范文一:氨气相对分子质量17
氨气相对分子质量17.031熔点195.41K,-77.74℃,-107.93oF沸点,101.325kPa(1atm) 239.72K,-33.43℃,-28.17oF空气中爆炸低限含量161% 空气中爆炸高限含量25%
氨化学式NH3,分子量17.03。分子中氮原子是以不等性sp3杂化的。在四个杂化轨道中有三个轨道和三个氢原子结合形成三个σ键,另一个轨道为不成键的孤电子对占有。由于孤电子对对成键电子对的排斥,N-H键间的夹角为106.6°,因此氨分子结构是三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥足,又因这一对孤电子对电子云较多地分布在氮原子的上部,因此使氨分子有很大的极性,同时表现出很强的加合性。氨分子的结构特点决定了氨分子的特性。液态和固态氨的分子间存在着氢键。氨是无色有强刺激性气味的气体。密度0.7710克/升(标准状况),熔点-77.7℃,沸点-33.35℃,临界温度132.9℃,临界压力
11342.3kPa(112.3大气压)。氨在常温下很容易加压成为无色液体,也易凝固为雪状固体。极易溶于水,在标准状况下1体积水可溶解1200体积氨,在20℃时,1体积水可溶解700体积氨。溶液显碱性。易溶于乙醇和乙醚。液氨是良好的极性溶剂。液氨有微弱的电离作用。 液氨能溶解碱金属,生成深蓝色溶液,很浓的碱金属氨溶液是强还原剂。氨通常很稳定。高温时可分解为氢气和氮气。有还原性,在纯氧气中燃烧显黄色火焰,生成氮气和水。在铂催化作用下,加热时会被氧化生成一氧化氮。通过加热的氧化铜时,可夺取其中氧。在常温下,氨在水溶液中能被许多强氧化剂(Cl2、H2O2、KMnO4、NaClO等)氧化,如:
3Cl2+3NH3=N2+6NH4Cl,氨分子可发生取代反应,氨分子中的氢原子可被其它原子或原子团取代,生成氨基-NH2,亚氨基=NH和N≡的一系列氨的衍生物。取代反应的另一种形式是氨以氨基或亚氨基取代其它化合物中的原子或基团,如:
HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓(氨基氯化汞)+NH4Cl
氨还能进行加合反应,氨分子中氮原子上的孤电子对能跟其它离子或分子形成共价配位键;氨跟酸反应,生成铵盐,氨跟许多金属离子(Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等)及BF3分子形成氨络离子和络合物:[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Cr(NH3)6]3+、BF3?NH3。氨有广泛用途,可用于制液氨、氨水、硝酸、尿素、铵盐、塑料、染料、及医药等。氨水和铵盐可作化肥、无水氨可作致冷剂。实验室用铵盐跟熟石灰混和共热制得。工业上用氢氮混合气体在加热、加压、催化剂作用下合成。
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范文二:氨气的特性
氨气的特性
氨是无色有强烈刺激性气味的气体。密度0.7710克/升(标准状况),熔点-77.7°C,沸点-33.35°C, 临界温度132.9℃,临界压力11342.3kPa(112.3大气压)。氨在常温下很容易加压成为无色液体,也易凝固为雪状固体。极易溶于水,在标准情况下1体积水可溶解1200体积氨,在20°C时,1体积水可溶解700体积氨。溶液显碱性。易溶于乙醇和乙醚。液氨是良好的极性溶剂。液氨有微弱的电离作用。 氨气与空气混合物爆炸极限16~25%(最易引燃浓度17%),氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。与硫酸或其它无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。
粘膜和皮肤有碱性刺激及腐蚀作用,可造成组织溶解性坏死。高浓度时可引起反射性呼吸停止和心脏停搏。
使用主要预防措施:
1、 注意生产过程中的密闭化和自动化,防止跑、冒、滴、漏。
2、 注意通排风,进入高浓度环境必须佩带防毒面具。
3、 使用、运输和贮存时应注意安全,防止容器破裂和冒气。
4、 现场安装氨气检测仪及时报警装置。
氨气中毒常见特征:
急性中毒:短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难,可伴有头晕、头疼、恶心、呕吐、乏力等,可出现紫绀、眼结膜及咽部充血及水肿、呼吸率快、肺部罗
音等。
严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症,喉水肿痉挛或支气管粘膜坏死脱落窒息,还可并发气胸、纵膈气肿。胸部X线检查呈支气管炎、支气管周围炎、肺炎或肺水肿表现。血气分析显示动脉血氧分压降低。
误服氨水可致消化道灼伤,有口腔、胸、腹部疼痛,呕血、虚脱,可发生食道、胃穿孔。同时可能发生呼吸道刺激症状。吸入极高浓度可迅速死亡。
眼接触液氨或高浓度氨气可引起灼伤,严重者可发生角膜穿孔。 皮肤接触液氨可致灼伤。
急救处理及医疗措施:
吸入者应迅速脱离现场,至空气新鲜处,呼吸停止应做人工呼吸(注意:发现有肺水肿者,不准做人工呼吸),呼吸困难应输氧、维持呼吸功能、卧床静息。及时观察血气分析及胸部X线片变化。给对症、支持治疗。防治肺水肿、喉痉挛、水肿或支气管粘膜脱落造成窒息,合理氧辽;
对由气管粘膜脱落引起的窒息或自发性气胸应做好应急处理的准备,如还甲膜穿刺或气管切开胸腔穿刺排气等,应加强消毒处理隔离及早并较长时间应用抗菌素。
保持呼吸道畅通,应用支气管舒缓剂;早期、适量、短程应用糖皮质激素,如可按病情给地塞米松10~60mg/d,分次给药,待病情好转后减量,大剂量应用一般不超过3-5日。注意及时进行气管切开,
短期内限制液体入量。合理应用抗生素。脱水剂及吗啡应慎用。强心剂应减量应用。
误服者忌饮牛奶,有腐蚀症状时忌洗胃,并对症处理。
眼污染后立即用流动清水或凉开水冲洗至少10分钟。
皮肤污染时立即脱去污染的衣着,用流动清水冲洗至少30分钟。
范文三:氨气的制取
【实验预习】
1.阅读课本内容
2.回答下题:
(1)用制取什么气体的装置来制取氨气,制取他们的反应物有什么共同点,
(2)如何收集氨气,
【实验目的】
1.学会实验室制取氨气的方法,进一步巩固制取气体的基本操作。
2.加深对氨气的物理性质和化学性质的认识。
【实验用品】
试管、带有弯玻璃导管的塞子、集气瓶、铁架台、酒精灯、火柴、红色石蕊试纸、Ca(OH)、NHCL。 24
【实验内容】
分析.结论.化学方程实验步骤 现象 式 一、氨气的制取 检查装置气密性的方1.在检查完装置气密性之后,按图所示把 法和原理: 仪器安装好。
实验装置分析:
装反应物的试管口为
什么向下倾斜,
化学方程式:
有_____色气味气体
发生,闻到_____气
味。
2.取一定量的NHCL和 Ca(OH)放入试管 42
里匀混合。
3.设计(如下图所示)实验装置,点燃
解释: 酒精灯,利用上述混合物做反应物制取
红色石蕊试纸变_____氨气。
色,说明氨气已经收4.用集气瓶收集氨气,并用红色石蕊试
集满。 纸检验是否收集满。
【问题探究】
1.在制取氨气的实验中,采用了固体与固体在加热条件下反应制取气体的装置。这种制取气体的装置与制取O、H、CO、CL等气体的装置相比较,各有什么不同,制取氨气时2222
是否还能采用其他方法,
2.实验中收集氨气时,利用了氨气的什么性质,如果改为排水法,会有什么结果,
3.在实验室制取氨气中除了上面的方法外,常用的方法还有那些,
范文四:氨气的制取
氨的制取和性质
目的:认识实验室内用强碱与铵盐反应制取氨的方法;了解氨的主要性质。
用品:圆底烧瓶(150ml)、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、干燥塔、集气瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、表面皿、玻璃钟罩、玻璃筒、石棉网、铂丝、贮气瓶。
氯化铵、消石灰、氢氧化钠、生石灰、棉花、酚酞试剂、浓氨水、浓盐酸。
原理:以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体,都能发生下列反应:
NH4++OH-NH3↑+H2O
将混和物加热,氨即挥发出来。氨在水中的溶解度很大。氨不与空气反应,但在纯氧中能燃烧生成氮气和水;在有催化剂存在的情况下,能跟氧气反应生成一氧化氮。氨跟酸化合能生成盐。
准备:
1.制备碱石灰先称取新鲜的生石灰8克,放在研钵里研细。迅速称取固体氢氧化钠3克,称好后立即埋入已研细的生石灰内,充分混和并研成粉末,即得碱石灰,制备好后要放入密闭的容器或干燥器内。
2.装置氨发生器将氯化铵2克和消石灰5克混和均匀后平铺在试管的底部,装置如图7-77。
操作:
1.氨的制取加热氯化铵和消石灰的混和物,即有氨气发生。因氨比空气轻,用向下排空气法收集。为了防止氨气扩散到瓶外,在集气瓶口塞一些疏松的棉花。用玻璃棒蘸一些液盐酸放在瓶口处,如有白烟生成,表示氨气已收集满。
范文五:氨气的性质
课题:氨气的性质
自研课(时段:晚自习 时间:30分钟 )
展示课(时段: 正课 时间: 50 分钟 )
学习目标. 1、通过观察与实验了解氨气的物理性质;认识氨气、铵盐的化学性质,
2、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
3、知道铵根离子的检验方法;认识氨在生产中的应用 【定向导学?互动展示?当堂反馈】
合作探究展示提升环节 自研自探环节 总结归纳环节 课 质疑评价环节 环节 堂 互 动 策 展 示 方 案 自 学 指 导 随堂笔记 略 元 (内容?方式?时(内容?形式?时( 内容?学法?时间 ) (成果记录?知识生成?同步演练 ) 素 间) 间)
历史上德国有一位叫 概
一、氨气的物理性质 哈伯的化学家, 1918 年,小对子: 展示单元念 学习对子 颜色: 状态: 德国化学家弗里茨?哈伯因一: 认 间相互检“总结归纳 气味: 为发明合成氨方法而获得知 查自学情环节”中的 密度:比空气 诺贝尔化学奖。有人说他像况,用红与 氨气的物理笔进行批水溶性: 天使,因为他合成了氨,氨例 性质~氨气的改,并且液氨挥发时会吸收大量的热量,能合成化肥,进而能提高粮题 探讨学习化学性质。 故液氨可以做 剂。 食的产量,为人类带来丰收过程中的导 疑问。 和喜悦。 析 1、你知道氨气是怎样合成 五人互助 的吗,请写出合成氨气的化 组:,互助学方程式: 展示, 就两人小 二、氨气的化学性质 对子中的
1、与水反应 攻关话题2、氨气能直接作为氮肥施 用吗,为什么, 进行拓2、与酸反应 展~对疑 展示单元 问进一步3、氨气制取硝酸 二: 认知攻关 , 自研自探环 ,5min , 节中的1、2、3、氨气溶于水后能施用给 , 。 3、4、5 农作物吗,为什么,
1
准备与预
演
4、氨水作为氮肥使用有什 十人共同 么不便, 体: ?获得任三、铵盐的性质 务后~5 1、受热分解
人在组长 NHCl== 4
带领下进 NHHCO== 435、氨水作为氮肥使用有诸
概 行预展规 2、与强碱反应 多不便,你有没有更好的方
念 划 硝酸铵与氢氧化钠溶液加热反应法解决这个问题,氨气能
认 ?另一小的化学方程式: 与酸反应吗,
知 组长在组 与 展示单元 离子方程式为: 长带领下
例 三: 熟悉展示
“自研自探 题 主题并交
环节”中的6 6、你知道的铵盐有几种,导 流意见 和“总结归纳 阅读下列内容思考铵盐有 ?十人共环节”中的铵 什么性质, 同体进行盐的性质 (1)小王买了一袋碳酸氢 主题展示 铵氮肥,过了一段时间,氮 小预展 肥少了许多,小王纳闷是谁 ,5min 偷了他的氮肥。 四、氨气的制法 , 展示单元(2)某天,北京一街头有 1、工业制法: 四: 人吃到了带有氨味油条,不 “自研自探
法商贩由此接受了工商部 环节”中的7
门的调查,你知道其中的原2、实验室制法: 和“总结归纳
因吗, (1)原理: 环节”中的氨
气的制法
(2)装置:
与制 相似。 (3)收集方法: 7、工业中是用氮气合成氨(4)干燥的方法: 展示单元 气,你知道实验室中怎样制 五: 取纯净的氨气, (5)检验的方法 自研自探环 选择什么样装置,对反应物 节中的8
2
有什么要求,如何收集,怎 (6)验满的方法:
样检验氨气,
(7)尾气的处理:
概
念
认
知 展示单元六 8、哈勃因为合成氨而获得“总结归纳与 了诺贝尔化学奖,但也有人环节”中的第例 说他是恶魔,因为氨也能合五部分 题 成硝酸,进而合成炸药。到 导 第一次世界大战时,哈伯已 五、铵根离子的检验 为德国建成了无数个合成 氨的工厂,为法西斯制造了 数百万吨的炸药,为世界带 ,30min, -2-2-来了沉痛的灾难。你能知道归纳:SO、Cl、CO的检验 43 氨气是怎样合成硝酸的方法 吗,
,5min,
,5min,
检测案
1、下列关于氨性质的叙述中正确的是 ( )
A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中,氨失去电子被氧化 2、检验氨气可选用( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸
3(只用一种试剂就能把NaSO、NaCl、(NH)SO、NHCl四种溶液区分开来,这种244244
3
试剂是 ( )
A(AgNO B(NaOH C(BaCl D(Ba(OH) 322
4(氨气可以做喷泉实验,这是利用了氨气( )
A(很易液化 B(比空气轻 C(极易溶于水 D(能跟水反应 5(下列气体不能用排水集气法收集的是( )
A(H B(NH C(O D(NO 232
6(下列反应属于氮的固定作用的是 ( )
A(N和H一定条件下反应制取NH B(硝酸工厂用NH氧化制取NO 223 3
C(雷雨时空气中的N转化为NO D(由NH制碳酸氢铵和硫酸氨 23
7(下列关于氨性质的叙述中,正确的是( )
A(氨气可用排水法收集 B(氨水呈碱性
,, C(氨气和酸相遇都能产生白烟 D(氨气通入盐酸离子反应为NH,H,,,3,8(下列不属于铵盐的共同性质的是( )
,(易溶于水 ,(与苛性钠共热产生NH,(都是晶体 ,(受热分解都产生NH3 3 9(下列方法中,不能用于实验室里制取氨的是( )
A(在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热 B(加热试管中的氯化铵固体
C(将烧瓶中的浓氨水加热 D(将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 10(下列反应中,NH只表现还原性的是 ( ) 3
A.NH,HClNHCl B.8NH,3ClCl,N 6NH3===432===42
C.2NH,2Na2NaNH,H D.2NH,3CuO3Cu,N,3HO 3===223===22
4
5
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