范文一:高中化学溶解性表口诀 物质的溶解性
第三节 物质的溶解性教学目标:1.知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。教学重点:影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。教学过程:创设情景:1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大,2. 生理盐水的溶质…
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溪口镇百家摄影点—木梨硔建设情况汇 报 材 料木梨硔是一处自然村落,为花桥村(行政村)木梨硔村民组,该村距离镇区12公里,有村村通公路通至。木梨硔位于该村海拔800米的高山上,村级公路尚在建设中,目前通往该村仅能通过两条山路,约7公里。木梨硔有村民 …
第三节 物质的溶解性
1
教学目标:
1.知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。
2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。
教学重点:
影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。
教学过程:
创设情景:1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大,
2. 生理盐水的溶质质量分数是多少,
3.工业制氯气通常采用电解食盐水的方法,我们知道,越浓的食盐水中氯化钠越多,得到的氯气越多,为什么工业上只用26%的食盐水溶液,而不用30%、40%甚至50%的食盐水来电解呢,
交流讨论:氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢,
联想与启示:P166
小结:一、溶解性
1.定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
活动探究:P166实验1
填表:在室温条件下:
溶质
溶剂
溶解性
2
食盐
水
好
蔗糖
水
好
水
差
结论:2.影响物质溶解性的因素
(1)不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
[即与溶质的种类(或性质)]有关
活动探究:P167实验2
填表:在室温条件下
溶质
溶剂
溶解性
食用油
3
水
差
食用油
汽油
好
结论: (2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
[即与溶剂的种类(或性质)]有关
活动探究:P167实验3
填表:
溶质
溶剂
溶解性
硝酸钾
水
好
加热
硝酸钾
4
水
更好
结论:(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
交流讨论:P167 阅读:P167
过渡:上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中,硝酸钾没有全部溶解,说明了什么呢,(不能无限制的溶解,也就是不能无限制地提高溶液的浓度)那么,你能否解决上课前提出的问题:电解食盐水制氯气时,为什么不用50%的食盐水呢,
交流讨论:那么,除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外,你还有什么方法呢,
活动探究:P167
小结:?大多数固体,在一定量的溶剂内,随着温度的升高,溶解量增多。
?大多数固体,在一定温度下,随着溶剂的量增多,溶解量增多。
?在一定温度下,一定量的溶剂中,大多数物质的溶解量是有限的。
展示:观察一瓶底部仍有少量白色硝酸钾固体的溶液。
小结:二、 饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液。
5
不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,能再溶解某种溶质的溶液。
提问:那么饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转化呢,
举例:以上述实验为例。
小结: ? 加水 ? 加热
饱和溶液 不饱和溶液
?蒸发 ? 降温 ? 加溶质
一、影响物质溶解性的因素:
1. 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
3. 同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
二、物质溶解性的定量表示:常用溶解度来衡量
溶解度 , ×100克
但在解题过程中还是让学生套公式进行计算。由于初中教材对溶解度计算的要求比较简单,只要求涉及单一的溶剂量改变或温度改变的情况下溶解度的计算,其它较复杂的情况则不要求,因此,书上的习题学生根据公式表面上也会计算,但这种方法学生只是死记硬背,死套公式,没有真正理解到计算公式的原理、实质,更谈不上能力、发散思维上的培养,这样,学生到高三总复习时,遇到稍复杂的涉及到溶解度的计算时,就不知所措了。鉴于此,解度计算的教学利用学生学习化学方程式的计算时打下的基础,采用与化学方程式计
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算相似的方法来教学,效果很好,绝大部分学生在学习后,对溶解度计算中较复杂的习题都能解答。此法对学生发散思维、特别是迁移能力的培养很有好处,具体方法如下:
一、在讲解了溶解度的定义后,复习化学方程式的计算:化学方程式计算的原理、实质就是根据化学方程式,推导出反应物、生成物各物质之间的质量关系进行的一种计算。
例如,根据化学方程式: 2H2 , O2 2H2O
4 : 32 : 36
得出:每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应,能生成36份质量的水。现只要知道H2、O2、H2O三种物质中任意一种物质的质量,就可以根据化学方程式中推导出的质量关系,求出另外两种物质的质量。 2H2 , O2 2H2O
4 : 32 : 36
x : y : z
即: 4?32 , x?y ( x已知:则可求y、z
或 4?36 , x?z y已知:则可求x、z
或 32?36 , y?z z已知:则可求x、y)
据此,根据溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里(一般情况下指水做溶剂)达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在此温度下在这种溶剂里的溶解度。因此,根据此定义,解题时利用此关系,先把溶剂设定
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为100克(已知数),一定温度下的溶解度即是在这100克溶剂中达到饱和时所溶解的溶质,然后找出溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系就可进行求解:
温度(?) , 溶剂质量(克) , 溶质质量(克) , 饱和溶液质量(克)
t? 100克 ? 溶解度(S)克 ? (100 , 溶解度)克
学生在解有关溶解度计算的问题时,先将上式列出,再根据题意,找出溶质、溶剂和饱和溶液间的质量比
溶剂质量?溶质质量 , 100 ? 溶解度
溶剂质量?饱和溶液质量 , 100 ? (100,溶解度)
溶质质量?饱和溶液质量 , 溶解度?(100,溶解度)
(相当于根据化学方程式计算时先找出反应物、生成物间的质量关系)就可进行计算了(包括一些比较复杂的习题)。在具体教学过程中,不是让学生死记以上推导出的关系式,而是将重点放在根据溶解度的实质和化学方程式的计算二者的结合上。具体如下:
例题1、把50克20?时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾,求硝酸钾在20?时的溶解度。 解析:设硝酸钾在20?时的溶解度为S
此题是在一定温度下且定温(t,20?)时求溶解度的题,即溶解度为未知数(一般把溶解度设为S),跟化学方程式中
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物质的相对原子质量或相对分子质量未知时的计算相似。
温度(?) , 溶剂质量(克) , 溶质质量(克) , 饱和溶液质量(克)
20? 100克 ? 溶解度(S) ? (100 , 溶解度)克
20? 50克,12克 12克
50克
列出比例式: 100克 ? (100,S) ,(50克,12克)? 50克
或 S ? (100,S) , 12 ? 50
或 100克 ? S ,(50克,12克)? 12克 (用此式计算最简单)
S , 31.6克
例题2、已知氯化铵在20?时的溶解度是37. 2克。实验室在20?时,配制1000克氯化铵饱和溶液,需氯化铵和水各多少克,
解析:设需氯化铵的质量为x,水的质量为y
此题溶解度已知(相当于一般化学方程式的计算)
温度(?) , 溶剂质量(克) , 溶质质量(克) , 饱和溶液质量(克)
20? 100克 ? 溶解度,37.2克 ? (100,37.2)克
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20? (1000,x)克 x克
1000克
列出比例式:37.2克 ?(100,37.2)克 , x ? 1000克 (?用这个式子计算最简单)
x , 271克
?需要水的质量y,1000克,271克,729克
例题3、已知氯化钠在20?时的溶解度是36克。在20?时要把40克氯化钠配制成饱和氯化钠溶液,需要水多少克,
此题溶解度已知(相当于一般化学方程式的计算了)
温度(?) , 溶剂质量(克) , 溶质质量(克) , 饱和溶液质量(克)
20? 100克 ? 溶解度,36克 ? (100,36)克
20? x 40克
(40,x)克
列出比例式:100克? 36克 , x ? 40克 (?这个式子计算最简单)
x , 111克
例题4、把200克氯化铵的饱和溶液从50?降低到10?,计算有多少克氯化铵析出,(已知氯化铵在50?和10?时溶解度分别为50克和33克)
解析:设有x克氯化铵析出
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因为氯化铵在50?和10?时溶解度分别为50克和33克,根据溶解度的定义:50?时,100克水中最多溶解50克氯化铵即饱和,当此(100,50)克50?时的饱和溶液降到10?时,溶剂量不变,但此时100克水中最多溶解33克氯化铵即饱和。所以(100,50)克50?时的饱和溶液降到10?时,只有(100,33)克,析出晶体[(100,50),(100,33)]克,17克,即析出的晶体等于两温度下的溶解度之差:50克,33克,17克(如果是升温的题,则两溶解度之差即是溶液在高温时重新达到饱和所需加入的溶质质量)。 温度(?) , 溶剂质量(克), 溶质质量(克) , 饱和溶液质量(克)
50? 100克 溶解度,50克 (100,50)克
?降到 ?不变 ?降到
?变为
10? 100克 溶解度,33克 (100,33)克
?析出晶体 ?析出晶体
50??10? 100克(不变) (50,33)克 [(100,50),(100,33)]克
50??10? (200,x)克 ? x ? 200克
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列出比例式: (50,33)克?(100,50)克 , x ? 200克
x , 22.7克
二、对于一些较复杂的溶解度的习题,在教学过程中,常常采用画图的方法进行教学。图示法有着直观、明显的特点,学生容易理解。
例题1、将某物质的溶液蒸发60g水后,温度降到20?,析出无水晶体5g;再蒸发60g水后,温度仍降到20?,又析出无水晶体6g。则在20?时,该溶质的溶解度为多少克,
解析:设在20?时,该溶质的溶解度为x克
首先,该题温度一定(20?)。某溶液在第一次蒸发60克水后,析出无水晶体5克,此时剩余溶液一定是
20?时,蒸发的60克水中溶解6克晶体即饱和。(60克?6克 , 100克?S)
如图所示:
蒸发掉60克水 蒸发掉60克水
? 20?的饱和溶液 ?
20? ? ?
某溶液(可能是
析出晶体5克 析出晶体6克(则60克水溶解6克晶体即饱和)
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饱和溶液,也可 (此溶液现在肯定饱和)
能是不饱和溶液) 所以,得出比例式: 60克?6克 , 100克?S
S , 10克
例题2、有t?时的硝酸钾溶液m克,在该溶液中加入x克硝酸钾固体,充分搅拌后仍有y克不溶;若将原溶液加热蒸发掉z克水,再恢复到t?,溶液恰好达到饱和。则t?时硝酸钾的溶解度为多少。
解析:假设将此m克溶液分成两部分(如图),中间有一块隔板隔开,上边A克是纯水,下边(m,A)克恰好是t?时硝酸钾的饱和溶液:
?.将此溶液中加入x克硝酸钾晶体后,充分搅拌仍有y克不溶,则A克水中刚好溶解(x,y)克硝酸钾; ?.如将原溶液加热蒸发掉z克水,再恢复到t?,溶液恰好达到饱和,则蒸发的水应等于第一种情况下的纯水,即z克 , A克。
? 加入x克KNO3固体
纯水(A克) ? ? 残留y克晶体(则:此部分饱和溶液质量为
A,x,y ,此时如将隔板抽去,由于温度不
t?时KNO3
变,因此,混和后的溶液仍然刚好饱和)。
的饱和溶液
13
(m,A)克
? 蒸发掉A克水
纯水(A克) ? ?
t?时KNO3 此时剩下的溶液也恰好饱和:
(m,A)克 则: S , 100(x,y),z
例题3、在某温度下,某盐的饱和溶液的质量分数为26.8,,在足量的此溶液中加入W克该无水盐,在保持温度不变的情况下,析出N克含有一定量结晶水的该盐晶体,则从饱和溶液中析出的溶质的质量是多少克,
解析:设从饱和溶液中析出的溶质的质量是x克
此题涉及结晶水合物的计算。W克无水盐加入该盐的饱和溶液中后,不仅不溶,反而要从溶液中吸水,形成含一定量结晶水的该盐晶体。由于溶液是饱和溶液,这些水被吸去形成晶体后,它们所溶解的溶质又要析出,析出过程中又要吸水,不断进行,趋于一个数值(数学中的极限)。因此,这类题正解很烦琐,一般先设析出的晶体质量,再求解。
本题加入W克无水盐后,析出晶体N克,则:原溶液减
14
少了(N,W)克。因此,设(N,W)克饱和溶液中有溶质x克,依题意得:
×100, , 26.8, x , (N,W)×26.8,
此题用下图解更直观:假设将此饱和溶液分成两部分,中间有一隔板:上部分加入W克该无水盐后,刚好全部析出(得N克含结晶水的晶体);下部分是剩余的饱和溶液。
W克
?
上部分饱 溶剂? 水 上部分饱和 水 N克晶体
和溶液y克 溶质? x克 ? 溶液 y克 x克
?隔板 ?隔板
下部分饱和溶液 ? 下部分饱和溶液?
? N,W , y x , y×26.8,,(N,W)×26.8,
三、 结晶:人们通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶
用途:常用结晶的方法从溶液中提取溶质。例如:用海水晒盐。
四、有关守恒法做溶液计算题
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根据某些量守恒的关系进行解题,思路清晰,条理分明,解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。 守恒法的最基本原理为——质量守恒定律,并由此衍生出来:
一切化学变化中都存在的——微粒守恒
化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等
电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒
下面我们就每种举例说明。
【典型例题】
1. 元素守恒:
[例1] 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物,向滤液中依次加入过量的? 固体氯化钡;? ,发现白色沉淀逐渐增多,过滤除去沉淀物,再加入过量的盐酸,使溶液呈酸性,加热蒸发得NaCl晶体126.65g ,求粗盐中含NaCl的质量分数。
[例2] 现有 组成的混合气体,欲用 溶液,使该混合气体全部转化成盐进入溶液,使混合气体全部转化成盐进入溶液,需用NaOH溶液的体积是( )
在足量的 时,混合气体可全部被吸收转化成盐 。我们不必设多个未知数,只要认真观察两种盐的化学式会发现: 元素的物质的量之比为1:1 ,由氮原子物质的量即为所需 的物质的量:
答案:D
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2. 电荷守恒:
[例3] 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物全部溶解在50mL,浓度为1.8mol/L盐酸溶液中,以20mL0.9mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸,然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来,用足量盐酸吸收,经测定氨为0.006mol,求镁带物质的量。
解析:化学反应方程式为:
3. 正、负化合价总数相等:
[例4] 向一定量的 的混合物中,加入 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出 (标况)的气体,所得溶液中加入 溶液无血红色出现,若用足量的 在高温下还原相同质量的此混合物,能得到的铁的质量为( )
4. 得失电子相等(守恒):
解析:由反应物、生成物可知:
5. 综合守恒:
[例6] 取钠、钙各一小块,投入适量水中,反应完毕时只收集到 (标准状况)。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 加入到所得的溶液中,当反应完后(此时 完全进入沉淀)将溶液蒸干,得到白色固体8.8g,再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物4g。试求:
(1)钠、钙各多少克,
(2)NaHCO3、Na2CO3各多少克,
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解析:为了便于分析各量之间的关系,先将题目画如图(图示法分析题)
第三节 物质的溶解性教学目标:1.知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。教学重点:影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。教学过程:创设情景:1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大,2. 生理盐水的溶质…
第三节 物质的溶解性教学目标:1.知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。教学重点:影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。教学过程:创设情景:1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大,2. 生理盐水的溶质…
第三节 物质的溶解性教学目标:1.知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。教学重点:影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。教学过程:创设情景:1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大,2. 生理盐水的溶质…
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范文二:化学溶解性口诀
溶解性口诀
钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不容银,亚汞, 硫酸盐不容钡和铅, 碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵 (除了镁,微溶) 钾,钠,铵,钡碱都溶(钙微溶)
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 , ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银, 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐; 氯化物除银、亚汞; 硫酸盐除钡和铅; 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。 说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶, (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。)
盐酸除银(亚)汞, (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。)
再说硫酸盐,不容有钡、铅, (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐, (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
最后说碱类,钾、钠、铵和钡。 (氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)
另有几种微溶物,可单独记住。
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵
溶解性口诀六(仅适用于初中)
钾,钠,铵,硝酸盐都可溶
硝酸盐入水无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 碱溶钾钠铵和钡
范文三:高中化学溶解性记忆口诀
篇一:【化学】高中化学记忆口诀
高中化学记忆口诀
1(化合价口诀:
(1)常见元素的主要化合价:
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;
二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2((来自:WWw.xlTkwj.com 小龙文 档网:高中化学溶解性记忆口诀)燃烧实验现象口诀
氧气中燃烧的特点:
1
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。氯气中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
3(氢气还原氧化铜实验口诀
口诀1:氢气早出晚归,酒精灯迟到早退。
口诀2:氢气检纯试管倾,先通氢气后点灯。黑色变红水珠出,熄灭灯后再停氢。
口诀3:试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢。 先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化。由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
4(过滤操作实验口诀
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置,三靠两低不要忘。
5(托盘天平的使用操作顺序口诀
口诀1
先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;
左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;
先放大,后放小,最后平衡游码找。
口诀2
螺丝游码刻度尺,指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡,物码分居左右边。取码需用镊子夹,先大后小记心间。药品不
2
能直接放,称量完毕要复原。
6(酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀
酸管碱管莫混用,视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡,液面不要高于零。莫忘添加指示剂,开始读数要记清。左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液,颜色一变立即停。数据记录要及时,重复滴定求平均。误差判断看V(标),规范操作靠多练。
7(气体制备
第 1 页 共 3 页
气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留;集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
8(制氧气口诀
口诀1:二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
口诀2:实验先查气密性,受热均匀试管倾。收集常用排水法,先撤导管后移灯。
9(集气口诀
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;
3
所得气体纯度大。
10(电解水口诀
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
11(金属活动顺序表口诀
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
12(盐类水解规律口诀
无“弱”不水解,谁“弱”谁水解;
愈“弱”愈水解,都“弱”双水解;
谁“强”显谁性,双“弱”由K定。
13(盐类溶解性表规律口诀
钾、钠铵盐都可溶,硝盐遇水影无踪;
硫(酸)盐不溶铅和钡,氯(化)物不溶银、亚汞。
14(化学反应基本类型口诀
化合多变一(A,B?C), 分解正相逆(A?B,C),
复分两交换(AB,CD?CB,AD),置换换单质(A,BC?AC,B)。
15(短周期元素化合价与原子序数的关系口诀
价奇序奇,价偶序偶。
16(化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程, 单位上下要统一,左右倍数要相等。质量单位若用克,标况气体对应升, 遇
4
到两个已知量,应照不足来进行。含量损失与产量,乘除多少应分清。
17(酸和碱与指示剂反应
酸遇紫色石蕊变红,遇酚酞不变色,碱遇紫色石蕊变蓝,遇酚酞变红。
18(机化学的记忆口诀
有机化学并不难,记准通式是关键。
只含C、H称为烃,结构成链或成环。
双键为烯叁键炔,单键相连便是烷。
脂肪族的排成链,芳香族的带苯环。
异构共用分子式,通式通用同系间。
烯烃加成烷取代,衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基,称作醇醛及羧酸。
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羰基醚键和氨基,衍生物是酮醚胺。 苯带羟基称苯酚,萘是双苯相并联。 去H加O叫氧化,去O加H叫还原。 醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强,碳酸强于石碳酸。 光照卤代在侧链,催化卤代在苯环。 烃的卤代衍生物,卤素能被羟基换。 消去一个小分子,生成稀和氢卤酸。 钾钠能换醇中氢,银镜反应可辨醛。 氢氧化铜多元醇,溶液混合呈绛蓝。 醇加羧酸生成酯,酯类水解变醇酸。 苯酚遇溴沉淀白,淀粉遇碘色变蓝。 氨基酸兼酸碱性,
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甲酸是酸又像醛。 聚合单体变链节,断裂π键相串联。 千变万化多趣味,无限风光任登攀。
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篇二:初中化学溶解性表的记忆口诀
初中化学溶解性表的记忆口诀 钾钠铵碱盐水中溶, (凡是含有K,Na,NH的碱和盐都可溶) 硝酸盐入水无影踪,(硝酸盐全都可溶于水)
盐酸盐除去氯化银,(Cl盐除AgCL外全都溶)
硫酸钡遇水酸不溶。(硫酸盐除去BaSO4外全都溶,且硫酸钡不溶于酸)
另外碱还要记住Ba Ca也是可溶的。
篇三:化学记忆口诀
酸碱盐的溶解性口诀
酸碱盐的溶解性,用来判断复分解反应能否发生
1. 钾钠铵盐溶水快 ,
2. 硫酸盐除去钡铅钙。
3. 氯化物不溶氯化银,
4. 硝酸盐溶液都透明。
5. 口诀中未有皆下沉。
焰色反应口诀
1. 焰色反应的颜色口诀
钾浅紫(透过蓝色钴玻璃)锂紫红
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钙砖红;锶洋红(盖砖房,思洋房),
铷紫铜绿钡黄绿,钠黄铁镁铝无。
常见物质颜色汇总
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁,氧化亚铜
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾,碘
5、淡黄色固体:硫磺,过氧化钠
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
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16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
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范文四:适合高中使用的化学溶解性口诀
适合高中使用的口诀:
碳酸只溶钾钠铵;(碳酸盐里钾钠铵盐易溶)
氢氧多溶了钡的碱。(氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子)
硫酸不溶钡和铅;(硫酸盐里钡和铅不溶)
三价碳酸天地间。(三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀,即上天和入地) 还是氢氧人水性好,
水底忍渴好几年。(氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底,忍渴指还生成了水) 氯化不溶唯有银;(氯化物中只有银盐不溶)
硝酸大度溶万金。(硝酸盐都易溶)
溶解性口诀八
钾钠铵盐均可溶;硝盐入水无影踪。
难溶硫酸铅和钡;还有氯化银亚汞。
至于磷酸碳酸盐;绝大多数均难溶。
溶解性口诀九
钾钠铵盐均可溶;硝盐遇水影无踪。
硫盐不溶铅与钡;氯物不溶银亚汞。
碳酸与磷酸,钾钠铵才溶。
溶解性表十
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
盐酸不溶银亚汞
硫酸不溶有钡铅
碳磷酸盐多不溶
溶解只有钾钠铵
多数酸溶碱少溶
溶碱钾钠钙钡铵
溶解性口诀(11)
碱类物质多不溶,
钾钠钡铵溶水中。
钾钠铵盐 皆易溶,
硝酸盐遇水无踪影。
硫酸盐类钡铅沉,
盐酸盐不溶银亚汞。
碳酸盐类不容多,
钾钠铵溶记心窝
范文五:实用 化学溶解性口诀
溶解性口诀
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀一
① 钾钠铵盐溶水快 ,
② 硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银,
③ 硝酸盐溶液都透明。
④ 口诀中未有皆下沉。
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐;
氯化物除银、亚汞;
硫酸盐除钡和铅;
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶, (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。)
盐酸除银(亚)汞, (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。)
再说硫酸盐,不容有钡、铅, (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐, (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)
只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
最后说碱类,钾、钠、铵和钡。 (氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物,可单独记住。
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
碱类只溶铵钾钠钡钙(微)
硝酸盐全都溶于水
硫酸盐不溶钡,钙银微溶
盐酸盐(氯化物)不溶银
碳酸盐只溶铵钾钠镁(微)
钾钠铵盐全都溶于水
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