范文一:镁的氧化物
氯化镁 (MgCl2)
化学品描述:
英文名称为magnesium chloride。化学式MgCl2,是由74.54%的氯和25.48%的镁组成的,相对分子质量95.21。呈无色六角晶体。密度2.316—2.33克/立方厘米。熔点714℃。沸点1412℃。通常含有六个分子的结晶水,即MgCl2·6H2O,易潮解,置于干燥空气中会风化而失去结晶水。为单斜晶体,有咸味,有一定腐蚀性。其密度1.569克/立方厘米,熔点116—118℃,同时分解。溶于水,加热时失水和氯化氢而成氧化镁。
碳酸镁 化学式 MgCO3
性质 白色单斜结晶或无定形粉末。无毒、无味气中稳定。相对密度2.16。微溶于水,水溶液
呈弱碱性,在水中的溶解度为0.02%(15℃)。易 溶于酸和铵盐溶液。煅烧时易分解成氧化镁和二氧化碳。遇稀酸即分解放出二氧化碳。一般情况下微溶于水。加热时易与水反应(硬水软化时)生成氢氧化镁(因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶)。
氢氧化镁
分 子 式:Mg(OH)2 分子量:58.32
英文名: Magnesium hydroxide
化学性质: 在380℃分解而成氧化镁。 物化性质:白色晶体或粉末。水溶液呈碱性。2.36g/cm3。溶于稀酸和铵盐溶液,几乎不溶于水和醇。在水中的溶解度(18℃)为0.0009g/100g。易吸收空气中的二氧化碳。在碱性溶液中加热到200℃以上时变成六方晶体系结晶。在350℃分解而成氧化镁合水。高于500℃时失去水转变为氧化镁。沸水中碳酸镁可转变为溶解性更差的氢氧化镁。粒径1.5-2μm,目数10000,白度≥95。
范文二:钠的氧化物
导学案19 第二节 几种重要的金属化合物 氧化钠和过氧化钠
使用时间2015-11- 班级: 学生姓名:
【学习目标】掌握过氧化钠的性质及其用途。 【复习回顾】 回答下列问题:
(1)根据物质的分类方法,氧化物按元素组成可分为________________、________________,按性质可分为________________、________________、________________。
(2)以CaO为例,用化学方程式表示碱性氧化物所具有的通性: ① ; ② ; ③ 。
【知识迁移】氧化钠也属于碱性氧化物,因而与氧化钙的性质相似,具有碱性氧化物的化学通性。请写出氧化钠与下列物质发生反应的化学方程式。 (1)与H2O反应 ________________________________; (2)与CO2反应_________________________________; (3 ) 与盐酸反应_________________________________。 【知识点一】Na2O2 与 H2O反应
氧化性:氧化剂_______ > 氧化产物_______
结论:Na2O2有强 ,用来漂白织物、麦秆、羽毛等。 【知识点二】Na2O2与CO2反应
趣味实验:“吹气生火”用棉花包住少量过氧化钠粉末(不要包紧,棉花团应呈疏松状),放在石棉网上,用玻璃管对着棉花吹气。
现象: 结论:
化学方程式:____________________________________ Na2O2的用途:______________________________ 【知识点三】Na2O2与盐酸反应
对比Na2O、Na2O2分别与水和二氧化碳反应原理的异同点,推测 Na2O2与盐酸反应产物, 并书写化学反应方程式
思考:1、Na2O2是不是碱性氧化物?如果不是,为什么?
2、氧化钠和过氧化钠长期露置在空气中会变质吗?那么最终产物是什么? 3、在实验室是如何保存氧化钠和过氧化钠?
【归纳总结】 氧化钠和过氧化钠的比较
训练案19 钠的氧化物
使用时间:2015-11- 班级 姓名 学号 1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
(双选)2.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( ) A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
3.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( ) A.溶液仍为紫色 B.溶液最终变为蓝色
C.最终溶液褪色,无其他现象 D.有气泡产生,溶液最终为无色 4.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是
( )
A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同,氧元素化合价不同 B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物
5.“神舟”号载人航天器中,宇航员所在的返回舱都是密封的,宇航员吸入氧气,呼出二氧化
碳,如果二氧化碳浓度过大,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的会窒息,为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例,可以在返回舱内放入 ( )
A.Na2O2
B.Na2CO3 C.NaOH D.氧气瓶
6. 用1 L 1.0 mol·L-
1 的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2-
-
2,所得溶液中CO3和HCO3的物质的量
浓度之比是 ( ) A.1∶3
B.1∶2 C.2∶3
D.3∶2
7.下列说法正确的是( )
A、78g Na2O2固体中阴离子的个数为2NA
B、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为0. 2NA C、1mol氧气与足量钠点燃反应,转移的电子数为4 NA
D、在
1L1mol/L碳酸钠溶液中,Na+总数等于0. 2NA
8. (元素守恒法)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水,所得溶液恰好能被
80 mL浓度为0.50 mol·L-1
的HCl溶液中和,则该生成物的成分是
( )
A.Na2O
B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
9. (电子守恒法)质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应,则产生H2
体积比是 ( )
A.1∶2
B.1∶3 C.2∶3
D.3∶2
10.(差量法)将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2+
全部被还原时,铁片变为
8.2 g,则原c(CuSO4)为 ( )
A.0.5 mol·L-
1
B.0.25 mol·L-
1 C.0.025 mol·L-
1 D.0.125 mol·L-
1
11.(过量判断)现有2 mol·L-1
的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应完全后,
所产生的气体质量之比为2∶3,则往酸中加入的铁粉的质量是
( )
A.2.8 g
B.5.6 g
C.8.4 g
D.16.8 g
12.在鲜活水产品的长途运输中,必须考虑以下几点:
①水中需要保持适量的O2;②及时去除鱼排出的CO2;③防止细菌的大量繁殖。
(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质,金属的过氧化物能与H2O反应产生O2,如:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质:Na2O2和CaO2,已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍,运输鲜活水产品时应选择________放入水中,理由是_______________________________________________________________。 (2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做如下实验:称取样品2.0 g,加入到足量的水中,生成224 mL氧气(氧气的密度为1.43 g·L-
1)。试计算所用样品中过氧
化钙的质量分数。
【知识拓展】Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式为: (1)物质的量的关系
通过足量Na2O2,无论是CO2或是H2O或是二者的混合物,与放出O2的物质的量之比均为_________ (2) 气体体积关系
CO2或是水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时,气体体减少量为原混合气体的1/2,即为生成氧气的量。 (3)固体质量的关系
相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”, H2O中的“H2”
对应练习:CO和H2的混合气体3g和足量的O2充分燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的过氧化钠后,过氧化钠增重的质量为 ( )
A、1.5g B、3g C、6g D、无法计算
范文三:氮的氧化物
氮气及氮的氧化物
【考纲要求】了解氮气及其氧化物的主要性质和重要应用
【复习目标】了解氮气及其氧化物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响
【复习重点】氮气及其氧化物的性质、用途
【课堂热身】
1、氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ( )
A.氮气性质稳定,即使在高温下也很难跟其它物质发生反应
B.氮气比空气轻,且不溶于水
C.氮分子中存在三个共价键,它的键能很大,分子结构稳定
D.氮气无氧化性,也无还原性,不跟其它物质反应
2、下列污染现象主要与NO2有关的是
A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应 ( )
3、氮气与其他单质化合一般需高温,有时还需高压等条件,但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂,这是因为 ( )
①此反应可能是吸热反应 ②此反应可能是放热反应
③此反应前可能氮分子不必先分解为原子 ④此反应前可能氮分子先分解成原子
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
【考点梳理】
一、氮气
1.存在:氮元素位于周期表中第 周期 族,在自然界中既有 态,如 (占空气体积的 ),又有 态,存在于动植物体、土壤和水体中。常见价态有 。
2.N2的分子结构:电子式: ,结构式: 。
N2性质稳定的原因: 。
3.物理性质:_____色______的气体,_____溶于水,_____液化,密度_________________。
4.化学性质:
5.氮气的用途和氮的固定:
二、氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物:________________________________________________________,其中________和________分别是HNO2和HNO3的酸酐。
1、一氧化氮(实验室制法:_____________________________________________________)
物理性质:______色______味的有_____气体,密度__________________,_______溶于水。
化学性质:
2、二氧化氮(实验室制法:____________________________________________________)
物理性质: 色 味的有 气体,密度比空气 , 溶于水。
化学性质:
*3、氮的氧化物溶于水的计算
①、NO2溶于水的有关计算
一个容积为18mL装满NO2气体的试管,倒立于装满水的水槽中,经过一段时间后,反应已进行完全,液面上升一段距离,问:试管中剩余哪种气体?体积为多少?
②.NO和NO2混合气体溶于水的计算
将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中,充分反应后,有5mL剩余气体,求原混合气体NO和NO2的体积比。
③.NO2和O2混合气体溶于水的有关计算
将20mL NO2和O2的混合气体通入水中剩余5mL气体,则原混合气体中NO2和O2各为多少毫升? ④.NO和O2混合气体溶于水的有关计算
将盛有20mLNO气体的试管倒置于盛有水的水槽中,向试管中缓慢通入一定量的氧气后,试管中还有6mL剩余气体,求向试管中通入的氧气是多少毫升?
- 1 -
⑤.NO、NO2和O2混合气体溶于水的有关计算
将盛有24mLNO、NO2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的量筒内,然后再向其中通入12mL O2,充分反应后,量筒中剩余气体3mL,求在相同情况下,原混合气体中NO和NO2的体积各是多少毫升?
4、氮的氧化物(NOx)对环境的影响
【高考真题】
1、(04广东)上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要作用。下列关于NO的说法不正确的是 ( )
A.NO分子中有极性共价键
B.NO是造成光化学烟雾的因素之一 D.NO分子所含电子总数为偶数 B、N4是N2的同分异构体
D、N4的摩尔质量是56g
C.NO是汽车尾气的有害成分之一 A、N4是N2的同素异形体 2、(05上海)据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是 ( ) C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
8HNCO+6NO23、(07江苏)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)37N2+8CO2+4H2O 3HNCO;
下列说法正确的是 ( )
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D.反应中NO2是还原剂
【巩固练习】
1.下列事实或名词与环境污染无关的是 ( )
A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.潮汐
2.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物,二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物,如2NO+O2=2NO2,则NO2 为二次污染物,下列四种气体①SO2,②NO,③NO2,④Cl2中能导致二次污染的是 ( )
A.仅①②③ B.仅②④ C.仅② D.①②③④
3.将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积减少为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2 的体积比是 ( )
A 1:1 B 1:2 C 1:3 D 3:1
4.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来发现少量的NO在生物体内有许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题:
(1)关于NO的叙述不正确的是 ( )
A.NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B.NO不是亚硝酸酐
C.NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 D.NO是红棕色气体
(2)NO的危害在于 ( )
A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化 C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合
(3)在含Cu离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子(NO2)可转化NO,写出Cu和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式
5.将盛有m mLNO2和O2的试管倒扣在水中,最后试管中余下m/6 mL气体,则原试管中NO2和O2的体积比是 ( ) A.6:1 B.2:1 C.1:2 D.9:1
6.将铝粉与下列氮的气态氧化物混合起来,加热至高温,都可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的体积( )A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O5
7.常温下,将盛有10mLNO2、10mLNO混合气体的试管倒置在水中,并向其中通入氧气,一段时间后试管内尚余2mL气体,则通入氧气的体积为 ( )
A.7.5mL B.8.5mL C.10mL D.12mL
8、尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来
- 2 - +-+是反应前气体体积的一半(气体体积都是在相同状况下测定的),则参加反应的氮的氧化物可能是
源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
(1)汽车尾气中NO的来源是 。
A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物 B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
(2)写出CO与NO反应的化学方程式: 。
(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是
。
(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。(多选)
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.限制车辆行驶 D.使用乙醇汽油
(5)汽车尾气中的NO,是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能,有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
①从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。
②写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。 。
9、同条件下,将CO2和O2组成的混合气体18mL,先通过足量的Na2O2使其充分反应后,再将余下的气体慢慢通入一倒立在水中充入了20mLNO的试管中,一边通气,一边振荡,使其充分反应。试管内尚余气体2mL,计算混合气体中CO2和O2的体积各是多少?
10.已知镁条能在氮气中燃烧生成氮化镁,而氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨,取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁的混合物0.470g,冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到氧化镁0.486g。
(1)写出题中涉及的四个化学方程式
(2)求燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
- 3 -
范文四:硫的氧化物
硫的氧化物
【教学目标】
1.了解自然界中二氧化硫的产生及转化途径,了解酸雨的形成、危害及防治措施。 2.了解二氧化硫的物理性质;掌握二氧化硫的特殊性、氧化性和还原性。 【教学重点、难点】
重点:二氧化硫的化学性质难点:二氧化硫的化学性质 硫的氧化物
一、二氧化硫 1、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化、易溶于水(1:40)
2、化学性质
H2S → S → SO2 → SO3
(1) 酸性氧化物 (2) 还原性 (3) 氧化性 (4) 漂白性 (1)具有酸性氧化物的通性(与CO2性质相似) 实验室制取SO2,可选择碱液吸收尾气,防止空气污染 回忆:SO2与澄清石灰水的反应? (2)具有还原性 ①2SO2+O2
2SO3
②SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX ③ SO2可以使高锰酸钾褪色
5SO2?2MnO4?2H2O?2Mn
3+
?2?
?5SO4?4H?
2?
④SO2与 Fe 、 稀硝酸等的反应 2Fe+SO2 +2H2O = 2Fe +SO4 +4H 3SO2 + 2H2O + 2NO3 =2NO + 4H +3SO4 (3) 具有氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 例题
-+
2-3+
2+
2-+
2.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若先通入下列的
另一种气体,再通入SO2;或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加
可以看到沉淀的有_____________________(填序号)。 入下列物质,
①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、
⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液
(4)具有漂白性——能使品红褪色 3、用途: (1)、作漂白剂 (2)、作防腐剂 (3)、化工原料——制硫酸
常见的能用于漂白的物质的比较
(1)活性炭:因能吸附有色物质而漂白,物理变化。
(2)Na2O2、HClO、O3等 因具有强氧化性将有机色质氧化成无色物质而漂白,具有不可逆性。
(3)SO2因与部分有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性。化学变化,具有可逆性。
SO2与CO2性质的比较、SO2的鉴别
(1) 根据SO2和CO2的性质,试回答鉴别两者的方法。 (2) 若CO2中混有SO2,怎样除去SO2? 原理是什么? 【思考】:
怎样证明混合气体中既有SO2又有CO2? 练习
SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此,必须先检验或鉴别SO2,后检验或鉴别CO2。方法如图装置所示
若A瓶品红溶液褪色,证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色,说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀,证明原混合气体中含有CO2
4
的实验室制法
例题
某化学实验小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验:
请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为_________________________;(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是
________
、________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为________(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,写出实验操作及现象________;(4)尾气可采用________溶液吸收。
三氧化硫的性质
二、三氧化硫
SO3在标况下是无色针状晶体,能与水反应生成硫酸放出大量热,SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能生成硫酸盐。 SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 三.环境保护
思考:酸雨是如何形成的?怎样防止酸雨的形成呢?钙基固硫
石灰石焙烧反应方程式: CaCO3=CaO+CO2 脱硫反应方程式:
CaO+SO2+1/2O2=CaSO4
练习
一、选择题1.不能由单质直接化合得到的物质是( )
A.Cu2S B.FeCl2 C.FeS
D.Al2S3
2.将SO2气体通入下列溶液中,一定不会生成沉淀的是( ) .A.饱和石灰水 C.BaCl2溶液
B.漂白粉溶液 D.Ba(NO3)2溶液
3.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
4.下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是(
)
不合理的是( ) .
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
6.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法,不正确的是( ) .A.浓硫酸有脱水性,稀硫酸没有脱水性 B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D.常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
7.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是( )
.
8.如图,利用培养皿探究SO2的性质.实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(
) .
9.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )
10.如右图,木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中.下列说法正确的是( )
A.洗气瓶中会产生BaCO3沉淀 B.从导管Z中出来的气体中无CO2 C.在Z导管口无红棕色气体出现 D.洗气瓶中会产生BaSO4沉淀 二、非选择题
△
11.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C=====CO2↑+2H2O+2SO2↑,请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选.(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去
)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.
12.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是______________、______________,这
些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________.
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象________________________________________________________________________;
(4)尾气可采用________溶液吸收.
13.某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH===____________. (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO4,请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响).
①提出合理假设. 假设1:只存在SO3;
假设2:既不存在SO3,也不存在ClO;
假设3:___________________________________________________________________. ②设计实验方案,进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选实验试剂:3 mol·L H2SO4、1 mol·L NaOH、0.01 mol·L KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
-1
-1
-1
2-
-
2-
-
-
2-
33存的,所以假设3为:只存在ClO,实验设计只要求证实酸化后的溶液是具有氧化性,还是具有还原性,还是既不具有氧化性,也不具有还原性,若加入淀粉-KI溶液会出现蓝色,证明存在ClO,若加入KMnO4溶液时,KMnO4溶液褪色,证明存在SO3,若两种现象均无,则假设2成立.
-
2-
-
范文五:氮的氧化物
氮的氧化物课时作业
1.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是( )
A.NO B.CO C.NO2 D.NH3
2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是
A. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B. NO不是亚硝酸酐
C. NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D. NO是红棕色气体
3、在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2。反应后容器内氮原
子数和氧原子数之比为
A、a/b B、a/2b C、a/(a+2b) D、a/2(a+b)
4、室温下,等体积的NO和O2混合,混合气体的平均相对分子质量是
A、41?3 B、31 C、稍小于41.3 D、稍大于41.3
5、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气
体是
A.NO B. NO2 C. CO D.H2 D.SO2 6、10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段
时间后,生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2,则NxOy是:
A. NO B. N2O3 C. NO2 D.N2O5
7、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合气中两种气体的物质的量必须满足....
的关系是
A、a=b/3 B、2a=b C、a≥b D、a<>
8、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A. 肯定有SO2 和NO B. 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO
9、、标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有:干燥纯净的NH3、含一半空气
的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体(体积比为4:1)。然后分别作喷泉实验,三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为( )
A、2:1:2 B、5:5:4 C、1:1:1 D、无法确定
10、在常温常压下,a、b、c、d四支相同的试管中,分别装有以等物质的量混
合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和SO2,c试管内是NO和O2,d试管内是CO和H2。将四支试管倒立于水槽中,最终水面上升高度h的比较,正确的是( )
A、hb>hc>ha>hd B、hc>ha> hb>hd
C、hd >ha>hc> hb C、hb> ha > hc >hd
11、将一定量的NO2充满量筒中并倒立于水槽中,待量筒中的液面不再上升时,
向量筒中缓缓通入O2。当耗掉O2 42mL时量筒中的液面与未通O2前等高,则NO2的体积为(设NO2中不含N2O4)( )
A、24mL B、48mL C、72mL D、100mL
12、a L CO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与b L NO混合时,可得到c L气
体(气体体积均在相同状况下测定)。下列表达式错误的是( )
11 B、若a?b,则c?a?b) A、若a?b,则c?a?b)22
11 D、若a?b,则c?a?b) C、若a?b,则c?a?b)22
13、 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物是
A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
14、有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,根据①把混和气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色,可得:混和气体中一定存在______________,一定不存在_______________,可能存在_________ 。
15、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
(1)NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)
A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化 C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+ 离子的酶活化中心中,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式: 。
(3)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:。
(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 。
16、 实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为: NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验装置如右图示,试回答
:
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是( )。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c. 使NaNO2饱和溶
液容易滴下
(2) B部分的作用是( )
a. 冷凝 b. 冷却氮气 c. 缓冲氮气流
(3) 加热前必须进行一个操作步聚是:;加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是:_____ ____ 。
(4)收集N2前必须进行的步聚是:_______ _____ 。
答案
1、AB 2、D 3、C 4、D 5、B 6、C 7、C 8、AB 9、B
10、A 11、C 12、A 13、B
14、NH3、CO2、NO, HCl、Cl2、NO2、O2, H2 。
15、(1)A(2)Cu+ +NO2-+2H+=Cu2++NO+H2O
(3)3NO=N2O+NO2 (4)2NO2=N2O4
16、(1)C (2)a (3)检查气密性;此反应是放热的,可利用反应放热继续维持反应的进行. (4)将装置内空气排出 。