范文一:化学必修二方程式
高一必修2方程式 第一章 物质结构 元素周期律 1、4Li + O22Li2 O 2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2?
2K+2H2O===2KOH+H2?
2、卤素单质与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应:
(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):
?Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
?Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以从碘化物中置换出I2: Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O === Mg(OH)2?+H2? 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2?
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2?
15699464855
5、氯化镁的形成过`
氯分子的形成过程:用电子式表示下列分子:略氯化氢的形成过程:
第二章 化学反应与能量
1、 Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3?+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
(1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置 (2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极(铜):2H++2e-=H2? (还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2?
3、2H2O2= 2H2O+O2?
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4?+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应:C2H4+3O2 2CO2+2H2O (2)加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应:
3、苯的主要化学性质
(1) 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
(2) 取代反应
? + Br2 + HBr
B
? 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、r
有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
—NO 2
+ HONO2 + H2O
(3) 加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2?
(2) 乙醇的氧化反应
?乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ?乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
?乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
?乙酸能使紫色石蕊试液变红
?乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3): 2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2? 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2? 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2乙酸的酯化反应
?反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11(蔗糖)+H2O?C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖) C12H22O11(麦芽糖)+H2O?2C6H12O6(葡萄糖)
(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O?n C6H12O6(葡萄糖) 银镜反应:
CH2(OH)[CH2(OH)]4CHO+2Ag(NH3)2OH?2Ag?+CH2(OH)[CH2(OH)]4C
OONH4+3NH3?+H2O
菲林反应:
CH2(OH)[CH2(OH)]4CHO+2Cu(OH)2?Cu2O?+
CH2(OH)[CH2(OH)]4COOH+2H2O 油脂的重要化学性质——水解反应
(1) 油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
(2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应) 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O 各种氨基酸
第四章化学与自然资源的开发利用
1.金属的冶炼
2Hg==2Hg+O2?(加热) 2Ag2==4Ag+O2?(加热)
MgCI2(熔融)====Mg+CI2?(电解) 2AI2O3(熔
融)===4AI+3O2?(电解)
2NaCI(熔融)====2Na+CI2?(电解)
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2(高温) Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3(高温) Cu2S+O2==2Cu+SO2(高温)(活法炼铜) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(湿法
炼铜)
2资源综合利用
C(s)+H2O(g) ? CO(g)+H2(g)(高温) C16H34?C8H18+C8H16(高温、
高压、催化剂)
C8H18?C4H10+C4H8 (高温、高压、催化剂)
C416H10?C2H6+C2H4(高温、高压、催化剂) C4H10?C3H6+CH4(高温、高压、催化剂)
范文二:必修二化学方程式
必修二化学方程式
1、Li 与O 2反应: 4Li + O2 2Li 2 O Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na 与Cl 2反应(点燃):
2、Na 与O 2反应: 2Na+O2
Na 2O 2
3、Na 与H 2O 反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 4、K 与H 2O 反应: 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 5、卤素单质F 2 与氢气反应:F 2 + H2 === 2HF 6、卤素单质Cl 2 氢气反应: Cl 2 + H2 === 2HCl
7、卤素单质Br 2与氢气反应:Br 2 + H2 === 2Br 8、卤素单质I 2与氢气反应:I 2 + H2 === 2HI
9、氯水与饱和溴化钠反应:Cl 2+2NaBr===Br2+2NaCl 10、氯水与饱和碘化钠溶液反应:Cl 2+2NaI===I2+2NaCl 11、溴水与碘化钠溶液反应:Br 2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg 与H 2O 反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2?8H2O 与NH 4Cl 的反应 :
Ba(OH)2·8H 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu 原电池)
负极(锌):Zn-2e -===Zn2+(氧化反应)
正极(铜):2H ++2e-===H2↑(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H 催化剂
2O 2在催化剂作用下受热分解: 2H 2O 2
△ 2H 2O+O2↑
4、Na 2SO 4与CaCl 2反应:Na 2SO 4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO 3 5、高炉炼铁:2C + O2 === 2CO
Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O 2的反应):CH 4(g)+2O2(g)?点燃?→
? CO 2(g)+2H2O(l) (2)取代反应(与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O 2的反应):C 2H 4+3O2
?点燃
?→? 2CO 2+2H2O (2)加成反应((与Br 2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH2 + H2CH 3CH 3
CH 2=CH2+HClCH 3CH 2Cl (一氯乙烷) CH 2=CH2+H2O
CH 3CH 2OH (乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质
:
(1)氧化反应(与O 2的反应):2C 6H 6+15O2 ?点燃?→? 12CO 2+6H2O (2)取代反应:
① 与Br 2
+ Br2
+ HBr ② 苯与硝酸(用HONO 2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
+ HONO
浓硫酸 2 △
NO 2 + H 2O
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: + 3H2
?催化剂??→ 4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H2
↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH 2OH+3O2
?点燃
?→? 2CO 2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O?Cu ?或2 ?Ag
→
2CH 3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH 3CH 2OH
?酸性??KMnO ?4或酸性重铬酸钾溶液
?????→CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO 3):
2CH 3COOH+CaCO3
(CH 3COO )2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH 3COOH+Na2CO 3
2CH 3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:C 12H 22O 11+H2O →C 6H 12O 6+C6H 12O 6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a) 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H酸
2O ?
?→甘油+高级脂肪酸 b) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H碱
2O ?
?→甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H酶等
2O ??→
?各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 1、HgO 受热分解:
2HgO 2Hg + O2↑ Ag 2O 受热分解:2Ag 2
O
4Ag + O2↑
2、CO 还原Fe 高温
2O 3:Fe 2O 3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO :2 ZnO + C
高温
2 Zn +CO 2↑
② C 还原MgO : MgO +C
高温
Mg + CO ↑
③ Al 还原Fe 高温
2O 3(铝热反应): Fe2O 3 + 2Al 2Fe + Al 2O 3④ Fe 还原CuSO 4: CuSO 4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (湿法炼铜) 3、电解
①电解NaCl :2NaCl(熔融) 电解
2Na +Cl 2↑ ②电解MgCl 电解
2: MgCl2(熔融) Mg +Cl 2↑ 电 解
③电解Al 2O 3: 2Al2O 3(熔融)
冰晶石
4Al + 3O 2↑
范文三:高一必修二化学方程式
写出下列化学反应方程式
八水合氢氧化钡氯化铵常温下吸热反应
稀硫酸氢氧化钠溶液热化学反应方程式
硫代硫酸钠溶液稀硫酸反应
酸性高锰酸钾溶液和草酸的反应
原电池:铝镍电池(负极铝,正极镍,电解液氯化钠溶液)
负极:
正极:
总反应式:
普通锌锰电池
负极:
正极:
总反应式:
碱性锌锰电池
负极:
正极:
总反应式:
二次电池
铅蓄电池
放电时
负极:
总反应式:
充电时
阴极:
总反应式:
氢氧燃料电池
电解质是碱性电解质KOH
负极:
总反应式:
电解质是H 2SO 4溶液酸性电解质
负极:
总反应式:
电解质是NaCl 溶液,中性电解质
负极:
总反应式:
甲烷燃料电池
负极:
电池总反应式:
正极: 阳极: 正极: 正极: 正极: 正极:
甲醇燃料电池
负极: 正极:
电池总反应式:
两种电化学腐蚀
1. 析氢腐蚀 钢铁析氢腐蚀
电极反应式负极: 正极:
总反应:
2. 吸氧腐蚀 钢铁吸氧腐蚀
电极反应式负极: 正极:
总反应:
继续发生的反应(氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁,氢氧化铁转变成铁锈)
火法炼铜反应方程式:
湿法炼铜反应方程式:
热分解氧化汞、氧化银:
一氧化碳还原三氧化二铁,氢气还原钨:
应用铝热反应提炼铬:
电解熔融三氧化二铝制铝,冰晶石六氟合铝酸钠:
从海水中提取溴:
① 氧化:
② 吹出
③ 吸收(二氧化硫和水,富集溴元素):
④ 氧化:
煤的气化:
煤的液化:
有机化学
甲烷的燃烧:
甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应: ..
乙烯在空气中燃烧:
乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾褪色: ......
乙烯通入溴水或溴的四氯化碳溶液中发生加成反应而使溴水褪色: ....
乙烯和氢气在催化剂作用下发生加成反应: ...
乙烯和氯化氢在催化剂加热条件下发生加成反应: .....
乙烯和水在催化剂加热加压条件下发生加成反应: .......
乙烯聚合形成高分子化合物:
乙醇的实验室制法: 加入液体的顺序: 浓硫酸的作用: 苯的硝化反应: 加入液体的顺序: 浓硫酸的作用: 温度: 苯的磺化反应: 温度:
苯和液溴的卤代反应: ..
苯和氢气的加成反应:
乙醇和钠的反应:
乙醇和氢溴酸的反应:
乙醇的分子内脱水的反应: 温度: 反应类型: 乙醇的分子间脱水的反应: 温度: 反应类型: 乙醇的催化氧化:
乙醇的酯化反应: 实验液体顺序: 浓硫酸作用: 乙烯氧化法制乙醛:
葡萄糖的银镜反应:
葡萄糖被新质的氢氧化铜氧化:
葡萄糖的发酵反应:
淀粉水解反应:
蔗糖的水解反应:
麦芽糖的水解反应:
纤维素的酯化反应生成硝化纤维:
写出下列物质的分子式:软脂酸
硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解:
硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解:
油酸甘油酯的氢化:
乙炔的实验室制法:
甲基苯和硝酸生成三硝基甲苯:
甲苯和酸性高锰酸钾:
乙醛的银镜反应:
乙醛和新制的氢氧化铜氧化:
乙醛的加成反应:
硬脂酸 油酸 亚油酸
范文四:必修二化学方程式
必修二化学方程式
第一章元素周期表和元素周期律 1、Li 与O 2反应: 4Li + O2 2Li 2 O 2、Na 与O 2反应: 2Na+O2
Na 2O 2
3、Na 与H 2O 反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 4、K 与H 2O 反应: 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 5、卤素单质F 2 与氢气反应:F 2 + H2 === 2HF 6、卤素单质Cl 2 氢气反应: Cl 2 + H2 === 2HCl
7、卤素单质Br 2与氢气反应:Br 2 + H2 === 2Br 8、卤素单质I 2与氢气反应:I 2 + H2 === 2HI
9、氯水与饱和溴化钠反应:Cl 2+2NaBr===Br2+2NaCl 10、氯水与饱和碘化钠溶液反应:Cl 2+2NaI===I2+2NaCl 11、溴水与碘化钠溶液反应:Br 2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg 与H 2O 反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。= MgCl2+ H2↑
5、Na 与Cl 2反应(点燃): 6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2?8H2O 与NH 4Cl 的反应 :
Ba(OH)2·8H 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu 原电池)
负极(锌):Zn-2e -===Zn2+(氧化反应) 正极(铜):2H ++2e-===H2↑(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H 催化剂
2O 2在催化剂作用下受热分解: 2H 2O 2
△ 2H 2O+O2↑
4、Na 2SO 4与CaCl 2反应:Na 2SO 4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO 3 5、高炉炼铁:2C + O2 === 2CO
Fe 2O 3 + 3CO 错误!未找到引用源。2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O 2的反应):CH 4(g)+2O2(g)?点燃?→
? CO 2(g)+2H2O(l) (2)取代反应(与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O 2的反应):C 2H 4+3O2
?点燃
?→? 2CO 2+2H2O (2)加成反应((与Br 2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH2 + H2CH 3CH 3
CH 2=CH2+HClCH 3CH 2Cl (一氯乙烷) CH 2=CH2+H2O
CH 3CH 2OH (乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ②
3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O 2的反应):2C 6H 6+15O2 ?点燃?→
? 12CO 2+6H2O (2)取代反应:
① 与Br 2
+ Br2
+ HBr ② 苯与硝酸(用HONO 2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
+ HONO
浓硫酸 2 △
NO 2 + H 2O
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: + 3H2
?催化剂??→
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H2
↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH 2OH+3O2
?点燃
?→? 2CO 2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O2 ?Cu ?或?Ag
→
2CH 3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH CH 酸性KMnO 32OH
????4或酸性重铬酸钾溶液
?????→CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO 3):
2CH 3COOH+CaCO3
(CH 3COO )2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH 3COOH+Na2CO 3
2CH 3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:C 12H 22O 11+H2O →C 6H 12O 6+C6H 12O 6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a) 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H?酸
2O ?
→甘油+高级脂肪酸 b) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H碱
2O ??→甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H酶等
2O ??→
?各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 1、HgO 受热分解:
2HgO
2Hg + O2↑
Ag 2O 受热分解:2Ag 2
O 4Ag + O2↑
2、CO 还原Fe 高温
2O 3:Fe 2O 3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO :2 ZnO + C
高温
2 Zn +CO 2↑
② C 还原MgO : MgO +C
高温
Mg + CO ↑
③ Al 还原Fe 高温
2O 3(铝热反应): Fe2O 3 + 2Al 2Fe + Al 2O 3④ Fe 还原CuSO 4: CuSO 4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (湿法炼铜) 3、电解
①电解NaCl :2NaCl(熔融) 电解
2Na +Cl 2↑ ②电解MgCl 电解
2: MgCl2(熔融) Mg +Cl 2↑ 电 解
③电解Al 2O 3: 2Al2O 3(熔融)
冰晶石
4Al + 3O 2↑
范文五:必修二 化学方程式 总结
必修二 化学方程式 总结
1. 锂与氧气的反应(常温、点燃)
2. 钠与氧气的反应(常温、点燃)4Na + O2 = 2Na2O
3. 钠与水的反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4. 钾与水的反应: 2K+2H2O=2KOH+H2↑
5. 氯气与水的反应: Cl 2+H2O=HCl+HClO
6. 氟气与水的反应: 2F 2 +2H2O = 4HF +O2
7. 氯气与氢氧化钠溶液的反应: Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
8. 溴单质与氢氧化钠溶液的反应:Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
9. 氯气与溴化钾溶液的反应: Cl 2+2KBr=2KCl+Br2
10. 氯气与碘化钾溶液的反应: Cl 2+2KI=2KCl+I2
11. 溴单质碘化钾溶液的反应: Br 2+2KI=2KBr+I2
12. 镁与热水的反应:
13. 铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑
15. 甲烷的燃烧
16. 甲烷与氯气的反应:
17. 乙烯与溴水(或溴的四氯化碳)溶液的反应
1
18. 乙烯的燃烧
19. 乙烯与水、氯化氢、氢气的反应
20.制聚乙烯
21. 苯的燃烧反应:
22. 苯与溴的反应:
23. 苯与浓硝酸反应
24. 苯与氢气的反应
25. 乙醇与钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na
点燃2CH 3CH 2ONa+H2↑ ? 2CO 2+3H2O 26. 乙醇的燃烧CH 3CH 2OH+3O2 ??→
27. 乙醇的催化氧化分解写法,总的写法
总
28. 乙醇被强氧化剂氧化
酸性KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液CH 3CH 2OH
2 ?????????→CH 3
COOH
29. 乙酸与碳酸钠的反应
2CH 3COOH+Na2CO 3
30. 乙酸与碳酸氢钠的反应:
CH 3COOH+NaHCO3
31.乙酸与乙醇的反应
32. 蔗糖的水解反应
33. 淀粉、纤维素的水解反应
34. 工业制钠:
35. 工业制镁:
36. 工业制铝:
37. 常见铝热反应:
38. 海水制盐:
3 2CH 3COONa+H2O+CO2↑ CH 3COONa+H2O+CO2↑
39. 海水制溴:
Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br 2+ SO2+2H2O= H2SO 4+2HBr 2HBr+ Cl2= Br2+2HCl
40. 海水制镁:
Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
41. 海带提碘: 2I -+H2O 2+2H+=I2+2H2O
42. 综合书写:
4