范文一:物质的聚集状态
物质的聚集状态
【学习目标】
1. 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。 2. 理解影响物质体积大小的因素。
3. 理解气体摩尔体积的概念,以及与气体物质的量之间的关系。 【预学单】
1、在日常生活中,我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态,如_________、_________、_________。固体可分为________、______________。氯化钠、纯碱、冰等物质属于晶体,具有________________________和____________;_______________________等物质属于非晶态物质,没有固定的熔点,一般也不具备规则的几何外形。 2、不同聚集状态物质的微观结构与性质
【研习单】
主题一、探究影响物质体积的因素
问题1: 计算1 mol不同状态的物质的体积。
问题2: 由上表数据,你能得出什么结论?
问题3: 影响物质体积大小的因素有哪些?
问题4: 结合上述影响因素,从各状态物质的微观结构思考: (1)在一定条件下,为什么1mol 固体或液体的体积一般各不相同?
(2)在一定条件下,为什么1mol 气体的体积基本相同?
(3)气体中微粒间的距离与外界的温度、压强的关系如何?
主题二、理解气体摩尔体积
1、 定义:___________________________________叫做气体摩尔体积。 2、 符号:________ 3、 单位:________
4、 ,气体摩尔体积约为____________。
5、 气体体积(V )、气体摩尔体积(V m )、物质的量(n )三者之间的关系:_____________ 思考:转化计算中使用22.4 L·mol -1应注意哪些问题?
例1、请判断下列说法是否正确,如不正确请改正。 (1)1molCO 2的体积约为22.4L 。
(2)1molCO 2和CO 的混合气体在标准状况下,所占体积约是22.4L 。 (3)在标准状况下,1molH 2SO 4的体积约是22.4L 。 (4)1molH 2在20℃时体积一定大于22.4L 。
(5)当1mol 某气体的体积为22.4L 时,它一定处于标准状况下。
例2、标准状况下的氮气5.6g ,其体积为__________,含有氮分子的数目为____________。
练一练: 0.64g 某气体在标准状况下的体积为224ml ,求该气体的摩尔质量。
例3、13.0g 锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积(标准状况)的氢气?
练一练: 见课本P13问题解决2
主题三、探究气体体积与气体分子数间的关系
问题5 相同温度、相同压强下,1molCO 2和1molO 2所含的分子数相同吗?所占的体积相同吗?
★知识归纳:阿伏伽德罗定律的定义:______________________________________________。 例4、关于同温同压下等体积的CO 2和CO ,有下列叙述: ⑴质量相等 ⑵密度相等 ⑶所含分子数相等 ⑷所含碳原子个数相等,其中正确的是 ( ) A .⑴⑵⑶⑷ B . ⑵⑶⑷ C . ⑶⑷ D .⑶
【续习单】
1、 在标准状况下,1L 氮气约含有的氮气分子数为_______________
2、 跟0.5mol 氯化氢分子数目相同的氮气的质量是______________,在标准状况下,这些氮气的体积为______________L。
3、 在标准状况下,16g 氧气所占的体积与1g 氢气所占的体积比为________________。 4、 在标准状况下,跟4.4g 二氧化碳体积相等的氧气的物质的量为__________,质量为
__________。
5、 下列说法正确的是( ) A.1mol 任何气体的体积都是22.4L
B.1mol 氢气的质量是1g ,它所占的体积是22.4L C. 在标准状况下,1mol 任何物质所占的体积都约是22.4L D. 在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L
6、同温同压下,相同质量的下列气体中,体积最大的是( ) A.H 2 B.NH 3 C.O 2 D.SO 2
7、在下列各组物质中,分子数相同的是( ) A.2LCO 和2LCO 2
B.9g 水和标准状况下11.2L 二氧化碳 C. 标准状况下1mol 氧气和22.4L 水 D.0.2mol 氢气和2.24L 氯化氢气体
8、在标准状况时,448ml 某种气体的质量是0.32g ,计算这种气体的摩尔质量,写出可能的化学式。
范文二:物质的聚集状态
§1.9物质的聚集状态
[基础知识梳理]
1.阿伏加德罗定律及其推论
(1)决定物质体积的因素:①宏观:
②微观因素:气体: 液体、固体:
(2)气体摩尔体积
①已知气体在标准状况下的体积求物质的量:
②已知气体的物质的量求标准状况下的体积:
③物质的量与质量、粒子数、气体在标准状况下的体积的关系:
(3)部分推论:
①由标准状况下气体密度求相对分子质量:
②密度与摩尔质量的关系:
③由相对密度求气体的相对分子质量:即某气体是另一气体密度的倍数,用d表示; 若为对H2的相对密度则为:若为对空气的相对密度则为: , . 练习巩固:
(1)、与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是 ( )
A.44 V g 22.4B.V g 22.4 C.36 V g 22.4 D.18 V g 22.4
(2)、NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A..40 g NH4NO3中含有氮原子NA个
B.标准状况下,22.4 L H2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为2NA
C.标准状况下,22.4 L CCl4所含分子数为NA
D.在Fe与Cl2反应中,1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应
(3)、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( ) a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd C.cba D.
abcd
二、阿佛加德罗定律及其推论:
1、阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律: 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数
2、克拉珀珑方程
①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程,它同样忽略了气体分子本身的大小 ②克拉珀珑方程:PV?nRT?mRT M
③克拉珀珑方程的变形:
3、阿伏加德罗定律的重要的四个推论
①压强之比:同温同体积时,任何气体的压强之比等于
表达式
例:常温下,四个容积为20L的容器中分别装有下列气体,产生的压强最大的是( )
A.5 g H2 B.24 g HCl C.48 g SO2 D.55 g CO2
②体积之比:同温同压时,任何气体的体积之比都等于
表达式
例1:同温同压下,甲容器的H2和乙容器的NH3所含H原子数相等,则两容器体积比为 例2:两体积相同的容器, 一个盛NO, 另一个盛N2和O2, 在相同条件下,两容器的气体一
定有相同的 ( )
A.原子总数 B.分子总数 C.质量 D.密度
③质量之比:同温同压同体积时,任何气体的质量之比都等于
表达式
例1:同温同压下,相同体积的下列气体,其质量最大的是( )
A. CO2 B. CO C. O2 D. H2
例2:在同温同压下,同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
④密度之比:同温同压下,任何气体的密度之比都等于
表达式
例1.已知某气体在相同状况下与空气的密度之比为0.97,求该气体的相对分子质量。
△例2:在一定条件下,某化合物X受热分解:2X=====A↑+2B↑+4C↑测得反应后生成的混
合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是 ( )
A.11.43
B.22.85 C.80.01 D.160.02
课堂练习:
1.同温同压下,下列有关比较等质量的SO2 气体和CO2 气体的叙述中正确的是( )
(A)密度比为16:11 (B)密度比为11:16
(C)体积比为1:1 (D)体积比为11:16
2、(1)同温同压,CO 与CO2 的体积比为3:2,则CO 与CO2 的质量比为。
(2)同温同压,同体积SO2 与SO3 气体所含S原子个数比为 ,O个数比为。
(3)同温同压,同体积的H2 与CO2 的质量比为 。
(4)同温同压,同质量的CO 与CO2 的体积比为 ,密度比为 。
(5)同温同压,同质量的下列气体中,分子数最多的是 ,哪种体积最小的是 ,
原子数最多的是
①NH3 ②O2 ③CO2 ④CH4 ⑤SO2 ⑥H2
3、求混合气体的平均相对质量
(1)标准状况下,89.6LCO 与44.8L CO2 混合,求混合气体的平均摩尔质量。
(2) H2与N2 的平均摩尔质量为24,求混合气体中H2 和N2 的体积比。
(3)CO2 和CH4的平均相对分子质量为30,求混合气体中CO2 和CH4的质量比。
★巩固练习:
1.某气体在标准状况下的密度为2.5g/L。则该气体的相对分子质量为。
2.标准状况下,H2 的密度是O2 的密度是O2 对H2 的相对密度是 。
3.CO 与CH4 的混合气体在标准状况的密度为1g/L,则混合气体中CO 与CH4 的质量比为 。
4.150℃(NH4)2CO3 完全分解产生的混合气体,其密度与相同状况下H2 密度的比为 。
4.在0℃和1.01×105Pa下,下列各组气体混合后,得到的气体,其平均相对分子质量可能达到40的是 ( )
(A)N2和O2 (B)CO2和O2 (C)SO2和CO2 (D)O2和H2
5.某混合气体的物质的量的分数为O2 48%、N2 42%、H2 10%,则混合气体对H2的相对密度为
6.在标况下由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为24g,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为: 。
7.同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同体积,则x∶y的值可以表示 ( )
(A)甲与乙的相对分子质量之比
(B)等质量的甲和乙的分子个数之比
(C)同温同压下甲与乙的密度之比
(D)同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
8.ag气体M与bg气体N的分子数相同,下列说法错误的是 ( )
(A)同温同压下,同体积的M和N的质量之比为a∶b
(B)M和N的式量之比为a∶b
(C)同温同压下,M和N的密度之比为b∶a
(D)等质量的M和N的分子数之比为b∶a
9.体积必22.4L的物质是 ( )
(A)1mol水蒸气 (B)标准状况下16gO2
(C)0℃,1.01×105Pa时2gH2 (D)17gNH3气
10.在A容器中盛有体积分数为80%的H2和20%O2混合气体,H2和O2的分子个数之比为_________,质量之比为________,混合气体的平均相对分子质量为_________,标准状况下该混合气体的密度为_________。
范文三:物质的聚集状态
学 案 学科:化学 年级: 高一 备课人:李薇 学生姓名:
一、知识讲解
1、物质的聚集状态主要有 、 、 ,在不同的温度和压强下,物质可以呈现 的状态。
2、从微观上考察,物质是 、 或 的聚集体。
3、日常生活中哪些物质存在不同的聚集状态?
4、影响物质体积大小的因素有: 、 、 .
通过课堂分析:当温度和压强一定时,相同分子数的不同气体,体积 ;而固体和液体的体积 。
5、气体的摩尔体积(Vm)
(1)定义 :
(2)符号: (3)单位
(4)定义式:
注意:
(1) 气体的摩尔体积研究对象是气体,可以是纯气体或者是混合气体,但不是固体或液体;
(2) 研究气体的体积时必须标明温度和压强;
(3) 气体的摩尔体积有无数个数值,但在标准状况下 Vm ≈ 22.4 L/mol
也就是说:在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4 L.
二、小试牛刀:
1、判断正误
①、33.6 L H2 的物质的量是1.5 mol
②、标准状况下,1 mol H2O的体积是22.4 L ;
③、在一定的温度、压强下,1 mol某气态物质的体积约为22.4 L ,则该状态一定是标准状况
2、如果用V 表示气体的体积,n 表示气体的物质的量,Vm 表示气体的摩尔体积,他们之间存在的关系是什么?
3、标准状态下,0.1 mol H2的体积是多少?
4、标准状态下,44.8 L CO2 的物质的量是多少?质量是多少?
5、标准状态下,一定量的 CO2 中含6.02×10
注意:运用n =23 个氧原子,则 CO2 得体积是多少? V必须满足两个条件:①气体;②标准状况。 22.4L/mol
三:巩固提高:
1、下列说法正确的是( )
A.1mol O2和1mol H2所占的体积都约为22.4 L
B.在标准状况下,1molH2和1mol H2O所占的体积都约为22.4 L
C.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA
D.在标准状况下,22.4 L N2中所含电子数为14 NA
2、下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )
A.一定温度和压强下,各种气体体积的大小,由构成气体的分子的大小决定
B.一定温度和压强下,各种气体体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
3、在标准状况下,0.5molH2和O2混合气的体积约是 L。
在标准状况下,2molCO2的体积为 L,质量 g,摩尔质量为 。
23含1.806×10个分子的N2,在标准状况下的体积是 L。
标准状况下,体积为11.2 L 的CO2的物质的量 、质量 g,其所含原子的总数是 个。
128gO2含 个O2分子,在标准状况下的体积 L。
4、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是 ( )
①4.6 gNa作为还原剂可提供的电子数为0.2 NA ②在标准状况下,11.2 LSO2中所含的氧原子数为NA
③在标准状况下,5.6 L HCl中所含的电子数为9 NA ④在常温、常压下,1 mol He中所含有的原子数为NA
⑤在同温、同压时,相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同 ⑥在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2 L氮气中所含的原子数为NA
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②④ D.③⑤⑥
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
6、在标准状况下,至少需要多少体积的H2与足量的O2反应才能生成18g水?
范文四:物质的聚集状态
物质的聚集状态
一、物质的聚集状态
物质的聚集状态主要有 气态 、 液态 和 固态 三种。不同聚集状态物质的特性为:
【知识拓展】①固体的构成粒子(分子、原子或离子)不能自由移动,但在固定的位置上
会发生振动。
②溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。
③固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。
二、1mol不同物质体积的比较
三 、影响物质体积大小的因素
1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目 粒子的大小 粒子间的距离 三个因素。
1mol任何物质中的粒子数目大致相同的,即为6.02×1023。因此1mol物质的体积大小主要决定于构成物质的 粒子大小 和 粒子间距离 。
2.固体和液体物质:①内部紧密堆积,体积主要由粒子大小 决定;②内部紧密堆积,改变温度、压强对体积影响不大;③1mol不同固体、液体的体积不相等。
3.气态物质:①分子间的距离比分子本身的体积大得多(约相差10倍),气体的体积主要由 分子间的距离 决定;②体积受温度、压强影响大;③同温同压下,同物质的量的气体体积基本相等。
【例1】下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则他们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【解析】一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子数目决定,A错B对;C中未指明温度和压强,不能确定;D应在标况下
【答案】B
四、气体摩尔体积
1.定义:单位物质的量气体所占的体积,符号Vm,单位是L/mol(L·mol-1)或m3/mol。 2决定气体摩尔体积大小的因素是;影响因素是。
3.标准状况是指 0℃、101kPa时 标准状况下1mol任何气体所占体积都约为22.4L。即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L?mol-1。
4.气体的体积(V)与气体的物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系
Vm?V或 V?n?Vm n
5.气体摩尔体积不仅适用于纯净的气体,还适用于混合气体。例:在相同条件(温度和压强)下,1molO2和1mol氧气和氢气的混合气体的体积相等。
【易错提醒】a.必须是气体物质,不适用于固体。液体;b.物质的量为1mol;c.必须是标准状况;d.体积约为22.4L;e.若1mol任何气体所占的体积约为22.4L,但外界条件不一定是标准状况。
【辨析】判断下列说法是否正确
? 1mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L。× 只有气体
? 1mol气体的体积约为22.4 L。× 标准状况下
? 1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。√
? 任何气体的体积在标准状况约为22.4 L。× 物质的量
? 标准状况下,n mol任何气体的体积约为 22.4n L。√
? 标准状况下,22.4 L任何气体约含6.02×1023个分子。√
? 在某温度和压强时,若气体摩尔体积为 Vm L/mol, 则该条件下, n mol任何气体的体积
约为 n×Vm L。√
? 在同温同压下,若两种气体的均为1 L,则它们的物质的量相等,它们的质量也相等。
× 质量不相等
? 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。√
? 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。× 在相同条件下 ? 标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。× 约为 单位应为L/mol
? 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。× 不一定
【例2】判断下列叙述哪项正确( )
A. 标准状况下,1moL任何物质的体积约为22.4L
B.1mol气体的体积约为22.4L
C.1mol氖气和1mol氧气体积相同
D. 标准状况下,1mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4L
【分析】根据气体摩尔体积的定义,应注意对其有影响的两个重要条件:一是指气体体积,而非液体或固体的体积;二是在标准状况下,气体的摩尔体积的具体值为22.4L?moL-1,而在不同温度和压强下,气体摩尔体积并不相同。注意审题、细心是解好化学题目的关键。
【答案】D
五、气体的体积、物质的量、气体的质量、气体的微粒数目之间的关系
【例3】在标准状况下
(1)0.5molHCl的体积是 。
(2)33.6升氢气的物质的量是 。
(3)16克氧气的体积是 。
(4)44.8升氮气中含有的氮分子数是 。
【答案】(1)11.2L;(2)1.5mol;(3)11.2L;(4) 2NA
六、阿伏伽德罗定律及其推论
1. 阿伏加德罗定律
同温、同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
【注】①只适用于气体;②“四同”:同温、同压、同体积(气体)、同分子数(或同物质的量),四个量中有三个相同,另一个量必然相同。
2. 阿伏加德罗定律的推论
(1)同温、同压下,气体的体积比等于物质的量比。VA/VB=nA/nB
(2)同温、同压下,气体的压强比等于物质的量比。pA/pB=nA/nB
(3)同温、同压下,气体的摩尔质量比等于密度比。MA/MB=dA/dB
(4)同温、同压下,同体积的气体质量比等于摩尔质量的反比。mA/mB=MA/MB
(5)同温、同压下,同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。VA/VB=MB/MA
【例4】在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是:
①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2
【答案】③②⑤④①
【例5】在标准状况下,多少克CO2与4克氢气的体积相同?
【答案】m/44=4/2=88g
七、气体摩尔体积的常见应用
标准状况下1mol气体为22.4L,即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量,也可求出1L气体的质量,即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温、同压下两气体的密度比叫气体的相对密度,可据此由气体的相对密度求气体的摩尔质量,如某气体对H2的相对密度为15,则其相对分子质量为15×2。常见的有:
(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量:Mr=22.4ρ。
(2)由相对密度求气体的相对分子质量:若为的相对密度则为:Mr= d对H2·2,若为对空气的相对密度则为:Mr= d对空气·29。
*(3)求混合气体的平均相对分子质量 ,即1mol混合气体时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①,若为质量分数见②:
① =a%×Ma+b%×Mb+······
② =1/(a%÷Ma+b%÷Mb+······)
(4)由同温、同压下气体反应时的体积比求分子数,进而推分子数。
(5)直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。
(6)气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
【知识拓展】十字交叉法巧解二元混合物的物质的量之比
M
1 -M2 x
= y M 1-M2
【例6】(1)将N2和CO以任意比例混合,则1mol该混合气体的质量为 g。
(2)已知空气中N2和O2的体积比为4:1,求空气的相对分子质量。
(3)已知空气的相对分子质量为28.8,求空气中N2和O2的体积比。
(4)一直某二元混合物的平均相对分子质量为28.8,试推断组成该混合物的两种
成分的相对分子质量。
【答案】(1)28;(2)28.8;(3)4:1;(4)一个大于28.8,一个小于28.8
【课后巩固】
1、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
C. 71gCl2所含原子数为2NA
D. 在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
2、相同状况下,下列气体所占体积最大的是
A. 80g SO2 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2
3、同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强正确的是
A. H2>O2>CO>CO2 B. CO2>O2>CO>H2
C. H2>CO>O2>CO2 D. CO2>H2>O2>CO
4、标况下,将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合,该混合气体的体积约为
A. 8.4L B. 11.2L C. 14.0L D. 16.8L
5、有一真空储气瓶,净重500g。在相同条件下,装满氧气后重508g,装满另一种气体X时重511g,则X的相对分子质量为
A. 44 B. 48 C. 64 D. 71
6、如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是
A. 22.4bLacNA B. 22.4abLcNA C. 22.4acLbNA D. 22.4bcLaNA
7、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B. 非标准状况下,1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D. 标准状况下,1 mol NO2和1 mol N2O4的体积比为1∶2
8、已知同温同压同质量下,两气体的体积B大于A,则相对分子质量的关系是
A. MA>MB B. MA<MB C. MA=MB D. 无法确定
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃,1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 在标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
10、在标准状况下,448mL某气体的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为
A. 64g B. 64 C. 64g/mol D. 32g/mol
11、由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶13 D. 26∶16∶13
12、在标准状况下,1LN2中含m个氮分子,则阿伏加德罗常数可表示为
A. 1/28m/mol B. 1/22.4m/mol C. 22.4m D. 22.4m/mol
13、在标准状况下,某气体密度为1.25g/L,则该气体的相对分子质量为
A. 12.5 B. 14 C. 28 D. 30
14、同温同压下,同体积的氨和硫化氢气体的质量比是的体积比是 ;同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是 ;若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量之比是 。
15、同温同压下,两种气体A和B的体积之比为2∶1,质量之比为8∶5,则A与B的密度之比为 ,摩尔质量之比为 。
16、空气中N2的体积分数为78%,若空气的平均相对分子质量为29,则N2在空气中的质量分数为 。
17、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表,结合
(1)碘酸钾属于哪类物质?(选答“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”)
(2)根据含碘盐的食用方法,可推测碘酸钾的化学性质:碘酸钾在受热时_________ (3)我国规定,食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g,相当于每千克食盐含碘酸钾_____________g。
18、4g NaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需水的物质的量
--为 mol,其溶液中有 mol OH,中和这些OH,需要 mol H+,需要 g
H2SO4。
19、某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成,已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:
-16:9,则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ,含1.00mol Cl的该混
合物的质量为 。
20、在标准状况下,体积为6.72L的NO和NO2的混合气体,质量为11.88g,则NO和NO2的体积比为___________。
21、标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?
【试题答案】
1、BC 2、D 3、C 4、C 5、A 6、D 7、C 8、A 9、B 10、C
11、提示:同温同压下,密度比等于相对分子质量比,而N2的相对分子质量为28,所以,在混合气体中N2为任意比。C D
12、D 13、C 14、1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
15、4∶5 4∶5
16、75.3%
17、(1)纯净物 (2)易分解 (3)0.059
18、10 0.1 0.1 4.9
19、3:2:1 49.9g
20、2:3
21、0.3mol 0.15mol
范文五:物质的聚集状态
物质的聚集状态
浒山中学 潘红庆
教学要求:
1.知道不同聚集状态物质的一些特征。 2.了解影响物质体积的主要因素。
3.理解气体摩尔体积的概念并能进行简单计算。 教学重点:
影响气体体积的因素和气体摩尔体积的概念 教学过程: 情景导入:
我们在前面的内容中已经学习了物质的量和摩尔质量,如果我们在实验室要取0.2mol的Fe可以怎么取?如果我们要取0.2mol的水怎么取?液体还可以用什么取呢?如果我们要取0.2mol的H2该怎么办呢?固体我们可以用天平称量,液体可以用量筒,那么气体用什么方法比较好呢?是利用物质的体积还是质量比较好?
我们是不是可以建立一个物质的量和物质体积之间的联系呢?
完成p11表1-4 1mol物质的体积(小数点2位,计算方法)
说明:1、固体、液体:293K(20 °C);气体:273K(0 °C)、 101kPa 2、开尔文温度和摄氏度的关系。
思考:1.为什么在固、液体的密度中只注明了温度,而在气体的密度中注明了温度和压强,这是不是说明了压强对不同状态的物质影响可能不一样呢?
过渡:阅读课本寻找原因:表1-3不同聚集状态物质的微观结构与性质。(因而我们可以从这张表中能够看出压强对气体的体积影响比较大,对固体、液体的影响很小)
分析表格数据:(1mol水的体积18.06cm3和22.4L比较,展示:模型和1mol水) 结论: a、1mol的气体体积远大于1mol固体、液体体积。
b、相同条件下,1mol的固体、液体体积一般是不同的。 c、相同条件下, 1mol的不同气体体积几乎相同。
我们发现固体、液体、气体体积之间有差距,图片展示,如果我们把原子、分子看成苹果西瓜,那么5
个西瓜和5个苹果排成一排,哪一排的体积大些?问1:由此思考决定物质体积大小的因素有哪些?
a.微粒数目的多少 b.微粒本身的大小 c.微粒之间的距离(碘加热升华实验) 问2:为什么1mol三种不同的气体体积几乎相同?
由于物质在加热由固体变成液体进而变成气体的过程中,分子间距增大,其气体分子间距大约为分子本身的大小的10左右,因此对气体物质而言分子本身的体积大小对分子体积几乎可以忽略。
问3:对于不同状态的物质决定它们体积大小的因素各是什么? 固体、液体:微粒数目和微粒大小 气体:微粒数目和微粒间距
问4:对于1mol气体而言,决定体积大小的因素是微粒间距,那么哪些因素会影响微粒间距呢? 气体分子微粒 温度升高,间距增大,物质体积增大 间平均距离(d 压强增加,间距减小,物质体积减小
在相同的温度、压强下,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
我们发现在相同的温度压强下,只要微粒数相同那么气体的体积就相同,其实微粒数相同我们也可以看做气体分子的物质的量相同,如果1mol气体体积为V,那么2mol气体体积就应该为2V,3mol气体体积……因此我们可以引入一个气体摩尔体积的概念。
气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积
符号:Vm,, 表达式:Vm=V/n, 单位:L·mol-1 , 对象:(由于气体体积只受微粒数和微粒间距影响,与微粒本身的大小没有关系)任何气体(纯净或混合气体)
特殊情况:标准状况(温度0oC(273K)、压强 1.01×105 Pa)下1mol任何气体体积约为:22.4L
即在标准状况下:Vm=22.4L/mol
练习判断:
1. 标准状况下,1mol任何物质的体积约是22.4L。 2. 常温下,1mol气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下,气体的体积约为 22.4L。 4. 标准状况下,2molH2O的体积约为44.8L。 5. 1molCO和H2的混合气体在标准状况下,所占体积约为22.4L 6. 1mol气体所占的体积约为22.4 L那么一定是在标准状况下。 回答:我们要取0.2mol的H2,可以怎么取? 小结:1、影响物质体积的因素:
(1)微粒的数目(2)微粒的大小(3)微粒之间的距离(和温度、压强有关)
2、物质的量总结
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