有机化合物
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
氧化反应 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式:CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体:同种元素形成不同的单质
同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
乙烯C2H4 含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接,变内接为外接
加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物,难降解,白色污染
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br
硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反应 +3 H2 →
第三节 生活中两种常见的有机物
乙醇物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发。
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂
乙酸 CH3COOH
官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性,比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节 基本营养物质
糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羟基酮
双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖
多糖 (C6H10O5)n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖
纤维素 无醛基
油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水。是产生能量最高的营养物质
植物油 C17H33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪 C17H35、C15H31较多 固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析:提纯 变性:失去生理活性 显色反应:加浓硝酸显黄色 灼烧:呈焦羽毛味
误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
怎样学好有机化学?
学好有机化学要掌握有机化学的特点,以下总结出有机化学的特点,如果按以下方法去记忆学习会事半功倍。
有机化学是中学化学的一个重要组成部分,由于其种类繁多、结构复杂、与生产生活联系甚为密切,使之成为高考的热点。
不少同学抱怨有机化学难学,甚至成为化学学习的分化点。
基于这种现象,笔者针对学生学习有机化学的常见困难进行了汇总、分析,并结合自己的教学总结出了一些有机化学的学习方法。
一、有机物的结构——学习有机化学的基础刚接触有机化学时,同学们会注意到有机化学与无机化学不同,非常注重对物质结构的讲解与考查。
每讲一种有机物,老师都会花费大量的时间讲解物质结构,并展示该物质的球棍模型和比例模型,在平时练习中也经常会出现此类物质结构辨析题,如碳原子是否在一个平面内或在一直线上。
在课堂上,同学要抓住老师展示模型的机会,多观察、多思考,掌握典型物质的结构特点。
课后,同学们应利用身边的材料,如用牙签或小木棍代表键,用水果、小泥团、面粉团等代表各种原子,拼装成各种物质的结构模型,体会各种物质结构特征。
二、结构决定性质——学习有机化学的法宝有机化学的中心问题是结构与性质的关系问题,把握结构与性质的关系是学好有机化学的法宝。
从有机物的结构特征出发,可以很好地理解有机化合物的主要性质包括物理性质和化学性质。
从物理性质看:烃一般是非极性或弱极性的分子。
分子间的作用力比较小,因此烃的熔、沸点比较低,一般难溶于强极性的溶剂(水)中;烃的衍生物随着官能团极性的增强,分子间作用力增大,其熔点、沸点都比相对分子质量相当的烃类要高,如乙醇的沸点为78°C,比相对分子质量相当的丙烷高出120.07°C。
从化学性质看:烷烃的碳碳单键结构决定了其化学性质的稳定性,取代反应为它的特征反应;不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、二个键易断裂,化学性质比较活泼,加成和加聚反应为它们的特征反应;苯及其芳香烃中由于苯环结构的特殊性使其具有饱和烃和不饱和烃的双重性质,既能发生取代反应又能发生加成反应。
烃的衍生物的性质取决于官能团的性质,如甲酸乙酯、葡萄糖,尽管它们不属于醛类,但它们都含有醛基,因此它们都具有醛的主要性质(如银镜反应等),甲酸(HCOOH)从结构看,既有-COOH,又有-CHO,所以甲酸具有羧酸和醛的双重性质。
因此要根据官能团种类去分析掌握烃的衍生物的性质。
从结构决定性质来看,有机化学的学习一般有其固定的规律与方法:典型物质结构→性质→用途→制法→一类物质。
在课后整理知识时,应遵行这条线索,可以达到事半功倍的效果。
三、抓好联系——促进知识融会贯通在有机化学学习中,除了掌握好各类有机物的结构、性质外,更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系,理清知识间的联系,形成知识网络,对中学有机化学有一个整体的认识,达到对知识的融会贯通的目的。
烃通过取代或加成反应可转化成卤代烃,卤代烃可以通过取代反应转化为醇,醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯,这个转化关系的本质可表示为(其中X、R代表某种基团):这是有机化学的主干知识,是有机框图题、推断题出现频率最大的“题眼信息”之一,同学可利用该条主线整理知识,形成有机整体知识体系。
四、学会辩证分析——合理分析推理有机物的性质 在有机化学的学习中,我们通过弄懂一个或几个化合物的性质,来推知同系物的性质,从而使庞大的有机物体系化和规律化,这是学习有机化学的基本方法。
但是,物质在考虑普遍联系性的同时,还要认识其发展性和特殊性,这就需要我们运用辩证唯物主义的世界观和方法论去更全面、深刻地认识有机化学知识。
乙醇、苯酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羟基,因而它们都能与金属钠反应,放出氢气,这是含有羟基的物质具有的普遍性。
但由于与羟基相连的基团各不相同,基团间相互影响的结果使羟基表现出来的性质又具有明显的差异,如:乙醇、葡萄糖溶液呈中性,苯酚溶液呈弱酸性,乙酸溶液呈明显酸性,这是普遍联系与相互影响的辩证关系。
蕴含在有机化学中的辩证关系还很多,关键在学习有机化学时,能对具体问题作具体分析,依据事物的内在特征、外部条件综合考虑,灵活地作出判断、做出处理,养成辩证思维的习惯。
我所在学校的高一学生正在学习有机化学,由于刚接触有机化学,学生普遍反映有机化学难学,听课时抓不住重点,练习时面对新题型无从下手。
其实,纵观高中三年,有机化学比无机化学要容易学的多,只要抓住“结构决定性质,性质反映结构”核心思想,掌握典型物质的结构和性质,建立有机物间相互联系和转化知识网络,多做练习接触各种题型,你定会消除畏难情绪,轻松学好有机化学,使其成为高考化学的得分点。
对有机化学教学中几个问题的讨论
面对有机化学里繁多的教学内容,教师必须深入专研教学大纲,对教学内容进行合理的安排,突出重难点,进而合理选择和灵活应用各种行之有效的方式方法去突出重点和突破难点,这是有效完成教学任务和保证教学质量的关键问题。
如果教学的重点和难点确定不当,课堂上反而是“面面俱全,主次不分”,就会“拣了芝麻丢了西瓜”。
不但谈不上确保课堂的教学效果和质量,而且还会影响整个章节甚至整门学科或课程的教学效果和质量。
这样一来,学生没有掌握的重点和难点知识和技能就会不断积累,越来越多。
这就必然会导致整门学科或课程教学效果和质量的降低。
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有机化学专业课程有哪些
怎样学好化学: 《化学课程标准》指出:让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩与人类息息相关的化学,积极探究化学的奥秘,形成持续的化学学习心趣,增强学好化学的自信心。
那么,如何学好化学呢?笔者通过这些年的教学,认为学好化学有以下几方面要注意: 一、认真阅读化学课本 化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书,抓住课本,也就抓住了基础知识,应该对课本中的主要原理,定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。
同时还应注意学习化学中研究问题的方法,掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。
因为它能提高学习的思维能力。
看化学书的程序一般分三步。
1.全面看 全面看一节教材,把握一节书的整体内容,在头脑中形成一个初步整体印象,要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。
2.抓关键 在全面看的基础上,抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看,认真反复琢磨。
3.理思路 看书时要积极思考,重点知识要掌握,难点知识要逐步突破。
总之,看书的程序可概括为:“整体枣部分枣整体”,即整体感知,部分探索,整体理解。
二、注意化学的学习方法 学习方法是学生获取知识、掌握知识及开发智力、培养能力的途径与策略。
A、针对化学实验的学习方法 (一)实验——学习化学的手段 化学是以实验为基础的自然科学。
实验是研究化学的科学方法,也是学习化学的重要手段。
(二)观察实验要与思考相结合 化学实验的观察,一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序,分别进行观察。
观察的同时还要积极地思维。
例如:在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时,要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体,而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考,把感性知识升华,就会获得较深的认识:锌的活动性比氢强,能将氢从酸中置换出来,而铜没有氢活泼,故不能置换酸中的氢。
(三)化学实验操作中的“一、二、三” 1.实验室取用固体粉末时,应“一斜、二送、三直立”。
即使试管倾斜,把盛有药品的药匙小心地送人试管底部,然后将试管直立起来,让药品全部落到试管底部。
2.实验室取用块状固体或金属颗粒时,应“一横、二放、三慢竖”。
即先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。
3.在液体的过滤操作中,应注意“一贴、二低、三靠”。
即滤纸紧贴漏斗的内壁,滤纸的边缘应低于漏斗口,漏斗里的液面要低于滤纸的边缘,烧杯要紧靠在玻璃棒上,玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。
B、针对化学用语的学习 (一)化学用语是学习化学的工具 化学用语是化学学科所特有的,是研究化学的工具,也是一种国际性的科技语言。
不懂化学用语,学习化学就不能入门。
所以,掌握它是很重要的。
(二)写好记好化学式的方法 1.掌握单质化学式的写法 2.掌握化合物化学式的写法 (三)掌握写好记好化学方程式的方法 1.抓住反应规律 2.联系实验现象写好记好化学方程式 三、抓住规律,学会联想,简化记忆 化学,相对于数学.物理来说,偏重记忆的东西较多,“反常”的知识多一些,规律性似科不是很强。
如何把貌似零乱的知识系统起来,简化记忆,这是学好化学必须解决的问题。
首先,要强调指出的是:学习任何一门知识都需要记忆,不需记忆的知识是没有的。
古人说:“熟读唐诗三百首,不会作诗也会吟”,“书读百遍,其义自见”,其主旨是强调记忆,在记忆中体会.深化.升华。
这是我们今天仍然要借鉴的。
只强调提高能力,忽略基础知识的记忆是错误的,“能力”是以知识为基础的。
但如何简化记忆,总体说来是要:归纳.概括,使其尽可能条理化,抓规律性的知识。
比如,物质的化学性质是五光十色各不相同的,可细细看来,某物质的化学性质实际就是与单质和化合物两大类物质的反应(中学范围内),如下所示: 金属单质:Na(Li) Mg Al Fe Cu 单质 非金属单质:H2、C Si N2 P O2 S Cl2 (X2) 碱 某物质+ 酸 化合物 盐 氧化物 有机物 只需对物质稍加分析,便会把它的化学性质记全.记准。
又如电解,产物也因电解质不同而不同。
当用惰性电极进行电解时,便会发现:电解活泼金属的含氧酸盐.含氧酸.强碱的溶液,实际是电解水;电解非含氧酸(除HF),不活泼金属的非含氧酸盐溶液,是在电解溶质;电解活泼金属的非含氧酸盐或不活泼金属的含氧酸盐的溶液时,溶质.溶剂同时参加电解。
如此等等,只要你用“心”去学,不断归纳总结,就会把纷杂的知识梳理得整整齐齐。
在梳理过程中要注意联想,不会联想的同学是很难把知识学“活”的。
有一句广告词:“如果人类失去‘联想’,世界将会变得怎样?”同样,如果我们在学习中不擅于联想,你的知识就处于支离破碎的状态,单就一章一节而言,你可能优秀;如果综合考查,你就很给保持良好。
在学习过程中一定要把前后的知识联系起来。
比如,高中化学没有把氧气单列一节,但氧气的性质却贯穿中学化学始末。
这就要求你在学习涉及氧气的性质时,学会联想,由点及面...
我想请问一下,就是上海理工大学的化学系研究生怎么样?就业怎么样...
上海理工大学研究生就业是因个人能力而言,相对理工研究生这块就业率还是不错的。
截止2013年8月31日,上海理工大学2013届毕业生就业率为95.51%,其中:签约率58.14%,参与国家地方项目学生比例0.35%,定向委培学生比例3.43%,灵活就业比例6.59%。
上海理工是上海市属重点高校之一,也是一个实力派高校。
也不能听信学长一言之词,还是要看自己的努力和钻研。
毕竟成功都是属于少数非常努力的人。
再说上海理工大学是主打机械类为名的学校,无论是专业还是条件都是相当对口的。
上海理工大学研究生如就业的话要根据每个人的不同情况而定。
尤其搞技术的,在就业面试的时候还是要看个人的能力,假如你是三线大学毕业,但你的面试复试的成绩较好,而一个一线大学的学生面试及技术能力都不好,那这个公司肯定是会优先选择能力好的人。
所以还是要看自己的能力。
求高中有机化学学习资料
1.漂白粉(有效成分Ca(ClO)2, 非有效成分CaCl2) 2.黄铁矿 FeS2 3.芒硝 Na2SO4?10H2O) 4 .黑火药C, KNO3, S 5. 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 6 .明矾KAl(SO4)2 ?12H2O; 7. 绿矾FeSO4 ?7H2O 8 蓝矾(胆矾)CuSO4?5H2O 9. 皓矾ZnSO4?7H2O 10. 重晶石BaSO4 11 .苏打Na2CO3 12 小苏打NaHCO3 13石灰CaO 14熟石灰Ca(OH)2 15.石灰石,大理石,白垩CaCO3 16王水(浓硝酸浓盐酸3∶1) 17.石膏CaSO4?2H2O 熟石膏2CaSO4?H2O 18.石英.水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3 20.菱铁矿FeCO3 21.光卤石KCl?MgCl2?6H2O 22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3 23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2 24.铁红,赤铁矿Fe2O3 25.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨 27. 煤—有机物和无机物组成的复杂混合物 28焦炭—含少量杂质的单质碳 29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物 30脉石SiO2 31.高炉煤气CO,CO2,N2, 32. 炼钢棕色烟气Fe2O3,CO 33. 沼气,天然气CH4 34.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2 35.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等 36碱石灰CaO,NaOH 37氯仿CHCl3 38.天然橡胶—聚异戊二烯 39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃 41.分子筛—铝硅酸盐 42煤焦油—含大量芳香族化合物 43.木精CH3OH 44甘油—丙三醇 45.石炭酸—苯酚 46蚁醛—甲醛 47.福尔马林--甲醛溶液 .48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐 某些物质的用途1. N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2. 稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3. H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4. CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5. C. 金刚石:制钻头 石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂 木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6. CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰7. Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂白粉,制氯仿8. HF:雕刻玻璃,提炼铀,制氟化钠农药9. AgBr:感光材料;AgI:人工降雨;NaF:杀灭地下害虫10. S:制硫酸,硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病11. P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹12. Si:制合金,制半导体。
13. SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃14. Mg、Al制合金,铝导线,铝热剂15. MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝16. 明矾:净水剂;17. CuSO4:制波尔多液; PCl3:制敌百虫18. 漂白剂:氯气、漂白粉(实质是HClO); SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O319. 消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)20. 石膏:医疗绷带,水泥硬化速度调节21. 皓矾:医疗收敛剂,木材防腐剂,媒染剂,制颜料;22. BaSO4:制其它钡盐;医疗“钡餐”23. 制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga24. K、Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷、铯制光电管25. 芒硝:医疗缓泻剂; 小苏打,治疗胃酸过多症26. 磷酸钙:工业制磷酸,制过磷酸钙等磷肥;27. 水玻璃:矿物胶用于建筑粘合剂,耐火材料28. MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)29. 果实催熟剂—乙烯,30. 气焊、气割有氧炔焰,氢氧焰31. 乙二醇用于内燃机抗冻32. 甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油 硝酸综述 (一)概述1.硝酸是强酸,具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸,浓度越大,挥发性越强(98%以上为发烟硝酸),4.硝酸不太稳定,光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因);5.硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等,(保管注意事项?)6.实验室制硝酸可用浓硫酸与硝酸盐(NaNO3)反应; 工业制硝酸用氨的催化氧化法。
7.硝酸可与大多数金属反应,通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物,本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应 硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。
*与甘油的酯化反应 (二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物:(1) 与铜、银等不活泼金属反应,浓硝酸生成NO2,而稀硝酸生成NO (2) *与锌、镁等活泼金属反应,还原产物比较复杂,其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低,最低可得NH4+。
5.稀硝酸与铁反应,如果硝酸过量,生成三价铁盐,如果铁过量,生成二价铁盐。
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