范文一:常见易燃易爆及有毒物质有哪些?
对于化验人员来说,了解自己所接触的物质是否易燃易爆,是否有毒,并掌握安全操作方法、掌握有毒物质中毒途径与特征,以及救治和预防方法是非常必要的。
一、易燃易爆物品
(一)定义
(1)爆炸物品 凡受摩擦、撞击、震动、高温或其他因素的激发能产生激烈化学变化,在极短时间内放出大量热与光,同时伴有光、声等生成物的物品,都是爆炸物品。
(2)强氧化剂 强氧化剂的化学性质活泼,具有强烈的氧化性,有燃烧和爆炸的危险。
(3)自燃物品 凡不需外界火源的作用,因受空气氧化或环境温、湿度影响而发热达到自然点引起燃烧的物品为自燃物品。
(4)遇水燃烧物品 遇水或空气中的水分能发生剧烈反应,放出易燃气体和热量。
(5)易燃固体 凡燃点较低,遇火、受热、撞击、摩擦或与某些物质(如氧化剂)接触能发生剧烈燃烧的固体物质即为易燃固体。
(6)易燃液体 易燃液体指在常温下容易燃烧的液态物质。
(二)常见易燃易爆混合物
(三)实验室安全防护措施
1、实验室内不宜存放过多的易燃品。
2、严禁在火焰、电热器具或其他热源附近防止易燃易爆等危险品。
3、及时关闭加热器具,如酒精灯、喷灯和电炉等。灼热物品不得直接放在实验台上。
4、蒸发、蒸馏或回流易燃易爆物品时,分析人员不得擅自离开,不得用明火直接加热,应按沸点高低分别使用水浴、砂浴或油浴加热,并应注意室内通风以免蒸汽浓度过高。
5、倾注或使用易燃易爆品时,附近不得有明火,不慎将易燃易爆品倾倒在试验台或地面上时应立即断开附近的加热源,用毛巾、抹布将液体吸干,加强室内通风换气。
6、不用具磨口塞的玻璃瓶储存爆炸物品,以免启闭玻塞时因摩擦引起爆炸。
7、分析人员必须充分了解实验反应和所用化学试剂的特性。在未了解实验反应前,试料用量应从最小量开始。对有危险的实验要准备应有的防护措施和发生事故时的处理方法。
8、不许任意混合各种化学物质,严禁使用无标签试剂。
9、使用和操作易燃易爆物应在通风橱内进行,操作人员应佩戴安全防护用具。
10、及时销毁残存的易燃易爆物,如卤氮化合物可加氯销毁;乙炔化合物可用硫化铵分解;过氧化物可用还原法销毁。www.cleangd.com/
二、化学毒物
(一)定义
对化学毒物作一下定义。凡以较小剂量作用于机体,能使细胞和组织发生生物化学或生物物理变化而引起机体产生功能性或器质性病变,使之受到暂时性或永久性损害,严重时可导致生命危险的化学物质均为化学毒物。
(二)中毒途径与特征,以及救治方法
化验人员了解毒物性质,侵入途径,中毒症状和急救方法,可以减少化学毒物引起的中毒事故。一旦发生中毒事故时,能争分夺秒地采取正确的自救措施,力求在毒物被身体吸收之前实现抢救,使毒物对人体的损伤减至最小。表2列出了常见化学毒物的侵入途径及中毒症状和急救方法。
(三)中毒的预防
1、进行有毒物质实验时,要在通风橱内操作并保持室内有良好的通风。
2、室内散逸大量有毒气体时,应立即打开门窗加强换气,室内不应滞留未佩带防护衣帽的人员。
3、检查物品的气味时,只能拂气轻嗅,不得向容器口上猛吸。
4、有机溶剂多属有毒物品,只要实验允许,应尽力选用毒性弱的溶剂。
5、极力避免手与有毒试剂直接接触,实验后进食前,必须充分洗手,要用凉水洗涤。
6、沾有毒物的器皿和物件,用后应立即洗净。
7、严禁在实验室内饮食和吸烟,不准用实验室器皿做饮食用具。
8、装有煤气管道的实验室,应注意经常检查管道和开关的严密性。入室工作应先打开门窗通风换气。
9、使用能经皮肤和粘膜入体的有毒物质或某些脂溶性毒物时,应戴橡皮手套,穿长袖衣衫。
10、不准随意倾倒有毒物品及有毒废液。
三、结语
实验室工作人员在工作中应将安全放在首要位置,经常保持警惕,消灭各种不安全因素和隐患,及时妥善的处理所放生和发现各种意外事故,熟知各项规章的内容和要求,并能使用所备的各种安全消防器材,做到常备不懈,把损害降到最小程度。
范文二:物质氧化性
物质氧化性、还原性强弱判断规律及其运用
徐金明
物质氧化性、还原性强弱判断是中学化学教学的重点、难点,同时也是高考的热点。如何掌握这一知识点,本人的做法是归纳规律、运用规律。其规律如下: 性质强弱规律:根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中, 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
该规律主要用于比较粒子的氧化性、还原性的强弱,氧化还原反应能否发生的判断,在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或者用还原性强的物质制备还原性弱的物质等。 除此之外,还有如下规律: 1. 根据金属活动顺序表比较判断。
2. 根据元素非金属性强弱判断:
3. 根据反应速率确定,(快),
(慢),,其还原性:。
4. 氧化剂不同还原剂相同时,可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂的氧化性的强弱,例如:,,即氧化性。
同理,可根据相同氧化剂被不同还原剂还原的程度不同来判断还原剂还原性的大小。例如
,
,即有还原性
。
5. 根据反应条件来判断,条件越苛刻,反应越难发生,其性质便越弱。例如,
与浓HCl常温下就能制得,故
的氧化性大于
,而
与浓HCl
需加热条件下才能制得
的氧化性。
6. 根据原电池的正负极来判断:在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
7. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。例如的能力强于
,还原性
。
,等。 失去电子
8. 根据周期表中元素的性质递变规律来判断。例如,氧化性
(注意不等式的传递性)。还原性
9. 一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。例如,氧化性
等,还原性
。
10.
影响氧化性还原性的因素:浓度、温度、酸度等,例如:氧化性:;Cu与浓H2SO4常温下不反应,加热条件下反应;KMnO4在酸
性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 11. 原子的氧化性强于分子的氧化性。例如:
氧化性规律的运用:
例 已知在酸性条件下有以下反应关系:①能将KI氧化成I2和KIO3,其
-
本身被还原为Br2。②Br2能将I氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-
氧化为Br2,其本身被还原为I2。
等。
,但是,氧化性:
(1)氧化剂氧化能力由强到弱的顺序______________。
(2)现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表。
(3)若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等,则a的值为____________。 (4)当a的值为1时,产物及其物质的量分别为________________________。 解析:本题主要考查氧化还原反应的有关知识,重点考查思维能力;属于难度较大、考查层次较深的一类题。解本题的关键:①掌握氧化还原反应的有关规律;②理解氧化还原反应的本质,藉此能配平有关反应方程式;③结合数学上“分区间讨论”的方法,进行有序思维。 由题给信息,易知(1)的答案:知KI的氧化过程:
。由(1)的结论,可
。
有关反应如下:
;
点:。接下来可按数学上分区间讨论的方法解决第二问,第一问的解答是本题设置的难点,也是解题的关键。
第三问解答,可以根据第二问的结论首先判断出1mol KI逐步被氧化,由上面的反应找到三个临界a的范围以及发生的反应,然后根据方程式解答。
第四问也同样用到第二问的结论,判断出反应情况以及产物情况,根据元素守恒的方法计算得解。 答案:(1)
;
(2)A. B. C. I2、Br2 D.
E.
(3)
(4)I2:0.1mol KIO3:0.8mol Br2:0.5mol 求解策略
调动氧化性、还原性知识群、灵活运用知识、巧妙解决问题。
范文三:物质氧化性
物质氧化性、还原性强弱比较方法
1、依据元素周期表比较
注意:元素的非金属,金属性与物质的还原性和氧化性有一定的差别。如元素非金属性:O>Cl,但单质氧化性:Cl2>O2
2、利用金属活动顺序表进行比较
K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ A l3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧 化 性
F2> Cl2> Br2> Fe3+> I2>S 氧化性比较
3
氧化剂 +
(较强氧化性) (较强
氧化性强弱: 氧化剂 > 氧化产物 还原性强弱: 还原剂 > 还原产物
氧化剂的氧化性越强,其还原产物的还原性越____还原剂的还原性越强,其氧化产物的氧化性越____
eg.判断MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱:
① Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu② 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl--③
2MnO4--+10Cl--+16H+==2Mn2++5Cl2↑ +8H2O
④ Cu+2Fe3+==Cu2+ +2Fe2+
则:上述几种微粒氧化性强弱顺序为___________________________
4、根据外界条件(如温度,浓度,溶液的酸碱度):
a温度
eg. 氧化性:热浓H2SO4 冷H2SO4 ; 还原性 热HCL_>___冷HCL
b依据溶液的浓度比较
eg. 氧化性:浓H2SO4 ___>_ H2SO4 ; 浓HNO3稀HNO3
c酸碱度
eg.KMnO4的氧化性随着溶液酸性的增强而增强。一般地,在酸性环境中,KMnO4还原产物是Mn2+,在中性环境中,KMnO4还原产物是MnO2,在碱性环境中,KMnO4还原产物是K2MnO4
由不同氧化剂与相同还原剂反应生成相同物质,条件越容易,氧化性越强; 由不同还原剂与相同氧化剂反应生成相同物质,条件越容易,还原性越强。 eg. (1)2KMnO4+16HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (反应条件:常温)
(2)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O (反应条件:△)
(3)4HCl+O2======2Cl2+2H2O (反应条件:CuCl2/450℃)
氧化性: KMnO4_________ MnO2 ___________ O2 (填“>”、“
5、依据被氧化或被还原的程度比较(即氧化产物的价态的高低)
eg. Fe + Cl2 Fe + S 则氧化性:Cl2 _____ S
6、依据反应的剧烈程度
eg. 钠与水的反应常温下剧烈反应
镁与水的反应在加热后才明显
铝与水的反应加热也不明显
范文四:强氧化性物质
强氧化性物质
来源:17baba.com时间:2007-09-12 字体:[大 中 小] 收藏 我要投稿
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强氧化性物质包括:
[氯酸盐]:MClO3(M=Na、K、NH4、Ag、Hg(Ⅱ)、Pb、Zn、Ba)。
[高氯酸盐]:MClO4(M=Na、K、NH4、Sr)。
[无机过氧化物]:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2。
[有机过氧化物]:烷基氢过氧化物R—O—O—H(特丁基—,异丙苯基—)、二烷基过氧化物R—O—O—R'(二特丁基—,二异丙苯基—)、二酰基过氧化物R—CO—O—O—COR'(二乙酰基—,二丙酰基—,二月桂酰基—,苯甲酰基—)、酯的过氧化物 R—CO—O—O—R'(醋酸或安息香酸特丁基—)、酮的过氧化物
(甲基乙基酮─,甲基异丁基酮─,环已酮—)。
[硝酸盐]:MNO3(M=Na、K、NH4、Mg、Ca、Pb、Ba、Ni、Co、Fe)。
[高锰酸盐]:MMnO4(M=K、NH4)。
注意事项:
1).此类物质因加热、撞击而发生爆炸,故要远离烟火和热源。要保存于阴凉的地方,并避免撞击。
2).若与还原性物质或有机物混合,即会氧化发热而着火。
3).氯酸盐类物质与强酸作用,产生ClO2(二氧化氯),而高锰酸盐与强酸作用,则产生O3(臭氧),有时会发生爆炸。
4).过氧化物与水作用产生O2,与稀酸作用,则产生H2O2并发热,有时会着火。
5).碱金属过氧化物能与水起反应,因此,必须注意此类物质的防潮。
6).有机过氧化物,在化学反应中能作为副产物生成,并且,在有机物贮藏的过程中也会生成。因此,必须予以注意。
防护方法:
有爆炸危险时,要戴防护面具。若处理量大时,要穿耐热防护衣。
灭火方法:
由此类物质引起的火灾,一般用水灭火。但由碱金属过氧化物引起着火时,不宜用水,要用二氧化碳灭火器或砂子灭火。
事故例子:
踩到跌落地上的氯酸钾而着火。
◆用有机质匙子将二乙酰过氧送去称量的过程中发生着火。
◆将过氧化氢浓溶液密封贮存的过程中塞子飞出,过氧化氢溢出而着火(用透气的塞子塞着较好)。 ◆用硅胶精制二特丁基过氧化物,于布氏漏斗过滤时,发生爆炸(因在过滤板上析出过氧化物之故)。 ◆用过氧化氢制氧气时,一加入二氧化锰即急剧的起反应而使烧瓶破裂
明矾,氯化铝,碳酸钠,氢氧化钠
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范文五:物质的氧化性
物质的氧化性、还原性
氧化剂易于得到电子,具有氧化性。还原剂易于失去电子,具有还原性。所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力;还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力。一般地说,强氧化剂,它的氧化性强,自身易被还原;强还原剂,它的还原性强,自身易被氧化。
金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性。越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性。由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序。
许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性。由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。
例如,第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是:
还原性:Na,Mg,Al,Si
氧化性:Na+,Mg2+,Al3+,Si4+
又如,第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是:
氧化性:F2,Cl2,Br2,I2
还原性:F-,Cl-,Br-,I-
其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似。
如果要定量地表示物质的氧化性和还原性,可以根据物质的标准电极电位。电极电位越负,表明物质的还原型的还原性越强,它的氧化型的氧化能力则越弱;电极电位越正,表明物质的氧化型的氧化性越强,它的还原型的还原能力则越弱。例如,
氧化型+ne-还原型 标准电极电位(伏)
K++e-K -2.93
Na++e-Na -2.71
Cl2+2e-2Cl- +1.36
F2+2e-2F- +2.87
还原性:K,Na>>Cl-,F-
氧化性:F2,Cl2>>Na+,K+
掌握物质的氧化性和还原性,对于讨论氧化还原反应是很有好处的。一般地说,氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应。
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