不抽烟的小丑
1、液：一种或几种物质分散到另一种物里，形成均一的、稳定的混合物 溶液组成：溶剂和质。（溶质可以是固体、液体或气；固、气溶于液体时，固、气溶质，液体是溶剂；两种液体相溶解时，量多的一种是剂，量少的是溶质；当溶液中有水存时，不论水的有少，
2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达饱和状态时溶解的质量，就叫做这物
3、酸：电离时生成的阳子全
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子部都
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属子
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能碱起反应，生盐和水的氧物 碱性氧化（属于金属氧化物）：凡能酸起
5、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
6、潮解：某物质能吸收气
风化：结晶水合物在常温下放在干的空里，
7、燃烧：可燃物跟氧气发生一种
燃烧的条件：①可燃物；②氧(或
初三化学月考(下册)
初三化学月考试卷
(可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Li-7 ) 一、选择题（共30分）
1．下图所示变化属
( )
A ．对玻片呼气 B ．蜡烛烧 C ．湿衣晾干 D．灯泡电发 2、美国和日本的三位学家以导电有机高分子材研究成果荣获2000年度诺尔化学奖。在其相关技中用碘来掺杂聚合物，使其导电能增强107倍，具金
A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 合物 D. 混合 3. 下列实验操作确
4．下列化学用语表示错误的是（ ） +2
A．20：表示2个氧原子 B．MgO 表示氧化
5．“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如蔬菜上洒药，可使残留在蔬上的农药毒性降。因此，买来的蔬菜食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段间。浸泡菜时
A．食醋 B．白
6．我国化工专家侯德榜发明了“合制
①NH 3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO 3②NH 4HCO 3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl
加热
③2 NaHCO3 ==== 2 Na2CO 3+H2O+CO2↑。
在上述反应中没有涉及到的本
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复解反应 7、小学习了用pH 试纸测定的方法后，收集了
A ． 厕所清洁剂 B． 牙膏 C．肥皂 D． 厨房清剂 8. 关于物质的用途，列说法
A. 稀盐酸用于除铁锈 B.酸氢钠用治胃酸过多 C. 干用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO 2 9、有种廉价环保能
X+3O2
2CO 2+3H2O ，则X （甲
A. C3H 6O 2 B. C2H 6O C. C2H 4O D. CH4O
10．已知氢氧化锂（LiOH ）可溶水，其化学性与氢氧化钠似。下列对氧化锂的化学性质的说法错误
A ．能与二氧化碳反应 B．能使无酚酞溶液变红 C ．能与稀硫
11、有X 、Y 、Z 三种金属，把X 和Y 分别放在稀硫酸中，X 溶解并生泡，Y 不反应；若把Y 和Z 分别放入硝酸银液中，过一会儿，在Y 的面有银析出，而Z 没有变化。根据以上实验事实，列关于三种属动
A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>X>Y D.X>Z>Y 10． 12．维生素C 的化学式C6H8O6。下列关于维生素C 的说法错误的是（ ） A 、
B 、维生素C 中C 、H 、O 三种元的个数比3：4：3 C 、维生素C 的相
D 、维生素C 中C 、H 、O 三
13．学肥料对农业的高产丰收具有重要的用。取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉，混合、研磨，其中嗅到刺激性气味的是（ ） A ．氯化钾 B ．素 C ．硫酸铵 D ．磷矿粉 14. 右图是氧钙的
A. 30℃时，氢氧化钙的溶解度为0．20g 溶 B ．氢氧化钙溶度随温度升高而降低 解 C ．升高温度可使氢氧化钙的不饱和液 度 转化为饱和
D ．增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液 氢氧化钙溶解度曲
15、物质王国发生了一起团伙盗案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀酸、氯化钠溶液和氢氧化钠液，见右图) 带回“警察局”。上级派出下四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”别出来) 。能完
A 紫色石蕊试液“警察” B．
16．保存NaOH 溶液时，下列
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料装 D.密封 17．下列物质中常来改良土壤酸性的（ ） A.石灰石 B.
18、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无溶液区开的最简
A ：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液
C ：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化气体 19、列各组物质混合不产生沉淀和气体，能得到无溶液的
A ：氢氧化钡溶液和稀硫酸 B：氧化铜稀盐酸 C ：大理石
20．欲除去NaOH 溶液中的Na2CO3杂质，选用下列中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄石灰
21．（4分）用化学符号表示： ①2个氢原子 ②3个铝离子 ③4个二氧化
22、（10分）某校化学课外活小组在次活动
（1）所取的雨水是否为酸雨? (填“是”或“否”) ；导致雨主要气体是_________（填序号) ： ①CO ②CO 2 ③SO 2 ④NO 2 。 （2）若酸雨的主成分为H 2SO 4
(a)含H 2SO 4 的酸雨腐蚀七星岩的石
(b)HNO 3 的酸雨与撒在田地里的熟灰反应_________________________ （3）了改善环境质量，下列措施不减酸雨是__________（填号) ： ．．①推广清洁能 ②减少用煤直接作燃料 ③汰尾气不达标的车 ④
(4) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产程中产生SO 2），某同学设用火碱来吸收生过程中产生的SO 2，将其转化成亚硫酸钠（Na 2SO 3）。你帮
23、（9分）现有铜与另一种金属R （可能是、镁、中的一种）混合粉末。欲确定R 的
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素号填写下列金
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴入稀硫，有气
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一实验操作方），得到溶液和铜。然往溶
锌片表面有金属析出，则R 是 。（4）写出金属R 与稀硫酸反应
的化学方程
式 。该反应的本类型属于 （选填“化”、“分解”、“置换”或“复分解”）反。 三、验题（
24．（11分）（1）实验室可用双氧水和二氧锰取氧气，该应化学方程式 ，其发生装置和集装置
导管的双孔塞、玻璃片以及下图所示中的 (填号) 等。氧
（2）如何证明氧气是否收集满： 。
(3)实验室制取气体的发生装置和收装置型的确
a．化学药品的状态 b．发生化学应的条 c．生成气体的密度
(4)实验室选用上述仪器还可用来制取的气有 (写一) 。其反应
25. （10分）碳酸氢钠（NaHCO 3）俗小打，常用于食和医药工业。化学兴趣小组的学对碳酸氢钠的性质进行探究。 实验
用pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的pH 为10，由此
实验二：探究碳酸
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成、二氧碳气体和一种常见
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，趣小组同学取一质量的碳酸氢钠到铜上
（1）加热一段时间后，观察到杯内
（2）充分加热后，将烧杯速转过
振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程
（3）兴趣小组的同学认为充分加热的固产物可
①他们猜想的依据是
______________________________________________________________。 ②请设计实验检验反后固体产物是NaOH 还是Na 2CO 3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按
取少量反应后固体于试
固体产物是 ，而
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧镁等常
多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂) 的病在胃酸多时，却宜服用碳酸氢钠、碳酸
是 。 四、计题（本题 16分） 26．(6分) 为了控制甲型H1N1流感疫传人
的氢氧化
钠溶液对入境的运蓄车
① 现将30g 氢氧化钠固体配制成溶质质量分数2%的氢化钠溶液， 可得溶液 g，需
②如果将100g 溶质量分数为90%的氢氧化钠溶液稀释, 得2%的氢氧钠溶 液 g;需加水 g. 27．（10分）“舟七号”航天员的舱外服的废气处理系统是利用氧化锂（LiOH ）做吸收剂除去宇航呼吸程中产的CO 2气体，其反应原理：2 LiOH+ CO 2===Li2CO 3+H2O, 若要吸收0.11kg 的CO 2气体，论上需 (1)消耗质量分数为分之的氢氧化溶液的质量
初三化学月考试卷)
二、填空题（
21．（4分）
① ②
③ ④
22、（10分）（1） ； _________ 。 （2）(a) ；
(b) 。
（3）__________。
(4) 。
23、(9分)
（1）
（2） 。
（3） ， 。
（4） ， 。
四、计算题（本
21．(6分)
(1) ， ； (2) ， ；
22．（10分）
初三化学下册知识点
一、金属材料
1、金属材料
纯金属（90多种） 合
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（液态），有金光泽。 （2）大多数呈银白（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中最多的金属元素 （3）铁：目前界年产量最多的属（铁>铝>铜） （4）银：导、导热
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：点高的金属 （7）汞：熔点最低的属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：
黑色属：通常指铁、锰、铬及它们的金。 重属：铜、锌、铅等 有色金属 轻金：如钠、镁、铝等； 有金
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种属（或属与非金）一起熔合而成的具
★：一般说来，合金的熔点比成分，硬
注：钛和钛合金：被认为是21纪的要金属
容性”，
因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、械性
1、大多数金属可与氧气的反
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换，可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“法冶金”
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au 金
在金属活动
（１）金属的位置越
（２）位于氢前面的金属能置换盐酸、稀硫
（３）位于前面的金属能把位于后面的金从它们盐溶液
四、金属资源的保护和利
（1）原理：在高温下，利用焦炭氧气反生成的
3CO + Fe2O 3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（
（1）铁生锈的条件是：铁与O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3·XH2O ） （铜铜绿的条件：铜与O 2、水、CO 2接触。铜的化学式：Cu 2(OH)2CO 3） （2）防止铁制品锈措
②表面涂保护膜：如涂油、刷、电
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧、水蒸反应，因铁制品可以全部被锈。因
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄，从而止铝进步氧化，因此，铝具有
3、金资源的保护和利用: ①止金属腐蚀 保属资源的途： ②回收利用废旧金 ③合理开采矿物 ④找金的
第九单元 《
一、溶液的形
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散另一物质里形的均一的、稳定的混
（2）溶液的基本特征：均一性、定性混合
如CuSO 4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4) 3黄 b 、溶质可以是固、液体或气体；水是最用的溶剂 c 、溶液的量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶的
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：酒——的酒精液） 固体、气体溶于
2、溶质和溶剂的判断 有水，
3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶
（2）判断方法：看有无不溶或继
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶
升温、加溶剂
（3）饱和溶液和不饱
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度温度高降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶之间的
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶就是稀液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱溶液一定要比它的饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸现象 解吸
溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4解 溶解有明显热象：如NaCl 二、解
（1）溶解度定义：在一定温度下，某态物质100g 溶剂里达到饱和状
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解
20℃时NaCl 的液
在20℃时，在100克水最
或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状时所溶的量为36克 （3）影响固体溶解度的素：①溶质、溶剂性质（种类） ②温度 大多数固物的溶度随温
（4）溶解度曲线· 0 t 1 t 2 t 3 N t S
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物溶解度随温度升高而
P A
例： （1）t 3℃时A 的溶解度为 80g 80 ·
（2）P 点的的含义 该
（3）N 点为 t3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物，降温， 蒸发溶剂 的
（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶
（5）从A 溶液中获取A 晶可用
（6）从A 溶解度是 80g 。 （7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液
会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液溶质的质量分数由小大
（8）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定度时，气溶解在1体积水里达饱
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越，气体溶度越小） ③压强（压强越大，气体溶度越
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶
结晶的两种方法 蒸发溶剂，NaCl （水晒盐） 降低温度（
溶质的质量 溶液的
溶质质量分数= × 100% S 100+S
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < s）="" 加水(x克)="" 稀释:="" a×a%="(A+x)×b%">
3、配制一定溶质
（1）用固体配制： ①步
②仪器：天平、药匙、
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）A×a%+B×b%=(A+B)×c% ①步
②仪器：量筒、滴
棒
初三化学下册知识点
初三全科目课件
语文数学英
九年级化学知
4 和状态时所
2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高升高；氯钠的溶解度温度影响小；熟石灰的解
三、气体的溶解度
随温度的升高而减小，随
课题3 溶
一、定义：溶质的质量分数溶
二
、公式：
溶质的质量分数=溶质
三、稀释问题
原理：稀释前后溶
2、公式：浓溶液质量×a%=稀溶液质量×b%
四、配制溶质质量分数
计算、称量、溶解、装瓶、标签。
第十单元 酸和碱
课题1
石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称
色，遇碱溶液变蓝色；无色酚溶遇酸
一、常见的酸
1、盐酸无色、有刺激性气味液，有
雾。用于金属除锈，人的胃里
2、硫酸是无色、油状液体，挥。浓
能干燥氨气），用
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。夺
生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量热。在稀
器壁慢慢注入水中，并不断搅。切可把水
滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立用大量冲洗，后涂上3%～5%
6、酸的化学性质
由于酸液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。 （1）酸能指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无酞不变色； （2）酸与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；（ 3）酸能与某些金属氧化物反，生盐和； （4）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水 (5）酸能与某
5 铁锈与稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2 (SO4) 3+ 3H2O锈
象：铁锈逐渐消失，溶液
二、常见的碱。
1、氢氧化钠 （1）、氢氧化钠名苛性、火碱
皮肤上，要用的水冲洗，再涂上硼酸液。 （2）、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放大量热。有水性，在空气中易潮解，常做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl）。氧化钠可除油污，如炉具清洁就含有氢氧化钠。 （3）氢化钠空气中不仅吸水分而发生潮解（物理变化），还能和CO2反应而发变质（化学变化），必须密封保存。 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （4）工业上制氢氧化钠： Na2CO3+Ca（OH）2== CaCO3↓+2NaOH 2、氢钙 （1）氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以良酸性土壤。氢氧化钙的水液俗称石灰水，可用来检二氧化碳。（2）生石灰与反应可制熟石灰，反应出大
3、碱的化学性质
由于溶液中都有OH-，所以碱有相似化学性质。 （1）碱溶液能与指示反应，使紫色蕊蓝色，使无色酚酞变红色。（2）碱能与某些非金属氧反应，生成盐和水。（3）碱酸能发生中和反应，生盐和水。（ 4）碱能与某些盐反应，生成另一种和一种
一、中和反应
1、金属离子（或NH4+）和酸根离构成的化合物叫做盐。 2、酸与碱用生成盐和水反叫做中和反应，属于复分解应。氢氧化钠与盐酸的中
二、中和反应在
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸厂的污水有硫酸，可用熟石灰中和；酸过多，可服用含碱性物质的药物；蚊虫叮咬后（蚊虫能分泌蚁酸），可涂含有碱性质（
三、溶液酸碱度的表示法——pH
6
1
、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。
2
、
表示溶液的酸碱度，
用
pH
，
pH
的范围在
～
14
之间。
酸性溶液的
pH
；
碱性溶液的
pH
＞
7
；中性溶液的
pH=7
。
3
、测定
pH
最简便的方法是使用
pH
试纸。
4
、测定
pH
的方法：在白瓷板或
pH
试纸，将待测液滴
到
pH
试纸上，把试纸显示的颜色标准色卡
。
5
、农作物一般适宜在
pH
为
7
或接近
7
的土壤中生长；因
碳，正常雨水的
pH
约为
5.6
，酸雨的
pH
。
第十一单元
盐
化肥
课题
1
生活中常见的盐
食盐的主要成分是
NaCl,
工业用盐如
NaNO
2
）有毒；碳酸钠
（
Na
2
CO
3
，俗称纯碱、苏打）
；碳酸氢钠（
NaHCO
3
，又叫小苏打）
；大理石或石
灰石的主要成分是
CaCO
3
。
一、氯化钠：
1
、用途：是重要的调味品；医疗上的生理水是用化钠配制；公路 上的积雪可
2
、粗盐提纯的步骤：
（
1
）溶解：用玻璃棒搅
（
2
）过滤：
玻璃棒引流；
（
3
）蒸发：用玻璃棒不断搅拌，防
较多固体时，
二、碳酸钠、碳酸
1
、用途：碳酸钠用于玻璃、造纸、织和涤剂的
还用作补钙剂。
碳酸氢钠是发酵粉
能治疗胃酸过多。
2
、
CO
3
2-
或
HCO
3
-
的检验方法：加盐酸，产生
水，石灰水变浑浊。证明物质中有
CO
3
2-
或
HCO
3
-
。
碳酸钠和盐酸反应
Na
2
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+ CO
2
↑
碳酸氢钠与盐酸反应
NaHCO
3
+HCl==NaCl +H
2
O +CO
2
↑
三、复分解反应
1
、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种合物的反，叫 做分解反应。复分解反应各元
2
、复分解反应
:
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀
或气体或水生成时，复分解应才
盐和碱反应还要求
反应物都可溶。
四、四种基
化合反应、分解反应、换
课题
2
化学肥料
一、化肥简介
九年级化学知
7
1
、氮肥
（
1
）
、作用：使作
（
2
）
、常用氮肥：尿素、氨水、
。
2
、磷肥
（
1
）
、作用：促进作物生长，强作
（
2
）
、常用磷肥：磷矿粉、钙镁
3
、钾肥
（
1
）
、作用：促进作物生长，强抗
（
2
）
、常用钾肥：硫酸
4
、复合肥料
同时含有两种或两种以上的营养素的肥叫
KNO
3
）等。复合肥料能同时均匀地给作
5
、使用化肥的利与弊：使用化肥能高农物的
6
、使用农药的利与弊：使用农药能提农作物产量，
二、化肥的简易鉴别
1
、铵盐能与碱反应，放出氨气。据此可以验铵氮肥，同注意这类 氮肥不能
2
、区分常见
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶于水
大多不溶于
水或部分溶于水
加熟石灰
放出具有
刺
激
性
气
味
的
氨气
无
具
有
刺
激性气味的氨气
放出
第十二单元
化学与生活
课题
1
人类重要的营养物质
食物的成分中有蛋白质、糖类、油、维素、无
一、蛋白质：
是构成细胞的基本物质。瘦、
含有丰富的蛋白质。
有些物质如甲醛等会与蛋白发
构，使其变质。
二、糖类
：是主要的供能物质。淀粉属糖
淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜，白、冰
九年级化学知
8
三、油脂
：在常温下，植物油脂呈液态，称
为脂肪，二者合称油脂。油
四、维生素
：调节新陈代谢，预防疾病，维
A
，
会引起夜盲症；缺乏维生素
C
，会引起坏血病。水果、
课题
2
化学元素与人体健康
一、常量元素：
在人体中含量超过
0.01%
的元素，称为常量元。
钙等。青少年缺钙会得佝偻病，老
二、微量元素
：在人体中含量小于
0.01%
的元素，称为
1
、必需微量元素：如铁、锌、硒、、氟
引起食欲不振，发育不良；缺会引癌症；
产生龋齿。摄入过多或少
2
、非必需微量元素：
3
、有害微量元素：如
课题
3
有机合成材料
一、有机化合物
含碳元素的化合物
（简称有机物）
。
不含碳元素的化合物
叫做无机化合物。少
CO
、
CO
2
、
CaCO
3
等看作无机化合物。
二、小分子与
有些有机物的相对分子质量较小，称为
子质量比较大，从几万到几万，
称它们为有机高分
子化合物，简称
三、有机合成材料
棉花、羊毛和天然橡胶等属天然机高
合成橡胶等属于合成有机高分材料，简称合
固性塑料。
四、
“白色污染”
1
、
“白色污染”的危害：废弃料
染地下水，焚烧含氯塑料
2
、解决方法；
（
1
）减少使用不必要的塑料品，
（
2
）重复使用
某些塑料制品；
（
3
）
使用一些新型的、
可降解的塑料；
（
4
）
回收各种废弃塑料。
五、用燃烧法鉴别棉、羊
燃烧时无特殊气味，灰烬易的是
烬易碎的是羊毛纤维；燃烧时特
锌和盐酸反应
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初三化学下册目录
第六章
6.1 金属材
6.2 金属
6.3 金属
6.4 珍惜和
第七章 溶 液
7.1 溶解与乳化
7.2 物
7.3 溶液
7.4 结晶现象
第八章 常见
8.1 溶
8.2 常
8.3 酸
8.4 常见的盐
8.5 化学肥料
第九章 现
9.1 有
9.2 化
9.3 化
9.4 化学
学生实验活动
实验四 金属的物
实验五 一定溶质质量分数氯化溶液的
实验六 溶液酸碱性验
