范文一:02电离方程式的书写
02. 电离方程式的书写
一、知识梳理
1、概念:表示电离的式子叫电离方程式。
2、书写要点:
(1) 强电解质:用“=== ”
如:HCl === H+ +Cl— NaOH === Na+ + OH— Na2SO4 === 2Na+ + SO42—
(2) 弱电解质:用“
如:CH3COOH ” NH4+ + OH— CH3COO— + H+ NH3?H2O
注意:多元弱酸采用分步电离,不可合并书写(以第一步为主);多元弱碱理论上也采用分步电离,但实际书写时一步写成
如:H2CO3H+ + HCO3— HCO3—H+ + CO32—
Cu(OH)2Cu2+ + 2OH—
(3) 酸式盐的电离方程式
1、强酸的酸式盐:NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42—
2、弱酸的酸式盐:NaHCO3 === Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32—
二、典例分析
下列下列电离方程式中,正确的是( )
A.NH3?H2O=NH4++OH— B.Na2SO4 2Na++SO42—
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH— D.NaHCO3=Na++H++CO32—
考点:电离方程式的书写.
分析:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断,在电离方程式中,所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,离子团不能拆.
解答:A、一水合氨是弱电解质,电离方程式可逆,电离方程式为:NH3?H2O NH4++OH—,故A错误;
B、硫酸钠是强电解质,能完全电离出钠离子和硫酸根离子,即Na2SO4=2Na++SO42—,故B错误;
C、氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子,即Ba(OH)2=Ba2++2OH—,故C正确;
D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,即NaHCO3=Na++HCO3—,碳酸氢根离子团不能拆,故D错误.
故选C.
点评:在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据电离方程式的书写规则进行判断,难度不大.
三、实战演练
1、下列电离方程式不正确的是( )
A.NH3?H2O NH4++OH— B.Ca(OH)2 Ca2++2OH—
C.HCO3— H++CO32— D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42—
范文二:例谈电离方程式的书写
例谈电离方程式的书写
商南高中 李芳
1、强电解质在水溶液中完全电离~在书写电离方程式时
+--+用符号“=”。例如~NaCl=Na+Cl,CHCOONH=CHCOO+NH。 3434
2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”,在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“ ”。例如~
2+2+-2+2+-2-2-BaSO=Ba+SO,Ca(OH)=Ca=2OH;BaSO Ba+SO,Ca(OH) Ca+2OH。 4424(S)42,s,
3、有些电解质因条件不同~其电离方程式的书写形式亦
+-不同。例如~熔融时:KHSO=K+HSO,水溶液中:44
++2-KHSO=K+H+SO。 44
4、弱电解质在水溶液中发生部分电离~在书写电离方程
-+式时用符号“ ”。例如~CHCOOH CHCOO+H~NH〃HO 3332
+-NH+OH。 4
5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的~要求分步书写电离方程式~几元酸~就有几级电离方程式。
++--2-例如~HCO H+HCO,主要,、HCO H+CO。 23333
多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂~因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位~但仍要用符号“ ”。例
2+-如~Cu,OH, Cu+2OH。 2
6、弱酸的酸式盐是强电解质~在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子~而弱酸的酸式酸根离子又可进行电离~
且为可逆过程。例如~NaHCO在水溶液中的电离方程式为:3
++ -- 2-NaHCO=Na+HCO、HCO H+CO。3333
7、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。 同学们易犯的错误有:
?在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符
2+2+-2-号“ ”。例如~CaCO Ca+CO,Mg(OH) Mg+2OH。 332
++2-?把熔融条件下KHSO的电离方程式错写成:KHSO=K+H+SO。 444?容易把多元弱酸的电离方程式写成总式。例如~
2-HS 2H++S。 2
?未配平。
范文三:电离方程式和离子反应方程式的书写专题练习
电离方程式和离子反应方程式的书写专题练习
出题人:邹阳
一、写出下列电解质的电离方程式。
(1) HSO (11) KClO 243
(2)CHCOOH (12) Al(SO) 3243
(3) HCO (13) Al(OH) 233
(4) HO (14)KAl(SO)242
(5)Ba(OH) (15)(NH)Fe(SO)24242
(6)NH.HO (16) BaSO 324
(7) NaSO (11) HClO 24
(8)NaHCO (18)KMnO34
(9) NaHSO(溶液) (19) NHNO 443
(10) NaHSO(熔融) (20)KHPO424
二、先写出下列化学方程式,再改写成相应的离子方程式。
(1)氢氧化钠和稀硫酸
(2) 氢氧化钡与稀硫酸
(3)氢氧化铁和稀盐酸
(4)氢氧化钠和氯化镁
(5)氢氧化钡与硫酸钠
(6)硝酸银和氯化钠
(7)实验室制备二氧化碳
(8)铁和稀硫酸
(9) 醋酸钠与稀盐酸
(10)铁与硫酸铜溶液
(11)磁性氧化铁与稀盐酸 (12)二氧化碳通入澄清石灰水 (13)二氧化碳通入石灰乳中 (14)小苏打与氢氧化钠
(15)氯化铵加入热的氢氧化钠溶液中
(16)实验室制氢氧化铁胶体 (17)硫酸铜与氢氧化钡
(18)小苏打溶液中加醋酸溶液 (19)钠与水的反应
(20)碳酸钡与盐酸反应
(21)碳酸氢钡溶液与稀硫酸反应
(22) 三氯化铁溶液中滴入氨水
23)用醋酸溶解大理石 (
(24)纯碱溶液与澄清石灰水
(25)碳酸氢钙与过量氢氧化钠
(26)氢氧化钠与过量碳酸氢钙
(27)过量的锌与三氯化铁
(28)硫酸氢钠与氢氧化钡按物质的量2:1反应
(29)硫酸氢钠与氢氧化钡按物质的量1:1反应
30)过量二氧化碳通入澄清石灰水中 (
(31)铝与氢氧化钠反应
(32)钠投入硫酸铜溶液中
(33)钠投入氯化铵溶液中
三、根据给出的化学方程式写出对应的离子方程式并表示电子转移的
方向和数目
(1) MnO+4HCl(浓)==MnCl+Cl?+2HO 2222
(2)2NaO+2HO==4NaOH+O? 2222
(3) SO+ Cl+2HO==2 HCl+ HSO 22224
(4)3Cu+8HNO(稀)==3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322
(5)Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H? 2232
(6)2KMnO + 5SO + 2HO = 2KHSO + 2MnSO + HSO 4224424
(7)2KMnO+5HO+3HSO=MnSO+KSO+5O?+8HO 4222442422(8)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
(9)2KMnO + 16HCl(浓)=" 2KCl" + 2MnCl + 5Cl? + 8HO 4222a.写出离子反应方程式并标出电子转移的方向和数目。 b.在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
c.当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为 (标准状况),发生反应的KMnO的质量为 。 4
(10) 4Zn+10HNO=4Zn(NO)+NHNO+3HO 332432
范文四:电离方程式
电离方程式、离子方程式、离子共存、离子检验?
【化合物溶解性规律】:
1、酸:除H2SiO3 不溶于水外,其余都溶。
+
2、碱:除K+、Na+ 、NH4 、Ba2+ 对应碱可溶外,其余都不溶或微溶【Ca(OH)2 】
---3、盐:?只要含 【K+、Na+ 、NH4 +、NO3、HCO3、CH3COO】中的一种就可溶于水 ?含Cl--的除【AgCl】、含SO4 2的除【Ba SO4 、PbSO4 不溶】【CaSO4 、Ag2SO4微溶 】外,其余都溶。
2-2-3- ? 含CO3、SO3、S2-、PO4除K、Na 、NH4 对应盐可溶外,其余都不溶 。 HCl 、HBr 、HI 、HNO3 、H2SO4 、HClO4 等 【强电解质 】 强碱:KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2(澄清石灰水) 等 NaCl、CaCO3、Na2CO3…等 【练习】
1.下列电离方程式中正确的是( )
2
A.H2SO4===H2+SO24 B.Ca(OH)2===Ca+(OH)2
+
-
+
-
C.AlCl3===Al3+3Cl
+
-
D.Al2(SO4)3===2Al3+3SO24
+
-
2.书写以下物质的电离方程式。
(1)H2SO4:____________________________________________________________。 (2)HClO:_______________________________________________________________。 (3)NaHCO3:_______________________________________________________________。 3.把0.05 mol的NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( ) .... A.自来水 B.0.5 mol/L盐酸 C.0.5 mol/L醋酸 D.0.5 mol/L NH4Cl溶液 4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )。...
-
+
-
A.500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B.500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2 mol/L C.500 mL溶液中Ba2离子浓度为0.2 mol/L D.500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA 5.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.碳酸镁与盐酸反应:CO23+2H===H2O+CO2↑
-
+
B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H===2Fe3+3H2↑
+
+
C.钠与水反应:Na+2H2O===Na+2OH+H2↑
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2+2OH+CO2===CaCO3↓+H2O
+
-
+-
6.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )。 ..
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2
7.不能用离子方程式CO3+2H===CO2↑+H2O表示的是( )。 ..
-
+
A.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3===2KNO3+CO2↑+H2O8.下列离子方程式错误的是( )。 ..
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H===2Fe3+3H2↑
+
+
B.盐酸与氢氧化钡溶液:H+OH===H2O
C.碳酸钙与稀硝酸:CaCO3+2H===2Ca2+CO2↑+H2O
+
+
+-
2
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2+SO24+Ba+2OH===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
+
-
+
-
9.下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是( )。
A.Cu2+2OH===Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
+
-
B.CO23+2H===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
-
+
+
-
C.Ca2+CO23===CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3 D.H+OH===H2O 2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O 10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )。
A.H、 Na、HCO3、 Cl B.Ba2、NH4、OH、 SO24
+
+
-
-
+
+
-
+
+
-
-
+
+
-
-
+-
3C.K、 H、SO24、OH D.Ag、 Al 、 NO3 、 H
+
11.某溶液滴入酚酞显红色,则在此溶液中不能大量共存的离子组是( )。 ..
2A.Mg2、K、NO3、SO24 B.NO3、Ba、Na、Cl
+
+
-
-
-
+
+
-
-
+
+
-
+
+
-
32C.SO24、Cl、K、Na D.PO4、Ca、H、Cl
-
12.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH有沉淀生成,加入H有气体生成的一组离子是( )
A.K、Mg2、Cl、HCO3
+
+
-
-
-+
B.K、Cu2、SO24、Na
+
+
-
+
C.NH4、CO23、NO3、Na
+
-
-
+
D.NH4、Cl、HCO3、K
13.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。 ..
2A.Na、Ba2、Cl、SO24 B.Ca、HCO3、C1、K
+
+
-
-
+
-
-
+
+--+
C.MnO4、K、I、H D.H、Cl、Na、CO23
-
+
-
+
+
-
+
-
14.将两种物质的溶液相混合,有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀消失并有气泡生成,再加入AgNO3溶液,又生成白色沉淀,则这两种物质是( )。
A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2
C.NaOH和CuSO4 D.K2CO3和Ca(NO3)2
-
-
2
15.某溶液中可能存在下列阴离子Cl、SO24、CO3中的一种或几种。
-
(1) 当溶液中存在大量H时,________________不能在溶液中大量存在。 (2) 当溶液中存在大量Ag时,________________不能在溶液中大量存在。
+
+
(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,则原溶液中存在的离子是__________。
为了进一步确定溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入____________,通过观察____________再作出进一步的判断。
范文五:电离方程式
第48天 电离方程式
[学习要点]
1.理解电离方程式的含义,能正确区别化学方程式和电离方程式。
2.从电离的概念出发,学会正确书写电离方程式。 [家教点窍]
1.电离方程式:表示电解质在加热熔融或溶于水时离解成自由移动的离子的化学方程式。
2.电离过程中,原子团不能任意拆开。
3.电离后,所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数必须相等。 [典型例题]
例 下列电离方程式正确的是 ( ) (A)HCl→H+Cl (B)Ba(OH)2→Ba+(OH)2
(C)Na2SO→2Na+SO4 (D)AgNO3→Ag+N5+3O2
解析 电解质的电离可用电离方程式来表示。电离方程式的写法及注意事项为:(1)左边写电解质分子式(化学式),右边写电离成的离子符号,离子所带电荷数等于该种元素或原子团的化合价数;(2)电离出来的离子的个数要写在相应离子符号前面(即用系数表示);(3)由原子团形成的离子是一个整体,电离时不能分开写;(4)电离方程式要注意配平,不仅各种原子个数相等(质量守恒),而且等号右边的阴阳离子所带正、负电荷的总数也要相等(电荷守恒)。
题中(A)式将离子所带电荷数标成了化合价,所以错误,(B)式中氢氧根离子个数写在了右下角,且电荷数也标成了两个氢氧根离子的电荷总数,因此也错,(D0式将电离出的硝酸根离子(NO3)分开了,所以也错。
答案(C) [强化训练]
一、选择题
1.化合物溶解在水中,电离的原因是 ( ) (A)物质的本性和水分子的作用 (B)化合物中有正价和负价的元素存在 (C)通电 (D)以上都不对
2.下列物质在水溶液或熔化状态下都不电离的是 ( ) (A)酒精 (B)氯化氢 (C)硫酸 (D)氢氧化钠
3.下列物质电离时,不能生成氯离子的是 ( ) (A)FeCl2 (B)KClO3 (C)HCl (D)NaCl
4.下列说法中,正确的是 ( ) (A)电解质电离后,阴、阳离子的个数一定相等
(B)电解质电离后,每个阴、阳离子所带的电荷数一定相等
(C)在电解质溶液中,因为存在着带电的阴、阳离子,所以溶液显电性
(D)在电解质溶液中,阴、阳离子所带的负、正电荷的总数一定相等,所以电解质溶液不显电性
5.下列物质在溶液里能电离出硫离子的是 ( )
(A)硫酸钾 (B)硫化钾 (C)硫酸 (D)三氧化硫
6.硝酸在水溶液里能电离出的离子是 ( ) (A)Ca2+和Cl- (B)K+和SO42- (C)H+和NO3- (D)Ba2+和OH-
7.下列电离方程式正确的是 ( )
-+
2-+
+
-+1
-1
2+
2-
(A)HNO3→H+NO3 (B)Cu(OH)2→Cu+(OH)2
(C)BaCl2→Ba+2Cl (D)CuSO4→2Cu+SO4
8.下列电离方程式中,错误的是 ( )
+5+2-3+2- (A)NaNO3→Na+N+3O (B)Al2(SO4)3→2Al+3SO4
(C)Ba(OH)2→Ba2++2OH- (D)H2SO4→2H++SO42-
二、填空题
1.氢氧化钠的电离方程式为 。硫酸的电离方程式为 2.硫酸、硫化钾、硫酸钾三种物质中都含有硫元素,能电离出硫离子的是 (填化学式),其电离方程式为
3.(1)写出硫酸铵的电离方程式
(2)写出水通电所发生的化学反应方程式
(3)写出澄清石灰水跟碳酸钠溶液反应的化学方程式
4.写出M(OH)m与HnRO2n-1发生中和反应后生成盐的电离方程式
5.为什么硝酸钾晶体、无水硫酸都不导电,而熔化的硝酸钾或硝酸钾溶液、硫酸溶液都能导电?写出有关的电离方程式
参考答案
第48天
一、1.(A) 2.(A) 3.(B) 4.(D) 5.(B) 6.(C) 7.(C) 8.(B)
二、1.NaOH?Na++OH-,H2SO4?2H++SO42- 2.K2S,K2S?2K++S2- 3.(1)(NH4)2SO?2NH4++SO42- (2)2H2O
????
通电
2+
-2+
2-
+-12+-
2H2?
n?
+O2? (3)Ca(OH)2+Na2CO3?CaCO3?+ 2NaOH
4.Mn(RO2n-1)m?nMm++mRO2n?1 5.硝酸钾晶体由钾离子、硝酸根离子构成,但由于阴、阳离子间的电性引力,它们不能自由移动,故不能导电。在受热熔化或溶于水时,钾离子和硝酸
根离子离解成能够自由移动的离子,故能导电:KNO3?K++NO3-。无水硫酸由硫酸分子构成,其显电中性,故不能导电,当它溶于水时,在水分子作用下它离解成自由移动的离子,故能导电:KNO?K++NO3-。无水硫酸由硫酸分子构成,其显电中性,故不能导电,当它溶于水时,在水分子作用下它离解成自由移动的氢离子、硫酸根离子。故也能导电:H2SO4?2H+SO4
2?
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