由于我喜欢做各种小实验,老妈特意在某培训机构给我报了一堂化学公开课.
听到这个消息,我可是激动得欢呼雀跃,手舞足蹈.”化学课,应该会做很多实验吧!”一想到这,我的心便蠢蠢欲动,迫不及待,祈祷着这个时间快点到来.
经过了对我来说算是漫长的几天等待后,我终于走进了化学课的教室.
我好奇地打量着:里面有六张实验台,台面大约相当于我们的饭桌大小,只是要矮许多,上面摆满了一些瓶瓶罐罐什么的.我还没来得及进一步观察,老师就拿出了一件和他身上一模 一样的白大卦要我们穿上,同学们互相交换了一个诧异的,意味深长的眼神.换上了白大卦,感觉心情也变得正式起来.
老师似乎明白我们的迫切,只是简单地讲了一下东方古代有关于化学的东西,便说要开始做我们今天的第一个实验<<大象牙膏>>.我一听说要做实验,兴奋得热血沸腾,马上找了个好角度目不转睛的看着.
老师举起一个盛有小半杯液体的杯子问:”这个玻璃杯叫什么名字?”却-,这还用问吗,同学们异口同声地答:”烧杯”.很明显,老师这个问题是为了调动气氛,真正的问题在后面.
“如果把这个杯子里的液体和这些黑色粉末(他指了指旁边那堆毫不起眼的黑色粉末)混合在一起会怎么样呢?”这一下,可把我们难住了,液体是什么呢?黑色粉末又是什么?融合后会变成什么呢?我们托腮沉思者有之,细细观察者有之,抓耳挠腮者亦有之.有人说是黑色,有人说是灰色,还有人说是白色……答案五花八门.老师笑而不答,等我们平静之后,老师将黑色粉末瞬间倒入不明液体中,液体顿时被染黑了,那些说是黑色的同学便开始庆祝起来.
但是,更精彩的还在后面,老师大声说:”注意,震撼人心的时刻就要到了.”又打开一个瓶子,往里面倒入了几毫升液体.我们一个个都敛声屏气,生怕错过了一个见证奇迹的时刻.
2分钟后,突然,随着喷出一股又香又浓的气体,一大堆牙膏状的物体爆了出来,流到桌子上,我们几个同学吓得尖叫着不由自主的闪到了一边,可它还在那里不停的往外冒,天哪,这真是一场奇妙的视觉盛宴.几分钟后,在喷出比原来液体多上上百倍的”牙膏”后,它终于消停了下来.
后来我知道,这不过是一点洗洁精,双痒水和一点二氧化锰相混合所产生的反应,这真真让我领略到了化学的神奇魅力.
作文200字《对化学的理解》
岁月流年,花开倾城。
在光阴的摆渡下,最美的永远是最简单模样。
就像那些在田地间奔走的女人,用她们的汗水浸湿了土地,用她们的韧性毅力培育了满地庄稼,用她们朴实无华的智慧,点亮了自己平凡的一生,更用她们常人难以想象的忍耐与宽容拨动了我内心最纯善本真的一根心弦。
大学化学实验。
《无机化学》实验报告大致格式是什么?弄一篇报告范...
生活中有趣的化学现象1、小木炭跳舞亲爱的同学们,你们一定很喜欢化学吧,那么你就自行动手做一个有趣的小实验,这个实验的题目叫小木炭跳舞。
取一只试管,里面装入3一4克固体硝酸钾,然后用铁夹直立地固定在铁架上,并用酒精灯加热试管。
当固体的硝酸钾逐渐熔化后,取小豆粒大小木炭一块,投入试管中,并继续加热。
过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来,一会儿上下跳动,一会儿自身翻转,好似跳舞一样,并且发出灼热的红光,有趣极了。
请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。
你能回答小木炭为什么会跳舞吗? 答案 原来在小木炭刚放入试管时,试管中硝酸钾的温度较低,还没能使木炭燃烧起来,所以小木炭还在那静止地躺着。
对试管继续加热后温度上升,使小木炭达到燃点,这时与硝酸钾发生激烈的化学反应,并放出大量的热,使小木炭立刻燃烧发光。
因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来,这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体,这个气体一下子就将小木炭顶了起来。
木炭跳起之后,和下面的硝酸钾液体脱离接触,反应中断了,二氧化炭气体就不再发生,当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时,又发生反应,小木炭第二次跳起来。
这样的循环往复,小木炭就不停地上下跳跃起来。
2、白糖变“黑雪”白糖,是大家经常食用的一种物质,它是白色的小颗粒或粉未状,象冬天的白雪。
然而,我却能将它立刻变成“黑雪”。
如果你不信,那就请看下面的实验吧。
在一个200毫升的烧杯中投入5克左右的白糖,再滴入几滴经过加热的浓硫酸,顿时白糖就变成一堆蓬松的“黑雪”,在嗤嗤地发热冒气声中,“黑雪”的体积逐渐增大,甚至满出烧杯。
白糖顿时变成了 ‘黑雪”,真有意思,谁知道这里的奥妙在什么地方? 答案 原来白糖和浓硫酸发生了一种叫做“脱水”的化学反应。
浓硫酸有个特别古怪的爱好,就是它与水结合的欲望特别强烈,它充分利用空气中的水分,就是其他物质中的水分它也不放过,只要一相遇,它就非得把水夺过来不可。
白糖是一种碳水化合物(c12h22o11),当它遇到浓硫酸时,白糖分子中的水,立刻被其夺走,可怜的白糖就剩下炭了,变成了黑色。
浓硫酸夺过水为己有之后,并不满足,它又施展另外一个本领一氧化,它又把白糖中剩下来的炭的一部分氧化了,生成了二氧化碳气体跑出来。
c+2h2so4=2h2o+2so2+co2 由于反应后所生成的二氧化碳和二氧化硫气体的跑出,所以体积越来越大,最后变成蓬松的“黑雪”。
在浓硫酸夺水的“战斗”中,是个放热过程,所以发出嗤嗤的响声,并为浓硫酸继续氧化碳的过程提供热量。
3、不用电的电灯泡 某中学的趣味化学表演大会正在热烈地进行着,其中一个节目格外引人注目,只见一根木杆上挂着一只200瓦左右的电灯泡,这个灯泡发出耀眼的白光,就亮度来说,一般的电灯比起它来是望尘莫及的。
然而这个电灯泡并没有任何电线引入,因为它是一个不用电的电灯泡。
请你们想一想,这个不用电的电灯泡的秘密在那里? 答案 原来,这个电灯泡中装有镁条和浓硫酸,它们在灯泡内发生激烈的化学反应,引起了放热发光。
大家知道,浓硫酸具有强烈的氧化性,尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领。
金属镁又是特别容易被氧化的物质,所以它俩是天生的“门当户对”了,只要一相遇,便立刻发生脱的化学反应: mg+2h2so4(浓)=mgso4+ so2+2h20 在反应过程中放出大量的热量,使电灯泡内的温度急剧上升,很快地使镁条达到燃点,在浓硫酸充分供给氧的情况下,镁条燃烧得更旺,好象照明弹一样。
4、净水能手——明矾 说起明矾,人们对它是很熟悉的,也有人管它叫白矾,化学名称叫硫酸钾铝。
然而明矾不只用作化工原料,它还是一个净水能手呢!有一次,我们下乡搞调查研究,在做午饭的时候,发现缸里的水太浑,不能用,正在为此而着急的时候,农技站的张技术员来了,他看见我们没有办法,立刻取出几块明矾,把它研成细未,然后撒在水缸里。
不一会儿,缸里的水变得清澈透底了。
这件事虽然时隔几年,但是到现在还记忆犹新,然而,我始终不明白是什么道理,请读者给我解释一下。
答案 原来,水中的泥尘被明矾“捉”住以后,一起下沉到缸底了。
那么,明矾为什么能“捉”住水中的泥尘呢?这得先从水的混浊的本身谈起。
水中那些特别小的泥土和灰尘,由于重量很轻,所以它们不容易沉淀下去,在水中“游荡”,使水变得混浊。
另外,这些微小的粒子还有个特点,就是它很喜欢从水中把某种离子拉到自己身边来,或者自己电离出一些离子,从而使自己变成一个带有电荷的粒子,这些带电荷的粒子往往都带有负电荷。
因为同性电荷排斥,异性电荷吸引,所以这些都带负电荷的粒子互相排斥而靠不到一起,它们没有机会结成较大的粒子而沉淀下来。
明矾却有使这些彼此不能靠近的粒子跑到一起来的奇特本领。
,明矾一遇到水,就发生水解反应,在这种反应中,硫酸钾是个配角,硫酸铝是个主角。
硫酸铝和水作用后生成白色絮状的沉淀物——氢氧化铝。
所生成带有正电荷的氢氧化铝,一碰到带有负电荷的泥尘颗粒...
爱迪生的故事200字
他发现了钨丝可以作为电灯材料,为此他欣喜若狂,这种材料是灯泡的绝佳材料,很多人晚上的照明一般是使用蜡烛灯、煤油灯等,这种材料还是坚持很久,可是在四十五小时不久就烧断了,发出的光线十分的明亮,又不易烧断适合长期使用。
如此灯泡便慢慢的进入了寻常百姓家,但是爱迪生已经兴奋不已了,他已经尝试了超过六千多次的实验了,那时候的爱迪生内心十分的苦恼,他决心要发明一种能够耐用的光线明亮的灯泡,爱迪生却并没有放弃灯丝实验计划,把灯泡中真空花,反而以此为动力继续展开自己的科学实验,于是又试验了一种碳化棉签作为灯丝材料,根本难以作为灯泡材料,失败之后又开始使用了钌和铬这些材料进行试验,当灯泡亮起来时候他非常高兴,认为这种材料十分适合用于制作灯泡的灯丝,可是大约几分钟之后灯丝也烧断了。
几年之后爱迪生失败的经历被许多的人嘲笑,认为他是做白日梦。
面对别人的质疑和不信任,让人们生活倍感不便,尤其是认为爱迪生做了很多失败的实验。
于是爱迪生在实验室里面不断地进行各种材料试验,使用了一种碳条进行试验可是这种材料十分的脆弱在很久以前没有发明灯泡的时候,而这一次无疑是找到突破点。
爱迪生又开始进行了灯丝实验,功不负有心人
化学实验器具总结
试管: 规格:试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。
普通试管的规格以外径(mm)*长度(mm)表示,如5*150、18*180、25*200等。
离心试管以容量毫升数表示。
主要用途:普通试管用作少量试剂的反应容器、收集少量气体、装配小型气体发生器。
使用注意事项:普通试管可以直接加热。
装溶液时不超过试管容量的1/2,加热时不超过试管的1/3。
加热时必须用试管夹,夹在接近试管口部位。
加热时先使试管均匀受热,然后在试管底部加热,并不断移动试管。
这时应将试管倾斜约45。
加热使用试管夹、试管口不能对着人,管口不要对着有人的方向。
受热要均匀以免暴沸或试管炸裂.加热后不能骤冷,防止破裂。
主要用途:(1)盛取液体或固体试剂.(2)加热少量固体或液体. (3)制取少量气体反应器. (4)收集少量气体用. (5)溶解少量气体、液体或固体的溶质. 一、常见仪器的分类 一般根据仪器的主要用途的不同,可将常见化学实验仪器分为下列8类: (一)计量类 用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。
这类仪器中多为玻璃量器。
主要有滴定管、移液管、量筒、量杯等。
(二)反应类 用于发生化学反应的仪器,也包括一部分可加热的仪器。
这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。
主要有试管、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。
(三)容器类 用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。
(四)分离类 用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。
主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯等。
(五)固体夹持类 用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。
主要有铁夹、铁圈、铁架台、漏斗架等。
(六)加热类 用于加热的用品或仪器。
主要有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。
(七)配套类 用于组装、连接仪器时所用的玻璃管、玻璃阀、橡胶管、橡胶塞等用品或仪器。
(八)其它类 不便归属上述各类的其它仪器或用品。
二、中学化学常见仪器的名称和使用 (一)计量仪器 1.量杯 量杯属量出式(符号Ex)量器,它用于量度从量器中排出液体的体积。
排出液体的体积为该液体在量器内时从刻度值读取的体积数。
量杯有2种型式。
面对分度表时,量杯倾液嘴向右,便于左手操作,称为左执式量杯。
倾液嘴向左,则称为右执式量杯。
250 mL以内的量杯均为左执式,500 mL以上者,则属于右执式。
6.温度计 温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多,有数码式温度计,热敏温度计痔。
而实验室中常用为玻璃液体温度。
温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。
标准温度汁的精度高,它主要用于校正其它温度计。
实用温度计是指所供实际测温用的温度计,主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。
中学常用棒式工业温度汁。
其中酒精温度计的量程为100℃,水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。
使用注意事项 (1)应选择适合测量范围的温度计。
严禁超量程使用温度计。
(2)测液体温度时,温度计的液泡应完全浸入液体中,但不得接触容器壁,测蒸汽温度时液泡应在液面以上,测蒸馏馏分温度时,液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。
(3)在读数时,视线应与液柱弯月面最高点(水银温度计)或最低点(酒精温度计)水平。
(4)禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。
用完后应擦拭干净,装入纸套内,远离热源存放。
7.托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器,每架天平都成套配备法码一盒。
中学实验室常用载重100 g(感量为0.1 g)和200 g(感量为0.2 g)2种。
载重又叫载物量,是指能称量的最大限度。
感量是指天平误差(±),例如感量为0.1 g的托盘天平,表示其误差为±0.1 g,因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。
使用注意事项 (1)称量前应将天平放置平稳,并将游码左移至刻度尺的零处,检查天平的摆动是否达到平衡。
如果已达平衡,指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。
指针静止时则应指在标尺的中央。
如果天平的摆动未达到平衡,可以调节左、右螺丝使摆动达到平衡。
(2)称量物不能直接放在托盘上,应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸,然后把要称量的试剂放在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器(如表面皿、烧杯或称量瓶)里称量。
(3)把称量物放在左盘,砝码放在右盘,法码要用镊于夹取。
先加质量大的法码,再加质量小的砝码,最后可移动游码,直至指针摆动达到平衡为止。
(4)称量完毕后,应将砝码依次放回砝码盒中。
把游码移回零处。
(二)反应类仪器 1.试管 试管是用作少量试剂的反应容器,也可用于收集少量气体。
试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等。
平口试管适宜于一般化学反应,翻口试管适宜加配橡胶塞,具支试管可作气体发生器,也可作洗气瓶或少量蒸馏用。
试管的大小一般用管外径与管长的乘积来规定,常用为10*l00 mm、12*l00 mm、15*l50 mm、18*180 mm、20*200 mm和32*200 mm等。
使用注意事项 (1)使用试管时,应根据不同用量选用大小合适的试管。
徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿...
中考必考的化学实验有哪些
中考必考的化学实验一、气体的制取、净化和除杂 初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线,将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图,再根据要求进行实验。
1.气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式:气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理 除杂质的试剂和干燥剂的选择:实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠)溶液除去, 水份可用干燥剂如:浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)等除去 (1)酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气; (2)碱性干燥剂(NaOH)不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等 气体除杂的原则:不减少被净化气体的质量,不引进新的杂质。
2、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
3、实验注意的地方: ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: (1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O) (2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) (3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] 5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 (1)有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。
现象:澄清石灰水变浑浊。
二.初中化学气体和常见物质的检验 1、气体的检验 [1]氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. [2]氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. [3]二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. [4]氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. [5]水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. [6]一氧化碳:在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯内壁无水珠生成,然后将烧杯迅速倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则是一氧化碳. [7]氮气:将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水不变浑浊。
*相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 [2]检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 [3]检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
[4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3 [4]淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
[5]葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖 三.常见物质的物理性质归纳 1、固体物质的颜色 A白色固体:氧化镁MgO、五氧化二磷P5O2、氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
B黄色固体:硫粉S C红色固体:红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu ...
如何写生物实验报告 给个例文
生物综合实验报告(5组:段晓姗、李晋、董珊、邓姗)学期接近尾声,我们组的实验也结束了,由于时间原因,我们并未按照计划做完所有的室内实验,而是重点做了两个实验。
虽然实验都以失败告终,但是我们从中却学到了不少东西,增长了不少的经验,也总结了其中的教训,还算颇有心得。
一、 种子的向重力性:这个实验我们做了不下三次,因为种子泡下后总是因为多种因素不能同时发芽,为了使种子在相同条件下生长,我们只有等其他种子发芽后再观察做实验,但到最后结果就是一些已经发芽的种子泡烂了。
因此,浪费了不少时间和精力。
二、 番茄的缺素培养:本学期我们组把大部分精力都放在这个实验上了。
从营养液的配制到种子发育长成幼苗等,似乎就经历了这整个学期,但最终还是以失败告终。
经验教训:⒈种子是不能用一半浸在水里的方法使它发芽的,虽然有一半露在外面,但是还有一部分在进行无氧呼吸,会产生毒物质,使种子烂掉。
⒉在平时配制培养液时,由于一些微量元素用量是非常小的,所以一般实验室里总是将元素分为几部分,配制好大量的再按照比例将其混合在一起。
例如M.S.培养液分为:有机、无机、微量、Fe-EDTA四部分,但在做缺素时,由于各培养液所缺的元素不同,不能像全素培养液那样配制,因此,我们采用了“先将各元素的代表溶液单独配成溶液,然后需要哪种就添加哪种”的方法,这一想法也得到了老师的肯定。
在配制各缺素溶液时,微量元素的加入得很少,所以我们用到了“枪”,从而也学习了“枪”的使用方法,枪只能竖直放置,不可以来回晃动,防止残液倒流进枪里,这样不仅会在下次使用时与新溶液混淆在一起,导致实验不严密,还会对“枪”造成一定的损害。
经分析,缺素实验失败的原因可能是:在我们配置培养液的时候,其中的有机物质由于配置时间太长、温度太高(放在实验台上而不是在冰箱里)等原因而长毛了,而我们平日是将栽培的植物放在实验室的窗台上的,阳光直射使本就生有菌类的有机物质坏掉,造成植物的死亡现象大致相同,没有表现出缺素的各种不同的现象。
另外,我们还种了云豆,虽然宿舍在阴面,我们植物的长势也是不错的,经过自己亲自动手种植物,才清楚水和阳光真的是植物必备的非物质条件,因为刚开始种植时,总是忘记浇水,我们的小麦就整天弓着背不肯抬头。
至于室外,我们则是对校园植物进行了一些阶段性观察,主要是集中在两种不同种的叉叶槭、广玉兰和大叶黄杨上。
经观察发现,广玉兰今年的花期尤其的长,广玉兰是落叶乔木,一般花期为3~4月份,可今年到了五六月份它依然绽放;在观察过程中,我们与大叶黄杨一起经历了新生;学校有两种叉叶槭,一种为生科院门外的乔木,绿叶,一种为图书馆外借部门外的灌木,紫叶,经查资料这种叉叶槭叫做鸡爪叉叶槭,我们用比较的方式对两种植物进行了生长阶段的观察。
经过这学期的自主实验,虽然实验结果不是很理想,但真的受益非浅。
首先我们过去没有过自己设计实验,动手培养实验材料的经历,所以锻炼了我们探索科学的主动性;其次,团队精神非常重要,做实验其实和一场比赛是一样的,需要彼此之间的配合与默契,仅靠一个人是绝对不够的;再次,实验结果固然能说明问题,但是重要的还是对实验方法的掌握与治学的认真严谨态度;最后,就是动手能力的增强。
以上是本学期实验的一些经验教训心得,我们会铭记,努力在今后的实验中在结果方面也取得一些成绩。
化学实验要用的化学仪器有哪些??
、容器与反应器1、可直接加热 (1)试管 主要用途:①常温或加热条件下,用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。
③盛放少量药品。
使用方法及注意事项:①可直接加热,用试管夹夹住距试管口1/3处。
②试管的规格有大有小。
不加热时,试管内盛放的液体不超过容积的1/2,加热时不超过1/3。
③加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷,以防止试管破裂。
④加热时,试管口不应对着任何人。
给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
(2)蒸发皿主要用途:①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。
使用方法及注意事项:①盛液量不超过容积的2/3。
②可直接加热,受热后不能骤冷。
③应使用坩埚钳取放蒸发皿。
(3)坩埚主要用途:用于固体物质的高温灼烧。
使用方法及注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取放坩埚时应用坩埚钳。
③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。
④应根据加热物质的性质不同,选用不同材料的坩埚。
2、垫石棉网可加热 (1)烧杯 主要用途:①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。
③用于过滤、渗析、喷泉等实验,用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。
使用方法及注意事项:①常用规格有50mL、100mL、250mL等,但不用烧杯量取液体。
②应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧杯外壁应无水滴。
③盛液体加热时,不要超过烧杯容积的2/3,一般以烧杯容积的1/2为宜。
④溶解或稀释过程中,用玻璃棒搅拌时,不要触及杯底或杯壁。
(2)烧瓶主要用途:①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器,常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
使用方法及注意事项:①应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧瓶外壁应无水滴。
②平底烧瓶不能长时间用来加热。
③不加热时,若用平底烧瓶作反应容器,无需用铁架台固定。
(3)锥形瓶主要用途:①可用作中和滴定的反应器。
②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。
③在蒸馏实验中,用作液体接受器,接受馏分。
使用方法及注意事项:①滴定时,只振荡不搅拌。
②加热时,需垫石棉网。
3、不能加热 (1)集气瓶(瓶口边缘磨砂)主要用途:①与毛玻璃片配合,可用于收集和暂时存放气体。
②用作物质与气体间反应的反应容器。
使用方法及注意事项:①不能加热。
②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林,以利气密。
③进行燃烧实验时,有时需要在瓶底放少量水或细沙。
(2)广口瓶、细口瓶(瓶颈内侧磨砂)主要用途:①广口瓶用于存放固体药品,也可用来装配气体发生器(不需要加热)。
②细口瓶用于存放液体药品。
使用方法及注意事项:①一般不能加热。
②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂,要用玻璃塞;碱性试剂要用橡胶塞。
③对见光易变质的要用棕色瓶。
(3)滴瓶主要用途:用于存放少量液体,其特点是使用方便使用方法及注意事项:①滴管不能平放或倒立,以防液体流入胶头。
②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。
③不能长期存放碱性试剂。
(4)启普发生器主要用途:固—液不加热制气体反应的反应器。
使用方法及注意事项:不可加热,也不能用于剧烈放热的反应。
二、计量仪器1、粗量仪器 (1)量筒 主要用途:①粗略量取液体的体积(其精度可达到0.1mL)。
②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。
使用方法及注意事项:①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的,量筒规格越大,精确度越低。
②量筒无零刻度。
③量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
2、精密量度仪器 (1)滴定管主要用途:①准确量取一定体积的液体(可精确到0.01mL)。
②中和滴定时计量溶液的体积。
使用方法及注意事项:①酸式滴定管不能盛放碱性试剂;碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等。
②使用前要检验是否漏水。
(2)容量瓶主要用途:配制一定体积浓度准确的溶液(如物质的量浓度溶液)。
使用方法及注意事项:①颈部有一环形标线,瓶上标有温度和容器,常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要检验是否漏水。
③不用来量取液体的体积。
3、计量器 (1)托盘天平主要用途:用于粗略称量物质的质量,其精确度可达到0.1g。
使用方法及注意事项:①称量前调“0”点:游码移零,调节天平平衡。
②称量时,两盘垫纸,左物右码。
易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量后:砝码回盒,游码回零。
(2)温度计主要用途:用于测量液体或蒸气的温度。
使用方法及注意事项:①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计,严禁超量程使用。
②测量液体的温度时,温度计的液泡要悬在液体中,不能触及容器的底部或器壁。
③蒸馏实验中,温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。
④不能将温度计当搅拌棒使用。
三、干燥仪器1、干燥管 主要用途:内装固体干燥...
观赏性强,易于操作的化学实验
我做过个鸡蛋的化学实验,自己从家里带个鸡蛋到实验室做的,把鸡蛋放在稀盐酸中,先下沉,后就浮起了,再去掉鸡蛋壳表层的泡抹,它又下沉,又浮起了```必须自己亲手把泡抹抹去,鸡蛋才能再下沉。
亲手做的实验,观赏性还行由于器材的关系,能做的趣味实验很少这个还是我偷偷做的!我给你两个网站 http://zxs.a.lunqun.com/archiver/detail268455_2.htmlhttp://tieba.baidu.com/f?kz=1744476181.吹气生火:用棉花包裹过氧化钠,用玻璃管对着过氧化钠吹气,不一会,棉花会燃烧:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2.喷泉实验:干燥的集气瓶中集满氨气,引发反应,下面滴有酚酞的水反应在集气瓶中变红. 3.铝热反应:润湿的滤纸包裹氧化铁和铝的混合物,上面盖一层氯酸钾,用镁条点燃,现象壮观. 3Al+Fe2O3==3Fe+Al2O3 4.颜色反应:酚酞的氢氧化钠溶液红色,加盐酸变无色,小心设计机关(藏好过氧化钠),振荡又变红,随后变无色的. 魔棒点灯 你能不用火柴,而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么? 实验:取少量高锰酸钾晶体放在表面皿(或玻璃片)上,在高锰酸钾上滴2~3滴浓硫酸,用玻璃棒蘸取后,去接触酒精灯的灯芯,酒精灯立刻就被点着了。
滴水点火 水能灭火,难道还能点火? 实验:取干燥的蔗糖粉末5克与氯酸钾粉末5克在石棉网上混合,用玻璃棒搅匀,堆成小丘,加入过氧化钠3克,滴水,半分钟后, 小丘冒出白烟,很快起火燃烧。
烧不坏的手帕 用火烧过的手帕居然完好无损? 实验:把棉手帕放入用酒精与水以1:1配成的溶液里浸透,然后轻挤,用两只坩埚钳分别夹住手帕两角,放到火上点燃,等火焰减小时迅速摇 动手帕,使火焰熄灭,这是会发现手帕依旧完好如初。
原理:燃烧时,酒精的火焰在水层外,吸附在纤维空隙里的水分吸收燃烧热而蒸发,手帕上的温度达不到纤维的着火点,因而手帕烧不坏。
雪球燃烧 雪球也能燃烧?? 燃烧的当然不是真正的雪球,而是把醋酸钙溶液放到酒精中析出的醋酸钙就象白雪一样,制成球状,点燃即燃烧。
实验:20毫升水加7克醋酸钙,制成饱和醋酸钙溶液,加到100毫升95%的酒精中,边加边搅拌,就析出象雪一样的固体。
空的杯子里冒出白烟?? 实验:两只洁净干燥的玻璃杯,一只滴入几滴浓盐酸,一只滴入几滴浓氨水,转动杯子是液滴沾湿杯壁,随即用玻璃片盖上,把浓盐酸的杯子倒置在浓氨水的杯子上,抽去玻璃片,逐渐便能看到满杯白烟。
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