范文一:2013年高考全国化学选择题
2013年上海 化学试卷
一、选择题(本题共 10分,每小题 2分,每题只有一个正确选项)
1.2013年 4月 24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油 (加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A. 点燃,能燃烧的是矿物油 B. 测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C. 加入水中,浮在水面上的是地沟油 D. 加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
2. 氰酸铵(NH 4CNO )与尿素 [CO(NH2) 2]
A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物 C. 互为同分异构体 D. 互为同素异形体
3. 230Th 和 232Th 是钍的两种同位素, 232Th 可以转化成 233U 。下列有关 Th 的说法正确的是
A. Th 元素的质量数是 232 B. Th 元素的相对原子质量是 231
C. 232Th 转换成 233U 是化学变化 D. 230Th 和 232Th 的化学性质相同
4. 下列变化需克服相同类型作用力的是
A. 碘和干冰的升华 B. 硅和 C 60的熔化 C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化
5. 374℃、 22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的 H +和 OH -,由此可 知超临界水
A. 显中性, pH 等于 7 B. 表现出非极性溶剂的特性
C. 显酸性, pH 小于 7 D. 表现出极性溶剂的特性
6. 与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是
A. 原料利用率高 B. 设备少 C. 循环利用的物质多 D. 原料易得
8. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、 氯化钠、 炭粉等, 其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。 下列分析正确的是
A. 脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期
B. 脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e→Fe 3+
C. 脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H 2O+O2+4e→4OH -
D. 含有 1.12g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 336mL (标准状况)
9. 将盛有 NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧 烈,醋酸逐渐凝固。由此可见
A. NH4HCO 3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中,热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为:NH 4HCO 3+HCl→NH 4Cl+CO2↑+H2O-Q
10. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A. 均采用水浴加热 B. 制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C. 均采用边反应边蒸馏的方法 D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量 11.H 2S 水溶液中存在电离平衡 H 2S
H ++HS-和 HS -H ++S2-。若向 H 2S 溶液中
A. 加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B. 通入过量 SO 2气体,平衡向左移动,溶液 pH 值增大 C. 滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 值减小
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化) ,溶液中所有离子浓度都减小 12. 根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是
A. 3-甲基 -1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷
C.CH 3CH(C2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷 D.CH 3CH(NH2)CH 2COOH 3-氨基丁酸 13.X 、 Y 、 Z 、 W 是短周期元素, X 元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构,工业上通过分离液态 空气获得其单质; Y 元素原子最外电子层上 s 、 p 电子数相等; Z 元素 +2价阳离子的核外电子排布与 氖原子相同; W 元素原子的 M 层有 1个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的 是
A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
14. 为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤, 烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A. 铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小 B. 铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大 C. 烘干时间过长,回导致测定结果偏小 D. 若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大 15.N A 代表阿伏伽德罗常数。已知 C 2H 4和 C 3H 6的混合物的质量为 ag ,则该混合物 A. 所含公用电子对书目为(a/7+1) N A B. 所含碳氢键数目为 aN A /7 C. 燃烧时消耗的 O 2一定是 33.6a/14L D. 所含原子总数为 aN A /14
16. 已知氧化性 Br 2>Fe 3+。 FeBr 2溶液中通入一定量的 Cl 2, 发生反应的离子方程式为:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的 a 、 b 、 c 、 d 、 e 、 f 一一对应,其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
17. 某溶液可能含有 Cl -、 SO 42-、 CO 32-、 NH 4+、 Fe 3+、 Al 3+和 K +。取该溶液 100mL ,加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02mol 气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到 1.6g 固体;向上 述滤液中加足量 BaCl 2溶液,得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在 5种离子 B.Cl -一定存在,且 c (Cl-) ≥0.4mol/L
C.SO 42-、 NH 4+、一定存在, Cl -可能不存在 D.CO 32-、 Al 3+一定不存在, K +可能存在
三、选择题(每小题有一个或两个正确选项)
18. 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN 3+2KNO3→K 2O+5Na2O+16N2↑ 。若氧化物比还原物 多 1.75mol ,则下列判断正确的是
A. 生成 40.0LN 2(标准状况) B. 有 0.250molKNO 3被氧化
C. 转移电子的物质的量为 1.25mol D. 被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol
19. 部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 HCOOH HCN H 2CO 3
电离平衡常数 (25℃) K i =1.77×10-4 K i =4.9×10-10 K i1=4.3×10-7 K i2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.2CN -+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO -+H2O+CO2↑
C. 中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者
D. 等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者
20. 某恒温密闭容器中,可逆反应
A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,
C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A. 产物 B 的状态只能为固态或液态
B. 平衡时,单位时间内 n(A) 消耗 ﹕ n(C)消耗 =1﹕ 1
C. 保持体积不变,向平衡体系中加入 B ,平衡可能向逆反应方向移动
D. 若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC ,达到平衡时放出热量 Q
21. 一定条件下,将 0.1LCO 、 0.2LCO 2、 0.1LNO 、 0.2LNO 2和 0.2LNH 3混合,然后通过分别盛有足量 蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定) 。假设气体通过 每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)
A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳
C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关
22. 一定量的 CuS 和 Cu 2S 的混合物投入足量的 HNO 3中,收集到气体 VL (标准状况) ,向反应后的 溶液中(存在 Cu 2+和 SO 42-)加入足量 NaOH ,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到 CuO12.0g , 若上述气体为 NO 和 NO 2的混合物,且体积比为 1﹕ 1,则 V 可能为
A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
2013年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)
理科综合能力测试
1. 我国科学家研制出一中催化剂, 能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化, 其反应如下:HCHO+O2催化剂 CO 2+H2O 。下列有关说法正确的是
A .该反应为吸热反应 B . CO 2分子中的化学键为非极性键
C . HCHO 分子中既含 α键又含 π键 D .每生成 1.8gH 2O 消耗 2.24L O2
2. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置) 。仅用此装置 和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
3. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A .银氨溶液:Na +、 K +、 NO 3-、 NH 3·H 2O B .空气:C 2H 2、 CO 2、 SO 2、 NO
C .氢氧化铁胶体:H +、 K +、 S 2-、 Br - D .高锰酸钾溶液:H +、 Na +、 SO 42-、葡萄糖分子 4. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解
质 的 无 水 LiCl-KCl 混 合 物 受 热 熔 融 后 , 电 池 即 可 瞬 间 输 出 电 能 。 该 电 池 总 反 应 为 :PbSO 4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO 4+Pb。 下列有关说法正确的是
A .
正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- =====
CaCl 2
B . 放 电过程中, Li +向负极移动
C . 每 次转移 0.1mol 电子,理论上生成 20.7Pb D . 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,
指针不偏转
5. 一定条件下,通过下列反应可以制备特种
陶瓷的原料 MgO:MgSO3 MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △ H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x 的值,重新达到平衡后,纵坐标
6. 我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl ,还有 SO 42-等其他可溶性杂质的离子) 。下列有关说法正确的
是
A . 有矿盐生成食盐,除去 SO 42- 最合适的实际是 Ba(NO3) 2
B . 工 业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C . 室 温下, AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 7. 已知 NaHSO 3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO 3- + H2O
H 2SO 3 + OH- ① HSO 3- H + + SO32- ②
向 0.1mol·L -1的 NaHSO 3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A . 加入少量金属 Na ,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-) 增大 B . 加 入少量 Na 2SO 3固体,则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-) C . 加 入少量 NaOH 溶液, 、 的值均增大 D . 加入氨水至中性,则 2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力(北京卷)
6. 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
7. 下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护拦表面涂漆 C. 汽水底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块 8. 下列解释事实的方程式不准确 ...
的是 A. 用浓盐酸检验氨:NH 3+HC1=NH4C1 B. 碳酸钠溶液显碱性:CO 2-3+H2O HCO -3+OH-
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e -=Fe3+
D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca (OH ) 2+CO2=CaCO3↓+H2O 9. 用石墨电极电解 CuCl 2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B. 通电使 CuCl 2发生电离
C. 阳极上发生的反应:Cu 2++2e-=Cu
D. 通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
10. 实验:① 0.1mol·L -1AgNO 3溶液和 0.1mol·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液 a ,过滤得到滤液 b 和 沉淀 c ;
② 向滤液 b 中滴加 0.1mol·L -1KI 溶液,出现浑浊;
③ 向沉淀 c 中滴加 0.1mol·L -1KI 溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:
B. 滤液 b 中不含有 Ag +
C. ③中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgI
D. 实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶
11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
12. 用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
2013福建省高中理科综合能力测试试题
6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A .石英只能用于生产光导纤维 B .从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C .为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D . “ 地沟油 ” 禁止食用,但可以用来制肥皂
7. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A .乙酸和乙酸乙酯可用 Na 2CO 3溶液加以区别 B .戊烷(C 5H 12)有两种同分异构体
C .乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D .糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
8. 室温下,对于 0.10 mol·L -1的氨水,下列判断正确的是
A .与 AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH— =Al(OH)3↓
B .加水稀释后,溶液中 c(NH4+) /c(OH— ) 变大 C .用 HNO 3溶液完全中和后,溶液不显中性 D .其溶液的 PH=13
9 .四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确 ... 的是 A .原子半径 Z<>
B . Y 的最离价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C . X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 D . Z 位于元索周期表中第 2 周期、第Ⅵ A 族 10. 下列有关试验的做法不正确 ...
的是 A. 分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到处 B .用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C. 配置 0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D .检验 NH 4+时,往试样中加入 NaOH 溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11. 某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将 H 2O 、 CO 2转变成 H 2、 CO 。其过程如下:
下列说法不正确的是
A .该过程中 CeO 2没有消耗
B .该过程实现了太阳能向化学能的转化 C .右图中 △ H 1=△ H 2+△ H 3
D .以 CO 和 O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH— — 2e — =CO32— +2H2O 12.NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量 KIO 3氧化,当 NaHSO 3完全消耗即有 I 2析出,根据 I 2析出所需时间可以求得 NaHSO 3的 反应速率。 将浓度均为 0.020mol·L -1NaHSO 3(含少量淀粉) 10.0ml 、 KIO 3(过量)酸性溶液 40.0ml 混合,记录 10~55℃间溶液变蓝时 间, 55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下 列判断不正确 ...
的是 A . 40℃之前与 40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B .图中 b 、 c 两点对应的 NaHSO 3反应速率相等
C .图中 a 点对应的 NaHSO 3反应速率为 5.0 ×10-5mol·L -1·s -1 D .温度高于 40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂
2013年 (广东卷 ) 化学
一、单项选择题: 7.下列说法正确的是
A .糖类化合物都具有相同的官能团 B .酯类物质是形成水果香味的主要成分
C .油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D .蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
8.水溶解中能大量共存的一组离子是 A . Na +、 Al 3+、 Cl -、 CO 32- B . H +、 Na +、 Fe 2+、 MnO 4- C . K +、 Ca 2+、 Cl -、 NO 3-
D . K +、 NH 4+、 OH -、 SO 42-
9.设 n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A .常温常压下, 8gO 2含有 4n A 个电子 B . 1L0.1mol·L -1的氨水中有 n A 个 NH 4+
C .标准状况下, 22.4L 盐酸含有 n A 个 HCl 分子 D . 1molNa 被完全氧化生成 Na 2O 2,失去个 2n A 电子 10
11.下列措施不合理的是
A .用 SO 2漂白纸浆和草帽辫
B .用硫酸清洗锅炉中的水垢 C .高温下用焦炭还原 SiO 2制取粗硅
D .用 Na 2S 做沉淀剂,除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+
12. 50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A . pH=4的醋酸中:c (H +) =4.0mol·L -1 B .饱和小苏打溶液中:c (Na +) = c(HCO 3-)
C .饱和食盐水中:c (Na +) + c(H +) = c(Cl -) +c(OH -) D . pH=12的纯碱溶液中:c (OH -) =1.0×10-2mol·L -1 二、双项选择题:
22.元素 R 、 X 、 T 、 Z 、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中 R 单质在暗处与 H 2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A .非金属性:Z<> 23 一、选择题: 6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是 A. 主要材质是高分子材料 B. 价廉、质轻、保温性能好 C. 适用于微波炉加热食品 D. 不适于盛放含油较多的食品 7、反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)<> A. 减小容器体积,平衡向右移动 B. 加入催化剂, Z 的产率增大 C. 增大 c(X), X 的转化率增大 D. 降低温度, Y 的转化率增大 8、下列关于同温同压下的两种气体 12C 18O 和 14N 2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 9、 电解法处理酸性含铬废水 (主要含有 Cr 2O 72- ) 时, 以铁板作阴、 阳极, 处理过程中存在反应 Cr 2O 72 +6Fe 2+ +14H + 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2O ,最后 Cr 3+ 以 Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是 A. 阳极反应为 Fe -2e - Fe 2+ B. 电解过程中溶液 pH 不会变化 C. 过程中有 Fe(OH)3沉淀生成 D. 电路中每转移 12 mol电子,最多有 1 mol Cr2O 72- 被还原 11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO 2:2NH 3·H 20+SO 2 2NH 4+ +SO 32- +H 2O B. 氯化钠与浓硫酸混合加热:H 2SO 4+2Cl - SO 2↑ +Cl 2↑ +H 2O C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2+ +4H + +NO 3 - 3Fe 3+ +NO↑ +3H 2O D. 明矾溶液中滴入 B a (O H ) 2溶液使 SO 42- 恰好完全沉淀: 2Ba 2+ +3OH - +Al 3++2SO 42 -2B a SO 4↓ +Al(OH)3↓ 12、右图表示溶液中 c(H+ ) 和 c(OH- ) 的关系,下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有 c(H+ )×c(OH- ) =Kw B.M 区域内任意点均有 c(H+) <> ) C. 图中 T 1 D.XZ 线上任意点均有 pH =7 13、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为 58,完全燃烧时产生等物 质的量的 CO 2和 H 2O 。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 2013年普通高等学校招生统一考试(山东卷) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 7、化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A .聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B .煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C .合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D .利用粮食酿酒经过了淀粉 → 葡萄糖 → 乙醇的化学变化过程 8、 W 、 X 、 Y 、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示, W 的气态氢化物可与其最高 价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 A . X 、 Y 、 Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B . Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C . X 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y D . Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 9、足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A .氢氧化钠溶液 B .稀硫酸 C .盐酸 D .稀硝酸 10、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是 A .分子式为 C 7H 6O 5 B .分子中含有两种官能团 C .可发生加成和取代反应 D .在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 12、 CO (g ) +H2O (g ) H 2(g ) +CO2(g ) △ H ﹤ 0,在其他条件不变的情况下 A .加入催化剂,改变了反应的途径,反应的 △ H 也随之改变 B .改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C .升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D .若在原电池中进行,反应放出的热量不变 13、 某 温 度 下 , 向 一 定体 积 0.1mol/L醋 酸 溶 液 中 逐 滴 加 入 等 浓 度 的 NaOH 溶 液 , 溶 液中 pOH(pOH=-lg[OH-])与 pH 的变化关系如图所示,则 A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 B . N 点所示溶液中 c(CH3COO -) ﹥ c(Na+) C . M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D . Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 1. 化学与生活密切相关,下列说法不正确 ... 的是 A. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2. 下列物质分类正确的是 A.SO 2、 SiO 2、 CO 均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3. 下列离子方程式正确的是 A.Cl 2通入水中:Cl 2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B. 双氧水加入稀硫酸和 KI 溶液:H 2O 2+2H + +2I - =I2+2H 2O C. 用铜做电极电解 CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O 2Cu +O 2↑+4H + D.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2S 2O 32- +4H + =SO42- +3S ↓+2H 2O 4. 同周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大, W 、 X 原子的最外电子层电子数之比为 4︰ 3, Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A. W、 Y 、 Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B. W、 X 、 Y 、 Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C.Y 、 Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY 2分子中 σ键与 π键的数目之比是 2︰ 1 5. 下列判断不正确 ... 的是 A. 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B. 实验①反应后的溶液中:c(OH- )=c(K+ ) -c(A- )= ·L — 1 C. 实验②反应后的溶液中:c(A-) +c(HA)>0.1mol·L -1 D. 实验②反应后的溶液中:c(K+ )=c(A- )>c(OH- ) =c(H+ ) 6. 在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,发生反应 K W 1X10 -9 X(g)+Y(g) 2Z(g) △ H < 0,=""> 下列说法正确的是 A. 反应前 2min 的平均速率 ν(Z)=2.0×10-3mol ·L -1·min -1 B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 ν(逆 )> ν(正 ) C. 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D. 其他条件不变,再充入 0.2molZ ,平衡时 X 的体积分数增大 7.1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、 质量分数为 63%的浓硝酸中, 得到 NO 2和 N 2O 4的混合气体 1120mL (标准状况 ) , 向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH溶液 , 当金属离子全部沉淀时, 得到 2.54g 沉淀,下列说法不正确 ... 的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ︰ 1 B. 该浓硝酸中 HNO 3的物质的量浓度是 14.0mol/L C. NO2和 N 2O 4的混合气体中, NO 2的体积分数是 80% D. 得到 2.54沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600mL 理科综合能力测试 一、选择题:本卷共 13小题。每小题 6分。 7. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下 : 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A. 香叶醇的分子式为 C 10 H 18 O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应 9. 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、 X + B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2-D. X+、 Z2- 10. 银质器皿日久表面会逐渐变黑, 这是生成了 Ag 2 S 的缘故 . 根据电化学原理可进行如下 处理 :在铝质容器中加入食盐溶液, 再将变黑的银器漫入该溶液中, 一段时间后发现黑色 会褪去。下列说法正确的是 A .处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极, Ag 2 S 被还原生成单质银 C .该过程中总反应为 2Al + 3Ag 2 S = 6Ag + A1 2 S 3 D .黑色褪去的原因是黑色 Ag 2 S 转化为白色 AgCl 11. 己知 某 溶液中含有 C1-, Br -和 CrO 4 2-, 浓度均为 0.010mo1·L -, 向该溶液中逐滴加入 0.010mol ·L -1 的 AgNO 3 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、 Br -、 CrO 4 2- B. CrO 4 2-、 Br -、 C1- C. Br-、 C1-、 CrO 4 2- D. Br-、 CrO 4 2-、 C1- 12. 分子式为 C 5 H 1 O 2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇 和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 2013年普通高等学校招生全国统一考试 (新课标Ⅱ卷 ) 理科综合能力测试 7. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下 : 下列叙述错误的是 . A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 下列叙述错误的是 . A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中,错误的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二澳乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4-二氯甲笨 9.N0为阿伏伽德罗常数的值 . 下列叙述正确的是 A.1.OL1.0mo1·L -1的 NaAIO 2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0 B.12g 石墨烯 (单层石墨 ) 中含有六元环的个数为 0.5N0 C. 25℃时 pH=13的 NaOH 溶液中含有 OH 一 的数目为 0.1 N0 D. I mol的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0 10. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 钠与 CuSO 4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓ +2Na+ C.NaHCO 3溶液与稀 H 2SO 4反应:CO 32-+2H+-H 2O+CO2↑ D. 向 FeCl 3溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 11. “ ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导 体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A. 电池反应中有 NaCl 生成 B. 电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C. 正极反应为:NiCl 2+2e-=Ni+2Cl- D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12. 在 1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S (g ) + O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △ H1 2H 2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △ H2 H 2S(g)+ O 2(g)=S(g)+H2O(g) △ H3 2S(g) =S2(g) △ H4 则△ H4的正确表达式为 A. △ H4=(△ H1+△ H2-3△ H3) B.△ H4=(3△ H3-△ H1-△ H2) C. △ H4=(△ H1+△ H2-3△ H3) D.△ H4= (△ H1-△ H2-3△ H3) 13. 室温时, M(OH)2(S) M 2+(aq)+2OH- (aq) =a·c(M2+)=b mol·L -1时,溶液的 pH 等于 A. B. C. D. 2013年 浙江理科综合能力测试 一、选择题(本题 17小题。 ) 7.下列说法不正确的是 A .多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B . pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断。 C . 科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷 (As)元素, 该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中 的 P 元素 D . CH 3 2和 CO 2— 2— O — n O CH 3 O 化学的原则 8.下列说法正确的是 A 灼烧 萃取 B .用乙醇和浓 H 2SO 4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 C . 氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D .将 (NH4) 2SO 4、 CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性 9.短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 在元素周期表的位置如表所示,其中 X 元素的原子内层电子数是最 外层电子数的一半,则下列说法正确的是 10.下列说法正确的是 A .按系统命名法,化合物 的名称是 2,3,5,5-四甲基 -4,4-二乙基己烷 B .等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C D . 结构片段为 11子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一 段时间后,蓝色逐渐变浅。 已知 :3I2+6OH— ==IO3— +5I— +3H2O 下列说法不正确的是 A .右侧发生的电极方程式:2H 2O+2e— ==H2↑ +2OH— B .电解结束时,右侧溶液中含有 IO 3— C .电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O======KIO3+3H2↑ D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变 12. 25℃时, 用浓度为 0.1000 mol/L的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL浓度均为 0.1000 mol/L的三种酸 HX 、 HY 、 HZ ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A .在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ C . 将上述 HX 、 HY 溶液等体积混合后, 用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时:c (X— ) >c (Y— ) >c (OH— ) >c (H+) D . HY 与 HZ 混合,达到平衡时:c (H+ )= + c(Z— ) +c (OH— ) 13.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 (钠、镁、钙、铁 ) 的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分 制剂作为试液,设计并完成了如下实验: K a (HY) ·c (HY) c (Y) A . 钠与 W 可能形成 Na 2W 2化合物 B .由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 C . W 得电子能力比 Q 强 D . X 有多种同素异形体,而 Y 不存在同素异形体 已知:控制溶液 pH=4时, Fe(OH)3沉淀完全, Ca 2+、 Mg 2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 A .根据现象 1可推出该试液中含有 Na + B .根据现象 2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C . 根据现象 3和 4可推出该试液中含有 Ca 2+,但没有 Mg 2+ D .根据现象 5可推出该试液中一定含有 Fe 2+ 2013年高考化学试题 (重庆卷 ) [2013高考 ? 重庆卷 ? 1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A . Na +、 Ba 2+、 Cl — 、 NO 3— B . Pb 2+、 Hg 2+、 S 2— 、 SO 42 — C . NH 4+、 H +、 S 2O 32— 、 PO 43— D . Ca 2+、 Al 3+、 Br — 、 CO 32 — [2013高考 ? 重庆卷 ? 2]下列说法正确的是 A . KClO 3和 SO 3溶于水后能导电,故 KClO 3和 SO 3为电解质 B . 25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH =7, V 醋酸 ) ,故 K (AgI) [2013高考 ? 重庆卷 ? 3]下列排序正确的是 A .酸性:H 2CO 3 [2013高考 ? 重庆卷 ? 4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物: A .步骤 (1)需要过滤装置 B .步骤 (2)需要用到分液漏斗 C .步骤 (3)需要用到坩埚 D .步骤 (4)需要蒸馏装置 [2013高考 ? 重庆卷 ? 5]有机物 X 和 Y 可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架 (未表示出原子或 原子团的空间排列 ) 。 H 2NCH 2CH 2CH 2NHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 2 X(C24H 40O 5) Y 下列叙述错误 .. 的是 A . 1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成 3mol H2O B . 1mol Y发生类似酯化的反应,最多消耗 2mol X C . X 与足量 HBr 反应,所得有机物的分子式为 C 24H 37O 2Br 3 D . Y 和癸烷的分子链均呈锯齿形,但 Y 的极性较强 [2013高考 ? 重庆卷 ? 6]已知:P 4(g)+6Cl2(g)=4PCl 3(g) △ H =a kJ? mol — 1 P 4(g)+10Cl2(g)=4PCl 5(g) △ H =b kJ? mol — 1 P 4具有正四面体结构, PCl 5中 P -Cl 键的键能为 c kJ? mol — 1, PCl 3中 P -Cl 键的键能为 1.2c kJ? mol — 1。 下列叙述正确的是 A . P -P 键的键能大于 P -Cl 键的键能 B .可求 Cl 2(g)+ PCl3(g)=4PCl 5(g)的反应热 △ H C . Cl -Cl 键的键能为 (b-a+5.6c)/4 kJ? mol — 1D . P -P 键的键能为 (5a-3b+12c)/8 kJ? mol — 1 [2013高考 ? 重庆卷 ? 7]将 E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:。忽略 固体体积,平衡时 ① b ③ 该反应的 △ S >0 ④ K (1000℃ ) >K (810℃ ) 上述① ~④中正确的有 A . 4个 B . 3个 C . 2个 D . 1个 2013年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 只有一项是最符合题目要求的。 1.运用有关概念判断下列叙述正确的是 A . 1molH 2燃烧放出的热量为 H 2的燃烧热 B . Na 2SO 3与 H 2O 2的反应为氧化还原反应 C . 互为同系物 D . BaSO 4的水溶液不易导电, 故 BaSO 4是弱电解质 2.以下食品化学知识的叙述不正确 ... 的是 A .食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 B .新鲜蔬菜做熟后,所含维生素 C 会有损失 C .纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质 D .葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A . IA 族与Ⅶ A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B .第二周期元素从左到右,最高正价从 +1递增到 +7 C .同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D .同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 4.下列实验误差分析错误 .. 的是 A .用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH ,测定值偏小 B .用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C .滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D .测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A .在蒸馏水中滴加浓 H 2SO 4, K W 不变 B . CaCO 3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C .在 Na 2S 稀溶液中, c (H +) =c(OH -)-2c (H 2S )-c (HS -) D . NaCl 溶液和 CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 6.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以 A1作阳极、 pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表 面的氧化膜增厚。反应原理如下: 电池:pb (s ) +pbO2(s ) +2H2SO 4(aq ) =2pbSO4(s ) +2H2O (l ) 电解池:2Al+3H2O 电解 Al 2O 3+3H2↑ 电解过程中,以下判断正确的是 2013年全国高考化学考试大纲 一、能力要求 1.观察能力 能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察, 获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。 2.实验能力 (1)用正确的化学实验基本操作,完成规定的“学生实验”的能力。 (2)观察记录实验现象,处理实验数据和分析实验结果,得出相应结论的能力。 (3)初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。 (4)识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。 (5)根据实验试题的要求,设计或评价简单实验方案的能力。 3.思维能力 (1)对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理,使之网络化,有序地存储, 有正确复述、再现、辨认的能力。 (2)能将化学问题分解,找出解答的关键。能够运用自己存储的知识,将它们分解、迁移转换、 重组,使问题得到解决的应用能力。 (3)能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示) ,按题设情境抽象 归纳、逻辑地统摄成规律,并能运用此规律,进行推理 (收敛和发散 ) 的创造能力。 (4)通过分析和综合、比较和论证,对解决问题的方案进行选择和评价的能力。 (5)将化学问题抽象成为数学问题,利用数学工具,通过计算和推理(结合化学知识) ,解决化 学问题的能力。 4.自学能力 (1)敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。 (2)将试题所给的新信息,与课内已学过的有关知识结合起来,解决问题的能力。 (3)在分析评价的基础上,应用新信息的能力。 这四种能力范畴,事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层 次。 二、考试范围及要求 为了便于考查, 将高考化学各部分知识内容要求的程度, 由低到高分为三个层次:了解, 理解 (掌 握) ,综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握) :领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现 象和问题,即不仅“知其然” ,还能“知其所以然” 。 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行 必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。 、 化学基础知识和基本技能主要包括:化学基本概念和基本理论、 常见元素的单质及其重要化合物、 有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。 (一)化学基本概念和基本理论 l .物质的组成、性质和分类 (1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义;初步了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (4)了解同素异形体的概念。 (5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2.化学用语 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式) ,并能根据化学式判断化 合价。 (3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 (4)理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方 程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。 3.化学中常用计量 (1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义。 (2)了解物质的量的单位——摩尔(mol ) ,摩尔质量(g ·mol-1) 、气体摩尔体积(L ·mol-1) 。 理解物质的量浓度 (mol ·L-1) 、 阿伏加德罗常数。 掌握物质的量与微粒(原子、 分子、 离子等) 数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 4.化学反应与能量 (1)掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。 (2)理解氧化还应反应,了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反 应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。 (3)了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初 步了解新能源 的开发。 5.溶液 (1)了解溶液的含义。 (2)了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念。 (3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解 度曲线。 (4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。 (5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。 6.物质结构 (1)了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子 数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 (2)以第 1、 2、 3周期的元素为例,了解原子核外电子排布规律。 (3)理解 离子键、共价键 的含义。理解 极性键和非极性键 。了解极性分子和非极性分子。了解 分子间作用力。初步了解氢键。 (4)了解几种晶体类型 (离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体 ) 及其性质。 7.元素周期律和周期表 (1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (2)以第 3周期为例,掌握同一周期内元素性质 (如:原子半径、化合价、单质及化合物性质 ) 的递变规律与原子结构的关系;以 IA 和Ⅶ A 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。 8.化学反应速率、化学平衡 (1)了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化 剂等 ) 对反应速率的影响。 (2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。 (3)理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 (4)以 合成氨工业生产为例, 用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 9.电解质溶液 (1)了解 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 的概念。 (2)理解离子反应的概念。 (3)理解电解质的电离平衡概念。 (4)了解水的电离、溶液 pH 等概念。 (5)了解强酸强碱中和滴定的原理。 (6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 (7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 (8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 (二)常见元素的单质及其重要化合物 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周 期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。 1. IA 和Ⅱ A 族元素——典型的金属 (1)了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁化学性质。 (2)从原子的核外电子排布,理解 IA 、Ⅱ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 (3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 2.卤族元素——典型的非金属 (1)以氯为例,了解卤族元素的物理性质和化学性质。 (2)从原子的核外电子排布,理解卤族元素 (单质、化合物 ) 的相似性和递变性。 (3)掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.其他常见的非金属元素(如:H 、 O 、 S 、 N 、 P 、 C 、 Si ) (1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 (2)以 Na 2O 2为例,了解过氧化物的性质。 (3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。 (4)以硫酸为例,了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、 “三 废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 (5)了解常见盐类的性质和用途。 (6)初步了解常见化肥的基本性质。 (7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。 (8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 (9)初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。 4.其他常见的金属(如:Mg 、 Al 、 Fe ) (1)了解金属的通性及金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。 (2)掌握 Mg 、 Al 和 Fe 的化学性质。 (3)了解常见金属的活动顺序。 (4)以 Fe (Ⅱ) 、 Fe (Ⅲ)的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原性。 (5)了解铝的重要化合物。 (6)初步了解合金的概念。 5.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 6.以上各部分知识的综合应用。 (三)有机化学基础 1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。 2.理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式(结构简式)中 各种原子 的连接次序和方式、基团和官能团。能够辩认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。 3.以一些典型的烃类化合物为例,了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、 炔烃、芳香炔)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。 4.以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘 油脂、多羟基醛酮、氨基酸等)为例,了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主 要化学反应。 5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。 6.了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。 7.以葡萄糖为例,了解糖类的基本组成和结构,主要性质和用途。 8.了解蛋白质的基本组成和结构,主要性质和用途。 9. 初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。 理解由单体通过聚合反应生产高分子化 合物的简单原理。 10.通过上述各类化合物的化学反应,掌握有机反应的主要类型。 11.综合应用各类化合物的不同性质,进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。 组合多个化合物的化学反应,合成具有指定结构简式的产物。 (四)化学实验 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 3.掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法) 。 5.综合运用化学知识对常见的物质 (包括气体物质、无机离子 ) 进行分离、提纯和鉴别。 6.根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。 7.根据实验试题要求,设计和评价实验方案。 8.以上各部分知识与技能的综合应用。 (五)化学计算 1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。 2.掌握有关物质的量的计算。 3.掌握有关气体摩尔体积的计算。 4.掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。 5.掌握利用化学反应方程式的计算。 6.掌握有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 7.掌握有关燃烧热的简单计算。 8.以上各类化学计算的综合应用。 2013年全国高考化学选考全题 [化学 — 选修 2化学与技术 ] 1. (2013辽宁) 36.由黄铜矿(主要成分是 CuFeS 2)炼制精铜的工艺流程示意 图如下: (1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000°C 左右,黄铜矿与 空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物,且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物, 该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 ______, _________反射炉内生成炉 渣的主要成分是 ____; (2)冰铜(Cu 2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%~50%。转炉中, 将冰铜加熔剂(石英砂)在 1200°C 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu 2S 被 氧化成 Cu 2O , 生成的 Cu 2O 与 Cu 2S 反应, 生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜, 该 过程发生反应的化学方程式分别是 ____; (3) 粗铜的电解精炼如右图所示。 在粗铜的电解过程中, 粗铜板应是图中电极 ____(填图中的字母) ; 在电极 d 上发生 的电极反应式为 ______;若粗铜中还含有 Au 、 Ag 、 Fe ,它 们在电解槽中的存在形式和位置为 _____。 答案:1. (1) 2Cu 2FeS 2+O2=== Cu2S+2FeS+ SO2; 2FeS+3O2===2FeO+2SO2; FeSiO 3 (2) 2Cu 2S+3O2===2Cu2O+2SO2、 2Cu 2O+ Cu2S===6 Cu+ SO2↑ (3) c ; Cu 2++2e-=Cu; Au 、 Ag 以单质的形式沉积在 c (阳极)下方, Fe 以 Fe 2+的形式进入电解液中 2. (2013全国 29) 、 (15分) 铝是一种应用广泛的金属, 工业上用 Al 2O 3和冰晶石 (Na 3AlF 6) 混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是 Al 2O 3和 SiO 2等。从铝土矿中提炼 Al 2O 3的流程如下: 高温 高温 高温 高温 ②以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下: 回答下列问题: (1)写出反应 1的化学方程式 ; (2) 滤 液 Ⅰ 中 加 入 CaO 生 成 的 沉 淀 是 , 反 应 2的 离 子 方 程 式 为 ; (3) E 可作为建筑材料,化合物 C 是 ,写出由 D 制备冰晶石的化学方程 式 ; (4)电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极 产生的混合气体的成分是 。 2. (1) 2NaOH +SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O (2分) 2NaOH +Al 2O 3=2NaAlO 2+H 2O (2分) (2) CaSiO 3(2分) 2AlO 2-+CO 2+3H 2O =2A l (O H ) 3↓+CO 32-(2分) (3)浓 H 2SO 4(1分) 12HF +3Na 2CO 3+2A l (O H ) 3=2Na 3AlF 6+3CO 2+9H 2O (2分) (4) 2Al 2O 34Al +3O 2↑(2分) O 2、 CO 2(CO ) (2分) 3. 2013山东 31. 废旧硬质金刀具中含碳化钨(WC ) 、金属钴(Co )及少量杂质铁,利用 电解法可回收 WC 和 Co 。工艺流程简图如下: (1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极, HCL 溶液为电解液。阴极主要的电极反应式 为 。 (2) 净化步骤所得滤饼的主要成分是 。 回收的洗涤液代替水配制电解液, 目的是回 收利用其中的 。 (3)溶液 I 的主要成分是 。洗涤 CoC 2O 4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但 焙烧时会造成环境污染,原因是 。 (4)将 Co 2O 3还原成 Co 粉的化学反应方程式为 。 3. (1) 2H ++2e- = H2 (2) Fe (OH)3 C O (3)HCl NH4Cl 分解 放出 NH3和 HCl 气体 (4) 3H2 +Co2O3 2Co +3H2O 4. 2013天津(18分) FeCl 3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业 流程制备无水 FeCl 3,再用副产品 FeCl 3溶液吸收有毒的 H 2S 。 Ⅰ .经查阅资料得知:无水 FeCl 3在空气中易潮解, 加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl 3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下: ① 检验装置的气密性; ② 通入干燥的 Cl 2,赶尽装置中的空气; ③ 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成; ④ …… ⑤ 体系冷却后,停止通入 Cl 2,并用干燥的 H 2赶尽 Cl 2,将收集器密封。 请回答下列问题: (1)装置 A 中反应的化学方程式为 。 (2)第③步加热后,生成的烟状 FeCl 3大部分进入收集器,少量沉积在反应管 A 右端 要使沉积的 FeCl 3进入收集器,第④ 步操作是 。 (3) 操 作 步 骤 中 , 为 防 止 FeCl 3潮 解 所 采 取 的 措 施 有 (填 步 骤 序 号) 。 (4)装置 B 中冷水浴的作用为 ;装置 C 的名称 为 ;装置 D 中 FeCl 2全部反应后,因失去吸收 Cl 2的作用而失效,写出 检验 FeCl 2是否失效的试剂: 。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。 Ⅱ .该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl 3溶液吸收 H 2S ,得到单质硫;过滤后,再以石墨为 电极,在一定条件下电解滤液。 (6) FeCl 3与 H 2S 反应的离子方程式为 。 (7)电解池中 H +在阴极放电产生 H 2,阳极的电极反应式为 。 (8)综合分析实验Ⅱ 的两个反应,可知该实验有两个显著优点: ① H 2S 的原子利用率为 100% 4. 5. 2013全国新课标 1。 36. (15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用 于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(带 2个结晶水)的工艺流 程如下: 回答下列问题: (1) CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式 分别 为 、 。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ,滤渣 是 ;过滤操作②的滤液是 和 ,滤渣 是 。 (3)工艺过程中③和④的目的 是 。 (4) 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。 该方案的缺点是产品不纯, 其中含有的杂质主要是 。 (5) 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。 称量草酸成品 0.250g 溶于水中, 用 0.0500 mol?L -1的酸性 KMnO 4溶液滴定, 至粉红色不消褪, 消耗 KMnO 4溶液 15.00mL , 反应的离子方程式为 ;列式计算该成品的纯 度 。 5. (1) CO + NaOH200℃ HCOONa 2HCOONa Na 2C 2O 4 + H 2↑ (2) NaOH 溶液 CaC 2O 4 H 2C 2O 4溶液 H 2SO 4溶液 CaSO 4 (3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本) ,减小污染。 (4) Na 2SO 4 (5) 5C 2O 2- 4 + 2MnO- 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑ %5. 94%100250. 0100012650500. 000. 1511 1=????????---g L mL mol g L mol mL 6.全国新课标 236. 〔化学——选修 2:化学与技术〕 (15分) 锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a )所示。 回答下列问题: (1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为: Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3) 2Cl 2 + 2MnOOH ①该电池中,负极材料主要是 ,电解质的主要成分是 ,正 极发生的主要反应是 。 ②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是 。 (2)图(b )表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少 量其他金属) 。 ①图(b )中产物的化学式分别为 A , B 。 ②操作 a 中得到熔块的主要成分是 K 2MnO 4。 操作 b 中, 绿色的 K 2MnO 4溶液反应生成 紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为 。 ③采用惰性电极电解 K 2MnO 4溶液也能得到化合物 D ,则阴极处得到的主要物质是 (填化学式) 。 6 . 7. 2013浙江 28、利用废旧锌铁皮制备磁性 Fe 3O 4胶体粒子及副产物 ZnO 。制备流程图如 下: 已知:Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似。请回答下列问题: (1)用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。 A .去除油污 B .溶解镀锌层 C .去除铁锈 D .钝化 (2) 调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2沉淀, 为制得 ZnO , 后续操作步骤是 。 (3) 由溶液 B 制得 Fe 3O 4胶体粒子的过程中, 须持续通入 N 2, 原因是 。 (4) Fe 3O 4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离? (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) , 理由是 。 (5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe 3O 4中的二价铁含量。若需配制 浓度为 0.01000 mol·L -1的 K 2Cr 2O 7标准溶液 250 mL, 应准确称取 g K2Cr 2O 7(保 . 留 . 4. 位有效数字 ..... ,已知 M (K2Cr 2O 7) =294.0 g·mol - 1) 。 配制该标准溶液时,下列仪器中不必要 ... 用到的有 。 (用编号表示) 。 ① 电子天平 ② 烧杯 ③ 量筒 ④ 玻璃棒 ⑤ 容量瓶 ⑥ 胶头滴管 ⑦ 移液管 (6)滴定操作中,如果滴定前装有 K 2Cr 2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结 束后气泡消失,则测定结果将 (填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不变 ” ) 。 7. (1) A 、 B (2)抽滤、洗涤、灼烧 (3) N 2气氛下,防止 Fe 2+被氧化 (4)不能,胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸 (5) 0.7350 ③⑦ (6)偏大 8. 2013北京 26.(14分 ) NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx 能形成酸雨,写出 NO 2转化为 HNO 3的化学方程式 :_ . (2)汽车发动机工作时会引发 N 2和 02反应,其能量变化示意图如下 : ① 写出该反应的热化学方程式 : _ . ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 _ . 。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NO X 的排放。 ①当尾气中空气不足时, NO X 在催化转化器中被还原成 N 2排出。写出 NO 被 CO 还原的化 学方程式:_ . ② 当尾气中空气过量时, 催化转化器中的金属氧化物吸收 NO X 生成盐。 其吸收能力顺序如 下:12MgO <2o cao="">2o><><56bao. 原因是="" .="" ,元素的金属性逐渐增强,="" 金属氧化物对="" no="" x="">56bao.> (4) 通过 NO x 传感器可监测 NO x 的含量,其工作原理示意图如下 : ① Pt 电极上发生的是 反应 (填 “ 氧化 ” 或 “ 还原 ”) 。 ②写出 NiO 电极的电极反应式 : . 8. (1)3NO3+H2O=2HNO3+NO (2)① N 2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H=+183kJ/mol ②增大 (3)① 2NO+2CO 催化剂 N 2+2CO2 ②根据 Mg 、 Ca 、 Sr 、 Ba 质量数得都为 IIA 族元素,同主族元素从上到下原子半径逐渐增 大 (4)①还原 ② NO-2e -+O2-=NO2 9. 2013北京 (12分 ) 用含有 A1203、 SiO 2和少量 FeO·xFe 2O 3的铝灰制备 A12(SO4) 3·18H 2O 。 ,工艺流程如下 (部 分操作和条件略 ): Ⅰ。向铝灰中加入过量稀 H 2SO 4,过滤 : Ⅱ。向滤液中加入过量 KMnO 4溶液,调节溶液的 pH 约为 3; Ⅲ。加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色 : Ⅳ。加入 MnSO 4至紫红色消失,过滤 ; Ⅴ。浓缩、结晶、分离,得到产品。 (1) H 2S04溶解 A1203的离子方程式是 (2) KMnO 4 - 氧化 Fe 2+的离子方程式补充完整: (3)已知: 注:金属离子的起始浓度为 0.1mol·L 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的: (4)己知 :一定条件下, MnO 4 - 可与 Mn 2+反应生成 MnO 2, ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓 HCI 并加热,能说明沉淀中存在 MnO 2的现象是 . ② Ⅳ 中加入 MnS04的目的是 9. (1)Al2O 3+6H+=2Al3++3H2O (2)5 8 H + 5 4 H 2O (3)pH为 3时, Fe 2+和 Al 3+不能形成沉淀, 将 Fe 2+氧化为 Fe 3+, 并使 Fe 3+转化为 Fe(OH)3而除 去 (4)①有气泡产生,收集气体,呈黄绿色 ②还原过量的 MnO 4-转化为 MnO 2 10. 2013安微 27. (13分) 二氧化铈 2() e O C 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末 (含 2232Fe SiO O O 、 、 Ce 以及其他少量可溶于稀酸的物质) 。 某课题组以此粉末为原 料回收铈,设计实验流程如下: (1)洗涤滤渣 A 的目的是为了去除 (填离子符号) ,检验该离子是否洗涤的方 法是 。 (2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣 B 的主要成分是 。 (3) 萃取是分离稀土元素的常用方法, 已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液 中萃取出来, TBP (填“能”或“不能” )与水互溶。实验室进行萃取操作是用到 的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的 4(OH)Ce 产品 0.536g ,加硫酸溶解后,用 0.1000mol ? 14L FeSO -标准溶液滴定至终点时(铈被还原为 3Ce +) , 消耗 25.00mL 标准溶液,该产品中 4() Ce OH 的质量分数为 。 (1) 3Fe + 取最后一次洗涤液,加入 KSCN 溶液,若不出现红色,则已洗净:反 之,未洗净。 (其他合理答案均可) (2) 3222222CeO H O 6H 2Ce O 4H O +++++=++↑+ 2SiO (其他合理答案均 可 ) (3)不能 分液漏斗 (4) 97.0% [化学 — 选修 3物质结构与性质 ] 1. (2013辽宁) 37. (15分) Ⅵ A 族的氧、硫、硒 (Se)、碲 (Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态, 含Ⅵ A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1) S 单质的常见形式为 S 8, 其环状结构如下图 所示, S 原子采用的轨道杂化方式是 _____; (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的最低能量, O 、 S 、 Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ___; (3) Se 原子序数为 ____,其核外 M 层电子的排布式为 ____; (4) H 2Se 的酸性比 H 2S___(填 “ 强 ” 或 “ 弱 ” ) 。气态 SeO 3分子的立体构型 为 ____, SO 32-离子的立体构型为 ______; (5) H 2SeO 3的 K 1和 K 2分别为 2.7×10-3和 2.5×10-8, H 2SeO 4第一步几乎完 全电离, K 2为 1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释; ○ 1H 2SeO 4和 H 2SeO 3第一步电离程度大于第二部电离的原因:______; ○ 2H 2SeO 4和 H 2SeO 3酸性强的原因:____________; (6) ZnS 在荧光体、 光导体材料、 涂料、 颜料等行业中应用广泛。 立方 ZnS 晶体结构如下图所示,其晶胞边长为 540.0 pm,密度为 _________g·cm -3 (列式 并计算) , a 位置 S 2-离子与 b 位置 Zn 2+离子之间的距离为 _____pm(列式表示) 。 2. (2013江苏) 21. (12分 ) A . [物质结构与性质 ] 元素 X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为 2。元 素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3倍。 (1) X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在 1个晶胞中, X 离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。 (2)在 Y 的氢化物 (H2Y) 分子中, Y 原子轨道的杂化类型是 (3) Z 的 氢 化 物 (H2Z) 在 乙 醇 中 的 溶 解 度 大 于 H 2Y , 其 原 因 是 。 (4) Y 与 Z 可形成 YZ 2 - ① YZ 2 -的空间构型为 (用文字描述 ) 。 ②写出一种与 YZ 42 -互为等电子体的分子的化学式: 。 (5) X 的氯化物与氨水反应可形成配合物 [X(NH3) 4]Cl2, 1mol 该配合物中含有 σ键的数目 为 。 3.2013山东 32、 (8分)卤族元素包括 F 、 CL 、 Br 等。 (1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 。 (2)利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图, 则每个晶胞中含有 B 原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式 为 。 (3) BCL 3和 NCL 3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一 电离能介于 B 、 N 之间的第二周期元素有 种。 (4) 若 BCL 3与 XY n 通过 B 原子与 X 原子间的配位键结合形成配合 物,则该配合物提供孤对电子的原子是 。 4. 2013四川 (11分) X 、 Y 、 Z 、 R 为前四周期元素且原子序数依次增大。 X 的单质与氢气可以化合生成气体 G , 其水溶液 pH>7;Y单质是一种黄色晶体; R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3倍。 Y 、 Z 分别与钠元素可以形成化合物 Q 和 J , J 的水溶液与 AgNO 3溶液反应可生成不溶 于稀硝酸的白色沉淀 L;Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M 。 请回答下列问题: ⑴ M 固体的晶体类型是 。 ⑵ Y 基态原子的核外电子排布式是 ; G 分子中 X 原子的杂化轨道的类型是 ② 。 ⑶ L 的 悬 浊 液 加 入 Q 的 溶 液 , 白 色 沉 淀 转 化 为 黑 色 沉 淀 , 其 原 因 是 。 ⑷ R 的一种含氧酸根 RO 42-具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并 有 无 色 气 体 产 生 , 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。 5. 2013全国新课标 137. [化学 — 选修 3:物质结构与性质 ](15分) 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题: (1)基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨 道数为 、电子数为 。 (2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 (3) 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体, 其中原子与原子之间以 相 结合,其晶胞中共有 8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH 4)分解反应来制备。工业上采用 Mg 2Si 和 NH 4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH 4,该反应的化学方程式 为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实: ①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因 是 。 ② SiH 4的稳定性小于 CH 4,更易生成氧化物,原因 是 。 (6)在硅酸盐中, SiO 4- 4 四面体(如下图(a ) )通过共用顶角氧离子可形成岛状、 链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b )为一种无限长单链结构的多硅酸根, 其中 Si 原子的杂化形式为 , Si 与 O 的原子数之比为 ,化学式 为 。 6. 2013全国新课标 2。 37. 〔化学——选修 3:物质结构与性质〕 (15分) 前四周期原子序数依次增大的元素 A 、 B 、 C 、 D 中, A 和 B 的价电子层中未成对电子 均只有一个,并且 A - 和 B +的电子数相差为 8;与 B 位于同 一周期的 C 和 D , 它们价电子层中的未成对电子数分别为 4和 2,且原子序数相差为 2. 回答下列问题: (1) D 2+的价层电子排布图为 。 (2)四种元素中第一电离能最小的是 , 电负性最大的是 。 (填元素符号) (3) A 、 B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如 图所示。 ①该化合物的化学式为 ; D 的配位数 为 ; ②列式计算该晶体的密度 g ·cm -3。 (4) A - 、 B +和 C 3+三种离子组成的化合物的 B 3CA 6, 其中化学键的类型有 ; 该化合物中存在一个复杂离 子,该离子的化学式为 , 配位体是 。 7. 2012福建 31. [化学 — 物质结构与性质 ](13分) (1)依据第 2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图 B 、 F 元素的位置, 用小黑点标出 C 、 N 、 O 三种元素的相对位置。 (2) NF 3可由 NH 3和 F 2在 Cu 催化剂存在下反应直接得到: 32 34233Cu NH F NF NH F ++ ①上述化学方程式中的 5种物质所属的晶体类型有 _________(填序号) 。 a .离子晶体 b .分子晶体 c .原子晶体 d .金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为 ________。 (3) BF 3与一定量水形成 (H2O) 2·BF 3晶体 Q , Q 在一定条件下可转化为 R : ①晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 ... ___________(填序号) 。 a .离子键 b .共价键 c .配位键 d .金属键 e .氢键 f .范德华力 ② R 中阳离子的空间构型为 _______,阴离子的中心原子轨道采用 _______杂化。 (4)已知苯酚 () 具有弱酸性,其 Ka=1. 1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子 OH 能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨 酸 )_______Ka(苯酚 ) (填 “>” 或 “<” ),其原因是="">”> 1.答案:(1) SP 3(2) O >S >Se (3) 34; 3s 23p 63d 10(4)强;平面三角形; 三角锥形(5) ○ 1第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离 子 ○ 2H 2SeO 4和 H 2SeO 3可表示为 (HO)2SeO 和 (HO)2SeO 2。 H 2SeO 3中的 Se 为 +4价,而 H 2SeO 4中的 Se 为 +6价,正电性更高,导致 Se-O-H 中的 O 的电子更 向 Se 偏移,越易电离出 H + (6) 1 231 103 4(6532)g mol 4.1 (54010cm) - - - ?+? = ? sin 2 2. 3. (1) a (2) 2; BN ⑶ SP2 ; SP3 ; 3 ⑷ X 4. (1) M 的晶体类型, M 为 NH 4Cl ,属离子晶体; (2) Y 基态原子的电子排布:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4, G 分子中 X 原子的杂化轨道类 型为 sp 3杂化; (3) AgCl 悬浊液中加入 Ag 2S , Ksp (AgCl ) (4) R 的含氧酸跟 RO 42-为 FeO 42-,向其钠盐溶液中加入硫酸,溶液变黄,说明 生成 Fe 3+,并有无色气体生成,反应中 Fe 的化合价降低,只能是 O 元素的化合 价 升 高 , 则 无 色 气 体 比 为 O 2, 反 应 的 离 子 方 程 式 为 : 4FeO 42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O 5. (1) M 9 4 (2)二氧化硅 (3)共价键 3 (4) Mg 2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2 (5) ① C — C 键和 C — H 键较强, 所形成的烷烃稳定。 而硅烷中 Si — Si 键和 Si — H 键的键能较低, 易断裂, 导致长链硅烷难以生成。 ② C — H 键的键能大于 C — O 键, C — H 键比 C — O 键稳定。 而 Si — H 键的键能却远小于 Si — O 键,所以 Si — H 键不稳定而倾 向于形成稳定性更强的 Si — O 键。 (6) sp 31∶ 3 [SiO3]2n- n (或 SiO 2- 3) 6. 7. (1) (2)① a 、 b 、 d ② 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或 [Ar]3d104s 1 (3)① a 、 d ②三角锥型 sp 3 (4) < 中形成分子内氢键,使其更难电离出="" h=""> [化学 — 选修 5有机化学基础 ] 1. (2013辽宁) 38. (15分) 对羟基甲苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有 很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反 应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲 酸丁酯的合成路线: 已知以下信息: ○ 1通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基; ○ 2D 可与银氨溶液反应生成银镜; ○ 3F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为 1:1。 回答下列问题: (1) A 的化学名称为 ____ (2)由 B 生成 C 的化学方程式为 __________,该反应类型为 _____; (3) D 的结构简式为 ____; (4) F 的分子式为 ______; (5) G 的结构简式为 _____; (6) E 的同分异构 体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 ___种,其中核磁共振氢谱三种不同化学 环境的氢,且峰面积比为 2:2:1的是 ____(写结构简式) 。 2. (2013江苏) B 3, 5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间 苯三酚为原料的合成反应如下: 35- ()反应结束后 ,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是 的 。 ②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净, 分液时有机层在分液漏斗的 填 (“上”或“下” )层。 (2)分离得到的有机层依次用饱和 NaHCO 3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用 饱和 NaHCO 3溶液洗涤的目的是 ;用饱和食盐水洗涤的目的 是 。 (3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是 (填字母 ) 。 a .蒸馏除去乙醚 b . .重结晶 c .过滤除去干燥剂 d .加入无水 CaCl 2干燥 (4) 固液分离常采用减压过滤。 为了防止倒吸, 减压过滤完成后应先 , 再 。 3. (2013全国) 30、 (15分)芳香化合物 A 是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得 到。 OPA 是一种重要的有机化工中间体。 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 和 OPA 的转化关系如下 所示: 回答下列问题: (1) A 的化学名称是 ; (2)由 A 生成 B 的反应类型是 。在该反应的副产物中,与 B 互为同分异 构体的化合物的结构简式为 ; (3)写出 C 所有可能的结构简式 ; (4) D (邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用 A 、不超过两个碳的有机物及合适的无 机 试 剂 为 原 料 , 经 两 步 反 应 合 成 D 。 用 化 学 方 程 式 表 示 合 成 路 线 ; (5) OPA 的化学名称是 , OPA 经中间体 E 可合成一种聚酯类高分子化合物 F , 由 E 合 成 F 的 反 应 类 型 为 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。(提 示 ) (6)芳香化合物 G 是 E 的同分异构体, G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团, 写出 G 所有可能的结构简式 4.2013山东 33、 (8分) 【化学——有机化学基础】 聚酰胺— 66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成: (1)能与银氨溶液反应的 B 的同分异构体的结构简式为 (2) D 的结构简式为 ,①的反应类型为 (3)为检验 D 中的官能团,所用试剂包括 NaOH 水溶液及 (4)由 F 和 G 生成 H 的反应方程式为 5. 2013四川 10. (17分) 有机化合物 G 是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为: G 的合成线路如下: 其 中 A ~F 分别代表一种有机化合物, 合成路 线 中 的 部 分 产 物及反应条件已略去。 已知: 请回答下列问题: ⑴ G 的分子式是 ① ; G 中官能团的名称是 ② 。 ⑵第①步反应的化学方程式是 。 ⑶ B 的名称(系统命名)是 。 ⑷第②~⑥步中属于取代反应的有 (填步骤编号) 。 ⑸第④步反应的化学方程式是 。 ⑹ 写 出 同 时 满 足 下 列 条 件 的 E 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 。 ①只含有一种官能团;②链状结构且无— O — O —;③核磁共振氢谱只有 2种峰。 6. 2013天津(18分)已知 2RCH 2CHO -CH 2CH=C-CHO 水杨酸酯 E 为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。 E 的一种合成路线如下: NaOH ·H 2O △ 请回答下列问题: (1)一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%,则 A 的分子式为 ;结构分 析显示 A 只有一个甲基, A 的名称为 。 (2) B 能与新制的 Cu (OH ) 2发生反应, 该反应的化学方程式为 。 (3) C 有 种结构;若一次取样,检验 C 中所含官能团,按使用的先后顺序写 出所用试剂: (4) 第 ③ 步 的 反 应 类 型 为 ; D 所 含 官 能 团 的 名 称 为 。 (5) 。 a .分子中有 6个碳原子在一条直线上; b .分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。 (6)第④步的反应条件为 E 的结构简 式:。 7. 2013全国新课标 138. [化学 — 选修 5:有机化学基础 ](15分) 査尔酮类化合物 G 是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下: 已知以下信息: ① 芳香烃 A 的相对分子质量在 100 ~110之间, 1mol A充分燃烧可生成 72g 水。 ② C不能发生银镜反应。 ③ D能发生银镜反应、可溶于饱和 Na 2CO 3溶液、核磁共振氢谱显示有 4种氢。 ④ ONa +RCH 2I OCH 2R ⑤ RCOCH3 + RˊCHO RCOCH = CHRˊ 回答下列问题: (1) A 的化学名称为 。 (2)由 B 生成 C 的化学方程式 为 。 (3) E 的分子式为 , 由 E 生成 F 的反应类型为 。 (4) G 的结构简式为 。 (5) D 的芳香同分异构体 H 既能发生银镜反应,又能发生水解反应, H 在酸催化 下发生水解反应的化学方程式 为 。 (6) F 的同分异构体中, 既能发生银镜反应, 又能与 FeCl 3溶液发生显色反应的共 有 种,其中核磁共振氢谱为 5组峰,且峰面积比为 2∶ 2∶ 2∶ 1∶ 1的为 (写结构简式) 。 8. 2013全国新课标 2。 38. [化学——选修 5:有机化学基础〕 (15分) 化合物 I(C11 H 12O 3) 是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。 I 可以用 E 和 H 在一定条件下合成: 已知以下信息: ① A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢; ② ③ 化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种; ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。 回答下列问题: (1) A 的化学名称为 。 (2) D 的结构简式为 。 (3) E 的分子式为 。 (4) F 生成 G 的化学方程式为 ,该反应类型为 。 (5) I 的结构简式为 。 (6) I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14, J 的同分异构体中能同时满足如下条件: ①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和 NaHCO 3溶液反应放出 CO 2, 共有 种(不考虑立体异构) 。 J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共 振氢谱为三组峰, 且峰面积比为 2∶ 2∶ 1, 写出 J 的这种同分异构体的结构简式 。 9. 2013浙江 28、某课题组以苯为主要原料,采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。 (1)对于柳胺酚,下列说法正确的是 A.1 mol柳胺酚最多可以和 2 molNaOH反应 B. 不发生硝化反应 C. D. 可与溴发生取代反应 (2)写出 A B 反应所需的试剂 ______________。 (3)写出 B C 的化学方程式 __________________________________。 (4)写出化合物 F 的结构简式 _____________________________。 (5)写出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 ____________(写出 3种) 。 ①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子; ②能发生银镜反应 (6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选) 。 10. 已知: 为合成某种液晶材料的中间体 M ,有人提出如下不同的合成途径 (1)常温下,下列物质能与 A 发生反应的有 _______(填序号) a .苯 b . Br 2/CCl4 c .乙酸乙酯 d . KMnO 4/H+溶液 (2) M 中官能团的名称是 ____,由 C→B 反应类型为 ________。 (3) 由 A 催化加氢生成 M 的过程中, 可能有中间生成物 和 ______(写结构简式)生成 (4)检验 B 中是否含有 C 可选用的试剂是 _____(任写一种名称) 。 (5)物质 B 也可由 C 10H 13Cl 与 NaOH 水溶液共热生成, C 10H 13Cl 的结构简式为 ______。 (6) C 的一种同分异构体 E 具有如下特点: a .分子中含 — OCH 3CH 3b .苯环上只有两种化学环境不同的氢原子 写出 E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 __________________。 11. 2013北京 25. (17分 ) 可降解聚合物 P 的合成路线如下 (1)A的含氧官能团名称是 ____________。 (2)羧酸 a 的电离方程是 ________________。 (3)B→C 的化学方程式是 _____________。 (4)化合物 D 苯环上的一氯代物有 2中, D 的结构简式是 ___________。 (5)E→F 中反应①和②的反应类型分别是 ___________。 (6)F的结构简式是 _____________。 (7)聚合物 P 的结构简式是 ________________。 12. 2013安微(16分) 有机物 F 是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去) : (1) B 的结构简式是 ; E 中含有的官能团名称是 。 (2)由 C 和 E 合成 F 的化学方程式是 。 (3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 (4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应堆类型)制备。 (5)下列说法正确的是 。 a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同 c . E 不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应 参考答案: 1.答案:(1)甲苯(2) ;取代反应 (3) (4) C 7H 4O 3Na 2 (5) (6) 13; 2. (1)①蒸馏 ②检查是否漏水 上 3. 30、 (1)邻二甲苯(1分) (2)取代反应(1分) (1分) (3) (2分) (4 ) (2分) (5)邻苯二甲醛(1分) 缩聚反应(1分) (2分) (6) (4分) 4. 33【答案】 (1) CH3CH2CH2CHO (CH3)CHCHO (2) 取代反应 (3) AgNO3 与 HNO3 (4) nHOOC (CH2) 4COOH +nH2N (CH2)6NH2 催化剂 + (2n-1)H2O 5. (1) C 6H 11O 2、羟基 (2) 2 HBr + Br (3) 2-甲基 -丙醇 (4)②⑤ (5) O O + O O O O O O 6。 7. (1)苯乙烯 (2) OH + O 2 2 O + 2H 2O 2 (3) C 7H 5O 2Na 取代反应 (4) OCH 3 (不要求立体异构) (5) OCHO +OH ++ HCOOH H 2 (6) 13 O H CH 2 CHO 8. 9. (1) CD ( ( ( ( (6) CH 2=CH2 10. (1) b 、 d (2)羟基 还原反应(或加成反应) (3) (4)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) (5) (6) 11. (1)羟基 (2)CH3COOH CH 3COO -+H+ (3) CH 3COOCH 2 2 +HNO3 CH 3COOCH 22 2 (4) CH 2CH 2OH (5)加成反应 取代反应 (6) 2 COOH NH 2 (7) CH 2 CH 2O O H Cl O n 12. (1) HOOC(CH2) 4COOH 氨基、羟基 (2) 3 24222 3 | () 2 | COOCH CH H NCH CH OH COOCH +????→ 一定条件 22 243 22 () | () 2 | () CONH CH OH CH CH OH CONH CH OH + (3) (4)乙醇 消去反应(其他合理答案均可) (5) a 、 b 、 d 2013年新课标全国I卷化学真题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为CHO 1018 B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电 离平衡的是 3+ 3+2-+2-2-++ C. Y、 Z D. X、 Z A. W、X B. X、 Y 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了AgS的缘故.根据电化学原理可2进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一 段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A(处理过程中银器一直保持恒重 B(银器为正极,AgS被还原生成单质银 2 C(该过程中总反应为2Al + 3AgS = 6Ag + A1S 223D(黑色褪去的原因是黑色AgS转化为白色AgCl 2 11.己知 --2--1某溶液中含有C1, Br和CrO,浓度均为0.010mo1?L,向该溶液中逐滴加入4 -10.010mol?L的AgNO溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 3 ----2-2-A. C1 、Br、CrO B. CrO、Br、C1 44 --2--2--C. Br、C1、CrO D. Br 、CrO、C1 44 12.分子式为CHO的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异5102 构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A. 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B( 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C( 除去KNO固体中混杂的重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 3 NaCl D( 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 26.(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下: 合成反应: 在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90?。 分离提纯: 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。 回答下列问题: (1)装置b的名称是________________。 (2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。 A(立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。 (6)在环乙烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。 A(圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 (7)本实验所得到的环乙烯产率是______________(填正确答案标号)。 A.41% B.50% C.61% D.70% 27.锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO),导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时,该锂离子电池负极发生的反2+ 应为6C + xLi+ xe-=LiC。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属x6 资源(部分条件为给出)。 回答下列问题: LiCoO中,Co元素的化合价为_________。 2 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。 “酸浸”一般在80?下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________;可用盐酸代替HSO和HO的混合液,2422但缺点是___________________________。 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。 (5)充放电过程中,发生LiCoO与LiCoO之间的转化,写出放电时电池反21-x2 应方程式__________________________________。 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是_____________________________________。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。 28.(15分) 二甲醚(CHOCH)是无色气体,可作为一种新能源。有合成气(组成为H、332CO和少量的CO)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应: 2 甲醇合成反应: (i) CO(g)+2H(g)=CHOH (g) ?H=-90.1kJ?mol-1 231 (ii)CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) ?H=-49.0k?mol-1 22322 水煤气变换反应: (iii) CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) ?H=-41.1kJ?mol-1 2223 二甲醚合成反应: (iv)2CHOH(g)=CHOCH(g) ?H=-24.5kJ?mol-1 3334 回答下列问题: AlO是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制23 备较高纯度AlO主要流程是_________________________(以化学方程式表示) 23 分析二甲醚合成反应((iv)对于Co转化率的影响 ____________________________。 由H和Co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为2 _________________________________________。根据化学反应原理,分析增加 压强对直接制备二甲醚反应的影响_______________________________________ _____________________________________________________________________ 有研究者在催化剂厂含(Cu一Zn一Al一O和A1O)、压强为5.OMPa的条件23 下,由H和CO直接制备二甲醚,结果如右图所示。其中CO转化率随温度升2 高而降低的原因是_________________________________________。 (1)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直 -1接燃料电池(5.93 kW ?h?kg)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应 为__________________________________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可 以产生___________个电子的电量:该电池的理论输出电压为1.20 V,能址密度 E=_____________________________ 6(列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质盒,1kW?h=3.6x10J)。 37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分) 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号____________,该能层具有的原子 轨道数为____________、电子数为_______________ 。 (2)硅主要以硅酸盐、_______________等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以____________ 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献_____________个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH)分解反应来制备。工业上采用MgSi和NHCl在液424 氨介质中反应制得SiH,,该反应的化学方程式___________________________ 4 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实: 硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ SiH的稳定性小于CH,更易生成氧化物,原因是: 44 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 4- (6)在硅酸盐中,SiO四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、4 层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为____________ 。Si与O的原子数之比为________ 化学式为______________ 38.[化学—选修5:有机化学荃础](15分) 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下: 已知以下信息: 芳香烃A的相对分子质量在100-110之间,I mol A充分燃烧可生成72g水。 ?C不能发生银镜反应。 ?D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢 回答下列问题: (1)A的化学名称为____________。 (2)由B生成C的化学方程式为____________________。 (3)E的分子式为________________,由E生成F的反应类型为________。 (4)G的结构简式为____________________。(不要求立体异构) (5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式__________________________________________ (6)F的同分异构体中既能发生银镜反应,又能与FeCl溶液发生显色反应的共有3 _______种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积为2:2:2:1:1的为________________(写结构简式)。 专科的成绩 给你上本科的机会 欢迎就读长春工业大学继教学院 网站:www.ccutu.com 咨询QQ:800001938 绝密?启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标?卷) 理科综合能力测试 注意事项: 1. 本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第?卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3. 答第?卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 4. 考试结束,将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、 选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下: 下列叙述错误的是. A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中,错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60?反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.OL1.0mo1?L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25?时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2? B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu?+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+-H2O+CO2? D.向FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/Nicl2和 1 专科的成绩 给你上本科的机会 欢迎就读长春工业大学继教学院 网站:www.ccutu.com 咨询QQ:800001938 金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12.在1200。C时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ 错误~未找到引用源。O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ?H1 2H2S(g)+SO2(g)=错误~未找到引用源。S2(g)+2H2O(g) ?H2 H2S(g)+错误~未找到引用源。O2(g)=S(g)+H2O(g) ?H3 2S(g) =S2(g) ?H4 则?H4的正确表达式为 A.?H4=错误~未找到引用源。(?H1+?H2-3?H3) B.?H4=错误~未找到引用源。(3?H3-?H1-?H2) C.?H4=错误~未找到引用源。(?H1+?H2-3?H3) D.?H4= 错误~未找到引用源。(?H1-?H2-3?H3) 13.室温时,M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a?c(M2+)=b mol?L-1时,溶液的pH等于 A.错误~未找到引用源。lg( 错误~未找到引用源。) B.错误~未找到引用源。lg( 错误~未找到引用源。) C.14+错误~未找到引用源。lg( 错误~未找到引用源。) D.14+错误~未找到引用源。 lg(错误~未找到引用源。) 第?卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 26.(15) 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 2 专科的成绩 给你上本科的机会 欢迎就读长春工业大学继教学院 网站:www.ccutu.com 咨询QQ:800001938 发生的反应如下: CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下: 水中溶解性 沸点/。c 密度/(g?cm-3) 正丁醇 微溶 11.72 0.8109 正丁醛 微溶 75.7 0.8017 实验步骤如下: 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C,在E中收集90。C以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77。C馏分,产量2.0g。 回答下列问题: (1)实验中,能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由 。 (2)加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是 。 (3)上述装置图中,B仪器的名称是 ,D仪器的名称是 。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层(填“上”或“下” (6)反应温度应保持在90—95。C,其原因是 。 (7)本实验中,正丁醛的产率为 %。 27.(14分) 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(?), 3 专科的成绩 给你上本科的机会 欢迎就读长春工业大学继教学院 网站:www.ccutu.com 咨询QQ:800001938 Mn(?), Ni(?)等杂质)的流程如下: 提示:在本实脸条件下,Ni(?)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题: (1)反应?中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 (2)反应?的反应类型为 .过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 (3)反应?形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应?中产物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧 后可得到产品8.1 g. 则x等于 28.(14号) 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应: 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表: 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式 为 。 平衡时A的转化率为_ ,列式并计算反应的平衡常数 K 。 (3)?由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的 量n(A),n总= mol,n(A)= mol。 ?下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a= 反应时间t/h 0 4 8 16 C(A)(/mol?L-1) 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(?t)的规律,得出的结论 是 ,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol?L-1 36.[化学——选修2:化学与技术](15) 锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。 4 专科的成绩 给你上本科的机会 欢迎就读长春工业大学继教学院 网站:www.ccutu.com 咨询QQ:800001938 回答下列问题: (1) 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为: Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ? 该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______,正极发生的主 要反应是________。 ? 与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。 (2) 图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在 的少量其他金属)。 (3) ? 图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。 ? 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应 5 专科的成绩 给你上本科的机会 欢迎就读长春工业大学继教学院 网站:www.ccutu.com 咨询QQ:800001938 后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。 ? 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是 ________。(填化学式) 37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中, A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+ 的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数 相差为2。 回答下列问题: (1) D2+的价层电子排布图为_______。 (2) 四种元素中第一电离最小的是________, 电负性最大的是________。(填元素符号) (3) A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 ? 该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______; ? 列式计算该晶体的密度_______g?cm-3。 (4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,期中化学键的类型有_____;该化 合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。 38.[化学——选修5:有机化学基础](15分) 化合物?(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。?可以用E和H在一定条件下合成: 已知以下信息: ? A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢; ? ? 化合物F苯环上的一氯代物只有两种; ? 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。 回答下列问题: (1) A的化学名称为_________。 (2) D的结构简式为_________。 (3) E的分子式为___________。 (4)F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。 (5)I的结构简式为___________。 (6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件: ?苯环上只有两个取代基,?既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2, 6 专科的成绩 给你上本科的机会 欢迎就读长春工业大学继教学院 网站:www.ccutu.com 咨询QQ:800001938 共有______种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式______。 7 转载请注明出处范文大全网 » 2013年高考全国化学选择题Q
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