范文一:电极反应式总结
【电极反应式总结】
铁铜-氯化铝电池 1.Fe/FeCl3(aq)/Cu 负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:2Fe3++2e-=2Fe2+ 总反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+ 镁铝碱性条件下原电池 2.Mg/NaOH(aq)/Al
负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
总反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 铝铜稀硝酸电池 3.Al/稀硝酸/Cu 负极:Al-3e-=Al3+
正极:NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O 总反应:Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O 铝铜浓硝酸电池 4.Al/浓硝酸/Cu 负极:Cu-2e-=Cu2+
正极:NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
总反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 铁吸氧腐蚀
5.Fe/NaCl(aq)溶解了O2/C 负极:2Fe-4e-=2Fe2+ 正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
氢氧碱性燃料电池 7.H2/KOH(aq)/O2
负极:2H2-4e-++4OH-=4H2O 正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应:2H2+O2=2H2O 甲烷碱性燃料电池 9.CH4/KOH(aq)/O2
负极:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O=8OH-
总反应:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O 甲醇碱性燃料电池 10.CH3OH/KOH(aq)/O2
负极:2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O 正极:3O2+12e-+6H2O=12OH-
总反应:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 乙醇碱性燃料电池 11.C2H5OH/KOH(aq)/O2
负极:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 正极:3O2+12e-+6H2O=12OH-
总反应:C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O 12.碱性锌锰干电池
负极:Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2
正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 总反应:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH 13.银锌电池
负极:Zn-2e-+2OH- =ZnO+H2O
正极:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 总反应:Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 14.铅蓄电池
负极:Pb-2e-+SO42- =PbSO4
正极:PbO2+4H++2e-+SO42- =PbSO4+2H2O 总反应:Pb+PbO2+4H++SO42-=2PbSO4+2H2O 15.镍镉电池:Cd/KOH(aq)/NiO(OH) 负极:Cd-2e-+2OH- =Cd(OH)2
正极:2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH- 总反应:Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 16.镍氢电池:H2/KOH(aq)/NiO(OH) 负极:H2-2e-+2OH- =2H2O
正极:2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH- 总反应:H2+2NiO(OH)=+2Ni(OH)2
范文二:电极反应式
写出下列原电池的电池反应式,计算298 K时的电动势和平衡常数K :
+---+-ΘAg │Ag (0. 1 mol·L 1) ║ NO3(10 mol·L 1) ,H (10 mol·L 1) │NO(p ) ,Pt (已知E ΘΘ(Ag+ / Ag)=0. 7996 v ,E Θ(NO3 / NO)=0. 957 v ) -
Θ 已知298 K时下列电池的电动势E = 0. 9261 v :
ΘΘ (-)Pt ,H 2(p ) │NaOH (c) │HgO ,Hg (+)
又知反应:H 2 (g) +1Θ-O 2 (g) = H 2O ( l ) ΔrG m =-237 kJ ·mol 1 ,试计算下列反2
应: 2 HgO (s) = 2 Hg ( l ) + O 2 (g) 达到平衡时氧的分压。
该电池反应式为
-++3 Ag + NO 3+ 4 H= 3 Ag+ NO + 2 H2O
因为该电池是非标准电池,所以其电动势应用能斯特方程计算:
0. 0591
Θ E = E -n lg Q
(0. 1) 3?10. 0591
4(10) ?(10) 3 E = (0.957 - 0.7996) -lg =0.315 (v)
n (?(θ+) -?(θ-) ) 3?(0. 957-0. 7996) nE θ
Θ0. 05910. 0591=lg K=0. 0591==7.99
K =9.8×107 Θ
该电池反应的反应式如下:
H 2 (g) +HgO (s) = Hg ( l ) + H 2O ( l )
ΘΘ-则ΔrG m =-n F E=-2×96.5×0.9261 =-178.7 (kJ ·mol 1)
Θ-设反应① H 2 (g)+HgO (s)=Hg ( l ) +H 2O ( l ) ΔrG m 1=-178.7 kJ ·mol 1
1
Θ-② H 2 (g) +2O 2 (g) = H 2O ( l ) ΔrG m 2=-237 kJ ·mol 1
③ 2 HgO (s) = 2 Hg ( l ) + O 2 (g) ΔrG m 3=?
∵ 2×①- 2×②=③
ΘΘΘ∴ΔrG m 3=2×ΔrG m 1- 2×ΔrG m 2
-=2×(-178.7) - 2×(-237) = 116.6 (kJ ·mol 1)
θ116. 6?10?rG m
Θlg K=-2. 303RT =-2. 303?8. 314?298=-20.44 Θ3
K =3.6×10Θ-21
p O 2
∵ K =100kPa =3.6×10Θ-21 ∴
p O 2=3.6×10-16 (Pa)
范文三:电极反应式
原电池的类型及电极反应式书写
解决原电池问题的出发点和基本原则是:
?活泼电极—负极(阳极)—失电子—发生氧化反应 ?
?不活泼电极—正极(阴极)—得电子—发生还原反应
书写电极反应式,注意几点:
(1)电极反应是一种离子反应,遵循书写离子反应式的一切规则(如“拆”、“平”);
(2)负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物,与溶液的酸碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在碱性溶液中以CO3
2?
形式存在);
(3)溶液中不存在O2?——在酸性溶液中它与H?结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与H2O结合成OH?。 (4)两极反应相加得到总反应,总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。 下面是几类常见的原电池。 一. 蓄电池
1. 铅蓄电池(Pb|H2SO4(aq)|PbO2) 负极:Pb?SO4
2?
?2e
?
?
?PbSO4?
2?
正极:PbO2?4H?SO4
?2e
?
?PbSO4??2H2O
2?
总反应:Pb?PbO2?4H??2SO4
?2PbSO4??2H2O
2. “纽扣”电池(Zn|OH?(aq)|Ag2O) 负极:Zn?2OH
?
?2e
?
?Zn(OH)2
?
正极:Ag2O?H2O?2e
?Ag?2OH
?
总反应:Zn?Ag2O?H2O?Zn(OH)2?2Ag 3. 氢镍电池H2|OH?(aq)|NiO(OH) 负极:H2?2OH
?
??
?2e
?
?2H2O
?
正极:2NiO(OH)?H2O?2e?2Ni(OH)2?2OH
?
总反应:H2?2NiO(OH)?2Ni(OH)2 二. 燃料电池
1. 电解质溶液电池:这类电池的一般构成是“燃料|电解质溶液|O2” (1)酸性电解质溶液电池
例如:“H2|H2PO4(aq)|O2” 负极:2H2?4e??4H? 正极:O2?4H??4e??2H2O 总反应:2H2?O2?2H2O (2)碱性电解质溶液电池 例如:“CH4|OH?(aq)|O2” 负极:CH4?10OH??4e??CO3
2?
?7H2O
正极:2O2?4H2O?8e??8OH? 总反应:CH4?2OH??2O2?CO3 2. 离子晶体电池
例1. (2001年竞赛题)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。 最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,电池的电解质是拔杂了
Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O
2?2?
?3H2O
。回答如下问题:
(1)以丁烷代表汽油,这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是_________。
(2)这个电池的正极发生的反应是______________,负极发生的反应是_____________,固体电解质里O2?的移动方向是________________,向外电路释放电子的电极是______________。
(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是____________________。
(4)你认为在ZrO2晶体掺杂Y2O3用Y3?代替晶体里部分的Zr4?对提高固体电解质的导电能力会起什么作用?其可能的原因是什么? 答:________________________。
(5)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全,产生________________堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年时间,正是新一代化学家的历史使命。 答案:(1)2C4H10?13O2?8CO2?10H2O
13O2?52e (2)
?
?26O
2?
、2C4H10?26O
2?
?8CO2?10H2O、O
2?
从正极(阴极)移向负极(阳
极)、负极向外电路释放电子。 (3)提高能量的利用率。
(4)在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3?代替晶体里部分的Zr4?后,造成O2?相对“富余”,从而增加了能自由移动的O
2?
,这样就提高了固体电解质的导电能力。 (5)碳粒。
三. 熔融盐电池
例2.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO作阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式:
阳极反应式:2CO?2CO3
2?
?4CO2?4e
?
阴极反应式:_____________________________ 总电池反应式:___________________________
解析:原电池的阳极是负极,应是CO失电子生成CO2——似乎应是CO?O2??2e?=CO2?O2?从何而来呢?只能是从CO3
2CO?2CO3
2?
2?
中来,故有2CO?2CO3
2?
?4e
?
?4CO2
(或
?4CO2?4e)。
?
阴极(正极)反应式似乎应是O2?4e??2O2??但O2?在该条件下不能独立存在:
O
2?
?CO2?CO3
2?
。所以阴极(正极)反应是:O2?2CO2?4e??2CO3
2?
。
总电池反应式必然是2CO?O2?2CO2。
腐蚀概念:金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
腐蚀的本质:M-ne-→
Mn+(氧化反应)
分类: 化学腐蚀(金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀)、电化腐蚀
金属的腐蚀与防护
定义:因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式。
Fe):Fe-2e-=Fe2+;
--正极(C):O2+2H2O+4e=4OH
电化 2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
腐蚀 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3
钢铁的腐蚀: 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
Fe):Fe-2e-=Fe2+;
C):2H++2e-=H2↑
Fe+2H=Fe+H2↑
金属的防护:
原电池与电解池比较
+
2+
(2)可逆原电池的充电过程就是电解。
(3)电极名称:不管是原电池还是电解池,只要发生氧化反应的电极就是阳极,只要发生还原反应的就是阴极。 ①原电池。
A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。 两极材料为活泼性不同的金属时,则活泼性相对较强的一极为负极,另一极为正极。
由一种金属和另一种非金属(除氢外)作电极时,金属为负极,非金属为正极。 B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。
原电池的负极一般为金属,并且负极总是发生氧化反应:
,故负极表现为渐渐溶解,质量减小。由此可判定,凡在原电池工作过程中发生氧化反
应或质量减少的一极为负极;凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。
注意:原电池的电极有两套称谓:负极又可称为阳极,正极又可称为阴极(不要把负极称为阴极;正极称为阳极)。其中正负极一套称谓是对外电路而言,在物理中常用,阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的,所以一般都用外电路的电极名称,称为正负极而不称为阴阳极。 ②电解池。
A.电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极,阳离子在该极接受电子被还原;与电源正极相连的一极为阳极,阴离子或电极本身(对电镀而言)在该极失去电子被氧化。 B.电解池(或电镀池)中,根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极,凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解出
的一极必为阳极
溶液,析出Cu的一极必为阴极;。
放
注意:电解池中,与外电源正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极,这一点与原电池的负对阳,正对阴恰恰相反。
·电解池的电极常称阴阳极,不称正负极。
·电镀池是一种特殊的电解池,电极名称的判定同电解池。 4.电解过程中水溶液的pH变化
用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时,溶液的pH往往发生变化,其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化,如果溶质是酸或碱,则它们浓度的改变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时,可能引起水的电离平衡移动,使消耗,使水的电离平衡向生成
而消耗了
的方向移动,使
或
相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时,浓度加大,pH上升。若是析出氧气时,则因
方向移动,而使
浓度加大,pH下降。
,使水电离平衡向生成
这就是电解水溶液时所说的“析氢常伴碱,析氧常伴酸”。
常见的电解电极反应方程式总结
1.电解CuCl2溶液
阳极:2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极:Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式:2Cl- + Cu2+
2.电解精炼铜
阳极(粗铜):Cu - 2e == Cu 阴极 (纯铜) :Cu + 2e == Cu 总反应式:无 3.电镀铜
阳极(纯铜):Cu - 2e- == Cu2+ 阴极(待镀金属,如Fe):Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式:无 4.电解饱和食盐水
阳极:2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极:2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH- 总反应式:2Cl- +2H2
O5.电解HCl溶液
阳极:2Cl - 2e == Cl2↑ 阴极:2H + 2e == H2↑ 总反应式:2Cl- + 2H
+
6.电解NaOH溶液
阳极:4OH - 4e == O2↑ + 2H2O 阴极:4H2O + 4e == 2H2↑ + 4OH 总反应式:2H2
O 7.电解H2SO4溶液
阳极:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极:4H+ +4e- == 2H2↑ 总反应式:2H2
O
2H2↑ + O2↑
2。一段时间后,反接电源 两极的现象:两极都有气泡
两极的反应:阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 阳极2H2O-4e-=2H++O2 3指出铜是否能置换出氢气:外加电源时可以置换出氢气 8.电解KNO3溶液
阳极:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极:4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 总反应式:2H2
O
2H2↑ + O2↑
9.电解CuSO4溶液 复原:CuO
阳极:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极:2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓ 总反应式:2Cu2+ + 2H2
O 10.电解AgNO3溶液
阳极:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极:4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
总反应式:4Ag + 2H2
O 4Ag↓ + O2↑ + 4H 11:电解Na2SO4
1。两极的现象:阳极无明显现象 阴极有气泡
两极的反应:阳极Fe-2e-=Fe2+ 阴极2H2O+2e-=2OH-+H2 2。一段时间后,反接电源 两极的现象:都有大量气泡
两极的反应:阳极2H2O-4e-=2H++O2阴极4H2O+4e-=2H2+4OH- 3。指出两种用途: (1)制Fe(OH)2 (2)防铁腐蚀
+
+
------+
--2+
2+
-
Cl2↑ + Cu
H2↑+Cl2↑ +2OH-
Cl2↑ + H2↑
2H2↑ + O2↑
2Cu↓ + O2↑ + 4H+
一、写出下列装置的电极反应
1、
、
硫酸铜 3
5、
NaCl溶液
7、 CuSO4
9、
、
、 NaCl溶液
11、M、N均为惰性电极: 12、
13、
14、a、b、c、d都为惰性电极,填空: M为 极,N为 极,
a极上的电极反应为: b极上的电极反应为: 总方程式为:
c极上的电极反应为: d极上的电极反应为: 总方程式为:
15、右图为以惰性电极进行电解:
(1)写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式: A:____ _, B:_______________,
总反应方程式:__________ _;
C:__________ _, D:______________, 总反应方程式:___________________________;
16、甲烷-氧气燃料电池,该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气。
负极: 正极: 电池总反应式:
17、如图A 直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
(1)电源A上的a为_______ _极;
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为____________ _; (3)欲在电槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为___________ _,电极f上发生的反应为_______________,槽中放的镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。
参考答案
1、阳极:4OH - 4e— = 2H2O + O2↑
阴极:2Cu2+ + 4e— = 2Cu 2CuSO4 + 2H2
2、负极:Cu– 2e = Cu 正极:2Ag+2e=2Ag 总方程:2Ag + Cu= Cu+2Ag
3、负极:Fe– 2e— = Fe 2+ 正极:2 Fe 3+ +2e—=2 Fe 2+ 总反应:2 Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+
4、负极:2H2– 4e—+ 4OH—= 4H2O 正极:O2 + 2H2O + 4e— = 4OH―
2H2+O2=2H2O
5、负极:2Fe– 4e— = 2Fe 2+ 正极:O2 + 2H2O + 4e = 4OH 总方程:2Fe+ O2 + 2H2O =2Fe(OH)2↓
6、阳极:2Cl– 2e =Cl2↑
阴极:2H++2e— =H2↑ 2NaCl + 2H2O
—
—
—
―
+
2+
—
2+
+
—
电解
2H2SO4 + O2↑+ 2Cu
电解
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
7、阳极:Cu– 2e— = Cu 2+ 阴极: Cu +2e =Cu
8、正极:O2+4e— =2O2—
负极:2H2 —4e—+2O2—=4H2O
2H2+O2=2H2O
9、负极:Cu– 2e— = Cu 2+ 正极:2Ag +2e=2Ag
总方程:2Ag ++ Cu= Cu 2++2Ag
10、负极:2Al– 6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O 正极:6H2O+6e—=3H2↑+6OH—
11、M、N均为惰性电极:
甲池:负极:C2H5OH-12e+16OH=2CO3 正极:3O2 + 6H2O + 12e— =12OH― 总:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 乙池:阳极:4OH - 4e— = 2H2O + O2↑
—
2—
+
—
2+
—
+11H2O
阴极:4Ag+ + 4e—
= 4Ag 4AgNO电解 3 + 2H2 4HNO
3 + O2↑+ 4Ag
12、正极:3O2+12e—+12H+ =6H2O
负极:C—+3H+
2H5OH-12e2O=2CO2+12H 总方程式:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
13、正极:3O2 + 6H―2O + 12e— = 12OH
负极:4Al—12e—=4Al3+
总方程式:4Al+3O2 + 6H2O =4Al(OH)3↓
14、M为正极、N为负极 a:4OH - 4e— = 2H2O + O2↑ b:4Ag+ + 4e— = 4Ag 4AgNO电解
3 + 2H2O
4HNO3 + O2↑+ 4Ag
c:4OH - 4e— = 2H2O + O2↑ d、4H+
+4e—
=2H2↑ 2H电解
2O
2H2↑+ O2↑
15、A: Cu2+ + 2e— = Cu
B:2Cl—– 2e— =Cl2↑ CuCl电解
2
Cl2↑+ Cu
C:4Ag+ + 4e— = 4Ag D:4OH - 4e— = 2H2O + O2↑ 4AgNO电解
3 + 2H2O
4HNO3 + O2↑+ 4Ag
16、负极:CH4—8e—+10OH—=CO2—3+7H2O
正极:2O—
―
2 + 4H2O + 8e = 8OH CH4+2O2 +2KOH=K2CO3+3H2O
17、(1)正极 (2)2NaCl + 2H电解 2O
2NaOH + H
—
2+
2↑+ Cl2↑(3)Zn— 2e=Zn
Zn2++ 2e— = Zn ZnCl2或ZnSO4
范文四:电极反应式专题
电化学电极反应书写专题
1. 铅蓄电池工作时,总反应为 Pb+PbO 2 +2HS
2
O
4
=2PbSO
4
+2H
2
O ,由此可以判断:
(1)原电池的电极材料:正极为 ,负极为 .
(2)两极的电极反应式:正极为 ,负极为
(3)工作一段时间后, 蓄电池里电解溶液的 PH (填 “变大” “ 变小” 或 “不变” ).
(4)铅蓄电池充电时的阳极反应式为 ___________ _________。
2. 、 . 根据右图回答以下问题:
阴极反应式为:___________________
阳极反应式为:___________________
总反应离子方程式:_____________________________
____极滴入酚酞会使它变红,复原需加入 _______
3、根据下图回答以下问题:(注意电极的变化) 。
阴极反应式为:___________________,阳极反应式为:___________
总反应式 _______________________
4、根据右图回答以下问题:
阴极反应式为:_______________________
阳极反应式为:_______________________
总反应化学方程式 __________________复原需加入 _______
总反应离子方程式为 ______________________
5、用粗铜片做阳极,纯铜片做阴极,电解 CuSO 4溶液
阴极反应式为:________________
阳极反应式为:________________
6、根据右图回答以下问题:
⑴甲池是
乙池是
且 Zn 极为 极, Cu 极为 极
左 C 极为 极,右 C
⑵两池中的电极反应分别是:
Zn 极 极
左 C 极 右 C 极
且发生氧化反应的是 极,发生还原反应的是 极
7. 、 . 根据右图回答以下问题:
阴极石墨棒上现象:______________,阳极石墨棒上现象 :___________
使得湿润的淀粉碘化钾试纸 _____,原因 _______________方程式)
阴极发生的电极反应:_____________________ 发生 _____反应;
阳极发生的电极反应:________________________ 发生 _____反应;
电解反应的化学方程式:________________________复原需加入 _______(电解 中,被氧化的物质是 ________,被还原的物质是 ________)
8、写出以石墨棒为两个电极,电解 AgNO 3溶液的电极反应。
阴极反应式为:_______________________
阳极反应式为:_______________________
总反应式 _______________________复原需加入 _______
9、写出乙醇燃料电池电极反应式
⑴ KOH 为电解质溶液,
负极反应式为:_____________________;
正极反应式为:_____________________;
电池总反应式 _____________________
⑵ H 2SO 4为电解质溶液,
负极反应式为:_____________________;
正极反应式为:_____________________;
电池总反应式 _____________________
10、镍镉 (Ni-Cd )可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH
溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2负极反应式为:_____________________;
正极反应式为:_____________________;
阴极反应式为:_______________________
阳极反应式为:_______________________
24
乙 AgNO 3
11. 电化学知识是化学反应原理的重要部分, 以下是常见的电
化学装置: (1) 某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方 法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、 氧气、硫酸和氢氧化钾。
② 该电解槽的阳极反应式为 _______________________。
②得到的氢氧化钾从 ______(填 A, 或 D )排放出。
12.A 、 B 、 C 三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
下图Ⅰ所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分 别盛放足量的 A 、 B、 C三种溶液,电极均为石 墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中 c 电极质量增加了 27 g。常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t 的关系如下图Ⅱ所示。 据此回答 下列问题: (1) M 为电源的 (填 “正”
或 “负” ) 极, A 是 ________(填写化学式 ) 。
(2)计算电极 f 上生成的气体在标准状况下的体积:________。 (3)写出乙烧杯的电解池反应:_______________________。 (4)要使丙恢复到原来的状态,应加入 _____(填写化学式 ) 。 13新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料, 两电极上分别通入 CH 4和 O 2, 电解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如 图所示:
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 ;
(2)闭合 K 开关后, a 、 b 电极上均有气体产生,其中 b 电极上得到的是 ,电解氯化 钠溶液的总反应方程式为
;
14﹣空气燃料电池(DMFC )是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原 理示意图如图甲,
该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH (g )+3O 2(g )═2CO 2(g )+4H 2O (l )
①负极的电极反应式为 ____________,氧气从 ____________(填 b 或 c )口
②用该原电池电解 AgNO 3
溶液,若 Fe 电极增重 5.4g ,则燃料电池在理论上消耗的氧 气的体积为 ________mL (标准状况)
15微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
负极反应式为:__________________;
正极反应式为:___________________;
电池总反应式 ___________ __________
范文五:常见电极反应式
中学重要的电化学方程式
1.钢铁的析氢腐蚀(电解质溶液呈较强酸性)
负极: Fe-2e-2+ +-2.钢铁的吸氧腐蚀 (电解质溶液呈弱酸性、中性)
负极:-2+ --3.镁铝插入氢氧化钠溶液中形成原电池 ---正极: -- 4.镁铝插入盐酸中形成原电池
负极: Mg-2e -2+ +-5.铅蓄电池 2-- +2--6.氢氧燃料电池(NaOH溶液为电解质溶液)
负极: -- 正极: --7.氢氧燃料电池(稀硫酸为电解质溶液)
负极-+ -+8.甲烷燃料电池(氢氧化钠溶液为电解质溶液)
-- 2---
9.甲烷燃料电池(稀硫酸为电解质溶液)
-+ -+
10.惰性电极电解氯化铜溶液
阴极:Cu2+ - --总反应:CuCl2 11.惰性电极电解硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液等
阴极:2H+ -2↑ 阳极:--总反应:2H2O 12.氯碱工业:
+---
总反应:2NaCl+2H2O
电解 电解 Cu + Cl2↑ 2H2 ↑+ O2↑ 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
13. 惰性电极电解CuSO4水溶液:
阴极:Cu2+- --总反应:2CuSO4 + 2H2O
14.工业精炼铜:
阴极(纯铜):Cu2++2e-=Cu ;阳极(粗铜):Cu - 2e-=Cu2+-=Zn2+ -=Fe2+ (比铜不活泼的金、银形成阳极泥沉淀);
15.铁制品表面镀银:
阴极(铁制品):Ag+- 阳极(银):-+
电解 2Cu + O2↑+ 2H2SO4