范文一:臭氧的化学方程式
3、解:(1)臭氧的化学式为:O 3
(2)根据题干叙述可知,臭氧是一种淡蓝色的气体,具有强氧化性,能用于杀菌和消毒,故填: ①物理性质为:淡蓝色气体.
②化学性质为:强氧化性.
③用途为:可用于杀菌和消毒
(3)从分子构成上看,1个臭氧分子中含有3个氧原子,而1个氧气分子中只含有2个氧原子,物质的用途是由物质的性质决定的,物质的结构决定了物质的性质,故填:1个臭氧分子中含有3个氧原子,而1个氧气分子中只含有2个氧原子,性质;性质;
(4)②中反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,化学反应前后,原子的个数没有改变.故填:②;否.
(5)反应过程中氯原子没有损耗,而是在循环消耗臭氧,导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响.
(6)氧气在高压放电的条件下能生成臭氧,故填:3O 2===2O 3
(7)磷能与臭氧反应生成五氧化二磷,故填:6P+5O3==3P 2O 5
(8)空气中有较高的二氧化碳,有利于植物的光合作用,但过多也给人类带来温室效应.
4、解:(1)设该化合物中硅的化合价为x .
(+2)+(+2)+x?2+(-2)×6=0
解得x=+4
硅的氧化物的化学式为SiO 2.
(2)①氦气是稀有气体,一般条件下不与其它物质发生反应,因此氦气具有稳定的化学性质.
②氦气和二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧;二氧化碳的密度比空气大,因此二氧化碳能隔绝空气(或氧气),从而起到抑制和灭火的作用.
(3)①地壳中含量最多的非金属元素是氧元素,其次是硅元素.因此地壳中硅的含量仅次于氧元素. ②根据质量守恒定律知:化学反应中元素种类不变、原子个数不变;
方程式左边比右边多了2个碳原子和2个氧原子,根据上述定律可知:这些原子都含在2个R 分子中; 因此1个R 分子中含有1个碳原子和1个氧原子,R 的化学式为CO .
③燃烧生成的二氧化碳会造成温室效应,硅燃烧没有二氧化碳生成,因此用硅作燃料有助于解决温室效应. 故答案为:(1)+4,SiO 2.
(2)①稳定;②氦气和二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,二氧化碳能隔绝空气(或氧气).
(3)①氧;②CO ;③温室效应.(9)开发新的制冷剂代替氟利昂.
5、解:(1)磨浆,把大豆打磨粉碎,与水混合成浆,前后没有新物质产生,属物理变化;
将块状豆腐与水分离采取了过滤的方法;
故答:物理,过滤;
(2)根据数据表,水的含量达89.3%,蛋白质的含量达4.7%,大于其他几种营养素;
表中还出现人体所需要的微量元素铁;
故答:蛋白质,铁;
(3)A 、白萝卜富含维生素;B 、鱼富含蛋白质等;C 、大米富含糖类;D .奶制品富含蛋白质;E 、花生油富含油脂;F 、苹果富含维生素.
故答:BD .
范文二:臭氧的化学方程式练习
1、根据图来回答:经数小时后,U 型管A ,B 两处的液面会出现下列哪种情况(假设:①实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动;②瓶口密封且忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响;③NaOH 溶液可完全吸收二氧化碳气体)( )
A .A 处上升,B 处下降
C .
A 处下降B 处上升 B .A ,B 两处都下降 D .A ,B 两处都不变
2、已知相同温度和相同压强的条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,在上述条件下,测得1体积的甲气体(化学式为X 4)和6体积的乙气体(化学式为Y 2)完全反应生成了4体积丙气体,则丙的化学式为( )
A .X 2Y 3 B .XY 3 C .XY 6 D .
XY 2 3、材料1.臭氧是淡蓝色气体,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,但目前南极出现了臭氧层空洞,并有继续扩大的趋势.特别是人类发明并使用氟里昂(主要用作致冷剂)若干年后,科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层,其破坏臭氧的循环示意图如下:
材料2.复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧.长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿.
材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置,利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒.
(1)请写出臭氧的化学式
(2)请总结臭氧的有关知识:
①物理性质:
②化学性质:
③用途:
(3)请从分子构成的角度,指出氧气和臭氧的不同点:
,由此我们可以发现物质的用途是由物质的
决定的,而物质的组成和结构也决定着物质的
(4)材料1中属于化合反应的是(填序号)
;经过①②③的反应过程后,反应物氯原子的个数是否发生变化?
(答:“是”或“否”).
(5)诺贝尔奖获得者莫里纳博士指出:“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”,请你根据循环示意图论证他的观点:
范文三:化学反应原理方程式
一、写出下列常见的原电池的电极反应和总反应。
①锌锰干电池
负极(锌筒) :正极(石墨) :
总反应:
②铅蓄电池
负极:正极:
总反应式:
③银锌钮扣电池 总反应:Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO
Zn (负极) :Ag 2O (正极) :
④新型燃料电池:铝 --海水 --空气燃料电池
负极反应:正极反应:
总反应式:
⑤新型燃料电池 -----氢氧燃料电池; (电解质溶液:硫酸)
负极反应:正极反应:
总反应式:
⑥新型燃料电池 -----甲烷燃料电池; (电解质溶液:氢氧化钾)
正极:负极:
总反应:
⑦新型燃料电池 -----乙醇燃料电池; (电解质溶液:氢氧化钾液)
正极:负极:
总反应:
⑧融熔盐 燃料电池 --CO 为负极燃气 --空气与 CO 2的混和气为正极燃气 --Li 2CO 3和 Na 2CO 3的熔融盐混和物作电解质:
负极反应式:正极反应式:
电池总反应:
二、写出下列电解装置中的电极反应和总反应。 1、电解法制取金属铝:
阴极:阳极: 2、以惰性电极电解 CuCl 2溶液:
阳极:阴极:总反应:
3、以惰性电极电解氯化钠溶液:
阳极:阴极:总反应:
4、精炼铜:
做阳极, 做阴极, 阳极:阴极: 5、以惰性电极电解 AgNO 3溶液:
阳极:阴极:总反应:
6、电解熔融氯化钠制取金属钠:
阳极:阴极:总反应:
7、以惰性电极电解 CuSO 4溶液:
阳极:阴极:总反应:
范文四:[最新]臭氧的化学方程式演习
1、根据图来回答:经数小时后,U型管A,B两处的液面会出现下列哪种情况(假设:?实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动;?瓶口密封且忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响;?NaOH溶液可完全吸收二氧化碳气体)( )
A(A处上升,B处下降 B(A,B两处都下降
C(A处下降B处上升 D(A,B两处都不变
2、已知相同温度和相同压强的条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,在上述条件下,测得1体积的甲气体(化学式为X)和6体积的乙气体(化学式为Y)完全反应生成了4体积丙气体,则丙的42
化学式为( )
A(XY B(XY C(XY D(XY 233623、材料1(臭氧是淡蓝色气体,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,但目前南极出现了臭氧层空洞,并有继续扩大的趋势(特别是人类发明并使用氟里昂(主要用作致冷剂)若干年后,科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层,其破坏臭氧的循环示意图如下:
材料2(复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧(长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿(
材料3(臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置,利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒(
(1)请写出臭氧的化学式
(2)请总结臭氧的有关知识:
?物理性质:
?化学性质:
?用途:
(3)请从分子构成的角度,指出氧气和臭氧的不同点:
,由此我们可以发现物质的用途是由物质的
决定的,而物质的组成和结构也决定着物质的
(4)材料1中属于化合反应的是(填序号) ;经过???的反应过程后,反应物氯原子的个数是否发生变化,
(答:“是”或“否”)(
(5)诺贝尔奖获得者莫里纳博士指出:“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”,请你根据循环示意图论证他的观点:
(6)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式:
(7)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似,请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式:
(8)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊(请再举出一种物质,并说出其利弊:
(9)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想:
4((1)科学家在合成超导材料时,偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSiO,其26中Si的化合价为 ( )(Ba和Cu均为正二价),其氧化物的化学式为( )
((2)英国科技人员研制能自动灭火的陶瓷砖(这种砖里压入了一定量的氦气(He)和二氧化碳气体,当这种充气的陶瓷砖砌成的房屋遇到火灾时,经过高温烘烧,砖会出现裂缝,砖内的氦气(二氧化碳会立即喷射出来,从而抑制和扑灭火焰的作用(请回答下列问题: ?氦气的化学性质是 ( )(填“稳定”或“不稳定”)
?砖内喷出的气体能起到抑制和灭火的作用,其原理是( )
(3)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料,没有硅就没有你喜欢的计算机(请运用你学过的知识回答下列问题:?地壳中含有大量的硅元素,它的含量仅次于( ) 元素(
?二氧化硅是沙的主要成分,工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO+2C ,,Si+2R,R的化学式为( ) 2
?硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,有科学家在研究将硅作为新能源(与化石能源相比较,硅燃烧没有二氧化碳排放,因而有助于解决的环境问题是 ( )
5、制豆腐是中国古代的一项重要发明,豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品,其制作的主要工艺流程通常如下:
下表是豆腐中主要成分的平均质量分数:
成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素B1 维生素B 2质量分数% 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 1.4 0.00006 0.00003 (1)上述工艺流程中,磨浆属于 ( )变化,由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离,该设计利用的操作是 ( )
(2)除水、无机盐和维生素外,豆腐中还含丰富的营养素有 ,含人体所需的微量元素是( )
(3)除大豆外,很多食物也能提供丰富的蛋白质(下列能提供丰富蛋白质的食物有( ) (填字母)(
A、白萝卜;B、鱼;C、大米;D(奶制品;E、花生油;F、苹果(
范文五:初中阶段化学方程式应用原理大全
初中阶段:化学方程式原理的主要应用
1. 湿法炼铜原理(曾青得铁化为铜):重点 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2. 实验室制氢气原理:重点
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(注意:不能用浓硫酸)
3. 实验室制氧气原理:(3种)重点
(1)2KmnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
(3)2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑
4. 实验室制取二氧化碳原理:重点 CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
(注意:不可以用浓盐酸)
5. 工业制取二氧化碳或生石灰的原理:重点 CaCO3=高温=CaO+CO2↑
6. 工业制取熟石灰原理:重点
CaO+H2O==Ca(OH)2
7. 工业炼铁原理:重点
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
8. 土法制烧碱原理:重点
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
9. 工业制烧碱原理:拓展题有机率出现 2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
10. 干粉灭火器反应原理:了解即可 2NaHCO3=加热=Na2O+CO2↑+H2O
11. 泡沫灭火器反应原理:了解即可 Na2CO3+HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
12. 实验室制氨气原理:拓展题有机率出现 2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O
14. 实验室制硫化氢原理:拓展题有机率出现 H2SO4+FeS(硫化亚铁)==FeSO4+H2S
15. 工业制氢气原理:(制水煤气原理)重点 H2O+C=高温=CO↑+H2↑