂和蛋白质是重要营养的物质, C 正确;烯可以使高锰酸钾褪色,而甲
【考点分析】有机化
10. 【答案】 B 【解析】平衡常数仅与度有关,故稀释时衡常数是不变的, A 错误; CO 2通
OH -反应,平衡正向移动, B 正确;升温可以促进水解,平衡正向
c HCO c CO --是增大的, C 错误; 加入 NaOH 固
定增强, pH 增大, D 错误。
【考点分析】平衡常数、 PH 、化
11.答案 D 【解析】乙中 I -失去电子,故为氧化反应, A 项正确;总反应方程式知, Fe 3+
电流计为零时,即说明没有电子发生转移,可明反应达平衡, C 项正确。加入 Fe 2+,导致平衡逆
Fe 3+,而作为负极, D 项错。
12. 【答案】 D 【解析】从表中数据看, ①④ 两组实验 CH 3COCH 3,HCl 的浓度是相同,而 ④ 中 Br 2比 ① 中的大,所时间 变,速率变慢, D 错
【考点分析】化学反应速率及
23. (15分)
【答案】 (1)
(2
)弱于 (3)S + 2H2SO 4(浓 ) 3SO 2↑+ 2H2O (4)2H2O 2O + O2↑ (或
(5) NaNO 2 (6)(3a – 4b)KJ/mol
【解析】合题目信息,结合 T 在表的位置与族序数相等这一条 ,可以出 T 为 Al , Q 为 C , R 为 N , W 为 S 。 (1) T 为 Al , 13号元素。 (2)根据 S 、 C 最高价氧化物对应的酸性酸强于碳酸,则可得非金属性 S 强于 C 。 (3) S 与 H 2SO 4发生归 反应,从元素守,肯定有水成,另外为一气体,从化合价看,能是 SO 2。 (4)比 R 质子多 1的元素为 O ,存在 H 2O 2转 化为 H 2O 的反。 (5) N 中相对质量最的氧化物为 NO , 2NO + O2 = 2NO2,显然 NO 过量 1L ,时生成 1L 的 NO 2,再用 NaOH 吸收, 从氧化还原角度看, +2价 N 的 NO 与 +4价 N 的 NO 2, 应归中生成 +3N化合物 NaNO 2。 (6) C + O2 CO 2 △ H = -a KJ/mol① , 4Al +3 O2 =2Al2O 3 △ H = -4bKJ/mol② 。 Al 与 CO 2的置换反应,写出反应方程式为:4Al + 3CO23C + 2Al2O 3, 此反应
【考点分析】 无机物的性质、化学用语、化学方程式书写、氧化还原反应以及化
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚液等合理答案) (4) NaHCO 3;制纯或做发酵
(5) 5.6×10-10mol/L
【解析】 (1)与 HCl 反应生成 Al 3+,应为
应很多,如与 KSCN 显血红色,与苯酚显紫色, OH -显红褐色淀等。 (4)生成 E 、 K 时, CO 2均是过
(5) ) () (22-+=OH c Mg c K sp , ) (2+Mg c =5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。
【考点分析】化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取
25.(17分 ) 【答案】
(1)C (2)D (3) 1
4. 2265m V (或 19. 2m V
(4)金属锌的密度(其他合理答案) (5)偏
1m m m -(或其他合理答案) (7)劣于
【解析】 (1) NO 遇空气立即被氧化,故不能用排空气法收集,只能用排水法收集。时应用短进长出。 (2)方甲:Zn 和 Fe 中只有 Zn 可以 NaOH 产生气体, 通过排水收集气体, 依据反方程式可出 Zn 的质量分数。 所以
积的 D 装置。 (3) Zn 与 H 2间量为 1:1,
1
4. 2265m V 。 (4)有了 Zn 的
则可以求出 Zn 的,再由 Zn 的截面积,即可求出 Zn 的高度(厚度) 。 (5)恒压式分液漏斗产的体有部分残留在分液斗 上方,故排时收集少了,所以用普通漏斗时收集的 H 2一些,则算出的 Zn 的量偏大。 (6)减少的量即为 Zn 的质量。 (7) 丙方根据 H 2的质量差值,显然误差大,因为产生
【考点分析】化学实验探究、实验方案评价、气体的收集、
30.[化学 ——
(1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 (2)孤电
【解析】 29号为 Cu 。 Y 价电子:ms n mp n 中 n 能取 2,又为短周,则 Y 可能为 C 或 Si 。 R 的外 L 层为数,则
B 、 N 或 F 。 Q 、 X 的 p 轨道为 2 4,则 C ( Si )和 O(或 S) 。因为五种元素原子序数依次递增。所以可
X 为 O , Y 为 Si 。 (1) Cu 的价电子为 3d 104s 1,失去两个电子,
供孤对电子, Cu 提供空轨道, 而形成配。 (3) Q 、 Y 的氢化物分别为 CH 4和 SiH 4, 由于 C 的非金属性强于 Si , 稳定性 CH 4>SiH4。 因为 SiH 4 的相分质量比 CH 4大,故分子间作用力,沸点高。 (4) C 、 N 和 Si 中, C 、 Si 位于同一主族,则上非属性 强,故第一电离能大,而 N 由于具有半充满状,故第一电离能比相邻素大,所以 N>C>Si。 (5) C 、 H 形成的相对分子质量的 物质为 C 2H 2,结构式为 H-C≡C -H ,键是 σ键,叁键中两个是 σ键个 π键,所以 σ键与 π键数之比为 3:2。 (6)电负性最大 的非元素是 O ,最小非
【考点分析】 物质结构与
31. [化学 —— 有机化学基础 ](13分)
【答案】
【解析】从框图中的信息知, C 中含有基及酚基和苯环,又 C 的结构中有三个 Y 官能团,然为
氧原子将超过 5个。由此可得出 C 的构为 。 A 显然为酯,水解时生成了醇 B 和酸 C 。 B 中只有一个甲, 相对分子质量为 60, 60-15-17=28,则为上亚甲基,所以 B 的结构式为 CH 3CH 2CH 2OH ,即 1-醇。浓硫酸作用下,发生 消去反应,可生成 CH 3CH=CH2, 双键打开则形成聚合物,其节为 。由 B 与 C 的结,不难写出酯 A 的结构简式 :。 C 与 NaHCO 3
构体中,能发银镜反应,则一定要有醛基,不能发生水解,则不能是甲成的酯类。然,可以羧基成醛基和羟基在 环作位置变换即可。 (6)抗氧化即为有还原性基的存在,而酚羟基易被 O 2氧
【考点分析】有机物的推及性质、注意官能团、同分异构、
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